化学复习资料 9页

无机与分析化学（上）复习资料第一部分复习提纲第2章化学平衡的基本概念标准平衡常数、多重平衡规则、化学反应的程度和方向。第3章定量分析概论1、准确度与精密度——绝对误差和相对误差、相对平均偏差：2、有效数字及其运算规则3、可疑数据的取舍4、滴定分析对化学反应的要求和滴定方式5、标准溶液和基准物质第4章酸碱平衡与酸碱滴定法1、酸碱质子理论酸和碱的定义、共轭酸碱对、共轭酸碱对Ka与Kb之间的关系2、酸碱离解平衡一元弱酸（或碱）、多元酸（或碱）、离解度、同离子效应3、酸碱溶液中各组分的分布分布系数和分布曲线的概念、判断组分的优势区域4、酸碱溶液pH值的计算酸碱溶液pH值的近似计算（1）一元弱酸溶液、（2）一元弱碱溶液、（3）多元酸溶液、（4）多元碱溶液（5）共轭酸碱对混合溶液(缓冲溶液)、（6）两性物质溶液、（7）强酸（碱）溶液、（8）混合溶液：（弱酸+强酸）和（弱碱+强碱）5、酸碱缓冲溶液缓冲溶液及其作用原理缓冲溶液的选择和配制选择：pKØa尽可能接近被控制溶液的pH配制：（1）共轭酸碱对；（2）（弱酸+强碱）或（弱碱+强酸）第9页共9页\n6、酸碱指示剂指示剂的作用原理、常见酸碱指示剂及变色范围（甲基橙、甲基红和酚酞）、7、酸碱滴定法的基本原理(1)强碱（酸）滴定强酸（碱）滴定曲线（pH值的近似计算）、滴定突跃（99.9%～100.1%）及其影响因素、指示剂的选择(2)强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）一元弱酸（碱）准确滴定的条件：C·KØa≥10-8（C·KØb≥10-8）（允许终点误差≤±0.1%）滴定曲线（pH值的近似计算）、滴定突跃（99.9%～100.1%）及其影响因素、指示剂的选择(3)多元酸(碱)的滴定多元酸：判断有几个质子能被滴定：C0﹒K⊙ai≥10-9（允许终点误差≤±1%）判断这些质子能否分别滴定：(KØa1)/(KØa2)≥104（若能分别滴定，则在滴定曲线上有相应的滴定突跃）判断能否准确测定多元酸：（多元酸总量的测定）C0﹒KØan≥10-8（允许终点误差≤±0.1%）多元碱：判断能滴定到哪一步（能接受几个质子）：C0﹒KØbi≥10-9（允许终点误差≤±1%）判断能否分别滴定：(KØa1)/(KØa2)≥104判断能否准确测定多元碱：C0﹒KØbn≥10-8（允许终点误差≤±0.1%）8、酸碱滴定法的应用及结果计算（1）酸碱标准溶液的配制和标定；（2）酸碱滴定法应用了解：硼酸的测定、甲醛法测定NH4+、氟硅酸钾法测定SiO2、掌握：双指示剂法测定混合碱的组成和含量。第5章沉淀平衡和沉淀滴定法1、溶解度和溶度积的概念及其溶解度与溶度积的相互换算、同离子效应第9页共9页\n2、溶度积规则及其有关计算。沉淀的生成和溶解：（1）控制溶液的酸度生成氢氧化物沉淀和硫化物沉淀。（2）氢氧化物沉淀和硫化物沉淀在酸（强酸或弱酸）中的溶解。3、分步沉淀和沉淀的转化(1)分步沉淀①哪一个离子先沉淀？②通过计算判断混合离子能否分离。(2)沉淀的转化①计算转化反应平衡常数；②判断转化反应的方向第7章原子结构1.原子轨道和电子云s、p、d原子轨道和电子云的角度分布图2.四个量子数（1）四个量子数的取值、光谱符号、电子主层和电子亚层；（2）用四个量子数表示原子轨道上的电子；3.多电子原子的能级（1）徐光宪规则和鲍林近似能级图（2）能级交错现象4.核外电子的排布（1）核外电子排布的三个原则（2）多电子原子核外电子的排布5.元素周期系与元素的基本性质（1）周期、族、区的划分与电子层结构的关系（2）原子半径、电离能、电负性和元素的氧化值的周期性变化。第9页共9页\n第二部分练习题一、名词解释（12%）1.准确度和精密度；2.系统误差和偶然误差；3.有效数字；4.基准物质；5.滴定度；6.共轭酸碱对；7.质子自递反应；8.稀释定律；9.同离子效应；10.分布系数和分布曲线；11.酸碱缓冲溶液；12.酸碱指示剂；13.化学计量点和滴定终点；14.滴定突跃；15.溶度积；16.分步沉淀；17.沉淀转化；18.原子轨道；19.徐光宪规则；20.有效核电荷；21.电离能和电子亲和能；22.电负性。二、单项选择题（20%）按复习提纲中的内容复习三、问答题（38%）1．怎样比较一个原子不同原子轨道的能量高低次序？提示：徐光宪规则2．某原子的3p轨道上有两个电子（即3p2），写出它们的四个量子数。提示：n=3，l=1，m=0，ms=+1/2；n=3，l=1，m=+1，ms=+1/2。3．33As的核外电子是怎样分布的？写出最外层几个电子的四个量子数。提示：1s22s22p63s23p63d104s24p34．核外电子的分布必须符合哪些原则？提示：能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。5．用HCl标准溶液滴定某碱液，一定量的碱液用甲基橙作指示剂消耗HClV1mL，同样量的碱液用酚酞作指示剂消耗HClV2mL，若2V1=3V2，试写出碱液的组成。