初中化学教案全套 20页

精品文档初中化学教案全套九年级化学教学案人教版教师：2010年下期新课标第一网不用注册，免费下载！绪言化学使世界变得更加绚丽多彩教材分析：在小学自然中我们已经学习了一些化学知识，现在作为一门独立的“化学”猝然客人类似学习，大家会提出什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习化学等问题。提出了很多饶有趣味，并带有一定想象力的问题，过化学家的智慧和辛勤的劳动逐步实现，和现代科技成果，概述了人类认识化学、和社会发展的关系，展示了化学的魅力和学习化学的价值。重点难点：围绕着什么是化学，注重对学生进行化学学习的情教学思路：穿了学习的全过程，是中考必考的重点。中考热点为化学研究的对象、作用及发展史。绪言化学使世界变得更加绚丽多彩2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档新课标第一网不用注册，免费下载！一、教学目标1、知识与技能了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。了解化学研究的内容2、过程与方法培养学生查阅资料、分析讨论的能力3、情感态度价值观，还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净物，而不能光光说由同种元素组成的物质。下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途：一、金刚石1．物理性质2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品－－钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。2．用途坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割大理石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。二、石墨1．物理性质石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。2．用途利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。-1-中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com三、无定形碳2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种，现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。木炭1．物理性质木炭是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的一种灰黑色的多孔性固体演示：演示实验5－2现象：实验前集气瓶中充满红棕色的二氧化氮，当加入木炭振荡后，红棕色消失。结论：木炭具有强的吸咐能力。演示：演示实验5－3现象：实验前小锥形瓶里的水显红色，当加入木炭后振荡，红色消失结论：木炭具有强的脱色能力。木炭具有强的吸咐能力，具有强的脱色能力。问：木炭为什么具有吸附能力呢？答：木炭具有疏松多孔的结构，木炭中的管道愈多，跟气体或溶液接触面积就愈大，吸附能力愈强。2．用途利用木炭的具脱色、吸附能力，可用来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用来吸附有臭味的物质，作为防毒面具里的滤毒罐。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档无定形碳中的焦炭常用于冶金工业，炭黑常用于制造墨、油墨、油漆、鞋油和颜料等，把炭黑加到橡胶里，能够增加轮胎等制品的耐磨性。总结全节内容，突出教学重点。P81、2、3--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com5－单质碳的化学性质1．了解单质碳在常温下的化学稳定性和升温时的化学活动性2．了解各种碳单质、物理性质差异大，但化学性质却相同3．掌握碳的可燃性和还原性4．初步了解化学反应伴随的能量变化碳单质的可燃性和还原性碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应讲述法、实验法集气瓶复习：1．以单质形式存在的碳有哪些？2．写出下列反应的化学方程式：①氢气与氧化铜的反应；2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档②碳在氧气中燃烧。碳在常温下，化学性质是不活泼的，一般不与其他物质发生反应，比如：木炭在常温下稳定，金刚石，石墨也是这样，还有我国古代，用墨书写或绘制字画，虽年深日久，仍不变色，都说明了碳在常温下，性质是稳定的。一、在常温下，碳的化学性质稳定二、碳跟氧气反应在讲一章“氧气的性质”时，我们已经学过了碳可以在氧气中燃烧，那么，碳在氧气中燃烧的现象是什么样的，这是碳在氧气中充分燃烧时的现象，生成的气体是二氧化碳，其反应的化学方程式为：1、充分燃烧：C＋O2＝＝CO2如果说，大量的碳在少量的氧气中燃烧，结果就不一样了，这时就是碳燃烧不充分，此时生成物量种叫一氧化碳的气体，同时放出热，其反应的化学方程式为：2．不充分燃烧：2C＋O2＝＝2CO2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档上述两个反应，在以煤为燃料的厨房里也经常发生。煤的主要成份是碳，当空气充足，炉火很旺时，煤燃烧充分，主要生成二氧化碳，炉火不旺时，煤燃烧不充分，生成较多量的一氧化碳，前面我们学习过一氧化碳是污染空气的一种气体，一氧化碳是有毒的气体，那么在冬天生火取暖时，若门窗关闭，为什么容易中毒呢？以上实验说明了碳具有可燃性。讨论：怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成？三、高温下跟某些氧化物的反应：1．与氧化铜发生反应：演示：演示实验5－4“用木炭还原氧化铜”现象：加热片刻，看到试管的黑色氧化铜粉末逐渐变红，右管内澄清石灰水变浑浊。黑色氧化铜逐渐变红，说明氧化铜被木炭还原成铜：而生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明炭在加热条件下被氧化铜氧化成二氧化碳。结论：白色浑浊是碳酸钙，红色固体是铜粉。--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com这个反应说明了单质碳具有还原性，它可用于冶金工业，例如：用焦炭可把炭可把铁从它的氧化物矿石中还原出来，单质不仅可将金属从它的氧化物中还原出来，它还可与二氧化碳，水等非金属氧化物发生化学反应。