全新初中化学教案 230页

\n前言当前提高课堂教学质量和效率的基本策略是：贯彻主体参与原则，构建主体参与型的课堂教学模式。传统教案只有教师活动，没有学生活动；传统教学过程中学生作为学习主体的地位没有得到尊重，主体作用不能得到发挥，这就严重挫伤了学生学习的积极性，导致课堂教学质量不高。为促进课堂教学的改革，以提高课堂教学质量，我们编写了这本新的教案。新教案以建立学生主体地位为核心的主体教育思想为指导思想。各教案形式上一改过去的写法，将教学过程设计成教师活动、学生活动、教学意图三大部分。每个教案根据教学目的和学生的基础，构建教学的问题情境，设计符合学生认知规律的教学过程。整个教学过程中，充分运用实验和直观手段，增加学生的实践活动，引导学生动脑、动手，充分调动了学生学习的积极性，有效地组织了学生的认知活动，并通过他们自己的认知活动去归纳和发现知识，学生学习的主体地位得到尊重，主体作用得到充分发挥。由于教师的主导作用与学生的主体作用协调、同步，从而实现了由注入式教学向启发式教学的转变。传统教案只有教师的教法，没有学生的学法，学生可以做到学会，但难以做到会学。新教案以认识论和自然科学方法论为指导，按照学生学习的认知过程，做到学生的学习过程与认识过程的统一。由于着力指导学生科学的学习方法，促进了学生由学会向会学的转化。传统教案讲练脱节，难以做到当堂消化、当堂掌握。新教案采取精讲多练的方式进行教学，每个知识点后按照低起点、小阶梯、由浅入深、循序渐进的原则配备课堂练习题，使学生逐步地达到教学目的，实现当堂消化、当堂掌握，既做到了加强双基与发展智能的统一，又实现了学生过重课业负担的减轻。新教案在每一课时后都安排了随堂检测，利于教师通过检测来检查学生当堂学习效果和自己的教学效果。本书依据《九年义务教育全日制初级中学化学教学大纲（试用）》规定的教学目的、教学内容和教学要求；按照人民教育出版社出版的九年义务教育三年制初级中学教科书《化学全一册》的章节顺序编写，由北京市九个区县通力合作完成。我们力图把主体参与型的教案提供给广大青年教师，但由于认识水平有限，书中还有许多不尽人意之处。盼我们的教案能起到抛砖引玉的作用，以求得课堂教学改革的深入发展。徐秀筠老师、刘淑娴老师、李学蘅老师、张淑芬老师，分别对一些教案提出了宝贵意见，在此一并表示感谢。1998年3月于北京\n绪言教学目的知识：理解并掌握物理变化、化学变化的概念；初步认识物理性质和化学性质的内涵；了解化学研究的对象。能力：培养学生观察实验的能力。思想教育：了解化学发展史及化学在实际中的应用；激发学生学习兴趣，从而树立为祖国四个现代化而努力学习的信念。教学重点物理变化、化学变化的概念以及它们的区别与联系。教学难点化学变化与化学性质的区别以及对实验现象的正确描述。教学方法启发式实验教学法。教学用具仪器：铁架台、试管、单孔塞、导气管、烧怀、酒精灯、药匙、火柴、研钵、坩埚钳、石棉网。药品：水、胆矾、镁条、碱式碳酸铜。其它：投影仪、投影片。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【课题引入】化学是初三设置的课程，同学们可能会问，化学是研究什么的？请同学们首先观察一下回答：桌椅、灯管、通过学生的回答，培养学生我们的教室里由什么组成黑板、投影仪、电视机发散思维和想象都有哪些教学的？等。设备？我们生活的自然界又是同学们所回答的这些都回答：空气、水、能力。是物质，我们生活的世界是物木头、石头、砂子等。质的，人们呼吸的空气、喝的水、盖房的木料、织布的棉花、制造汽车的钢铁、农田施用的化肥等都是物质。世界上千千学生在渴望得到解答时，教万万种不同的物质，它们的颜思考师可引进化学的概念，激发学生色、状态、气味都一样吗？组学习化学的欲望。成相同吗？变化情况又是怎样的？有关物质的这些问题正是化学课要研究的。【板书】一、什么是化学记录化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。\n教师活动学生活动教学意图化学是以实验为基础的一门学科，我们学习化学，首先要学习和思考并记录：让学生认识到研究观察实验的方法。变化前观察观察时的记录是十【引入】______________分必要的。如何观察和记录化学实验呢？变化时观察详细、准确而又【投影】从三方面观察____________________真实地记录是分析变化后观察思考，得出结论的前变化前变化时变化后_________________提。观察观察观察思考并记录的内容同1.有几种1.反应条1.有几种投影。物质参加件（加热、物质生成。反应。点燃、催化2.生成物2.物质的剂等）的色、态、色、态、味2.现象（发味等。等。光、放热、生成沉淀或气体等）【问题讨论】观察记录物质是怎样发生变化的？物质变化前：液态水让学生学习观的变化有几种形式？变化时：沸腾产生蒸汽，遇察、描述实验现象及【演示实验】水的沸腾冷变为液体。记录实验结果，从而加热盛有少量水的试管至沸变化后：液态水培养学生观察实验腾，将洁净玻璃片移近试管口。结论：变化前、后都是同一能力和记录能力。【投影】给出观察记录的结果及规种物质。范要求。变化前：胆矾是蓝色块状固（内容同观察记录）体。【演示实验】胆矾粉碎变化时：块状胆矾粉碎将块状胆矾研碎变化后：蓝色粉末【投影】给出结果及规范要求。结论：变化前、后是同（内容同观察记录）一种物质。变化前：银白色固体【演示实验】镁带燃烧变化时：燃烧、放热、发出用坩埚钳夹住一小段镁带点耀眼白光。燃。变化后：白色粉末【投影】给出结果及规范要求（内容同观察记录）\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】加热碱式碳酸铜结论：镁带跟空气中氧气反1.加热装有碱式碳酸铜的试管应，生成了白色粉末氧化镁。2.将生成的气体通入澄清的石灰变化前：绿色粉末水中变化时：绿色粉末变为黑色管壁【投影】给出结果及规范要求有水滴，澄清石灰水变浑浊。（内容同观察记录）变化后：生成了三种物质：【分析讨论】以上实验中，从物黑色粉末、无色液体和能使石灰质变化看有什么特点？水变浑浊的气体。【板书】二、物质的变化结论：生成了氧化铜、水、1.物理变化：没有生成其它二氧化碳。物质的变化叫物理变化。讨论回答：培养学生思2.化学变化：变化时生成了前两个实验，物质变化时只维能力和归纳总其它的物质，这种变化叫做化学是状态发生了变化，没有生成新结能力。变化。物质，后两个实验变化后都生成指导学生写出规范的文字表了其他物质。由学生自己达式或符号表达式。思考、记文笔录，把反应过归纳写出文字表点燃程用文字表达式写出来：达式，有利于培养（符号表达式：Mg+OMgO2点燃镁+氧气¾¾¾®氧化镁学生自学能力。加热Cu（OH）COCuO+HO加热2232碱式碳酸铜¾¾¾®氧化铜+启发学生思+CO2↑）水+二氧化碳维，活跃课堂气氛，发挥学生主体【分析讨论】回答：（看书后回答）作用，从而加深对1.化学变化中，常伴随发生1.化学变化中，常伴随发生概念的理解和认哪些现象？放热、发光、变色、放出气体、识。2.有这些现象发生的反应就生成沉淀等。一定是化2.有这些现象出现不一定3.物理变化和化学变化的主就是化学变化。要区别是什么？3.物理、化学变化的主要区4.物理变化和化学变化有什别是看变化后有没有新物质生么联系？成。（结合四个演示实验讨论并说4.发生化学变化过程中往明）往同时发生物理变化。\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习一（见做练习一概念运用附1）【问题讨论】思考并回答：引导认识新概念。物质变化与物质性1.物质在发生化学变化时师生共同分析讨质是同一个概念吗？所表现出来的性质叫化学性论，加深对概念的理（结合概念分析讨论）质。解。1.什么是化学性2.物质不需要发生化学变质？化表现出来的性质叫物理性2.什么是物理性质，包括：颜色、状态、气味、质？熔点、沸点、硬度、密度等。3.化学变化与化学3.化学变化是指变化时生性质有什么不同？成了新物质，化学性质是指物（通过举例指导学生回质在发生化学变化时所表现出答）来的性质。【板书】识记在分析讨论基础三、物质的性质上，识记概念。1.物理性质（内容看书）2.化学性质（内容看书）【投影】课堂练习二（见做练习二巩固概念附2）【问题讨论】认真阅读书中有关内容，指导学生看书，使1.化学知识对工农结合自己的认识回答老师提出学生认识化学在实际业生产，科学技术，对人的问题。中的应用，教给学生学类的发展以及生活实际习方法，调动学生学习中有什么重要作用？的积极性。2.你了解化学的发展史吗？3.你怎样学好化学？本节课小结：学生总结归纳，教师给以补充明确知识要点，培养学通过本节课的学习，完整。生总结概括能力。掌握物质的两种变化及化学变化的特征。学习观察记录化学实验的方法。理解物理性质和化学性质的内涵。了解化学发展史及化学知识的实际应用。【投影】随堂检测（见附4）做检测题及时反馈\n附1：课堂练习一1.物质发生化学变化时，一定有[]A．颜色改变B．发光放热C．新物质生成D．固态变为气态2.下列变化中属于化学变化的是[]A．潮湿衣服经太阳晒后变干了B．铜锭抽成铜丝C．铁在高温下熔化成铁水D．煤的燃烧3.下列实验现象的叙述中正确的是[]A．镁条在加热条件下发生化学变化生成氧化镁B．碱式碳酸铜受热后看到有二氧化碳气体放出C．水受热后有白色水蒸气发生D．二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊附附2：课堂练习二4.分析下列叙述，哪些是铁的物理性质？哪些是铁的化学性质？（1）铁具有银白色光泽（2）铁能导电（3）铁跟潮湿空气接触，会变成铁锈（4）铁在点燃条件下跟氧气反应，能生成四氧化三铁5.下列描述中属于物质的化学性质的是[]（1）胆矾是蓝色的固体（2）镁条在点燃条件下能燃烧（3）澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊（4）矿石粉碎6.写出下列物质反应的文字表达式。（1）镁条燃烧（2）加热碱式碳酸铜（3）碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳（4）铝跟氧气在点燃条件下反应生成三氧化二铝附3：课堂练习答案1.C2.D3.D4.（1）、（2）是物理性质，（3）、（4）是化学性质5.（2）、（3）6.（1）镁+氧气氧化镁（2）碱式碳酸铜氧化铜+二氧化碳+水（3）碳酸氢铵氨+二氧化碳+水（4）铝+氧气三氧化二铝附附4：随堂检测一、填空题1.物质变化分为____和____，其中没有生成其它物质的变化叫____，变化时_______叫化学变化。2.物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：______、______、______、______、______、______等叫物理性质。3.纸张燃烧属于______变化，因为______。二、判断下列各句话的正误\n1.凡是有气体产生的变化就一定是化学变化。2.有发光放热的现象一定是化学反应。3.化学变化的特征是生成了新的物质。4.在化学变化过程中，常常同时发生物理变化。5.固态物质受热变为气态物质，这种变化一定是物理变化。三、填写下列实验报告实验内容和步骤观察到的现象结论及文字表达式镁带燃烧用坩埚钳夹住一小段镁带，用酒精灯点燃。北京日坛中学李桂英\n第一章空气氧第一节空气教学目的知识：通过实验，使学生了解空气的组成，并对空气的污染和防治有所认识。能力：初步培养学生观察实验，分析问题的思维能力。思想教育：培养学生的环保意识及实事求是的科学态度。重点难点了解空气的组成及空气污染与防治。教学方法实验探讨法、课堂讨论启发式讲解法。教学用具仪器：钟罩、水槽、燃烧匙、单孔橡皮塞、集气瓶、烧杯、乳胶管、导管、双孔橡皮塞、弹簧夹、酒精灯。药品：红磷、水。其它：火柴。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】人类和一切动植物的生命激发学生学习兴趣，引支柱是什么气体？思考、回答问入课题。空气是一种“看不到摸不着”题。的天然物质，它跟我们的生活最密切，它是由一种物质组成还是由多种物质组成的呢？今天我们进一步学习有关空气的知识。【板书】第一章空气氧第一节空气【板书】一、空气的组成【提问】1.空气就在你周围，你能回忆什么是物复习绪言中物理性质描述它有哪些物理性质吗？理性质，思考回答问概念，使学生产生求知欲。2.空气是一种单一的物质吗？题。引入空气组成的讨论。它主要由哪些成分组成呢？【演示实验】空气中氧气含量的测定（课本P.7图1－1）。\n教师活动学生活动教学意图介绍仪器名称，操作顺序，填写观察记录：提示学生观察要点：红磷燃烧的红磷燃烧时有大量培养学生动手操作主要现象和水面变化的情况。_______生成，同时钟罩内及观察实验的能力。【学生分组实验】空气中氧气含水面逐渐_____，等燃烧停量的测定（教参p.14图1－1）。止，白烟消失后，钟罩内水介绍仪器名称，装置原理，面上升了约_____体积，剩操作顺序，注意事项。余气体约占总体积的用燃着的火柴检验瓶内剩_____。余气体。用燃着的火柴伸入钟【分析讨论】启发引导学生分析罩内，火焰_____。讨论：实验记录：1.红磷燃烧生成五氧化二红磷燃烧有大量_____磷；说明红磷燃烧所消耗的是空生成，打开弹簧夹后，烧杯气中的什么气体？中的水会进入集气瓶，约占2.为什么红磷燃烧时只消瓶容积的_____。耗了钟罩或集气瓶内气体的火焰_____。培养学生分析解决1/5而不是全部呢？分析、思考、讨论、归问题的能力。3.用燃着的火柴伸入钟罩纳得出结论。或集气瓶内，火柴熄灭说明了剩余气体具有什么性质？【板书】空气是无色、无味的气体，它不是单一的物质，是由多理解记忆种气体组成。空气中主要成分是氧气和氮气。【讲述】人类对空气认识的历史激发学生学习化学过程（利用投影挂图讲解）。阅读课本p.7～p.8的兴趣，进行实事求是的【小结】空气的成分及其体积分科学态度教育。数：氮气（78％）、氧气（21准确记忆％）、稀有气体（0.94％）、二氧化碳（0.03％）、其它气体和杂质（0.03％）。巩固加深理解记忆。【投影】课堂练习一（见附1）。做练习一指导学生做练习\n教师活动学生活动教学意图【问题引入】你知道污染空气的思考、看投影片讨培养学生的环保意识。是哪些物质？来源于哪里？如论。何防治空气的污染吗？阅读课本P.9第（结合挂图、投影讨论）。二、第三自然段。【板书】二、空气的污染与防治讨论、归纳、综合、加强学生对环境保护重要1.污染空气的性质：粉尘、记忆。性的认识。有害气体。2.污染物的主要来源：矿物燃料、化工厂的废气，汽车排放的尾气等。3.防治和减少空气污染的方法：认识保护环境的重要性，做练习二巩固已学知识。消除、减少污染源。【投影】课堂练习二（见附2）。归纳、总结学生归纳总结，老师补充完指导学生做练习整。达到本节教学目的。【课后小结】通过本节课的学习，使我们了解了空气的组成，独立完成检测题及时反馈空气的污染与防治，认识到保护环境是重要的，是每个公民都应尽的义务和责任。【投影】随堂检测（见附4）附1：课堂练习一1.空气中按体积计算，含量最多的气体是[]A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2.在100升空气里氮气的体积大约是[]A．78升B．78％C．21升D．21％3.空气中氧气与氮气的体积比约为[]A．4∶1B．1∶4C．1∶5D．4∶5附2：课堂练习二4.排放到空气中的有害物质，大致可分为[]A．一类B．两类C．三类D．四类5.造成大气污染的有害气体是[]A．氮气、氧气B．稀有气体、二氧化碳C．一氧化碳、二氧化硫D．氮气、二氧化碳6.下列情况一般不造成空气污染的是[]A．煤燃烧生成的烟B．汽车排气生成的烟雾\nC．人呼出的二氧化碳D．放鞭炮产生的烟雾7.被污染了的空气会严重地损害_____的健康，影响_____的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏。8.在发展生产的同时，必须要充分认识_____的重要性，注意消除_____以保障人类的健康和保护自然资源。附3：课堂练习答案1.B2.A3.B4.B5.C6.C7.人体作物8.保护环境污染源附4：随堂检测1.将下列数据（在空气中的体积分数）序号填入有关物质后面的括号内。A．78％B．21％C．0.94％D．0.03％（1）二氧化碳（）（2）氧气（）（3）氮气（）（4）稀有气体（）2.下列说法正确的是[]A．空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B．空气中氧气的质量占21％，氮气占78％C．在通常状况下，无色、无味气体一定是空气D．空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成3.桌子上放一个空烧杯，烧杯内[]A．是氮气B．是氧气C．是空气D．没有物质4.证明空气成分的科学家是[]A．法国的拉瓦锡B．瑞典的舍勒C．英国的道尔顿D．英国的普利斯特里5.下列排放到空气中的物质，不使空气受到污染的是[]A．煤燃烧产生的烟B．石油化工厂排放的废气C．汽车排出的尾气D．植物光合作用放出的气体北京和平街二中宋金兰第二节氧气的性质和用途第一课时教学目的知识：使学生了解氧气的物理性质（色、态、味、密度、熔点、沸点、水溶性等）；使学生掌握氧气的化学性质（碳、硫、磷、铁在氧气中燃烧）。能力：培养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。思想教育：通过对实验现象的观察和描述，逐步培养学生严谨的科学态度。重点难点氧气的化学性质及其现象的描述。教学方法讲授法（实验演示）。教学用具\n仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、细铁丝、石灰水、氧气。其它：火柴。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气的成分按体积回答：（氮气）（氧气）（稀激发兴趣，创设算，最多的是()，其次是有气体）（二氧化碳）问题情境。()，还有()和()思考得出结论：氧气是看不等，我们是怎样用实验来证明空见的。气的成分的？为什么一定要通回答：物理性质过实验才能知道空气中存在着化学性质氧气？而不是用肉眼去看？氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？【确认目标】我们这节课就来学指明重点习氧气的性质。要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。【问题讨论】出示一瓶氧气①请回答：①无色、气体，②无培养学生观察学生观察并描述其物理性质。②味，③可溶（不溶）两种答案均和思维能力想一想，氧气有味吗？可能出现。③氧气溶于水吗？回答：靠腮呼吸。氧气来自提问：鱼在水中靠什么呼水中。吸？它呼吸的氧气来自哪里？氧气既不是可溶于水，也不由此可推知氧气的溶解性是不溶于水，而是不易溶于水。如何？【板书】一、物理性质：1.无看书、划重点（或记笔记）。强化记忆色、无味的气体。2.密度比空气大（同一条件下）。3.不．易溶于水。4.液态、固态均为淡蓝色。【投影】课堂练习一（见附1）。做课堂练习一加深对知识的指导学生做练习一。理解【问题讨论】氧气有哪些化学性回答：物质在化学变化中表复习有关概念质现出来的性质。提问：什么叫化学性质？既然化学性质要在化学变化中方可表现出来，我们就来进行如下实验。【板书】二、化学性质\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】木炭在氧气中燃烧观察、思考。设疑1.将木炭放在燃烧匙中伸入氧气瓶描述现象：1.无变化思中。（为什么没有变化？）考。2.将木炭加热至红，放入氧气瓶中。2.剧烈燃烧、发白光提问：为什么加热后可剧烈反应，回答：木炭与氧气反应不加热时没有变化呢？是有条件的。3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰3.石灰水变浑浊。初步学习水、振荡。回答：二氧化碳二氧化碳的检提问：石灰水变浑浊说明瓶中产生回答：点燃，生成二氧验方法。使学生了什么气体？化碳。学习由现象得提问：碳在氧气中燃烧需要什出结论。么条件？生成什么新物质？结论：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。【板书】1.碳+氧气二氧化记笔记巩固文字表碳达式【演示实验】硫在氧气中燃烧观察并描述现象培养学生1.将硫粉放在燃烧匙中加热至燃1.发出淡蓝色火焰。的观察能力。烧。2.剧烈燃烧。发出明亮的硫在空气2.将燃着的硫粉伸入氧气瓶中。蓝紫色火焰，产生一种带刺和氧气中燃烧这种带刺激性气味的气体是二激性气味的气体。现象的比较。氧化硫。二氧化硫对空气会造成严回答：防止硫燃烧后生进行环保重污染。烟花、爆竹中的火药是由成的二氧化硫污染空气。教育。木炭、硫磺等物质组成的，为什么总结反应表达式北京市要禁止燃放烟花爆竹？结论：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。请学生写出此反应的表达式。【板书】2.硫+氧气二氧化记笔记硫【演示实验】磷在氧气中燃烧观察并描述现象培养学生将红磷在燃烧匙中点燃伸入氧剧烈燃烧，产生浓厚的的观察和叙述气瓶中。白烟。能力。生成的物质叫五氧化二磷。回答：白色、固体烟是由固体小颗粒形成的，请总结反应表达式。描述五氧化二磷的颜色、状态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。\n教师活动学生活动教学意图【板书】3.磷+氧五氧化记笔记二磷【演示实验】铁丝在氧气中燃烧观察：瓶底有少量水。培养学生的思维能观察这瓶氧气与前几瓶有何描述实验现象：剧烈燃力。不同？烧、火星四射、生成黑色固体。将铁丝加热至红伸入氧气瓶中。讨论：会引起集气瓶炸裂。提问：为何集气瓶底要放少量水。回答：防止集气瓶炸裂。生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？瓶底放少量水（或沙子）的目的是什么？此黑色固体的名称是四氧化总结反应表达式三铁。结论：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请同学写出此反应的表达式。【板书】4.铁+氧气四氧记笔记化三铁【投影】课堂练习二（见附2）做练习强化训练【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃思考并回答：培养归纳、总结能烧，比在空气中燃烧得()。（更剧烈）力。由此可知：氧气的化学性质比较（活泼）（）。【演示实验】将带火星的木条伸观察现象：木条燃烧起来学习氧气的检入氧气瓶中。了。验方法。为什么残存火星的木条会再思考并回答：因为氧气的次燃烧起来？化学性质比较活泼，它可助燃。【问题讨论】如何证明一集气瓶回答：将带火星的木条及时复习科学中装的是氧气？伸入气体中，若木条燃烧起知识。来，则证明此气体为氧气。【投影】随堂检测（见附4）独立做检测题及时反馈附1：课堂练习一1.对氧气的物理性质，下列叙述中正确的是[]\nA．极易溶于水B．在标准状况下密度比空气大C．在-183℃变成无色液体D．在-218℃变成白色固体2.下列变化中属于物理变化的是[]A．磷在氧气中燃烧B．镁条在空气中燃烧C．氧气由气态变成液态D．铁在潮湿的空气中生锈附附2：课堂练习二3.下列物质在氧气中燃烧时，产生有刺激性气味的气体的是[]A．镁带B．红磷C．硫粉D．铁丝4.铁丝在氧气中燃烧的生成物是[]A．氧化铁B．三氧化二铁C．四氧化三铁D．氧化亚铁5.下列物质在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰的是[]A．硫粉B．铁丝C．木炭D．镁带6.检验氧气的方法是[]A．用火柴去点燃B．用带火星的木条去检验C．倒入澄清的石灰水D．闻氧气的气味7.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象不正确的是[]A．先在酒精灯上加热细铁丝B．盛氧气的集气瓶底没有水或沙子C．生成物为黑色固体D．剧烈燃烧、火星四射、放出热量8.要测定空气中氧气所占的体积，最好在空气中燃烧[]A．碳B．硫C．蜡烛D．磷9.如何鉴别二氧化碳、氧气、空气？（简述操作过程）附3：课堂练习答案1.B2.C3.C4.C5.A6.B7.B8.D9.略附4：随堂检测题1.下列关于氧气的物理性质叙述正确的是[]A．难溶于水B．密度比空气大C．液态氧气为无色D．化学性质比较活泼2.下列反应的特征现象分别是：铁丝在氧气中燃烧()，磷在氧气中燃烧()，碳在氧气中燃烧()，硫在氧气中燃烧()[]。A．发红光B．发出明亮的蓝紫色火焰C．火星四射D．产生大量白烟E．发出．淡蓝色火焰F．发白光3.下列对氧气性质的说法，正确的是[]A．有可燃性B．能支持燃烧C．不溶于水D．密度比空气小4.检验氧气的方法是[]\nA．加入澄清的石灰水B．伸入燃烧的木条C．加水观察气体的溶解性D．伸入带火星的木条第二课时教学目的知识：使学生了解氧气的用途；使学生初步理解化合反应；使学生了解氧化反应。能力：逐步培养学生的分析、归纳知识的能力，使学生在对已知反应的共性的归纳总结中，初步建立化合反应及氧化反应的概念。思想教育：使学生初步理解物质的性质决定物质的用途。重点难点化合反应和氧化反应概念的建立。教学方法实验、总结。教学用具仪器：集气瓶、燃烧匙。药品：蜡烛、石灰水、氧气。其它：火柴。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【问题引入】我们上次课介绍了氧写反应的文字表达式：复习旧知识气的性质，请写出碳、硫、磷、铁碳+氧气二氧化碳在氧气中燃烧的文字表达式。硫+氧气二氧化硫磷+氧气五氧化二磷铁+氧气四氧化三铁【问题讨论】观察上述变化的文字观察、归纳，回答：反应物都培养学生观察、分表达式，这些反应有哪些共同点？是两种，生成物都是一种。析、归纳的能力。化学反应种类繁多，为了便于研究，人们把它们分门别类，我们刚才提到的反应都属于同一类型的反应：化合反应。【板书】三、化合反应：由两种或看书划重点强化记忆两种以上的物质生成一种物质的反应。【投影】课堂练习一（见附1）。做课堂练习一及时反馈指导学生做课堂练习一【问题讨论】盐加入水中得到盐水思考并回答：不是。因为盐与激疑、探索是否为化合反应？为什么？水形成盐水不属于化学反应，而化合反应是化学反应的类型。\n教师活动学生活动教学意图【问题讨论】上面讨论过的反应，还有什观察得出结论：1.都要么共同点？点燃；2.都有氧气（做反应从这些反应中都有氧参加反应，又可物）（上述两种答案均可将这些反应归为氧化反应。出现）。【板书】四、氧化反应：物质与氧发生的阅读、复述强化记忆反应。【问题讨论】氧化反应的定义中提到物质思考并回答问题：反应与氧的反应，那么在反应中氧气应做为反物，应写在文字表达式的左应物还是生成物？应写在文字表达式的哪边。一边？这是氧化反应的一种判断方法。【投影】课堂练习二（见附2）。指导学做课堂练习二及时反馈生做课堂练习二【问题讨论】是否化合反应必为氧化反比较两个定义、思考激疑探索应？（像上述反应一样）【演示实验】蜡烛在氧气中燃烧观察并描述现象培养学生的观察能1.将点燃的蜡烛伸入装有氧气的干燥的集1.剧烈燃烧，集气瓶壁上出力气瓶中。现无色液滴。2.在集气瓶中加少量澄清的石灰水振荡。2.石灰水变浑浊。【问题讨论】由观察到的现象，可知蜡烛回答：生成水和二氧化燃烧后生成什么物质？碳。请同学写出此反应的文字表达式。总结反应的文字表达式。【板书】石蜡+氧气水+二氧化碳记笔记\n教师活动学生活动教学意图【问题引入】此反应是否为化合反应？回答问题：不是，生成培养分析问题的能力。为什么？物不止一种。此反应是否为氧化反应？为什么？是，是物质与氧气发生化合反应是否一定是氧化反应？为的反应。什么？不是，两种反应分类时强调的角度不同，前者强调的是生成物必为一种，后者则强调反应物要与氧反应。【指导学生小结】归纳、小结加深对氧气化学性质的氧气通常在氧化反应中理解。提供氧，使其它物质发生氧化反应，因此氧气具有氧化性，常用做氧化剂。【问题讨论】氧气有哪些用途呢？看书、划重点，对氧气培养学生自学、归纳、氧气的用途与氧气的性质有什么关的用途与性质的关系进行总总结的能力。系？结归纳。回答：氧气的用途是由氧气的性质决定的。【板书】ìì医疗ïïï供呼吸í登山、潜水ïïî航空ï氧气的íì炼钢用途ïïïï宇航支持燃烧、放热íï（做氧化剂）ï气焊ïîïî气割1424314243性质用途【投影】随堂检测（见附4）独立完成随堂检测及时反馈附1：课堂练习一1.下列反应中属于化合反应的有[]A．氨气+水+二氧化碳—→碳酸氢铵B．水氢气+氧气C．锌+硫酸—→硫酸锌+氢气D．镁+氧气氧化镁2.下列反应中不属于化合反应的有[]A．铁+氧气四氧化三铁\nB．碳酸钠+水+二氧化碳—→碳酸氢钠C．乙炔+氧气水+二氧化碳D．氨气+氯化氢—→氯化铵3.“化合反应就是两种物质反应生成一种物质的反应。”这句话对吗？为什么？附2：课堂练习二4.下列反应属于氧化反应的有[]A．水+二氧化碳—→碳酸B．氧化汞汞+氧气C．甲烷+氧气水+二氧化碳D．碳+氧气二氧化碳5.下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是[]A．铁+氧气四氧化三铁B．氨气+氯化氢—→氯化铵C．磷+氧气五氧化二磷D．氯酸钾氯化钾+氧气6.下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是[]A．水氢气+氧气B．镁+氧气氧化镁C．水+二氧化碳—→碳酸D．酒精+氧气水+二氧化碳7.下列说法是否正确？为什么？（1）一个反应属于化合反应，它一定同时又属于氧化反应。（2）糖溶于水得到糖水，这是一个化合反应。附3：课堂练习答案1.A、D2.C3.不对，化合反应只要求生成物为一种，而反应只要不止一种即可，不定非两种不可。4.C、D5.A、C6.B7.（1）不正确，因为化合反应强调生成物只有一种，而不管反应物是否有氧参加；而氧化反应只强调是物质与氧的反应，而不管生成物是几种，这是两种从不同角度定义的反应，不可混为一谈。（2）不正确。因为糖溶于水得到糖水不属于化学反应，所以也谈不上化合反应。附4：随堂检测1.下列反应中属于化合反应的是[]A．铜绿氧化铜+水+二氧化碳B．硫+氧气二氧化硫C．石蜡+氧气水+二氧化碳D．锌+硫酸—→硫酸锌+氢气2.下列关于化合反应的定义叙述正确的是[]A．物质在氧气中燃烧的反应B．两种物质生成一种物质的反应C．物质与氧的反应\nD．由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应3.下列关于氧气的用途叙述正确的是[]A．能助燃B．作火箭的助燃剂C．能使铁生锈D．焊接或切割金属北京119中学张子敏第三节氧气的制法教学目的知识：掌握实验室制取氧气的反应原理；理解分解反应及其化合反应的区别；了解氧气的工业制法；了解催化剂和催化作用的概念。能力：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。思想教育：培养学生实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。教学重点实验室制取氧气的反应原理和操作方法。教学难点催化剂和催化作用的概念。教学方法实验探索法。教学用具药品：氯酸钾、二氧化锰。仪器：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶、酒精灯、试管夹、药匙。其它：火柴。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【问题引入】空气中含有哪些答：空气中含有氮气、氧气、通过复习空气的组成，引成分？能否从空气中获得氧稀有气体、二氧化碳等。可以从空导学生思考如何分离空气制氧气？气中获得氧气。气。激发学生学习兴趣。【板书】一、氧气的工业制法分离液态空气制氧气答：工业制取氧气是物理变【问题】这个变化属于什么变化。因为没有新物质生成。化？为什么？【设问】实验室用什么方法获观察记录：氯酸钾是白色固进一步激发学生学习兴得氧气？我们通过实验来研体，二氧化锰是黑色粉末。氯酸钾趣。指导学生观察实验和准确究。加热至熔化后产生少量气体，使带描述实验现象。【实验】分别用酒精灯同时加火星木条复燃。同时加热的二氧化热氯酸钾和二氧化锰。片刻后锰不产生气体，带火星木条没有变用带火星木条伸入试管口，观化。察现象。【小结】用酒精灯加热氯酸钾至较高温度时产生氧气。加热二氧化锰不产生氧气。\n教师活动学生活动教学意图【实验】将试管内的二氧化锰迅速观察记录：热的氯酸钾中学会观察实验和准确描倒入热的氯酸钾中，把带火星木条加入二氧化锰后迅速产生大量述实验现象，进行分析对比。伸到管口内观察现象。气体，带火星木条复燃。【实验】待试管内不再产生气体时观察记录：试管内迅速产通过认真分析实验的发再加入少量氯酸钾并加热，把带火生大量气体，带火星木条复燃。生、发展和条件，找出规律，星木条伸入管口内观察。答：二氧化锰可以加快氯酸钾促进学生思维的发展。【讨论】二氧化锰在反应中起什么的化学反应速率，而本身的质作用？本身的质量和化学性质有无量和化学性质在反应前后都不变化。发生变化。【板书】二、氧气的实验室制法记笔记记住实验室制取氧气的1.原理反应原理和文字表达式。（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混知道催化剂在一定条件合物下才能起催化作用。领悟氯酸钾氯化钾+氧气催化剂：课本p.16催化作用：课本p.16（2）加热高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气【投影】课堂练习一（见附1）做练习一加深理解【问题】实验室制氧气时选用哪些答：实验室制氧气需用铁培养学生的实验能力和仪器？架台（带铁夹）、试管、带导知识的迁移能力。【问题】用什么方法收集氧气？选管的单孔塞、酒精灯。用哪些仪器？答：用排水法或向上排空【板书】气法收集氧气。选用的仪器有2.收集方法水槽、集气瓶、玻璃片。（1）排水法（氧气不易溶于水）从氧气的物理性质思考、认识物质的性质与制法（2）向上排空气法（氧气比空气认识问题。的关系。略重或密度比空气略大）\n教师活动学生活动教学意图【问题】给试管中固体加热答：（1）试管口要略向下倾斜培养正确的实验操应如何操作？为什么？防止水倒流后炸裂试管。作能力和良好的实验习（2）试管夹应夹持试管中上惯。部。【问题】用排水法收集氧气（3）导管伸入试管内要短。时应如何操作？为什么？（4）先均匀加热，再将火焰固【问题】用排空气法收集氧定在药品处加热。气时如何操作？用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防了解物质的性质与止水倒吸后炸裂试管。用排空气实验操作的关系。法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。【问题】用排气法收集氧气答：用带火星的木条伸到瓶用对比的方法进行时如何验满？口验满。学习，理解。【问题】如何检验氧气？答：用带火星的木条伸到瓶【板书】中检验。3.操作要求记录并加深理解。4.验满方法5.检验方法【问题】实验室制取氧气属答：实验室制取氧气属于化培养知识的迁移能于什么变化？这两个反应学变化，这两个反应都是由一种力和思维能力。通过对比有什么共同特征？与化合物质生成几种不同物质的反应。两个反应，得出正确结反应有什么区别？它与化合反应不同，化合反应是论。【板书】分解反应：由一种几种物质生成一种物质的反应。理解概念的内涵和外延。物质生成两种或做练习二。加深理解。两种以上其它物质的反应。回忆实验室制氧气的反应明确本节知识内容及要【投影】课堂练习二（见附原理和主要操作，了解工业制氧求。2）气的原理。及时复习、巩固所学【课后小结】通过本节学习知识。初步掌握实验室制取氧气的反应原理和操作要求；了解工业制取氧气的原理；理解分解反应。【投影】随堂检测（见附独立完成检测题及时反馈4）\n附1：课堂练习一1.下列物质中含有氧气的是[]A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．氧化镁2.检验氧气的方法是[]A．用火柴去点B．用带火星木条接近气体C．用鼻子去嗅气味D．用天平称量3.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是[]A．氯酸钾受热熔化后，也不放出氧气B．要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须加入二氧化锰C．二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变D．二氧化锰是一切化学反应的催化剂4.同时加热下列物质，最易放出氧气的是[]A．纯净的氯酸钾B．氯酸钾与二氧化锰的混合物C．纯净的二氧化锰D．氯化钾与二氧化锰的混合物附2：课堂练习二5.实验室制取氧气时，装药品的大试管口应[]A．朝下B．朝上C．略向下倾斜D．略向上倾斜6.实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在[]A．加热固体药品前B．与加热固体药品同时C．开始有气泡放出时D．气泡连续并均匀放出时7.下列变化中属于分解反应的是[]A．分离液态空气制氧气B．加热氯酸钾和二氧化锰制氧气C．蜡烛燃烧D．粗盐提纯8.实验室制取氧气并用排水法收集氧气所用主要仪器名称是：____、____、____、____、____、____。9.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热至气体不再产生，试管内固体剩余物有____。改用高锰酸钾制取氧气，加热到没有气体产生时，试管内固体剩余物有____。这两个反应的固体剩余物中都有____，但它在两个反应中的作用不一样，在氯酸钾分解中它是____，在高锰酸钾分解中它是____。附3：课堂练习答案1.C2.B3.C4.B5.C6.D7.B8.铁架台（带铁夹）试管带导管单孔塞酒精灯（火柴）水槽集气瓶玻璃片9.氯化钾和二氧化锰锰酸钾和二氧化锰二氧化锰催化剂生成物附4：随堂检测1.工业上制取大量氧气的方法是[]A．加热氯酸钾B．加热高锰酸钾C．分离液态空气D．加热二氧化锰2.催化剂在化学反应中所起的作用是[]A．加快化学反应速率B．使生成物质量增加\nC．改变化学反应速率D．减慢化学反应速率3.实验室用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气，其共同点是[]A．都是给固态物质加热B．都使用二氧化锰作催化剂C．都发生了分解反应D．都生成了两种物质4.写出下列反应的文字表达式：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（2）加热高锰酸钾制氧气北京和平街一中李红雨第四节燃烧和缓慢氧化教学目的知识：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别和联系。能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实际得出防火、灭火及预防自燃的一些有效措施。思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。重点难点了解燃烧的条件。教学方法实验讨论法。教学用具仪器：烧杯、球胆、玻璃管、薄铜片（或铝片）、试管。药品：白磷、红磷、热水（60℃以上）、氧气。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】天上的火，来到人间，根据已学知识可能回引发兴趣火在大地燃烧，让愚昧化作文明，答：火发出的光能驱赶猛火在宇宙燃烧，使黑暗趋向光明！兽、邪恶。火发出的热使人火为什么能推动人类历史前进？由生食肉改熟食。那时人们如何保留火种？不断在火上添加干树今天让我们对火，即燃烧作枝使火不灭。一个初步的科学解释。记录、复述。【板书】燃烧：可燃物跟空气中观察实验现象，并思的氧气发生的一种发光、发热的考。剧烈的氧化反应。对燃烧做一个初【演示实验】白磷的燃烧步解释。\n教师活动学生活动教学意图根据观察回答：铜片上白磷燃烧是达到着火的温度而且又与空气中氧气接触，而水中白磷没与氧气接触，铜片上红磷燃烧的温度可能不够。【问题讨论】为什么铜片上白磷燃烧而水加热达到燃烧的温度激疑探索中白磷和铜片上红磷没有燃烧？向水下通入氧气怎样使铜片上红磷燃烧？怎样使热水下白磷燃烧？观察实验现象理解燃烧的条演示实验2：热水下白磷的燃烧件同时具备两个条件：一是温度，另一是要与氧气接触。由上述实验可知，欲使可燃物质燃烧，记笔记，强化记忆提高学生概括具备什么条件？能力【板书】一、燃烧的条件1.可燃物要与氧气接触；2.要使可燃物达到或超过燃烧所需的最低温度。（这最低温度叫做着火点）【问题讨论】认识了燃烧的条件后，那灭学生可能根据生活经验回强化对燃烧条火可采取什么措施？其原理是什么？答：灭火可以用水、沙、湿的被件的认识如果炒菜时锅里的油起火，怎么灭褥、二氧化碳的泡沫来隔离可燃火？物与氧气的接触。端锅、泼水、盖锅盖、洒沙土，哪项盖锅盖、洒沙土都可灭火。延续兴趣措施可用？为什么？那项措施为最佳措端锅危险，油比水轻用水不行。施？盖锅盖是最佳措施。如果酒精灯不慎撞倒引起酒精在桌上洒沙土、湿布盖、灭火器均燃烧，应如何灭火？可隔离与氧气接触，可采用，酒加深理解燃烧洒沙土、水冲、湿布盖、灭火器，哪精与水互溶不行。与灭火的关系项措施可用？为什么？那项措施为最佳措其中湿布盖灭火为最佳措施？施。\n教师活动学生活动教学意图“火”字上加一横为“灭”，就是要隔离与空气中热爱祖国文化的祖先造字的意思是什么？氧气的接触。教育。【投影】课堂练习一（见附1）分析讨论后，学生可能回进一步理解巩固【问题讨论】为什么碳、硫、磷答：氧气多少不同；可燃物燃烧的条件。在空气中与纯氧中燃烧现象不的性质不同。深入理解质的着同？学生会错误认为是刨火点是固定的。为什么小木块、刨花比大木花的着火点低。块好燃烧？小、薄的可燃物与氧气同是木材，着火点不变，那的接触面积大，所以燃烧的么原因是什么？快、剧烈。【板书】二、燃烧的现象通过分析，对比记下所加深理解产生不1.可燃物不同，性质不同，决定得的结论。同燃烧现象的原因。燃烧的现象不同。议论分析得出：当空气进行生产、生活的2.可燃物与氧气的接触面积越中混有一定浓度的可燃性有关安全教育。大，燃烧越剧烈。气体或大量的可燃性粉尘3.氧气的浓度越大，燃烧越剧烈。时，遇明火会在有限的空间【问题讨论】50年代，广东信宜迅速反应，体积急速膨胀会县锯木厂，一位工人点火吸烟的引起爆炸。刹时发生的突如其来的大爆炸。造成了惊人的损失和死亡。请问：油库、面粉厂、锯木厂、纺织厂、矿井、煤气站等地为什么要严禁烟火？【板书】4.爆炸：在有限空间内，由于急速燃烧，骤然产生大量气体，放出大量能量的现象。【投影】食物腐败、酒与醋的酿看投影片发现问题，指导分造、堆放的秸秆、金属的锈蚀图学生可能回答：热量聚析，初步认识缓慢氧化像。积能使食物变质，对能引发的普遍存在。【问题讨论】易燃物堆放太多、燃烧估计不到。指导学生化对概太久由于与空气中氧气发生很慢观察思考念的理解和认识。学会的氧化反应，热量不断聚积又会写笔记，体会概念找出它们之间的区别发生什么现象呢？学生可能回答：发光放和联系。深演示实验3：白磷的自燃。热程度、反应的速率、起始【板书】三、缓慢氧化和自燃原因有区别；但都属氧化反1.缓慢氧化：不像燃烧那样剧烈应，都放热⋯⋯发光、发热的氧气反应。2.自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。