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A、。2；B、H2O；C、H2;D、HClo一、单项选择题1.下列物质中在空气中不能自燃的是A、红磷B、白磷C、P2H4D、B2H62.常温下以固态形式存在的物质是A、SiF4B、SnF4C、SiCl4DSnCl43.用NaOH滴定H3BO3时，加入多元醇，多元醇的作用是A、配合剂B、螯合剂C、氧化剂D、还原剂4.下列红化物屮，在室温下与水反应不产生氢气的是A、LiAlH4B、CaH2C^SiH4D^NH35.下列各酸不是一元酸的是A、H3PO2B、H3BO3C、H5IO6D、HN36.卜-列物质的水解产物屮既有酸乂有碱的是A、Mg3N2B、SbCl5C、POCI3D、NCI37.下面叙述正确的是A、HSO3F比H2SO4的酸性强B、H2SO4比H2S2O3的酸性强C、H5IO6比HIO4的酸性强D、H3PO3比H3PO4的酸性弱得多8.下列Lewis碱碱性最强的是A、NH^B、呷C、(CH3)3ND、NH39.下列离子中不为蓝颜色的是ACufH^O)*Bc>O13.下列配体中，不能与Ni：+形成配合物的是()。A、H2Y2'(edta);B、OH'；C、NH3；D、CNo14.金屈镒与下列物质不反应的是()。15.下列各种离子能在酸性溶液中稳定存在的是()。A、[Cu(NH3)4]2+；B、Cr2O72-；C、CrO42*；D、MnO42\16.卜列物质不可以作为无机颜料或涂料的是()。A、TiC)2；B、Cr2°3；C、Fe2°3；D^MnC)2。17・下列氢氧化物中，颜色为绿色的是A、Fe(OH)2；B、Mn(OH)2；C、Ni(OH)2；D、Co(OH)2o18.下列物质中，在酸性条件下与KMnO4不反应的是()。A、Mn2+；B、K2S2O8；C^SO32■:D、CuCl2o19・下列各组离了可以用过虽氨水分离的是()。A、Fe3\Cd2+；B、Zn2\Cd2+；C、Ni2\Agb；D、Mn2+>Fe3+O\n20.在下列电对中，值戢小的是()oA、Ti2+/Ti；B、Cr2+/Cr；C、V2+/V；D、Mn2+/Mno二、填空1.Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成o\n1.填写卜冽有工业价值的矿物的化学成分:⑴萤石(2)生石膏(3)重晶石(4)天青石Na'CuAl3*离子半径/pm959650NaCuAl电负性0.91.91.52.参考下列数据判断可发牛类质同晶直换的离子对是下列反应:(1)(CN)2与NaOH溶液作用;(2)在酸性介质屮KSCN与MnO?作用的化学反应方程式分别为和o在CuSO4和HgCb溶液屮各加入适最KI溶液，将分别产生和；使后者进一步与KI溶液作用，M后会因生成而溶解O在酸性溶液中，Cr(III)以离子存在；在碱性溶液屮，当碱过量时，以存在。Co的价层电子构型为，它可以形成氧化值为和的化合物。钻的高氧化值氧化物在酸性溶液屮具有强性。三、问答题1.请用实验事实说明HC1CU及HlOq的氧化能力的相对强弱,写出相应反应式。2.试比较HC1CU和HBrO4氧化性的相对强弱，并说明理由03.如何解释在PCI3、PB"和Pls'llCIPCIHC1O4例：HICU可使氧化为MnOJ,而HCIO4不可以。2Mn2++5IOI+3H2O=2MnO；+5IOJ+6H12.HB1-O4的氧化性比HC1CU强，因为Br是第四周期元素,电子层屮己开始充填有3〃电子，由于d电子的屏蔽效应小，导致冇效核电荷大，吸引电了能力大。所以氧化性强。3.配体C1的电负性大，使PCb中的成键电子对靠近C1,于是两个P—C1的成键电子对较远，斥力小，而Br^I的电负性依次变小，成键电子对离中心P较近，成键电子对之间的斥力人些，故键角依次增大。4.A：SnCl2,B：Sn(OH)Cl,C：SnCl2Sn(NO3)2溶液,D：AgCl,E：AJO®/溶液，F：SnS,G：(NH^SnSj溶液,H：SnS2,I：Hg2Cl2,J：Hg5.从Li到Be,增加的电子填入2s轨道。而从B到C,增加的电了填入空的2p轨道。根据徐光宪改进的Slater规则，ns电子对ns电子的屏蔽小于np对矽电子的屏蔽。即，比起由Li至Be,由B至(3随原了序数增加而增加的核电荷更多地被抵消。6.(1)加入AgNOs溶液于各溶液小，根据实验现象可知各物a)S2-+2Ag*—Ag2S(黑)b)S2O32-+2Ag+Ag2S2O3(口)-人邸(黑)+H2SO4c)2+3Agb=Ag3PO4(黄)+HjPO；d)Cl+Ag-——AgCl(白)(2)加入Na?S溶液于各溶液中，根据实验现象可知各物a)Mn2++S2_-―-MnS(肉色)b)Zn2++S2_——ZnS(A)c)Cd2++S2_——CdS(黄)d)Hg2*+S2*-二HgS(黑)7.