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化学复习资料范文　　　　第一章打开原子世界的大门　　　　1.1从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型二、从X射线到放射性的发现三、原子结构的行星模型　　　　1.2原子结构的相对原子质量　　　　一、原子的构成化合价±a　　　　质子Z个质量数Ab±离子电荷原子原子核中子AZ个X　　　　核外电子Z个质子数Zc原子个数　　　　核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）　　　　二、同位素　　　　元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子叫做元素　　　　同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子互称为同位素（同位素原子核内的质子数、化学性质相同；中子数、原子的质量数不同）例：氢原子的同位素（1个质子）：氕（H）无中子；氘（D、重氢）1个中子；氚（T、超重氢）2个中子　　　　大多数天然元素都有同位素各种同位素所占的原子百分率一般是不变的　　　　放射性同位素的应用：探测金属器件缺陷、研究化学反应机理、育种、保存食物、治疗肿瘤　　　　三、相对原子质量\n　　　　相对原子质量：以一个碳—12原子质量的1/12作为标准任何一个原子的真是质量跟一个碳—12原子质量的1/12的比值成为该原子的相对原子质量　　　　元素的相对原子质量：它的各种同位素的相对原子质量根据其所占的原子百分率（丰度）计算而得的平均值（A=A1*a1%+A2*a2%+…+An*an%）　　　　近似平均相对原子质量：用各种原子的质量数替换各种同位素的相对原子质量◇十字交叉法　　　　1.3揭开原子核外电子运动的面纱一、原子结构示意图与电子式　　　　核外电子按能量高低由内层至外层分层排布（近核低、远核高）这种分层排布情况可用原子结构示意图来表示（◇熟记1到20号元素）　　　　第一电子层称为K层依次为、L、M、N、O、P、Q元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定常用小黑点或叉来表示元素原子的最外层上的电子这种图式被称为电子式　　　　二、初步认识核外电子排布的规律　　　　1、各电子层最多可容纳的电子书为2n^2个（n表示电子层序数）2、最外层电子数不超过8个（K层为最外层时则不超过2个）；当最外层电子数达到8（K层为2）时就达到了稀有气体的稳定结构　　　　3、次外层电子数不超过18倒数第三层电子数不超过324、能量越低的电子离核越近金属元素原子最外层电子数较少易失电子；非金属元素原子最外层电子数较多易得电子；稀有气体原子最外层已达稳定结构既不易失电子也不易得电子\n　　　　◇核外电子数为10的微粒：Ne、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+、CH4、NH3、H20、HF、OH、NH4+、H3O+　　　　三、离子离子：原子或原子团得、失电子后形成的带电微粒称为离子离子也是构成物质的一种微粒离子或原子的结构和带电状况是不同的带正电荷的离子称为阳离子带负电荷的离子称为阴离子　　　　◇物质的量、物质的量浓度　　　　第二章开发海水中的卤素资源　　　　2.1以食盐为原料的化工产品一、海水晒盐　　　　太阳能蒸发法（盐田法）：把海水引入盐田利用日光、风力蒸发浓缩海水使其达到饱和并进一步使食盐结晶出来　　　　卤水密度控制范围：1.21~1.26g/ml杂质：Ca2+、Mg2+、SO42+　　　　粗盐提纯：NaOH除Mg2+；BaCl2除SO42+；Na2CO3除Ca2+；HCl除NaOH和Na2CO3（Na2CO3必须在BaCl2之后）　　　　二、中国现代化工之母——氯碱工业食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱进一步加工成盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O通电→2NaOH+H2↑+Cl2↑产物：阴极H2、NaOH；阳极Cl2、Cl2+2KI→2KCl+I2、　　　　现象：两极均产生气体；阴极区附近出现红色有碱生成；阳极淀粉碘化钾试纸变蓝气体有刺激性气味　　　　（◇食盐水电解工艺——阳离子交换膜法电解）　　　　三、重要的化工基本原料——盐酸和烧碱◇电离方程式保存溴时为什么要液封\n　　　　