初中化学复习教案 128页

课时教学设计首页授课时间：年月日课时专题复习——微粒构成物质课型第几课时课时教学目标1.了解分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。2.能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。3.认识最外层电子在化学反应中的作用。4.了解科学、技术、社会的相互联系，培养科学品质。教学重点与难点教学重点:认识最外层电子在化学反应中的作用。教学难点:能用微粒的观点解释某些常见的现象和化学反应的实质。教学方法与手段自学指导法、讲述法、归纳法使用教材的构思通过第二章网络的构建加深对构成物质微粒的理解课时教学流程教师行为学生行为128第页\n考点梳理考点一：构成物质的微粒考点二：核外电子的排布1、①够成物质的微粒有、、②由原子直接构成的；由分子直接构成的，如等。分子又是由原子构成的：由离子直接构成的，如NaCl。2、①分子的特性，，②同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不相同。由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；且混合物中各种不同物质的分子相互间不发生化学变化。(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有层，最多有7层；第一层不超过个电子，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。(2)原子结构示意图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构。①在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（原子不显电性）离子中：核电荷数=质子数≠核外电子数②电子质量可以很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数+中子数阳离子带正电（核外电子数﹤核内质子数）离子阴离子带负电（核外电子数﹥核内质子数）写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可课时教学流程教师行为学生行为128第页\n考点三：离子是带电的原子或原子团典例评析：1、乒乓球被踩扁，用以下分子观点解释正确的是（）A;球内气体微粒数目减少B球内气体微粒体积减少C球内气体微粒质量减少D球内气体微粒间间隙减少2、在教室闻到食堂炒菜的香味，利用所学知识解释原因（）A分子分解为原子B分子质量很小C分子不断运动D分子间有间隙3、下列有关离子的说法正确的是（）A离子一定带正电荷B原子失去电子后变成阴离子C原子得到电子变为阳离子D以上说法都不正确课堂小结省略不写)如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……练习:碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：倾听交流分享课时教学流程当堂达标检测128第页\n1.经测定某个原子中共有25个粒子，其中有9个粒子不显电性，则它的相对原子质量_______。2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是【】A．C60B．O2C．HD．Cu3.决定元素种类的是【】A.中子数B.质子数C.核电核数D.电子数4.下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是【】A.①②③B.③④C.①②D.①④5.以上粒子的结构示意图中，元素化学性质最相似的一组是【】A.①②③B.③④C.①②D.①④6．观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是【】A．图1的反应,微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程B．图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C．图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D．上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应7.按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）由分子构成的物质_________；由原子直接构成的物质__________；由离子构成的物质__________；相同元素组成的不同物质__________。8.影响物质性质的因素有：A.离子的种类不同；B.分子的构成不同；C.原子的排列方式不同；D.含碳量不同；E.原子的最外层电子数不同。请从中选择导致下列物质性质差异的因素：（填序号）①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：_________；②FeSO4为绿色Fe2(SO4)3为黄色：__________。③钠原子易失去电子而氯原子易得到电子：___________。④钢比生铁具有弹性好、硬度大的优良性能：______________。⑤金刚石坚硬而石墨较软：_____________。课时教学设计尾页128第页\n版书设计课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页128第页\n授课时间：年月日课时专题——物质的分类课型复习课第几课时课时教学目标1.通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据；会判断一些易分辨的、典型的混合物和纯净物；掌握单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的概念。2.培养学生抽象、概括能力和灵活运用知识解决实际问题的能力。3.培养学生学的学习方法；培养学生对立统一的辩证唯物主义观点教学重点与难点教学重点：　　1.宏观物质的简单分类和知识体系的建立。　　2.单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念。　　教学难点：对单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等概念的理解。教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思“物质的分类”是初中化学的精髓内容，是学习一些基础理论、元素化合物知识的基础；它贯穿初中化学的始终，对知识起到了承上启下、统领全局的作用。所以，它是初中化学教学的重点，也是历年中考的热点。由于它涉及20多个基本概念，而且知识点分散，相关的题型多变，所以它又是初中化学教学的难点。课时教学流程教师行为学生行为(一）创设情境引入课题学生多了要分班，知识多了要分科，物质多了要分类。对形形色色的物质进行科学分类，再按类研究，有利于我们找到物质变化的规律。因此，物质分类是研究化学、学习化学的重要方法。今天我们就来妍习“物质的分类”。128第页\n（二）课堂热身 以学定教 〖师〗巡视，发现学生问题。（三）展示“目标”明确方向（时间1分钟） 〖投影〗展示本专题涉及的“考试说明‽，并要汊学生默读一遍〢（四）构建“物质的分类”概念图 〖过渡〗我们学过20多个关于物质类别的概念，分散在上、下两妌化学课本里，比较零碎。在复习时，多眨“树状”分类法整理这些概念。 〖投影〗说明学生在学习过程中需完善的“树状”概念图。〖过渡〗分类标准不同，物质的类别也不同。初中化学对物质进行分类是依据“物质的组成”这一标准。　1. 混合物和纯净物 从微观角度认识混合物和纯净物。 结合《课前检测》举出混合物和纯净物的实例。（混合物：空气、溶液、合金等。纯净物：铁、冰水混合物、氧气、氯酸钾等） 明确物质的初步分类及分类标准。 纠正《课前检测》中的1、2、3、5、6（双氧水）2. 单质和化合物从微观角度认识单质、化合物并明确纯净物的分类及分类标准完成《课前检测》（时间5分钟）  画出树状概念图。1、画出树状概念图。 2、要求学生说出单质、化合物的概念。（相互交流） 3、练习1：请在空格中填写物质的类别 （1）在化合反应中，生成物一定是，而不可能是。 （2）在分解反应中，生成物可能是或，但反应物一定是。 （3）在置换反应中，生成物一定是和，反应物也一定是和。 （4）在复分解反应中，生成物一定是，反应物也一定是。1、熟悉化合物的分类标准及什么是无机化合物和有机化合物。 2、练习2：写出甲烷和酒精的化学式。 3、画出树状概念图1、画出树状概念图。 2、练习3：在氧化物、酸、碱、盐这四类物质中，一定含有氢元素的是__________， 一定只含有两种元素的是_______。练习4下列物质中一定属于氧化物的是() A. 氧气跟某物质反应的生成物B.能分解出氧气的化合物C.含有氧元素的化合物D.由氧元素和另一种元素组成的化合物 1、画出树状概念图。 2、练习5128第页\n3. 无机物和有机物 化合物的分类：无机化合物和有机化合物   4. 氧化物、酸、碱、盐 无机化合物的分类：氧化物、酸、碱、盐 （1）氧化物 区别氧化物和含氧化合物 〖投影〗1、氧化物的分类：金属氧化物和非金属氧化物 2、金属氧化物+酸=盐+水；非金属氧化物+碱=盐+水3、纠正《课前检测》中的4  （2）酸、碱、盐 酸、碱的概念及组成 分析得出空格中填写的物质类别 1、盐的概念：金属离子和酸根离子组成的化合物。 2纠正《课前检测》中的6（六）课堂总结（时间3分钟）教师展示的“物质的分类”的概念图。并进行简单小结。（七）作业布置各写一个金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应的化学方程式。练习6：写出两个酸与碱反应的化学方程式。（盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钡反应）  展示自己完成的“物质的分类”的概念图。    128第页\n课时教学流程当堂达标检测128第页\n一、选择题：　　1.下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是(　　)　　A.纯净物、混合物　　　　　　　　　　B.金属、非金属　　C.纯净物、化合物　　　　　　　　　　D.含氧酸、无氧酸　　2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(　　)　　A.稀有气体、浓硫酸、胆矾　　　　　　B.金刚石、石灰石、铁矿石　　C.天然气、碱式碳酸铜、液氧　　　　　D.石墨、熟石灰、水煤气　　3.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是(　　)　　A.亚硝酸钠、NaNO2、盐　　　　　　　B.氧化铁、Fe3O4、氧化物　　C.纯碱、NaOH、碱　　　　　　　　　　D.酒精、CH3OH、有机物　　4.下列说法中，正确的是(　　)　　A.含氧的化合物一定是氧化物　　　　　B.酸根中不一定含有氧元素　　C.盐的组成中一定含有金属元素　　　　D.酸中一定不含金属元素　　5.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于(　　)　　A.有机物　　　　　　B.碱　　　　　　C.氧化物　　　　　　D.金属或合金　　二、填空题：　　1.下列是含碳元素的物质：①石墨②一氧化碳③干冰④碳酸⑤碳酸钙⑥乙醇⑦C60⑧甲烷⑨纯碱。其中属于单质的是____(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是____；属于盐的是____，属于酸的是____；属于有机物的是____。　　2.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。　　(1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3，____；　　(2)O2、N2、Al、C____；　　(3)空气，氢气，碘酒，盐酸____；　　(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸____。　　3.填写下表(类别指酸、碱、盐、氧化物、单质)名称氢氯酸　生石灰　铜绿硫酸化学式　Zn　NaOH　　类别　　　　　　　　4.在酸、碱、盐、氧化物这四类物质中，一定含有氢氧两种元素的是____，一定只含有两种元素的是____。课时教学设计尾页128第页\n版书设计课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页授课时间：年月日128第页\n课时化学式及其相关计算课型复习课第几课时课时教学目标（一） 知识与技能 1、从化学式的意义出发，掌握化学式的三种基本计算：计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。 2、能利用基本计算解决实际问题。 （二） 过程与方法 1. 通过合作探究的练习学会化学式的三类基本计算 2. 通过合作探究总结化学式计算的基本关系。 3、解决与化学有关的简单实际问题。 （三） 情感态度与价值观 1、保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，进一步激发学习化学的兴趣； 2、通过小组合作探究学习，增强学生的团队意识。 3、体会化学从生活中来到生活中去意义 教学重点与难点1、能又化学式计算某元素的质量分数，元素质量与物质质量的相互换算 2、不纯物中有关化学式计算的分析，让学生学会理清复杂计算的思路教学方法与手段提问式和讲练结合的教学方法，通过老师的提问和讲解与学生的回答、练习使学生学会有关化学式的相关计算使用教材的构思   学生对化学式的含义有了初步认识，因此能够通过相对原子质量来计算分子的相对质量，可谓水到渠成。不过学生对这些概念的认识还非常肤浅，同时这些学习内容也距离学生的实际生活比较遥远，比较抽象，学生很难同化新知，许多学生已经出现了厌倦失落情绪，这就决定了教学中仍然要循序渐进，让学生达到目标课时教学流程教师行为学生行为128第页\n复习回顾： 老师提问：什么叫化学式？化学式的含义有哪些？。举例：H2O的含义（板书） 引导：根据化学式，从量的角度可以进行哪些简单计算？一、有关化合物化学式的简单计算  （老师板书） 二、求算化学式的相关计算 归纳总结 化学式的求解： 1.先确定组成该物质的元素 2.再利用分子微观构成、物质中各元素间质量比以及物质中各元素化合价等量进行求算 个别学生回答上面的提问，并纠正出现的错误学生相互讨论学生回答：1.相对分子质量 2.物质中某种元素化合价 3.一个分子中各个原子个数 4. 物质中各种元素间质量比 5. 物质中某种元素的质量分数。1.相对分子质量 （它是指化学式中各元素原子的相对原子质量的总和） 例1计算下列各式的相对分子质量或相对分子质量之和  H2O    Ca（OH）2     2Ca（OH）2  解：H2O的相对分子质量为1*2+16=18 Ca（OH）2 的相对分子质量为40+（16+1）*2=74 2Ca（OH）2 的相对分子质量为2*[40+（16+1）*2]=2*74=148 2.物质中某种元素化合价 例2 求P元素和S元素的化合价 P2O5    Na2SO3（解题过程略） 3.一个分子中各个原子个数比 （原子个数比就是角码之比）    例3 H2O中氢原子：氧原子=2:1 Ca（OH）2 中钙原子：氧原子：氢原子=2:2:2=1：1：1 4. 化合物中各种元素间质量比 （是相对原子质量与其个数的乘积之比） 例4  计算 H2O中氢元素和氧元素的质量比（解法略） 5. 物质中某种元素的质量分数（以化合物AmBn为例）          A的质量分数  例5分别计算Fe2O3中铁元素的质量分数（略）128第页\n三、物质质量与元素质量之间的互算 例 四、不纯物中有关化学式的计算 归律总结     规律一、  m氧化铁= m铁矿石×氧化铁% （铁矿石中） m铁= m氧化铁×铁%（氧化铁中） 铁矿石中：铁%= m铁/ m铁矿石×100% 引导学生利用以上结论，和同学交流，通过公式代换求算出： 规律二、铁矿石中：         氧化铁%=  铁矿石中的铁% / 氧化铁中的铁%  ×100%           小结：这节课我们一同复习了有关化学式的计算、求算化学式、物质质量与元素质量、不纯物中有关化学式的计算，希望同学们能对这部分有一个全面的理解。 