⑴利用Zn(OH)2和Cd(OH)2碱性的不同,在Zn2+和Cd2*溶液屮，分别加过最NaOH,白色沉淀溶解者为Zn2+,不溶解为Cd2\Zn2++4OH=[Zn(OH)4]2'无色\nCd2++2OH=Cd(OH)2l白色⑵利用硫化物颜色的不同，分别通入H?S有口色沉淀析出者为Z1F+,有黃色沉淀者为Cd2+oZn2++H2S=ZnSJ(白色)+2H+\nCd2++H2S=CdSj(黄色)+2H+1.3Cu+2HNO3+6HAc=3Cu(Ac)2+2N0f+4H2O浓缩结品，如用出。2代替HNCh也可。(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO|或Cu+2H2SO4(浓热)=CuS04+2H2O+S02T(2)3Cu(NO3)2+3Na2CO3+H20——2CuCO3Cu(OH)2|4-6NaNO3+CO2T(冷Cu(NO3)2饱和溶液倒入碳酸钠冰冷溶液中)7CuSO4+12Na2CO3+10H2O——2CuCO3-5Cu(0H)2+10NaHCO3+7Na2SO4纯硫酸铜的饱和溶液川等量水稀释后，川5%碳酸钠处理。(3)Cu(OH)2CuCO3+4HAc=2Cu(Ac)2+3H2O+C02T(注：(2)中的碱式碳酸铜均可用CuS04Cu(0H)2表示)2.解：(A)NaOH(B)Mn(OH)2(C)MnO4'(D)A1(OH)3(E)[Zn(NH3)4]2+四、判断题1.错2.错一、单项选择题1.下列各对元素中化学性质最相似的是A、Na,MgB、Al,SiC、Be,AlD、H,Li2.Ca、Sr、Ba的草酸盐在水屮的溶解度与其锯酸盐比A、前者逐渐增加，后者逐渐降低B、前者逐渐降低，后者逐渐增加C、无一定顺序D、两者递变顺序相同3.金属钙在空气中燃烧生成A、CaOB、CaO2C、CaO及CaO2D、CaO及少量Ca3N24.分离SnS和PbS,应加的试剂为A、氨水B、硫化钠C、硫酸钠D、多硫化较5.漠的沸点是58.8°C,而氯化碘的沸点是97.4°C,IC1比B"的沸点高的主要原因是A、IC1的分了量比Bh大B、IC1是离子型化合物,而Bh为共价型分了C、IC1的蒸气压比Bp高D、IC1是极性分子，而B"为非极性分子6.下列说法不正确的是A、SiCb在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”B、NF3因会水解，不能与水接触C、SF6在水中是稳定的不完全水解生成POCI37.下列物质呈抗磁性的是D、PC15a、o2b、03c、nod、aCHiOR*8.下列制备反应小，没有实际意义的是A、PbO(s)+CO(g)—=—Pb(l)+82(g)(制铅)B、As4O6(s)+6C(s)^^As4(g)+6C0(g)(制砂)C、2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3⑸+10CO(g)+P4(g)(制磷)D、H2SO4(1)+6NO2(g)+2H2O(1)——、S(s)+6HNO3(aq)(制硫)9.下列金属单质可以被HNO?氧化成最高价态的是A、HgB、TiD、PbD、Bi10.下列描述银的性质中，正确的是\nA、能与浓HC1作用放出氢B、能与氢碘酸作用放出氢C、能与稀硫酸作用放出氢D、能与沸水作用放出氢\n三.问答题1.向下述两平衡体系：A：2Cu'(aq)=Cu2t(aq)+Ci^s)B：(aq)=Hg2+(aq)+HgA和B中,分别加过量NH3H2O则A、A向左，B向右B、A,B均向右C、A,B均向左D、A向右，B向左二、填空1.BF3与BC13的水解方程式分别为和2.在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式是3.川〉或v符号，比较下列各组物质的性质:水解能力：血°匸碱酸性：BF3—BBr3氧化性：SeO?SO24.NaBiO3和浓、稀盐酸的反应方程式分别是和5.CiT在水溶液中,容易发生歧化反应，其反应方程式是：,所以一价铜在水溶液屮只能以物和物的形式存在。6.红色不溶于水的固体与稀硫酸反应，微热，得到蓝色溶液和暗红色的沉淀物。取上层蓝色溶液加入氨水牛成深蓝色溶液。加入适量的KCN溶液生成无色的溶液。7.某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为:黄铜r(CuFeS2)中铜的氧化态为1.解释现象：(1)氢氟酸为一元酸，但却有酸式盐出售。(2)单质银没有氮活泼，但却能从HI酸中置换出H2。2.举出鉴别Sn2+和Pl?+离子的三种方法。3.SnCb和SnCb水溶液均为无色，如何加以鉴别？说明原理,写出反应式。4.用化学方程式表示H?的三种主要工业制法和两种较为方便的实验室制法。5.写出硼酸在水屮电离的方程式，甘汕可以增强硼酸的酸性，用方程式表示甘汕使硼酸的酸性增强的反应。