第9页共9页\n提示：将本题的两个体积转换为双指示剂法连续滴定的两个终点的体积，如下图，由此可知，只要比较V2和（V1-V2）的大小，就可得出试样的组成。∵2V1=3V2，2（V1-V2）=V2，V2和（V1-V2）哪一个大？6．0.10mol/LH3BO3和0.10mol/LNaCN能否用酸碱滴定法直接滴定？如能，请选择合适的指示剂，如不能，请说明理由。已知：KØa(H3BO3)=7.3×10-10；KØa(HCN)=4.39×10-10。提示：H3BO3根据是否满足C×KØa(H3BO3)≥10-8判断。NaCN根据是否满足C×KØb(CN－)≥10-8判断。7．0.10mol/LNH4Cl和0.10mol/LNH2OH·HCl(盐酸羟胺)能否用酸碱滴定法直接滴定？如能，请选择合适的指示剂，如不能，请说明理由。(本小题6分)已知：KØb(NH3)=1.8×10-5；KØb(NH2OH)=9.1×10-9。提示：NH4Cl根据是否满足C×KØa(NH4+)≥10-8判断。NH2OH·HCl根据是否满足C×KØa(NH2OH2+)≥10-8判断。8．往含有酚酞指示剂的氨水溶液中滴加饱和醋酸铵溶液，混合溶液由红色变为几乎无色。试分析其原因。提示：同离子效应9．试证明Na3PO4溶液中C(H2PO4ˉ)=Kb2(mol/L)。提示：同离子效应第9页共9页\n10．根据酸碱质子理论对下列物质分类。(本小题5分)(1)NH4+；（2）SO42-；(3)HPO42-；(4)[Fe(H2O)6]3+；(5)H2O；酸碱两性物质11．在除去CuSO4溶液中的铁盐杂质时，先将Fe2+氧化为Fe3+，然后调节溶液的pH等于4左右。试说明为什么要将pH控制在4左右。已知：提示：的12．试说明为什么可以用MnS来除去MnSO4溶液中的少量Cu2+和Zn2+。已知：提示：此方法的原理是沉淀转化反应：两反应的平衡常数都很大，反应程度很高，平衡时溶液中残留的Zn2+和Cu2+浓度变得很小，因此可以用MnS来除去MnSO4溶液中的少量Cu2+和Zn2+。13．表示分析结果时必须明确待测组分的化学形式。测定土壤的氮含量，结果以NH3表示，得w(NH3)=a，若以N2O表示结果，则w(N2O)等于多少？第9页共9页\n已知：M(NH3)=17.44g/mol，M(N2O)=44.02g/mol提示：参阅下题。14．表示分析结果时必须明确待测组分的化学形式。测定某矿物的铁含量，结果为w(Fe)=a，若以Fe2O3表示结果，则w(Fe2O3)等于多少？已知：M(Fe)=55.85g/mol，M(Fe2O3)=159.7g/mol提示：四、计算题（30%）1．现用1.00L1.00mol/LNaOH溶液配制pH=9.50的缓冲溶液，需要加入多少克(NH4)2SO4?(忽略固体加入时的体积变化)已知：提示：(NH4)2SO4与NaOH反应后，溶液中C(NH3)=1.00mol/L，设需要加入(NH4)2SO4x克，则反应后溶液中NH4+的浓度为：2．配制1.0L，pH=10.0的缓冲溶液，需要在500mL1.0mol/L的NaOH溶液中加入多少克NH4Cl？(忽略固体加入时的体积变化)（已知：pKØb(NH3)=4.75，M(NH4Cl)=53.5g/mol）提示：NH4Cl与NaOH反应并稀释到1.0L后，溶液中C(NH3)=0.50mol/L，设需要加入NH4Clx克，则反应后溶液中NH4+的浓度为：3.将0.10molMnS、CoS和CuS分别放入1.0LHCl溶液中，试通过计算说明第9页共9页\nMnS能溶于稀盐酸，CoS要在浓盐酸中才能溶解，而CuS不能溶于盐酸。已知：提示：完全溶解时平衡时H+的浓度为x(mol/L)：MS+2H+M2++H2S平衡浓度(mol/L)x0.10.1分别将MnS、CoS和CuS的代入计算，根据结果就能说明。4.试计算MnS在1.0mol/L的乙酸的溶解度（mol/L）。已知：KØa1(H2S)=9.1×10-8；KØa2(H2S)=1.1×10-12；KØa(HAc)=1.76×10-5；KØsp(MnS)=4.65×10-14.提示：设MnS的溶解度为smol/LMnS(s)+2HAcMn2++2Ac-+H2S平衡浓度1-2ss2ss其中：5.用差减法称取0.9637g草酸固体，溶解后转移到200ml容量瓶中，平行称取25.00ml草酸溶液三份，分别用0.1001mol·dm-3NaOH溶液滴定至终点，消耗体积分别为19.20cm3、19.18cm3和19.22cm3，计算草酸的摩尔质量和实验的相对平均偏差。提示：n(草酸)=n(NaOH)第9页共9页\n分别将数据代入，计算得到M1、M2和M3，6.用差减法在分析天平上称得三份基准邻苯二甲酸氢钾（M=204.2g/mol），质量分别为0.5162g、0.4879g和0.5031g，溶解后各加入两滴酚酞指示剂，然后用NaOH溶液滴定至微红色，消耗体积分别为24.75mL、23.38mL和24.08mL。计算NaOH溶液的浓度和实验的相对平均偏差。提示：n(邻苯二甲酸氢钾)=n(NaOH)分别将数据代入，计算得到C1、C2和C3，第9页共9页