引导学生思考  利用①相对分子质量 、②物质中某种元素化合价 、.③一个分子中各个原子个数比 、 ④物质中各种元素间质量比 、 ⑤物质中某种元素的质量分数等数据，能否求算化学式呢？例6.当前高效能的砷化镓太阳能电池。产生能量的效率高达33％.已知砷化镓中，As元素化合价为-3价，则Ga元素的化合价为+3，则砷化镓的化学式是为        。 例7.某铁的氧化物常用来作录音磁带和电讯器材的原材料。实验测得该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该氧化物的化学式为(     ) A. FeO   B. Fe2O3   C.Fe3O4    D. Fe(OH)38  27克水中含氢元素质量是多少克？ 方法一 利用元素的质量分数来计算 方法二关系式法 解 设27克水中含氢元素x克 则      H2O--------2H       18       2       27       x 18:2=27：x  得x=3  （克） 答：27克水中含氢元素3克 若有氢元素2克则有水多少克？利用关系式法又怎么算呢？   （学生之间相互讨论解答） 128第页\n例9.现在有1500吨含氧化铁80%的赤铁矿石，其中含有氧化铁         吨，炼出的生铁中最多含铁       吨，这样的铁矿石中含铁元素的质量分数为           。 若某种赤铁矿石中含铁元素的质量分数为42%，那么这样的铁矿石中含氧化铁的质量分数为          。 已知：相对原子质量  Fe-56   O-16课时教学流程当堂达标检测128第页\n人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1004。牛奶含钙丰富易吸收。且牛奶中钙和磷比例合适，是理想的健骨食品。右图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题：（1）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。营养成分平均含量(每100毫升)项目含量非脂乳固体≥8.10g脂肪≥3.10g蛋白质≥2.90g钙≥0.11g钾≥0.15g每盒牛奶为250毫升（2）这一盒牛奶中含钙至少是克（3）如果人体每天至少需要0.56克钙，假设这些钙全部来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒这种牛奶？2、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。（1）这里说的加碘，指的是加。A、碘单质B、碘元素C、碘原子D、碘分子（2）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为，碘酸钾中钾、碘、氧元素的质量比为。（3）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g？（4）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？商品名：硝酸铵NH4NO3净重：50kg含氮量：34%XXX化工有限公司3．合作学习小组的同学看了硝酸铵产品包装袋上的说明（如图），对产品的含氮量产生了疑问，于是运用所学的知识对硝酸铵的含氮量进行了计算，都认为包装袋上标注的含氮量不准确。小组中李华同学的计算过程如下：×100%＝17.5%，而王明同学计算的结果大于34%。由于计算结果不同，小组中的同学进行了讨论。（1）你认为李华同学的计算是否正确？。（2）计算硝酸铵中的含氮量，你的方法是：（3）请你计算，该袋产品中含纯硝酸铵的质量为kg。课时教学设计尾页128第页\n版书设计1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.　　2.化学式(分子式)表示的含义：　　(1)表示该物质的一个分子.　　(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.　　(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.　　3.常用的计算关系式(以化合物AmBn为例)：　　(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n　　(2)A的质量分数　　(3)A、B元素的质量比　　(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数　　(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)　　(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.　　5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.课后练习作业设计教学反思课时教学设计首页授课时间：年月日128第页\n课时物质的变化与性质课型复习课第几课时课时教学目标1、认识化学变化的特征，从分子原子角度，理解化学变化的实质。 2、知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。 3、初步认识常见的化学反应基本类型，并解释与日常生活相关的一些现象。教学重点与难点重点:物理变化与化学变化；物理性质和化学性质的判断难点:物理性质和化学性质的判断教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思梳理整合课本中相关知识，将知识系统化，使学生掌握从微观角度认识物质的化学变化并能用化学语言解释出来课时教学流程教师行为学生行为128第页\n一、知识梳理，形成知识结构。（1）浏览教材并填写下面知识网络 （2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？4、化学反应的知识结构5、常见物质之间的转化关系1、物质的变化——物理变化和化学变化2、物质的性质——物理性质和化学性质3、化学反应的简单分类和放热、吸热现象（1）基本反应类型：初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有、、、。（2）氧化反应、还原反应：（仅以得氧、失氧的观点了解）氧化反应：物质跟发生的反应叫氧化反应。物质得氧它就被氧化了。△还原反应：含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。物质失氧（部分失去或全部失去）它就被还原了。例如；CuO+H2＝　Cu+H2O（被还原）（被氧化）书写化学方程式128第页\n二、解题方法指导下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。（2）（1）水的沸腾通电分解水（１）宏观微观（２）宏观　微观倾听128第页\n【课后反思】本节课的知识哪些掌握了，还有哪些没有掌握？学习到了那些方法？错题错在什么地方？认真将错题改到改错本上了吗？128第页\n课时教学流程当堂达标检测1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学修正液(Correction)使用方法：使用前摇匀修正液，涂于修正处少许，待完全干后书写。注意事项：用完请及时盖上帽。严禁食用。知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是（）A．修正液是一种溶液，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧2、（2009泰安）物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．③④C．①③D.②④3、（2009泰安）锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质；(2)下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，　　　　　阴离子阳离子OH-CO32-SO42-NO3-Ba2+溶不不溶Cu2+不不溶溶Li+溶微溶溶溶从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式。写出反应的化学方程式。。128第页\n课时教学设计尾页版书设计物质的变化与性质一、物质的变化、性质、用途二、化学反应的类型三、常见物质的转化关系课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时质量守恒定律与化学方程式课型第几课时课时教学目标1.理解质量守恒定律及守恒定律和解决现象和问题2会写方程式及运用知道化学方程式的定义，了解化学方程式表示的意义2.培养学生探究问题的能力，培养逻辑思维能力，使学生了解研究化学问题的思路。并质量守定律的基础上学习使学生很容易的就接受并理解化学方程式所表示的涵义。培养学生观察、分析归纳的能力3.培养学生对现实生活的观察的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣,培养学生的思考、务实，勇于实践，不断创新的科学精神教学重点与难点重点:对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。难点:对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思将初中化学人教版中涉及有关质量守恒定律的内容进行梳理整合,系统归纳,使学生掌握并学会质量守恒定律的运用.学习复习知识的方法.128第页\n课时教学流程教师行为学生行为情景导入：今天我们对第五单元的知识点进行复习。考点一：质量守恒定律1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.解释守恒的原因：化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以物质的总质量，元素的种类，及质量在反应前后均保持不变。3.应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象（2）确定物质的组成或化学式（3）求化学反应中某种物质或元素的质量（4）判断化学反应的类型归纳总结归纳总结128第页\n课时教学流程教师行为学生行为考点二：化学方程式1.概念2.书写原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律3.步骤：写，配，等，注4.意义：（1）表示反应物，生成物及反应条件（2）表示各物质之间的质量比（3）表示各物质间的粒子数目比5.配平方法（1）最小公倍数法（2）观察法（3）分数加倍法6.各种方程式的练习总结。[投影]1、写出下列化学方程式：（1）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水（2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。2、根据质量守恒定律解释：钢铁生锈后。铁锈的质量比铁的质量大。3、考虑2H2O2＝2H2+O2所提供的信息掌握化学方程式书写要领。  结合教材，讨论归纳方程式提供的三点主要的信息。练习、书写有关方程式思考并回答128第页\n课时教学流程当堂达标检测1.参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律．因为在化学反应前后，不变，不变，不变，不变，________不变．2．氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（）    A．可能含有氢元素 B．可能含有氧元素    C．一定含有硅元素、氟元素 D．X是一种氧化物3.在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是物质abcd反应前的质量（g）101000反应中的质量（g）623①反应后的质量（g）②0③④Ａ．①为7Ｂ．②为5Ｃ．③为3．75Ｄ．④为16．254．已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：(1)反应后生成氯化银的质量为　　　　　　g(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。128第页\n课时教学设计尾页版书设计课题第五单元复习1一、质量守恒定律二、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式三、化学方程式提供的信息1、反应物、生成物和反应条件2、表示各物质之间的质量比3、化学方程式中构成各物质的微观粒子的个数比课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时化学方程式计算专题复习教学案课型第几课时课时教学目标1、复习巩固关于化学方程式的基本计算；通过复习，加深对化学方程式计算的理解。 2、通过习题训练，提高图表分析、数据处理以及选择适当的数据进行计算的能力，养成。 3、通过对解题的规范化练习，养成严谨、认真的科学态度；通过对错题的更改，养成直面错误的真诚态度。教学重点与难点重点:加深对化学方程式计算的理解。养成正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算中的解题思路。难点:正确地审题习惯和书写完整、规范的良好学习习惯，在过程中进一步体会化学方程式在计算中的解题思路教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思将初中化学所涉及的化学方程式的计算归类整理128第页\n课时教学流程教师行为学生行为一、导入新课 已知，火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。同时还要携带800kg的液氧作为助燃剂来满足这些液氢的完全燃烧。如果是用我们现在已学过的分解水的方法来得到这些氢气和氧气，那么应该分解多少千克的水？这就需要理由化学方程式教学计算，今天我们一起复习化学方程式的有关计算。二、知识回顾与梳理 1、化学方程式计算的依据是                         2、完成下列题目，并能用质量守恒定律解释3、规范完成下列题目，并总结出解题步骤：电解多少克水能得的氧气800克？归纳总结: 1. 化学方程式计算的依据——质量守恒定律 宏观意义：参加化学反应的各种物质的质量总和等于反应后生成的各种物质的质量总和。 微观意义：化学反应前后，原子种类没有改变，原子数目没有增减。明确本节复习内容思考,回忆（1）12克碳与克氧气恰好完全反应，则生成44克二氧化碳。 （2）纯净的氢氧化钠固体40g，加入溶质质量分数为10％的稀盐酸365g，恰好完全反应，蒸干反应后的溶液，得到固体_____g 独立完成小组讨论 思考：你认为在利用化学方程式计算时最应注意什么？128第页\n 2.一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.三、知识探究与深化 探究一：反应物或生成物不纯时的计算 探究二：已知条件的分析、提取和应用 四、知识应用与拓展 1 、将20g质量分数为20％的稀硫酸与倾听3.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)例1、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少克？   思考：你认为本题解题的关键是什么？ 学以致用：1、实验室要制取11.128升二氧化碳气体（标准状况下）若用含碳酸钙80％的石灰石与足量的稀盐酸反应，求需石灰石质量（标况下二氧化碳密度1.977克／升） 128第页\n20g质量分数为20％的氢氧化钠溶液混合，向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液，则颜色为（    ）  A.