6.指出下列反应中，溶液的酸碱性是增强、减弱还是没冇变化？并说明理由。①Li3N加到液氨屮②HgO加到KI水溶液中③Al(0H)3加到NaOH水溶液中④KHSO4加到纯H2SO4中7.写出下列化宁反应方程式，说明反应的理由。(1)加Hg2，(aq)于Cd(s)(2)T严(aq)与Ga(aq)8.分別在含CuSO4>Fe2\Co?*的溶液中逐渐加入氨水至过屋，并于空气中放置片刻，问中间产物和最终产物是什么？写出有关离了反应方程式。9.下列10种无色溶液与AgNO3溶液反应，最终能观察到什么现象？写出反应后的主要产物。(l)NaF(2)HCIO4(3)Na2S2O3(iJ：量)(4)Na2S2O3(适量)(5)NaH2PO4(6)Na4P2O7(7)NaPO3(8)NaH2PO4(9)Na3AsO3(10)Na3AsO410.今有七瓶白色粉末状固体药物，它们是氯化顿、氯\n化铝、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸鞍、无水硫酸铜、碳酸钠,\n现请你在除水和上述七种药品外不用其它试剂，用化学实验的方法，将它们逐一鉴别出來。答案部分：一、单项选择题1.C2.A3.D4.D5.D6.B7.B8.D9.A10.B11.B二、填空1.4BF3+3H2O=H3BO3+3H[BF4]BC13+3H2O=H3BO3+3HC12.3CI2+1+3H2O=ro>4-6C1+6H+3.(1)<,⑵〉，⑶v,(4)>4.NaBiOs(s)+6HCI(浓)=NaBiCU(aq)+Cl2(g)+3H2O(1)NaBiO3(s)+4HC1(稀)=BiCl3(aq)+lo2(g)+NaCI(aq)+2H2O(1)5.不稳定2Cu~=Cu2++Cu配合难溶6.Cu2OCuSO4CutXMH*Cu(CN^~7.+1；+1o三、问答题1.(1)HF极易以氢键缔合为出『和眄；⑵因生成Agl使声(Ag7Ag)降低，而增加了Ag的还原性。2.(1)利用Pb?+盐的难溶性，分别加入K2CQ4有黄色PbCrO4沉淀生成者为Pb2+；(2)利用S『+盐的还原性，分别加入HgCb，开始有白色沉淀产主后乂变为黑色者为Sn2+；⑶利用硫化物在(NH4)2S2中溶解性不同。分别通入H2S有棕色SnS沉淀又町溶(NH4)2S2,生成(NH4)2SnS3者为Sn2\3.利用SnCl2的还原性。在两者的水溶液中分别加入HgCI2,开始有口色沉淀产牛，后乂逐渐变为黑色者为SnCl2,S11CI4和HgCl2无反应。SnCl2+2HgCl2=Hg2Cl2(片)+SnCl4SnCl2+Hg2Cl2=2Hg(黑)+SnCl44.工业上高温：CH4+H2O——二CO+3H2co+h2o——-co2+h2C+2H2O——-CO2+2H2实验室常温：2HC1+Zn——ZnCl2+H2NaH+CH3OH——-NaOCH3+H25.硼酸在水中电离的方程式为：B(OH)3+2H2OBIpHX+H3O+加甘汕于硼酸溶液屮时所发生过程可表示为:B(OH)3+2HOOK:CHOHhoch/+H3O*+2H2O6.(1)碱性增强因为n'+2NH33NHS[mi]增人，溶液碱性增大⑵碱性增强因为HgO+4KI+H2O——、电【亍+4K‘+2OH⑶酸性增加因为A1(OH)3+OH——⑷酸性减小因为KHSCU在H2SO4中离解为君和価巧，给出与溶剂相同离子\nHSQi，碱性增加。1.(l)Hg2++Cd——Hg+Cd2+⑵T产+Ga+——-Tl++Ga3+6?惰性电子对效应8.屮间产物最终产物Cu2+Cu2(OH)2SO4Fe2+Fe(OH)2Fe(OHbCo2+Co(MH曲有关反应式：2Cu2++2NH3H2O+瞄=Cu2(OH)2SO41+2NHtCu2(OH)2SO4+8NH3H2O=+20H+8H2O+SOtFe2++2NH3H2O=Fe(OH)2|+24Fe(0H)2+02+2H2O=4Fe(0H)3Co2++6NH3H2O=Co(MHj)2*+6H2O4CoCWHj)2*+02+2H2O=4Co(MH疗+40H9.(1)无色溶液AgF可溶；(2)无色溶液AgClO4可溶；(3)无色溶液[Ag(S2O3)2]3X溶；(1)棕黑色沉淀Ag2SJ生成;(5)黄色沉淀Ag3PO4|;⑹白色沉淀Ag4P2O7X；(7)白色沉淀AgPOal：(8)黑色沉淀Ag|：(9)黄色沉淀Ag3AsO3i；(10)棕红色沉淀Ag3AsO4i10.先分别収岀少量七种试剂于七支试管中，分别溶于水,溶液呈蓝色者为CuSO4e取少量未鉴别出的六种溶液于试管中分别滴加CuSO4溶液，冇白色沉淀生成者为BaCl2；冇蓝色沉淀生成者为NaOH和Na2COs；其余三种无明显现象。