【问题讨论】燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二复述、巩固【投影】常见易燃物、易爆物学习有关安全知识扩大知识面，加深理安全教育幻灯片。混存万一发生事故后，由解内因、外因变化的唯物【问题讨论】易燃物、易爆物于灭火方式不同不易处理。存主义思想教育。存放为什么不能与其它物质放一定别堆太高、太密、之间发展思维力与想象混存？一定留有距离、不能雨淋、避力，建立防火、防爆的安存放、搬运时怎样才能避免高温、注意通风、人走断全意识，学会应用客观规免意外事故？电⋯⋯律改造客观世界的能力。搬运时一定小心，轻拿轻放⋯⋯【投影】课堂练习三（见附3）完成练习三复述、巩固【投影】随堂检测题（见附4）完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.把一小块白磷放在盛有80℃水的烧杯中，白磷并不燃烧，这是因为[]A．温度没有达到着火点B．温度超过着火点C．白磷的质量太小D．白磷没与氧气接触2.用水可以熄灭着火的木材，这是因为[]A．水蒸发吸热，降低了木材的着火点B．水的密度比木材大C．水蒸发吸热，提高了木材的着火点D．大量水蒸发吸热，使温度降低到其着火点以下，而且水蒸气又起着使可燃物与空气隔绝的作用3.将下列灭火措施的标号填在各小题后的括号内：A．隔绝空气B．移开可燃物C．使可燃物的温度低于着火点①油锅着火时，加上锅盖[]②消防队员用冷水浇灭燃着的可燃物[]③将沙土铺洒在燃烧的化学药品上[]④草原着火时，在着火点周围割除草，打出防火道[]附2：课堂练习二4.在空气中发生的燃烧、缓慢氧化和自燃现象的相同点是[]A．都产生热B．都发光C．都很剧烈D．都需达到着火点\n5.不能考虑用于油井灭火的措施是[]A．设法阻止石油喷射B．设法使火焰隔绝空气C．设法降低石油着火点D．设法降低油井温度6.下列变化属于氧化反应的是（）A．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊B．加热高锰酸钾制氧气C．酒和醋的酿造D．镁条在氧气中燃烧7.用坩埚钳夹住镁带在酒精灯火焰上点燃，镁带燃烧发出____。在动植物呼吸、钢铁生锈的过程中却包含着____。物质在缓慢氧化的过程中会不断产生热量，秸秆、柴草等如果堆放不合理，空气不流通，时间长了会引起____。硫在空气中燃烧仅发出微弱的____火焰，而在氧气中能剧烈燃烧，呈现____火焰，这说明氧气____，燃烧____。加油站汽油蒸发接触到明火时，就会有发生____的危险，所以一定严禁____。附3：课堂练习三8.扑灭少量油类着火时是用沙子盖灭，而不是用水熄灭，为什么？9.将细铜丝编成网水平放在蜡烛火焰的上半部分，烛焰被切断，造成这种现象的原因是什么？10.生活中我们常见的易燃气体或液体有____、____、____，易燃物和易爆物遇到____、____或____时，极易燃烧或爆炸。因此盛放容器要牢固、密封，并标明物质名称和________，搬运时应____。附4：课堂练习答案1.D2.D3.①A②C③A④B4.A5.C6.C、D7.耀眼的白光缓慢氧化自燃淡蓝色明亮蓝紫色越浓越剧烈爆炸烟火8.油类密度小、着火点较低，可浮在水表面上继续燃烧，因此使用沙子盖在油上，隔绝空气，达到灭火的目的。9.铜是热的良导体，易散失热量，使可燃气体温度降到着火点以下，所以网上火焰熄灭，火焰被切断。10.沼气煤气酒精汽油明火高温撞击化学性质注意轻拿轻放。附5：随堂检测1.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是[]A．需要点燃B．很剧烈C．放出大量的热D．属于氧化反应2.燃着的酒精灯不慎翻倒，引起酒精在桌上燃烧时，应采用的灭火方法是[]A．撒沙土盖灭B．用水浇灭C．用湿布盖灭D．用灭火器扑灭3.白磷的着火点40℃，少量白磷应保存在[]A．冷水中B．氧气中C．空气中D．煤油中北京关东店中学梁华\n第二章分子和原子第一节分子教学目的知识：认识分子的真实存在，了解分子的基本性质，进一步理解分子的概念；学会运用分子的观点来区别物理变化和化学变化、纯净物和混合物。能力：培养学生抽象思维能力；加强对滴管使用技能的训练，培养学生的观察能力。思想教育：培养学生辩证统一的思想方法和实事求是的品德。教学重点关于分子定义的建立以及对分子行为的微观想象的形成。教学难点建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。教学方法实验学习法、问题解决法、课堂讨论法、情境教学法、经验中学习。教学用具仪器：烧杯、药匙、试管、镊子、滴管、分子间隔演示仪、橡皮塞、试管夹、酒精灯、磁铁、玻璃片、碘球。药品：品红、水、酚酞试液、浓氨水、酒精（带红色）、硫粉、铁粉。其它：棉花、滤纸条、火柴、滤纸、投影仪。教学过程教师活动学生活动教学意图【设问】二氧化硫有刺激性气味，酒思考、回答设置问题，让学生思考，并有醇香，你们是怎么知道的？通过教师的归纳、完善，引入湿衣服晒在太阳底下干得快，白课题。糖放在水里不一会儿就没了，而水却有了甜味，如何解释这些现象呢？【引入】这是因为二氧化硫、酒精、领会物质是由微粒构水以及蔗糖这些物质都是由许多我成的。们肉眼看不到的微粒构成的。我们能闻到二氧化硫的刺激性气味，酒的醇香，是因为构成二氧化硫或酒精的微粒扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞，因而使人嗅到了刺激性气味，酒的醇香；湿衣服能晾干，是由于构成水的微粒在风吹日晒下扩散到空气中去了；糖放在水中\n教师活动学生活动教学意图一会儿变没了，而水有了甜味，是由于蔗记笔记糖的微粒扩散到水的微粒中间去了。所谓微粒就是微观粒子的简称。今天，我们就要研究一种构成物质的微粒——分子。【板书】第二章第一节分子【讲述】前面我们提到的二氧化硫、酒精、识记使学生初步认识一些水、蔗糖都是由分子构成的，上一章我们一位学生读课文，物质是由分子构成的。提到的氮气、氧气、二氧化碳等也是由分其他学生听，然后思考，通过阅读课文，使学子构成的。并观察想象课本上的图生从事实上去体验分子很【设问】水是由水分子构成的，那你们知2-3。小，但有体积有质量，体道一滴水中大约有多少个水分子吗？验分子的真实存在。请一位学生阅读课本第27页第一自然段，并观看课本上的图2-3用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像的照片。【板书】一、分子1.分子很小，有体积，有质量【设疑】分子是不是固定不动的？让我们观察给碘球加热后通过设疑及教师演示通过几个实验来研究一下。发生的现象，并思考为实验、学生分组实验，使【实验】什么会发生这种变化。学生从事实上去理解分子1.碘的升华和凝华（演示）分组进行实验，观是在不断地运动着的。2.品红的扩散（学生分组实验）察并记录实验现象，分通过学生实验，培养3.氨分子的扩散（学生分组实验）析现象的本质。学生的操作能力，重点复【讲解】以上几个实验，使我们得出了一记笔记习巩固滴管的使用。个结论，分子是在不断运动着的，品红分思考并根据上面三通过对实验事实的分子逐渐向水分子间扩散，使液体变成红色；个实验的现象试回答。析与讨论，得出结论：分氨水挥发出的氨分子不断运动，氨分子遇子间有间隔。上了酚酞试液，就发生了变色反应；加热碘球，使碘分子运动速度加快，冷却后，碘分子运动速度又变慢，碘分子从碘球的一端运动到了另一端。【板书】2.分子在不断运动【设疑】物质为什么会有三态的变化？【讲解】物质之所以有三态的变化，是因为构成物质的分子之间存在着间隔，给碘球加热后，碘分子运动速度加快，碘分子间的间隔加大，碘从固态变为气态，我们还可以通过其它实验来证实分子间存在着间隔。\n教师活动学生活动教学意图观察实验现象培养观察能力和分析分析现象的本质，试能力。着分析变化的原因。记笔记【演示】如图所示，在分子间隔演示仪内倒入一半容积的水，然后小心地向水上倒入有颜色的酒精至分子间隔演示仪细颈的上端，然后塞紧橡皮塞翻转摇匀，观察液体体积的变化，分析为什么会有这样的变化？【讲解】将酒精和水相混合，酒精分子进入到水分子的空隙中，所以混合后液体的总体积减小。这说明分子间有间隔。【板书】3.分子间有间隔【引入】蔗糖是甜的，各地的蔗糖制成思考通过对不同物质性质的糖水都是甜的；食盐是咸的，各地的记笔记的比较，认识分子的性质。食盐制成的盐水都是咸的，蔗糖是由蔗糖分子构成的，食盐是由食盐分子构成的，可见同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。【板书】4.同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同【引入】硫分子保持着硫的化学性质，领会分子的概念通过对分子的概念的氧分子保持着氧气的化学性质，二氧化分析，使学生思维从物理硫保持着二氧化硫的化学性质，所以，变化和化学变化相互对比分子是保持物质的化学性质的一种微的角度深入到微观领域。粒。【板书】分子是保持物质的化学性质的．．．．．．一．种．微粒\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习一（见附1）回答课堂练习通过课堂练习，巩【设疑】空气是单一的气体吗？根据前面学过的知识，固对分子概念与性质糖水是一种物质吗？回答空气的成分，说明空气的认识。【引入】空气是由多种气体和杂不是一种单一的气体；糖水通过设疑引出混质组成的，糖水是由糖和水组成是由糖和水组成的，不是一合物与纯净物的课题。的，米里有沙子就不是纯米，食种物质。通过教师的引入盐里有杂质就不是纯盐而是粗用自己的语言描述混让学生总结概括概念，盐。合物与纯净物的概念。培养学生的思维能力。以上这些都不是纯物质，只能称观察混合前物质的颜培养学生分析问题的为混合物，与混合物相对应的是色、状态，混合后物质的颜能力及实事求是的思纯净物。色，用磁铁吸附的现象，分想品德。【板书】二、混合物与纯净物析、总结混合物的性质。从学过的事实中【提问】同学们，你们能说说什记笔记进一步让学生体验混么是混合物，什么是纯净物吗？回忆上一章做过的有合物中各成分保持原【板书】混合物：由多种成分组关氧气性质的实验现象。来的性质，但有些影成的物质；纯净物：由一种成分响。组成的物质。【演示】在两张滤纸上各放置少量铁粉和硫粉，观察它们的颜色和状态。把两种物质的粉末在一张滤纸上均匀混合，再观察它们的颜色、状态。用一块磁铁隔一块薄玻璃片在混合物上方缓慢移动，观察发生了什么现象。【板书】混合物中的各成分只是简单地混合，各成分之间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质，但有些影响。【讲解】物质在纯氧中比在空气中燃烧旺盛，就是因为纯氧是纯净物，而空气是混合物，本质上都是体现了氧气的氧化性，只不过空气中还有其它的气体影响了氧气的纯度。【设疑】利用我们学过的分子的用分子的概念解释混培养学生综合能知识，你们知道什么是混合物和合物与纯净物。回答问题。力，引出从微观角度出纯净物吗？发的混合物与纯净物【板书】由分子构成的物质，由的概念不同种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物。\n教师活动学生活动教学意图【讲解】完全纯净的物质是没有领悟“纯”是相培养学生辩证看问题的。像我们化学常用的试剂就根对的。的思想方法，从实际出发，据用途的不同分为化学纯和分析阅读课本认清没有“绝对”纯净的物纯等种类，这些试剂能满足不同质。使用的需要，我们都认为它是纯净物。通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯度的物质。我们化学主要研究的就是纯净物。指导学生阅读课本29页第二段。【投影】课堂练习二（见附2）小结这节课的巩固对混合物及纯净【小结】让学生小结这节课的内知识要点。物概念的理解，考察学生的容该如何掌握，最后教师再小结。听讲情况及总结的能力。重点掌握分子的概念，会利用分子的观点区分物理变化和化学变化。要了解和会判断一些容易分辩的、比较典型的混合物和纯净物。【投影】随堂检测（见附4）附1：课堂练习一1.能保持氧气化学性质的微粒是[]A．氧元素B．氧原子C．氧分子D．氧气2.下列物质中含有氧分子的是[]A．液氧B．MnO2C．SO2D．KClO33.由分子构成的物质，发生化学反应的实质是[]A．分子间距离发生了变化B．分子运动状态发生了变化C．分子间相互作用力发生了变化D．分子破裂后重新组合成新的分子附2：课堂练习二4.下列物质中属于纯净物的是____；属于混合物的是____。①高锰酸钾；②硫磺；③食盐水；④空气；⑤水银；⑥白酒；⑦二氧化硫；⑧自来水；⑨矿泉水；⑩液氮；(11)氯酸钾与二氧化锰混合加热完成反应后剩余的固体。5.下列物质属于纯净物的是[]\nA．空气B．液态氧C．澄清的石灰水D．氯化钠溶液6.下列物质在纯氧中燃烧，恰好完全反应，生成物属于混合物的是[]A．蜡烛B．硫C．红磷D．镁附3：课堂练习答案1.C2.A3.D4.纯净物①、②、⑤、⑦、⑩混合物③、④、⑥、⑧、⑨、(11)5.B6.A附4：随堂检测1.氧气变为液态氧主要是因为[]A．分子本身大小发生了变化B．分子运动发生了变化C．分子间隔发生了变化D．分子本身发生了变化2.水结成冰，其结果是[]A．水分子的大小改变了B．水分子的间隔增大了C．水分子的间隔减小了D．水分子的组成改变了3.以下各种物质属于纯净物的是[]A．加热高锰酸钾制取氧气的反应完毕后所剩的固体B．纯净的糖水C．液态氧D．液态空气4.能证明分子在化学反应中可分的是[]A．加热氧化汞有汞生成B．碘加热升华成气体C．铁矿石磨成粉末D．加热水产生蒸汽北京九中杜薇第二节原子教学目的知识：理解原子的概念；原子、分子之间的相似、相异及相互关系；用原子和分子的观点加深对化学反应实质的理解；了解原子的组成；了解原子的实际质量和相对原子质量（原子量）的意义。能力：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。思想教育：培养学生实事求是的品德；逐步培养量变引起质变的辩证唯物主义观点。重点难点原子和原子量概念的形成。教学方法实验学习法、问题解决法、情境教学法、经验中学习、课堂讨论法。教学用具\n仪器：试管、试管夹、酒精灯、药匙。药品：氧化汞（固体）。其它：线香、擦药匙的纸、投影仪。教学过程教师活动学生活动教学意图【复习】1.举例说明分子的真通过复习，巩固上节课所学实存在。的知识。2.分子具有哪些性质，一一举例回答问题说明。3.完成课本第29页的习题。\n教师活动学生活动教学意图【引入】我们已经知道了物质的分子在思考教师引入的问题，引导学生带着问题观化学变化中可以再分，那么它分成了什观察演示的实验，注意物质察实验，分析现象，一方么呢？颜色的变化，试管壁上有什面证实分子可以再分，另它是如何变成其它物质的分子的呢？么现象，带火星的线香有什一方面引入新课，同时通以下先看一个实验：么变化？过展开对实验现象的讨【演示】氧化汞受热分解的实验。提出展开讨论，而后一位学论，培养学生实事求是的观察的要求。生板演氧化汞分解的文字表品德。【讨论】从实验看氧化汞受热后发生的达式。初步建立起原子的概是什么类型的反应？生成了哪些新的念。物质？反应的文字表达式如何写？领悟【分析】氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的。受热时却可分成汞和氧气两种纯净物质，从这个事实我们可以得出一观看投影片。个结论——氧化汞分子应该由更小的记录并领会原子的概微粒构成，受热时这些微粒彼此分开成念。汞的微粒和氧的微粒。【讲解】这种微粒叫原子。【投影】【讲解】每一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成为汞原子和氧原子。每两个氧原子结合成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量的汞原子直接聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微粒。这节课我们就来研究原子。【板书】第二节原子一、原子：化学变化中的最小微粒。．．．．【设疑】在理解了分子和原子的概念的展开讨论，用分子、原指导学生在所学知识基础上，你们能说出化学变化的实质是子的观点分析化学变化的实的基础上分析化学变化。什么吗？质。\n教师活动学生活动教学意图【解疑】（在学生讨论的基础上小结）自学，填表，总结原子的性培养学生分析问题、化学变化的实质——在化学反应中，分子质，对原子和分子进行比较。综合问题的能力。化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。指导阅读教材30页至31页的内容，识记建立物质微观构成让学生小结原子的性质，观看硅原子的照的知识，进一步巩固学过片，然后逐项讨论并讲解填齐下表：解答课堂练习的知识，通过新旧知识的对比，突出学过的分子概思考念中的一个关键字词“一种”。记录、复述、再现【讲解】有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞由巩固新学的知识。许多汞原子构成，铁由许多铁原子构成。阅读课本【板书】建立原子可分的概念。【投影】课堂练习一（见附1）【引入】在化学反应里分子可以分为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？1897年，在英国科学家汤姆生发现电子以让学生了解几种常后，人们开始揭示了原子内部的秘密。体会原子的质量很小，见原子的构成情况。以直【讲解并板书】二、原子的构成猜想能否换一种表示方法。观的投影，让学生感知原ìì质子带一个单位正电荷子的真实质量很小，使ï原子核í用、记忆、书写都不方便，ï带正电î中子不带电激发他们想象另一种表ï居于原子中心,体积极小.ï示方法。ï原子í核外电子每个电子带一个单位ï(带负电)ï负电荷,在原子大小的空间ïï内绕原子核高速运动.ïî原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数看书上第二章表2-1【设疑】我们已经知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢？\n教师活动学生活动教学意图【讲解】不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】一个碳原子的质量是：引入原子量的0.00000000000000000000000001993千克记录概念。即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：记录，以公式的方式记忆原子量0.00000000000000000000000002657千克的概念。通过教师带着即2.657×10-26千克计算氧的原子量及一个铁原子的质量是：板演练习学生自行笔算，加0.00000000000000000000000009288千克深学生对原子量概即9.288×10-26千克领悟原子量与原子的真实质量的念的了解。【讲解】这样小的数字，书写、记忆和使区别，记录笔记。用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。【板书】三、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1.993×10-26千克，其11.66×10-27千克，则氧2.657×10-26千克的原子量=»16-271.66×10千克该种原子的真实质量即原子的原子量=-271.66×10千克【投影】课堂练习二（见附2）【设疑】原子量是原子的真实质量吗？【讲解并板书】注意：①原子量不是原子的真实质量，而是相对质量；②原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。\n教师活动学生活动教学意图【讲解】课本最后的附录I就是相对原子看课本，认识相对让学生知道如质量表，第二章表2-3是常见的原子量的原子量表。何查原子量表。近似值，化学计算采用原子量的近似值。观看投影，分析出通过具体数字，【投影】电子的质量比质子和直观地告诉学生电ìì质子:质量1.6726×10-27千克中子的质量小得多，从子的质量很小，可以ïï原子核í而得出原子量与原子忽略，从而引出原子ï中子:质量1.6748×10-27千克原子íîï组成的关系。量与原子组成的关ï1.67×10-27系。ï核外电子:质量千克î1836思考：回答【讲解】从这一组数据可以看出，质子和记录巩固对原子量中子的质量大约相等，且都约等于一种碳与原子组成关系的原子的质量的1/12，而电子的质量很小，口头完成练习了解。相对可以忽略，原子的质量几乎集中在原子核上，所以可以近似用原子核的质量表小结本节课的重示原子的质量，你能得到原子量的一个近点培养学生分析似计算公式吗？综合的能力。【板书】原子量≈质子数+中子数【投影】课堂练习三（见附3）完成随堂检测【小结】指导学生小结本节课的重要内容，检查本节课学然后总结：掌握原子、分子之间的相似、生对知识的掌握情相异和相互关系；能用分子，原子的观点况。分析化学反应的实质；了解原子的组成及与原子量的关系。【投影】随堂检测（见附5）附1：课堂练习一1.用原子和分子的概念解释，水受冷结冰是什么变化？硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、碱式碳酸铜受热分解成水、二氧化碳和氧化铜各是什么变化？2.用原子、分子的观点说明下列物质的构成：氧气、氧化汞、二氧化碳、五氧化二磷、铁。附2：课堂练习二3.一个铁原子的质量是9.288×10-26千克，一个氢原子的质量是1.674×10-26千克，一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，计算铁、氢、碳的相对原子质量。附3：课堂练习三4.填写下表：\n名称核电荷数质子数中子数电子数原子量氢10氦22碳612氮714氧816氖1020钠1211镁1212硫1632铁2630附4：课堂练习答案1.水受冷结冰是物理变化，水分子没有改变，只是水分子间的间隔变小了。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是化学变化，反应前是硫分子和氧分子，燃烧后是硫分子化分出的硫原子与氧分子化分出的氧原子重新组成二氧化硫的分子，这些二氧化硫分子聚集成二氧化硫。碱式碳酸铜是由碱式碳酸铜的分子构成的，这些分子加热时化分成铜原子、氧原子、氢原子、碳原子，这些原子重新组合成氧化铜分子、水分子、二氧化碳分子，氧化铜分子聚集成氧化铜，水分子聚集成水，二氧化碳分子聚集成二氧化碳，所以碱式碳酸铜受热分解发生的是化学变化。2.氧气由氧分子构成，每个氧分子由2个氧原子构成；氧化汞是由氧化汞分子构成，每个氧化汞分子由1个氧原子和1个汞原子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成；五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，每个五氧化二磷分子由5个氧原子和2个磷原子构成；铁由铁原子直接构成。3.561124.名称核电荷数质子数中子数电子数原子量氢111氦224碳66612氮777氧888氖101010钠111123镁121224硫161616铁262656\n附5：随堂检测1.原子（普通的氢除外）的原子核是[]A．由电子和质子构成B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成D．不能再分2.在原子里质子数等于[]A．中子数B．电子数C．中子数和电子数之和D．原子量3.化学变化中的最小微粒是[]，在化学变化中可分的微粒是[]A．原子B．分子C．电子D．原子核4.原子和分子的根本区别在于[]A．体积大小不同B．质量不同C．分子能独立存在，原子不能D．在化学反应中分子可分，原子不可分5.一个碳原子的质量是1.993×10-26千克，碳的原子量为[]1A．12克B．12-261.993×10C．12D．126.已知原子的核电荷数，可以确定它的[]A．原子量B．质子数C．中子数D．电子数北京九中杜薇第三节元素元素符号教学目的知识：了解元素涵义；元素符号所表示的意义；记住并会正确书写常见元素符号；会运用元素概念区别单质和化合物。能力：培养学生归纳和比较能力。思想教育：通过元素的学习进行从微观到宏观认识方法的教育。重点难点元素概念的初步形成。教学方法启发式讲授法、讨论练习法。教学用具投影仪。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【复习讨论】二氧化碳、填表，思考寻找共同原子。用图示法激发兴趣。水和氧气三种物质的分回答：相同的原子是氧原概念的引出。子中，共同原子是哪种？子。【提问】氧原子是怎样构回答：它们的核电荷数即复习原子的构成。成的？它们的核电荷数质子数都是8。引出元素的概念。是多少？在理解元素的概念基【讲述】凡是核电荷数领悟础上进行记忆。（即质子数）为8的原子都为同一类，称为氧元理解记忆素。【板书】一、元素1.元素——具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。\n教师活动学生活动教学意图【讨论】质子数为11，电子数为11的微粒与质子数为11，电子数为10的微粒是否思考、讨论，得出答案。进一步理解元素的概属于同一种元素？念。【说明】只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同领悟的微粒，都属于同一种元素。【投影】课堂练习一（见附1）做练习一加深对概念的理解。指导学生做练习一【引入】指出下列各种物质的分析、讨论得出：引出单质、化合物的概组成元素，引导学生分析、讨ì由同种元素组成的念；培养分析问题的能力。ï论，得出单质、化合物的概念ï纯净物有:加强理解和记忆。纯í（氧气、氮气、碳、硫、铁、净ï由不同种元素组成的二氧化碳、水、五氧化二磷、物ïî纯净物有:氯化钾、氯酸钾）理解记忆【讲述并板书】2.单质和化合物①单质：②化合物：【讨论】根据上述物质组成元培养分析问题能力。素的分析，得出氧化物的概分析、讨论加强理解和记忆。念。【讲述并板书】理解记忆③氧化物：【投影】课堂练习二（见附2）做练习二巩固概念指导学生做练习二【阅读】指导学生看书，了解看书并回答联系生活实际，激发兴地壳中的元素及生物体细胞阅读课本，识记27个元趣。中的元素。素符号，规范书写常见元素符初步识记常见元素符【板书】二、元素符号号。号和名称。1.元素符号写法：“一大二小”【讨论】氢元素符号的意义讨论：初步了解元素符号的【板书】ì表示氢元素含义。Hí2.元素符号的意义î表示一个氢元子进一步理解元素符号的含【讨论】微粒符号“H”和义。强化记忆“2H”的含义讨论【投影】课堂练习三（附3）做练习三\n教师活动学生活动教学意图【小结】1.元素总结，归纳以新知识巩固2.单质和化合物、氧化物回忆，整理本节课新知旧知识，突出重难点。ì混合物识，归纳前面的知识。ï物质íì单质ï纯净物íîî化合物(氧化物)3.元素符号及意义【投影】随堂检测（见附6）做随堂检测巩固加深理解附1：课堂练习一1.元素是具有________的一类______的总称。2.氧化镁和氧气中都存在着______元素。3.一种元素与另一种元素的本质区别是[]A．原子量B．中子数C．质子数D．电子数附2：课堂练习二4.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有[]A．氧气B．氧原子C．氧分子D．氧元素5.二氧化硫是由硫______和氧______组成的。6.下列物质中：（A）空气（B）氧气（C）二氧化碳（D）氯酸钾（E）五氧化二磷（F）红磷（G）高锰酸钾，其中属于单质的是______；属于化合物的是______；属于氧化物的是______。7.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg、锰1mg，这里所标的各成分是指[]A．分子B．原子C．元素D．无法确定附3：课堂练习三8.用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。钠氧硫铁钡碳氮氯氖NfeBaOSClCNeNa9.微粒符号：（1）“H”表示______；（2）“2H”表示______。10.填表：元素金锌钠氧名称元素AgCuClN符号11.下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。（1）猛MN______（2）钙CA______（3）绿CL______\n（4）镁Ma______（5）钠Ne______（6）汞HG______附4:课堂练习答案1.相同核电荷数原子2.氧元素3.C4.D5.元素元素6.B、FC、D、E、GC、E7.C8.略9.（1）表示一个氢原子（2）表示二个氢原子10.Au银、铜Zn氯Na氮O11.（1）锰Mn（2）Ca（3）氯Cl（4）Mg（5）Na（6）Hg附5：随堂检测一、选择题1.氯酸钾中含有[]A．三个氧元素B．三个氧分子C．氧元素D．三个氧原子2.下列元素符号书写错误的是[]A．MN（锰）B．Cu（铜）C．Na（钠）D．Al（银）3.下列元素名称书写正确的是[]A．炭B．绿C．汞D．钙4.下列物质属于化合物的是[]A．水蒸气B．氮气C．液态氧D．水银5.符号“S”表示[]A．硫元素B．硫的原子核C．一个硫元素D．原子量二、填空题6.请你写出你所知道的，分别以A、C、M为字头的元素符号：A________；C________；M________。7.在五氧化二磷、氯酸钾、氧气、碳、空气、汞等六种物质中：______是纯净物；______是混合物。在这些纯净物中，______由同一种元素组成的，______是由二种元素组成的，______是氧化物。北京一中范宏怡第四节化学式式量教学目标知识：理解化学式的涵义，初步学会一些简单物质的化学式写法与读法。初步学会根据已知的化学式，计算物质的式量、组成元素的质量比及某一元素的质量分数。能力：培养有关化学式的计算能力。思想教育：通过化学式涵义的讲解和有关式量的计算能力的培养，进行实事求是科学态度的教育。重点难点根据化学式的有关计算方法。教学方法读书、讨论，讲述等综合教学方法。教学用具\n投影仪。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【提问】投影：用1/64开纸笔答。复习、巩固写出下列元素符号或名称要求字迹清楚整齐，HNCPNaAlFeBaMn英文大、小写规范。氧氯硅镁锌铜钙银钾巡视，对个别生进行指导。组织相邻同学之间交换评阅。相互交换认真评阅培养良好学风、自强、要求认真，指出优、缺点，得出自信、自重，提高学习兴趣。分值，（每个符号或名称1分），然后进行全班统计。【提问】H、Na各表示哪些涵一名学生起立回答复习、巩固义？ì氢元素ï提示：从品种、颗粒、质量三个Hí1个氢原子方面思考回答ïî1个"单位"的氢(即氢原子量是1)ì钠元素ïNaí1个钠原子ïî23个"单位"的钠(即钠的原子量23)【引入】元素可以用元素符号表示。由元素组成的物质怎样来表示呢？思考引起注意，激发兴趣。人们通过科学实验认识到，任何纯净物都有固定的组成，即：一种物质由哪些元素组成，这些元素的质量比和原子个数比都是一定的。为了便于认识和研究物质，在化学上怎样表示物质的组成？【板书】第四节化学式式量看书、讨论，回答问进一步激发学生学习指导学生看书p.39～p.40题。兴趣和求知欲，培养自学能第5行【投影】阅读提纲：力和迁移能力。1.什么叫化学式？化学式是怎样得出来的？2.通过水的化学式HO，你可以2知道些什么？3.什么叫分子式？\n教师活动学生活动教学意图【板书】（在学生讨论后，归纳小结）归纳、小结化学式的涵义。使学生能够比较深一、化学式看书：课本第四节第刻地理解化学式的涵1.定义：用元素符号表示物质组成的39页至第40页第5行。义。式子。例：O、HO记笔记222.化学式的涵义：（1）表示这种物质练习、巩固（2）该物质由哪些元素组成做练习一（3）表示组成该物质的元素的原子个数比（4）表示该物质中各元素的质量比【投影】课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一【板书】3.简单物质化学式的写法和练习书写化学式的方法，找培养书写化学式的读法出书写简单物质化学式的规律。方法和技巧。（1）单质化学式的写法①金属：例如铁、镁②非金属：例如硫、氧气③稀有气体：例如氦（2）简单化合物化学式的写法例：二氧化碳、五氧化二磷【投影】课堂练习二（见附2）做练习二练习、巩固指导学生完成课堂练习二【板书】二、根据化学式的计算看书，思考提纲中的问题。培养阅读能力。指导学生看书，课本第41页第8行至最末行。题。【投影】阅读提纲：1.什么叫式量，单位是什么？2.计算物质的式量的依据是什么？3.根据物质的化学式，可以进行哪些计算？【板书】1.计算物质的式量边讨论，边学习根据化学式培养计算能力。例1.计算水（H2O）的式量H2O=1×的有关计算方法。通过计算进行实事2＋16=18求是的科学态度的教例2.计算二氧化碳（CO）的式量育。2CO2＝12＋16×2＝44在理解和掌握的基础上记笔例3.计算氯酸钾（KClO3）的式量记。KClO=39＋35.5+16×3=122.532.计算组成物质的各元素的质量比\n教师活动学生活动教学意图例1.计算水（HO）中氢和氧元素的质量比2H∶O=1×2∶16=1∶8例2：氧化铁（FeO）中铁元素和氧元素的23质量比Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33.计算物质中某一元素的质量分数例1.计算水中（HO）氢元素的质量分数22N1×2w(H)==×100%=HO1×2+6211.11%例2.计算硝酸铵（NHNO）中氮元素的质量分43数2N2×14w(H)==×100%=35%NHNO8043【投影】课堂练习三（见附3）做练习三检查，反馈学生指导学生完成课堂练习三找两名学生板书掌握情况，了解好、做练习中的H2SO4式中、差三类学生的计量和CO（NH2）2的氮元算能力。素质量分数【小结】以二氧化碳的化学式为例，总结化学回答CO2的涵义式的涵义。①表示二氧化碳这种物质找学生指出CO2的涵义，在正确回答的基②表示1个二氧化碳的分础上，再说出2CO的意义：子2③表示每个二氧化碳的分子是由1个碳原子和两个氧原子构成④通过计算还可知CO的2式量为44CO中碳元素与2氧元素质量比为12∶32（或3∶8）CO中碳元2素或氧元素的质量分数【投影】随堂检测（见附5）完成随堂检测检查落实情况附1：课堂练习一1.写出化学式O2、H2O、CO2、KClO3、KMnO4的涵义。附2：课堂练习二2.下列化学式中，书写错误的是[]\nA．氧化钙（OCa）B．氧化镁（MgO）C．三氯化铁（FeCl3）D．三氧化硫（SO3）3.化学式Fe2O3的读法是[]A．铁二氧三B．二铁化三氧C．三氧化铁D．三氧化二铁4.写出下列物质的化学式：铜______、碳______、氧气______、水______。5.“某化某”通常是指由______种元素组成的化合物。下列物质的化学式为：（1）氯化钠（一个氯原子、一个钠原子）______（2）二氧化碳（二个氧原子、一个碳原子）______（3）氧化钙（一个氧原子、一个钙原子）______（4）五氧化二磷（五个氧原子、二个磷原子）______6.写出下列化学式所代表的物质名称：N2______、SO2______、Fe3O4______7.写出化学符号：O、2O、O2、2O2表示的意义。附3：课堂练习三8.下列物质的式量为：N2______、MnO2______9.Mg（OH）2式量的计算式为[]A．24+16+1×2B．24×（16＋1）×2C．24×16＋1×2D．24＋（16＋1）×210.2H2O式量的计算式为[]A．2＋1×2＋16B．2×1×2×16C．2×（1×2＋16）D．2×1×2＋1611.H2SO4的式量为______，在H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是______。12.尿素CO（NH2）2中氮元素的质量分数是______，Fe2O3中铁元素的质量分数是____。附4：课堂练习答案1.以KMnO4为例，其它略。KMnO4表示高锰酸钾这种物质；表示高锰酸钾由钾元素、锰元素、氧元素组成；表示每一个高锰酸钾分子由1个钾原子、1个锰原子、4个氧原子构成；表示三种元素的质量比是39∶55∶642.A3.D4.CuCO2H2O5.两（1）NaCl（2）CO2（3）CaO（4）P2O56.氮气二氧化硫四氧化三铁7.O——1个氧原子2O——2个氧原子O2——1个氧分子2O2——两个氧分子8.28879.D10.C11.982∶32∶64（或1∶16∶32）12.46.67％70％附5：随堂检测1.下列叙述中错误的是[]A．化学式是用元素符号表示物质组成的式子B．一种物质只有一个化学式C．化学式只能表示物质的组成元素，不能表示所含元素的质量比D．化学式是通过实验测定物质的组成，然后得出来的2.式量是[]A．该物质中所有元素原子量的总和\nB．一个分子中所含元素原子质量之和C．化学式中各原子的质量之和D．化学式中各原子的原子量之和3.下列对式量的判断正确的是[]A．化学式不同，其式量也一定不同B．某物质含分子数越多，则该物质的式量也会越大C．氧气的式量为32克D．KClO3的式量为122.54.下列化学符号表示两个氢分子的是[]A．2HB．H2C．2H2D．H2O5.用数字和化学式表示出：（1）五个氧分子______（2）2个水分子______（3）四个硫酸分子______（4）10个氢氧化钠分子______北京东城教研中心梁善清\n第三章水氢第一节水是人类宝贵的自然资源教学目的知识：常识性介绍水和人类的关系，水的污染与防治。能力：培养学生的阅读能力，自学能力。思想教育：通过对水资源的了解，使学生懂得水资源污染的原因、危害及保护水资源的重要性。对学生进行国情、节火、环保教育。重点难点节约用水，防止水污染。教学方法自学辅导法。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】人类一刻也离不开空气，同引起注意，进入学习思明确本节主题，激样也离不开水。因为水和空气一样，考状态。发学习动机。也是人类及自然界各种动、植物生存的不可缺少的物质，水是人类宝贵的自然资源。【阅读思考】请结合下列问题阅读教阅读教材，划出教材中引导阅读，通过看材p.44～p.47问题所在。书，观察图和想象，培（1）自然界中的水分布状况如养发散思维和自学能何？淡水资源有多少？力。（2）水在工农业生产中有哪些用途？（3）水源污染的原因是什么？污染水源对人类有哪些危害？我们应该怎样防治和保护？【板书】第一节水讨论并回答问题（1）开拓知识面进一、水在自然界的存在行“学会关心”的素质【提问】根据同学们看书和你对水的教育。了解回答问题（1）【小结】水在自然界的存在，首先是江\n教师活动学生活动教学意图河、湖泊、海洋，还有地下水，另外在大气中以及动、植物体内也都存在有大量的水。仅江河湖海就占思考、讨论、回答使同学了解我国水资源了地球表面积的1%。的基本情况，进行国情教育，虽然地球上总水量很大，但能够饮使同学逐步认识到节约用水用和使用的淡水仅为总水量的1的重要性。％。【提问】根据同学们的地理知识，我国的水资源是怎样的？我国是缺水国吗？【讲述】我国水资源是较为丰富的，但由于地理和气候的原因，分布不均，我国东南部地区湖泊河流较多，而西北部地区就较少。虽然我国陆地水资源总量为2.8万亿立方米，居世界第五位。但我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的1/4，而且我国还是耗水量很大的农业大国，因此我国属于缺水国。【投影】课堂练习一（见附1）完成课堂练习一巩固对水资源的认识。指导同学完成练习一【板书］二、水与工农业及日常生分小组讨论、按工业、活农业、交通运输、日常生时开拓知识面，激发解【提问】结合教材中的介绍和你对活及生物体活动等方面分水的重要作用，同时开拓知水在工业、农业、日常生活中方方别回答。识面，激发学习兴趣。面面的了解，说说水有哪些用途？（课前可让学生搜集【小结】工业用水洗涤、溶解、加报刊中有关资料或组织参热、冷却，进行纺织、造纸、炼钢、观，了解当地水资源、水发电、生产化肥及各种化工产品。污染、节约用水等情况，利用有意想象使学生思农业用水灌溉，粮食、水果、进行小型社会调查。）维能力得到进一步发展。蔬菜的丰收就有了保障。日常生活离不开水：洗衣、洗澡、各种饮料食品，生病了吃药、打针等。想象、思考设想，如果缺了水，我们的生活将会怎样？世界又会变成什么样？（有条件可配合放映有关水知识的录像片或科教片）\n教师活动学生活动教学意图【板书】三、保护水资源针对学生对淡水的缺乏、【讲述】地球上的淡水资源本来就是有阅读教材、思考、水源污染及对人类危害的认识限的，随着现代工业、农业的发展，淡讨论在回答问题时相互不足，进行关心水、爱惜水、水在许多城市已面临短缺的危机。同时补充，然后独立完成归保护水资源的教育。大量的各种废水、污水，使自然水系受类小结。到严重污染。水的污染与大气污染，土壤污染构成当今世界最严重的社会问让同学学会归类小结，在题，请同学们结合教材，自己归纳总结学知识的同时，唤起同学关心工业、农业、人类生活三方面对水源造人类、关心社会的主人翁意识。成的污染，并讨论分析带来的危害。【板书】（在同学讨论基础上补充归纳）污染物危害工业废水、废气、污染水源，使人慢废渣（含砷、汞、性中毒。危害鱼类铅、镉等重金属）、及水生动植物，使石油及其炼制残藻类疯长，污染恶渣、农业化肥、农化水质，传播病菌。药、合成饲料等、人类生活污水。【投影】课堂练习二（见附2）完成课堂练习二及时巩固已学知识。指导同学完成练习二【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈知识的理解运用。附1：课堂练习一1.下列说法中错误的是[]A．淡水在自然界分布很广，约占地球表面积的B．动植物体内及大气中的水，起着维持生理活动及气候的作用C．凡是无色透明的水都是可饮用水D．水不是无穷无尽的，因此要节约用水2.我国人口众多，人均占有水量仅为世界人均占有量的1/4。世界人均占有水量为10520立方米，我国则仅为______立方米。3.如果一个水龙头每秒钟滴水2滴，平均20滴水为1毫升，试计算一昼夜漏掉多少升水？附2：课堂练习二4.下列说法中正确的是[]A．无色透明的液体都是水B．工业三废中只有废水可造成水资源的污染C．有些地区流行甲状腺肿大病和龋齿症，原因是饮用水中缺少碘和氟元\n素D．热电厂和工业冷却水，不会造成水污染5.某工厂每天排出20吨废水，其中30％未经处理。已知每吨废水可污染140吨清水，该工厂每天将造成多少吨清水被污染？[]附3：课堂练习答案60×60×24×21.A、C2.2630立方米3.=8.6（升）4.C5.840吨20附4：随堂检测1.水在自然界分布很广，约占地球表面积的______，但地面淡水仅约占总水量的______。世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水量的______。2.人体含水约占人体质量的______，如果你的体重为50千克，你的体内含水______千克。3.工业生产中______、______、______和生活______的任意排放，农业生产中施用的______、______随水流入河中，都会使水受到污染。4.我们每一个人都应______、______、______，树立起节约用水光荣的好风尚。5.下列说法中正确的是[]A．无色透明的水都是纯净物B．