紫色      B.红色      C.蓝色      D.无法判断  2、将两种金属的混合物15可加入到足量的盐酸中，完全反应后，共生成1克氢气，则原混合物的组成可能是下列中的（  ）  A 、 Mg  Ag       B、  Fe  Zn        C、Mg  Al          D、  Al  Fe  3、不纯的铁粉6克与80克20％的硫酸铜溶液恰好完全反应（杂质不参加反应）求铁的纯度  五、课堂小结 1、回顾本节课，你在知识、方法及能力有哪些收获？  2、反思你对今天所学的知识点还有疑惑的地方吗？例2、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下： 所取合金的质量/g所用稀硫酸的质量/g  生成氢气的质量/g第一次10500.2  第二次 10800.2第三次20500.2（1）试计算该铜锌合金中锌的质量。（相对原子质量：Cu 64  Zn65  S32）  (2）从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为 多少 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。  （3）计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。     思考：你认为本题解题的关键是什么？课时教学流程128第页\n当堂达标检测1.表面被氧化的镁条5克于80克稀硫酸恰好完全反应，生成0.4克氢气，则镁条中单质镁的质量分数为_____       2.冶炼20.0吨含杂质的质量分数为3.00％的生铁需要含氧化铁质量分数为75％的生铁矿石质量是 _____       3、甲醇(CH3OH)有毒，误饮可使眼睛失明，甚至死亡。最新研究证明用氨气(NH3)处  理含有甲醇的工业废水，能使其转变成无毒的物质。细菌有关反应的化学方程式为：5CH3OH+12O2+6NH3========3B+5CO2+19H2O (1)上述反应中B物质的化学式为___ ，甲醇中氧元素的质量分数为   _____   。 (2)若处理含有0.32％甲醇的工业废水500t．理论上需要氨气多少吨? 课时教学设计尾页128第页\n版书设计有关化学方程式的计算一般解题步骤： (1)审清题意，设未知量 (2)正确写出有关的化学方程式 (3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边 (4)列出比例式 (5)求出未知量 (6)简明地写出答案 可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时空气、氧气课型复习课第几课时课时教学目标1．能够说出空气的主要成分及氧气、氮气的体积分数（了解）。2．知道空气某些成分的主要用途，初步认识空气对人类生活的重要作用3.通过空气气体成分的探究实验，培养学生设计和完成简单化学实验的技能4.了解造成空气污染的主要污染物、污染物的来源、危害，认识防治空气污染的重要性，能根据污染物及污染物的来源提出一般的防治措施（理解）。教学重点与难点重点:1、空气中氧气含量的探究实验和空气的成分。2、纯净物和混合物的概念及区分。3、氧气的性质和用途难点:对空气中氧气含量探究实验现象的解释教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思梳理初中化学课本中所涉及到空气氧气的所有知识,并归纳氧气的化学性质,使学生掌握整理知识的方法.128第页\n课时教学流程教师行为学生行为1、物质的两种分类：纯净物：由一种物质组成。如：混合物：由多种物质组成    如：2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的 性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质4、化学反应的三种分类从反应形式上分类的基本反应类型之二： 化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。           特征：多变一 分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应           特征；一变多从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）二、空气的组成氮气（N2）        78%      体氧气（O2）        21%      积稀有气体：        0.94%     分 二氧化碳(CO2)：    0.03%    数其它杂质：        0.03%归纳小结总结128第页\n课时教学流程教师行为学生行为三、空气污染与防治空气污染：有害气体，粉尘有害气体：二氧化硫     SO2         一氧化碳    CO         二氧化氮    NO2污染防治：阅读课本第26页四、氧气的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（ 1.293g/L）略大。3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。六、氧气的实验室制法反应原理：装置仪器装配原则：先下后上，先左后右。物质加热原则：先均匀，后集中。气体收集方法：易溶于水排气法，根据密度定上下；不溶于水排水法，所得气体纯度大。总结总结128第页\n课时教学流程教师行为学生行为实验室制氧气歌诀：一要检查气密性     二在把药品加入试管中   三要把仪器固定好；试管口部略向下导管伸入稍露头。四再点燃酒精灯先均后固用外焰缓慢加热向管底五用排水集气法连续气泡再入瓶六把导管移出水最后熄灭酒精灯七：氧气的工业制法—分离液态空气法原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。八、应记忆的符号元素符号：氧：氢：H   碳：C   硫：S  磷：P    氮：N    镁：Mg铁：Fe   铝：Al   汞：Hg  钾：K  锰：Mn 化学式氧气：O2   氮气：N2     二氧化碳：CO2     二氧化硫：SO2      二氧化氮：NO2   氧化亲自试验讨论128第页\n课时教学流程当堂达标检测1．下列氧气的用途是利用氧气可以支持燃烧并放出热量的性质的是（）①气焊②动植物呼吸③医疗④潜水⑤宇航A．①②③B．①⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤2．在治理北京的大气和水污染的措施中，不可行的是（）A．抑制水中所有动植物的生长B.公共汽车改用清洁燃料车C．禁止使用含硫高的劣质煤D.禁止排放未经处理的废水3．今年春季沙尘暴频繁侵袭我国北方地区，会造成空气中下列哪种有害成分的增加（）A．二氧化硫B．二氧化碳C．可吸入颗粒D.一氧化碳4．在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看到，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成主要原因的分析不合理的是（）A．环境绿化不好，粉尘随风飘扬B．生活和生产中燃烧煤炭C．工业生产排放废水D．机动车排放尾气5．以下对氧气性质的描述，错误的是（）A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B．氧气极易溶于水C．氧气在低温高压时能变为液体或固体D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体6．氧气的性质中，属于化学性质的是（）A．密度比空气大B．能支持燃烧C．不易溶于水D．无色无味7．能够使带火星的木条复燃的气体是（）A．氧气B．空气C．二氧化碳D．水蒸气8．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是（）A．木炭B．红磷C．铝箔D．硫磺9．下列变化中，属于化学变化的是（）A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体B．汽油挥发C．气体受热体积膨胀D．铝箔燃烧128第页\n课时教学设计尾页版书设计1、物质的两种分类：2、空气的组成3、空气污染与防治4、氧气的物理性质5、氧气的化学性质6、氧气的实验室制法7：氧气的工业制法—分离液态空气法课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时水课型复习课第几课时课时教学目标1．了解我国水资源状况，培养学生节约用水，保护水资源的意识2．知道水的净化过程及常用方法。3.初步认识氢气的性质和用途，会检验氢气的纯度，通过实验探究认识水的组成。4.会用辩证的反复看问题，形成节水和爱水意识感受一杯水来之不易，树立珍惜水，爱惜水的思想。教学重点与难点重点:运用归纳总结等方法对本单元的知识点进行整理难点:培养学生的动手能力教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思将教材中涉及有关水的知识进行了梳理整合.128第页\n课时教学流程教师行为学生行为导入：水是生命之源，没有水就没有生命，本单元我们已经学习了很多有关水的内容，今天我们对这部分知识做一下复习。一．组成：氢氧元素组成电解水实验：氢气（--）：无色无气味气体，有可燃性。点燃氢气+氧气---------水氧气（+）：助燃性通电水--------氢气+氧气二．净化1.方法：沉淀，过滤，吸附，消毒，蒸馏2.硬水和软水（1）定义（2）硬水的软化（3）硬水的危害3.水资源的保护（1）水污染的原因（2）水污染的危害（3）防止水污染的方法三．过滤操作的注意事项一贴二低三靠四.水的化学性质1.通电分解2.和金属氧化物(生石灰)的反应3.和非金属氧化物(CO2)的反应听课。总结总结归纳书写化学方程式课堂总结：本节课的内容128第页\n课时教学流程当堂达标检测1．（安徽省）2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。下列说法正确的是（D）A．保护水资源，禁止使用化肥、农药B．利用沉降的方法，将硬水转化成软水C．工业废渣的任意排放，不会污染水体D．城市浇花，使用喷灌、滴灌技术2.（安徽省）我国科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）薄膜制作出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料，制成一种试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是（B）A．二氧化钛中Ti的化合价为+2B．萘胺中C、H、N的原子个数比为10:9:1C．二氧化钛和萘胺都是有机物D．这种试纸是一种新型化合物3.（长沙市）2013年4月20日，四川雅安发生7.0级地震，引起当地水质变化，下列有关的做法或说法错误的是（B）A志愿者可用活性炭除去水中的异味B水体有自净能力，震后灾区的水可以直接饮用C志愿者可以用肥皂水区分硬水和软水D水是由氢元素和氧元素组成的。4.(揭阳市)水是生命之源，请回答下列有关水的问题：（1）水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于（A：纯净物，B：混合物）。（2）生活中使硬水软化的一种最常用方法是。（3）若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是（）A．无色酚酞试液 B．pH试纸C．紫色石蕊试液（4）把下列物质分别加入纯净水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是（）A．泥沙 B．无水硫酸铜C．蔗糖D．花生油（5）水草疯长，鱼虾几乎绝迹，主要原因是河水中、P两种元素含量过高，水体富营养化，造成水华现象。（6）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：。⑴纯净物⑵煮沸⑶B⑷C（5）N（6）洗手后随手关闭水龙头5．.（重庆市）水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。（1）知道了水的微观结构。构成水的粒子可表示为（填序号）。（2）了解了水的宏观组成。水中氢元素的质量分数是。（3）认识了水的化学性质。写出下列化学反应方程式：①水中通直流电②水与生石灰反应128第页\n课时教学设计尾页版书设计第四单元复习一、组成二、净化三、过滤操作注意事项四、水的化学性质课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时金属材料课型复习课第几课时课时教学目标知识与技能：1、知道常见金属及在自然界的存在形式，认识从矿石中提取金属的方法。2、了解金属一些共同物理性质、常见金属的特性以及在实际中的应用认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。3、了解常见合金的主要成分、性能和用途，认识化学知识的巨大作用。 4、进一步认识常见金属与氧气、与酸、与盐溶液的反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断，会设计实验证明金属的活动性顺序。5、认识金属生锈的条件，了解防护措施，从而认识保护金属资源的意义。过程和方法：1、通过展示图片、举例，了解、认识金属材料的存在、性能、用途。2、通过回忆、练习、归纳认识金属的化学性质和金属活动顺序。3、通过问答的方式了解金属的生锈及防护措施。情感态度与价值观：1、通过了解金属材料的用途，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。2、通过对金属的化学性质及金属生锈的学习，培养严谨、认真、实事求是的科学态度。3、在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。教学重点与难点重点：金属的化学性质；金属的冶炼原理；金属的锈蚀及防护。难点：控制变量设计证明金属活动性顺序和锈蚀条件的探究及构建知识体系教学方法与手段问答、归纳、练习设计相结合多媒体及课件。使用教材的构思九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。128第页\n课时教学流程教师行为学生行为创设情景引课：同学们，你对有关金属的知识了解哪些？一、金属的存在：展示图片：根据图片你能说出自然界中金属是以哪些形式存在？通过金属的存在形式说明了什么问题？二、金属的冶炼设疑：自然界中的金属大多数以化合物形式存在，我们怎样把纯金属提炼出来呢？我们以铁的冶炼为例原理：在高温条件下利用还原剂将铁从矿石中还原出来请以赤铁矿和磁铁矿为例写出反应的化学方程式设疑：在反应中还原剂是？　　　炼得的是纯铁吗？叫什么？除此以外还有？区别是？如何转化？合金：（1）      定义：在一种金属中熔合某些金属或非金属而制得的金属材料（2）      性能：硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更好（3）      应用举例生活中用到的合金较多，你知道有哪些？回忆、回答、补充   观察图片，回答问题       回忆、回答    书写、记忆 观察、回答思考回答     128第页\n三、金属的性质：1、 物理性质：（1）      共性（2）      特性2、 化学性质：设疑：你能写出铁、氧气、硫酸、硫酸铜两两个之间发生的化学反应方程式？这些反应的方程式都反映出金属的哪些化学性质？（1）      与氧气反应，生成金属氧化物还有哪些金属能与氧气反应？它们反应的条件是否相同？你能得出什么结论？（2）      与稀盐酸（稀硫酸）反应，生成盐和氢气设疑：这些反应有什么共同的现象？什么不同的现象？你又能得出什么结论？若将铁丝换成铁粉，能否也看到相同的现象，得出相同的结论呢？由此你能得出什么结论？我们还要控制什么变量？通过以上的分析你有和感想？（3）      与可溶性盐溶液反应，生成新的盐和金属设疑：这样的反应应满足什么条件？金属的形状、盐溶液的浓度是否也要考虑？如果让你设计实验证明金属的活动性，你有几种选择？  