取少最有蓝色沉淀生成的原溶液，分别加入BaCb溶液，有口色沉淀牛成者为Na2CO3,无明显现象为NaOHo収少量未鉴别岀的三种溶液，分别滴加NaOH溶液，有气体逸出、呈氨气味者为(NH4)2SO4；滴加过程中牛成口色沉淀，继续滴加NaOH则沉淀溶解者为AlCh；无明显现象者为NazSO/一、单项选择题A、Na3NB、K3NC、Li3ND、Ca2N32.下列各组化合物中，均难溶于水的是A、BaCrO4»LiFB、Mg(OH)2,Ba(OH)2C、MgSC>4,BaSC)4D、SrCl2,CaCl23.下列各物种碱性最大的是A、FB、OHC、朋孑D、Ac1.将下列物种按键能大小排列成序，正确的是A、lt5NO+；°i>°iB>Ma°5C>W3>N2；NO>NO+；°i>°iD、NOb；°2<°i2.向含I的溶液屮通入Cb，其产物可能是A、b和ClB、和ClC、【a,°、以上产物均可能3.卜•列Lewis碱碱性最强的是A>NH2B、C、(CH3)3ND、NH34.某溶液与Cl•离了作用，生成白色沉淀，加氨水后变黑，则该溶液中可能存在的离了是A、Pb2+B、Ag+C、Hg2+(D)1%?*5.能共存于同一溶液中的一对离了是A、Sn"与务用B、Sn*与巧片C、Sn2+与Ag+D、Sn卄与Ag+6.不能用H?S(在0.3moldm3HC1溶液中)分离的下述离子对是A、Bi3+,Pb2+B、Zn2+,Cu2+C、Ni",\nCd2+D、Ni21,Cu2+\n1.下列方程式屮与实验事实相符合的是A、A1C13-6H2O三AICI3+6H2OB、CuSO4+2HI=Cul2+K2SO4C、PbS+4H2O2=PbSO4+4H2OD、Hg2(NO3)2+2NaOH=Hg2O+2NaNO3+H2O11・考虑下而反应：AgCl(s)+2SaP>"(aq)——-(aq)+Cl(aq)在反应中起Lewis酸和Lewis碱作丿IJ的是A>AgCl和A8CSa6)^B>AgCl和盼才C>Ag+和ClD、Ag+和二、填空1•B?H6在空气中放置是不稳定的，b2h6与空气作用的化学反应方程式是1.将CO2、NO2、Ch、SO?按氧化能力由强到弱排列的顺序为o2.臭氧分了屮，屮心原了氧采取杂化，分了中除生成键外，还冇一个键。3.有人根据HCOOH—CO及CO+NaOHM>HCOONa认为CO是甲酸酊。但一般不把CO当作甲酸酊，因为4.选择一个合适的方法或试剂，将选屮的题号写在横线上：1.除去H3P0斗中的As(V)；⑴向H3PO4溶液中通H2s(2)向H3PO4溶液屮加P2S52.除去AgNOs'l*的Cu2+；(1)向AgNOs溶液加浓氨水⑵向AgNO3溶液加适fi新制的Ag2O,过滤3.用H3PO4和KC1为原料制KH2PO4;⑴由KC1电解得KOH,然后中和H3PO4(2)KC1和H3PO4直接反应4.以NaCl为原料，电解制出、Cl?及NaOH时，用(1)饱和的NaCl水溶液，电极用隔膜隔开⑵冷、稀的NaCl水溶液，电极上加隔膜5.漂口羽毛o(1)漂白粉⑵出。26.室温下往含Ag\H^*、z『+、C旷的可溶性盐中各加入过量的NaOH液，主要产物分别为7.在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是：三、问答题1.有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na,写出反应方程式，并根据化学平衡移动原理说明能发生上述反应的原因。2.BeCb分子在气态和固态的结构是否相同？试画出其图形加以说明。3.碱土金属碳酸盐的热分解温度由Be到Ba逐渐增加,除可用极化作用的观点解释外，也可用热力学观点进行分析，请试一试。\n1.卤索分子F2、CI2、Br2和I2的解离能分别为155、240、190和149kJ-mol'o试简要说明为什么F?的解离能小于Cl2和Bf2而和I2相近。2.在NH3分了中，HNH=107在PH3分子中，HPH=93在ASH3分子屮，HAsH=92在SbHs分子中，HSbH=91如何解释上述键角变化的规律？3.在多卤离子或互卤化物分子111:(1)铜能从浓HC1中置换出H2?写出反应式。1.从角银矿(AgCl)和硫化银矿(Ag2S)如何提取金属银？用化学反应方程式表示。答案部分一、单项选择题1.C2.A3.C4.B5.D6.A7.D8.D9.A1.C11.D二、填空1.B2H6+3O2——B2O3+3H2O2.O3、NO2、SO2、O2if5分子(离子)中心原子杂化态分子(离子)几何形警不等性/2个4.含氧酸的拜基脱水成酸酹，脱水不符合这个规定。5.1.(2)2.(2)3.(2)4.(1)5.(2)6.Ag2OHgO和HgCd(OH)2IF7IF34.画出K3B3O6盐屮环阴离子和Ca(BO2)2盐中链阴离子4.2+HCHO+H2O=2Ag|+HCOO'+3+nh3t三、问答题以及[B4O5(OH)4]2-的结构。