冰、水共存物是混合物C．水资源是取之不尽用之不竭的D．工农业生产中常利用水来溶解物质北京师大二附中张薇第二节水的组成教学目的知识：了解水的物理性质；了解水是由氢、氧两种元素组成的。能力：通过观察实验，进行宏观和微观相结合的思维能力的培养。思想教育：通过电解水的实验、渗透物质无限可分的观点。重点难点根据电解水的实验确定组成水的元素。教学方法讲解与实验相结合。教学用品仪器：霍夫曼电解器、低压电源、小烧杯、干燥管、玻璃尖嘴管。药品：10％～15％稀硫酸。其它：火柴、木条。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【引入】水属于哪一类物质？它是由哪回答问题从旧知识引出新些元素组成的？本节要通过实验来进一课、引起注意，激发求步研究。知欲。【板书】第二节水的组成一、水的物理性质水都有哪些物理性质，请同学结合回答并填表学习表格式归纳，课本p.47页第二段，填写下表。巩固物理性质的内容。通常状况下（20℃1大气压）纯净水：颜气状密熔、色味态度沸点【提问】了解水的物理性1.冰能浮在水面上，与水的哪个性思考、讨论、回答质，联系生活实例，进质有关？一步激发学生学习兴2.玻璃瓶中的水结冰后为什么常将趣，培养思维和分析问瓶子冻裂？题的能力。3.高原地区烧开水为什么要用高压锅？【讲解】1大气压下，纯水的凝固点（冰点）为0℃，沸点100℃，4℃时水的密度最大（1克厘米3），因此冰比水轻。水结冰后会出现体积膨胀现象。研究水的组成，首先要通过化学实观察电解器的使同学了解电解验。构造器构成。【展示】介绍霍夫曼电解器及电解液观察电极的连学习如何观察实【演示】将电解器下端的两个铂电极与接（+、-），观察两验（步骤及现象）。直流电源相连接，接通直流电源，引导极气体的体积关系。观察两电极上的现象及产生气体的体积，气体少的一管产生约10毫升气体时停止实验。【提问】接通电源后两极各有什么现回答问题象？与正极连接的玻璃管中气体和与负极连接的玻璃管中气体体积谁多谁少？\n教师活动学生活动教学意图【过渡】通电后，产生的是什么气体？创设问题情境激发求知如何通过实验进行检验？请注意观察。欲。【演示】用带火星的木条检验体积少的观察气体的检验操作巩固氧气的检验方法，气体。使体积较多气体通过干燥管，在和现象、思考。了解氢气具有可燃性。学会玻璃尖嘴处点燃。通过实验现象的分析，得出【提问】用带火星木条检验体积少的气回答问题结论的学习方法。体有什么现象？能得到什么结论？用燃着木条检验体积较多气体有何现象？能得出什么结论？我们可以怎样来表示这个反应？请同学们写出文字表达式及化学式。【板书】二、水的组成（负极）（正极）一位同学在黑板板通电水¾¾¾®氢气+氧气演，其他同学独立完成笔（HO）（H）（O）记。222【提问】通过电解水产生氢气和氧气的实验事实，关于水的组成，我们可以得分析讨论回答结论来自于科学实验，出什么结论？学会研究问题的方法，明确【板书】1.水是由氢元素和氧元素组成水的宏观组成。的，水是化合物。【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一巩固知识指导学生完成练习一【过渡】我们怎样用原子、分子的观点阅读课文、两两讨论，启发引导同学深入思考来分析电解水的反应呢？请同学阅读课看图示并分析回答，相互水的微观组成。本p.48～p.49及图示讨论回答。补充。引导学生逐步推导后获【讲解】电解水是在直流电的作用下，讨论回答：化学反应得合理结论以发展分析思维发生了化学反应。水分子分解成氢原子里分子可分成原子，而原的能力。和氧原子，这两种原子分别两两结合成子不能再分。引导学生分析反应实氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子质，强调在化学反应中分子聚集成氢气、氧气。根据实验中氢气、与原子的本质区别。氧气的体积比为2∶1，说明水是有固定组成的。精确实验表明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。这验证了上一章学过的一个什么重要结论？【板书】2.每个水分子是由两个氢原子，一个氧原子构成的。\n教师活动学生活动教学意图【小结】（在学生讨论的基础上，讨论、归纳本节课所学的内明确本节重要知识点。归纳小结）容。1.水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。2.化学反应的实质从微观分析：物质分子中的原子，在化学反应中，重新组合成新分子。【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二巩固知识指导学生完成练习二【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈知识的理解与运用。附1：课堂练习一1.冬天，带水的自来水管容易冻裂，主要原因是[]A．铁管热胀冷缩B．铁管热缩冷胀C．液态水比冰密度大D．冰比液态水密度大2.水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明[]A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢元素和氧元素组成的C．水里有氢气和氧气D．将氢气和氧气充分混合，就能得到水3.用符号或文字表示：（1）两个氧原子（2）两个氢分子（3）两个水分子（4）一个氧分子（5）H2（6）2H（7）2O2（8）nH2O附2：课堂练习二4.一个水分子的构成是[]A．一个氢分子和一个氧原子B．两体积氢和一体积氧C．氢原子和氧原子D．两个氢原子和一个氧原子5.下列说法正确的是[]A．水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气B．水分子是由氢元素、氧元素组成的C．电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气D．水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的6.电解水时，理论上若得到n个氧分子，同时可以得到______个氢分子。若得到8毫升的氧气，同时得到______毫升氢气。若得到8克氧气，同时可\n得到______克氢气。附3：课堂练习答案1.C2.B3.（1）2O（2）2H2（3）2H2O（4）O2（5）一个氢分子，氢气（6）两个氢原子（7）两个氧分子（8）n个水分子。4.D5.D6.2n16毫升1克。附4：随堂检测1.水的化学式是______，式量为______，水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为______，水中氢元素和氧元素的质量比为______，水中氢元素的质量分数为______。2.下列说法正确的是[]A．水是由氢气和氧气组成的混合物B．水是由二个氢原子和一个氧原子构成的C．电解水的实验证明了在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分D．自来水、矿泉水均是混合物，蒸馏水是纯净物3.18克水中含多少克氢元素？多少克水中含有8克氧元素？北京师大二附中张薇第三节氢气的实验室制法教学目的知识：了解并认识原子团；理解置换反应概念；掌握实验室制取氢气的原理和方法，学会用排水法和向下排空气法收集氢气。能力：通过实验室制取氢气的反应原理、仪器装置和氢气的收集方法，对学生进行分析、推理和思维能力的培养。思想教育：对学生进行化学史教育。重点难点氢气的实验室制法、置换反应。教学方法谈话法、实验启发法。教学用品仪器：试管、铁架台、漏斗、长颈漏斗、带单孔塞的导管。药品：锌粒、铜片、镁片、铁片、稀硫酸、稀盐酸。其它：火柴。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【引入】早在16世纪，瑞士医观察并填写实验记录：简介氢气的发现。对学生药学家帕拉塞斯就发现铁屑放A：稀硫酸______色______体。进行化学史教育。在硫酸中有气体生成并可以燃铜片______色______体。放在稀引入新课烧，叫做“可燃性空气”。硫酸中______。\n教师活动学生活动教学意图实验室就是用金属和酸反应来制氢气的。B：铁片______色______体。许多金属能与酸反【演示实验】是否所有金属都能与酸反应放在稀硫酸中______，把燃应，通过实验现象，让同生成氢气呢？怎样证明有氢气生成呢？着的木条放在试管口学比较在实验室用什么金请同学们看实验。________。属比较好。C：锌粒______色______体。放在稀硫酸中______，把燃着的木条放在试管口________。D：镁条______色______体。【投影】课堂练习一（见附1）放在稀硫酸中______，把燃指导学生做练习一着的木条放在试管口________。做练习一【实验】取C试管内液体至蒸发皿中，加实验记录：使同学认识硫酸锌晶热蒸干观察硫酸锌。硫酸锌溶液______色______体。体。硫酸锌晶体______色______体。回顾实验室制氧气用何药品？用何装置？复习实验室制氧气，应注意什么？回忆并回答引出实验室制氢气装置，（提问后打出投影片）达到以对比法加强记忆。这套装置适用于固体气体思考后回答训练想象力【提问】制氢气用此套装置行不行？如何改进？【展示】制氢气的一种装置观察、思考与制氧气装分析氢气制取装置，置的不同。及注意事项。\n教师活动学生活动教学意图【提问】为能随时加酸，不打开塞子，思考并提出设计方案。提高思维能力。请同学们设计一下如何改进装置？通过讨论加深理解和讨论后回答记忆。B装置好，优点是能随时加酸。A装置虽能随时加酸，但氢【提问】上图中A、B两套装置哪个气可从漏斗逸出。好？为什么？你制氢气时选用哪套装置？在制氢气时应注意什么？分析这套装置适合块状固体气体。回顾实验室收集氧气的方法。回答问题：通过氧气收集方法的【分析】介绍氢气的密度和溶解性，1.实验室收集氧气用复习，由同学根据氢气性分析氢气收集方法。______法，因为氧气______。质分析出氢气收集方法。氢气密度最小，用何方法收集？还可用______法，因为氧气氢气难溶于水，用何方法收集？________。对比加深记忆并进行演示，分析两种方法哪个方法2.实验室收集氢气用为最佳方法？______法，因为氢气______。【提问】有A、B两瓶气体放置在桌还可用______法，因为氢气提高思维能力上，哪瓶是氢气正确放置的方法？为________。什么？思考并回答问题。【过渡】是否必须使用稀硫酸呢？猜想培养想象能力【实验】以盐酸代替稀硫酸制取并检记录：制氢气可用稀硫酸还验A.盐酸______色______体。与可用稀盐酸。氢气铁反应现象______B.盐酸与锌反应现象______________。C.盐酸与镁反应现象______________。\n教师活动学生活动教学意图写出A、B、C三个化学反应的文字表达式。【回顾并提问】什么叫化合反应？什么回答问题：导出置换反应的概叫分解反应？________叫化合反念。分析铁、锌、镁分别与稀硫酸、稀盐酸应。举一例。________叫分提高分析问题能力，的反应属于化合反应还是分解反应？提解反应。举一例。逐步完成知识到能力的转出置换反应的概念。看书：置换反应概念，化。【投影】课堂练习二（见附2）并找出关键词语。指导学生做练习二做练习二【简介原子团】硫酸（H2SO4）中SO4识记认识原子团叫硫酸根；硝酸（HNO3）中NO3叫硝酸在反馈练习中提高学根；氢氧化钠（NaOH）中OH叫氢氧根；生的记忆。碳酸钠（NaCO）中CO叫碳酸根。233在化学反应里它们作为一个整体参加反应像一个原子一样。【投影】课堂练习三（见附3）指导学生完成课堂练习三做练习三及时巩固【投影】随堂检测（见附5）独立完成及时反馈附1：课堂练习一1.写出下列反应的文字表达式，在反应物、生成物名称下写出相应的化学式。（1）铁+硫酸——（2）锌+硫酸——（3）镁+硫酸——2.实验室制氢气你选用______和______，原因是________。附2：课堂练习二3.写出下列各化学反应的文字表达式，并注明基本反应类型。（1）铁在氧气中燃烧。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气。（3）锌和稀硫酸反应制氢气。4.下列反应中不属于置换反应的是[]A．Fe＋CuSO4—→Cu＋FeSO4B．CH4＋2O2—→2H2O＋CO2C．CO＋CuOCu＋CO2D．2Na＋2H2O—→2NaOH＋H2↑5.根据下列装置图回答：（填序号）\n（1）写出图中标有①～④序号的仪器名称：①______，②______，③______，④______。（2）实验室制备并收集氢气的装置是________。制备并收集氧气的装置是______。6.下图是某同学设计制取氢气的装置，有三处错误，请指出错误会造成的后果，并加以改正。123错误处造成不良后果改正方法附3：课堂练习三7.在下列化学式中原子团下画横线，并写出原子团名称。化学式K2SO4KNO3Ca（OH）2CaCO3NaCl原子团名称8.下列各组物质中有相同原子团的是[]A．Na2SO4和CuSO4B．CuCl2和ZnCl2C．NaNO3和K2SO4D．KNO3和BaCO3附4：课堂练习答案1.（1）铁+硫酸—→硫酸亚铁+氢气（Fe）（H2SO4）（FeSO4）（H2）（2）锌+硫酸—→硫酸锌+氢气\n（Zn）（H2SO4）（ZnSO4）（H2）（3）镁+硫酸—→硫酸镁+氢气（Mg）（H2SO4）（MgSO4）（H2）2.锌稀硫酸速率适中，气体纯净。3.（1）铁+氧气四氧化三铁化合反应（2）氯酸钾氯化钾+氧气分解反应（3）锌+硫酸—→硫酸锌+氢气置换反应4.B、C5.（1）试管酒精灯铁架台集气瓶（2）B、EA、E或D6.（略）K2SO4KNOCa（OH）CaCO3237.硫酸根硝酸根氢氧根碳酸根8.A附5：随堂检测1.实验室制氢气选用的一组药品是[]A．锌粒与浓硫酸B．锌粒与浓盐酸C．锌粒与硝酸D．锌粒与稀硫酸2.实验室制氢气，若用锌与稀硫酸恰好完全反应，反应后将试管内液体蒸干，得到的物质是[]A．白色固体B．硫酸锌C．黑色粉末D．硫酸和锌3.下列物质中属于混合物的是[]A．氢气B．氧气C．水蒸气D．空气4.实验室收集氢气的最佳方法是[]A．排水法B．向下排空气法C．向上排空气法D．以上各方法均可以北京一一二中学王淑敏第四节氢气的性质和用途教学目的知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原剂。能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一观点的教育。教学重点氢气的化学性质。教学方法\n边讲边实验。教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、酒精灯。药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。其它：火柴、木块。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，激发兴趣让学生观察、思考。观察、思考、讨论，小引导学生根据已有的知1.氢气的色态。结出氢气的主要物理性质。识和对实物的观察、分析、2.为什么瓶口倒置存放？小结出氢气的物理性质。3.为什么可用排水法收集氢观察氢气泡运动方向。吸引每一个学生的注意气？力，激发学习动机，证明氢【演示实验】用氢气吹肥皂泡。气的密度比空气小。【板书】一、氢气的性质归纳氢气的物理性质指导学生1.氢气的物理性质做笔记学会归纳（1）无色、无味的气体。（2）相同条件下密度最小的气体。（3）难溶于水。【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，观察、思考、回答激发学生的学习兴趣并轻轻抖动玻璃管，使气泡上飘，请通过点燃氢气泡引出氢气的一学生点燃氢气泡。化学性质。【提问】此实验证明了氢气具有什回答：氢气可以在空气么化学性质？里燃烧。【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。【板书】2.氢气的化学性质做笔记（1）氢气的可燃性观察增加感性认识，培养观【演示实验】验纯后点燃氢气，并描述现象察和叙述反应现象的能力。在火焰上方罩一干而冷的烧杯。①安静燃烧，产生淡蓝进一步从知识转化为能【指导观察】①氢气燃烧火焰的颜色火焰。力。色。②干冷烧杯内壁有无色学会关心能源、地球。②干冷烧杯内壁有无新物质生成。液滴生成。③接触烧杯的手有何感觉。③手感到发烫，放出大试写出该反应的文字表达式。量热。板书：请讨论氢燃烧最大优点是什么？氢气+氧气水（H）（O）（HO）222踊跃回答：因生成物为水对大气无污染。\n教师活动学生活动教学意图【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧，如果混有空气引导学生深入思考。的氢气被点燃，结果又会怎样思考呢？观察实验，叙述反应现培养学生观察和叙述反【演示实验】将氢气和空气混象。应现象的能力。合后点燃。发出“砰”的一声巨响，【提问】此实验为什么有这样爆炸的气浪把小筒高高掀的现象你能解释吗？起。说明不纯的氢气点燃会【解释】引导学生阅读课本发生爆炸。培养学生的阅读能力。p.54最后一段。思考介绍氢气的爆炸极限，强一名学生读书调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。使学生初步学会检验氢如何验纯呢？气纯度的操作。【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实验说明如何为纯或不纯。观察验纯的操作【提问】如用排气法收集氢气思考、回答培养学生用已有的知识时，试管口为什么向下？当听（1）因为氢气的密度小。解决实际问题。到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。（2）使试管内未熄灭的氢使学生掌握用向下排空需要重新验纯时为什么要用拇气火焰因缺氧气而熄灭。气法收集氢气验纯的方法和指堵一会儿试管口？防止未熄灭的火焰再收集氢注意事项。【投影】课堂练习一（见附1）气时点燃发生器里尚混有空复习巩固已学的知识。指导学生做课堂练习一气的氢气，使氢气发生器发生爆炸。做练习一【引入】氢气在常温下性质稳思考定，但在点燃或加热等条件下，回答：做实验能跟许多物质发生化学反应。氢气能跟氧单质反应，它能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。\n教师活动学生活动教学意图【板书】（2）氢气的还原性观察实验的操作步骤和反使学生认识氢气还原氧化氢气+氧化铜铜+水应现象。铜的实验，明了操作步骤和注（H）（CuO）（Cu）（HO）（1）一名学生叙述反应意事项。22注意：通氢、点灯、撤灯、停氢。现象。【分析反应实质】（2）讨论为什么要这样指导学生记忆方法。从实验可知，氢气在反应中操作？夺得了氧化铜中的氧，跟它结合领悟氢气的还原性，在此生成水。物质与氧所起的反应叫反应中氧气是还原剂。通过得氧、失氧的分析，氧化反应。所以说氢气被氧化。使学生初步理解氧化反应、还氧化铜失去了氧而变成铜单原反应。认识氢气的还原性。质。这种含氧化合物里的氧被夺渗透对立统一观点的教育。去的反应叫还原反应。所以说氧化铜被还原。（在这一反应中，一种物质被氧化，同时另一种物开阔学生的知识视野。质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。氢气不但能还原氧化铜，还可以还原三氧化二铁、三氧化钨等一些金属氧化物。【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，培养学生逐渐学会根据性有可燃性、还原性等。根据这些思考、讨论、归纳质思考用途的思维方法。性质，我们思考一下氢气应有哪些用途呢？结合氢气的用途渗透环保【板书】二、氢气的用途教育。1.填充气球2.作燃料复习巩固3.焊接或切割金属4.冶炼金属学生做练习二5.作化工原料【投影】课堂练习二（见附2）启发学生小结出第三章第四节的指导学生学会归纳重点知重点内容。讨论、归纳识和实验。【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。2.氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项、反应现象。3.氢气的用途【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈\n附1：课堂练习一1.通常状况下氢气是___色、___味的气体，比空气___，___溶于水。2.实验室用排水法收集氢气的原因是___。用向下排空气法收集氢气的原因是____。3.使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要___。4.下列氢气的性质中，属于化学性质的是[]A．混有空气的氢气，点燃易发生爆炸B．在标准状况下氢气的密度小于空气的密度C．氢气难溶于水D．液态氢是无色液体5.下列反应的生成物，不污染空气的是[]A．在空气中燃烧煤B．在空气中燃烧石油C．燃放烟花爆竹D．氢气在空气中燃烧6.能保持氢气化学性质的微粒是[]A．氢元素B．氢分子C．氢原子D．两个氢原子7.氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是[]A．紫色B．蓝色C．淡蓝色D．明亮的蓝紫色附2：课堂练习二8.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：___；焊接或切割金属：___；驱动火箭：____；冶炼金属：____。9.氢气通过灼热的氧化铜后，____色的氧化铜逐渐变为____色铜，试管口有____生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生____（氧化、还原）反应。反应中的还原剂是___。10.下列物质中含氢分子的是[]A．H2SO4B．H2SC．H2OD．液态氢11.下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是[]A．水、红磷B．空气、氧气C．液氢、硫酸D．氢气、石油12.用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是[]A．加快反应速度B．排除试管内的空气，避免发生爆炸危险C．否则氢气与氧化铜不反应D．增大氢气的浓度13.在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，还原剂是[]A．Fe2O3B．H2C．FeD．H2O附3：课堂练习答案1.无无轻难\n2.氢气难溶于水氢气的密度小于空气的密度3.验纯4.A5.D6.B7.C8.密度小可燃性可燃性还原性9.黑亮红无色液珠氧化氢气10.D11.D12.B13.B附4：随堂检测一、选择1.氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是[]A．制备盐酸B．驱动火箭C．焊接金属D．填充气球2.氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水，是因为氢气具有[]A．可燃性B．还原性C．氧化性D．难溶性3.下列物质中含有氢分子的是[]A．H2OB．H2SC．H2D．H2SO44.做氢气还原氧化铜的实验时要[]A．先加热后通氢气B．先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯C．先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止通氢气D．先加热，后通验纯后的氢气二、用文字表达式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注明反应类型。5.氢气跟氧气反应6.氢气还原氧化铜北京77中陈英第五节核外电子排布的初步知识教学目的知识：了解原子的核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的涵义；了解离子的概念及其与原子的区别和联系。常识性介绍离子化合物和共价化合物。能力：培养学生的观察能力和抽象思维能力。思想教育：使学生认识到不同事物之间是相互依存和相互转化的。教学重点原子的核外电子是分层排布的；元素的化学性质跟它的原子结构密切相\n关。教学难点对核外电子分层运动想象表象的形成。教学方法问题解决法和讨论法。教学用品投影仪、抽拉式投影片。教学过程教师活动学生活动教学意图【复习提问】构成原子的微思考并回答回忆旧知识，为接受新知识奠定粒有哪几种？它们是怎样构ìì质子基础，引发其学习兴趣，变被动学习ï原子核í成原子的？为什么整个原子原子íî中子为主动学习。不显电性？ïî核外电子教师活动学生活动教学意图【引入新课】我们已经知道，原子是由原子核培养学生的想象能力和和电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的想象探究精神。几千亿分之一，相对来说，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？【板书】核外电子排布的初步知识讨论后发言【讲述】我们已经知道，氢原子的原子核有一个质子，核外有一个电子，它在核外一定距离的空间内高速运动。【设疑】在含有多个电子的原子里，所有电子是否在同一区域内运动？\n【讲述】在含有多个电子的原子里，电子的能使学生初步了解核量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域简单记忆外电子是分层排布的。运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。使学生了解原子结我们把电子离核远近的不同的运动区域叫做电构示意图的涵义。子层。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次培养学生的观察能类推，分别叫做三、四、五⋯⋯层。由此可见，跟着教师画原子结力。核外电子是在能量不同的电子层上运动的，也构示意图。就是说：引导学生探讨元素【板书】一、核外电子是分层排布的的化学性质与原子的最【引入】如何表示核外电子的分层排布？外层电子数的关系。【板书】二、原子结构示意图【讲述】用圆圈表示原子核，在圆圈内用正数观察18种元素的原表示质子数（或核电荷数），用弧线表示电子子结构示意图。层，用弧线上的数字表示该电子层的电子数。【投影】核电荷数从1到18的元素的原子结构示意图（如教科书第59页图3－16所示）。【设疑】①稀有气体元素的原子最外层电子数一般是多少？它们的化学性质是否稳定？②金讨论并回答属元素和非金属元素的原子最外层电子数各有什么特点？它们的化学性质是否稳定？【引入并板书】三、三类元素的原子最外层电子数的特点及其与元素性质的关系\n教师活动学生活动教学意图【投影】（见下表）填表利用表格对比强最外层得失化学化元素性质与最外层电子数电子性质电子数的密切关系。趋势理解、记忆稀有气8个不易稳定当堂巩固以上三体元素（He得失做练习一个知识点。（如He有2电子回答使学生认识原子Ne、个）和离子的联系与区Ar）别。金属元少于4易失不稳思考、回答培养学生的概括素如个去最定能力。Na、外层小议后得出：Mg、电子用来表示原子的是:使学生通过对比Al）元素符号加深理解和记忆。原子结构示意图用来表示离子的是:离子符号非金属元多于或等容易获不稳定离子结构示意图素（如O、于4个得电子S、Cl）【结论】元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。【投影】课堂练习一（见附1）【设疑】元素的原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中性？【引入】元素的原子失去或得到电子后的微粒叫什么呢？【板书】四、离子【提问】哪位同学能说说什么叫离子？离子可分为几类？【讲述】带电的原子叫离子，带电的原子团也叫离子。因此，离子可定义为“带电的原子或原子团”。其中带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。【提问】请回忆一下，原子用什么符号或示意图表示？离子用什么表示？【讲解】离子可用离子符号表示，即在元素符号或原子团的右上方注明所带正电荷数或负电荷数。例如钠离子、氯离子、镁离子、硫离+-子、硫酸根离子的符号分别为Na、Cl、2-SOMg2+、S2-、4。离子还可以用离子结构示意图表示，例如，\n教师活动学生活动教学意图分别表示钠离子和氯离子。【设疑】离子和原子有何不同？它们之思考、讨论、回答：离子带进一步完成对离间有何联系？钠离子和钠原子是否属电，原子不带电。二者通过得失子、原子、元素的认于同一种元素？电子互相转化。钠原子和钠离子识，使概念内化。同属钠元素。【小结、归纳】从结构上看，原子中核内质子数等于核外电子数，而在离子中观察、思考后得出：离子也使学生理解这两个数不等；从电性上看，原子不显是构成物质的一种微粒。NaCl和MgCl2的化学电性，而离子显电性。原子和离子通过式中，氯原子的个数得失电子而相互转化。因为钠离子和钠观察、思考后得出：分子也为何不同。原子的质子数相同，所以它们属于同种是构成物质的一种微粒。使学生理解HCl元素。和H2O的化学式中，【设问】不同元素的原子是怎样形成化思考、回答：构成物质的微氢原子的个数为何不合物的呢？粒有分子、原子和离子。同。从而为学习化合【引入并板书】五、化合物的形成价打下基础。【投影】用抽拉式投影片演示NaCl和MgCl2的形成过程。做练习二使所学知识系统【讲述】像NaCl和MgCl2这样由阴、阳化。离子相互作用而构成的化合物，叫做离子化合物。如CaCl2、KCl、ZnSO4、巩固所学的概念NaOH等也是离子化合物。构成离子化合培养应用概念的能物的微粒是离子。因此，离子也是构成力。物质的一种微粒。【投影】用抽拉式投影片演示HCl和H2O检查学生掌握知的形成过程。识的情况。【讲述】像HCl和HO这样以共用电子2对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如CO、HO、HS等也是共价化222合物。构成共价化合物的微粒是分子。【提问】谁能总结一下，构成物质的微粒有哪几种？【投影】课堂练习二（见附2）【投影】随堂检测（见附4）附1：课堂练习一1、原子核外电子是按___、____排布的。\n2.某元素的原子结构示意图，其中表示__________，弧线表示___，最外电子层有___个电子，在化学反应中，这种原子容易____电子。3.稀有气体元素的原子最外电子层有____个电子（氦有___个电子），化学性质比较____，一般情况下不跟其它物质_____。4.某元素的原子核内有17个质子，核外共有____个电子，最外层有___个电子，在化学反应中易___个电子。5.金属元素在化学反应中[]A．不易得失电子B．易得电子C．易失电子D．易导电6.钠原子失去一个电子后发生变化的是[]A．电子层数B．原子量C．质子数D．中子数7.与元素的化学性质关系最密切的是[]A．中子数B．电子数C．最外层电子数D．核外电子层数附2：课堂练习二8.下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是[]A．氖原子B．氯原子C．镁离子D．硫离子9.氯原子和氯离子属于[]A．同一种物质B．同一种分子C．同一种原子D．同一种元素10.表示镁离子的符号是[]+22+A．MgB．MgC．Mg2+D．Mg+211.某元素的微粒最外电子层有8个电子，则该微粒[]A．是稀有气体原子B．是阳离子C．是阴离子D．无法确定12.同种元素的原子和离子，具有相同的[]A．核电荷数B．电子数C．电子层数D．化学性质13.下列结构示意图中表示阳离子的是[]14.对于下面结构示意图所表示的微粒，说法错误的是[]A．它们的核外电子排布相同\nB．它们不是同一种元素C．它们都具有稳定结构D．它们都是离子15.下列说法中错误的是[]A．质子数小于核外电子数的微粒是阴离子B．在离子化合物里，阴离子的总数与阳离子的总数一定相等C．原子失去电子后变成阳离子D．分子、原子、离子都可以构成物质附3：课堂练习答案1.能量高低、分层2.核内有12个质子电子层2失去3.8（2）稳定发生化学反应4.177得15.C6.A7.C8.B9.D10.C11.D12.A13.A14.D15.B附4：随堂检测一、填空1.核外电子是按能量高低的不同___排布的。能量高的，通常在离核_______运动。把能量最低、离核最近的叫_____。2.稀有气体元素，原子的最外层都有____电子（氦除外），它们的化学性质比较___。金属元素的原子最外层电子的数目一般____，比较容易____最外层电子而使次外层变为最外层。3.元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的_____关系非常密切。4.带电的_____或____叫做离子。带正电的离子叫做___，带负电的离子叫做____。二、选择5.下列结构示意图中表示阴离子的是[]6.下列结构示意图中不属于离子的是[]北京34中毛庆国第六节化合价教学目的知识：了解化合价的涵义，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；了解常见元素和原子团的化合价，能够根据化学式判断化合价，根据化合价书写化学式。能力：培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力。\n思想教育：使学生懂得只有确实存在的物质，才能根据化合价写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。教学重点了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记住常见元素和原子团的化合价。教学难点化合价概念的建立。教学方法讲练结合，以练为主。教学用具投影设备。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】写出下列各物质的化学式：一位学生在黑板上写，①氯化钠②氧化镁③氯化氢④水其他学生在笔记本上【问题】上述四种物质中，属于离思考温故知新，启发教学，子化合物的是哪些？属于共价化合一位学生回答培养学生的学习积极性和物的是哪些？判断的依据是什么？口头表达能力。【问题】氯化镁的化学式为什么不相互讨论，选代表回答。能写成MgCl？水的化学式为什么不能写成HO？【小结】不同元素的原子相互化合思考、理解让学生体会，原子结时，一定是一种元素一定数目的原．．．．构决定了他们相互化合时子和其他元素一定数目的原子相化．．．．的原子个数比。合。如不是这个数目比，就不能使离子化合物中的阴、阳离子或共价化合物分子中的原子达稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。【板书】一、化合价：一种元素一复述、体会化合价概念定数目的原子和其他元素一定数目中的关键字。的原子化合的性质叫元素的化合价。\n教师活动学生活动教学意图化合价由正、负和数值的两个方领会加深对概念的理解，面来表示。提高学生的思维能力和认【讲解】1.元素的化合价是元素的一识水平，树立结构决定性种性质。2.这种性质是不同元素的原质的观点。子在相互化合时表现出来的。3.什么性质呢？它就是一种元素一定数目的．．．．原子和其他元素一定数目的原子相化．．．．合，即化合的各元素的原子个数比是确定的。4.元素的这种性质是由其原子结构决定的。【下一标题的引入】请同学们回忆离回忆后回答。离子化引出离子化合物、共子化合物和共价化合物是怎样形成合物是由阴、阳离子相互价化合物中元素化合价的的？作用而构成。共价化合物确定。由于形成方式不同，所以在离子是以共用电子形成分子化合物或共价化合物中元素化合价的的。实质是不同的。【板书】二、元素化合价的确定填空练习：在离子化理论和具体实例相结1.离子化合物中，元素化合价的合物MgCl2中，镁元素为合，便于概念的理解和掌数值，就是这种元素的一个原子得失____价，这是因为____个握。电子的数目。失为正价，得为负价。镁原子___个电子。氯元素请问：为什么在化合物中金属元为___价，这是因为___个素常显正价？氯原子_____个电子。2.共价化合物中，元素化合价的填空练习：在共价化数值就是这种元素的一个原子和其它合物H2O中，氢元素为___元素的原子形成的共用电子对的数价，这是____个氢原子与目。氧原子共用了____对电电子对偏离哪种原子，哪种元素子，电子对偏____氢。氧为正价，偏向哪种原子，哪种元素为元素为___价，这是因为负价。____个氧原子和氢原子共用了___对电子，电子对偏____氧。\n教师活动学生活动教学意图请问：为什么在化合物中，氢元素思考后回答通过对比，进一步理解，为+1价，氧元素为-2价？在离子化合物和共价化合物中在H2O和Na2O中，氧元素均为-2元素化合价的确定不同含义也价，它们的含义相同吗？为什么？不同。3.化合价的表示方法和读法：练习：+2价镁元素可用化合价用+1、+2、+3⋯-1、-2、符号表示为______。0表示。-2-2SOO4例如：读作-2价氧元素。读作-2价的硫酸根。4.单质中元素的化合价为零。练习：①Fe单质中铁元素的加强练习、使新知识及时化合价为____，可用符号巩固落实。____表示。②在H中，氢元2素的化合价为_____，可用符号表示为__________。5.在化合物中正、负化合价代和老师同步做左边练使学生掌握化合物中正、数和为零。习。负化合价代数和为零的法则。【例题】已知AlO中，Al元素为23+3价，O元素为-2价，求该化合物中各元素正、负化合价的代数和。解：（+3）×2+（-2）×3=0【讲解】化合价和化学式之间有密思考引出课题切的联系，我们如何根据物质的化学式标出元素的化合价呢？【板书】三、根据化学式标出化合价【例题1】标出氢氧化钠中各元素的化合价。\n教师活动学生活动教学意图解：（1）写出氢氧化钠的化学式：NaOH领悟示范（2）在元素符号的正上方标出化合价：+1-2+1NaOH（3）检查正、负化合价的代数和是否为零。领悟示范【例题2】试确定氯酸钾中氯元素的化合价。解：（1）写出氯酸钾的化学式：KClO3（2）查表得出钾元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素有-1价、+1价、讨论、归纳、总结得出规律、培养技能。+5价、+7价等。为零。（3）根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零求出氯元素的化合价。设氯元素的化合价为x。1+x+（-2）×3=0=6-1=+5（4）标出各元素的化合价：KClO3【讨论小结】1.根据化学式标元素化合价的步骤。2.标化合价的方式与离子表示方式的不同。【投影】课堂练习一（见附1）做练习一①对概念理解运用。②指导学生做课堂练习一了解学生掌握知识的情况。【板书】四、常见元素和原子团的化合记忆元素和原子团的以歌诀和谐音提高学生价①H为+1，O为-2化合价。学习的愉快值，增强记忆效②+1价金属K、Na、Ag果。为根据化合价写化学式③+2价金属Mg、Ca、Ba和Zn奠定基础。④+3价金属Al⑤变价元素：Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”⑥原子团的化合价：+1-1铵根：NH氢氧根：OH4-1-1硝酸根：NO碳酸氢根：HCO33-2-2碳酸根：CO硫酸根：SO34-3磷酸根：PO4\n教师活动学生活动教学意图【讲解】我们已经学习了根据物质思考引出课题的化学式求元素的化合价，现在我们来研究如何根据化合价写出物质的化学式。示范【板书】五、根据化合价写出化学对学生进行实事求是的教式育。【例题】试写出+4价氮的氧化物的领悟得出规律、培养技能化学式。解：①按正价元素在左、负价元素在右的原则写出组成化合物的元素符号，并标出化合价：+4-2讨论、总结NO②求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数：4N：4/4=1O：4/2=2③求各元素的原子数：④把原子数标在相应元素符号的右下角，即得化学式：NO2⑤检查各元素正、负化合价的代数和是否为零。【说明】只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。【讨论小结】根据化合价写化学式的步骤。【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二复习巩固提高【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得____个电子，硫元素为___价。1个钠原子失___电子，钠元素为___价。2.共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，1个氢原子与硫原子共用电子对的数目是______，1个硫原子与氢原子共用电子对的数目是_____，共用电子对偏离_____、偏向_____，氢元素为______价，硫元素为______价。3.已知氢元素为+1价，氧元素为-2价，标出下列物质中各元素的化合价。H2NH3FeNa2OH2SO4。附2：课堂练习二4.填表：\n物质名称氟化钠（例）氧化钠氯化镁氟化氢水化学式及+1-1NaF化合价正、负化合价（+1）×（-1）×1=0代数和5.在FeO中，铁元素为____价，该化合物的名称是____。在Fe2O3中，铁元素为____价，该物质名称为_____。6.填表：+2-2标化合价FeFeCl2FeCl3FeSH2SSO2SO3H2SO4CaCl2(例)称物质名称氯化钙7.在原子团的下面画上“——”，并注明原子团的名称。NaCO（例）ZnSOSOKNONH（NH）SOCa（OH）2343334242碳酸根8.下列符号中能正确表示+3价铝元素的是[]+33+A．AlB．Al3+C．3AlD．Al9.写出下列物质的化学式：氢气、氧气、铁、铜、氧化钾、氧化铁、氧化铜。附3：课堂练习答案1.2-21+12.12氢硫+1-20-3+10+1-1+1+6-23.HNHFeNaOHSO232244.+1-2+2-1+1-1+1-2Na2OMgCl2HFH2O（+1）×2+（-2）=0+2+（-1）×2=0（+1）+（-1）=0（+1）×2+（-2）=05.+2氧化亚铁+3氧化铁6.\n0+2-1+3-1+2-2+1-1+4-2+6-2+1+6-2FeFeCl2FeCl3FeSH2SSO2SO3H2SO4铁氯化亚铁氯化铁硫化亚铁硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸7.ZnSOSOKNONH（NH）SOCa（OH）43334242硫酸根无硝酸根无铵根硫酸根氢氧根8.B9.H2O2FeCuK2OFe2O3CuO附4：随堂检测1.下列关于化合价的说法错误的是[]A．元素的化合价是元素的一种性质B．在化合物中正、负化合价代数和为零C．在H2和H2O中，氢元素均为+1价D．非金属元素与氢化合时一定显负价2.下列化学式正确的是[]A．NaOB．Ca（OH）2C．MgO2D．NaSO43.下列各种说法中正确的是[]A．同一元素在不同化合物中，化合价都相同B．元素化合价的数值就是该元素的原子得失电子对数目C．在原子团中，各元素正、负化合价代数和为零D．元素化合价的数值与其原子的最外层电子数目有密切关系4.