回忆、归纳       举例、练   看图、举例说明   思考、书写、纠错、记忆     分析、归纳、记忆    128第页\n练习：设计实验证明银、铁、铜三种金属的活动性顺序。 四、金属的用途设问：你能举例说明金属在日常生活中是如何应用的吗？它们分别利用了金属的哪些性质？五、金属的锈蚀（1）      条件：潮湿的空气中（2）      原理：铁同时与水和氧气作用（3）      防护措施保持表面干燥形成保护膜制成合金展示图片：你能说出自行车每一部分的具体防锈措施吗？展示图片：看到这组数据，你有和感想？（4）      保护的途径防止腐蚀回收利用有计划合理开采寻找替代品设疑：回收利用有和好处？生活中有哪些金属物品被替代了？ 课堂小结：你有和收获或者有什么疑问？考考你：略看图、分析、归纳   思考、回答、交流、评价           分析、总结、记忆  设计、交流、评价、总结   举例说明、补充分析     128第页\n  回忆、归纳       看图、交流     回忆、归纳、交流128第页\n课时教学流程当堂达标检测1、下列物质不属于合金的是（           ）A、黄铜    B、硬铝     C、不锈钢    D、氧化铁2、下列物质不属于金属材料的是（             ）A、青铜    B、铁矿石     C、焊锡     D、铜3、镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。如：⑴镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为（                            ）⑵市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血的作用，该反应的化学方程式为（                      ）4、不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。128第页\n课时教学设计尾页版书设计课后练习作业设教学反思 本课是一节复习课，教学内容几乎含盖了第六章的所有知识内容，虽然学生已经学习过，已经具备了一定的探究分析能力。但间隔的时间较长，因此内容较多、任务也较重，在时间上也显得紧张，这要求教师课前做好调查，了解学生的掌握情况，做到心中有数，课堂上做好调控，环节紧凑、语言简练，该细的地方细，该略的地方略，着重解决学生仍感到难的知识和问题，从而达到复习的目的。所以本课采用了引导学生在原有的知识基础上，通过交流补充、设疑探究的学习方式，将前面所学进行归纳总结，同时也调动了学生自主学习的兴趣，使学生的分析问题解决问题的能力得到了锻炼。但是由于时间的关系，最后的体会与收获进行得较仓促，练习也没有完全进行。因此，如果时间允许，本课应分成两课时进行，那样会有更多的时间加强巩固训练。128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时碳和碳的氧化物课型第几课时课时教学目标1.通过互联网搜索，进一步认识C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等物质的性质和相互之间的联系。能正确书写有关的化学方程式。能正确描述本单元有关实验的现象，并通过网络搜索使语言表述更规范。能运用所学的知识解决实际问题。培养学生的归纳总结能力和发散思维能力。2通过理顺碳和碳的化合物之间的联系的活动，使学生学会把所学的知识系统化、网络化。）通过对汽水中气体成分的探究，使学生懂得通过设计实验检验CO2，学会实验设计。通过探究盛石灰水的试剂瓶瓶壁上白色固体的成分及其清洗方法，使学生懂得运用学过的知识去解决实际的问题。通过对CO2和CO两种气体的鉴别，使学生掌握物质鉴别的方法。通过一些表格的练习，使学生学会对比的学习方法。3.通过学生的自主探究，保持持续的化学学习兴趣，严谨求实的科学态度和实践探究能力。进一步认识物质的本质和联系。通过分析日常生活中一些熟悉的现象，使学生感受到人们的生活离不开化学，增强对化学与生活、技术、社会之间关系的理解教学重点与难点教学重点：C、CO、CO2化学性质的复习教学难点：1、使本单元的知识形成知识网络2、本单元化学方程式的书写3、利用本单元知识解决实际问题。教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略128第页\n使用教材的构思梳理整合初中化学上下册中有关碳和碳的化合物的知识.使知识系统化,构建碳及其化合物之间转化关系图课时教学流程教师行为学生行为128第页\n[活动一]猜一猜[教师引导]本章除了学习了这两种物质之外还学了哪些物质？请说出你所知道的碳单质和含碳的化合物，按要求填写在以下括号中石灰水变浑浊时形成的白色固体（）碳单质（）正四价碳氧化物（）含碳的酸（）红色的金属（）正二价碳氧化物（）[活动二]大胆猜测，科学探究。[教师提问]展示一瓶无色液体（汽水），振荡后观察现象：产生的气体是什么物质？用什么方法检验？[活动三]思考讨论：现有一个装过石灰水的试剂瓶，内壁有一层白膜，该层白膜是什么物质？它是怎样形成的？如何把这个试剂瓶洗干净？[共同分析] 白色物质是CaCO3，因为石灰水与空气接触，吸收其中的CO2发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，又因为CaCO3难溶，所以用只水无法洗干净，应该先用稀盐酸或者醋酸来泡，再用清水来洗，原理是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2[教师讲解] 因此，我们做完实验后，不能将盛石灰水的试剂瓶敞口放置；否则，石灰水会与二氧化碳反应而变质。似雪没雪花，叫冰没冰渣，无冰可制冷，细菌难安家。（干冰）左侧半圆，右侧整圆，“半圆”取暖，“整圆”助燃，来去无影，有毒能燃。让学生上讲台操作，观察现象，共同分析。同学上讲台操作，引导学生思考、讨论、解答长期盛放石灰水的烧杯内壁常附着一层白色硬膜，其主要成分是什么？课时教学流程教师行为学生行为128第页\n[活动四]学习指导现有甲乙两瓶气体，分别是一氧化碳和二氧化碳，请用你所学的知识来区别它们（最少用三种方法）。[活动六]学生小结（谈谈个人感受或者收获）（学生思考、讨论、回答）：方法一：用燃着的木条分别伸到集气瓶口、、、、、、方法二：分别向甲乙两个集气瓶中倒入澄清的石灰水、、、、、、、方法三：称重、、、、、、方法四：分别通入灼热的氧化铜中、、、、、、方法五：分别通入新鲜的动物血中、、、、、、方法六：溶解性、、、、、、方法七：通入石蕊溶液中课时教学流程当堂达标检测128第页\n1、物质的某些性质可能有利于人类，也可能不利于人类。请仿照示例填写下表：物质有利的一面（用途）不利的一面示例：氧气供给呼吸，支持燃烧使金属氧化锈蚀一氧化碳二氧化碳2、将以下左列和右列有关项目用短线连接起来。石墨冰箱去味剂、防毒面具炭黑导电金刚石超导材料C60制油墨活性炭切割坚硬金属3、如果要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，采用方法正确的是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体通过灼热的氧化铜粉末C．将混合气体通过澄清石灰水D．将混合气体通过紫色石蕊试液4.如果要除去一氧化碳气体中混有的少量二氧化碳，采用方法正确的是（）A．将混合气体点燃B．将混合气体通过灼热的氧化铜粉末C．将混合气体通过澄清石灰水D．将混合气体通过紫色石蕊试液5.这些物质之间有一定的联系，如CCO2,你能模仿吗？试找出它们之间的关系，请用箭头表示出来，写出有关的化学方程式。CaCO3CCO2H2CO3CuCO①_____________________________________________________；②_____________________________________________________；③_____________________________________________________；④_____________________________________________________；⑤_____________________________________________________；⑥_____________________________________________________；⑦_____________________________________________________；⑧_____________________________________________________；⑨_____________________________________________________；课时教学设计尾页128第页\n版书设计一、碳及其化合物的关系网络图CaCO3CCO2H2CO3CuCO二、方程式归类：1、体现单质碳可燃性的______还原性的_______；2、体现CO可燃性的_____还原性的_____；3、体现二氧化碳化学性质的_________；4、实验室制取CO2的_______________课后练习作业设计教学反思本单元内容较复杂，是上册的一个重点和难点。为了更好地实施新课标，突出育人为本的理念，在本节课的教学中我根据学科、教材的特点以及学生的实际，采用灵活多样的教学方法，充分利用网络资源，为学生创设生动直观的学习情境。让学生充分动手，动口，动脑，激发他们的学习兴趣培养他们观察、分析、归纳的能力，使课堂充满生机和活力。课后对这一节课进行深入的思考，由于课前准备比较充分，整个教学过程比较顺利，收到了预期的效果。这一堂课也存在一些不足之处：整节课复习的每一个知识点时间过紧。有些问题提得不够深入。这些问题有待在以后教学中改进，努力摸索复习课的基本教学模式，将互联网与化学课堂教学结合起来，把复习课的教学质量提高一个层次。128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时常见的酸和碱课型复习第几课时课时教学目标1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响4、巩固有关酸碱化学性质及有关化学化学方程式书写，并加深对某些反应的认识教学重点与难点酸和碱的化学性质教学方法与手段回顾知识点，自主学习教师引导课堂训练使用教材的构思本单元在人教版教材中的第十章,属于身边的化学物质主题下的内容，涉及的物质种类比较多，知识点多，在中考中属于必考内容。对于学生来说，本单元的学习较有难度，因此，将内容系统化、网络化呈现给学生，会达到事半功倍之效果。128第页\n课时教学流程教师行为学生行为【自学指导】1、努力回顾常见酸和碱的物理性质和化学性质。2、认真完成知识点梳理相关表格及有关反应的化学方程式。3、看谁做得最快有准确，相信自己，是赢家，是最棒的【师生生互动阶段】：检查学生的自学情况，让学生将自己的答案写在黑白上，学生更正，师生互评【学生自学阶段】：知识点梳理一酸浓盐酸、浓硫酸的物理性质和特性浓HCl浓H2SO4色、味、态无色、有刺激性气味液体无色、无味、粘稠状液体特性具有挥发性吸水性（可作气体干燥剂）、脱水性（碳化）、强氧化性、腐蚀性。溶于水要放热二.酸的通性(化学性质的相似性)：一般有5个通性具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子呈酸性PH＜7(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变成色不能使无色酚酞试液变色（2）、酸+活泼金属——盐+H2反应基本类型：置换反应原理：金属活动性顺序表。）写出实验室制取氢气的化学方程式：（3）、酸+金属氧化物——盐+H2O反应基本类型复分解反应写出盐酸除铁锈的化学方程式：现象（4）酸+碱——盐+H2O（中和反应）反应基本类型复分解反应写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（5）、酸+盐——新盐+新酸反应基本类型：复分解反应写出实验室用大理石或石灰石与稀HCl反应制取CO2的化学方程式：，现象：128第页\n课时教学流程教师行为学生行为【教师点拨阶段】：知识归纳：1、熟记金属活动性顺序表教材P197页和酸碱盐溶解性表教材P258页2、复分解反应发生的条件：针对生成物而言有沉淀或气体或水生成。3、初中化学常见的七种沉淀：五白一蓝一红褐AgCl、BaSO4白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸CaCO3、BaCO3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡CO2产生Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀酸碱盐之间的反应实质是离子之间反应【课堂训练阶段】（三）：溶液酸碱度的表示方法——PH1、酸碱性与酸碱度的关系【学生阅读下列表格，并熟记】溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液举例酸的溶液呈酸性例如稀盐酸、稀H2SO4食醋大部分盐的溶液例如食盐水、蒸馏水碱的溶液Ca(OH)2的溶液、石灰水NaOH溶液、肥皂水纯碱溶液（Na2CO3）PHPH＜7[浓度大]PH=7PH＞7浓度大无色酚酞试液不变色不变色变红色紫色石蕊试液变红不变色（仍为紫色）变蓝色红色石蕊试纸变蓝色蓝色石蕊试纸变红色2、PH测定方法：用品操作方法。【学生反馈阶段】检查学生课堂训练效果，针对学生存在的问题和解决不了的，进行辅导。采用的方法是师帮生、生帮生。128第页\n课时教学流程当堂达标检测07山西中考【鉴别题】误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选用试剂区别它们。09山西中考实验测得某些食物的近似PH值如下，下列说法正确的是：（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥PH3.44.24.43.16.57.8A、牛奶和玉米粥属于碱性物质B、胃酸过多的病人应少吃泡菜C、番茄酸性比苹果强D、用湿润的PH试纸蘸取葡萄汁测其PH值06山西中考某同学将食盐、生石灰、食醋、酸奶，分别放入等质量的水中，逐一进行了PH的测定，并表示在下图中，其中能表示生石灰溶于水形成溶液的PH的点是：0ABCD14A、AB、BC、CD、D08山西中考【推断题】：归纳整理物之间的相互反应规律是重要的学习方法。上图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲、乙、丙、丁分别是Zn、BaCl2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种。（1）试判断：乙是，丙是。（2）请完成下列反应的化学方程式，并指出基本反应类型。Ca(OH)2+乙：属于反应丙+丁，属于反应甲乙Ca(OHJ)2H2SO4丁丙128第页\n课时教学设计尾页版书设计一常见的酸和碱二.初中化学常见的七种沉淀：五白一蓝一红褐AgCl、BaSO4白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸CaCO3、BaCO3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡CO2产生Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀三.酸碱盐之间的反应实质是离子之间反应课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时生活中常见的盐课型第几课时课时教学目标1、知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产生活中的主要用途。掌握碳酸根离子的检验方法。复分解反应需具备的条件。2、学会分析实验中出现的问题，学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。3、认识到化学与生产、生活有密切的联系教学重点与难点重点：碳酸根离子的检验、复分解反应的条件难点：复分解反应的条件教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思九年级化学总复习的教学过程，是促进学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科能力，提高学生综合素质的关键时期。