1.4NaOH+3Fe=4Na+2H2+Fe3O45.p区过渡后元索处2电子对逐渐难以成键，其中&2最甚，在化学上常称为“6/惰性电子对效应”，有很多人对此现象进行了探索，捉出了很多解释的理由，请尽可能的归纳这些观点。6.写出下列实验现象及有关反应的化学方程式：(1)往HgCb溶液中滴加过量KI溶液；⑵往CoCl2溶液中滴加过MNaOH溶液；(2)往溶液中滴加过量H2SO4溶液；⑷取少量SbCl3溶液通H?S至饱和，再加入NaOH溶液至溶液显强碱性，然后再逐滴加入过量的6moldm-3HC1,并加热。7.为什么(1)不活泼的金属银，能从HI液中置换出H2,因为生成较稳定的FC3O4及气态Na和H2o2.气态BeCb分了为直线形：Cl-Be-Cl,Be原了采取sp杂化轨道成键。固态BeCb是链状聚合物：Be的配位数从2增大到4。3.MCO3⑸A£EmO(s)+CO2显然MCO3与MO相比，孰更稳定，収决于它们的品格能。二者同属离子型品体，因而晶格能的差別取决于它们的阴阳离子半径的大小。“c塔)＞「(0\n、)，由于大阴离子趋向于与大阳离子结合稳定，所以随着碱土金属阳离子\n半径增加，其碳酸盐的稳泄性逐渐增大，热分解逐渐变得不利，因而热分解温度增加。4.卤素分了X?中，原子Z间的结合相当于一个单键，隋原子序数的增加，具原子半径增人，原子轨道的有效重叠次变大，斥力变小，故键角依次变人。应屮的一个重要结果是相对论性收缩：原子核对内层轨道6.(s、p轨道)的电子的吸引力增强，内层轨道能量下降,…审子云收缩，不易参与成键：而重原子的这种效应更分子(离了)中心丿京了杂化态分了(离了)儿何形状[Clr不等性spyd肓线型显著。所以〃区过渡后元素的畸2因相对论效应直接作用逐渐难以成键，具屮具有6,结构的重原了这种效应更加【生不等性spy平面正方型显著。if5不等性sp'孑四方锥9.(1)先产生橙红色沉淀，然后沉淀溶解成无色溶液。if7sp'cP五角双锥Hg2++21=Hgbl（橙红）旧不等性sfdT形Hgb+21=Hgl(2)先产牛蓝色沉淀，而后乂转成粉红色沉淀。CoCl2+0H=Co（OH）Cll（蓝色）+Cl7.T眄[B4O5（OH）4]2-Co（OH）Cl+0H=Co（OH）21（粉红）+Cl(3)先产生浅蓝绿色沉淀，而示沉淀溶解成蓝色溶液。2Cu0iH,X*+6H++SC^+2H2O=Cu2（OH）2SO41+8NH：Cu2(OH)2SO4+2H+=2Cu"+曲+2H2O(4)通H?S生成橘红色沉淀，加NaOH沉淀溶解得无色溶液，加HC1时先生成橘红色沉淀，而后沉淀又溶解得无色溶液，加热，并WH2S气体逸出。2Sb3++3H2S=Sb2S3U橘红)+6H+Sb2S3+60H=SM耳+Sk砖+3H2O减小，导致卤素分子的离解能依次降低，但由于F的半径特别小，F?分子屮孤对电子之间有较人的排斥作用，使得F?分子具有较小的离解能。5.在NH?分子中，N的电负性大，使N—HZ间的键电子对离屮心N较近，成键电子对之间近、斥力大。而PH3、AsHh和SbHs'P，中心P、As、Sb的电负性依次减小，成键电子対离屮心原子依次变远，成键电子对ZI'可的距离依HO—BOB—OHOH4.有人认为是因为电子的钻穿效应，平均能量低，不易\n参与成键；近年来，人们有相对论效应来解释，相对论效\n2SbSt+6H+=Sb2S3l(橘红)+3H2STSb2S3+6H+三2Sb”+3H2Sf3.(1)2Ag+2HI=2AgI+H2因为生成了难溶的Agl,降低了Ag+的浓度。(1)2Cu+6HC1=2H2CuC13+H2因为生成了较稳定的氯络离子CUC尺。4.2Ag2S+8CN+O2+2H2O4[Ag(CN)2]+2S+4OHA、所得溶液成蓝色；B、将溶液煮沸时释放出氯气，留下-•种Cu(I)的配合物溶液；C、这种溶液・过量的盘氧化钠溶液反应，不生成沉淀；D、此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。二、填空1.分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质的差界是具体的方法是AgCl4-2CN[Ag(CN)2]+Cl2[Ag(CN)2]+Zn——二2Ag+[Zn(CN)4]2'一、单项选择题1.在卜•列卤化物中，共价性最强的是A、氟化锂B、氯化御碘化2.A、D.碘化彼T•燥H?S气体，通常选用的十燥剂是浓H2SO4B、NaOHC、P2O5D、NaNO33.11粛中汞原子Z间的化学键为A、离子键B、键B、C、D、配位键4.加NH3HO于HgzCb上，容易生成的是A、Hg(OH)2[Hg(NH3)2]"D、HgNH2Cl+Hg5.能共存于酸性溶液中的一组离子是B、[Hg(NH3)4]2+A、KJI,S°l,yB、Na\Zn2+,SOf,N巧C、Ag,■,s\哺6.五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法2.