初中化学实用《分子和原子》教学课件 21页

授课教师：石灰中学周其松2014年10月26第四单元物质构成的奥秘\n第四单元物质构成的奥秘本节课我们要掌握：1、原子的内部结构2、原子、分子、物质不带电及其原因第二节构成物质的基本微粒(第二讲)\n不同物质是由不同的微粒构成1、分子、2、原子、3、离子构成物质的基本粒子有哪些：\n同学们：下面现象是怎样产生的呢？\n同学们：下面现象是怎样产生的呢？\n水氢气+氧气通电水分子　氢分子+氧分子分解\n拉瓦锡研究空气中氧气含量的实验：\n放大三千万倍的汞原子原子的形态结构\n十八世纪前人们想象中的原子结构：原子是一个实心球。原子象一个乒乓球。原子象一个气球。原子是一个空心球。原子……\n是他们……揭开了原子内部的秘密道尔顿汤姆生卢瑟福道尔顿--原子论；汤姆生--发现了电子；卢瑟福--发现了原子核。\na粒子轰击金箔片（a粒子是一束带正电，质量相差很大的粒子）上一内容下一内容\n思考：卢瑟福的该实验中有什么现象？从中我们可以得出了什么结论？结论1：大多数粒子能穿透金箔片，而不改变原来的运动方向。（说明了：原子内部有很大的空间。）结论2：少数粒子能穿透金箔片，但运动方向发生了改变。（说明了：原子核带正电。）结论3：及少数粒子不能穿过金箔片，被反弹回来。（说明了：原子核的体积很小）\n\n\n原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、在原子中什么相等?1、质子数与中子数相等吗？不同原子的质子数相等吗？\n原子原子核核外电子(带负电)：每个电子带一个单位的负电荷核内质子(带正电)：每个质子带一个单位的正电荷中子(不带电)：有一种氢原子没有中子不显电性核内质子数小结:原子的结构由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性（即不带电）。=核电荷数=核外电子数=原子序数\n用一句话概括原子的结构归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的;原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量；原子中质子数等于核外电子的数，它们数量相同电性相反，所以原子不带电。因为原子不带电，所以由原子构成的分子、物质都不带电。\n原子原子核核外电子(带负电)核内质子(带正电)中子(不带电)其中：有一种氢原子没有中子不显电性一、原子的结构由于原子核和核外电子的电量相等，但电性相反，所以原子呈电中性。原子中：质子数=核电荷数=电子数=原子序数本节小结\n课堂练习下列叙述正确的是()A原子核都由质子和中子构成B在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同C、D\n思考:19世纪英国科学家道尔顿提出了近代原子学说:他认为物质都是由原子构成的,这些原子是微小的不可分割的实心球体;同种原子性质应该相同.上述观点中你认为正确的是:上述观点中你认为不正确的是:\n学生小结本节课我知道了：