某元素的氧化物的化学式为R2O3，则R的化合价是[]A．+2B．-2C．+3D．-3\n第四章化学方程式第一节质量守恒定律教学目的知识：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的涵义及守恒的原因。能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。重点难点对质量守恒定律涵义的理解和运用。教学方法实验探讨法。教学用具仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】化学反应前、后物质思考、产生学习兴趣精心设疑，激发求知欲。的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下。【演示实验】白磷燃烧前、后质量称量记录：初步学习定量研究问题的的测定。反应前的总质量（锥形瓶+方法。空气+白磷）是____克。反应后的总质量是_______克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是_______。\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液称量记录：反应前、后质量的测定反应前的总质量（烧杯+试管+两种溶液）是___克。培养学生观察能力和反应后的总质量是____记录实验的方法。克。实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是____。【问题讨论】化学反应前、后物质的质量思考激疑、探索总和相等的结论是否具有普遍的意义？【分组实验】指导学生分组实验并检查纠带着上述问题做实验，让学生自己动手通过正学生实验操作中的问题。并记录本组实验测定的数据实验进行探索，培养学生（操作方法同演示实验2）。的实验能力和研究问题的第1小组做氯化钠溶液科学态度。与硝酸银溶液反应的实验；第2小组做氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的实验；第3小组做氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应的实验。引导学生从实验事实中总结出具有描述实验现象，归纳实培养学生总结归纳的普遍性意义的结论。验事实，试着总结规律。能力。【板书】一、质量守恒定律记忆定律内容初步记住定律。1.定律内容（略）【问题讨论】①铁生锈后质量大于铁的质联系实际，讨论、体会初步理解定律中关键量，能否用质量守恒定律解释？定律中关键字的涵义，初步字的涵义。②蜡烛燃烧后总质量是否变化？是运用定律解释一些实际问否符合质量守恒定律？题。【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一体会质量恒定律的涵义指导学生做课堂练习一。守【板书】2.几点说明：①是指参加化学反应的各物质的质量总和。\n教师活动学生活动教学意图②生成物的总质量应包括全部生成物领会定律中关键字的意义。强化对定律的理解和沉淀或气体）的质量。认识。③审题时要注意关键的字，如“充分反应”、“恰好完全反应”、“足量反应”等字所表示的意义。【问题讨论】为什么参加化学反应前思考再次设疑，识从感性上升各物质的质量总和等于各生成物的质到理性。量总和启发思考，将认呢？【投影】氧化汞分解示意图及水分解思考化学反应的微观实质。通过形象的图示分析，引示意图的分析（图片制作方法可参考导学生从化学反应的微观教科书30页图2-5和课本49页图实质认识质量守恒定律，3-4），引导学生从化学反应的微观从而使学生的思维从宏观实质认识化学反应前、后质量守恒的到微观，从现象到本质，原因。产生质的飞跃。指导学生看书，引导学生分析守恒的在观察投影图示的基础上，培养学生阅读归纳的原因。通过看书认识化学反应前、能力。【板书】二、化学反应前、后质量守后质量守恒的本质原因。恒的原因化学反应前后：原子的种类、数目和质量均不改变。（三个不变）【投影】课堂练习2（见附2）。做课堂练习二巩固加深对定律的理指导学生做课堂练习二解。矫正学生练习中出现的问题，小结本领会质量守恒定律的内了解学生本节课是否节课的主要内容。涵。达到教学目的。【投影】随堂检测（见附4）。做随堂检测题。附1：课堂练习一1.已知A物质与B物质反应生成C物质（用A＋B＝C表示）。现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是[]A．44克B．32克C．22克D．12克2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质（用A=B＋C表示），当一定量A反应片刻后，生成56克B和44克C，则实际发生分解的A物质是[]A．12克B．44克\nC．56克D．100克3.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是[]A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克C．一切化学反应都遵从质量守恒定律D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应附2：课堂练习二4.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有____元素和____元素。5.有一化合物，其组成可用化学式CxHy来表示，该物质在氧气中完全燃烧时的生成物一定是____和____。6.根据质量守恒定律，在A2+B2=2C中，C的化学式用A、B可表示为____。*7.做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜全部还原成6.4克铜时，实际消耗氢气的质量是[]A．大于0.2克B．小于0.2克C．等于0.2克D．等于0.1克*8.要完全燃烧12克碳，得到44克二氧化碳，实际消耗氧气的质量是[]A．大于32克B．小于32克C．等于32克D．等于16克*9.氯酸钾和二氧化锰的混合物共a克，加热完全反应后得到b克氧气和c克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量是A．[a＋b—c]克B．[a—b—c]克C．[a+b+c]克D．[a—c]克*10.根据质量守恒定律，在A2+3B2=2C中，C的化学式用A、B表示的是[]A．AB2B．AB3C．A2B3D．A3B2附3：课堂练习答案1.A2.D3.C4.碳氢5.二氧化碳水6.AB7.A8.A9.B10.B附4：随堂检测1.2克氢气与16克氧气恰好完全反应，生成水的质量是___克。2.已知A与B发生化学反应生成C和D（用A＋B=C＋D表示），现有80克A与一定量的B恰好完全反应生成142克C和36克D，则参加反应B的质量是____克。3.某物质在氧气中燃烧后只生成CO2，则该物质的组成中一定含有____元素。4.在发生化学反应时，由于原子的种类____原子的数目______，所以质量守恒。*表示供学习较好的学生做。北京门头沟教师进修学校颉俊英\n第二节化学方程式教学目的知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则。能力：初步学会配平化学方程式的方法。思想教育：培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。教学重点正确书写化学方程式。教学难点化学方程式的配平。教学方法问题探讨法。教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】我们学习了质量守恒定引起思考，产生学习欲问题导思律，那么，在化学上有没有一种式子，望和兴趣。激发兴趣既能表示反应物和生成物是什么，又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。【板书】一、化学方程式将碳+氧二氧化初步认识化学方程1.定义：用化学式来表示化学反应碳的文字表达式改写成用化式。的式子叫做化学方程式。学式来表示的化学方程式。【问题讨论】化学方程式表示了什么？看书，讨论化学方程式培养阅读能力和思维它与文字表达式有什么不同？的意义。能力。指导学生看书71页前半部分。【板书】2.化学方程式的意义：领会化学方程式在质和领会学习的意义。质的方面：量两方面的意义。量的方面：【投影】课堂练习一（见附1）完成课堂练习一创设问题情境。让学生在练习中发现问题。\n教师活动学生活动教学意图【问题讨论】①P+OPO，思考、讨论培养学生分析问题和运用225概念的能力。这个式子是化学方程式吗？它符合质量守恒定律吗？②能否将PO改写25成PO，为什么？2指导学生看书，在学生看书、讨论、在讨论的基础上带着培养学生自学能力。总结的基础上进行概括板书。问题看书，从中找出解决【板书】二、化学方程式的书写问题的方法。1.书写原则【板书】2.书写化学方程式的步骤理解记忆体会书写化学方程式的步【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧骤，培养尊重事实，实事求是化二磷为例，讲解书写化学方程式的的科学态度。具体步骤（用最小公倍数法配平）。指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气模仿练习中燃烧生成水的化学方程式。【投影】课堂练习二（见附2）。做课堂练习二初步学会书写化学方程式的方法。【讲解】针对学生练习中出现的问题，自己检查，纠正练习强化理解，达到掌握书写强调书写化学方程式中应注意的问中的问题。化学方程式的目的。题。【板书】①“↑、↓”符号均指生成物。②若反应前物质中无气体物质，而反应后有气体物质生成时，用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“＋”符号的用法）。指导学生计算反应物与生成物之间的写出体会化学方程式的意义。质量比。4P+5O2PO化学225方程式中各物质的质量比。【投影】课堂练习三（见附3）做课堂练习三巩固提高随时纠正（矫正）学生练习中的问题。\n教师活动学生活动教学意图【课后小结】为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语体会韵语内容，记住调动学生学习兴趣，记忆。左边写反应物，右边写生成物；书写方法。掌握知识。写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↓、↑”箭头来分明。【投影】随堂检测（见附5）独立完成检查教学完成情况。附1：课堂练习一l.试写出下列反应的化学方程式：①硫在氧气中燃烧生成二氧化硫②磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷附2：课堂练习二2.写出下列反应的化学方程式：①水通电后生成氢气和氧气②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁③白磷在空气中自燃生成五氧化二磷④氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水附3：课堂练习三3.配平下列化学方程式：①Cu+O2CuO②Al+O2-Al2O3③Fe＋HCl-FeCl2+H2④HgOHg＋O2⑤KMnO4K2MnO4+MnO2+O24.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用锌与稀硫酸反应制氢气*5.指出下列化学方程式中的错误，并将正确的化学方程式写在横线上。①H2＋CuO=Cu+H2O②Zn＋H2SO4（稀）=ZnH2SO4＋H2↑③KClO3KCl＋O3④ZFe＋3H2SO4（稀）=Fe2（SO4）3+3H2↑⑤2H2＋O2＝2H2O附4：课堂练习答案1.①S+O2SO2②4P+5O22P2O52.①2H2O2H2↑+O2↑②3Fe+2O2Fe3O4\n③4P+5O22P2O5④H2+CuOCu+H2O3.①2Cu+O22CuO②4Al+3O2=2Al2O3③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑④2HgO2Hg+O2↑⑤2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4.①2KClO32KCl+3O2↑②Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑245∶149∶9665∶98∶261∶25.①H2+CuOCu+H2O②Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑③2KClO32KCl+3O2↑④Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2↑⑤2H2+O22H2O附5：随堂检测1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式。2.配平下列化学方程式：①Fe+Cl2FeCl3②Fe＋H2OFe3O4+H2↑3.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比。H2+O2H2O4.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成：Mg+O2MgO2，试判断是否正确，为什么？北京门头沟教师进修学校颉俊英第三节根据化学方程式的计算教学目的知识：在理解化学方程式涵义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。思想教育：从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源，节约能源。教学重点由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。教学方法教学演练法。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【问题引入】我们知道，化学方程式可问题导思，产生学以表示化学反应前、后物质的变化和质根据提出的问题进行思习兴趣。量关系。那么，在工、农业生产中如何考，产生求知欲。通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？下面我们学习根据化学方程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。【投影】例一：写出碳在氧气中完全燃运用已学过的知识，试着完成指导学生自己学习烧生成二氧化碳的化学方程式____，试例一的各个填空。或模仿着学习。写出各物质之间的质量比____，每C＋OCO22__份质量的碳与__份质量的氧气完全123244反应可生成____份质量的二氧化碳。12克44克那么每12克碳与足量的氧气完全反应6克22克可生成__克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成__克二氧化碳。【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一及时巩固指导学生做练习一。【过渡】根据化学方程式，我们可以通领悟让学生在练习中学过式量找到各物质之间的质量比。根据习新知识，使学生体会各物质之间质量的正比例关系，我们可成功的愉悦。以由已知质量计算出未知质量，这个过程称为根据化学方程式的计算。\n教师活动学生活动教学意图【讲解】例二：6克碳在足量的氧随着教师的讲述，自己动手，边气中完全燃烧，可生成多少克二氧体会边写出计算全过程。化碳？讲述根据化学方程式计算的设：6克碳在氧气中完全燃烧后培养学生严格认真步骤和格式。生成二氧化碳的质量为x的科学态度和书写完【解】（1）设未知量C＋OCO整、规范的良好学习习22（2）写出题目中涉及到的化惯。1244学方程式6克x（3）列出有关物质的式量和1244=已知量未知量6克x（4）列比例式，求解44×6克x==22克（5）答12答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO。2【投影】课堂练习二（见附2）依照例题，严格按计算格式掌握解题格式和解指导学生做练习二，随时矫正做练习二。题方法，培养学生分析学生在练习中出现的问题，对于学问题和解决问题的能习稍差的学生要进行个别的帮助。力。【小结】根据化学方程式计算时，理解记忆在轻松、愉快中学由于化学方程式是计算的依据，所会知识，会学知识。以化学方程式必须写准确，以保证计算准确。本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。化学方程式要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题。及时反馈，了解教检查学生当堂知识掌握情况。学目的完成情况。附1：课堂练习一1.写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式____，计算出各物质之间的质量比为____，每____份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成____份质量的水。现有0.4克氢气在足量的氧气中完全燃烧可生成____克水。2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式____，计算各物质之间\n的质量比为____，那么3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧，可生成____克二氧化硫。附2：课堂练习二3.在空气中燃烧3.1克磷，可以得到多少克五氧化二磷？4.电解1.8克水，可以得到多少克氢气？5.实验室加热分解4.9克氯酸钾，可以得到多少克氧气？附3：课堂练习答案1.2H2＋O22H2O4∶32∶364363.62.S+O2SO232∶32∶646.43.7.1克4.0.2克5.1.92克附4：随堂检测1.电解36克水，可以得到____克氧气。2.____克碳在氧气中完全燃烧，得到44克二氧化碳。3.24.5克氯酸钾完全分解后可以得到____克氧气。4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后，可以得到____克铜。5.6.5克锌与足量的稀硫酸完全反应，可生成____克氢气。北京门头沟教师进修学校颉俊英\n第五章碳和碳的化合物第一节碳的几种单质教学目的知识：了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质，并联系性质了解它们的主要用途。能力：通过碳单质的性质学习有关实验，培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过对金刚石、石墨和常见炭的学习，对学生进行共性、个性关系的认识和学习方法的培养与教育。重点难点金刚石、石墨的重要物性和用途；金刚石和石墨物性差异很大的原因。教学方法观察法、讨论法。教学用品仪器：铁架台、烧杯、漏斗、直玻璃管，带导管单孔塞。药品：木炭、活性炭、红墨水（或红糖水）。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】展示金刚石、钻石样品或投观察金刚石、石墨。通过实物使学生有亲切影幻灯片等。展示具有金属光泽、深感。灰色、鳞片状的石墨样品。【演示实验】用玻璃刀切割玻璃边观察，边记录：从学生熟悉的实物及它们用铅笔写字1.纯净的金刚石是一种的用途入手激发学硬度__。用电池做导电实验____色透明呈____形状的晶用对比的方法学习。引导学生观察金刚石、石墨的色体，生学习的兴趣。度、导态、硬电性。2.石墨是一种____色有____不透明的细磷片状__体。它的硬度____，有__感，能够____。\n教师活动学生活动教学意图【讲述】实验证明，金刚石和石墨都能思考、并初步理解突出金刚石和石墨的在氧气中燃烧，而且都生成同一种物共性质，这种物质能够使澄清的石灰水变浑浊。【提问】（1）燃烧产物是什么？根据学过的CO2的检验方培养学生的分析能力（2）它们是由什么元素组成的？法得出结论。（1）燃烧后都生成__。（2）它们都是由__元素组成的单质。【设问】为什么同一种元素能形成几种设想、思考。引起思考和兴趣培养不同单质？为什么它们有不同的物理观察、思考、得出结论。学生的分析能力性质？展示金刚石和石墨的晶体结构由于__不同，形成了不同模型（或示意图）（最好用计算机演示），种单质，它们的__性质有较大并加以说明。的__。【提问】根据金刚石和石墨的性质，它讨论并回答结合实际教学们有哪些重要的用途？归纳、总结并记录。联系实际学习和记忆指导学生阅读课文后归纳总结：1.金刚石的硬度居天然物质之冠，可制成玻璃刀、钻头或装饰品等。2.石墨硬度很小，有滑腻感，可制成铅笔芯；能够导电、熔点高，可做干电池和电炉的电极、制造能熔融金属的坩埚等。【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一及时记忆指导学生完成【过渡】讲述：常见的炭有木炭、焦炭、观察、比较、记录联系实际学活性炭、炭黑，它们的主要成分是微晶石墨。习展示木炭、焦炭、炭黑、活性炭的样品。【演示实验】1.木炭的吸附性观察、思考培养学生观察和思维（课本p.80～p.81实验5-2、能力5-3）2.活性炭的吸附作用（课本p.80～p.81实验5-2、5-3）\n教师活动学生活动教学意图【提问】木炭、活性炭为什么能除思考并讨论通过实验分析得出结论去有色气体、色素或异味气体？思考、理解并记录：【讲述】根据实验现象，学生讨论因为木炭具有____。结构，讲述吸附原理。可以____。指导学生阅读课文——常见的阅读识记联系实际学习炭【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二理解并记忆所学知识指导学生完成小结本节主要内容：（在教师指导下）完成小对学生进行物质结构决1.碳的几种单质，金刚石、石结。定其性质，性质决定其用途墨及几种常见的碳，虽然它们都是体会物质的结构、性质、的学习方法的指导。由碳元素组成的单质，但在物理性用途之间的关系。质上却有较大的差异，这是由于它们的晶体中碳原子的排列方式不同而引起的。2.根据它们的性质掌握它们的主要用途。附1：课堂练习一1.自然界里存在的碳单质有__和__。在天然物质里硬度最大的是____，它可以做____等。____是最软的矿物之一，可用于制作__等。2.金刚石和石墨在氧气里燃烧后，生成的产物都是____，说明它们都是由____元素组成的____。但它们的物理性质却有很大的____，这是由于它们的晶体中____而造成的。3.下列物质中，不属于碳单质的一组物质是[]A．金刚石和石墨B．木炭和焦炭C．活性炭和炭黑D．一氧化碳和二氧化碳4.下列说法正确的是[]A．一种元素只能形成一种单质B．一种元素可能形成几种单质C．同种元素组成的不同种单质性质相同D．由碳元素形成的单质都是黑色的附2：课堂练习二5.木炭可用来脱色、除臭味，这是利用了它的[]A．可燃烧B．稳定性C．还原性D．吸附性6.木炭具有很强的吸附性，这是因为[]A．木炭比木材轻B．木炭不溶于水C．木炭具有疏松多孔的结构D．木炭不易跟其它物质发生化学反应\n7.将下面碳的单质与它的用途用短线联接起来：碳单质用途木炭切割玻璃活性炭防毒面具石墨制作电极焦炭制黑火药金刚石冶金炭黑制油墨附3：课堂练习答案1.金刚石石墨金刚石钻石、钻头等石墨铅笔芯和电极等2.二氧化碳碳单质差异碳原子排列方式不同3.D4.B5.D6.C7.附4：随堂检测1.金刚石和石墨都是由____元素组成的__，但是它们的物理性质差异很大，这是因为它们的晶体结构中____而引起的。2.木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，所以它们可以____。3.试举出金刚石、石墨、木炭、焦炭、活性炭、炭黑每种物质的一种主要用途。北京教育学院宣武分院严娥丽第二节单质碳的化学性质教学目的知识：使学生初步掌握碳的化学性质——稳定性、可燃性、还原性。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过碳与氧在不同条件下反应的产物不同，渗透物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的学习方法的指导。重点难点碳的可燃性和还原性；碳与氧化铜、二氧化碳发生的氧化、还原反应，以及分析。教学方法实验探讨法。教学用品仪器：大试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔塞、烧杯。药品：炭粉、氧化铜、澄清石灰水。\n教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】我国古代用墨（主要成分联系实际，领会碳在常温下突出条件对物质发生变是碳）写的字、绘的画，历经数千化学性质稳定。化的影响。年却不褪色，说明了碳的什么性质呢？说明碳在常温下化学性质稳定，引出课题。【板书】§5-2碳的化学性质联系碳的稳定性思考并回突出常温，渗透条件不一、常温下稳定答：同，物质的变化不同的学习【提问】1.木制的电线杆在埋入结合学过的知识回答：碳在方法的指导，了解物质性质地下前，将其表面烧焦的目的是什氧气中燃烧生成二氧化碳，它可与用途之间的联系，复习旧么？以使澄清石灰水变浑浊。知识，引入新知识。2.碳在常温下性质稳定，那么在点燃的情况下会怎样呢？如何检验燃烧产物？【讲述】碳在氧气中燃烧、如果氧思考并理解渗透条件对物质所发生气量充足时，产物主要是二氧化碳；的变化的影响。如果氧气量不充足时，产物主要是强调主要产物，防止误一氧化碳。解成只有一种产物。【提问】煤炉在燃烧不充分时有什结合实际回答：联系实际教学么物质生成？此时的火焰是什么颜生成一氧化碳，火焰为蓝色。色？。要求学生写出碳在不充分燃烧规范书写化学方程式由现象、分析得出结论时的化学方程式，并检查书写是否规范【提问】上述内容说明碳有什么性思考并回答检查学生是否理解质？理解并记忆突出条件对产物的影响说明碳有可燃性，条件不同产物不同。【板书】二、可燃性\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一及时巩固所学知识指导学生完成【演示实验】炭粉还原氧化铜（课观察并记录实验现象：本p.84实验5-4）试管中黑色粉末逐渐变为__培养学生的观察能力引导学生观察实验装置、操作及实色，生成的气体使澄清石灰水验现象。变__。渗透氧化反应、还原反引导学生通过实验现象，分析化学分析并得出结论。应的知识反应实质。理解有关氧化反应，还原分析：反应中，碳得氧生成二氧化反应。碳，氧化铜失氧生成铜。化学方程分析并回答：应用氧化、还原知识式为：氧化剂是__，还原剂是__。碳有__性。2CuO+C2Cu+CO↑2【提问】1.反应中哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？2.该反应说明碳有什么性质？在方程式上方补充板书。【提问】1.在高炉炼铁的反应中，思考、分析联系实际教学，培养分其中有一步反应为：炽热的碳与二在分析的基础上，写出反应析能力。氧化碳反应，产物是什么？的化学方程式：引导学生分析：渗透碳的还原性C+CO22CO碳与二氧化碳反应，碳得氧生成一思考并回答：氧化碳，二氧化碳失氧也生成一氧加深理解碳的还原性碳有__性，作__剂。化碳。2.该反应说明碳有什么性质？【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二巩固所学知识指导学生完成【小结】在学生讨论基础上完成。讨论并整理出本节主要内容：帮助学生学习归纳，总结的碳的化学性质方法。1.稳定性（常温）2.可燃性（条件不同，产物不同）3.还原性（做还原剂）\n教师活动学生活动教学意图【提问】结合碳的化学性质，说明理论与实际相结合些用碳有哪思考并回答途？【投影】随堂检测（见附4）完成随堂检测题及时反馈附1：课堂练习一1.碳原子的核电荷数是__，核外电子总数是__，最外层电子数是__。2.常温下，碳的化学性质__，随着温度的升高，碳的活动性__。3.碳燃烧可以生成两种氧化物，__和__，其中碳元素的化合价分别为__和__。4.下列符号，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是[]A．O2B．NC．2HD．C5.下列性质中，不属于碳的化学性质的是[]A．稳定性B．吸附性C．可燃烧D．还原性6.下列各组物质中，具有可燃性的一组物质是[]A．H2和O2B．H2和CO2C．C和H2D．C和O2附2：课堂练习二7.写出碳分别跟氧气和二氧化碳反应生成一氧化碳的两个反应的化学方程式：____、____，前者说明碳具有____性，后者说明碳具有____性。8.已知碳的某种氧化物中，碳元素和氧元素的质量比为3∶8，该氧化物中碳原子和氧原子的个数比为____，该氧化物的化学式为____。9.在C+CO22CO反应中，被氧化的物质是[]A．CB．COC．CO2D．C和CO10.试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是[]A．木炭粉B．氧化铜粉末C．二氧化锰D．炭粉和氧化铜附3：课堂练习答案1.6642.稳定增强3.COCO2+2+44.D5.B6.C7.2C＋O22COC＋CO22CO可燃还原8.1∶2CO29.A10.D附4：随堂检测1.用墨书写和绘制的字画，年深日久也不易褪色，这是因为[]A．墨是黑色的，颜色深，褪一点色不明显B．墨跟纸张发生了化学反应\nC．字画上的墨迹干后，不易起变化D．常温下碳（墨的主要成分）的化学性质稳定，不易发生化学变化2.碳在氧气中燃烧[]A．只生成二氧化碳B．只生成一氧化碳C．既可能生成二氧化碳又可能生成一氧化碳D．既不生成二氧化碳也不生成一氧化碳3.在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中，还原剂是[]A．CuOB．CC．CuD．CO2北京教育学院宣武分院严娥丽第三节二氧化碳的性质教学目的知识：使学生初步掌握二氧化碳的性质，了解二氧化碳的用途。能力：通过二氧化碳性质的实验，培养学生的观察和思维能力。思想教育：联系自然界的生命活动和生活实际，进行理论联系实际和“两点论”的教育。重点难点二氧化碳的化学性质；二氧化碳跟水和石灰水反应的原理。教学方法实际探讨法。教学用品仪器：大烧杯、自制简易天平、试管、导气管、酒精灯、试管夹。药品：集满二氧化碳的集气瓶（二瓶）、蒸馏水、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蜡烛。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】二氧化碳占空气体积的联系实际回忆有关内容对二氧化碳的辩证0.03％，它对人和其它生物的生存观察二氧化碳的色、态、嗅的认识起着重要的作用，但也不是越多越及气味好。记录：二氧化碳是无色、无展示一瓶二氧化碳气体。嗅、无味的气体。\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】二氧化碳密度观察并记录：倒入CO2的一端向下观察和分析：能力的培养比空气大（课本p.86实验倾斜。5-5）分析后得出结论【提问】产生上述现象的原CO2密度比空气大。因是什么？通过饮用啤酒、汽水及分析后回答：联系实际教学。碳酸饮料时的感性知识，分二氧化碳能溶于水。对CO2的溶解性，有初步析二氧化碳在水中的溶解性了解1体积的水约能溶解1体积的的定量了解。应该怎样？CO2。指导学生阅读课文p.87，第一段。简述二氧化碳的三态变观察其色、态并记录：干冰是化。雪花状固体。说明：通常把经过压缩的固体二氧化碳叫做干冰。展示干冰。【演示实验】干冰升华实验观察并理解“干冰”含义，思激趣【提问】根据干冰的这个性考、讨论后回答。物质性质与用途的联系质，说说干冰有什么用途？指导学生归纳、小结二氧化归纳、小结培养学生归纳总结能力碳的物理性质【板书】一、二氧化碳的物理性质【投影】课堂练习一（见附边小结边完成及时落实所学知识成。1）指导学生在小结CO物性的2同时完【演示实验】CO2熄灭蜡烛观察现象并记录：培养学生的观察和思维能力火焰的实验燃着的蜡烛自下而上依次熄（课本p.87实验5-6）灭。【提问】该现象说明了什思考讨论么？1.CO2密度比空气大（物性）总结归纳学生讨论：2.通常CO2不能燃烧也不支持燃烧引出二氧化碳的化学性质（化性）【板书】二、二氧化碳的化阅读课文p.87第5段后回答学性质1.通常CO不能燃烧，也不2支持燃烧，不供给呼吸（举例说明）\n/教师活动学生活动教学意图【演示实验】1.向盛有紫色石蕊观察现象并记录：初步认识石蕊这种试液的试管中加几滴盐酸紫色石蕊试液变成红色指示剂及其变色情说明：紫色石蕊试液遇酸变成红记忆况。色观察并记录：巩固石蕊试液遇酸【演示实验】2.向滴有紫色石蕊溶液变成红色变红，运用所学知识试液的水中通入二氧化碳讨论并回答解决问题。【提问】产生该现象的原因是什记录并记忆么？CO2+H2OH2CO3【板书】2.二氧化碳跟水反应生成碳酸指导学生完成反应的化学方程式【演示实验】3.将上述变红的溶观察并记录：为以后书写有液加热溶液由红色变成紫色，并有关碳酸分解的方程【提问】红色溶液为何变成紫无色气泡产生。式做铺垫色？分析、讨论说明：碳酸很不稳定，易分解成水和二氧化碳，加热时分解更快。指导学生用化学方程式表示这一（H2CO3=H2O+CO2↑）变化。【学生实验】指导学生完成向澄清的石灰水中吹入【板书】3.CO2跟石灰水[主要成二氧化碳分是Ca（OH）2]反应，生成一记录现象：复习CO2的检种难溶于水的物质——碳酸钙澄清石灰水变浑浊验方法，从理论上加完成化学方程式：回忆二氧化碳的检验方法深认识CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O记录说明：H2CO3和CaCO3中的原子分析、判断“CO3”的化复习有关原子团“CO3”叫碳酸根，化合价为合价团及化合价知识“-2”。【投影】课堂练习二（见附2）在小结基础上完成指导学生完成【小结】二氧化碳的性质讨论完成培养学生归纳【投影】随堂检测（见附4）总结能力附1：课堂练习一1.CO2的密度与空气相比[]A．比空气大B．比空气小C．与空气相等D．无法判断2.CO2在水中的溶解性是[]A．难溶于水B．能溶于水C．微溶于水D．易溶于水\n3.下列操作中只发生物理变化的是[]A．将CO2通入水中B．将CO2通入澄清石灰水中C．将CO2倾倒入放着燃着蜡烛的烧杯中D．将CO2加压降温压缩成干冰附2：课堂练习二4.二氧化碳的水溶液，能使紫色石蕊试液变成[]A．红色B．紫色C．蓝色D．无色5.常温下，二氧化碳跟水发生的化学反应属于[]A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化反应6.下列性质中，与二氧化碳灭火无关的是[]A．它能溶于水B．一般情况下，它不能燃烧C．它的密度比空气大D．一般情况下，它不支持燃烧附3：课堂练习答案1.A2.B3.D4.A5.A6.A附4：随堂检测1.下列气体中可用来灭火的是[]A．H2B．O2C．CO2D．空气2.二氧化碳使紫色石蕊试液变红的原因是[]A．CO2能溶于水B．CO2在加压降温下变成了干冰C．CO2跟水反应生成了碳酸D．CO2跟石蕊试液发生了化学反应3.下列物质的名称或俗称与化学式能表示同一种物质的是[]A．碳酸钙Ca（OH）2B．生石灰CaCO3C．氢氧化钙CaOD．干冰CO2北京教育学院宣武分院严娥丽第四节二氧化碳的实验室制法教学目的知识：使学生初步掌握实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过实验室制取H2、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。\n重点难点实验室制取二氧化碳的原理和装置。教学方法边讲边实验教学法。教学用品仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。教学过程教师活动学生活动教学意图【引入】碳在氧气中燃烧、碳与灼热思考并讨论：的氧化铜反应等都可以生成二氧化这些反应生成的二氧化碳不能设问，激发学生思考碳，我们在实验室里制取二氧化碳能应用于实验室制取二氧化碳。否利用这些反应？讨论回答：应用实验室制取H2、【提问】根据前面学过的实验室制取应从使用的药品、原理、装置、O2的思路进行分析O2和H2的方法，设计实验室制取CO2操作等几个方面设计思路。的思路是什么？实验室制二氧化碳所需要的药品是观察药品色态：大理石或石灰石（它的主要成分是碳大理石是白色固体为仪器、装置的选择酸钙）和稀盐酸。石灰石是灰色固体做辅垫展示药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸是无色液体盐酸大理石或石灰石的化学成分是碳酸钙，化学式为CaCO3【演示实验】观察实验现象培养观察能力和思维1.石灰石与稀盐酸反应分析后得出实验原理能力2.生成的气体通入澄清石灰水中用化学方程式表示：启发学生得出反应原理，引出课题CaCO3＋2HCl=渗透复分解反应的书【板书】二氧化碳的制法HO+CO↑写规律22CaCl＋1.实验室制法2(HCO)23复习：HCO不稳定，分解生成水和23二氧化碳\n教师活动学生活动教学意图【投影】几种仪器图：应用所学的知识，培大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、养解决问题的能力。长颈漏斗、带导管的双孔塞、导根据所给的仪器图选择实验复习有关仪器的使用气管、玻璃片、集气瓶、水槽等。室制取CO2所需的仪器。范围及注意事项。【提问】1.根据实验室制取CO2培养学生应用知识的所用药品的状态、反应条件及气回答：大试管或锥形瓶能力。体的性质，应选用上述哪些仪器复习有关实验基本操制取CO2？边讨论，边观察教师展示的作。2.上述仪器中，哪些可以作仪器装置图。为反应容器？说明：作为反应容器，广口瓶也可以。3.这些仪器应如何组装成实验室制取CO的装置？在学生讨2论基础上，教师分步投影装置图。【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一及时巩固所学知识【演示实验】实验室制取CO2边讨论，边观察教师的演示操作步骤：实验。及时归纳、总结（1）检查装置的气密性（2）装药品（固体）、连接仪回答：用澄清石灰水应用CO2的性质器观察现象，用化学方程式表复习CO2有关物理性【提问】1.如何检验生成的气示：质并应用培养学生观察和体？CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓思维能力（3）用澄清石灰水检验生成的＋H2O气体回答：因为CO2能溶于水，【提问】2.如何收集CO2？为什密度比空气大，应该用向上排空么？气法收集：（4）收集一瓶CO2气体思考并回答：【提问】3.如何检验集气瓶中的用燃着的木条放在集气瓶口观察CO2是否收集满？火焰是否熄灭，得结论。（5）验满\n教师活动学生活动教学意图【板书】阅读课文p.90、第三段，根培养学生分析、推理，独2.二氧化碳的工业制法据原理完成化学方程式立完成化学方程式指导学生阅读课文CaCOCaO+CO↑32【小结】投影实验室制取气体观察、对比复习H2、O2、CO2的制的几种实验装置图用列表法回答法【提问】1.实验室制取H2、观察思考得出结论：两套装置及时归纳、总结学过的知O2、CO2应该选择哪种装置？实质相同识指导观察和分析的方法2.观察制H和CO的装置有何22异同？【设问】实验室制CO2为什么讨论，试写出反应的化学方程加深学生对知识的理解和不用大理石和稀硫酸反应？式：记忆（提示硫酸钙微溶于水）CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋实验现象的分析【演示实验】CaCO与稀CO↑32H2SO4反应引导学生分析：观察实验现象：因为CaSO微溶于水，过多的4CaSO附着在CaCO表面，使CaCO433和HSO脱离接触，使反应停止。24【提问】能否用Na2CO3与稀盐根据反应原理进行分析应用学习过的知识解决问酸反应制取CO2？Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋题【演示实验】Na2CO3与稀HClH2O＋CO2↑联系实际应用知识反应说明：这个化学反应原理观察实验现象：和泡沫灭火器的原理是一致反应迅速生成大量气体，不便的。控制。思考、联系实际的应用【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二【投影】随堂检测（见附4）独立完成及时反馈附1：课堂练习一1.实验室制二氧化碳，最好选用[]A．石灰石和稀硫酸B．锌和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．碳酸钠和稀盐酸2.现在有下列实验仪器：①大试管②烧杯③酒精灯④集气瓶⑤长颈漏斗⑥带导管的双孔塞⑦导气管⑧玻璃片⑨铁架台⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有（填序号）____________。3.实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________。附2：课堂练习二4.下列气体只能用向上排空气法收集的是[]A．H2B．O2\nC．CO2D．O2和CO25.检验CO2气体是否收集满的方法是[]A．将燃着的木条伸入集气瓶内B．将带火星的木条放在集气瓶口C．将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡D．将燃着的木条放在集气瓶口6.鉴别H2、O2、CO2三种气体的方法是[]A．将三种气体分别通过灼热的氧化铜B．将三种气体分别通过灼热的铜网C．将三种气体分别通过澄清石灰水D．将燃着的木条分别伸入三种气体中7.两份质量相等的碳酸钙，第一份跟足量的盐酸反应，第二份充分煅烧，两个反应生成二氧化碳的质量[]A．与盐酸反应生成的CO2多B．煅烧生成的CO2多C．两个反应生成的CO2一样多D．无法判断附3：课堂练习答案1.C2.①、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨3.CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑4.C5.D6.D7.C附4：随堂检测1.实验室制CO2应选用的一组药品是[]A．大理石和稀硫酸B．大理石和稀盐酸C．碳酸钠和稀硫酸D．碳酸钠和稀盐酸2.实验室收集CO2的正确方法是[]A．排水法B．向下排空气法C．向上排空气法D．排水法和向上排空气法3.检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是[]A．向集气瓶中倒入少量石蕊试液B．向集气瓶中倒入少量澄清的石灰水C．将燃着的木条伸入集气瓶中D．将燃着的木条放在集气瓶口北京教育学院宣武分院严明第五节一氧化碳教学目标知识：使学生初步掌握一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途。