有毒，但由于BaSO4和，因此可用于消化道X射线检査疾病时的造影剂。3.HF腐蚀SiO2玻璃的反应方程式为o4.BF3的几何构型为，而叫的几何构型为o屮的B-F键长比屮的键要短。5.将amolNa2SO3bmolNa2S溶于水，用稀H2SO4酸1化，若a:b大于了,则反应产物为和:若11小于了，则反应产物为和；若等于亍，则反应产物为O6.下列各配离子，其稳定性大小对比关系是(用v或〉表示)(1)[Cu(NH3)4]2'[Cu(en)3]2+⑵[Ag(S2O3)2]3-[Ag(NH3)2]+⑶[FeF6]3-[Fe(CN)6]3-⑷[Co(NH3)f[Co(NH3)6]2+中,正确的是\n7.在Hg2(NO3)2和Hg(NO3)2溶液屮，分别加入过量Na2S溶液，其反应方程式分别是：和1.在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液，所发生反应的化学方程式和现象是：2.AgNO3和偏磷酸、亚磷酸、次磷酸、磷酸钠、磷酸二氢钠的反应方程式分別为：CC14(1)+2H2O(1)=CO2(g)+4HCl(g)亠⑥=-377kJmol三、问答题1.什么叫对角线规则？试举三例简单说明Be和A1的相似性。2.写岀下列实验现象及有关反应的化学方程式：LiCl溶液加Na?HPO4溶液；⑵MgCl2溶液加Na2CC)3溶液；(3)Cb(NHj3•溶液中通入&S至饱和；(4)Ca3(PO4)2沉淀加6moldm3HAc；(5)向含有NH3和眄的Na2CO3稀溶液111加CaCl2溶液。3.氢的特殊体现在周期表中其位置的不确定性，试举出几条理由说叨氢的位置不易确定。4.碳与硅为同族元素，SiCL,和CCb结构相似，根据:SiCl4(l)+2H2O(1)=SiO2(s)+4HCl(g)=-282kJmol1CC14(1)的水解比SiCl4(l)的水解在热力学上趋势更大。然而，在实际上，SiCl4能激烈水解，而CCb不发生水解，试阐明理由。5.试说明从B到C2p电子的增值小于从Li到Be2s电子的Z"的增值。6.I?和务苗间发生的是一个速率快、定量进行的反应。因强酸促进务°亍分解，强碱液小【2发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。(1)写出I?和乌冶的反应方程式：⑵若把【2液滴入务宙液，即使在碱性液(pH〜11)中，也能发生定量反应。为什么？(1)若把液滴入$液，即使在酸性液中，仍能发生定量反应。为什么？7.AIF3不溶于液态HF中，但当HF中加入NaF时则可溶,为什么？在此溶液中导入BF3时A1F3又沉淀出来,为什么？写出有关的化学反应方程式。8.氧和硫同族，性质相似，请用化学方程式表示下列实验事实：(1)CS2和Na2S(aq)一起振荡，水溶液山无色变成有色；(2)SnS2溶于Na2S(aq)；⑶SnS溶于Na2S2(aq)o9.给下列氢化物命名并分类(盐型、金属型或分子型；足电子、富电子或缺电子)\nSiF4+2HF——H2SiF6(l)BaH2；(2)SiH4；(3)NH3；(4)AsH3；(5)PdH0.9;⑹HI5.对比以下各纽配合物的稳定性大小，说明理由。（I）A1旷与Ftf旷（2）A8CCR）；与AafNHj）：11・解释现彖：（1）GaCl2具冇反磁性；（2）在IB元素中，银在许多性质上显示出特殊性。如4.平面三角形，疋四面体，BF3,聊5.S,SO2，S,HqS,S6.(1)<(2)>(3)<(4)>7.Hg2(NO3)2+2S2-(过量)=[HgS2]2-+Hgl+2呵Hg(NO3)2+2S2-(过量)=[HgS2]2-+2X0；8.HgJ*+4i=[Hg^]2-+Hg(灰黑原子半径熔点=AgPO3；+HN03H20=2Ag|+H3PO4+2HNO39.AgN6■2AgNO3+kJmol“4AgNC)3+2H?O=4AgJ+H3PO4+4HNO3Cu127.81356331Ag144.41199284Au144.21337385pmK3AgNO3+3NaNO3+Ag3PO4i3AgNO3+3NaH2PO4=Ag3PO4|+2H3PO4+3NaNO3731三、问答题1.在周期表申巴、三周期左上方和右下方的两-种元索性12.据下面所列的化学反应,写出A、H、I三种物质质十分相似，如Li和Mg,Be和Al,B和Si等的性质就十分相似，周期律屮称之为对角线规则。Mg2(OH)2CO3+2HO^（3）产生黑色沉淀:HOOS+3H2S=CuS+4网+3.SiO2+4HF*2H2O+SiF42CaAc2的名称和化学式，并写出D的热分解反应方程式。A（红色固体）—液体）+C（无色气体）B+HNC>3（稀）°»D（溶液）+玖无色气体）D（溶液）+G（溶液）——彳H（红色沉淀）H+G（溶液过量）——1（无色溶液）答案部分，一、单项选择题1.D2.C3・B4.D5.B6.D二、填空1.Be（OH）2两性,Mg（OH）2中强碱。