面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提高课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。提高课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维能力。128第页\n课时教学流程教师行为学生行为一、“15分钟温故、自学、群学”环节1、写出Na2CO3、NaHCO3、CaCO3与盐酸反应的化学方程式。2、如何鉴别NaCl溶液与Na2CO3溶液。3、某一石灰石样品经高温煅烧后，如何判断碳酸钙是否已完全反应？若生石灰中混有少量的碳酸钙，如何除去？4、酸、碱、盐溶液间发生复分解反应的条件。二、“20分钟展示交流质疑、训练点拨提高”环节一、教师演示实验1、碳酸钠与盐酸反应现象：化学方程式：2、碳酸氢钠与盐酸反应现象：化学方程式：3、碳酸钠与氢氧化钙的反应现象：化学方程式：总结：（1）CO32-的检验方法（2）盐的化学性质盐+金属=新盐+新金属盐+酸=新盐+新酸盐+碱=新盐+新碱盐+盐=新盐+新盐生生互动，对内容进行讨论交流。教师演示，学生观察实验现象，得出实验结论128第页\n课时教学流程教师行为学生行为一、复分解反应及其发生的条件1、复分解反应的概念2、复分解反应发生的条件提醒：当碱与盐、盐与盐反应时，除了生成物中有沉淀或气体或水外，参加反应的盐和碱、盐和盐都必须可溶。判断下列物质间是否能发生反应，说明理由。①稀硫酸与纯碱②氢氧化钠、硫酸铜溶液③氢氧化铜和稀硫酸④硝酸钾和氢氧化钙四、“10分钟当堂检测、反馈、矫正”环节课堂评价小结1、总结盐的化学性质：2、总结复分解反应的条件；3、总结学生在练习中的解题情况。做《备战策略》教师布置检测题，巡回查看学生答题情况，当堂批阅，统计差错及目标达成率，交流点评。128第页\n课时教学流程当堂达标检测1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（）A．小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B．小苏打受热转化为纯碱是分解反应C．小苏打属于酸D．小苏打对人体无害2、医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和_______（填离子符号）构成；（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_________________；（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为_____________________，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。，故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为_________________。3、下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）A．碳酸钠和石灰水B．稀硫酸和纯碱C．铁和硫酸铜溶液D．锌和氯化镁溶液4、通常情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是()A.二氧化碳、氧气　　　　　　　B.铁、稀盐酸C.氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液　　D.氢氧化铜、稀硫酸5、用化学方法除去下表中各物质所含的杂质，请用化学方程式表示这一过程。物质杂质化学方程式KClK2CO3H2CO2盐酸硫酸6、将下列各组物质分别投入水中，搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）A、KNO3、HCl、CuCl2B、NaOH、KCl、H2SO4C、Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2D、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4128第页\n课时教学设计尾页版书设计一、常见的盐二、粗盐的提纯三、盐的化学性质1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)　2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)　3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)　4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)　　注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。　课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：2014年4月日课题《溶液》复习课课型复习课第几课时1课时教学目标（三维）知识与技能：1．能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2．正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3．记住溶解性和溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。过程与方法：通过构建知识框架，复习基本概念，再通过一些精心准备的练习题进一步巩固知识点。情感态度价值观：通过复习以及做题的过程，学会自主复习的方法和技巧。教学重点与难点教学重点：1．知道溶液、溶质、溶剂，以及三者之间的关系。2．能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。3．知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。教学难点：1．如何区分饱和溶液和不饱和溶液。2．如何理解固体物质的溶解度。教学方法与手段多媒体、学案、黑板等。使用教材的构想教材中的一些基本概念还是应该进一步夯实，让学生熟记于心，并且要通过练习让学生们真正的学会应用。其次，得为学生精心的选择几道好的练习题，避免一个类型的习题多做，而其它类型的题一个也没有，从而忽略了一些重要的知识点的复习。根据学生层次的不同，设置的题也应该难易适度，既要照顾差生，使其不要失去信心，还要照顾到好学生，让其能有效的进行复习，不做无用功。128第页\n课时教学流程（试用）补充教师行为学生行为课堂变化及处理主要环节的效果128第页\n第一环节：情境导入利用幻灯片出示山西稷山县农民无土栽培种植蔬菜的新闻图片，让同学们说出无土怎么种菜？植物靠什么生长？指导学生总结出营养液也是一种溶液第二环节：构建知识框架要求学生自己完成溶液部分知识网络图。请两位同学上讲台去利用投影仪将自己构建的知识网给大家做讲解。第三环节：考点复习（板书）考点一：溶液的形成（提问）1.溶液的定义是什么？2.溶液的特征？（练习）丽丽在复习溶液时，在笔记本上做了如下记录，请你帮她分析一下是否正确：1、溶液是均一稳定无色透明的混合物。2、均一稳定的液体就是溶液。3、一种溶液中只含有一种溶质。4、溶质只能是固体。5、溶液组成中一定含有水。6、把氯化钠溶液倒掉一半，变稀了。7、溶液一定是液态的。8、氧化钙投入水中，混合后溶质是？回答：营养液按照学案的要求，构架知识网。能够按照老师的要求完整的进行阐述。学生口头回答。学生进行小组讨论，回答问题并进行解释。有些学生直接把每一课时的标题写在上面就完了。要鼓励这部分学生多动脑经，进行个性化的设计。学生在回答问题时，语言表述方面还存在一些问题，日后要多加练习强化。课时教学流程（试用）补充128第页\n教师行为学生行为课堂变化及处理主要环节的效果128第页\n指导学生小组讨论，并对学生进行提问。对学生在回答问题时出现的错误进行修正。总结：上面的练习题都是针对溶液的定义和溶液的特征进行考察的，一定要把溶液的定义和特征熟记于心。（提问）生活中常见的溶液有哪些？（练习）1.猜一猜：氯化钠，硝酸铵，氢氧化钠分别加到哪个杯子里了？总结：物质溶于水时会有放热和吸热的现象。2.学以致用：如何除去衣服上的油污呢？总结：清洗油污的方法有两种—洗涤剂（乳化），汽油（溶解）。（设疑）图图渴了，想喝糖水，妈妈递给他一杯糖水，他嫌杯子底下的糖太少，不甜，妈妈又给他加了三勺糖，可糖水还是没有变甜。请同学解释一下，糖水为什么没有变甜啊？（板书）考点二：饱和溶液与不饱和溶液（提问）1.饱和溶液和不饱和溶液的定义分别是？2.饱和溶液和不饱和溶液如何转化？学生完成学案，并作好笔记。学生思考回答学生交流，回答：第一个杯子里加的氯化钠，第二个加的硝酸铵，第三个加的氢氧化钠。并且学生能作出原因解释。学生交流，回答学生抢答：因为糖水已经饱和了学生独立回答学生完成学案上的转化关系图学生对动画片图片的兴趣要大于对老师提出的问题的兴趣，老师应当在糖水身上做文章，而不是图图和妈妈。课时教学流程（试用）补充教师行为学生行为128第页\n课堂变化及处理主要环节的效果（练习）知识应用：有关饱和溶液的下列说法正确的是（）A、在饱和溶液里，再加入任何物质都不溶解。B、颗粒大小会影响饱和溶液中溶解固体的质量。C、通常条件下，升高温度或加入溶剂可以让饱和溶液变成不饱和溶液。D、氯化钠的饱和溶液中一定比氢氧化钠的饱和溶液中所含的溶质多。（引入）饱和溶液与不饱和溶液是从定性的角度讨论溶液的浓稀问题，而要把定性讨论转化为定量，就得引入一个新的概念—溶解度。（板书）考点三：溶解度及溶解度曲线（提问）1.什么是固体物质的溶解度？2.在溶解度的定义当中需要注意几个关键词？（讲解）固体溶解度的表示方法：（1）列表法（2）图像法--溶解度曲线（展示图片）几种固体物质的溶解度曲线（提问）溶解度曲线的意义?点线面(提问)结晶的方法有哪些？请结合溶解度曲线的特点进行总结。（链接中考）（2013山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。学生讨论交流，回答问题，并进行原因阐述学生口头回答问题学生讨论溶解度曲线的意义，按要求完成学案。学生思考，交流，总结，完成学案。128第页\n课时教学流程（试用）补充教师行为学生行为课堂变化及处理主要环节的效果128第页\n（总结）蒸发结晶适用于溶解度受温度影响变化较小的物质，如氯化钠；降温结晶适用于溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾。（练习）生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱（碳酸钠），你能说出其中的道理吗？第四环节：中考链接（2013山西）右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。（1）溶解度随温度升高而增大的是______物质，t1℃时A、B两物质的溶解度为_______g。温度/℃溶解度/gAB5025Ot1t2t1t2学生讨论完成，总结交流。学生独立完成课时教学流程（试用）补充128第页\n教师行为学生行为课堂变化及处理主要环节的效果128第页\n（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是___________。（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将____(填“增加”、“减少”或“不变”)。（4）t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要水的质量A_____B（填“＜”“＞”或“＝”）检测的目标点与用时预设；反馈矫正方法预设与达标效果补充课时达标检测设计项目检测内容128第页\n当堂达标检测一、构建本单元知识网络：溶液二、考点复习：考点一：溶液的形成（一）.溶液的组成和特征1、溶液的概念：分散到里形成的的、的。2、溶液的组成：、【材料分析】丽丽在复习溶液时，在笔记本上做了如下记录，请你帮她分析一下是否正确：1、溶液是均一稳定无色透明的混合物。2、均一稳定的液体就是溶液。3、一种溶液中只含有一种溶质。4、溶质只能是固体。5、溶液组成中一定含有水。6、把氯化钠溶液倒掉一半，变稀了。7、溶液一定是液态的。8、氧化钙投入水中，混合后溶质是？（二）溶解时的吸热和放热现象1、溶于水温度升高的物质：2、溶于水温度降低的物质：3、溶于水温度无明显变化低的物质：【猜一猜】氯化钠，硝酸铵，氢氧化钠分别溶到哪个杯子里了？检测的目标点与用时预设；反馈矫正方法预设与达标效果补充课时达标检测设计128第页\n项目检测内容当堂达标检测（三）乳化现象：【学以致用】如何除去衣服上的油污呢？原理?考点二：饱和溶液与不饱和溶液1、概念：在下，在里，再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的溶液；再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的溶液；【知识应用】有关饱和溶液的下列说法正确的是（）A、在饱和溶液里，再加入任何物质都不溶解。B、颗粒大小会影响饱和溶液中溶解固体的质量。C、通常条件下，升高温度或加入溶剂可以让饱和溶液变成不饱和溶液。D、氯化钠的饱和溶液中一定比氢氧化钠的饱和溶液中所含的溶质多。2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液不饱和溶液考点三：溶解度及溶解度曲线（一）溶解度1、固体物质的溶解度：在下，某固体物质在中、达到时所溶解的，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。2、影响固体物质溶解度的因素：①②③3、气体物质的溶解度：是指在压强为和时，该气体溶解在水里达到时的气体体积。4.影响气体物质溶解度的因素：（1）（2）【知识应用】判断下列说法是否正确，为什么？1、将31.6gKNO3放入100g水中形成了饱和溶液，所以KNO3的溶解度为31.6g。2、20℃时,KNO3的溶解度为31.6。3、20℃时,100gKNO3的饱和溶液里含有24gKNO3，所以KNO3的溶解度为24g。4、通过振荡和搅拌，可使KNO3的溶解度增大。（二）溶解度曲线1、固体物质溶解度的表示方法：（1）列表法（2）图像法--溶解度曲线128第页\n检测的目标点与用时预设；反馈矫正方法预设与达标效果补充课时达标检测设计项目检测内容128第页\n当堂达标检测2、溶解度曲线的意义点线面3、结晶方法(1)。适用于如(2)。适用于如【拓展训练】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱（碳酸钠）”，你能说出其中的道理吗？☆补充设计☆课时教学设计尾页128第页\n板书设计《溶液》复习课（第1课时）考点一：溶液的形成考点二：饱和溶液与不饱和溶液考点三：溶解度及溶解度曲线作业设计2013年中考题第12题。教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时化学能源与环境污染课型第几课时课时教学目标1．认识燃烧的条件，认识燃烧。缓慢氧化和爆炸的条件及防火灭火，防范爆炸的措施；了解易燃物易爆物的安全知识；了解化学反应中的能量变化；知道煤和石油的综合利用；了解化石燃料燃烧对环境的影响，了解氢气的实验室制法2．归纳总结知识点，会利用所学的知识解决实际问题3．树立安全意识和社会责任感，培养学生环保意识，体会化学与社会的关系教学重点与难点重点：1燃烧条件和灭火原理2化学反应中的能量变化3燃料对环境的影响难点：1培养学生探究问题解决问题的2化学反应中能量的变化及对环境的影响教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思梳理整合初中化学上下册课本中涉及有关知识与内容.128第页\n课时教学流程教师行为学生行为导入：本单元我们一常见的燃烧现象入手，介绍燃烧和灭火原理以及一些安全知识，并介绍了日常生活中成药的化石燃料的用途及燃烧产物对环境的影响。