能力：通过有关实验，培养学生的观察能力和分析问题的能力。思想教育：结合一氧化碳的毒性，进行有关的安全教育。重点难点一氧化碳的化学性质。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平。\n教学方法边讲边实验。教学用品仪器：烧杯、尖嘴玻璃导管、硬质玻璃管、带导管的单孔塞、铁架台、酒精灯、试管。药品：氧化铜、一氧化碳气体（贮气瓶中贮存）、澄清石灰水。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【引入】碳燃烧可以生成两种氧化回忆引出本节主题物——CO和CO2，本节主要学习观察CO的性质。从贮气瓶中排出一瓶CO气体。（集气瓶倒置）【提问】1.通过观察和推理可得观察并回答：观察和分析能力培养出CO有哪些物理性质？CO是无色气体，密度比空气学生回答后给出CO的密度（1.75小。进行有关环保和安全教克/升）结合实际回答：育2.结合日常生活中发生的煤气中毒分析后得结论：CO无气味事件，说明CO有什么气味？讲述：思考、理解CO无色、无气味，不易被人察觉，所以易发生煤气中毒事件。因此冬天燃煤或使用液化石油气热水器时应注意空气流通，防止煤气中毒。【设问】将一盆水放在煤炉上能否结合生活实际分析。回答不能，培养学生分析能力防止煤气中毒？为什么？因为CO难溶于水。指导学生归纳总结CO的物理性质归纳小结：【板书】一、一氧化碳的物理性质一、CO的物理性质无色、无嗅、无味气体，密度比空气略小，难溶于水。【投影】课堂练习一（见附1）边小结物性边完成及时落实所学知识指导学生完成达到承上启下作用说明：上面所说的煤气中毒就是由记录：培养学生的阅读能力于CO的毒性引起的，这是它的化学学生阅读课文并理解：性质。CO与血红蛋白结合能力比O2【板书】二、一氧化碳的毒性强，使之丧失载氧能力，造成【提问】为什么会发生CO中毒，中人体缺氧。毒的原因？指导学生阅读课文p.99CO的毒性\n教师活动学生活动教学意图【提问】1.煤炉或煤气燃烧时火回忆并回答：结合实际学习焰的颜色是怎样的？（说明煤气的CO燃烧时发出蓝色火焰。培养学生独立分析主要成分是一氧化碳）完成化学方程式：完成化学方程式的能2.上述现象说明CO有什么性质？可燃性力指导学生完成CO燃烧的化学方程巩固CO2的检验方法2CO＋O22CO2式。巩固所学知识讨论并回答：【提问】用什么方法检验CO燃烧产将生成的气体通入澄清石灰物？水。变浑浊，说明产物是CO。2【演示实验】CO的可燃性及产物观察、验证实验现象的检验（课本p.97实验5－10）【板书】三、一氧化碳的化学性质1.可燃性【讲述】根据2CO＋O2CO标出反应前、后碳元素的化提出问题、引起思考22合价，并进行分析。中碳元素的化合价分析，CO可以从O继续得到氧变成CO。22【设问】CO能否从其它含氧元素思考通过设问，激发学生的物质中夺取氧，生成CO2呢？学习探索知识的兴趣【演示实验】CO还原CuO(课本p.98实验5－11）【投影】实验装置图及讨论题思考并完成讨论题复习有关可燃性气体讨论题：结合H2的验纯，对比回答。燃烧实验注意事项1.加热前为什么先通一会儿CO气黑色固体逐渐变成红色。应用CO的可燃性解体？多余CO气体，散逸到空气中会造决实际问题2.实验过程中观察到的现象是什成空气污染，人中毒，应将它点么？燃。3.试管上尖嘴处排出的主要气体是什么？应如何处理？为什么？【提问】CO燃烧时放出热量，可以思考并回答：结合CO的性质，渗透利用它作为CO与CuO反应的热源，既防止了CO的污染，又达到节约对事物的认识要“一分为这样做有什么好处？能源的目的。二”，不可绝对化的思想。【投影】改进后的实验装置图领悟CO的性质决定了它的用途。\n教师活动学生活动教学意图【提问】CO为什么能还原氧化讨论并回答：完成现象到本质的分铜？CO可以继续得氧变成CO2，析说明CO有什么性质？它可以使CuO失去氧，还原成【板书】2.还原性Cu。说明CO具有还原性。【投影】课堂练习二（见附2）结合CO化学性质完成指导学生完成练习二【小结】指导学生归纳、总结在教师指导下完成提高归纳总结能CO的性质力【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.一氧化碳是____色____味的气体，____溶于水，密度比空气____。2.下列物质中，碳元素的化合价相同的一组是[]A．CO和CO2B．CO2和Na2CO3C．C和COD．CO和CaCO33.一氧化碳可以用排水法收集是因为它[]A．无色、无气味B．密度比空气小C．难溶于水D．能溶于水附2：课堂练习二4.一氧化碳燃烧时发出____色火焰，同时____，一氧化碳燃烧的化学方程式为____。根据一氧化碳的这一性质，它可以做____。5.一氧化碳能跟氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，说明一氧化碳具有____性，在该反应中做____剂，反应的化学方程式为____________。6.下列气体中有剧毒的是[]A．H2B．N2C．COD．CO27.下列物质燃烧后只生成二氧化碳的是[]A．碳B．一氧化碳C．石蜡（蜡烛的主要成分）D．氢气附3：课堂练习答案1.无无难略小2.B3.C4.蓝放出热量2CO＋O22CO2燃料5.还原还原CO＋CuOCu＋CO26.C7.B附4：随堂检测1.CO燃烧时，火焰的颜色是[]A．黄色B．蓝色C．紫色D．淡蓝色2.下列气体中，难溶于水的一组是[]\nA．O2和CO2B．H2和CO2C．CO和CO2D．H2和CO3.下列物质中，既有可燃性又有还原性的化合物是[]A．CB．H2C．COD．CO24.鉴别H2和CO是根据它们的[]A．密度B．溶解性C．还原性D．燃烧后的产物北京教育学院宣武分院严明第六节甲烷教学目的知识：常识性介绍有机化合物的初步概念及性质上的一些共同特点。了解甲烷在自然界的存在，分子构成和主要性质。能力：通过甲烷燃烧实验，培养学生的实验能力和思维能力。思想教育：通过古代对天然气、沼气的利用，对学生进行爱国主义教育。联系甲烷燃烧放热，说明甲烷可作重要能源以及对农村发展的重要意义。重点难点甲烷的性质，由实验推导甲烷组成。教学方法自学、讨论、实验相结合。教学用具仪器：贮气瓶、烧杯、试管。药品：石灰水、甲烷。其它：投影仪、投影片、火柴。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【投影】1.小猫栖息在2200℃火焰欣赏、观察创设情境上。2.漂亮的金丝雀同鱼一样生活在水中。【设疑】1.小猫为什么能耐得住火置疑引入烤？猜想、讨论激发兴趣2.金丝雀为什么能在水中生活？让学生体会科学成就，【点拨】对！小猫脚下的隔热板和浸感知明确学习任务。入鱼缸的鸟笼是特殊材料做的，这种材料是人类利用有机化合物创造出来的。【设问】3.什么叫有机化合物？阅读课本p.100～培养自学能力4.它们有哪些共同性质？p.101第一段讨论\n教师活动学生活动教学意图【设问】5.举例说明哪些化合物讨论、分析、归纳给学生分析对比抓关键含有碳元素，但它们不是有机物，回答：甲烷的学习方法。为什么？6.最简单的有机物是什么？【板书】第六节甲烷记录记忆一、有机化合物再现二、甲烷【设问】7.研究物质从哪几方面组成、性质、用途、制法颜色、巩固研究物质的学习方进行？状态、气味、密度、溶解性法8.气体物质的物理性质主要有哪些？【实验】展示装有甲烷气体的贮观察颜色、状态、思考溶解教学生观察实验的方法气瓶（瓶中留有少量水），简单性。介绍仪器名称。回答：无色、无气味，不溶培养学生观察能力引导学生观察、思考。请一学生于水。闻气味。【板书】1.物理性质记录归纳、记忆无颜色、无气味，密度比空气小，极难溶于水。【设问】9.怎样确定一种可燃性思考回答：点燃、检验生成培养学生严肃认真的科气体是由哪些种元素组成的？物学态度【设问】10.怎样检验生成物？讨论、设计实验方案培养学生实验能力【提示】如何证明蜡烛的成分里含有碳、氢元素【设问】11.点燃可燃性气体之验纯进行安全教育前应先做什么？为什么要这样点燃不纯气体会发生爆炸做？【设问】12.如何验纯？一学生演示巩固验纯方法【设问】13.从哪些方面观察实思考、讨论培养科学方法验现象？【实验】点燃纯净甲烷观察火焰颜色发展学生的实验操作技控制气流一个学生用干冷烧杯罩在火能，培养学生的实验能力，指导学生操作焰上方。一个学生用内壁沾有澄锻炼学生描述实验现象。让学生小心触摸烧杯清石灰水的烧杯罩在火焰上方。分别叙述现象。\n教师活动学生活动教学意图【设问】14.甲烷中一定含有哪些回答：碳、氢元素培养分析能力种元素？（化学式CH4）感知、归纳【板书】2.化学性质——可燃性记录综合、记忆CH＋2OCO＋2HO4222【设问】15.甲烷是怎样生成的？自学p.101第三自然段培养自学能力【设问】16.矿井应采取哪些安全通风、严禁烟火运用所学知识措施？【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一及时巩固【设问】17.为什么说甲烷可以做燃烧放热，清洁高效，对空开发能源，改善环境。为重要能源？气污染小。【投影】我国古代利用天然气熬制课前已预习爱国主义教育井盐图。讲述【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二及时巩固【投影】沼气的制取和利用。课前已预习，讲述。国情教育【小结】并指导学生阅读有机化合阅读p.103拓宽知识物的应用。【投影】随堂检测（见附4）完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.甲烷是一种____颜色、____气味的____体，密度比空气____，____溶于水。2.点燃纯净的甲烷，火焰色，烧杯内壁有生成，烧杯内壁澄清的石灰水____。此实验证明甲烷一定含有____元素，化学式为____。3.甲烷燃烧____热量，化学方程式为________________。4.实验室收集甲烷的方法是______________，收集满甲烷的集气瓶应____放置。5.点燃H2、CO、CH4等可燃性气体之前，都应该_____，否则容易____。附2：课堂练习二6.____气和____气的主要成分是甲烷，通常甲烷也称为____气。7.甲烷是在____情况下，由____分解而成的。8.H2、O2、CO、CO2、CH4五种气体中。（1）能在空气中燃烧的物质是________。（2）有剧毒的物质是____。（3）能用排水法收集的气体是____。（4）能用做还原剂的物质是____。（5）点燃后能使澄清石灰水变浑浊的气体是____。（6）点燃后能生成水的是____。（7）点燃后既能生成水又能生成使澄清石灰水变浑浊的气体是____。（8）天然气的主要成分是____。（9）属于有机物的是____。\n（10）能用于灭火的是____。9.如何区分H2、O2、CH4三种气体？附3：课堂练习答案1.没有没有气小极难2.呈蓝无色液滴变浑浊碳、氢CH43.放出大量CH4＋2O2CO2＋2H2O4.排水法或向下排空气法瓶口向下5.验纯发生爆炸6.沼气天然气沼气7.隔绝空气植物残体8.（1）H2、CO、CH4（2）CO（3）H2、O2、CO、CH4（4）H2、CO（5）CO、CH4（6）H2、CH4（7）CH4（8）CH4（9）CH4（10）CO29.分别取三种气体于集气瓶中，将燃着的木条分别伸入集气瓶口、使木条燃烧更旺的是氧气，可以燃烧的是氢气和甲烷，再用内壁沾有澄清石灰水的烧杯，分别罩在火焰上方，使石灰水变浑浊的是甲烷，不变浑浊的是氢气。附4：随堂检测选择题：1.下列物质中属于有机物的是[]A．COB．CO2C．CH4D．CaCO32.点燃下列物质，能生成两种氧化物的是[]A．H2B．CH4C．COD．Mg3.下列混合气体，点燃不会发生爆炸的是[]A．CO和空气B．CO2和空气C．CH4和空气D．H2和空气4.鉴别H2、CO、CH4可选用的方法是[]A．颜色B．溶解性C．气味D．检验生成物5.某物质在氧气中燃烧后，生成物有水滴，则该物质一定是[]A．含有氢元素B．氢气C．甲烷D．一氧化碳6.下列物质中不具有还原性的是[]\nA．H2B．CH4C．COD．C7.下列物质通入紫色石蕊试液后，石蕊试液变红色的是[]A．O2B．COC．CH4D．CO2北京燕山教研中心冯红霞第七节酒精醋酸教学目的知识：了解酒精的化学式、物理性质、燃烧反应和重要应用。常识性介绍甲醇及毒性；常识性介绍醋酸。能力：培养学生的自学能力和实验能力。思想教育：通过酒精中毒有害健康，教育学生不要饮酒。重点难点酒精的化学式，燃烧反应。教学方法自学、讨论、实验、归纳相结合。教学用具仪器：烧杯、试管、滴管、酒精灯。药品：酒精、醋酸、紫色石蕊试液、澄清石灰水、水。其它：投影仪、投影片、火柴、红墨水。教学过程教师活动学生活动教学意图【引言】我们常用酒精灯做为加热仪思考创设问题情器，它是以工业酒精为燃料，同学们，你了解酒境精吗？【投影】自学提纲一自学p.105～p.106培养自学能力1.酒精学名叫什么？化学式？2.酒精有哪些主要物理性质？3.酒精是有机物还是无机物？为什么？4.怎样证明酒精一定含有碳、氢元素？5.酒精有哪些用途？6.你知道人们把酒精称为“绿色能源”吗？为什么？7.青少年能饮酒吗？8.你知道什么是假酒吗？\n教师活动学生活动教学意图【板书】第七节酒精醋酸回答：学名、化学式。检查自学情况一、酒精学名：乙醇记忆化学式：CHOH25【展示】一瓶酒精观察色、态，闻气味培养观察能力【引导】学生说出易挥发【板书】1.物理性质讨论、归纳再现、掌握知识【指导实验】酒精与水以任意比率互①取5毫升酒精，用滴增加感性知识，培溶管滴加水（用红墨水调红）。养实验能力和科学态【提问】液体药品取用边滴加边振荡，加至约10毫度。滴管的使用升。②取5毫升水，用滴管滴加酒精（用红墨水调红）。边滴加边振荡，加至约10毫升。【提问】此实验说明什么？讨论，回答培养表述能力【指导实验】向酒精中滴加紫色石蕊取2毫升酒精，用滴管滴培养实验能力试液。加紫色石蕊试液。【设问】酒精能否使紫色石蕊变红结论：紫色石蕊不变红【实验】乙醇溶解醋酸观察、回答培养观察能力【指导实验】点燃酒精，证明酒精一讨论、设计方案、做实验、培养科学态度和分定含有碳、氢元素。小结析能力【板书】2.化学性质——可燃性书写化学方程式教学生学习化学方【提示】化学方程式配平法【板书】3.用途讨论、归纳检查自学情况【组织讨论】为什么酒精被称为“绿讨论升华色能源”？【组织讨论】1.青少年为什么不应该讨论思想品德教育饮酒？2.人喝了假酒会怎样？\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习一（见附1）完成课堂练习一及时巩固【投影】自学提纲二自学p.1061.醋酸学名叫什么?化学式怎回答，记录、记忆再现、巩固么写？观察、归纳2.怎样证明醋酸具有酸性?观察、叙述感知、再现3.醋酸有哪些性质和用途？【板书】二、醋酸：学名、化学式l.性质【展示】一瓶醋酸，让学生观察、闻气味【实验】醋酸溶于水【设问】怎样证明醋酸具有酸性？讨论、做实验、得结论激疑、探索发现【板书】2.用途讨论、归纳应用学过的概念【提问】酒精、醋酸是有机物，还讨论、分析、比较是无机物？综合【投影】课堂练习二（见附2）完成课堂练习二及时巩固【投影】随堂检测（见附4）完成随堂检测及时反馈附1：课堂练习一1.酒精是____，具有____液体。易____，能与水以____互溶，并能够____多种有机物。化学式为____，学名____。2.根据甲烷、酒精在氧气中燃烧实验，可以确定甲烷、酒精中一定含有____元素和____元素，但不能确定含有____元素。3.分别写出甲烷、酒精燃烧的化学方程式________。4.燃烧500克酒精可生成多少克水？附2：课堂练习二5.在空气中不可以燃烧的物质是[]A．COB．CH4C．C2H5OHD．CO26.白酒的主要成分是[]A．乙醇B．醋酸C．甲烷D．甲醇7.通常食醋中约含有3％～5％的[]A．酒精B．甲醇C．乙酸D．碳酸8.下列物质中不属于有机化合物的是[]A．甲烷B．乙醇C．醋酸D．碳酸钙9.下列物质燃烧后，既有二氧化碳生成，又有水生成的是[]A．一氧化碳B．甲烷\nC．酒精D．氢气10.由碳、氢两种元素组成的化合物，若所含碳元素与氢元素的质量比为3：1，则碳原子与氢原子的个数比为[]A．1：4B．1：6C．1：12D．1：2附3：课堂练习答案1.无色透明特殊气味挥发任意比率溶解C2H5OH乙醇2.碳氢氧3.CH4+2O2CO2+2H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O4.587克5.D6.A7.C8.D9.B、C10.A附4：随堂检测1.下列物质能作为燃料的有机化合物是[]A．甲烷B．氢气C．一氧化碳D．酒精2.下列各组物质充分燃烧，产物不相同的是[]A．CH4和C2H5OHB．H2和COC．C和COD．CH3OH和C2H5OH3.下列物质能使紫色石蕊试液变红色的是[]A．酒精B．醋酸C．甲醇D．碳酸4.下列物质中碳元素质量分数最高的是[]A．甲烷B．酒精C．醋酸D．二氧化碳北京燕山教研中心冯红霞第八节煤和石油教学目的知识：使学生了解“煤是工业的粮食”，“石油是工业的血液”。对煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料有大致印象。能力：培养学生自学能力。思想教育：教育学生节约能源并为开发新能源而努力学习。重点难点煤和石油是重要的能源和化工原料。教学方法自学、讨论、归纳相结合。教学用具药品：石油。其它：投影仪，投影片。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【投影】自学提纲自学p.109～p.111培养自学能力1.当今世界上最重要的矿物燃料是什么？2.煤是怎样形成的？其组成如何？3.煤隔绝空气加强热可得到哪些产品？该变化是物理变化还是化学变化？4.石油是怎样形成的？主要含有哪些元素？给石油加热可得到哪些产品？该变化是物理变化还是化学变化？5.石油炼制的基本原理是什么？6.煤和石油有哪些重要用途？【组织讨论】（讨论题提前几天给学生）讨论后回答培养学生关心自然，1.为什么说煤、石油、天然气是重关心社会的情感。要能源？还是重要的化工原料？举例说明？2.我国有哪些煤矿和油田？天然气储量如何？3.矿物燃料与能源的消耗关系如何？4.“温室效应”是怎样产生的？5.采取哪些措施能防止“温室效应”。【投影】课堂练习一（附1）完成课堂练习一及时巩固【归纳】第八节煤和石油一、煤1.形成回答再现、巩固2.组成回答再现、巩固【投影】（组合投影片）回答（煤的加工和综合利用）再现、巩固隔绝空气加强热煤¾¾¾¾¾¾®ì焦炭——冶金工业重要原料ïí煤焦油——重要的化工原料ïî焦炉气——重要的燃料\n教师活动学生活动教学意图二、石油回答再现、巩固【展示】一瓶石油1.形成2.组成3.物理性质【投影】（将p.110图5－30制成组感知再现、巩固合投影片）（石油炼制的基本原理）——部分产品及主要用途【投影】“煤是工业的粮食”、“石概括油是工业的血液”。升华三、煤和石油的蕴藏量与利用认识化学在实际中的应【投影】蕴藏量有限——节约现有能用，培养科学态度和创新精源研究开发新能源神。【投影】随堂检测（附3）完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.煤和石油一定含有的主要元素是[]A．碳B．氢C．氧D．硫2.下列物质属于化合物的是[]A．甲烷B．煤C．石油D．乙醇3.下列物质中不具有固定沸点的是[]A．液态氧B．干冰C．石油D．酒精4.下列各组物质，元素组成相同的是[]A．金刚石、石墨B．甲烷、甲醇C．乙醇、乙酸D．煤、石油5.下列物质的燃烧产物，不能使澄清石灰水变浑浊的是[]A．煤B．石油C．天然气D．氢气附2：课堂练习答案1.A2.A、D3.C4.A、C5.D附3：随堂检测1.下列物质中属于混合物的是[]A．石油B．煤C．甲烷D．乙醇2.天然气和石油一定含有的元素是[]\nA．碳、氧B．碳、氢C．硫、碳D．硫、氧3.下列变化属于物理变化的是[]A．工业制二氧化碳B．石油炼制汽油C．煤隔绝空气加强热D．酒精燃烧4.下列物质不能燃烧的是[]A．甲烷B．乙醇C．煤D．碳酸钙5.下列物质不能作为能源的是[]A．天然气B．二氧化碳C．氢气D．煤北京燕山教研中心冯红霞*-\n第六章铁第一节铁的性质教学目的知识：通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的法。能力：培养学生观察实验能力和思维能力。思想教育：对学生进行爱国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。重点难点铁的化学性质。教学方法讲授与实验、讨论相结合。教学用具仪器：试管、镊子。药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。教学过程教师活动学生活动教学意图【投影】彩色图片：钢铁是人类联系生产、生活实践，进行识激发学生的学习兴生产、生活中非常重要的材料，记趣如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。【展示】我国钢铁发展简史引入阅读课本117～118页对学生进行爱国主课题义教育【展示】新的细铁丝、薄铁片的观察：纯铁的颜色、光泽、状通过对铁的实验观样品态、硬度。思考：铁的延性、展性察，了解铁的物理性质。【介绍】铁的密度、熔点、沸点及导电、导热性，学习铁的物理性【板书】一、铁的物理性质质。【投影】课堂练习一（见附1）做练习一巩固铁的物理性质的知指导学生做练习识\n教师活动学生活动教学意图【提问】在已学过的知识中，哪些涉回忆：铁在氧气中燃烧复习旧知识为学习新知及了铁的化学性质？的实验识打下基础【提问】上述反应的条件、实验现象、注意事项、化学方程式思考并回答问题【板书】二、铁的化学性质1.铁跟氧气的反应书写化学方程式（1）铁能在氧气中燃烧【展示】一周前做的铁生锈的三个试观察：铁在干燥的空气培养学生观察实验能力管实验中；铁在纯水中；铁同时与培养学生思考、分析能【提问】铁在什么条件下生锈？水和空气接触的三种实验现力【板书】铁在潮湿的空气中跟氧气反象。进行“外因是变化的条应，生成铁锈（铁锈的主要成分是根据实验事实，分析讨件，内因是变化的根据，外Fe2O3）。论铁生锈的原因。因通过内因起作用”的思想【比较】铁燃烧和铁生锈的条件领悟：铁与氧气的反应教育。条件不同，生成的产物不同。【引导讨论】根据铁生锈的原因，如列举生产、生活中常见培养理论联系实际学风何防止铁制品生锈呢？的防锈措施。【投影】课堂练习二（见附2）做练习二巩固铁与氧气的反应及指导学生做练习铁的氧化物的知识【演示实验】投影实验6－2观察铁钉表面有什么变培养学生观察实验的能两个表面皿中分别放入铁钉，再分别化？反应后溶液的颜色有何力倒入稀盐酸、稀硫酸。变化？提高学习兴趣并为今后【演示实验】投影实验观察：锌粒、镁条、铜学习金属的活动性顺序打下另取三个表面皿，分别放入锌粒、镁片的变化。基础条、铜片，再分别倒入稀盐酸。通过不同金属与酸反应【引导讨论】实验室制氢气选用哪种速率不同，做出判断。金属与酸反应最适宜？为什么？【板书】2.铁跟酸的反应书写两个化学方程式并提高原有知识的水平【提示】铁元素在置换反应中化合价注明反应类型；标出铁元素的变化在反应前、后的化合价【投影】课堂练习三（见附3）做练习三巩固铁与酸的反应和置指导学生做练习换反应的知识\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】实验6-3观察：铁钉和铁粉表面有培养学生观察实验的能力将盛有硫酸铜溶液的两个何变化？提高分析问题和书写方程试管里分别放入洁净的铁钉和观察：反应前、后溶液颜式的能力铁粉。色有什么变化？【板书】3.铁跟硫酸铜的反认识铁和硫酸铜溶液的反应应并写出化学方程式。【指导阅读】介绍湿法冶金阅读课本120页进行爱国主义教育【投影】课堂练习四（见附4）做练习四巩固知识指导学生练习【课后小结】引导学生小结小结：铁的物理性质和三提高学习归纳总结的能力点化学性质，理解铁是化学性质比较活泼的金属。【投影】随堂检测完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.下列关于铁的物理性质叙述错误的是[]A．铁是热和电的导体B．纯铁是银白色的固体C．纯铁的硬度很大D．铁有良好的延性和展性2.盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的[]A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高3.纯铁不适合制造机器，因为纯铁[]A．铁的密度为7.86克/厘米3B．纯铁是银白色有金属光泽的固体C．纯铁的硬度很小D．铁的熔点和沸点都很高附2：课堂练习二4.铁在__的条件下易生锈，为防止铁器生锈，应保持铁制品表面的__；最常用的方法是在铁制品的表面__。5.铁的氧化物有__、__、__，其中__含铁元素的质量分数最多。6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数为70％，则R的原子量为__。附3：课堂练习三7.完成下列化学方程式，并指出不产生可燃性气体的反应是[]A．铁与稀硫酸__B．铁与稀盐酸__C．细铁丝在氧气中燃烧______D．大理石与稀盐酸\nE．二氧化碳通过炽热的木炭层______F．加热高锰酸钾____8.将m克稀硫酸中加入适量的铁粉，反应后得到的溶液质量__（大于、小于、等于）m克。9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量由大到小的顺序是________。附4：课堂练习四10.除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜杂质，可向溶液中加入适量的__，充分反应后，再用____方法除去。11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应，可得到铜__克。12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是[]A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．纯水并隔绝空气13.7克含杂质的铁，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.2克，则铁中所含的杂质可能是下列金属中的[]A．镁B．铝C．锌D．铜14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为[]A．1∶1B．2∶3C．160∶232D．3∶29附5：课堂练习答案1.C2.B3.C4.潮湿的空气清洁干燥涂上一层保护膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO6.567.化学方程式略CDF8.大于9.镁、铁、锌10.铁粉过滤11.12.812.AB13.D14.D附6：随堂检测1.铁是一种化学性质比较__的金属，铁元素在地壳中都以__形式存在。2.完成下列转化的化学方程式，并注明反应类型：北京崇文门中学周国敏第二节几种常见的金属第一课时教学目的知识：了解生铁和钢的主要成分、机械性能的主要差别、用途；了解生\n铁冶炼的反应原理；常识性介绍铝、铜、锌、钛及合金。能力：培养学生阅读和自学能力。思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。重点难点生铁和钢的成分、特性、用途；生铁冶炼的反应原理。教学方法讲解、自学并进。教学用具铁矿石标本、投影片。教学过程教师活动学生活动教学意图【提问】铁具有哪些物理性质？有思考并回答问题设疑复习哪些化学性质？【讲解】通过上节课的学习，我们思考，产生兴趣激发学习兴趣知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。【板书】第二节几种常见的金属记录初步记住合金的概念（p.121）【引导】生铁和钢都是铁的合金，带问题看书。（1）生铁的主培养阅读能力我们先要合金元素种类及含量。来学习生铁的特性和用途。（2）生铁的种类、特性是什指导学生阅读课文。（p.121）么，各有什么用途？【板书】一、铁边听边记录并完成练习一学习用表格的形式对知1.生铁识进行分类、归纳；初步培（1）成分：含碳量2％～4.3％，养用辩证观锰，少量的硫和还含有硅、磷点认识生铁的共性与个（2）种类，特性，用途性。【投影】课堂练习一（见附1）指导学生完成练习一\n教师活动学生活动教学意图【展示】几种铁矿石的样品观察矿石样品；回忆一氧化体会一氧化碳的还原【讲解】炼铁的原料、反应原理及碳的还原性；练习化学方程式的性在实际生产中的应用。设备书写。【板书】（3）生铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、石灰石设备：高炉主要反应：3CO+FeO2Fe+3CO2324CO+FeO3Fe+4CO342【讲解】钢是铁的另一种合金，它思考进一步理解物质的的含碳量在0.03％～2％之间，硫、“组成与性质”的关系。磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。【板书】2.钢阅读课文。再练习用表格进行分指导学生阅读课文（p.122～完成练习二或者自己设计表类、归纳、比较的学习方p.123）格并填写。法。【投影】课堂练习二（见附2）指导学生完成练习二【解释】学生可以用投影片上的表格，也可以自己设计表格，归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。【介绍】钢的冶炼方法看书，思考生铁与钢在冶炼由生铁和钢在成分上【设问】生铁、钢的冶炼方法有什方法上的不同。的区别理解冶炼的不同原么不同？理。【投影】课堂练习三（见附3）完成练习三加深认识指导学生完成练习三【板书】二、其它几种常见的金属阅读课文；铝、铜、锌、钛培养自学能力指导学生阅读课文（p.123～的物理性质、化学性质及主要用p.125）途。【小结】通过学习，我们对铁的两思考小结进行爱国主义教育，种合金——生铁和钢及其它几种常持续学习兴趣。见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。\n教师活动学生活动教学意图【投影】随堂检测（见附5）独立完成测试题检查目标完成情况。附1.课堂练习一1.填表生铁的种类特性主要用途白口铁灰口铁球墨铸铁附2：课堂练习二2.填表：品种主要合金元素特性主要用途碳素钢合金钢附3：课堂练习三3.合金是由__跟__一起熔合而成的具有__特性的物质。4.生铁和钢的主要区别是__不同。5.常用来炼铁的磁铁矿主要成分是__，赤铁矿的主要成分是__。6.炼铁的主要设备是__，炼钢的主要设备是__和__。7.炼铁的反应原理是（写化学方程式）__。8.下列物质中不属于合金的是[]A．生铁B．碳素钢C．氧化铁D．不锈钢9.下列物质中主要用于炼钢的是[]A．白口铁B．灰口铁C．球墨铸铁D．四氧化三铁10.常用于制造电线、电缆的金属是[]A．钛B．铁C．铜D．锌\n附4：课堂练习答案1.略2.略3.一种金属其它一种或几种金属（或金属跟非金属）金属4.含碳量5.Fe3O4Fe2O36.高炉转炉电炉7.Fe2O3+3CO2Fe+3CO28.C9.A10.C附5：随堂检测1.生铁的含碳量[]A．低于2％B．高于4.3％C．低于0.03％D．在2％～4.3％之间2.在冶炼生铁时使用的还原剂是[]A．Fe2O3B．COC．FeD．CO23.碳素钢的分类是根据[]A．硬度B．含碳量C．用途D．机械性能4.不锈钢的主要特性是[]A．抗腐蚀性好B．韧性好C．导磁性好D．耐高温性好5.下列说法中不正确的是[]A．球墨铸铁有时可以代替钢B．高炉冶炼出的是生铁C．生铁都是炼钢的原料D．钢的性能比生铁要优越6.下列金属常用于做干电池的是[]A．铝B．铜C．锌D．钛第二课时教学目的知识：加深对化学方程式意义的理解，巩固根据化学方程式进行纯净物质量计算的方法；掌握含杂质物质的化学方程式的计算方法。能力：培养学生分析问题和化学计算的能力。思想教育：培养学生依据事实解决问题的科学态度。重点难点从化学方程式的实际意义上理解含杂质的化学方程式计算的方法。教学方法讲练结合。教学用具投影片。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【提问】炼铁的原料主要有哪思考、回答、练习书写化注意纯净物与混合物些？这些原料属于哪类物质？写学方程式。的关系。出炼铁的反应原理。\n教师活动学生活动教学意图【讲解】我们知道铁矿石是混合物，边听边思考并理解记忆纯量记忆弄清纯量与不而其主要成分——铁的氧化物才是与不纯量间的关系。纯量间的关系。能炼出铁的物质，根据：纯净物的质量分数=纯净物的质量/不纯物的质量×100％，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数便可以计算出一定质量的铁矿石中计算含铁的氧化物的质量。【投影】例1.现有含FeO85％的23赤铁矿1000吨，其中含FeO多少23吨？【投影】课堂练习一（见附1）做练习一巩固公式的应用指导做练习一【提问】根据一氧化碳还原氧化铁议论，回忆化学方程式的意加强对化学方程式的化学方程式，说明化学方程式的义。意义的理解意义？强调化学方程式所表示的都是纯净议论、思考、回答设疑探索并培养学物质间发生化学变化时的相互关生依据事实解决问题的系，各化学式所规定的化学量是反科学态度。映纯物质间的数量关系。在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质，像炼铁用的铁矿石。那么，当参加反应的物质含有杂质时，应如何进行计算呢？【板书】三、含杂质物质的化学方根据教师的逐步提示完成例培养审题分析能程式的计算2的全过程。力，初步学会含杂质物【投影】例2.含Fe2O385％的赤铁解：纯Fe2O3的质量=1000吨×质的化学方程式的计算矿1000吨，可以炼出多少吨铁？85％=850吨。方法及书写方分析：根据前面分析，要根据化学设可以炼出铁的质量为x法。方程式进行计算。首先要将赤铁矿FeO+3CO2Fe+3CO232石中FeO的质量（即纯物质的质23160112量）计算出来，再按照第四章中所850吨x学过的规范步骤进行计算。160112=850吨x112×850吨x=595吨160答：可以炼出595吨铁。\n教师活动学生活动教学意图指导看书p.122例题，并强调书写看书。记忆计算步骤及规范加深印象范格式。的规书写。【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二培养计算能力指导学生做练习二【小结】通过学习，我们初步掌思考培养学生在学习握了含杂质物质的计算。实际上，中注意知识的内在联除了铁矿石以外，很多都是不纯系，激发继续学习的兴的物质参与反应，前面我们接触趣。到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测及时反馈附1：课堂练习一1.某赤铁矿含杂质25％，那么400吨赤铁矿中含三氧化二铁多少吨？附2：课堂练习二2.含碳酸钙75％的石灰石100吨，高温煅烧后，可得氧化钙多少吨。3.实验室欲制6克氢气，需含锌97.5％的不纯锌多少克？4.含三氧化二铁的质量分数为80％的铁矿石1000吨，可炼出含杂质5％的生铁多少吨？附3：课堂练习答案1.300吨2.42吨3.200克4.589.5吨附4：随堂检测要生产5.6吨氧化钙，需含杂质20％的石灰石多少吨？北京209中李崧梅\n第七章溶液第一节悬浊液乳浊液溶液教学目的知识：了解溶液、溶质、溶剂的基本概念；了解悬浊液、乳浊液、溶液的基本特征；了解溶液、悬浊液、乳浊液的一般用途。能力：培养学生观察问题、分析问题的能力；培养学生的自学能力。思想教育：培养从平凡的事物中发现问题并求甚解的良好学习品质。重点难点溶液的概念及溶液、溶质、溶剂的关系，从微观角度认识溶质、悬浊液、乳浊液的区别。教学方法实验、分析讲解相结合。教学用具仪器：试管、药匙、试管架、滴管。药品：蒸馏水、植物油、泥土、食盐、蔗糖。教学过程教师活动学生活动教学意图【引言】溶液对我们来说并不陌生，回忆、思考通过新课的引入向学生在前面几章的学习中，已经用过哪些说明现有知识解决生产和生溶液？同学们对于溶液虽有一些了解活中的实际问题还远远不但还很不够，在这一章，我们将进一够，以激起学生继续学习掌步学习有关溶液的基础知识。握更多知识的积极性。【板书】第一节悬浊液乳浊液溶液分组实验。把简单易做的实验改为边讲【设问】将不同物质放到水中，是不注意观察实验现象并将现象边实验，多给学生创造动手是都能够得到溶液呢？让我们一起做记录下来。的机会，不仅激发了旺盛的几个实验。求知欲望，又能培养学生全【投影】面观察实验能力，弥补了教师演示实验一些细微现象不易被全体同学观察的缺陷。\n教师活动学生活动教学意图实验要求：观察：1.加入泥土、植物油、食盐、实验、观察蔗糖后的现象？2.振荡后各自有什么现象？3.静置片刻后又有什么现象？【提问】（1）以上四组实验各有回答：培养准确描述实验现什么现象的能力。（1）组加入泥土后水变浑浊，象？学生通过对实验现象的（2）振荡后，各有什么现象？振荡无法混合均匀，静置片刻后仔细观察、认真分析逐渐由（3）静置片刻，又有什么现象？泥土下沉。对事物的感性认识上升到理（2）组加入植物油后，油浮在性认识。水面上，振荡后浑浊，静置片刻后植物油逐渐浮起，分为上下两层。（3）组食盐溶解呈无色液体，静置片刻无明显现象。（4）组蔗糖溶解呈无色液体，静置片刻无明显现象。【设问】泥土的小颗粒能否用眼睛看见？回答：能【讲解】能用眼睛看得见说明不是一个一个的分子，而是分子的集合体。回答：混合物【设问】由泥土和水组成的体系按物质分类属于哪类物质。【讲解】我们把泥土和水组成的体看书，并将悬浊液、乳浊液对于容易理解的内容采系叫做悬浊液，把植物油和水组成的概念写在笔记本上。用让学生自己阅读、归纳、的体系叫做乳浊液总结要点的方法教学，不仅【板书】一、悬浊液乳浊液溶液可使学生很好地理解概念还1.悬浊液有助于培养自学能力。2.乳浊液【指导读书】阅读课本129页第一、二自然段\n教师活动学生活动教学意图【设问】悬浊液和乳浊液有什么回答：相同点：都属于混通过对概念的分析对比，相同点和不同点？合物。培养分析问题的能力。【设问】把食盐、蔗糖放入水中不同点：悬浊液为固体小颗粒，培养分析问题的能力。振荡后得到的液体与悬浊液、乳乳浊液为小液滴。浊液有什么不同？回答：将食盐、蔗糖放入水中【讲解】食盐溶解在水中分散的得到的是澄清的液体，静置也是Na+、Cl-蔗糖溶解在水中以无明显变化。分子状态扩散，分散微粒小，分布均一。而泥水中的固体小颗粒与植物油和水组成体系中的小液滴都以分子集合体的状态扩散，分散微粒比单个分子或离子大得多。故不均一，不稳定。我们把食盐和水组成的体系称做溶液。【板书】3.溶液看书总结溶液的概念，并通过阅读加深对概念的理【指导读书】阅读课本129页第认真分析概念，体会溶液的特解。正确揭示概念的内涵，培三自然段，指导学生找出溶液的征，加深对溶液的特征：均一养学生的思维能力。特征。性、稳定性的理解。【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一讲练结合、及时反馈。指导学生做练习一【提问】蔗糖溶液是由哪几部分回答：由蔗糖和水两部分组成，组成的？其中哪种物质被溶解？其中蔗糖被溶解了。【板书】二、溶液的组成阅读，找出溶质、溶剂的概念，教师应尽可能的联系学生【指导读书】阅读课本129页第并能通过师生共同讨论，得出似曾相识，但又不能圆满解释，三自然段思考以下问题：溶质既有固态、也有气态、亲耳经历但又未想过对它加以1.什么是溶质？什么是溶剂？液态物质。溶质和溶剂是相对研究、探索的生活实际和自然的，如10％的酒精溶液。现象，培养从平凡的事物中发现问题以求甚解的良好学习品质，并能用辨证的观点分析问题，运用对比、分析的方法，掌握概念间的区别和联系，培养学生主动掌握知识的有效途径。\n教师活动学生活动教学意图【设问】悬浊液、乳浊液、溶液有哪些相同讨论后小结并填表回培养归纳、总结能点和不同点？填表回答。答。力【引入】溶液、浊液与人类的生产、生活有听讲，同时可阅读教材。引入三种混合物的密切的关系，它们有许多用途。用途。【实验】实验操作。观察反应现象，对比反应速率快慢。通过感性认识，进一步理解其中的意义。思考理解并记好笔记。提高对溶液意义的认识。【板书】悬浊液、乳浊液、溶液在生产和生活中的重要意义。1.物质之间的化学反应，在溶液中进行是很快的。2.将农药配成浊液，使用方便，节省农药，提高药效。3.溶液对动植物的生理活动，具有重要意义。【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二及时反馈指导学生做练习二【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题及时反馈附1：课堂练习一1.下列物质中属于溶液的是()，属于悬浊液的是()，属于乳浊液的是()。[]A．将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B．液氮C．牛奶D．碘酒\n附2：课堂练习二2.从一杯蔗糖溶液的上部取一些，测定它的密度为a克/厘米3，再从下部取一些，测定它的密度数值应为：[]A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定3.下列叙述中，正确的是[]A．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B．液态空气不是混合物C．凡是均一透明的液体就是溶液D．将少量高锰酸钾放入水中，得到的深紫色液体是悬浊液4.可以作为溶质的是[]A．只有固体B．只有液体C．只有气体D．气、液、固都可以5.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中__是溶质，__是溶剂，碘酒是__。附3：课堂练习答案1.DAC2.C3.A4.D5.碘酒精溶液附4：随堂检测1.悬浊液里悬浮着由很多分子集合成的__体小颗粒；乳浊液里分散着由很多分子集合成的____体小液滴。2.浊液与溶液都属于__物。3.溶液所具有的特征是[]A．透明的B．无色的C．均一稳定的D．纯净的4.在一定温度下，将溶液密闭放置一段时间后，溶质将[]A．浮在液面B．沉在底部C．浮在中间D．不会析出来5.下列物质中属于混合物的是[]A．水B．空气C．碘酒D．碳酸钙北京汇文中学杨华北京阜成路学校孙俊芝第二节饱和溶液不饱和溶液教学目的知识：理解饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解二者的转化；了解溶液的饱和与不饱和跟溶液的“浓”、“稀”的关系与区别。能力：通过实验，培养学生观察实验、分析问题和解决问题的能力。思想教育：通过学习饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系，对学生进行矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想的教育。重点难点建立饱和溶液的概念。分析溶液“浓”、“稀”跟溶液饱和与不饱和两组概念之间的关系与区\n别。教学方法综合启发式。教学用具仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹、药匙。药品：食盐、硝酸钾、氢氧化钙。其它：火柴、水。教学过程教师活动学生活动教学意图【组织教学】回忆旧知识，回答定义并以旧带新，便于知识【提问】1.