将它们和过量强碱作用，Be（OH）2溶于过量强碱，生成[Be（OH）4广离子,而Mg（OH）2不溶。2.不易被X射线透过，溶解度非常小而不溶于胃酸。如Be、Al两者都属两性金属，既溶于酸，也溶于碱；它们的蛍氧化物都具两性：其电对标准电极电势值相近，说明氧化还原能力相当；氯化物BeCb、AlCh均为缺电?共价型化合物；两种盐都能水解。2.⑴产生白色沉淀：30+2^^=LisPO4+(1)产生白色沉淀：2Mg2++3HOOS+2H20=2HS'⑷沉淀溶解：Ca3(PO4)2+4HAc=Ca(H2PO4)2+\n(1)产生白色沉淀：Ca2++HOOl+NH3H2O=CaCO3+NHJ+H2O1.(1)氮的价电子结构为1』，与IA/J相似。在高压下氢能变成具有金属特性的“金属氢”，且氢通常也作为还原剂使用，从这点看，氢应为1A元索。然而，在作还原剂时，碱金属是失去电子，而氧化数为+1的H全是共价型的。(1)氮亦能获得-•个电子成为・1氧化态的比，这点与VIIA族类似。(2)从价层半充满看，氢与C类似。事实上，H与C电负性接近，也都既能作为氧化剂，又能作为还原剂。还易与金属作用分别生成氢化物和碳化物，H与C乂类似。综上，H与IA、IVA和IIVA与都有相像之处，但差别也相当人。故说氢的位置不易确定。但H是1号元素，多数周期表通常把H放在IAo2.主要是动力学因素。SiCl4：Si有空d轨道，可接受比0分子氧上的孤对电子，发牛亲核反应，而C上没有空d轨道，不能发生亲核取代反应。3.从Li到Be,增加的电了填入2$轨道。而从B到C,增加的电了填入空的2p轨道。根据徐光宪改进的Slater规则，ns电了对ns电了的侨•蔽小于np对np电了的屏蔽。即，比起由Li至Be,由B至C随原子序数增加而增加的核电荷更多地被抵消。4.(1)I24-2S^0^=21+^°2"(2)【2和SrO；■的反应速率快于【2在碱性液中的歧化速率。(3)12和旳Of的反应速率快于勾毎在酸中的分解速率。5.A1F3的溶解机理是由于生成配离子血席，但HF是共价化合物H•存在氢键，故液态HF中F极少不足以溶解A1F3o加入NaF后，F增加可形成血筈，故AIF3溶于其中，A1F3+3F=A11?-oIII于眄比AW?•更稳定，故溶液中导入BF3吋BF3从Al萤中争夺F形成而导致A1F3又沉淀出来。3BF3+A1J^-=3817+AIF36.(l)CS24-Na2S=Na2CS3(2)S11S2+Na?S=Na2SnS.3(3)SnS+Na?S2=NagSnSs7.(1)氢化锁，盐型；⑵甲硅烷，分子型，足电了；⑶氨，分了型，富电了；(4)砂化氢，与NH3同；(5)氢化耙，金属型;(6)碘化氢，分子型，富电子。8.(1)片>啸①AP+为硬酸，FP亦为硬酸，但其硬度比A产差(”A1J=53pm,/*(Fe3t)=63pm),因此血呼"较稳定。②山VB法，何瞰用3s3p、3孑成键，能量比F1*疔用4$4”4护成键低些，故知萤稳定性人。⑵A0(CN>J>A£为4/°构型，在Ag—CN键中应有中心原子以，护轨道接受孤对电了成键外，还有反馈的2*键。而Ag—NH3中没有反馈的d*键。9.(OGa^G^CUJ⑵Cu是第一个在电子壳层中填满d亚层，Au是在本族中第一个冇/亚层的元素，因而二者的冇效核电荷大，故它们的半径较小，熔点较高，原子化熔和第一电离势均较大。\n1.A：HgO；H：Hgb；I：K2[HgI4]Hg(NO3)2三Hg+2NO2T+02t一、选择1.在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的是()A、H2SO4>HCIO4>H3PO4>H2SiO3B、H2SO4>HCIO4>H2SiO3>H3PO4C、HCIO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D、HCIO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO42.叠氮酸的分子式是()A、HN3H3NC、H2N4D、NH2OH3.下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是()A、Ag2OB、Cu(OH)2C、HgOD、Cd(OH)24.卜-列物质小，能与KMnO4反应生成MnO42'的是()。A、MnO2+H3O+；B、MnO2+OH';C、NaHSO4;D、Na2SO4o5.下列氢氧化物与足量HI(aq)不能发生氧化还原反应的是()。A、Fe(OH)3；B、Co(OH)3；C、Ni(OH)3；D、Co(OH)2o6.要从含有少量Cu2+离子的ZnSO4溶液中除去离子最好的试剂是A、Na2CO3B、NaOHC>HC1D>Zn7.下列离了中，顺磁性最强的是()oA、Ni2+；B、V2+；C、Ti3+；D、Mn2\8.