今天这节课我们对本单元的知识做以复习。（投影）过渡：本单元两大块的内容。物质为什么会燃烧？发生火灾怎么办？一．燃烧和灭火1.燃烧的条件和灭火条件：三点同时满足2灭火的原理和方法：三点其中之一3易燃易爆物的安全知识二．燃料和热量1化石燃料：煤，石油，天然气2清洁燃料：氢气，乙醇3化学反应中的能量变化：(1)放热反应(2)吸热反应4使用燃料对环境的影响：(1)煤的燃烧，(2)车用燃料的燃烧，(3)开发新能源：太阳能，核能等。三、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，在剧烈氧化中又包括燃烧和爆炸以及自燃，它们之间有什么联系和区别呢？练习题（投影）听讲。总结回答问题。找到解决问题的原理总结归纳对比记忆举例子作为常识掌握，随意的就能谈论。总结归纳：四者之间的相同点是，都是氧化反应，都放热。不同点是：反应条件不同，反应现象不同。练习：总结：初中课本所讲的燃烧现象基本上都需要氧气参加，但也有的物质燃烧是不选氧气。128第页\n课时教学流程教师行为学生行为四H2，CO,CH4的使用讲解：它们都有可燃性，是当今社会的重要的气体燃料，它们纯净时能安静的燃烧，不纯时遇到明火可能发生爆炸，所以点燃前或加热前一定要验纯，同时CO有毒，会污染空气或使人中毒。练习题（投影）一．燃料与环境讲解：环境问题是当今世界热点问题之一，也是中考必考的内容，而空气的污染物主要是燃料燃烧产生的废气，所以研究燃料问题，就是要防止空气污染，因此一种燃料的优劣，首先要考虑的是其燃烧后油污污染物产生。练习题（投影）课堂总结：总结三种气体燃烧的反应现象及书写化学方程式。练习题：总结：环境问题与燃料有直接关系，我们要使用无污染的燃料，使用清洁能源，绿色能源，及可再生能源。练习题：课堂小结：128第页\n课时教学流程当堂达标检测(2013龙岩)2013年是我市“生态建设年”，有关部门着力践行“绿色经济·美丽龙岩”。下列做法不符合该主题的是（）A．实施绿化工程，防治扬尘污染           B．整治河流水域周边的禽畜养殖业C．推广可降解塑料，减少“白色污染”D．露天焚烧假冒伪劣产品D（2013沈阳）下列关于酒精的燃烧的说法，正确的是（）A.酒精与空气接触即可燃烧       B.酒精在桌面上燃烧，应立刻用水扑灭C.酒精燃烧是发光、放热的剧烈的化学反应D.酒精蒸汽与空气混合，遇明火不可能发生爆炸C（2013沈阳）近年来，我国许多城市禁止使用含铅汽油，最主要是为了（）A. 降低汽油成本              B.减少铅资源消耗C.提高汽油燃烧效率          D.避免造成环境污染D（2013株洲）下列有关叙述正确的是（　　）A.淀粉酶是一种生物催化剂，属于蛋白质              B.应加大力度大量开采化石燃料，以满足社会发展的需求C.灭火的根本就是要改变可燃物的着火点          D.家用天然气、煤气或液化气发生泄漏时，应立即开灯检查选：A．（2013营口）环境与能源问题是当今社会备受关注的热点。（1）现在人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料有：煤、__________、天然气。（2）化石燃料的燃烧，会导致很多环境问题。去年我国大范围内出现了雾霾天气，PM2.5是造成这种天气的“元凶”之一。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物。下列行为能产生PM2.5的是____________________。 A．将校园的垃圾堆积起来，就地焚烧 B．为方便出行，提倡大量购买和使用私家车C．大力发展火力发电               D．节日里燃放鞭炮（3）化石燃料的燃烧会产生CO2，这是引发温室效应的最主要原因，自然界中消耗CO2的主要途径是__________________________________________________。（4）化石燃料的燃烧对空气质量的影响很大，因此我们要注重开发和使用新能源，有待开发的新能源有________________________________________（写一种即可）。（1）石油（2）ABCD（3）绿色的植物光合作用（4）太阳能（风能等合理答案）128第页\n课时教学设计尾页版书设计第七单元复习一燃烧和灭火1燃烧条件2灭火原理二燃料和热量1化石燃料2清洁燃料3对环境的影响三、燃烧，爆炸，缓慢氧化，自燃的区别和联系四、H2,CO,CH4的使用课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时化学与材料课型复习课第几课时课时教学目标知识与技能：知道常见的合成纤维，塑料，合成橡胶及其应用。了解使用合成材料对人和环境的影响。认识新材料的开发与社会发展的密切关系。过程与方法：通过对学习内容的社会调查和有关资料的查阅，培养学生从多种渠道获取信息的能力，并对获取的信息进行加工。积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点逐步形成良好的学习习惯和学习方法。提出问题，进行初步的科学探究。情感态度与价值观：以材料的利用为载体，培养学生对社会的关注意识。对学生进行社会责任感和使命感的教育。培养学生合理利用各种材料的观念。教学重点与难点树立合理利用各种材料和环境保护的意识。教学方法与手段多媒体辅助教学、讲解、阅读自学等《教师教学用书》《课程新标准》《备战策略》使用教材的构思梳理整合课本中相关知识，将知识系统化128第页\n课时教学流程教师行为学生行为【知识梳理】1结合所学,请将我们所学的材料知识进行整合.2它们各自的特点及鉴别小结归纳一、金属材料：1、包括：纯金属及它们的合金.（1）青铜器时代：青铜（Cu、Sn合金，人类最早使用的合金（2）铁器时代：生铁和钢（3）近现代：铝及铝合金、钛合金，特种合金（高强度、高韧、耐高温）贮氢合金、“形状记忆”合金2、主要特点和用途：良好的延展性，导电导热性能，有较高的强度和机械加工性能。缺点：不耐腐蚀所以：防止金属材料的腐蚀，延长金属材料的使用寿命是保护金属资源的方法之一。【预习作业】1．从下面两种塑料中选择合适的来制造不同的产品（填编号）：（A）聚乙烯（B）聚氯乙烯（1）食品保鲜膜    （2）服装包装袋     （3）塑料牛奶瓶     2．合成材料包括          。3．用适当的符号填写下列有关金属材料的空格（1）最早被利用的金属_____，（2）使用最广泛的金属_____，（3）常温下是液态的金属____，结合课本对所学知识整理回顾,并小组讨论交流完成.1、金属材料：2、合成材料（又称，有机合成材料）塑料、合成橡胶、合成纤维3.复合材料倾听128第页\n二、合成材料（又称，有机合成材料）1．主要包括：塑料、合成橡胶、合成纤维天然高分子材料：淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶,天然纤维：①纯棉：用棉花、麻等植物纤维纺纱织成。鉴别法：点燃之燃烧不旺，不冒黑烟，烧后成细灰。特点：透气、透汗但不耐磨。②蚕丝、真丝：动物的毛纺纱织成。鉴别法：点燃有烧焦羽毛味，灰不结成硬块。人造纤维：将竹、木材通过化学方法加工而成。合成纤维：以石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列化学反应制造而成。鉴别法：（化纤布）点燃之燃烧很旺，冒黑烟，烧后凝结成团。特点：强度大，不易变形。合成塑料：（3）塑料的应用带来的负面影响——“白色污染”（废弃塑料的增加，带来的环境污染）（4）解决“白色污染”问题：A．尽可能的减少使用塑料制品；[探究活动]：用燃烧法区分聚乙烯薄膜与聚氯乙烯薄膜（1）常见的塑料：聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚苯乙烯（PS）、有机玻璃（PMMA）和电木塑料；（2）实验：点燃聚乙烯及聚氯乙烯，观察现象128第页\nB．回收废旧塑料；C．研制和推广可降解塑料合成橡胶：（1）向橡胶中添加炭黑，为了增加其耐磨性；（2）向橡胶中添加硫元素，为了增加其强度，但会减弱其弹性。（3）合成橡胶与天然橡胶相比，优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。三、复合材料1、定义：2、主要集中复合材料（1）钢筋混凝土：钢筋（金属材料）和混凝土（无机非金属材料）的复合材料；（2）机动车轮胎：合金钢（金属材料）和合成橡胶（合成材料）的复合材料；（3）玻璃钢：塑料（合成纤维）和玻璃纤维（无机非金属材料）的复合材料128第页\n课时教学流程当堂达标检测1．下列材料中，属于有机合成材料的是(   ) A．尼龙   　　　　　B．棉花  　　　　　C．羊绒　　　　　　　D．蚕丝2．使用材料的变化标志着人类文明的进步，下列用品的材料不是通过化学变化制取的是(   ) A．铁器 　　　　　　B．青铜器　　　　　　C．塑料器具　　　　　　D．石器3．“羊毛出在羊身上”，羊毛的主要成分是(   ) 　A．纤维素　　　　　B．脂肪  　　　　　　　C．蛋白质　　　　　　　D．糖类4．要解决“白色污染”问题，下列方法不可行的是（  ）A．尽可能减少使用塑料制品             B．回收废旧塑料C．研制和推广使用在自然条件下容易分解的新型塑  D．禁止使用任何塑料制品5．（泉州）2009年中央电视台春节联欢晚会中，台湾魔术师刘谦以其匪夷所思的表演震撼了国人，他表演过程使用的道具中，属于合成材料的是(  )A．玻璃杯    B．金戒指    C．硬币         D．橡皮筋6．（扬州）下列材料分类错误的是（） A．氮化硼陶瓷——有机高分子        B．储氢材料镧镍合金——金属材料 C．机动车轮胎——复合材料          D．普通玻璃——无机非金属材料7．（宿迁）材料是时代进步的重要标志，有机合成材料的出现更是材料发展史上的一次重大突破。下面有关材料说法正确的是（        ）A．合金．合成纤维都是有机合成材料B．水泥．玻璃钢．汽车轮胎都是常见的复合材料C．合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D．开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题128第页\n课时教学设计尾页版书设计化学与材料一、有机物和无机物二、有机材料1、天然有机材料2、合成材料课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时常见气体的制备课型复习课第几课时课时教学目标1、知识与技能：（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置（2）学会根据气体性质选择气体收集装置。 2、过程与方法：（1）通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工；（2）能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯与方法3、情感、态度与价值观：（1）通过对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力，养成勤于动脑的好习惯（2）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣教学重点与难点重点:学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置（2）学会根据气体性质选择气体收集装置难点:通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工教学方法与手段问答、归纳、练习设计相结合多媒体及课件。128第页\n使用教材的构思本课旨在通过对气体和收集的专题复习，让学生掌握三大气体实验室制法的原理、装置和收集方法，学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力128第页\n课时教学流程教师行为学生行为【知识疏理】学生讨论：问题一：初中我们学习过的哪些常见气体？这些气体的制取整体思路是怎样的？问题二：指导学生阅读课本完成下表。 氧气二氧化碳实验室制法药品反应原理制取装置收集方法检验方法验满方法工业制法问题三：实验室常用的气体发生装置有几类？分别指出实例和适用范围。气体的发生装置如何选择？【拓展思维】情境设计：1、小明在做二氧化碳的制取和性质实验时，气体未收集满，试管中已经没有气泡产生了。该如何改进？2、小红在做二氧化碳的制取和性质实验时，实验做完后，试管中还不断有气泡产生。这样太浪费了，有没有什么好办法？学生自主回顾常见气体及其制取过程，在小组内讨论交流自已的心得，相互取长补短，达成问题的共识，然后提交本组结论，全班进行进一步探讨：气体的制取 气体的净化  气体的收集 尾气的吸收。还有根据具体情况而定。） 通过学生自主完成，小组交流，全班展示，共同归纳复习课本常见气体的制取，对这一部分知识进行再现与巩固，系统掌握气体的制备，在学生头脑中构建起一个完整的知识网络。（学生回忆两种重要的发生装置，回答问题：①反应物的状态；②反应条件）（学生观察、思考，回答问题，通过交流对实验的设计和改进，提高学生的创造思维能力养成勤于动脑的好习惯。）128第页\n课时教学流程教师行为学生行为【挑战自我】实验室用MnO2(固体粉末)和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，反应的化学方程式为：                                                可用什么装置制取、收集？（提示：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气能和氢氧化钠等碱溶液反应）请尝试设计出整套装置128第页\n课时教学流程当堂达标检测1.(2013荆州市)实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）A.大试管、集气瓶B.烧杯、玻璃板C.酒精灯、铁架台D.导气管、单孔塞2．（2013连云港市）在实验室中利用右图装置，可以进行的实验是①用过氧化氢溶液与MnO2制取氧气②用KMnO4固体制取氧气③用KclO3与MnO2的混合物制取氧气④用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体A．①④B.①②C.②③D.③④3．（2013安徽省）空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。ABCDE（1）工业制氧气是变化________（填“物理”或“化学”）变化。（2）图中仪器a的名称是___________。（3）实验室制取并收集氧气，可选择_________装置（填字母代号），此法制取氧气的化学方程式为____________________________________________________。（4）检查B装置气密性的方法是（可借助水和图中的其他装置）___________________________________________________________________________________________________。（1）物理。（2）铁架台。（3）A和C（或E）；2KmnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑或2KclO32KCl+3O2↑也可选B和C（或E）；2H2OMnO22H2O+O2↑（4）B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好。128第页\n课时教学设计尾页版书设计一、常见气体制取装置二、收集方法三、检验方法四、验满方法五、注意事项课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时常见物质和离子的检验课型复习课第几课时课时教学目标①了解初中化学中物质检验的几种类型（即鉴别、鉴定、推断、分离、除杂等）②学会鉴别空气、O2、H2、CO2、CO等几种气体 ③能够鉴定H+、OH-、CO32-、Cl-、SO42-、Cu2+、Fe3+等 ④要求学生会用酸碱指示剂鉴别酸碱溶液 教学重点与难点教学重难点常见物质和离子的检验。