什么叫溶液？溶液由什么举例。的迁移。组成？2.举例说明什么叫溶质？什么叫溶剂？【引入】我们知道食盐易溶于水而形思考，根据自己的生活经设疑，激发学习兴趣。成溶液，但在一杯水里能否无限地溶验回答。解食盐呢？【实验7-2】10毫升水+食盐，振荡观察溶解现象培养学生观察实验的至不溶解，10毫升水+硝酸钾，振荡能力。至不溶解。【提问】以上实验的条件是什么？讨论得出温度一定，溶剂使学生从量的角度认所加食盐是否全部溶解？量一定时，溶质溶解的量是有识物质的溶解性，认识只这个实验说明了什么问题？限的。要条件一定，物质不会无限溶解。【讲解】在一定温度下，在一定量的思考讲解的内容。引入新课，明确学习溶剂里，根据溶质是否能够继续溶解目的。把溶液分成不饱和溶液和饱和溶液。【板书】§2饱和溶液和不饱和溶液讨论初步得出定义，然后培养分析问题及阅读一、饱和溶液和不饱和溶液阅读教材p.132第四自然段，能力，初步建立饱和溶液1.饱和溶液：（定义）分析概念要点，完善定义内容。的概念。2.不饱和溶液：（定义）【提问】1.从实验看出饱和溶液与不根据实验现象讨论得出结培养学生分析问题的饱和溶液的根本区别是什么？论。能力。2.如何判断某一溶液是否饱和？学习确定溶液是否饱和的方法。【归纳板书】二、确定某溶液是否饱记录并理解其内容。培养学生总结归纳的和的方法——在一定温度下，看溶质能力。是否继续溶解。\n教师活动独立思考，积极回答。运用所学知识，巩固饱和溶液和不饱和溶液的概念。【投影】课堂练习一（见附1）独立思考，积极回答。运用所学知识，巩固饱和溶液和不饱和溶液的概念。【提问】在饱和溶液和不饱和溶思考并分小组讨论。设疑，激发学习兴趣。液的定义中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？当两个条件改变其中之一会怎样呢？【实验7-3】给实验7-2中有剩观察溶液中固体硝酸钾的培养观察能力。余硝酸钾固体的硝酸钾饱和溶液变化。加热。【提问】溶液中有什么变化？此回答：经加热剩余硝酸钾继续巩固饱和溶液和不饱和溶时溶液是否饱和？为什么？溶解，溶液由室温下的饱和转液的判断方法。化成升高温度后的不饱和。【实验7-4】给实验7-2中有剩观察溶液中固体食盐的变化。培养观察能力。巩固饱和余食盐固体的食盐饱和溶液中加思考并回答：剩余食盐固体继溶液与不饱和溶液的判断方水并振荡。续溶解，加水后溶液由饱和转法。【提问】溶液中有什么变化？此为不饱和。时溶液是否饱和？为什么？【归纳】给上述饱和溶液升高温与教师共同分析、归纳。培养分析问题和推理的能度或加溶剂时，溶液由饱和转化力，引入饱和溶液与不饱和溶成不饱和，可见，只有指明“一液的相互转化。定温度”和“一定量溶剂”溶液的饱和与否才有确定的意义。【板书】三、饱和溶液与不饱和讨论后回答。设疑，激发兴趣。溶液的相互转化。【提问】如何将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转化成饱和溶液？【实验】给实验7-3中热的硝酸观察溶液中硝酸钾晶体的培养观察能力。钾不饱和溶液降温。析出。培养分析问题和推理的能【提问】溶液中有什么变化？说力以及运用所学知识解决实际明了什么问题？思考，回答。问题的能力。还有什么方法可使硝酸钾的溶液讨论得出三种方法：加入由不饱和变成饱和？溶质硝酸钾，降低温度，蒸发掉部分溶剂。\n教师活动学生活动教学意图【板书】记录，思考并理解饱和培养归纳、总结能力，溶液与不饱和溶液的转化条并通过二者的转化对学生进件。行矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主（以上转化是对大部分物质而言）义思想教育。【投影】课堂练习二（见附2）独立思考，积极回答。运用所学知识解决实际问题，巩固转化条件。【提问】溶液因含溶质的多少还可以分思考设疑，激发学习兴趣，成浓溶液和稀溶液，但浓溶液一定是饱引入新内容。和溶液吗？稀溶液一定是不饱和溶液吗？【实验7-5】10毫升水+2克食盐，10观察溶质溶解情况。毫升水+0.1克氢氧化钙，分别振荡静根据观察回答：食盐溶培养观察能力。置。液是浓溶液，但不饱和；而【提问】哪个是浓溶液？氢氧化钙溶液是稀溶液，却培养分析问题的能力和哪个是稀溶液？是饱和的。实事求是的科学态度。哪个是饱和溶液？哪个是不饱和溶液？【归纳】溶液的“稀”、“浓”是相对与教师共同分析归纳并明确溶液的“稀”与的与温度无关，溶液的“稀”、“浓”加以理解。“浓”、“饱和”与“不饱与溶液的“饱和”、“不饱和”是从不和”两组概念的关系与区别。同角度描述溶液性质的两组概念，二者无必然联系。【板书】四、浓溶液不一定是饱和溶液，记录并体会。稀溶液不一定是不饱和溶液。【提问】对同一物质而言，相同温度下思考，回答。明确比较溶液的“浓”、其饱和溶液与不饱和溶液相比较哪个“稀”在限定条件下进行的。浓度大呢？【投影】课堂练习三（见附3）讨论得出正确答案。运用所学知识，锻炼表达能力。【课堂小结】1.饱和溶液与不饱和溶与教师共同小结。明确并再现本节课学习液的比较和相互转化。（投影见附5）积极思考，独立完成。的重要内容。2.确定溶液饱和与否的方法。检查教学目的完成情3.“浓溶液”、“稀溶液”、“饱和溶况。液”、“不饱和溶液”之间的关系和区别。【投影】随堂检测（见附6）\n附1：课堂练习一1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？2.在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103克，此说法对否？为什么？附2：课堂练习二3.将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液，可采取什么方法？4.有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，在温度不变的情况下，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有____、____。附3：课堂练习三下列说法是否正确？为什么？5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。6.在一定温度下，食盐的饱和溶液比其不饱和溶液浓。附4：课堂练习答案（略）附5：投影片设计溶液饱和溶液不饱和溶液比较条件一定温度，一定量溶剂。一定温度，一定量溶剂。区别溶质不再继续溶解溶质还能继续溶解相互转化附6：随堂检测1.__叫这种溶质的饱和溶液；__叫这种溶质的不饱和溶液。2.下列说法正确的有[]A．在一定量的溶剂里，食盐的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B．浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液C．20℃时的硝酸钾饱和溶液，当温度升高到60℃时，其它条件不变，该溶液还是饱和溶液D．对同一溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓3.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是[]A．非常浓的溶液B．很稀的溶液C．增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液D．增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液北京金顶山中学张艳芳第三节溶解度第一课时\n教学目的知识：使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；使学生对气体溶解度及其受温度、压强的影响关系有一个大致的印象。能力：培养学生观察、分析及归纳的能力。思想教育：教育学生做任何事情都要实事求是。重点难点重点：建立溶解度的概念。难点：正确理解固体物质溶解度的概念，区分溶解性与溶解度在概念上的不同。教学方法以学生为主体的启发式教学。教学用具仪器：天平、砝码、量筒、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、三角架、温度计。药品：氯化钠、硝酸钾。其它：蔗糖、色拉油、汽油、蒸馏水、火柴。教学过程教师活动学生活动教学意图【提问】在什么前提下讨论溶液的回忆并说出前提条件。复习溶液的饱和与不饱饱和与不饱和才有确定的意义？和是相对的。【学生实验】分组实验，仔细观察溶解让学生得出不同的物质实验1：向两个盛水的烧杯中分别情况并得出结论。在水中溶解能力不同的结加入适量的蔗糖和色拉油。论。实验2：向两个盛汽油的烧杯中分同上。让学生得出不同物质在别加入适量蔗糖的色拉油。汽油中溶解能力不同的结论。【小结】通过实验我们知道不同的引出新课。溶质在不同的溶剂中溶解能力不同。这节课我们就来研究物质的溶解能力。【板书】第三节溶解度阅读教讨p.134，找出概让学生进一步理解概一、物质的溶解性念原文。念。概念：教材p.134\n教师活动学生活动教学意图【讨论】溶解性的大小跟哪些因根据刚才的实验讨论出结果让学生自己得出影响因素有关？并回答。素：溶质和溶剂的性质。【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一检查学生对溶解性的理解。指导学生做课堂练习一。【引入】溶解性只是简单地描述跟着老师的思路，自然过渡。过渡到溶解度的教学。了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描述物质的溶解能力呢？下面，我们来研究溶解度。【板书】二、固体的溶解度分组实验，比较实验条件，得出定量描述物质溶解【学生实验】并讨论能否在该条件下定量地比能力的第一个要素：在一定温实验3向盛有20℃水的烧杯中加较出二者的溶解能力？度下。入氯化钠，向盛有40℃水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。实验4向40克20℃水中加入氯同上。得出定量描述物质溶解化钠，向100克200℃水中加入能力的第二个要素：在等量溶硝酸钾，都至饱和状态。剂里，即100克溶剂里。实验5向100克20℃水中加入氯同上。得出定量描述物质溶解化钠直至饱和；向100克20℃水能力的第三个要素：溶液为饱中加入硝酸钾配成不饱和溶液。和状态。补充：定量比较溶解能力大小时，结合刚做过的实验及老师的锻炼学生的分析、归纳能通常我们规定比较溶质的质量大补充，总结定量比较溶解能力大力。小，单位用克。小的四个要素。【小结】通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。【板书】1.概念：教材p.134阅读教材P.134，找出溶解让学生深刻理解溶解度度概念，并能用自己的话解释溶的含义。解度。【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二帮助学生理解、掌握溶解指导学生做课堂练习二度。\n教师活动学生活动教学意图【过渡】我们要了解关于溶解度阅读教材p.135，找出易培养学生的自学能力及大小的习惯分类。溶、可溶、微溶、难溶的分界实事求是的科学态度。线。【投影】课堂练习三（见附3）做课堂练习三检查学生对溶解度大小指导学生做课堂练习三习惯分类的学习情况。【过渡】我们已经学习了溶解自然过渡，阅读教材让学生知道溶解度的第度，那么溶解度是怎样表示的p.135表7-1，找出温度与溶一种表示方法：列表法。呢？解度的对应关系。指导学生画溶解度曲线草图。根据表7－1的数据，以让学生明白溶解度曲线温度为横坐标，以溶解度为纵的意义。坐标画出坐标内的曲线草图。【板书】2.溶解度的表示方法（1）列表法（2）溶解度曲线【投影】课堂练习四（见附4）做课堂练习四让学生会使用溶解度曲指导学生做课堂练习四线。【过渡】以上我们研究了固体物分组讨论对于气体物质，让学生自己领悟出研究质的溶解度，那么气体物质的溶研究它的质量方便，还是体积体积方便。解度又该如何表示呢？方便？【板书】三、气体的溶解度阅读教材p.137，找出气让学生自己比较出气体1.概念：教材p.137体溶解度的概念。溶解度与固体溶解度的异同。【板书】2.影响因素分组讨论温度、压强对气让学生总结出温度、压强体溶解度有何影响。对气体溶解度的影响关系。【投影】课堂练习五（见附5）做课堂练习五检查学生对气体溶解度指导学生做课堂练习五的理解。【本课小结】要掌握固体溶解领悟本节课要点让学生对所学到的知识度；会区分溶解性与溶解度的不点心中有数。同；会使用溶解度曲线。【投影】随堂检测（见附6）独立完成随堂检测题。获得学生的反馈信息。附1：课堂练习一1.物质的溶解度大小跟__、__的性质有关。2.在同一条件下，食盐溶解在水里却不溶解在酒精里，说明同一物质在__中的__能力是不同的。把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做__。附2：课堂练习二\n3.判断下列说法是否正确：（1）把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（2）20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（3）20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（4）20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36℃。4.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？5.100克水中最多能溶解36克食盐的温度是20℃，据此下列叙述正确的是[]A．食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克6.在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。下列叙述正确的是[]A．硝酸钾的溶解度是55克B．硝酸钾的溶解度是110克C．60℃时硝酸钾的溶解度是55克D．60℃时硝酸钾的溶解度是110克附3：课堂练习三7.不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？[]8.20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013克，所以碳酸钙是__溶物质。9.20℃时食盐的溶解度是36克，所以食盐属于__溶物质。附4：课堂练习四10.参考课本p.136图7-1回答：（1）横坐标60，纵坐标110的交点表示什么意义？（2）80℃时氯化钾的溶解度是多少？（3）何时硝酸钾和硝酸钠的溶解度值相等？11.参考课本P.136图7-2回答：随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度如何变化？12.下页图是A、B两物质的溶解度曲线图，请看图回答问题：（1）40℃时A物质的溶解度是__，这句话的涵义是________。（2）m点是A、B两物质溶解度曲线的交点，它的涵义是______。（3）在__情况下A物质的溶解度比B物质的溶解度小。附5：课堂练习五13.影响气体溶解度的主要因素是__和__。\n14.判断下列说法是否正确。（1）0℃时氧气的溶解度是0.049克。（2）20℃时氮气的溶解度为0.015，也就是说20℃时100克水中最多能溶解0.015体积的氮气。（3）温度越高，气体的溶解度越大。（4）压强越大，气体的溶解度越大。附6：课堂练习答案1.溶质溶剂2.不同溶剂溶解溶解性3.（1）×（2）×（3）×（4）×4.20℃时100克水中最多能溶解31.6克硝酸钾。5.B6.D7.不正确8.难9.易10.（1）在60℃时硝酸钾的溶解度是110克。（2）50克（3）70℃11.变小12.（1）40克40℃时100克水中最多能溶解40克A物质（2）20℃时A、B两物质的溶解度值相等（3）小于20℃13.温度压强14.（1）×（2）×（3）×（4）√附7：随堂检测1.表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点：①指出一定__；②指出溶剂质量__克；③溶液必须处于__状态；④溶质的质量单位是__。2.10℃时20克水中溶解5克甲物质，50℃时100克水中溶解40克乙物质，则甲与乙的溶解度关系为[]A．甲＞乙B．乙＞甲C．甲=乙D．无法比较3.判断正误任何一种固体物质的溶解度都随着温度的升高而增大。()4.根据下图回答问题：（1）40℃时X物质的溶解度是__。（2）30℃时Y物质的溶解度是__。（3）在5℃时，三种物质X、Y、N的溶解度由大到小的顺序是__。北京石景山中学吴世霞第二课时教学目的知识：进一步巩固、加深溶解度的概念，并初步掌握有关溶解度的几种基本计算方法。能力：培养学生分析问题和解决问题的能力。思想教育：渗透具体问题具体分析的观点。\n重点难点初步掌握有关溶解度基本计算。教学方法示例演练法。教学过程教师活动学生活动教学意图【提问】什么是溶解度？20℃时思考后回答。创设学习情境，复习巩氯化钠的溶解度是36克。它的涵溶质36克；溶剂100克；固溶解度的概念。正确理解义是什么？饱和溶液136克。溶解度意义，引出研究内【投影】填空：容。20℃时，__克氯化钠溶解在__克水中，达到__状态。即：溶质__使学生了解本节课将克，溶剂__克，饱和溶液__克。要学习的内容。【引入】若已知某温度时某饱和溶液中溶质和溶剂的质量，能否求此思考温度下的该物质的溶解度呢？反之，若已知某温度下某物质的溶解度，其它相关量能否求呢？今天我们就来学习——溶解度计算。【板书】二、溶解度的计算1.根据一定的温度时某物质饱和，溶液中溶持和溶剂的质量计算溶解度。【投影】例题1（见课本p.137）求：20℃时，硝酸钾的溶解度。回答：已知溶质12克；饱【提问】此题的已知和未知条件各和溶液50克。求溶解度。培养学生审题及分析是什么？问题的能力。教会学生解应用题的方法。\n教师活动学生活动教学意图【板书】例1.解：设20℃时硝酸钾的溶解度是x。学生思考、回答。因为溶剂培养学生做题的规范20℃溶质溶剂饱和溶液+溶质=溶液，所以，溶剂质量=性。12克50克溶液质量-溶质质量。即：50克【提问】溶剂是多少克？-12克=38克。回答。是求20℃时100克溶【板书】38克剂中最多可溶解硝酸钾的质量。理解溶解度含义及量【提问】求溶解度的实质是什则溶质为x，溶剂为100克，饱的关系。么？和溶液为（100+x）克思考后写出比例式：【板书】x100克（100+x）克（1）12克：38克=x：【讨论】可得出哪些量的关系100克式？（2）38克：50克=100克：通过学生分析比较得（100+x）克出计算时列式应不出现含【提问】这三个比例式都可求出（3）12克：50克=x：有未知数的多项式这样计x，哪一个式子更简便呢？（100+x）克算简便。【板书】12克：38克=x：100思考后回答：（1）式，因克（1）式未出现含有未知数的多解得：x=31.6克项式。答：20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克。阅读教材，看懂教材中的解培养学生阅读教材的【阅读】教材P.137例1，比较法。能力，理解两种解法。与板书上解法有何不同。强调规范解题。步骤明【小结】解题步骤：（1）仔细与教师共同讨论得出。确。审题，找准已知量和未知量。（2）设未知数。（3）确定最根据例1完成练习一。检查学生是否已掌握简方法列出关系式。（4）解比解题方法和步骤。例式。（5）答题。【投影】课堂练习一（见附1）\n教师活动学生活动教学意图【引入】下面我们讲第二类计算题。【板书】2.根据某温度下某物质的溶解度，求一定量饱和溶液阅读例题使学生掌握一般的解题中溶质和溶剂的质量。思路。【投影】例题2.已知氯化铵在20℃时的溶解度是37.2克。实验室在20℃时，配制1000克氯化铵分析后得出：已知溶解度饱和溶液，需氯化铵37.2克；饱和溶液1000克。和水各多少克？【提问】请阅读题后，找出已知和未知量。【板书】例2.解：设需氯化铵x。请一位学生代表写出板书，20℃溶质溶剂饱和溶液其他同学在自己笔记本上做答。37.2克100克137.2克讨论后得出：37.2克：x100克x=137.2克：100O克【提问】应列哪个比例式使计算记笔记简便？阅读教材，理解两种解题方培养学生阅读能力。【板书】37.2克：x=137.2克：法。巩固例2这类题的解法。1000克根据例2完成练习解得：x=271克需水的质量：（1000-x）克=1000克-271克=729克答：略。【阅读】教材P.138例2.比较与教材中解法有何异同。【投影】课堂练习二（见附2）【引入】接下来我们学习溶解度的第三类计算题。【板书】3.根据某温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质阅读例题3量。【投影】例题3.已知氯化钠在20℃时的溶解度是36克。在20℃时要把40克氯化钠配制成饱和审题后在自己笔记本上列培养学生举一反三的能氯化钠溶液，需要水多少克？出各量关系式。力。同学间进行示范，检查学【提问】仔细审题后，找出已知习情况。和未知量，列出关系式。请一位同学在黑板上写出完整的计算过程。\n教师活动学生活动教学意图【板书】例3.解：设20℃时，由一位同学在黑板上写40克氯化钠配成饱和溶液，出，其他同学在笔记本上练需水的质量为x。习。20℃溶质溶剂36克100克反馈课堂效果。40克x汇报做题情况巩固例3类型题的36克：40克=100克：x做练习三解题方法。解得：x=111克使学生系统掌握溶答：略。解度计算题的思路、方法【检查】统计学生做题情况。与教师共同讨论得出并及格式。【投影】课堂练习三（见附3）理解做溶解度计算题的一般及时反馈，检查学生思路。学习效果。【小结】1.做关于溶解度的完成随堂检测。题应紧扣其概念。2.计算时应用最简解法，避免式子中出现含未知数的多项式。【投影】随堂检测（见附4）附1：课堂练习一1.把90克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到40克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是[]A．80克B．80C．44.4克D．44.42.20℃时，将20克某物质溶解在50克水中形成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是[]A．20克B．40克C．60克D．403.20℃时在150克水中溶解54克食盐，溶液恰好达到饱和，求20℃时食盐的溶解度。4.把60℃时的硝酸钾饱和溶液105克蒸干后，得到55克硝酸钾。计算硝酸钾在60℃时的溶解度。附2：课堂练习二5.氯化铵在30℃时的溶解度为50克。在该温度下，100克氯化铵饱和溶液中含溶质[]A．16.7克B．33.3克C．50克D．66.7克6.在10℃时，硝酸钾的溶解度为20克，则此温度下硝酸钾饱和溶液中质量比例关系式正确的是[]\nA．溶液：溶质=4：1B．溶液：溶质=5：1C．溶剂：溶质=4：1D．溶剂：溶质=5：17.已知30℃时，氯化铵的溶解度为50克，现把300克30℃时氯化铵的饱和溶液蒸干，可得到氯化铵固体多少克？8.已知20℃时食盐的溶解度为36克，求680克20℃的饱和食盐水中含食盐多少克？附3：课堂练习三9.20℃时，15.8克硝酸钾溶在多少克水中才能制成饱和溶液（20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克）。A．10克B．20克C．50克D．150克10.20℃时，蔗糖的溶解度为204克，配制500克20℃时的蔗糖饱和溶液，需水和蔗糖各多少克？附4：课堂练习答案1.A2.B3.36克4.110克5.B6.D7.100克8.180克9.C10.水164.5克；蔗糖335.5克附5：随堂检测一、选择题1.20℃时，某物质10克溶于40克水中，恰好得到此物质的饱和溶液，则20℃时此物质的溶解度为[]A．20克B．25克C．15克D．50克2.10℃时，碳酸氢钠的溶解度为8克。现有碳酸氢钠饱和溶液100克，蒸干后能析出碳酸氢钠的质量为[]A．3克B．7.4克C．5克D．8克二、计算题20℃时，50克水溶解15.8克硝酸钾恰好饱和，求硝酸钾在20℃时的溶解度。北京石景山教师进修学校李伏刚第四节过滤和结晶教学目的知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。教学重点用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。教学方法实验讨论法。教学用具仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。\n药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。教学过程教师活动学生活动教学意图【引言】我们日常接触的物质很多是思考回答问题；举例粗联系实际思考问题，激混合物，请同学们举出几个混合物。盐、海水等。发兴趣。从混合物中得到纯净物，需要把混合物分离。今天我们学习两种混合物的分离方法。【板书】第四节过滤和结晶一、过滤【提问】怎样除去粗盐中混有的泥讨论后，得出用过滤方温故知新沙？法除去粗盐中的泥沙。引导学生根据做过的粗盐提纯实验进行讨论。【演示】粗盐提纯观察思考选择仪器。实验由学生分步操作培养学生实验能力。1.讲台上摆放几种仪器请选择过滤实一人组装，众人观察。培养动手操作能力。验所需仪器培养观察操作能力。2.请一个学生到讲台前组装过滤装置一人做实验，众人观察。理论与实际结合。3.请一个学生到讲台前做过滤实验理解过滤方法分离混合引导学生观察粗盐提纯的步骤。物在实际中的应用。培养严肃认真的科学态引导学生观察澄清滤液，比较过滤前度。的粗盐溶液。指出：泥沙不溶于水，讲评实验。培养归纳总结的能力。留在滤纸上，用过滤的方法除去粗盐中的泥沙。讨论后小节过滤是除去运用知识解决问题。达到了提纯的目的。液体中混有的固体物质的一种方法。组织学生讲评实验完成课堂练习一。引导学生讨论小节【投影】课堂练习一（见附1）指导完成课堂练习一\n教师活动学生活动教学意图【板书】二、结晶思考并回答问题以旧引新。【设问】在制取氢气的实验中如何从溶液中得到的硫酸锌？识记：溶质从饱和溶液析出联系旧知识引出新问题。【讲述】把硫酸锌溶液加热蒸发，的过程叫结晶。溶液达饱和后继续蒸发就得到了增强感性认识硫酸锌。固体从溶液中析出的过观察晶体标本程叫结晶。从看到的晶体思考问题。引起联想具有规则几何外形的固体叫回忆固体物质溶解度随温度运用理解固体物质溶解晶体。升高而变化的三种情况。度概念，应用溶解度曲线得【展示】几种晶体标本：明矾、查两种物质溶解度，得出变出变化规律。胆矾、食盐晶体。化规律。【设问】这些晶体是如何得到的呢？引导学生回忆：固体物质溶解度随着温度的升高，发生怎样的变化？【挂溶解度曲线图】指导学生分别查出硝酸钾和氯化钠在20℃、60℃、100℃时的溶解度。根据两种物质溶解度随温度变化，归纳出变化规律。【设问】对溶解度受温度变化影思考问题培养运用知识解决实际响不大的固体物质用什么方法得问题的能力。到晶体？看书、讨论；做出正确的回指导学生看书讨论。答：用蒸发溶剂的方法得到晶体。促进思维向深入发展。【设问】如果是几何可溶性固体思考问题混合物例如硝酸钾和氯化钠的混根据观察到的现象分析合物怎样分离呢？观察实验、思考问题问题。【演示】（实验7-6）讨论后得出硝酸钾溶解度随引导学生观察实验。温度升高而加大，温度降低而减运用固体物质溶解度概【设问】1.是什么物质结晶析小。因此留在滤纸上的应是硝酸念解决问题，培养分析推理出？钾。氯化钠溶解度受温度变化影的思维能力。2.过滤时，留在滤纸上的是响较小，降温后仍溶解在滤液里。什么物质？从而达到了分离硝酸钾和氯化钠3.滤液中溶质是什么？的目的。引导学生根据硝酸钾和氯化钠溶解度曲线进行讨论。\n教师活动学生活动教学意图【讲述】对溶解度受温度变化影领悟用结晶方法分离两种可响相当大的固体物质，一般用冷溶性固体混合物的原理。理论与实际结合。却热饱和溶液的方法得到固体。利用这一方法可以分离可溶性固体混合物。归纳结晶的两种方法培养归纳能力。引导学生归纳小结结晶的两种方法。指导学生小结：混合物的分离方试做本课小结培养总结能力巩固运法。用所学知识，解决问题。【投影】课堂练习二（见附2）完成课堂练习二及时反馈指导完成课堂练习二独立完成检测题【投影】随堂检测（见附3）附1：课堂练习一1.粗盐提纯的主要步骤有__、__、__，使用的主要仪器有__、__、__、__、__、__、__、__、__、__。2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是__。3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气（充分反应）的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是__。附2：课堂练习二4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到__，继续蒸发就会有__析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用__的方法得到固体。5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有__析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用____的方法。6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是____溶液。附3：课堂练习答案1.溶解过滤蒸发烧杯玻璃棒漏斗铁架台药匙量筒天平砝码蒸发皿酒精灯2.碳酸钙3.3214.饱和晶体蒸发溶剂5.晶体冷却热饱和溶液6.饱和附4：随堂检测1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用____的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用____的方法。2.采用__方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[]A．溶液变为不饱和溶液B．溶液仍是饱和溶液\nC．溶质的溶解度减小D．溶液中溶剂质量不变4.能用结晶方法分离的一组混合物是[]A．氯化钾和二氧化锰B．食盐和硝酸钾C．氯化钠和氯化钾D．铜粉和铁粉北京杨庄中学李春华第五节溶液组成的表示方法第一课时教学目标知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。重点难点溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。教学方法讨论式教学法。教学用具仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。药品：硝酸钾、水、蔗糖。教学过程教师活动学生活动教学意图【引言】生活经验告诉我们在相回答：溶质、溶剂、溶复习巩固溶质、溶剂、溶液同质量的水中加入一匙糖或两匙液三个概念。的概念，为学习溶质的质量分数糖所形成的糖水的甜度不同，糖溶质溶剂溶液的计算打基础。加的越多越甜，那么，从溶液的糖水糖水有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？【演示实验】用A、B两个烧杯观察实验，思考、讨论。发挥实验在教学中的作用，各取50克水，烧杯A中加入5克讨论回答：溶质是蔗糖，调动学生学习的积极性。蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，溶剂是水。并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶在烧杯A中，在B中解。溶质质量5克10克【讨论】1.在上述两种溶液中、溶剂质量50克50克溶质、溶剂各是什么？溶质、溶溶液质量55克60克剂、溶液的质量各为多少克？\n教师活动学生活动教学意图2.两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一讨论回答：在烧杯B初步建立“浓”与“稀”些？为什么？中的溶液浓一些，烧杯A的概念，理解溶液的“浓”【引入】浓溶液与稀溶液只是说一定量中的溶液稀一些，因为，与“稀”是由溶质和溶剂的的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确这两种溶液中溶剂的质量质量共同决定的。的表明一定量的溶液中所含溶质的多都是50克，但是烧杯B中置疑少，怎么才能确切的表明溶液的组成所含的溶质比烧杯A中所呢？含的溶质多。这是我们今天要解决的问题。思考【板书】第五节溶液组成的表示方法。【讲述】溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。【板书】一、溶质的质量分数领悟、记忆，溶质的初步理解溶质质量分数1.定义、溶质的质量与溶液的质量之比。质量分数的定义及定义的意义。2.定义式：式。溶质质量溶质的质量分数=×100％溶液质量溶质质量或：×100％溶质质量+溶剂质量指导学生看书p.143图7-6所示看书讨论回答：巩固溶液中溶质质量分【讨论】这两种食盐溶液中溶质的质量溶质的质量分数：数的定义。溶质质量分数各是多少？×100％溶液质量①溶质质量分数=10克×100％90克+10克=10％②溶质质量分数=20克×100％80克+20克=20％【板书】二、溶液中溶质的质量分数计看书P.143例题1思巩固溶液的组成，同时算考回答：为计算溶质的质量分数打基础。\n教师活动学生活动教学意图【投影】例题1、见课本P.143溶质质量+溶剂质量=溶液质量【讨论】例题1中的溶质质量、溶2.8克+17.2克=20克剂质量、溶液质量各为多少克？记笔记，并注意解题的步熟悉并会运用定义式进【板书】骤、格式。行计算。解：溶质的质量分数=14溶质质量100×100％讨论回答：14％即中的溶液质量100是溶液的质量，而溶解度中区别溶质的质量分数与这瓶溶液中溶质的质量分数为：的100克则是溶剂的质量。溶解度的不同点，为学习例2.8克×100％=14％溶质+溶剂=溶液题2做铺垫。20克14份重86份重100份重答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14％。【讨论】1.在14％中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？2.在14％中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？【投影】课堂练习一（见附1）分析、思考做练习一巩固溶质的质量分数的指导学生做练习一计算，培养学生的解题能力【引入】溶质的质量分数在实际生联系实际思考问题。了解溶质的质量分数在活中应用广泛，而在实际生产中又讨论回答：1.增加溶质的质实际应用的重要性。往往需要把现有的溶液中溶质的质量。可使溶质的质量分数增大；量分数增大或减小。2.增加溶剂质量，可使溶质的【讨论】在温度不变的条件下，如质量分数减小。何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？【演示实验】指导学生做实验，实两名学生做实验，其它学培养学生实验操作的能验内容如下，用A、B两个烧杯各生观察实验。力，提高学生学习兴趣。取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。\n教师活动学生活动教学意图【讨论】1.原溶液中溶质的讨论解题的关键及解题的方法。4学会向原溶液中增加溶质量是多少克？名学生先后到前面板演，其余在本质的质量或增加溶剂的质量2.在原溶液中的溶质质量、上练习。后，所得溶液中溶质的质量分溶剂质量、溶液质量各是多原溶液中溶质的质量是：溶液质量数的计算。培养学生的解题能少克？×溶质质量分数力。3.向原溶液中增加10克硝90克×10％=9克酸钾（全部溶解）或增加10溶质质量+溶剂质量=溶液质量克水后。溶液中溶质质量、9克+81克=90克溶剂质量，溶液质量各是多增加10克溶质少克？（9+10）克+81克=（90+10）克增加10克溶剂9克+（81+10）克=（90+10）克4.上述形成的两种溶液溶质的质量分数=溶质质量中溶质的质量分数各是多×100％溶液质量少？增加10克溶质：9克+10克×100％＝19％90克+10克增加10克溶剂：9克×100％=9％90克+10克答：上述形成的两种溶液中溶质的质量分数分别为19％，9％。【小结】在原溶液中，如增归纳、小结、记忆、记笔记。熟知在原溶液中溶质或加溶质质量则溶质和溶液的溶剂的质量发生变化后溶质质量同时增加，溶液中溶质的质量分数的变化规律。的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习二（见附2）在教师的指导下思考做练习巩固溶质的质量分数二。计算。【本课知识小结】1.掌握有关理解、记忆熟知本课的知识要溶质的质量分数的计算。2.理点，巩固知识。解向原溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。【投影】课堂检测（见附4）做课堂检测题检查本课知识掌握的情况。附1：课堂练习一1.溶质的质量分数为____，在溶液中溶质的质量分数计算式为____。2.A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为[]AA．×100％A+BBB．×100％A+BBC．×100％AAD．×100％B3.将10克氯化钠投入90克水中使之完全溶解后，溶液中溶质的质量分数[]A．等于10％B．大于10％C．小于10％D．无法判断附2：课堂练习二4.配制50克10％的氯化钠溶液，需要氯化钠__克、水__克，配制步骤是：①先用__称量__氯化钠倒入100毫升的烧杯中，②再用__量取__水倒入盛有氯化钠的烧杯里，③用__搅拌至__即可得到50克10％的氯化钠溶液。5.填表：溶质质量溶剂质量不饱和溶液质量溶质的质量分数①不变减少②不变增加③增加不变④减少不变6.在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？附3：课堂练习答案\n1.（略）2.A3.A4.5克45克①天平5克②量筒45毫升③玻璃棒氯化钠完全溶解为止。5.①减少、增加②增加、减少③增加、增加④减少、减少6.32％、12％附4：课堂检测1.从100克10％的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是[]A．1％B．0.1％C．10％D．无法判断2.把50克15％的硝酸钾溶液，从20℃升高到80℃时，溶质的质量分数为[]A．大于15％B．小于15％C．等于15％D．等于30％3.将20克硝酸钾溶解在180克水中形成不饱和溶液，溶质的质量分数为__，如向上述溶液中加入20克硝酸钾（全部溶解），则溶质的质量分数为__。如向上述溶液中加入20克水，则溶质的质量分数为____。北京老山中学刘兰英第二课时教学目的知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。能力：培养学生分析问题和解决问题的能力。思想教育：培养学生具体问题具体分析的能力。重点难点根据溶解度求溶液中溶质的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的计算。教学方法启发式。教学用品投影仪、投影片。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【提问】1.什么叫溶解度？讨论并回答为学习质量分数计算与溶解度强调哪些方面？2.20写出溶质质量分数的计溶解度的换算作预备。℃时，食盐的溶解度是36克，算公式。这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3.什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的分析、讨论，得出结论。培养学生分析问题和解计算公式。决问题的能力。【设问】溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？引导学生分析、找出区别和联系？【投影】溶解度与溶质的质准确记录公式记住公式进行以下计量分数概念间的区别和联系算。（见附1）。【引入并板书】饱和溶液中溶质的质量S分数=×100％100+S（S为饱和溶液中溶质的溶解度）\n教师活动学生活动教学意图【投影】例题2（见课本143页）一名学生板演，其余在本上练巩固此类型题的解题方【板书】解例题2习。法。【投影】课堂练习一（见附2）思考、分析并完成练习一。指导学生完成练习一【投影】例题3（见课本144页）分析、讨论，得出公式进一步培养学生的分析指导学生分析、讨论质量分数计m质=m液×溶质的质量分数问题和解决问题的能力。并准算公式的变形，如何计算溶质、m液=m质÷溶质的质量分数确记溶液的质量。一名学生板演其余在本上住公式。【板书】解例题3练习。巩固质量分数计算公式【投影】课堂练习二（见附3）思考、分析并完成练习二。的变形。指导学生完成练习二【提问】如果我们要配制溶质质分析、讨论，得出结论。更进一步提高学生分析量分数一定的溶液，需要哪些仪问题和解决问题的能力。并提器和操作呢？高实验方面的能力。【板书】配制溶质质量分数一定的溶液。仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒。步骤：1.计算2.称量、量取3.溶解【投影】课堂练习三（见附4）思考并回答指导学生完成练习三【课堂小结】通过本节课的学回忆本节课所学内容，与习，使我们对溶质质量分数及溶教师共同总结。明确本节课所学重点。解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步的认识，并且对配制溶质质量分积极思考，独立完成。检查教学目的完成情况。数一定的溶液有了初步的了解。【投影】课堂检测（见附6）附1：溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系\n区别溶解度溶质的质量分数概念条件一定温度不定温状态饱和可饱和可不饱和计算式m质m质×100×100%mm剂剂单位克无附2：课堂练习一1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克，20℃时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为____。2.20℃时，食盐的溶解度为36克，在此温度下将__克食盐溶于50克水中恰好成为饱和溶液，此饱和溶液中食盐的质量分数为____。3.10℃时硝酸钾的溶解度是21克，此饱和溶液中硝酸钾的质量分数为[]A．21％B．17.4％C．18％D．15％4.在一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为A％，此溶质在该温度下的溶解度为[]100AA．克100-AAB．克100-A100AC．克100100D．克100-A附3：课堂练习二5.配制50克5％的食盐溶液，需食盐__克，水__克。6.在100克质量分数为10％的食盐溶液中加入5克食盐，全部溶解后，溶液中食盐的质量分数为____。