单质碳与二氧化碳反应生成一氧化碳。2．与二氧化碳反应发生反应C＋CO2＝＝2CO2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档单质碳与二氧化碳反应需吸热，而碳在氧化中燃烧时是放热的，在化学变化过程中同时伴随着热量的变化，这就是化学反应中的吸热和放热的现象，碳与二氧化碳的反应，我们在现实生活中的例子可以得到证实，在烧得很旺的炉火里，添上大量的煤之后，湿度会降低，同时产生煤气；一氧化碳也是一种可燃性气体，它在燃烧时，放出大量的热，发出淡蓝色的火焰，关于它的一些性质，我们将在本章第五节中学习，下面我们再来学习碳与水的反应。3．碳与水的反应碳和水反应之后，生成的混合气体，我们称为水煤气，这就是我们工业上制取氢气的原理：C＋H2O＝＝CO＋H2↑单质碳和水反应之后，生成的水煤气中的两种气体都是易燃的，这就是为什么湿煤比干煤烧得更旺的原因所在。我们说化学反应过程中都伴随着能量的变化，化学反应放出热量是一种主要的能源，可直接供给人们取暖、加热、也可转化为电能、动能等，如核电站就是将化学变化时放出的热量变成电能的典型例子。讨论：如果没有化学变化放出的热量，世界将变化什么样？答：若没有化学变化放出的能量的利用，就没有人类社会的进步和发展，就没有当今社会的科学技术，文化生活高度发展的社会。我们今天所学的单质碳的性质和前面所学过的什么物质的性质很相似？碳和氢气的性质比较：2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档总结全节内容，突出重点：碳单质具有可燃性和还原性P81、2、3、4--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com5－二氧化碳的性质1．联系自然界的生命活动，认识二氧化碳的重要性。2．通过课堂演示实验，了解二氧化碳的物理性质和用途。3．通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。4．联系生活实际，了解石灰石的用途。二氧化碳跟水的反应通过实验及实验分析，掌握二氧化碳的化学性质。讲述法、实验法烧杯。试管复习：1．单质碳具有哪些化学性质？2．单质碳在常温下，化学性质是稳定还是活泼的？2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档上节课我们学习了单质碳的化学性质，知道了在常温下单质碳的化学性质很稳定，但在高温条件下，它的化学性质大大增强，具有可燃性和还原性，这节课我们就来学习碳的一种化合物－－二氧化碳的性质。碳的化合物有CO、CO2、H2CO3、碳酸盐及有机物等，其中二氧化碳是我们最熟悉的，大家知道大气中，二氧化碳的含量只占0.03％，如果说，没有这些二氧化碳行不行呢？或者它的含量比0.03%来得大，甚至很多可以吗？如果没有大气中这些二氧化碳是不行的，如果没有的，植物就不能进行光合作用，也就没有了氧气，则人类的生存和其他动物的生存就无法进行，则地球上就没有生命的存在了，但若是它的含量提高，当它的含量达1％，对人体就有害处，达4％－5％时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10％，呼吸就会停止，所以，大气中的二氧化碳的含量应该要有，但又不能太高。下面我们先来学习它的物理性质。一、物理性质二氧化碳是一种无色无味的气体，在标准状况下，它的密度为1.977克／升，约为空气的1.5倍，可溶于水，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，在降温加压时，可把二氧化碳气体变成无色的液体，甚至变成雪花状固体，我们称二氧化碳固体为“二冰”二、二氧化碳的化学性质1．不支持燃烧，不能供给呼吸。．演示：演示实验5－6，二氧化碳使蜡烛火焰熄灭。现象：低的一根蜡烛先灭，高的一根蜡烛后灭。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档结论：它是一种不能支持燃烧的气体，它的密度比空气大。二氧化碳是一种不能支持燃烧的气体，同时它也不能供给呼吸。一些久未开启的菜窑，干涸的深井和深洞底部，二氧化碳的含量很高，在进入这些地方前，应先做“灯火试验”确定能否进去。否则会发生意外。2．二氧化碳水溶液显酸性演示：演示实验5－7现象：实验前，试管里的溶液显紫色，通入二氧化碳后，溶液颜色变成红色，对该试管里的溶液加热后，溶液又显紫色，结论：二氧化水溶液能使紫色石蕊试液变成红色，但它是一种不稳定--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com绪言1.认识化学所研究的对象；2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化；3.初步了解物质的物理性质和化学性质；4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力,2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。物理变化和化学变化的概念及其应用实验探究、总结、应用1课时试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。引入新课：1.“顿变鲜血”；2.“魔棒点灯”；3.“烧不坏的手帕”学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档强调：做以下实验时注意三个方面的观察：-1-中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com1.变化前的物质2.变化时发生的现象3.变化后产生的物质。演示实验1：水的沸腾讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。演示实验2：胆矾的粉碎边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。演示实验3：镁带的燃烧讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。演示实验4：加热碱式碳酸铜讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。引导学生得出结论：从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档叫学生举例日常生活中的一些物理变化；实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com讲解：这两种变化唯一的区别是是否的新的物质生成，那么这两种变化有没有联系呢？