教学方法与手段实验探究法、引导讨论、归纳总结使用教材的构思课时教学流程128第页\n教师行为学生行为 一知识归纳： 1、常见物质的色、态、味性质： （1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） （2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4   （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷      硫为淡黄色     KMnO4为紫黑色 （4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） （5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）： ①盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸）   AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2  红褐色沉淀：Fe（OH）3 （6）黄绿色：Cl2 （7）红棕色气体：NO2 （8）有刺激性气味的气体：HCl、NH3、SO2； （9）有毒气体：CO、NO、NO2、Cl2、SO2 （10）能形成酸雾的气体：HCl、HNO3； （11）红褐色沉淀：Fe(OH)3; 倾听记录课时教学流程128第页\n教师行为学生行为证明被鉴别物质是方　　法现　　象酸或H＋①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7碱或OH－①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不行）③pH试纸检测pH①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O3.用一种试剂鉴别多种物质的思路分析4．不用任何试剂鉴别多种物质的思路分析（1）先从物理性质寻找突破口①闻气味：如不用任何试剂鉴别NH3·H2O、K2SO4溶液、MgCl2溶液、Ba(OH)2溶液。②看颜色：如不用任何试剂鉴别MgSO4溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液。（2）两两混合列表分析法将待测物质编号，分别以一种物质作试剂加其他物质中，将产生的现象列表分析，再分别统计每种物质与其他反应的现象，将此现象与表中被编号对照，鉴定出各编号物质的种类。例如，不用任何试剂鉴别稀HCl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，先将四瓶溶液编号为A、B、C、D，进行两两混合。倾听记录1）如果待测的物质之间有明显的酸碱性差异，可选用　指示剂或pH试纸检验。例如用一种试剂鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，可选用石蕊试剂。（2）如果待检测物质之间有较明显的溶解性差异或溶解时温度有明显差异，则用加　水溶解来检验。例如鉴别AgCl、NaCl、NaOH三种物质时，可加水将其溶解，AgCl难溶于水，NaCl溶于水温度不变，NaOH溶于水要放热。（3）如果待检测物质中含有相同阴离子，可加　强碱溶液检验，例如鉴别NaCl、NH4Cl、MgCl2、CuCl2时，可分别加入NaOH溶液检验。（4）如果待检测物质中含有相同阳离子，可加　强酸溶液检验，例如鉴别Na2CO3、NaCl、Na2SO4三种溶液时应加稀盐酸或稀硫酸。128第页\n课时教学流程当堂达标检测1、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（    ）A．观察它们的颜色            B．分别倒入水中观察是否溶解C．取少量分别倒入食醋        D．分别尝它们的味道2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的  （   ）A．浓硫酸     B．蒸馏水         C．酚酞试液   D．澄清的石灰水3、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（   ）A.氯化钠溶液                     B.苛性钠溶液C.硝酸银溶液                     D.碳酸钠溶液4、某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。（1）请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐   酸甲：一种指示剂 BaCl2溶液乙：一种酸溶液 Na2CO3溶液丙：一种钾的正盐溶液 （2）丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程（一种方法即可）：                                                                      。128第页\n课时教学设计尾页版书设计证明被鉴别物质是方　　法现　　象酸或H＋①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属；③pH试纸检测pH①试剂变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＜7碱或OH－①滴加酚酞试液；②铝片（弱碱如氨水不行）③pH试纸检测pH①试液变红；②产生可燃性气体（H2）；③pH＞7含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀Cu2＋NaOH溶液蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃NH3湿润的红色石蕊试纸变蓝HCl湿润的蓝色石蕊试纸变红CH4点燃产生明亮的蓝色火焰，产物为CO2、H2O课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时人类重要的营养物质课型复习课第几课时课时教学目标知识与技能：了解营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大物质，了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系及合理安排饮食的重要性；过程与方法：通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动，学会自主和合作学习的方法；情感态度价值观：意识到化学与生活有着密切的联系，在此基础上发展学习化学的兴趣，通过学习营养物质对人的生命活动的重要意义，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识与能力教学重点与难点重点：1、了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系；2、拓宽学生的视野。难点：蛋白质的生理功能及合理安排饮食的重要性。教学方法与手段问答、归纳、练习设计相结合多媒体及课件。128第页\n使用教材的构思梳理整合课本中有关知识内容，将知识系统化。课时教学流程教师行为学生行为128第页\n（一）学生围绕教材内容和预习作业题自学3~5分钟。1．精读课文了解营养物质是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大物质及富含蛋白质、糖类、油脂、维生素的食物。2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系及合理安排饮食的重要性；（二）学习小组进行讨论交流：1．你知道哪些食物中富含蛋白质？为什么说蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命？2．你知道哪些食物中富含糖类？糖类的组成元素有哪些？糖类的主要作用是什么？人体是如何消化淀粉的？3．你知道哪些食物中富含油脂？常见油脂的分类是怎样的？油脂对人体有什么作用？4．你知道哪些食物中富含维生素？维生素对人体有什么作用？（三）教师精解点拨预习作业（或根据生生互动交流情况灵活处理）1．教师检查学生预习作业，对重要的问题作记录。2．明确自学、群学内容和要求，教师巡回辅导，答疑解惑。3．生生互动，对预习内容进行讨论交流。4．掌握预设教学要求，达到预设教学目标。课时教学流程教师行为学生行为128第页\n探究一：人体营养素包括哪些方面？情景导入：俗话说：人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌。可见食物对人体的重要性。那么我们所吃的食物通常包括哪些呢？小组交流：列举生活中的常见食物和饮品的类别。小结：人体生命的生存和健康离不开蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类物质，通常称之为人体营养素。探究二：主题：“我”的风采我展示设疑：这些营养素对人体来说，究竟分别有什么其他物质不可替代的作用呢？指导阅读：（分四大组，分别指定阅读教材上关于蛋白质、糖类、油脂、维生素的内容介绍，结合教师课前布置查阅的有关资料，组内合作，讨论并限时完成下面的任务：以第一人称手法写一份自我介绍的文段，题目自拟。要求：简要介绍某类营养素的基本情况，重点陈述其对人体健康的重要作用。）探究三：应用实践辩论：偏食习惯好不好？设疑：我了解到我们同学们中有的同学喜欢吃这种食品而不喜欢吃那种食品，即存在所谓的偏食。这种饮食习惯好不好呢?教师播放多媒体投影学生观察：教材P86图12-1、P89图12-7、P90图12-9P91图12-10。小组交流学生总结。教师指导阅读学生阅读，组内合作，讨论并限时完成任务各组派一名代表上讲台演讲,师生共评。教师设疑课时教学流程教师行为学生行为128第页\n小结：偏食影响身体健康。特别是同学们正处于身体生长旺盛时期，更应养成良好的饮食习惯，避免偏食。阅读与讨论：1、有人用甲醛溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？2、为什么吸烟有害健康？3、为什么霉变食物绝对不能食用？4、运动会上的长、短跑赛进行中，为什么有的同学感到很累？为什么有的同学在赛前服用一些葡萄糖？若改食一些花生或者麦食品，效果好吗？知识拓展：a.“劣质奶粉”导致“大头婴儿”的相关报道。b.“毒大米”危害介绍。c.吸烟的危害分析。探究四：课堂计算竞赛一女运动员可以在60s秒内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2L，如果该女运动员体重为50kg，她将缺少多少氧气？学生分正反方辩论学生总结教师引导阅读P88、P90“资料”学生讨论汇报师生评价教师播放多媒体学生观看讨论学生计算找学生板演后自评、互评师生评价课时教学流程当堂达标检测128第页\n1.已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取。人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲症？（ ）A.VAB.VBC.VCD.VD2.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（ ）A.淀粉B.葡萄糖C.蔗糖D.果糖3.生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）A.医疗常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染4.现在，我们把无污染、无公害的食品叫做绿色食品。而最初，专家把绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。根据最初的说法，下列属于绿色食品的是（ ）A.大米B.海带C.食醋D.食盐5.在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（ ）A.葡萄糖是人体必需食用的营养素B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成C.葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢D.每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多6.1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。下列有关酶的叙述中错误的是（ ）A.酶是具有催化功能的蛋白质B.酶的催化作用具有选择性和专一性C.酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用D.高温及紫外线照射会降低酶的活性7.VC（C6H8O6）主要存在于、中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。近年来科学家发现维生素C有防癌作用。课时教学设计尾页128第页\n版书设计一、六类重要营养物质二、各营养物质的作用与食物来源三、对人体的影响课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时物质的分离、除杂和提纯课型复习课第几课时课时教学目标1.了解混合物的分离和提纯之间的区别和联系2.掌握有关混合物的分离与提纯的基本方法和原理,能够运用所学知识选择合适的试剂和方法对混合物进行分离和提纯.3.掌握有关混合物的分离与提纯的基本方法和原理,能够运用所学知识选择合适的试剂和方法对混合物进行分离和提纯.教学重点与难点重难点掌握有关混合物的分离与提纯的基本方法和原理,能够运用所学知识选择合适的试剂和方法对混合物进行分离和提纯.教学方法与手段互动探究、小组讨论、归纳总结、扩展提升多媒体课件备战策略使用教材的构思归纳整理如何物质提纯分离除杂的方法128第页\n课时教学流程教师行为学生行为【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。分离和提纯的依据是物质性质的差异。要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。倾听记录1.过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。②过滤。③将滤液蒸发得NaCl。2.结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。②降温结晶。③过滤。3.升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。②冷凝，得单质碘。4.特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。128第页\n课时教学流程教师行为学生行为（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。（关键是转变物质的状态）1.沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：2.化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：3.置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。如溶液中混有，可加入过量的锌：4.转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：5.加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。如CuO中混有少量的木炭粉，可把混合物放在氧气流中加热，使C转化为CO2气体而除去：6.吸收法：即把混合气体通过某溶液，使其中杂质被吸收。如CO中混有少量CO2，可将混合气体通入足量的NaOH溶液，CO2被吸收而除去：7.溶解法：即往混合物中加入某种溶液将杂质溶解而除去。