7.在一定温度时，A物质饱和溶液的质量是W克，把它蒸干后，得A物质m克，此溶液中A的质量分数为____。原温度下，A物质的溶解度为__克。8.把40克20％的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是[]A．20％B．10％C．小于20％D．大于20％9.把50克98％的浓硫酸缓慢地加入到20克水中，并不断搅拌，所得硫酸溶液中溶质的质量分数是[]A．49％B．14％C．19.6％D．70％\n附4：课堂练习三10.配制50克5％的食盐溶液，配制步骤是：①先用__称量2.5克食盐倒入100毫升的烧杯里，②再用＿量取47·5毫升水倒入盛放食盐的烧杯里，③用__搅拌到__，所配溶液既为50克5％的食盐溶液。附5：课堂练习答案1.24％2.18克26.5％3.B4.A5.2.547.56.14.3％m100m7.×100％WW-m8.A9.D10.天平量筒玻璃棒完全溶解附6：课堂检测1.在60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，此时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是____。2.10℃时，硝酸钾饱和溶液中，硝酸钾的质量分数是17.3％，该温度下硝酸钾的溶解度是____。北京古城四中丁凤艳第三课时教学目的知识：掌握溶液稀释的计算。能力：通过对例题解法的讨论，拓宽思维、开拓视野、逐步提高解决问题的能力。思想教育：通过例题书写格式的示范，培养学生严谨的学习态度。教学重点溶液稀释的计算。教学方法启发式、讨论式。教学用具仪器：烧杯、玻璃棒。药品：食盐、水。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【复习】溶质质量分数的计算板书回答：溶质质量分数巩固溶质质量分数的计公式。溶质质量算。=×100％溶液质量溶质质量计算公式。【演示】将1克食盐放入烧杯溶质质量=溶液质量×溶质质量中，再加入9毫升水。用玻璃分数使学生从感性上认识稀棒搅拌，至溶解。再向上述烧回答：稀释前溶质质量是1克，释后溶液质量增加，溶质质杯中加入10毫升水，搅拌。溶液质量是10克，溶质质量分数量分数减小，而溶质质量不【提问】（1）试写出稀释前是10％。稀释后溶质质量是1克。变。点明溶液稀释时，溶质后溶质的质量、溶液的质量及溶液质量是20克，溶质质量质量不变。溶质的质量分数。分数是5％。（2）将浓溶液加水稀释成稀回答：稀释后溶液质量增加，溶溶液，稀释后溶液质量、溶质质质量分数减小，溶质质量不变。巩固溶液稀释问题的解质量分数、溶质质量如何变讨论回答：稀释前溶质质量=稀释题关键。化？后溶质质量。【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么？【投影】例题4（见课本144页）引导学生分析题意。\n教师活动学生活动教学意图【设问】根据稀释前后溶质的质量相讨论如何列方程式。抓住解题关键，运用所学等，怎样列出计算的方程式？试着列出方程式：知识，合理列出方程式。学会【提示】若设需要加入水的质量为x，50克×98%=（50克+x）此种解题方法。请同学们列出方程式。×20%【板书】解法1：使学生掌握解题格式，书解：设需加水的质量为x。写步骤。培养学生严谨的学习50克×98%=（50克+x）×20%态度。50克×98%-50克×20%x=20%=195克答：把50克质量分数为98%HSO24稀释成质量分数为20%HSO溶液需24要水195克。试着列出方程式。【提示】若设稀释后溶液的质量为x，50克×98%=x×20%请同学列出方程式。【板书】解法2：解：设稀释后溶液的质量为x。50克×98%=x×20%讨论如何列方程式。50克×98%写出方程式：设需加水为x==245克20%X245克-50克=195克50克×98%×100%答：把50克质量分数为98%HSO稀（50克+x）24释成质量分数为20%HSO溶液需要＝20%24引导学生积极思维，开动水195克。在作业本上写出各练习题脑筋，提高解决问题的能力。【设问】根据溶质质量分数的概念能的一种解题过程。否解此题呢？请同学们列出方程式。【板书】解法3：解：设需加水的质量为x。50克×98%×100%=20%（50克+x）巩固溶液稀释问题的解题方法。x=195克答：（同解法1）【小结】三种解法中，解法1比较简单。【投影】课堂练习一（见附1）指导做课堂练习一。\n教师活动学生活动教学意图【投影】例题5（见课本144页）引导回答：相同点是溶液稀释问教学生认真审题，找学生分析题意。题。不同点是例4已知和求准各种量之间的关系，运【提问】例题4、例题5的异同？能否都指质量，而例5已知稀溶用所学过的知识解决问用体积直接带入公式进行计算。如何将液体积求浓溶液体积。溶质题。从而提高解题能力。体积换算成质量呢？质量分数是质量比不能用体【提问】已知溶液体积、溶液密度、溶积直接带入公式计算。质质量分数，你能否写出求溶质质量的用公式：m=ρ×V计算公式。回答：用公式：使学生掌握稀释问题【设问】根据上述公式，并根据稀释前m=ρ·V·a中涉及溶液体积的解题方后溶质质量相等。你能否列出方程式。试着列出方程式：法。【板书】解：1.84克厘米3×x×98％设需要98％H2SO4体积为x。=1.14克/厘米3×500厘米31.84克/×x×98％=1.14克/厘米3××20％500厘米3×20％1.14克/厘米3×500厘米3×20%巩固例题5的解题方x=1.84克/厘米3×98%法。3了解知识掌握情况。=63.2厘米答：需98％的HSO溶液63.2毫升。24【投影】课堂练习二（见附2）指导做课堂练习。【投影】随堂检测（见附4）做检测题附1：课堂练习一1.把200克20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克？2.把30克质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100克。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？附2：课堂练习二3.要配制500毫升、密度为1.047克/厘米3、质量分数为10％的盐酸，需要38％的盐酸多少克？4.配制100毫升10％的稀H2SO4，需98％的H2SO4多少毫升？水多少毫升？（10％的H2SO4密度为1.07克/厘米3，98％的H2SO4密度为1.84克/厘米3）附3：课堂练习答案1.200克2.6％3.137.8克4.5.9毫升约94.1毫升附4：随堂检测\n把50克98％的浓H2SO4稀释成10％的稀H2SO4需加水多少克？北京古城四中王艳茹\n第八章酸碱盐第一节酸、碱、盐溶液的导电性第一课时教学目的知识：通过溶液导电性实验，了解电离，初步学会电离方程式的书写。能力：培养并发展学生分析问题、抽象思维和逻辑推理的能力。思想教育：对学生进行从宏观到微观，透过现象看本质的辨证唯物主义观点教育。培养严谨认真的科学态度。重点难点电离、电离方程式的书写。教学方法实验、讨论、启发引导法。教学用品仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物的容器、石墨电极。药品：食盐固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、酒精、氯化钠溶液硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶液、酒精溶液、蔗糖溶液。教学过程教师活动学生活动教学意图【引言】在前几章中我们学过了回忆、思考、回答、写化学引起学生回忆氧、氢、碳、铁等单质以及它们式。的化合物，请同学们回忆我们学过的化合物都有哪些？写出这些化合物的化学式。【板书】（分类板书）猜测教师这种板书形式的培养学生接受新信息CO2、MgO目的。的能力。HCl、HSO24NaOH、Ca（OH）2KNO、ZnSO34【过渡】无机物种类很多，根据思考、明确研究化合物的方启发和调动学生学习化合物组成和性质可分为若干法。积极性，明确研究化合物的类，我们来分类研究它们。方法。\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】溶液的导电性观察、记录、思考、产生疑激发学生求知欲，培养课本p.149（实验8-1）问，为什么有些固体物质干燥时学生观察、记录能力，引起不导电，而溶于水后却导电？而思考提出问题。有些物质固体时不导电，形成溶液后仍不导电？【问题讨论】启发引导分析讨论看书、思考、讨论、回答。培养并发展学生分析（1）金属导电的原因。金属能够导电，是由于金属中存问题、抽象思维和逻辑思维（2）食盐晶体中存在的微粒和在着自由移动的、带负电的电的能力。其溶液中存在的微粒有何不子。同？分析溶液导电的原因。食盐晶体中离子不能自由（3）蔗糖晶体、酒精不导电，移动，所以不导电；而食盐溶于其水溶液也不导电的原因。水产生出自由移动的Na+和Cl-，在学生讨论基础上引导学生认所以能导电。识电离概念。蔗糖、酒精是分子构成的物质，其纯净物或水溶液均不存在离子，所以均不导电。【板书】第一节酸、碱、盐溶液记录，并理解电离概念。初步记住电离概念。的导电性一、溶液的导电性1.电离【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一巩固理解电离概念。指导学生做课堂练习一【问题讨论二】离子符号和元素对比两种表示方法的不同，对比、强化记忆。（原子团）化合价表示方法有何回忆、思考、记忆。不同？【分析讨论】我们用什么式子来讨论、回答，用电离方程式。进一步激发兴趣。表示物质发生电离呢？书写电离方程式：培养学生书写电离方引导学生书写电离方程式，NaCl=Na++Cl-程式的能力。培养严谨认真边写边指导学生总结，电离方程KNO=K++NO-的科学态度。33式书写注意事项。NaOH=Na++OH-【板书】2.电离方程式理解记忆加深记忆\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二巩固理解电离方程式的指导学生做课堂练习二书写。【问题讨论三】物质在溶液中分析、讨论总结出：在溶液对学生进行从宏观到微发生电离后为什么整个溶液中阳离子所带正电荷总数和阴观、透过现象看本质的辩证唯不显电性？离子所带负电荷总数相等。物主义观点教育。指导学生阅读课本，并划阅读课本p.149～p.151培养学生阅读能力。出重点。【小结】指导学生小结总结本节课所学的内容。培养学生总结、归纳能力。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题。了解学生是否达到教学组织检测目的。附1：课堂练习一1.为什么用湿手接触正在通电的电器设备更容易发生触电事故？附2：课堂练习二。2.写出下列物质的电离方程式：（1）氯化镁（2）硫酸（3）氢氧化钙（4）氯化钾（5）硝酸3.下列电离方程式错误的是[]+2-A．HSO=2H+SO244+2-B．KCO=2K+CO2332+-C．Cu（NO）=Cu+2NO3233+2-D．Al（SO）=Al+3SO24344.下列物质中存在氯离子的是[]A．Cl2B．HCl气体C．NaClD．KClO35.物质发生电离时一定相等的是[]A．阴离子和阳离子个数B．阴离子和阳离子所带电性C．每个阴离子和阳离子所带电荷数D．阴离子和阳离子所带电荷总数附3：课堂练习答案1.由于出汗，人的皮肤上都有氯化钠等物质，当手湿的时候，这些物质发生电离形成自由移动的阴、阳离子，在接触电器设备时这些离子导电，致使发生触电事故。2.（1）MgCl2=Mg2++2Cl-+2-（2）HSO=2H+SO244（3）Ca（OH）2=Ca2++2OH-\n（4）KCl=K++Cl-+-（5）HNO=H+NO333.D4.C5.D附4：随堂检测一、填空：1.物质溶解于水时离解成______的过程叫电离。2.某些物质在水中发生电离时，形成能自由移动的带电荷的______和______，它们所带正电荷总数和负电荷总数______，所以它们形成的溶液______电性。二、写出硫酸铜、盐酸、硫酸钠、氢氧化钠在水溶液中发生电离的电离方程式。第二课时教学目的知识：通过酸、碱、盐溶液导电性实验，了解酸、碱、盐的电离方程式，初步理解酸、碱、盐的概念。能力：培养学生归纳、总结和阅读的能力。思想教育：对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义观点教育。重点难点书写酸、碱、盐的电离方程式。从电离观点理解酸、碱、盐概念。教学方法实验、启发引导法。教学用品仪器：低压直流电源、小灯泡、导线、盛待测物容器、石墨电极。药品：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钾溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、硫酸镁溶液、氯化钡溶液。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【复习提问】什么是电离？思考、回答。引起回忆，检查学生对电为什么氯化钠晶体不导电，而氯离概念的理解情况。化钠水溶液却导电？【演示实验】酸溶液的导电性观察、记录，用离子观对学生进行透过现象看课本p.151（实验8-2）点解释，写出有关的电离本质的辩证唯物主义观点教方程式：育，把学生兴奋点从宏观引入HCl=H++Cl-微观上来，培养学生想象能HNO=H++NO-力。33+2-HSO=2H+SO244【分析讨论】通过演示实验和电分析、讨论、总结出酸的培养学生分析、归纳能离方程式总结出什么是酸？定义和组成特点。力。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。【板书】二、酸、碱、盐的电离理解记忆巩固理解概念，加深记1.酸忆。\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习一（见附做课堂练习一强调酸定义中“全部”1）二字重要性。指导学生做练习一【演示实验】碱溶液导电性观察、记录、用离子观点解释，对学生进行透过现象课本p.152（实验8-3）并写出有关的电离方程式：看本质的辩证唯物主义思KOH=K++OH-想教育，培养学生微观想象Ba（OH）=Ba2++2OH-能力。2NaOH=Na++OH-【分析讨论】通过演示实验分析、讨论、总结出碱定培养学生分析、归纳能和电离方程式，总结出什么义和碱组成上的特点。力。是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。【板书】2.碱理解记忆巩固理解概念，加深记忆。【投影】课堂练习二（见附完成练习二强调碱定义中“全部”2）二字重要性。指导学生做练习二【演示实验】盐溶液导电性观察、记录，并用离子观点解发展学生微观想象能课本p.152（实验8-释，写出有关的电离方程式：力和正确书写电离方程式+2-4）NaCO=2Na+CO的技能。2332+2-MgSO=Mg+SO44BaCl=Ba2++2Cl-2【分析讨论】什么是盐？盐分析讨论、总结出盐的定培养学生分析、归纳的在组成上有何特点？义和盐在组成上的特点。能力。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。【板书】3.盐记忆盐定义及盐组成上巩固理解概念、加深记的特点。忆。【投影】课堂练习三（见附完成练习三巩固对酸、碱、盐的理3）解，归纳物质分类表。指导学生做练习三\n教师活动学生活动教学意图【阅读课文】你曾用过或见过带着问题阅读课本、思考并培养学生阅读、归纳、语哪些酸、碱、盐？它们有哪些回答。言表达能力。用途？指导学生阅读课本p.151～p.153【小结】指导学生小结试着小结本节所学内容。培养学生归纳总结能力。【投影】随堂检测（见附5）独立完成检测题。及时反馈，了解学生学习情况。附1：课堂练习一1.判断NaHSO4是不是酸？为什么？附2：课堂练习二2.判断化合物[Pb（OH）NO3]是碱吗？为什么？附3：课堂练习三3.电离时生成的______全部是______的化合物叫做酸。______、______都是酸。4.电离时生成的______全部是______的化合物叫做碱。______、______都是碱。5.电离时生成______和______的化合物叫做盐。______、______都是盐。6.判断下列物质类别：Fe、Cu______H2SO4、HNO3______H2、C______NaOH、Ca（OH）2______CO2、CuO______KNO3、CuSO4______附4：课堂练习答案1.KHSO4不是酸，因为它电离出的阳离子不全是氢离子。2.Pb（OH）NO3不是碱，因为它电离出的阴离子不全是氢氧根离子。3.阳离子、氢离子、HCl、H2SO44.阴离子、氢氧根离子、NaOH、Ca（OH）25.金属离子、酸根离子、NaCl、KNO3Fe、Cu金属ü6.ý单质H2SO4、HNO3酸H、C非金属2þNaOH、Ca（OH）碱CO、CuO氧化物22KNO、CuSO盐34附5：随堂检测在下列空白处填写相应化合物的化学式并注明化合物类别：\n阳离子H+Na+K+Ca2+Cu2+Fe3+阴离子OH-H2O氧化物Cl-NO-32-SO4北京昌平一中杨雪梅北京昌平教师进修学校侯淑兰第二节几种常见的酸第一课时教学目的知识：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。能力：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。思想教育：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。重点难点盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。有关盐酸化学性质的化学方程式。教学方法实验探讨法。教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。其它：铁钉、锈铁钉。教学过程教师活动学生活动教学意图【复习提问】我们已学过了回忆上节内容，注意力集中在引起回忆，为进入本节学酸、碱、盐的概念，想一想酸上，思考并回答。习做准备。什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？\n教师活动学生活动教学意图【复习提问】今天我们学习盐明确学习内容，思考、总明确学习任务，明确研酸，你知道认识一种物质一般从结以往认识物质的一般方法，究方法。哪些方面入手吗？回答问题。【演示实验】盐酸的物理性质。带着问题观察实验，正确从感性上认识盐酸。课本p.154（实验8-5）闻气味。【指导阅读】指导学生看书阅读教材，总结盐酸的物培养学生的自学能力。p.154理性质。【板书】一、盐酸识记物理性质的有关内了解盐酸的物理性质。1.物理性质容。【投影】课堂练习一（见附1）做练习一巩固、识记盐酸的物理指导学生做练习一性质。【过渡】下面我们用实验的方法思考转移注意，激疑探索。探讨盐酸有哪些化学性质。【整理识别仪器药品】指导学生给实验台上药品按金属氧复习物质分类，为性质整理实验台上仪器、药品，给药化物、酸、碱、盐、其它分类。铺垫。品按要求分类。【学生实验】指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反实验探索。培养学生实应，课本p.155（实验8-6），验操作能力，观察、记录能记录实验现象。力。【板书】2.化学性质总结实验，并对实验现象加深培养学生归纳、总结及（1）盐酸与酸碱指示剂作用记忆。表达能力。【学生实验】指导学生做实验盐酸和镁、锌、铁反应。课本实验探索。培养学生实p.155（实验8-8），增加一个验操作能力，观察、记录能实验：HCl+CuO，记录实验现力。象。【分析讨论】指导学生描述实验分析反应物、生成物类别，培养学生分析总结，应现象及书写化学方程式。总结盐酸与活泼金属、金属氧用实验的能力。化物的反应规律。\n教师活动学生活动教学意图【板书】（2）盐酸和活泼记录反应规律和现象，书写化学方程理解反应规律，加深记金属反应生成氢气和盐酸式。忆。练习书写化学方程式。盐（金属氯化物）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（3）盐酸和金属氧化Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑物反应生成水和盐酸盐（金Fe+2HCl=FeCl2（浅绿色溶液）+H2↑属氯化物）Fe2O3+6HCl=2FeCl3（黄色溶液）+3H2OCuO+2HCl=CuCl（蓝绿色溶液）+HO22【投影】课堂练习二（见附做练习二巩固对化性（1）、2）（2）、（3）的理解和应指导学生做练习二用。【学生实验】做实验实验探索。培养学生实指导、检查学生实验课本p.156（实验8-9）、（实验验操作能力，观察、记录能8-10）力。【分析讨论】引导学生分析分析、讨论、总结盐酸与碱、与盐培养学生分析归纳的能力，实验现象，指导学生书写化的反应。学习盐酸和Cl-的检验方学方程式。法。【问题讨论】盐酸能否和氢思考、讨论激疑，促使学生思考。氧化钠反应？用什么方法确认反应发生？【演示实验】盐酸与氢氧化观察，并解释实验现象。初步了解指示剂的应钠溶液反应，酚酞试液为指用。示剂。【问题讨论】盐酸还能和哪思考、讨论、完成化学方程式，并新旧知识结合。些盐起反应？指导学生分分析反应规律。析反应规律。【板书】（4）盐酸与碱反记忆反应规律、现象，完成化学方程式：巩固、理解记忆，培养应生成水和盐酸盐。2HCl+Cu（OH）2=2H2O学生书写化学方程式的能（5）盐酸与某些盐反HCl+NaOH=H2O+NaCl力。应生成另一种酸和盐酸盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓2HCl+CaCO=HO+CO↑+CaCl+CuCl32222\n教师活动学生活动教学意图【讲解】写出NaCl、CuCl2和硝使学生从电离的角度可应用上述反应检验酸银溶液反应的化学方程更加深入的理解反应规律。HCl（及可溶性盐酸盐）。试式。并为复分解反应概念打基剂：AgNO3溶液和稀硝础。酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。引导同学从电离的角度书写可溶性盐酸盐与硝酸银溶液反应的化学方程式。【投影】课堂练习三（见附3）做练习三加深对盐酸化性的理解。指导学生做练习三【问题讨论】根据盐酸的以上思考、阅读课本强化性质决定用途等性质，分析推断它有哪些用p.155～p.156，总结盐酸的化学思想，培养学生的自途。并指导学生阅读教材。的用途，并加深记忆。学能力。【问题讨论】在盐酸性质思考、对比得出这些反培养学生分析、归纳、（4）、（5）⋯中的化学反应的特点：反应物及生成物综合、概括的能力。应，属于我们学过的基本反应都是化合物；反应规律是两类型吗？种化合物互相交换成分。【板书】3.复分解反应识记定义，判断上述哪初步理解复分解反应。些反应是复分解反应。【过渡】这节课我们正式学习思考再次激发兴趣。了酸碱指示剂，能否应用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性？【演示实验三】观察、记录实验现象，记住反应现象，培养归课本p.155（实验8-7）与酸碱指示剂和盐酸反应对纳能力。比。【板书】4.酸碱指示剂识记常见指示剂在酸、强化记忆碱性溶液中显示的颜色。【小结】本节课通过同学们实回顾盐酸的性质与用途对学生进行科学方法验探索，总结了盐酸的化学性之间的联系。的教育。质，这些性质决定了在工农业生产中有重要应用。【投影】随堂检测题（见附5）做检测题了解是否达到本节教学目标。\n附1：课堂练习一1.盐酸是______的水溶液，纯净的盐酸是______色______气味的______体，浓盐酸______腐蚀性，有______性，挥发出来的氯化氢遇水蒸气形成______。附2：课堂练习二2.如何鉴别失去标签的氢氧化钠溶液和盐酸这两瓶溶液？3.在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入过量稀盐酸使之反应，溶液颜色有变化且有无色气体生成，或用化学方程式解释。附3：课堂练习三4.下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是[]A．FeB．CuOC．NaOH溶液D．AgNO3溶液5.在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有[]A．ZnSO4B．NaClC．Al（OH）3D．AgNO36.下列物质和盐酸反应生成黄色溶液的是[]A．FeB．MgOC．Cu（OH）2D．Fe（OH）37.下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是[]A．AgNO3B．MgOC．Na2CO3D．CuO*8.若用浓盐酸和锌反应制氢气，制得氢气中混有氯化氢气体，如何除去混在氢气中的氯化氢气体？附4：课堂练习答案1.氯化氢无有刺激性液有挥发白雾2.分别取两种溶液少量于2支试管中，并分别滴入无色酚酞试液，变红的是NaOH溶液，仍为无色的是稀盐酸。3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑4.D5.C6.D7.B8.将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。附5：随堂检测1.盐酸能使紫色的石蕊试液变______，无色的酚酞试液______色。2.完成下列化学方程式，并注明（1）和（4）反应的基本反应类型。（1）HCl+____——FeCl2+____（2）HCl+____——FeCl3+____（3）HCl+____——CuCl2+____（4）HCl+____——AgCl↓+____第二课时教学目的\n知识：通过实验的观察与分析，初步掌握稀硫酸的化学性质及有关反应的化学方程式，了解硫酸用途，常识性介绍浓硫酸和硝酸。能力：培养学生通过实验探索解决问题的能力，分析、归纳和实验操作能力及自学能力。思想教育：对学生进行科学方法教育和安全教育，提高科学素质。重点难点稀硫酸的化学性质。教学方法实验探讨法。教学用具仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃管、酒精灯（附火柴）。药品：镁条、锌粒、氯化铜、新制氢氧化铜、浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、酚酞试液、石蕊试液、氯化钡溶液、浓硝酸。其它：铁钉、锈铁钉。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【问题引入】我们已经学过盐酸的思考、猜想激发兴趣性质，硫酸是否和盐酸具有相似的性质呢？下面我们通过实验来研究。【复习提问】盐酸有哪些物理性回忆、思考引起回忆质？【演示实验】浓硫酸的性质观察、感知，阅读教材通过实验获得感性知识，并课本p.156（实验8-11）p.156～p.157。培养学生自学能力。【分析讨论】引导学生分析、对比归纳浓硫酸的物理性质。培养学生归纳概括能浓盐酸、浓硫酸的物理性质。力。【板书】二、硫酸记忆加深记忆1.浓硫酸（1）物理性质（2）特性【问题讨论】根据浓硫酸的物理性思考、预测稀释浓硫酸的激疑质如何稀释浓硫酸？方法。【演示实验】浓硫酸的错误稀释方产生强烈兴趣，认真观法。察，并思考正确的稀释方法。再次激发兴趣。课本p.157（实验8-13）观察、感知、理解浓硫酸安全教育、科学方法教【演示实验】浓硫酸的稀释稀释方法。育。课本p.157（实验8-12）\n教师活动学生活动教学意图【板书】（3）浓硫酸的稀释阅读课本p.157，记要点。加强记忆指导学生阅读【投影】课堂练习一（见附1）做练习一巩固记忆指导、检查学生练习【复习提问】盐酸有哪些化学性回忆、思考、回答引起回忆质？【问题讨论】稀硫酸是否具有和盐思考猜想设疑、激发兴趣酸相似的化学性质？下面通过实验来研究。【学生实验】带着问题做实验课本实验探索指导、检查学生实验。p.157（实验8-14），补充镁与稀硫酸反应；p.158（实验8-15），补充氧化铜与稀硫酸反应；（实验8-16）；（实验8-17）；补充稀硫酸与指示剂反应。【分析讨论】指导学生正确描述反记录实验现象、书写化学培养学生通过实验分应现象、书写化学方程式、总结反方程式，分析、讨论每个实验析、归纳、解决问题的能力，应规律。反应物、生成物的类别，试着学习科学方法，提高科学素总结出稀硫酸的化学性质。质。【板书】2.稀硫酸的化学性质记忆反应规律、现象，完成化培养学生书写化学方程（1）硫酸与酸碱指示剂作用；学方程式：式的能力，加深理解、记忆（2）硫酸与活泼金属反应生成硫Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑稀硫酸的化学性质。酸盐和氢气；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（3）硫酸与金属氧化物反应生成Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑硫酸盐和水；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）（4）硫酸与碱反应生成硫酸盐和3+3H2O水；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（5）硫酸与某些盐反应生成硫酸Cu（OH）盐和另一种酸。2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl+HSO=2HCl+BaSO↓2244（难溶、白色）\n教师活动学生活动教学意图【讲解】写出硫酸钠、硫酸铜和氯使学生从电离的角度更加可应用上述反应检验H2SO4（及可化钡溶液反应的化学方程式。深入的理解反应规律。溶性硫酸盐）。试剂：BaCl溶液2和稀硝酸。现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。引导同学从电离的角度书写可溶性硫酸盐与氯化钡溶液反应的化学方程式。【投影】课堂练习二（见附2）做练习二巩固稀硫酸的化学性质。指导学生练习【分析讨论】由硫酸的性质决定它阅读教材，归纳总结硫酸培养学生性质决定用途的有何用途？并指导学生阅读教材的用途。化学思想。培养自学能力。p.157～p.158。【板书】3.硫酸的用途加强记忆了解、记忆【问题讨论】硝酸是三强酸之一，思考、猜想质疑、培养学生用类比法学它的性质和盐酸、稀硫酸是否相同习知识。呢？【演示实验】浓硝酸的物理性观察、感知培养学生观察能力。课本p.159（实验8-18）【自学讨论】指导学生阅读课本阅读教材，并与盐酸、硫酸做培养学生自学能力。p.159，自学硝酸的性质、用途。比较，总结硝酸的性质——具有很强的氧化性，与金属反应一般不生成氢气而生成水。【板书】三、硝酸了解硝酸性质、用途。了解硝酸的性质，特别是与盐酸、稀硫酸的区别。【课后小结】引导学生总结盐酸、总结出三酸性质相似之培养学生科学的学习方法。稀硫酸、硝酸性质的异同及它们的处（共性）及特殊性（个性）。用途。【投影】随堂检测题（见附4）做检测题了解学生是否达到教学目组织检测标。附1：课堂练习一1.在稀释浓硫酸时一定要把____沿着器壁慢慢注入____中，并不断____，使产生的____迅速扩散。2.三瓶等质量的浓硫酸、浓盐酸、水分别敞口放置于空气中（忽略水分蒸发）。过一段时间后，质量有何变化？为什么？3.三个相同试剂瓶中分别盛有相同体积的浓硫酸、浓盐酸、蒸馏水，怎样\n用最简便的方法鉴别它们？附2：课堂练习二4.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是[]A．NaOHB．CuOC．BaCl2D．Na2CO35.实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用[]A．MgB．FeC．ZnD．Cu6.除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是[]A．BaCl2溶液B．硝酸银溶液C．水D．石灰水7.有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和BaCl2溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是[]A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．石灰水8.两瓶失去标签的无色液体，它们分别是水和稀硫酸，如何区别？附3：课堂练习答案1.浓硫酸水搅拌热量2.浓硫酸质量增加（吸水性）；浓盐酸质量减少（挥发性）；水质量不变。3.试试轻重，重的是浓硫酸；另两瓶打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸，另一瓶是水。4.D5.C6.A7.B8.取样后分别滴入紫色的石蕊试液，变红的是稀硫酸，不变色的是水。附4：随堂检测1.浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的______剂。2.实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用[]A．浓硫酸B．稀硝酸C．稀硫酸D．碳酸3.下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是[]A．Na2CO3B．BaCl2C．MgOD．CuO北京昌平一中杨雪梅北京昌平教师进修学校张东增第三节酸的通性pH值第一课时教学目的\n知识：从电离观点使学生了解酸的通性；了解金属活动性顺序的意义，学习运用金属活动性顺序判断一些金属能否与酸发生置换反应；学习中和反应，了解它在生产及科研中的应用。能力：通过实验培养学生操作技能及观察、分析、归纳和概括问题的能力。思想教育：通过本节教学向学生进行由个别到一般的科学的认识事物的方法的教育。重点难点酸的通性；常见金属的化学活动性顺序的识记和应用。教学方法复习、归纳和实验相结合。教学用具仪器：试管、滴管、镊子、培养皿、投影仪。药品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、石蕊试液、镁条、锌粒、铜片。其它：火柴、铁钉、锈铁钉。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【提出问题，引入新课】上节课思考、讨论，书写电离方程式并激发兴趣，建立结构决我们学习了盐酸和稀硫酸，那回答问题：定性质的化学思想，并从电么，盐酸和稀硫酸有哪些相似的HCl=H++Cl-离方程式进一步探讨酸具化学性质？HSO=2H++SO2-有共性的本质。244为何有这样相似的性质？并写-出盐酸、硫酸和硝酸的电离方程HNO=H++NO33式，从中发现了什么？酸电离出的阳离子全部是氢离子。【讲述】酸类在水溶液中都能电从电离的角度领悟酸具有强化结构决定性质的离出相同的阳离子——H+，所以一些共性的原因。化学思想，并以此认识酸的它们具有一些共同的化学性质，通性。即酸的通性。【板书】第三节酸的通性pH值整理笔记，填写实验现象。归纳总结酸与指示剂一、酸的通性____色石蕊试液遇酸________的作用并记忆。酸氢离子（阳）+酸根离色酚酞试液遇酸____子（阴）1.酸溶液跟酸碱指示剂的作用【演示实验】将培养皿放在投影观察实验现象，比较四种金属与激发兴趣，培养学生观仪上，倒入1∶2稀盐酸，用塑盐酸反应的速率，分析思考找规察、分析、思维能力，通过料板条将其隔成四等份，分别放律，并写出有关化学方程式。探索实验使学生认识金属入镁条、锌粒、铁钉和铜片四种Mg+2HCl=MgCl2+H2↑活动性的强弱及其活动性金属（实验前在投影仪玻璃上写Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑顺序。好Mg、Zn、Fe、Cu字样），Fe+2HCl=FeCl2+H2↑再用漏斗分别罩住镁条和锌粒，用火柴点燃生成的气体。\n教师活动学生活动教学意图【板书】记住反应规律、现象及化学方加深理解，记忆反应2.酸与活泼金属反应生成盐和氢程式。规律。气。金属活动性顺序【设问】根据实验事实思考：什思考分析讨论，回答问题。设疑，进一步激发求知欲。么样的金属与何种酸反应才能放出氢气呢？【板书】金属+酸—→盐+氢气讨论，总结规律。培养学生分析归纳问题的金属：活动性顺序中“H”前的能力。研究事物的一般性金属还要注意特性。酸：盐酸或稀硫酸（HNO和浓HSO除外）324【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一理解、巩固、记忆酸指导学生做课堂练习一的通性。【指导学生实验】酸除与活泼金一组：做CuO与H2SO4设疑，启发思维，激发兴属反应外，还能与哪类物质反及Fe2O3与HCl反应的实验。趣培养学生实验观察能应？二组：做HCl与AgNO3溶液及H2SO4力。把学生分为两组，分别实验与BaCl2溶液反应的实验。并予以指导。【分析讨论】指导学生描述现象，记录实验现象，指出反应物、生成培养学生分析、归纳、总书写化学方程式。物的类别。总结酸与金属氧化物及结问题的能力。酸与盐反应的规律。理解碱性氧化物的涵义。【板书】记忆反应现象和规律，书写化学方加深对规律的理解和3.酸跟碱性氧化物反应生成盐和程式，指出物质类别。记忆。水CuO+HSO=CuSO+HO2442凡能跟酸起反应生成盐和水的氧碱性氧化物酸盐水化物，叫做碱性氧化物。（黑色粉末）（蓝色溶液）FeO+6HCl=2FeCl+3HO2332【板书】记忆反应现象和规律，书写化学方加深理解和记忆规律。4.酸跟盐反应生成另一种酸和另程式。一种盐。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3酸+盐—→酸+盐HSO+BaCl=BaSO↓+2HCl11222424\n教师活动学生活动教学意图【设问】盐酸与氢氧化钠反思考讨论，回答。用指示剂变激疑，使学生思考。应，怎样证明两者完全反应？色来证明。【指导学生实验】指导检查学做课本p.163（实验8-实验探索生实验。20），增加HCl与Ca（OH）溶液的反应，注意滴管的使2用。逐滴—振荡—刚变无色为止。【分析讨论】指导学生描述现记录实验现象，指出反应培养学生分析归纳象并书写化学方程式。物、生成物及其类别，总结出总结问题的能力。酸和碱反应生成盐和水的规律。【板书】记录反应规律，书写化学方程加深对规律的认识、5.酸和碱起中和反应生成盐式。理解和记忆。和水。HCl+NaOH=NaCl+HO2酸+碱—→盐+水2HCl+Ca（OH）=CaCl+2HO222【提出问题】中和反应属思考回答问题。了解中和概念及应用进行理于哪种基本反应类型？试举反应的中和反应属于复分解论联系实际的教育。出中和反应在生产和生活中反应，改良酸性土壤等。应用的例子。【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二巩固酸的性质指导学生做课堂练习二【指导学生小结】我们学习了试进行小结，体会本节内对学生进行由个别酸的通性，通性是一般规律，容。到一般的认识事物方法可以指导我们学习，但规律有的教育，学会用“规律”一定适用范围，所以也要注意指导学习的科学方法。个别现象。【投影】随堂检测（见附4）独立完成及时反馈附1：课堂练习一1.判断下列化学方程式是否正确，并简要说明理由：（1）Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2↑（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2↑（3）Mg+HCl=MgCl+H2↑（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑附2：课堂练习二2.现有盐酸、二氧化碳、硫酸铁、氢氧化钠、氧化铁五种物质，按要求在空格内填写化学式：酸____，盐____，碱性氧化物____，碱____。\n3.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡放出，写出有关反应的比学方程式：__，__。4.人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是__，该反应类型属于__反应，又是__反应。5.下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是[]A．NaOHB．NaClC．Na2SO4D．HCl6.下列金属活动性顺序由强到弱排列的是[]A．ZnFeMgCuB．MgZnFeCuC．MgFeZnCuD．CuFeZnMg7.下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是[]A．CuSO4B．Fe2（SO4）3C．ZnSO4D．HgSO48.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是[]A．NaClB．Ba（NO3）2C．Na2CO3D．CuSO49.下列叙述正确的是[]A．电离时能生成氢离子的化合物一定是酸B．中和反应属于置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁D．酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应附3：课堂练习答案1.（1）不正确，Zn与HNO3反应不放出H2。（2）不正确，Cu与HCl不反应。（3）不正确，生成物氯化镁化学式应是MgCl2。（4）不正确，生成物应是FeCl2，而不是FeCl3。2.HClFe2（SO4）3Fe2O3NaOH3.Fe2O3+6HCl=2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl=FeCl2＋H2↑4.3HCl＋Al（OH）3=AlCl3＋3H2O复分解中和5.D6.B7.C8.B9.D附4：随堂检测1.紫色石蕊试液遇酸变成__色，无色酚酞试液遇酸为__色。2.下列各组物质能否发生反应？能反应的写出化学方程式：（1）铁和稀盐酸（2）氧化铜和稀硫酸（3）硫酸和氢氧化钠（4）氯化钡溶液与硫酸（5）铜与稀硫酸第二课时教学目的\n知识：学习酸的分类和命名，了解pH值与溶液酸碱性的关系、pH试纸的用法、溶液的酸碱度对生产的意义。能力：提高学生分析、归纳问题的能力。思想教育：对学生进行理论联系实际、量变到质变的辩证唯物主义的思想教育。重点难点溶液的pH值及其应用。教学方法实验、阅读、讲解、归纳相结合。教学用品仪器：试管、表面皿、玻璃棒、投影仪。药品：pH试纸、稀盐酸、氢氧化钠溶液。其它：土壤样品。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【练习】写出HCl、H2SO4、HNO3写电离方程式：进一步认识酸及其组的电离方程式。HCl=H++Cl-成。指导学生正确书写化学用语。HSO=2H+＋SO2-244+-HNO＝H+NO33【设问】上节课我们总结了酸的五思考并回答。进一步强化结构决定点通性，酸为什么具有相似的化学电离时产生的阳离子全部性质的化学思想。性质？是氢离子。【提问】酸有哪些通性？回忆思考，系统回答。