小结：在化学变化过程中会同时发生物理变化。例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是物理变化，同时石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是化学变化。讲解：镁带能燃烧说明镁带具有可燃性，碱式碳酸铜受热由一种物质转化成三种新物质，说明碱式碳酸铜在加热条件下不稳定。而物质的颜色、状态、气味等不需要发生化学变化就能表现出来。小结：物理性质和化学性质阅读：学习化学的意义、化学史及怎样学习化学当堂练习：1.指出下列变化是物理变化还是化学变化？⑴人的呼吸⑵打碎玻璃⑶铁变成”铁水”2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档⑷木材燃烧⑸水结冰⑹镁带燃烧⑺钢铁生锈2.指出下列物质的性质是物理性质还是化学性质？⑴水的密度为1g/cm⑵酒精具有挥发性⑶碱式碳酸铜在加热条件下具有不稳定性⑷镁带具有可燃性⑸水在0℃以下就会结冰课堂小结：物理变化、化学变化，物理性质、化学性质及它们的区别与应用。布置作业：化学书1...--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com第一章空气1－1空气1．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科学家。2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。3．初步了稀有气体的性质和用途。空气的主要成分2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档空气的主要成分水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞实验法空气是地球上一切动植物生命的支柱，也是一种重要的自然资源，我们每天都在空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，所以人们长期把空气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？演示：空气中氧气含量的测定现象：随着大量白烟的产生，钟罩内水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟罩内水面上升了约1／5体积。结论：被消耗了1／5体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，所以，在空气中氧气约占体积的1／5。一、研究空气成分的科学家代表1．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。2．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档二、空气的成分及质量分数:三、空气污染的危害及防止矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，使一些有害气体和烟尘进入空气，使空气受到污染。大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾,公害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。随着今天工业的发展，防治和控制大气污染，为人类生活提供清洁的的空气，是关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类，从世界范围来看，排放在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水蒸气以及其他气体和杂质。P101－预习第二节内容--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com1－氧气的性质和用途1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档3．初步让学生接触元素符号氧气的化学性质氧气的化学性质木炭、硫、细铁丝、石灰水、3瓶氧气、燃烧匙、火柴讲述法、实验法问：什么是物质的物理性质和化学物质？物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活在空气中，空气中有近20％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物理性质？然后请学生阅读课文P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。一、氧气的物理性质：无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。二、氧气的化学性质2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。1．碳与氧气的反应指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观察。演示：碳在氧气中燃烧反应前：木炭是黑色固体，反应中，在空气中点燃可以燃烧，伸入集气瓶中燃烧更旺，发出白色，放出热量。反应后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。问：如果木炭没有点燃在氧气中能燃烧吗？2．硫与氧气反应观察燃烧匙在加热过程中，硫状态的变化以及硫在空气中与在氧气中燃烧火焰的区别。并指导学生用飘闻的方法闻气味的方法。比较两个演示实验的现象，碳在氧气中燃烧发出白光，没有火焰，硫在氧气中燃烧，呈蓝紫色火焰。为什么？物质燃烧是有的有火焰，有的没有火焰，只有气体或蒸气燃烧才有火焰。碳是固体燃烧没有火焰，硫在常温下是固体，但在加热时，硫从固体→液体→气体，所以硫燃烧是硫蒸气与氧气反应，呈现火焰。问：木炭、硫、在空气中燃烧，能燃烧，在氧气中燃烧得比空气中更旺，为什么？2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20\n精品文档可燃物在氧气中燃烧，比在空气中更剧烈，因为空气中氧气的含量被其它气体冲淡了，或者说在空气中氧气只占21%，而在纯净的氧气中氧气占100%所以木炭、--中考资源网期待您的投稿！zkzyw@163.com2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创20/20