卜列物质小，不属于多酸或多酸盐的是()A、H2S2O7：B、(NH4)3PO4-12MoO3-6H2O；C^(NH4)2S2O8；D、H2Cr207o9.下列氢氧化物屮，属于典型两性氢氧化物的是()A、Fe(OH)3B、Co(OH)2C>Cd(OH)2D>Cr(OH)310.下列溶液中，不易长期保存，需要时应现配制的是()A、ZnSO4B、FeCl3C、FeSO4D、CuSO4二、填空1.珞分族元素包括辂、和三种元素，它们的最高氧化值都是cCr"的价层电子构型是1.在碱性溶液>PCr(VI)主要以色的离子的形式存在；在强酸性溶液屮Cr(VI)主要以色的离子的形式存在。2.N2O3很容易分解为和。将棕黄色的NO?冷却到0°C左右，它儿乎全部转变为色的。经X射线衍射研究，证明固体N2O5含有两种离子。3.按照软硬酸碱理论，CuF2+2CuICul2+2CuF反应向方向进行，因为Cu+是—酸，r是碱。F+HSC5SC中+HF反应向方向进行，因为F是碱,H+是酸。反应的方向是根据原则确定的。5.比较性质(用符号>、v或二表示相互关系)(1)键角：nf3pf3；(2)键长:BF?NF3nh302OS(3)熔点:FeChFeCl2;MgONaCl(4)分子极性:ch4CH3CI：CS?C02\n(5)顺磁性：亍叱：HgCl2Hg2Cl2⑹K稳：曲31亍QlfMHj)；*；Hglt(7)沸点：C2H5OHCH3OCH3；HC1HBr(8)分解温度：MgCO3CaCO3；CaCO3ZnCO3(9)溶解度：NazCCbNaHCCh；I2在水屮【2在KI溶液中(10)半径MoW；Li+Mg2+1.銘原子的价层电子构型为,C产与A卢半径等，它们的氢氧化物呈性，辂、铝金属表面在空气小能形成2.AgNOs溶液与K2CrO4溶液反应生成色的沉淀，再加入NaCl溶液则变成色的沉淀。三、问答：1.试设计一个化学实验，证实Pb3O4屮铅的不同氧化态。2.回答关于CO分了的下列问题：(1)用分了轨道理论说明co分了中的键级；⑵co分了为什么能作配合物的配位体？举两例此类配合物；(1)举例说明CO的还原性。3.某黑色过渡金属轨化物(A)溶于浓HC1后得到绿色溶液(B)和气体(C),(C)能使湿润的KI■淀粉试纸变蓝。(B)与NaOH溶液反应牛成苹果绿色沉淀(D),再加入溟水则得到黑色沉淀(E)。(B)中加入氨水得到蓝色溶液(F),再加入丁二月亏则生成鲜红色沉淀。试确定各字母所代表的物质，写出(A)->(B)+(C)和(D)->(E)的反应式o4.用线段表示N2和P4的结构，P4中的P-P-P键的键角为多少？说明P4在常温下具有高反应活性的原因。5.在一种含有配离子A的溶液屮，加入稀盐酸，有刺激性气体B、黄色沉淀C和白色沉淀J产生。气体B能使KMnOq溶液褪色。若通氯气于溶液A屮，得到口色沉淀J和含冇D的溶液。D与BaCb作用，有不溶于酸的口色沉淀E产生。若在溶液A屮加入KI溶液，产生黄色沉淀F,再加入NaCN溶液，黄色沉淀F溶解，形成无色溶液G,向G屮通入H2S气体，得到黑色沉淀H。根据上述实验结果，写出各步的反应式，并确定A、B、C、D、E、F、G、H及J各为何物。6.完成和配平下列反应方程式：(1)12+HNO3——-(2)P+HNO3(浓)——-(3)Se+HNO3+H2O——-(2)Pt+HNO3+HC1——-(5)Mg3N2+H2O—(6)Cr(OH)3+NaOH+H2O2——.(7)LiH+B2H6——.(8)KO2+CO2(9)Hg2Cl2+NH3——.(10)XcF2+H2O2.7.写出下列物质的名称或化学式：(l)BaCU，(2)HN3,(3)H2NOH,(4)H2SO4SO3,(5)KH2PO2，(1)芒硝,(7)海波,(8)保险粉，(9)联麟,(10)正高碘酸\n1.为鉴别和分离含有Ag\Cu2\Fe3\Pb?+和A产的稀酸性溶液，进行了如下的实验，请冋答：\n(1)向试液屮加盐酸(适最)，生成色沉淀，其屮含有和,分出生成的沉淀(设沉淀反应是完全的)；(2)向沉淀中加入热水吋，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀是,过滤示向热的滤液屮加入使Z生成黄色沉淀；⑶向实验⑴所得的滤液中通入H2S,牛成沉淀，F尹则被H2S还原为Fe2\过滤后用热浓HNO3溶解沉淀，加入NaOH溶液吋生成蓝色的沉淀，此沉淀溶于氨水，生成深蓝色的溶液；(2)将实验(3)所得的滤液煮沸赶去H?S之示，加入少量浓HNO3煮沸以氧化o然后加入过量NaOH溶液，生成沉淀，留在滤液中。将沉淀溶于HC1中，加入溶液后得到深蓝色的沉淀o1.在一定量的铜粉中加入适量的Fc”酸性溶液，有什么现彖产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现彖？当作用完毕后，加入稀碱，又将产生什么现象？写出有关反应方程式。