并巩固复习酸的通性。在学生回答的基础上小结。写出有关化学方程式。【过渡语】我们学习了酸的通性，思考设疑，明确学习内容。那么酸如何命名？如何给酸进一步分类呢？【板书】通过读书，总结出酸的分培养学生自学能力和二、酸的分类和命名类和命名。归纳总结能力。指导学生阅读课文p.162。【板书】记录、复述、识记了解酸的分类方法并1.分类：记忆。（1）根据酸分子中是否含氧分为：ìï含氧酸H2SO4、HNO3等í无氧酸HCl、HS等îï2（2）根据酸分子中电离出氢离子个数分为：ìï一元酸HCl等ïí二元酸HSO等24ïïî三元酸HPO等34\n教师活动学生活动教学意图2.命名：记录、理解了解酸的命名方法并记含氧酸：“某酸”忆。如HSO硫酸24无氧酸：“氢某酸”如HS氢硫酸2【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一巩固酸的分类和命名。指导学生做课堂练习一【过渡语】在生活、生产中，人思考、猜想设疑，明确学习内容，激们往往不发求知欲。但需要知道某溶液的酸碱性，还需要知道溶液酸碱性的相对强弱，溶液酸碱性的强弱如何表示？【板书】记录三、pH—酸碱度的表示方法【指导阅读】阅读教材并自己总结出培养学生自学和归纳总结指导学生阅读教材p.163。pH值的范围及溶液pH值的三能力。种情况。【板书】pH范围通常在0～14记录强化记忆，进行量变引起之间质变的教育。pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性pH＜7溶液呈酸性【引入问题】溶液的pH值用什积极思维激疑探索么方法测定？用pH试纸。展示pH试纸。【指导学生实验】做课本p.163分组实验激发兴趣，培养动手能力实验（8－21）和（实验8－和观察、分析问题的能力。22）【指导学生阅读课文】阅读课文阅读思考培养学生阅读能力；了解p.164及表8－1和表8－2。pH值的实际意义。【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二巩固pH值的应用。指导学生做课堂练习二\n教师活动学生活动教学意图【指导学生小结】本节课学习了试进行小结对学生进行理论联系实酸的分类和命名，重点学习了际的教育。pH—溶液酸碱度的表示方法，这不仅从理论上知道了溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还将对今后的实际应用起指导作用。【投影】随堂检测（见附4）学生独立完成及时反馈附1：课堂练习一1.现有HCl、HF、H2CO3、H3PO4四种酸，分别把它们归类并命名。无氧酸（写化学式）__、__。名称__、__。含氧酸（写化学式__、__。名称__、__。一元酸（写化学式）__、__。多元酸（写化学式）__、__。附2：课堂练习二2.某溶液pH=3，则该溶液[]A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断酸碱性3.人体内一些液体的近似pH值如下：血浆7.35～7.45，胆汁7.1～7.3，胰液7.5～8.0，胃液0.9～1.5，其中一种液体呈酸性，该液体是[]A．血浆B．胆汁C．胰液D．胃液4.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是[]A．无色B．红色C．蓝色D．紫色5.下列三种物质，pH值依次减小的是A．NaOH溶液H2O稀H2SO4B．H2O稀H2SO4NaOH溶液C．H2ONaOH溶液稀H2SO4D．稀H2SO4H2ONaOH溶液6.下列各pH值表示溶液酸性最强的是[]A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=07.有一瓶溶液pH值是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__色，如果要使试管里的溶液pH值降至5，可以采取__的方法。附3：课堂练习答案1.略2.A3.D4.B5.A6.D7.红滴加酸溶液附4：随堂检测1.连线题：把相关的内容之间用短线连接起来：\n盐酸HNO3二元无氧酸硫酸H2S一元含氧酸氢硫酸H2SO4二元含氧酸硝酸HCl氢氯酸2.填空：酸在电离时生成的__离子__是__离子，盐酸的pH__7，氢氧化钠溶液的pH__7，把盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的pH值逐渐（升高、降低或不变）__。恰好中和时pH__7。北京昌平四中徐桂茹北京昌平一中袁生第四节常见的碱碱的通性第一课时教学目的知识：通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠的化学性质，了解氢氧化钠的物理性质及其用途。能力：培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。思想教育：结合本市的烧碱生产和应用对学生进行国情、市情和爱国主义思想教育。进行从感性到理性认识事物的科学方法的教育。重点难点氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。教学方法实验探讨法。教学用品仪器：试管、镊子、表面皿、平底烧瓶、滴管、单孔塞、玻璃管。药品：氢氧化钠固体、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液。其它：小气球。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【复习提问】我们已学过了回忆、回答碱的概念，写出电巩固碱的组成及正确书写碱的概念，想一想什么叫离方程式：电离方程式的技能。碱？常见的碱有氢氧化钠和NaOH=Na++OH-氢氧化钙，请写出它们的电Ca（OH）2=Ca2+＋2OH-离方程式。【引言】碱有哪些性质呢？思考质疑、激发兴趣，明确学今天我们学习氢氧化钠这种习任务。常见的碱。\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】氢氧化钠的物理性仔细观察氢氧化钠的颜从感性上认识氢氧化钠物质，课本p.165（实验8－23）色、状态。理性质，培养学生观察能力。将少量氢氧化钠分别放在几个表观察、认识氢氧化钠的溶调动各种感觉器官，加深面皿上，给各组学生，引导学生解性，用手摸试管外壁，感觉对这一新物质的认识。仔细观察其色态，在空气中放置温度变化。一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。【小结】指导学生小结氢氧化钠归纳氢氧化钠的物理性训练学生总结归纳能力。的物理性质。质。【板书】一、氢氧化钠（NaOH）加深记忆初步记忆氢氧化钠的物理俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一）性质。物理性质【问题讨论】根据氢氧化钠易潮思考、讨论、氢氧化钠可培养学生根据性质解决问解的性质，你能想到它有什么用干燥某些气体。题的能力。途？【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一加深对知识的记忆。指导学生做课堂练习一【实验】指导学生做氢氧化钠溶一位学生到讲台前完成两教师讲评，鼓励学生积极液与石蕊试液和酚酞试液反应的个实验，其他学生观察、记录参与教学过程，激发学生参与、实验。给予讲评。实验现象，找出操作中的错误，表现及成功的欲望。同时由个并总结出氢氧化钠的第一点化别学生实验教育全体学生，在学性质。操作中注意的问题，达到自我教育的目的。【板书】（二）化学性质理解记忆加深理解记忆NaOH的性1.NaOH溶液与酸碱指示剂反应质。【提问】请同学们想一想，石灰思考、回答，有白色沉淀生成；以新带旧、以旧促新知识水中通入二氧化碳有何现象？是是碱与非金属氧化物的反应。的学习。哪类物质间的反应？写出化学方Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓质疑，再次激发兴趣。程式。＋H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？思考请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。\n教师活动学生活动教学意图【演示实验】氢氧化钠与二氧化观察现象、思考问题。培养学生观察、分析、碳反应讨论气球涨大的原因，最后解决问题的能力；提高语在充满二氧化碳的烧瓶中，加入得出氢氧化钠能与二氧化碳反应言表达能力；严谨的逻辑少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧的正确结论。推理能力及书写这一类化带有玻璃管和气球胆的橡皮塞，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O学方程式的能力。振荡烧杯，观察：碳酸钠【问题讨论】2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O①为什么气球会逐渐涨大？亚硫酸钠②碱与非金属氧化物反应的化学分析如何保存NaOH及原因。方程式如何写？③怎样保存氢氧化钠？说明原因？指导学生完成化学方程式。【板书】2.氢氧化钠与非金属氧整理笔记，加深理解氢氧化巩固、理解、记忆。化物的反应钠的性质。在讲酸的性质时，我们学习了酸回忆，学生到黑板上完成酸加强化学方程式书与碱的中和反应，这也是碱的重与碱反应的化学方程式：写练习，加深理解NaOH性要性质。【板书】3.氢氧化钠与2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O质。酸反应（中和反应）NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O【实验】氢氧化钠跟某些盐的反实验、观察、记录现象、写出反巩固实验操作、描述应，课本p.166（实验8－24）应的化学方程式：现象的能力及书写化学方指导学生实验并引导学生规CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu程式的技能，熟悉物质的范操作，观察现象：（OH）2↓分类。FeCl＋3NaOH＝3NaCl＋Fe3（OH）↓3【板书】4.氢氧化钠与某些盐的领悟NaOH的性质巩固、理解、记忆反应【投影】课堂练习二（见附2）做练习二巩固知识指导学生做练习二\n教师活动学生活动教学意图【小结】组织学生共同总结氢氧化钠的化归纳、总结。培养学生归纳、小结学性质。记录、记忆反应规的能力。【板书】律。巩固、记忆反应规律。【设问】我们学习了氢氧化钠的性质，那请看书p.166，总结、对学生进行国情、市么它有哪些用途呢？回答。情和爱国主义思想教育。【板书】（三）氢氧化钠的用途教师结合本地区简述烧碱生产和应用。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题。检查是否完成教学目的。附1：课堂练习一1.氢氧化钠是__色__体。__溶于水，溶解时放出__。2.固体氢氧化钠在空气中易__水分，而__，所以它可以做为某些气体的__。3.氢氧化钠有强烈的__性，所以它又叫__、__、__。附2：课堂练习二4.下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是[]A．H2B．SO2C．CO2D．HCl5.用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠放在[]A．天平的托盘上B．滤纸上C．小烧杯内D．试管中6.下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是[]A．浓硫酸B．火碱C．水D．浓盐酸7.按下列要求各写一个化学方程式：（1）NaOH→Cu（OH）2__（2）NaOH→Na2CO3__（3）NaOH→NaCl__8.盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们区别开。附3：课堂练习答案1.白固极易大量的热2.吸收潮解干燥剂\n3.腐蚀烧碱火碱苛性钠4.A5.C6.B7.（1）2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu（OH）2↓（2）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（3）NaOH+HCl=NaCl＋H2O8.紫色石蕊试液附4：随堂检测一、填空：指示剂变色情况名称化学式色态类别石蕊试液酚酞试液氢氧化钠二、完成下列化学方程式：1.NaOH＋SO2__2.NaOH＋H2SO4__3.NaOH＋FeCl3__第二课时教学目的知识：使学生认识氢氧化钙的物理性质，了解氢氧化钙的重要用途，掌握氢氧化钙的化学性质。认识碱的分类、命名、了解碱的通性。能力：培养学生自学、观察、思维、操作能力以及比较、分析、归纳的能力。思想教育：进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的，使学生认识到化学与周围生活的密切关系，增强社会责任感。重点难点氢氧化钙的化学性质是重点，碱的通性是难点。教学方法实验、对比、归纳教学法。教学用品仪器：蒸发皿、镊子、烧杯、药匙、玻璃棒、试管、滴管、玻璃管。药品：氢氧化钙粉末、生石灰、水、氢氧化钙溶液、浓碳酸钠溶液、石蕊试液、酚酞试液、稀盐酸。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【复习提问】上节我们学习了氢回忆、思考、回答问题，请三位复习、巩固旧知识。氧化钠，请同学们想一想：同学在黑板上板演，其他同学在1.氢氧化钠有哪些物理性质？本上完成化学方程式：如何保存？2NaOH+CO2＝Na2CO3＋H2O2.写出下列物质间反应的化学NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O方程式：3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe（1）氢氧化钠溶液与二氧化（OH）3↓碳；（2）氢氧化钠溶液与硝酸；（3）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液。\n教师活动学生活动教学意图【引言】在学习了氢氧化钠这种常明确学习内容。见碱之后，今天我们学习另一种常见的、重要的碱——氢氧化钙。【设问】氢氧化钙俗称熟石灰或消结合日常生活中的所见质疑、激发学习兴趣。石灰，它是怎样制得的呢？所闻思考。【演示实验】氢氧化钙的制取学生观察现象，分析产培养学生观察、分析能力。课本p.167（实验8－25）物，写出反应的化学方程式：激励学生主动参与学习过程及请两位同学将近日自制的熟石灰粉CaO+H2O=Ca（OH）2成功欲、自豪感。末拿出来给同学们观察，最后送到讲台上。【板书】二、氢氧化钙Ca（OH）2体会制取过程强化对知识的理解。（一）用生石灰与水反应制取熟石灰【演示实验】氢氧化钙的溶解性观察物质色态，在水中培养学生观察、比较、总课本p.167（实验8－26）溶解的情况，并与氢氧化钠结归纳能力。注意引导学生观察现象并与氢氧化的溶解性进行比较，总结出钠相比较。氢氧化钙的物理性质。【板书】（二）氢氧化钙物理性质整理笔记、强化记忆氢强化记忆物理性质。1.色态__氧化钙的物理性质。2.溶解性__【投影】课堂练习一（见附1）完成练习一巩固知识指导学生完成练习一【实验】分别请三位同学到讲台上观察分析、回答问题：鼓励学生积极参与教学过来做（1）描述各反应现象，并程，培养自信心及成功欲。培实验：与氢氧化钠性质对比。养叙述、动手操作能力。①氢氧化钙溶液与指示剂反应（2）找出实验操作中存在②向石灰水中吹入二氧化碳的问题加以更正。③向石灰水中滴加盐酸在实验、讨论基础上，总结出氢氧整理笔记，强化记忆，写出强化理解、记忆Ca（OH）2化与指示剂反应变色情况，写化学性质，复习巩固化学方程钙的化学性质。出反应化学方程式:式的书写。【板书】（三）氢氧化钙化学性质Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓＋1.与酸碱指示剂作用H2O2.与非金属氧化物反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2＋3.与酸反应（中和反应）2H2O\n教师活动学生活动教学意图【实验】教师指导学生完成实验实验、观察、思考、回答。实验探索获取知识。课本p.167（实验8－28）实验证明石灰水能与某些盐【思考】这个实验证明氢氧化钙反应，这是氢氧化钙的又一条重还具有什么化学性质？你能否写要化学性质，根据现象，分析产出反应的化学方程式？物，写出化学方程式。【板书】4.与某些盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH＋CaCO3↓理解、记忆化学性质。根据氢氧化钙的性质分析它看书、思考、自我小结、回培养学生阅读与自我可能有哪些用途？并看书答。小结的能力。p.167～p.168，引导学生规纳、小结出Ca（OH）的用途。2【板书】（四）氢氧化钙的用途记录了解用途、理论联系实际。【投影】课堂练习二（见附2）完成练习二巩固知识，灵活运用指导学生做练习二知识的能力，培养克服困难的意志品质。我们学习了氢氧化钠、氢氧看书、总结碱的命名方法。培养学生自学能力。化钙这两种常见的、重要的碱之外，还有KOH、Fe（OH）、3Cu（OH）等许多碱，它们如何2命名呢？请同学们看书p.168“三、碱的命名”，并将命名方法进行小结。【板书】三、碱的命名复述、记忆记忆知识【设问】通过NaOH、Ca（OH）思考、回答。将学生思路引向深2一系列的化学实验，我们知道它碱类具有相似的化学性质的入，即结构决定性质的化们具有相似的化学性质，这叫碱原因是：它们具有相似的结构。学思想。的通性，请思考原因。【板书】四、碱的通性总结归纳出如下的相互关系图：培养学生自信和成功因为：碱金属离子+OH-，所欲，进一步激发兴趣、调以碱具有通性。动积极性。巩固概念总结引导学生用相互关系图，归纳出知识，记忆规律。碱的通性。【设问】什么叫酸性氧化物？指看书思考，认识酸性氧化物导学生看书p.168。概念。\n教师活动学生活动教学意图【指导学生小结】本节我们重点试小结本节所学的强化重点知识。学习了Ca（OH）2的化学性质内容。及碱的通性，了解了Ca（OH）独立完成检测题。检查是否达到教学2制取、用途、物理性质及碱的目标。命名。【投影】随堂检测（见附4）附1：课堂练习一1.氢氧化钙的俗称__或__，它是__与水反应生成的，该反应的化学方程式是__。澄清的氢氧化钙水溶液又称__，常用来检验__气体，观察到的现象是__，此反应的化学方程式为__。附2：课堂练习二2.下列物质溶液中能使酚酞试液变红的是[]A．NaClB．H2SO4C．Ca（OH）3D．NaNO33.下列物质中，既能与氢氧化钙溶液反应，又能与盐酸反应的是[]A．碳酸钠B．二氧化碳C．氧化铜D．氢氧化钠4.完成下列化学方程式：（1）KOH+()——K2CO3+()（2）HNO3+()——NaNO3+()（3）Ca（OH）2+()——CaCl2+()（4）NaOH+SO2—5.你能否用生石灰制出烧碱？如何操作？写出有关的化学方程式。附3：课堂练习答案1.熟石灰消石灰生石灰（氧化钙）CaO+H2O=Ca（OH）2石灰水二氧化碳（CO2）生成白色沉淀Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O2.C3.A4.（1）2KOH+CO2=K2CO3+H2O（2）HNO3+NaOH=NaNO3+H2O（3）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（4）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O5.能（1）用生石灰与水反应制熟石灰CaO+H2O=Ca（OH）2（2）用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓（3）过滤、蒸发滤液得到固体烧碱。附4：随堂检测\n1.写出下列碱的名称或化学式：氢氧化钙__，氢氧化铁__，Cu（OH）2__。2.氢氧化钙溶液能使石蕊试液变__，使无色酚酞试液变__。3.石灰水的pH值__7（大于、小于、等于），物质分类中属于__，能与酸性氧化物反应生成__和__。4.写出氢氧化钙溶液与硫酸和氯化铜溶液反应的化学方程式。北京阳坊中学陈晓军北京昌平教师进修学校侯淑兰第五节常见的盐教学目的知识：使学生了解氯化钠、碳酸钠、硫酸铜三种盐的主要性质和用途。了解食盐和盐的不同含义。使学生掌握碳酸根离子的鉴别方法和结晶水合物式量的计算。能力：培养观察能力、实验能力和阅读能力。思想教育：结合我国盐的资源和生产、侯德榜的事迹对学生进行国情教育和爱国主义教育。重点难点三种盐的性质和用途，碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。教学方法问题解决法。教学用具仪器：试管、试管夹、表面皿、酒精灯、药匙、滴管、带导管的单孔塞。药品：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体、氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡、稀盐酸、酚酞试液。其它：火柴等。教学过程教师活动学生活动教学意图【问题引入】前边已经学习了酸思考，产生学习兴趣。激发兴趣。和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐，下面请大家判断下列化合物，哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？【投影】判断化合物类别：分析、判断物质类别。检查分类掌握情况，鼓励HCl、NaOH、NaCl、HNO3、Ca基础较差的同学建立自信心。（OH）2、Na2CO3、H2SO4、并在练习基础上引入新课。Fe（OH）3、CuSO、Cu4（OH）2\n教师活动学生活动教学意图【讲述】食盐是我们非常熟悉带着问题阅读课文并记录：培养学生阅读课文能的一种物质，它与我们日常生食盐在自然界中分布__海力。理论联系实际，增强活关系非常密切。那么食盐在水、盐湖、__和__中都含有适应社会的能力。自然界分布及储量如何？它食盐，粗盐中含有的杂质是具有哪些性质和用途？用什和__，它们能吸收空气里的么方法可以得到食盐晶体？__、而变潮，这种现象叫盐和食盐是不是一回事？请__、，食盐在日常生活中、大家阅读课文p.170。医疗上有重要用途，而且还是重要的化工原料，可制取钠__、__、__、__等化工产品。而且盐和食盐__同，工业用盐不能食用。【分析讨论】引导学生分析讨分析讨论，总结重点内培养学生分析问题、论，找出重点知识。容。归纳问题的能力。【板书】一、氯化钠（食盐准确记住名称、俗名、掌握重点知识。NaCl）化学式及主要用途。【引入新问题】碳酸钠也是我思考，产生强烈求知激发兴趣。们非常熟悉的一种物质，那么欲。碳酸钠具有哪些性质和用途呢？【学生分组实验】指导学生观观察实验并记录：碳酸钠是培养学生观察能力察碳酸钠的色、态，并做溶解__色__体物质，__水，其水和实验能力，调动学生积性实验，然后向该溶液中滴入溶液显__性，可使酚酞试液极性，积极参与教学过酚酞试液。变成__色。程。【板书】二、碳酸钠（纯碱准确记住俗称、化学式掌握重点知识。Na2CO3）及主要性质。【演示实验】观察几天前放在观察实验现象，并通过培养学生观察、分析表面皿上的碳酸钠晶体发生阅读课文知道什么是结晶问题的能力。的变化。阅读课文p.171，引水，结晶水合物、风化等知导学生分析。识，准确记住碳酸钠晶体的化学式。\n教师活动学生活动教学意图【板书】1.结晶水合物式量的计算领悟结晶水合物式量准确掌握式量的计算。例如：Na2CO3·10H2O的式量的计算方法，格式及应注意=23×2+12+16×3+10×（1×的问题。2+16）=286强调“·”不是数学上的乘号，而是加的意思。【设问】含有碳酸根离子的盐回忆，思考激疑，探索统称为碳酸盐。那么，这类盐如何鉴别呢？请大家先回忆实验室如何制取二氧化碳。【实验】指导学生实验并观察带着问题做实验：碳酸实验探索、总结规律。现象。钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应。并把产生的气体通入澄清的石灰水。【板书】2.碳酸根离子的鉴别总结鉴别方法，并写出掌握鉴别方法方法：用稀盐酸和澄清石灰水。有关化学方程式。简介碳酸钠的存在、用途及侯看书进行国情、化学史及爱国氏制碱法。主义教育。【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一巩固所学知识指导学生做课堂练习一【实验】还有一种常见的盐是硫酸观察实验并记录；硫酸培养学生观察和动手能铜。指导学生观察硫酸铜的色、态，铜是__色__体，能__水，其力。并做硫酸铜溶解性实验。水溶液呈__色。【演示实验】加热硫酸铜晶体。观察并记录：硫酸铜晶进一步培养学生的观察指导学生观察硫酸铜晶体的体呈__色，加热后，蓝色晶能力及认识物质性质的科学色、态及加热时发生的变化。阅读体逐渐变成__色粉末，试管方法。课文p.172。口有__放出。冷却后加少量水，白色粉末又变成__色。【板书】三、硫酸铜（CuSO4）准确记住化学式及主掌握化学式及主要性质。硫酸铜晶体的俗称胆矾、蓝矾，化要性质。学式为CuSO·5HO。42【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二巩固所学知识指导学生做课堂练习二。\n教师活动学生活动教学意图【本节小结】通过本节课的学习，归纳、小结本节所学内掌握本节所学知识。使我们认识了三种盐的主要性质容。和用途。掌握了碳酸根离子的鉴别方法及结晶水合物式量的计算。【投影】随堂检测（见附4）附1：课堂练习一1.氯化钠俗称__，其化学式为__，其水溶液呈__性（填中性、碱性或酸性），pH__7（填大于、小于或等于）。2.粗盐中常含有的杂质是__和__。粗盐经过溶解、__、__、__，可制得精盐。3.碳酸钠是__色__物质，易__水，其水溶液显__性。碳酸钠晶体的化学式是__，其中所含的水叫__。CuSO4·5H2O的式量是（写计算过程）__。附2：课堂练习二4.下列物质可使无色酚酞试液变红的是[]A．食盐水B．稀硫酸C．碳酸钠溶液D．盐酸5.下列物质的电离方程式正确的是[]A．AlCl3=Al3-+Cl-B．NaCl=Na+Cl2+-C．Ca（OH）=Ca+（OH）22+2-D．NaCO=2Na+CO2336.硫酸铜晶体的俗称是[]A．明矾B．胆矾C．绿矾D．石膏7.下列化合物中属于盐的是[]A．NaOHB．H2SO4C．CaOD．CuSO48.要想除去热水瓶内壁的水垢，应选用的试剂是[]A．稀盐酸B．烧碱溶液C．石灰水D．食盐水9.下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是[]A．氢氧化钠、食盐、NaClB．氧化钙、消石灰、CaOC．碳酸钠、纯碱、Na2CO3D．硫酸铜、胆矾、CuSO4·5H2O*10现有四种白色固体：①氯化钠，②氯化钡，③无水硫酸铜，④硫酸钠。不使用其它试剂（可以用水）就可以把它们区别开，区别出的先后顺序是[]A．②、③、④、①B．②、④、③、①\nC．③、①、④、②D．③、②、④、①附3：课堂练习答案1.食盐NaCl中性等于2.MgCl2CaCl2沉淀过滤蒸发3.白粉末状溶于碱Na2CO3·10H2O结晶水式量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=2504.C5.D6.B7.D8.A9.C10.D附4：随堂检测1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[]A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是[]A．食盐B．蔗糖C．硫酸铜D．氢氧化钠3.用做鉴别碳酸根离子的试剂是[]A．稀硫酸B．食盐水C．石灰水D．稀盐酸和澄清石灰水4.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是[]A．侯德榜B．拉瓦锡C．道尔顿D．汤姆生5.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是__。北京沙河中学曹淑新北京昌平教师进修学校张东增第六节盐化学肥料第一课时教学目的知识：了解盐的分类、命名和化学性质。能运用金属活动性顺序判断金属和盐溶液的反应。学习使用“部分酸碱盐溶解性表”。能力：培养学生观察能力，分析、比较和归纳的能力以及阅读能力和实验操作技能。训练学生从不同角度分析问题的科学思维方法。思想教育：以我国古代“湿法冶铜”为例，对学生进行爱国主义教育。重点难点盐的化学性质；运用金属活动性顺序判断金属和盐溶液的反应。教学方法实验、讨论、探究法。教学用品仪器：试管、滴管、药匙、镊子、小刀、烧杯。药品：锌粒、铝片、铜丝、明矾、硫酸铜溶液、硝酸汞溶液、硫酸锌溶液、氯化钡溶液、稀硫酸、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、硝酸\n银溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液。其它：滤纸。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【引言】前面我们认识了几种思考，产生兴趣。使学生清楚学习内容，产常见的盐，这节课我们共同来生学习兴趣。学习盐的分类、命名及其化学性质。【问题引入】指导学生写化学写化学式通过分块书写化学式，使式。（有意识让学生按不同类NaClKClCaCl2CuCl2学生直接看出盐在组成上的区别分块书写）Na2SO4K2SO4CaSO4别。CuSONaNOKNO433Ca（NO）Cu（NO）3232NaHCOCa（HCO）332Cu（OH）CO223【问题讨论】根据盐的组成，思考，在讨论基础上总结培养学生比较归纳能力。一般将盐分成三类，你能说出出不同的盐在组成上的区别。它们在组成上有什么区别吗？【板书】一、盐的分类和命名思考，加深记忆。初步记忆盐的分类，培养1.正盐：酸和碱完全中和阅读课本p.174～p.175。学生阅读能的产物。力。“某酸某”、“某化某”。2.酸式盐：酸中的氢部分被中和的产物。“某酸氢某”、“酸式某酸某”。3.碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。“碱式某酸某”。【问题讨论】盐的分类方法很分析、讨论，试着总结出：培养学生分析归纳问题的复杂，不只以上一种方法。含氧酸盐、无氧酸盐。能力，使学生积极参与教学活引导学生分析、讨论，找钾盐、钠盐、钙盐。动。出其它分类方法。盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐。【投影】课堂练习一（见附1）做课堂练习一练习盐的分类指导学生做课堂练习一【问题讨论】不同种类的盐在看懂溶解性表，并总结出培养学生阅读、分析、总水中的溶解性如何？各类盐溶解性的规律。结能力。指导学生看课本p.228。做笔记\n教师活动学生活动教学意图【问题讨论】盐类的水溶液显思考激疑探索示出什么样的化学性质呢？【学生实验】指导检查学生实带着问题做实验：实验探索，培养实验能验。课本p.175（实验8－力、操作及观察描述实验现32）、（实验8－33）、象的能力。（实验8－34）补充：铝片插入硫酸铜晶体里。【分析讨论】引导学生分析讨记录实验现象，完成培养学生总结归纳能论，总结出盐与金属反应的规化学方程式，分析讨论反力。律。应规律。【板书】二、盐的化学性质记住反应规律及条初步记住此反应规律。1.盐+金属→新盐+新金属件。a.遵循金属活动性顺序b.反应物为可溶的盐，并在溶液里进行【问题讨论】是否所有金属都思考，产生兴趣激疑遵循以上反应规律呢？【演示实验】销与硫酸铜溶液观察现象，判断是否实验探索。反应。符合金属与盐的反应规律。【板书】c.金属K、Ca、Na理解记忆记住盐与金属反应条除外件，注意共性与个性的关系。【讲解】我国古代湿法炼铜的理解记忆，完成化学进行爱国主义教育。原理就是用铁从硫酸铜溶液方程式。中置换出铜。【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二巩固金属与盐的反应。指导学生做课堂练习二【学生实验】指导检查学生实带着问题做实验，记录现实验探索，培养从实验验。象，完成化学方程式：入手认识化学事物的科学（1）BaCl2+H2SO4——方法。（2）FeCl+NaOH——3（3）NaCl+AgNO——3（4）NaCO+CaCl——232\n教师活动学生活动教学意图【分析讨论】引导学生找出盐的根据反应物类别、反应现象及化培养学生分析问题的能其它三条化学性质。学方程式，分析讨论，总结盐的力。化学性质。【板书】记忆反应规律加深记忆2.盐+酸→新盐+新酸3.盐+碱→新盐+新碱4.盐+盐→新盐+新盐【问题讨论】以上四个反应属于激疑、思考。激发求知欲望。哪种基本反应类型？是否任何两种化合物（酸碱、盐）之间都可以发生化学反应呢？【投影实验】引导学生观察：细心观察，记录现象。实验探索，学习从实验（1）NaCl溶液+KNO3溶液入手认识化学事物的科学方（2）CaCO3（固）+NaCl溶液法。【小结】看来不是任何两种酸、产生疑问为下节课做铺垫。碱或盐之间都能够发生复分解反应。这个问题我们将在下节课继续讨论。【投影】课堂练习三（见附3）做课堂练习三巩固知识指导学生做课堂练习三【本节小结】我们学习了盐的分回忆、归纳、小结、记忆。总结本节内容，期盼学类、命名和化学性质。习下节。复分解反应发生的条件将在下一节课研究。【投影】随堂检测（见附5）附1：课堂练习一1.给下列物质分类和命名：（1）CaCl2（2）Ba（NO3）2（3）CaHPO4（4）Ca（H2PO4）2（5）FeCl2（6）Fe2（SO4）3（7）H2SO4（8）Cu（OH）2（9）NH4HCO3（10）Cu2（OH）2CO3属于正盐的是__，属于酸式盐的是__，属于碱式盐的是__，属于含氧酸盐的是__，属于无氧酸盐的是__。附2：课堂练习二2.在常见金属的化学活动性顺序里，只有排在__的金属才能把排在__的金\n属从它们的__里置换出来。3.除去FeSO4溶液中含有的少量CuSO4杂质，应选用的物质是[]A．CuB．ZnC．FeD．BaCl24.下列置换能够发生的是[]A．Zn＋MgCl2＝Mg＋ZnC12B．2Na＋FeC12＝Fe＋2NaClC．Cu+2AgCl=2Ag＋CuCl2D．Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu（NO3）25.在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是[]A．ZnB．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu附3：课堂练习三6.有下列物质：NaCl、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、AgNO3、BaCl2、AgCl、Na2CO3能溶于水的有___________________________能溶于酸的有___________________________既能溶于水又能溶于酸的有________________7.把下列物质分类：CaCO3、HCl、AgNO3、NaCl、Fe（OH）3、CuSO4、BaCl2。酸_____，碱_____，盐______。8.完成化学方程式：（1）H2SO4+()——BaSO4↓()（2）NaOH+()——NaCl+()（3）Na2CO3+()——CaCO3↓+()（4）Cu+()——Ag+()9.如何除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4杂质？附4：课堂练习答案1.（1）（2）（5）（6）（3）（4）（9）（10）（2)（3）（4）（6）（9）（10）（1）（5）2.前面后面盐溶液3.C4.D5.D．6.NaCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3CaCO3、Fe（OH）3、Na2CO3Na2CO37.HClFe（OH）3CaCO3、AgNO3、NaCl、CuSO4、BaCl28.（1）H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl（2）NaOH＋HCl=NaCl＋H2O（3）Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH（4）Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu（NO3）29.加入适量BaCl2溶液，然后过滤除去沉淀。附5：随堂检测1.写出下列物质的化学式及所属类别：\n氯化亚铁____、____，碳酸钠____、____，硝酸银____、____，氯化钡____、____，硫酸铵___、____。2.检验碳酸盐用____和____。3.鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3三瓶无色溶液最好使用的一种试剂是[]A．HClB．H2SO4C．NaOHD．NaCl第二课时教学目的知识：了解复分解反应发生的条件，并能应用复分解反应发生的条件来判断反应能否发生。了解化肥的种类和特性。能力：培养学生由感性到理性的认识事物的方法和自学能力。思想教育：通过总结酸、碱、盐之间的相互关系，进行事物间普遍联系的教育，培养学生的科学素质。重点难点复分解反应发生的条件。教学方法自学讨论法。教学用品仪器：试管、试管夹、酒精灯。药品：硫酸铵、硝酸铵、硝酸钾、硫酸钾、氯化钾、磷酸氢钙、红色石蕊试纸、氢氧化钠溶液。其它：火柴。教学过程\n教师活动学生活动教学意图【复习提问】上节课我们学习回忆、讨论。复习旧知识为学习新知识了盐的化学性质（投影）指出哪些是置换反应，做准备。（1）金属十盐→新金属十新哪些是复分解反应。盐（2）酸十盐→新酸十新盐（3）碱十盐→新碱十新盐（4）盐十盐→新盐十新盐上述反应中。哪些是置换反应？哪些是复分解反应？【过渡语】大家已经知道，并回忆前节相应实验，明使学生明确学习目的。不是任意两种酸、碱或盐之间确本节学习目的。都能够发生化学反应、本节课我们将学习复分解反应发生的条件，再介绍几种化学肥料。指导学生实验带着问题分组做实验，并记实验探索，通过实验进行录实验现象，完成有关化学学习化学知识的科学方法的教方程式。育。ìïNaCl+AgNO→3一组：íKNO+NaCl→îï3\n教师活动学生活动教学意图ìïNaCO+HCl→23二组：íNaCl+HSOîï24ìNaOH+HCl→三组：íZnSO+MgCl→î42【分析讨论】引导学生分析讨分析讨论、书写电离方程培养学生由感性到论能够发生复分解反应的原式得出，有沉淀、气体或难电理性的认识事物的方法。因，同时从电离的角度予以分离的水生成，使反应向右方向析解释。进行。【板书】三、复分解反应发生理解、记忆反应条件。巩固、记忆。的条件。【小结】通过学习总结盐的化了解并记忆酸、碱、盐之发展学生逻辑思维，学性质，总结出各类物质间存间的相互反应关系。认识事物间不是孤立存在下列关系：在的而是相互联系的。【投影】课堂练习一（见附I）完成课堂练习一巩固对复分解反应指导学生做课堂练习一发生条件的理解。【过渡】在上面我们学习的盐阅读课文p.177～纳的能力。培养学生自学归就可以中，有些p.178思考：（1）化肥的种类。做化学肥料。指导学生阅读课文p.177～（2）各类化肥的特性。p.178。【演示实验】展示几种化肥样观察几种化肥色、态，从感性上认识化肥。品。闻其气味。【演示实验】课本p.177（实观察记录实验现象，讨论实验探索。验8-35）、（实验8-36）写出化学方程式。【分析讨论】使用氮肥时应注思考讨论，总结出氮肥使培养学生的归纳能意什么？用时注意事项。力，理论联系实际，增强社会责任感。【板书】四、化学肥料识记使知识系统化。ìì氮肥ïïïï磷肥ïïï化学肥料í钾肥肥料íïï复合肥料ïïïî微量元素肥料ïïî农家肥料\n教师活动学生活动教学意图【投影】课堂练习二（见附2）完成课堂练习二巩固化肥知识。指导学生做课堂练习二【小结】引导学生做本课小结完成本课小结。培养学生总结能力。【投影】随堂检测（见附4）独立完成检测题。检查完成目标情况。附1：课堂练习一1.复分解反应发生的条件是________________。2.下列物质间能发生复分解反应的是[]A．KOH＋NaNO3B．Na2CO3＋HClC．FeCl3＋CuSO4D．H2SO4＋Ba（OH）23.从Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2O、H2SO4等物质中，选出适当的物质，按下列要求写化学方程式：（1）化合反应_______________________。（2）分解反应_______________________。（3）置换反应______________________。（4）复分解反应___________________。①酸与盐反应__________________。②碱与盐反应__________________。③盐与盐反应__________________。附2：课堂练习二4.有下列化肥：CO（NH2）2、K2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO4、KNO3、KCl、NH4H2PO4（1）属于钾肥的是___________________。（2）属于氮肥的是___________________。（3）属于复合肥料的是_______________。（4）以上化肥属于正盐的是___________。（5）属于酸式盐的是_________________。附3：课堂练习答案1.生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成即可2.BD3.（1）CaO＋H2O＝Ca（OH）2（2）2KClO32KCl＋3O2↑（3）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（4）①H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl②2NaOH＋CuCl2=Cu（OH）2↓＋2NaCl\n③Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl4.（l）K2SO4、KCl（2）CO（NH2）2、NH4NO3、（NH4）2SO4（3）KNO3、NH4H2PO4（4）K2SO4、NH4NO3、（NH4）2SO4、KNO3、KCI（5）NH4H2PO4附4：随堂检测下列哪组物质在水溶液里能发生复分解反应？能反应的写出化学方程式。1.KNO3＋NaCI2.Na2CO3＋KNO33.BaCl2＋Na2SO44.FeCI3十NaOH5.Zn＋H2SO4（稀）6.CaCO3＋HCl7.KOH＋NaCl8.Fe＋ZnSO49.Cu＋AgNO310.AgCl＋HNO3北京南口中学于明寂北京昌平一中袁生\n