如Cu里混有少量CuO，可往其中加入足量稀硫酸（或盐酸）CuO溶解过滤而除去：128第页\n课时教学流程教师行为学生行为三、物质的分离与提纯原则①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去，即反应后的生成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或气体)。④不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。四、常见物质的除杂方法：①除去混合气体中O2、H2、CO2、CO、H2O等（应用）O2——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。H2——一般用灼热的氧化铜粉末除去。CO2——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。H2O-------一般用浓硫酸除去。②从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等（应用）Mg2+——用可溶性碱液与之反应转化为Mg(OH)2沉淀。Cl-——用硝酸银与之反应转化为AgCl沉淀。SO42-——用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4沉淀。CO32-——用酸与之反应转化为CO2气体。③从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用）a.利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。b.利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。倾听记录例题1除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_______。例题2除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是　[　　　]　　A．稀硫酸　　　　B．硝酸银　　C．澄清石灰水　　D．稀盐酸例题4为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③128第页\n课时教学流程当堂达标检测1、下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOHHClCuSO4MgSO4　　　B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HClCaCl2NaOH　　　D．NH4NO3H2SO4NaOHMgCl22、分离下列各组物质的方法不正确的是（）A．用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离煤油和水的混合物D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO3、下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁加入适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠加入适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰石灰石高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水4、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是()A．木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体C．氯化钡和硫酸钾D．二氧化锰和氯化钠5、实验室可选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体（混有氯化氢、水蒸气）和进行有关实验，请回答：（1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体应把A装置和E装置连接，E装置中观察到的现象是。（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的。(填序号)（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，其导管口的连接顺序是a——————e。128第页\n课时教学设计尾页版书设计①除去混合气体中O2、H2、CO2、CO、H2O等（应用）O2——一般用灼热的铜网、铁丝网等除去。H2——一般用灼热的氧化铜粉末除去。CO2——一般用碱液吸收或用灼热的炭粉与之反应转化成CO。CO——一般用氧化铜粉与之反应转化为CO2再除去。H2O-------一般用浓硫酸除去。②从混合物中除去Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-等（应用）Mg2+——用可溶性碱液与之反应转化为Mg(OH)2沉淀。Cl-——用硝酸银与之反应转化为AgCl沉淀。SO42-——用可溶性钡盐与之反应转化为BaSO4沉淀。CO32-——用酸与之反应转化为CO2气体。③从金属混合物中提纯或除去某种金属（应用）a.利用金属活动性顺序表中氢以前的金属能和酸反应，除去或提纯相应的金属。b.利用金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐的溶液中置换出来，而用相应的盐将某种金属转化而除去或提纯。课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时学生实验复习课型实验复习课第几课时课时教学目标1、通过粗盐中难溶溶质的去除学会溶解过滤蒸发的实验操作，并能准确表达。2、学会配制一定质量溶质质量分数的溶液3、学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。教学重点与难点重点:通过粗盐中难溶溶质的去除学会溶解过滤蒸发的实验操作，并能准确表达。难点：精盐中难溶性杂质的去除教学方法与手段自主阅读、实验探究、归纳整理、巩固提升128第页\n使用教材的构思将教材中学生实验活动配制一定溶质质量分数的溶液和粗盐中难溶性杂质的去除及溶液酸碱性的测定有机的整合起来，便学生对实验的复习有一个系统融合的认识。课时教学流程教师行为学生行为128第页\n情景提问：配置一定溶质溶质质量的氯化钠溶液时，若实验室只有粗盐，我们该如何配制呢？任务一反思：某同学已经调平的天平上在称量所需要的氯化钠时，发现天平的指针向左偏转，他应该_____________任务二：用我们提纯的精盐配制溶液(一)同学们回忆配制6%的氯化钠溶液请同学们回忆粗盐提纯的实验，回答下列问题1、粗盐提纯的步骤有_____________、_____________、_____________、_____________。2、你能根据每个操作步骤选出合适的仪器吗？请你写出来3、你能说出每个操作步骤所要注意的问题吗？或者你觉得困惑的问题？与小组同学交流4、同学们能实际操作码？小组操作，其他同学仔细观察并思考50g的实验，回答下列问题1实验步骤有步骤：(1)、计算（氯化钠____g,水______ml）(2)、_______________(3)、______________2、请同学们写出步骤(2)所需仪器,需要标明规格的请标明课时教学流程教师行为学生行为128第页\n（二）、利用配制好的6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数3%的氯化钠溶液。提问:我们制得的溶液酸碱性如何呢？你推测它是酸性碱性还是中性？任务三、溶液酸碱性的检验方法一：用酸碱指示剂测定任务二配制好的溶液步骤：方法二：用pH试纸测定任务二配制好的溶液步骤：反思：若测得溶液的pH=8，你能想想原因是什么？课堂小结:你的收获与不足?3、同学们能实际操作码？小组操作，其他同学仔细观察并思考4、哪些操作可能会造成配制的溶液的质量分数偏小偏大呢？1、实验步骤：(1)、计算6%氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）___g，合______ml，水_____ml，(2)、_______________(3)、______________思考.交流交流课时教学流程当堂达标检测128第页\n1、（2013山西16）．同学们在实验室用5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。溶液配制：用50ml30%的H2O2溶液制取氧气（密度为1.13g/cm3）配制5%的H2O2溶液（密度约为1g/cm3）。溶液配制过程中，除用到玻璃棒外还需用到下列仪器中的_____________。A．托盘天平B．烧杯C．漏斗D．量筒E．胶头滴管2、（2008山西16）．．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行了“自选仪器设计实验”的实验活动。实验准备的仪器如下图所示：（1）小凡同学一眼就认出仪器E是，G是。（2）小明同学利用上述仪器进行粗盐水的过滤，他选择了漏斗和铁架台，你认为他还需选择的仪器是（填标号）。过滤两次后滤液仍然浑浊，其原因可能是（答一点即可）。（3）小强同学准备配制100g15.8%的食盐水，你认为还缺少的一种主要仪器是，小强在配制过程中由于仪器使用不当，导致所配溶液溶质质量分数小于15.8%，可能原因是（答一条）。3、（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。 ABCDE请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节游码D．添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是。课时教学设计尾页128第页\n版书设计实验复习一、粗盐中难溶性杂质的去除1、溶解2、过滤3、蒸发4、计算产率二、溶液的配制1、计算2、称量、3、量取4、溶解5、装瓶贴标签。三、溶液酸碱性与酸碱度的测定课后练习作业设计教学反思128第页\n课时教学设计首页授课时间：年月日课时科学探究专题复习课型第几课时课时教学目标[知识与技能]： 知道科学探究的基本要素。了解科学探究的题型，科学探究中注意的问题 [过程与方法]： 1、让学生查阅资料，获取相关信息并对有关信息进行加工。  2、培养所学知识解决实际问题的能力。 3、学生自主独立地进行探究，对问题的可能答案作出假设与猜想，设计方案，进行实验并得出结论。 [情感、态度与价值观]  1、培养学生分析问题，解决问题的综合能力。  2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。教学重点与难点教学重点： 培养学生的科学探究能力，解决问题能力 教学难点： 1、学习收集、整合信息的方法。 2、培养学生全面、综合分析问题的能力和实验探究能力教学方法与手段题目归类练习、小组分析讨论、归纳提升使用教材的构思在科学探究的活动中，学生是主体，教师可做指导，如：帮助学生设计方案，启发学生全面考虑问题，建议他们对某些问题进行解释或讨论或变换实验方法，并指导学生用文字或图表表述探究的过程与结论。本节课主要是让学生了解科学探究的一般过程，以及科学探究题的一般解题思路。因此我并不注重讲难题，而是希望把每道题讲透，讲懂，让学生树立起解大题的信心。本节课，我重点总结了三种科学探究的题型，难度由浅至深，部分为中考原题。通过学案的方式，先讲解例题，再课堂巩固，结合完成情况讲解思路及指正错误，对于较难的题先予以提示，回归基本知识点，引导学生解题，最后学生自行练习128第页\n课时教学流程教师行为学生行为一、引入： 练兵考试中试卷中存在的问题以及中考中科学探究的重要性。 介绍科学探究的一般步骤二、介绍科学探究的题型：开放型:如条件开放型（对实验条件不完全限制），操作方法开放型（对操作方法不完全限制），目标开放型（即对实验中可能产生的结果多方位地进行估侧）  实验设计型:如实验方案或方法的设计、实通过科学探究题题型介绍，让学生明确各种题型，设计思想 验原理的设计、实验装置的设计与实验操作步骤的设计等  故障分析型:如故障的判断、原因分析以及排除故障的方法与手段  实验报告分析型:如给学生一份不完整的实验报告，真实地再现实验过程，综合考查学生对实验原理的理解、仪器的使用、分析故障和误差的能力  思维分析型:如实验方案的评价，实验操作步骤的评价与判断，实验数据的整理与加工，问题解决过程的分析与判断等  科学方法考查型。如控制变量法、图线法等科学实验方法 三、介绍探究过程中应注意问题 思考，回答 1、提出问题2、猜想与假设3、制订计划4、进行试验5、收集证据6、解释与结论7、反思与评价8、表达与交流倾听1、提出的猜想可以是对的也可以是错的,但必须合乎题意,有利于方案的设计,不能信口开河。 2、设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论正确、操作简单可行、安全环保、经济合算;结论一般是对假设的判定。 3、交流评价一般是对实验方案的优劣、实验操作的合理性、得出结论等方面的反思。 4、用准确、规范、精炼的化学语言阐述化学问题。128第页\n课时教学流程教师行为学生行为四、介绍科学探究题一般解题思路 情景探究 1、与实验设计、控制变量相关的试题 2、与猜想假设和设计实验有关的试题（开放型试题）课堂反馈 课堂演练课堂小结1认真读题，审清题意,明确要求,划出关键的语句（探究目的）。 2、找出题目中与教材相联系的知识点。 3、灵活应用基础知识解决探究题中的问题。学生思考，分析结果，学会这种类型题目的解题思路 小结： 1、要认真读题，明确题目含义及其阐述的问题。 2、对于题目认真分析，准确获取信息。 3、注意语言表达的规范性。 控制变量法: （1）确定某个变量，变动其它变量，作出假设。  （2）作出的假设必须是可检验的。 实验方案设计中的常用方法：控制变量法。 （1）明确实验过程中的变量：确定实验过程中的需变量和控制不变量 （2）注意对比实验的应用 学生小组讨论， 设计实验步骤 与实验方案评价有关的试题 实验方案评价的一般原则： （1）科学、严密 （2）安全、环保 （3）经济、易得 （4）简单、方便自主练习科学探究的要素 1、提出问题和假设与猜想 2、制定计划、进行实验、收集证据和解释与结论  3、反思与评价和表达与交流 探究时注意的问题  （略）128第页\n课时教学流程当堂达标检测1、兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。【猜想】猜想一：全部是NaOH；猜想二：全部是Na2CO3；猜想三：____________________【探究1】兴趣小组的同学取少量固体样品中加水溶解，再滴入无色酚酞显红色。请分析此实验的价值：____________________________________________________________。【探究2】兴趣小组的同学取少量固体样品，加入足量稀盐酸有无气泡产生，你的结论___________________________________________________。【探究3】为了进一步验证你的结论，如何进行实验？_______________________________________【探究4】某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程。请回答：Ⅰ步骤②反应的化学方程式为__________________步骤②还要进行的一项操作是______加入过量的Ca(OH)2的目的__________________________________________________。Ⅱ滤液B中的溶质是______、______(写化学式)。128第页\n课时教学设计尾页版书设计（一）、科学探究的要素 提出问题→猜想假设→制定计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流     (二)、科学探究的题型 开放型、实验设计型、故障分析型、实验报告分析型、思维分析型、科学方法考查型 (三)、科学探究注意的问题 (四)、解题思路 1、认真读题，审清题意,明确要求,划出关键的语句（探究目的）。 2、找出题目中与教材相联系的知识点。 3、灵活应用基础知识解决探究题中的问题。课后练习作业设计教学反思128第页