NaOH：一元强碱2NaCl+2H2O通电→2NaOH+H2↑+Cl2↑、NaOH→Na++OHHCl：易挥发的一元强酸H2+Cl2点燃→2HCl、HCl→H++Cl氯化氢的物理性质　　　　1、色味态：无色、有刺激性气味的气体2、密度：比空气重向上排空气法3、水溶性：极易溶于水（1：500）◇喷泉实验　　　　氯化氢的化学性质：稳定（共价化合物）氯化氢的实验室制法保存溴时为什么要液封　　　　NaCl+H2SO4微热→NaHSO4+HCl↑（2NaCl+H2SO4加热→Na2SO4+2HCl）装置：固液加热型　　　　2.2海水中的氯　　　　一、氯气性质的研究氯气的物理性质　　　　1、色态味：黄绿色、有刺激性气味、有毒性的气体2、密度：比空气重　　　　3、可溶于水（1体积水中能溶解2体积氯气）氯气的化学性质　　　　1、氯气与金属反应：2Fe+3Cl2点燃→2FeCL3剧烈燃烧、放出大量热、褐色的烟2、氯气与非金属反应：H2+Cl2点燃→2HCl安静燃烧苍白色火焰（瓶口白雾）3、氯气与碱反应：Cl2+NaOH→NaCl+NaClO+H2O（84消毒液）4、氯气与水反应：Cl2+H2O（可逆）→HClO+HCl氯气的制法　　　　1、工业制法：电解饱和食盐水　　　　2、实验室制法：MnO2+4HCl（浓）加热→MnCl2+Cl2+2H2O反应装置：固液加热型　　　　收集装置：向上排气、排饱和食盐水\n　　　　装置：饱和食盐水（除HClCl2在其中溶解度降低）→浓硫酸（除H2O）→NaOH（吸收）　　　　二、漂粉精和水的消毒HClO性质：　　　　1、不稳定：易分解（无HClO试剂）2HClO光照→2HCl+O2↑氯水成分：H2O、Cl2、HClO/H+、Cl、ClO、OH（新制）H2O/H+、Cl、OH（久置、很稀的盐酸）2、强氧化性：漂白、杀菌消毒　　　　2Cl2+2Ca(OH)2→【CaCl2+｛Ca(ClO)2｝】+2H2O【主要成分】｛有效成分｝Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→2HClO+Ca(HCO3)2（家用）Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO　　　　三、探究气体体积的规律　　　　物质体积的大小取决于构成这种物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离这三个因素对于气体来说分子间的距离主要跟温度和压强有关温度升高（压强不变）或压强减小（温度不变）气体分子间的距离增大；反之减小标准状况：0℃、101kPa　　　　标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L　　　　单位物质的量气体所含的体积叫做气体摩尔体积Vm=V/n常用单位L/mol◇M=22.4ρ　　　　2.3从海水中提取溴和碘　　　　一、从海水中提取的元素——溴和碘　　　　溴的用途：汽油中的防燥剂、红药水、抗生素、杀虫剂、胶卷、相纸、溴钨灯、镇静剂◇从海水中提取Cl；从海水中提取Br（浓缩—氧化—提取）Cl2+2Br→2Cl+Br2；从海水中提取I　　\n　　碘：紫黑色固体不溶于水但溶于酒精蒸气呈紫色具升华性质I2遇淀粉溶液变蓝溴：深红棕色液体有刺激性气味有强烈的腐蚀性易挥发密度比水大可溶于水在水中溶解度不大溴水呈橙色（保存溴时常往试剂瓶中加入一些水起液封作用）萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作　　　　溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀到浓）的颜色变化　　　　◇卤素单质与H2反应：F、Cl、Br、I随核电荷数增多、原子半径增大、剧烈程度和氢化物稳定性下降　　　　◇卤素单质与水反应（特例：2F2+2H2O→4HF+O2）◇卤化银用途：胶片、变色镜（2AgBr光→2Ag+Br2）、人工降雨（AgI）、AgF溶于水　　　　二、进一步认识氧化还原反应　　　　分析氧化还原反应：得氧失氧；化合价升降；电子转移氧化反应和还原反应是同时发生的合称氧化还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应保存溴时为什么要液封　　　　氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法：标化合价、划桥线、标变化◇单线桥法　　　　三、怎样检验Clˉ、Brˉ、Iˉ　　　　卤素单质间的置换反应；滴加酸化硝酸银（沉淀颜色：氯白；溴浅黄；碘黄）◇离子方程式　　　　四、有关化学反应的计算略