高中化学多媒体课件 22页

高中化学多媒体课件晶体结构\n晶体结构离子晶体分子晶体原子晶体知识归纳课堂练习结束\n离子晶体离子晶体的概念离子晶体的特点哪些物质属于离子晶体?离子间通过离子键结合而成的晶体。晶体中无单个分子存在；NaCl和CsCl是化学式不是分子式，阴阳离子个数比1∶1。强碱、部分金属氧化物、部分盐类。形成动画结构分子晶体原子晶体熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。水溶液或者熔融状态下均导电。主目录知识归纳结束\n分子晶体分子晶体的概念分子晶体的特点哪些物质属于分子晶体?分子间通过分子间作用力结合成的晶体。有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华。干冰一离子晶体原子晶体卤素、氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。主目录干冰二知识归纳结束\n分子间作用力分子间作用力的概念分子间作用力的特点一般规律把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。比化学键弱得多，它对物质的熔沸点、溶解度等有影响。对于组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其熔沸点也越高。主目录分子晶体结束\n原子晶体原子晶体的概念原子晶体的特点哪些物质属于原子晶体？相邻原子间通过共价键结合而成的具有空间网状结构的晶体。晶体中无单个分子存在；SiO2是化学式不是分子式，Si和O原子个数比1∶2。熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。不导电。金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。金刚石动画离子晶体分子晶体知识归纳主目录结束二氧化硅\n石墨石墨为什么很软？石墨的熔沸点为什么很高？石墨为层状结构，各层之间是以分子间作用力相结合，容易滑动，所以硬度很小。石墨各层均为平面网状结构，同层碳原子之间以较强的共价键结合，所以熔沸点很高。石墨—过渡型或混合型晶体结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体\n晶体类型构成微粒微粒间作用熔沸点实例硬度离子晶体分子晶体离子分子原子离子键分子间作用力共价键较高很低很高硬且脆很小很大NaCl、CsCl干冰金刚石知识归纳课堂练习原子晶体结束主目录\n课堂练习题下列不存在化学键的晶体是：()A.硝酸钾B.干冰C.石墨D.固体氩常温常压下的分子晶体是：()A.碘B.水C.硫酸铵D.干冰下列每组物质发生变化所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是：()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化DAC结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体\n课堂练习题结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个，其距离为。12\naabb=2a课堂练习题结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体在氯化钠晶体中，若钠离子与周围最近的氯离子距离为a，那么每个钠离子周围最近且等距离的钠离子有个，其距离为。2a12\n课堂练习题金刚石晶体的网状结构中，碳原子通过键形成许多碳原子环，其中，最小的碳原子环含有碳原子。共价6结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体\n中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g.mol-1)课堂练习题结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体\n123456878中学教材上图示的NaCl晶体结构，它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同，Ni2＋与邻近的O2-核间距为a×10-8㎝，计算NiO晶体密度（已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)课堂练习题解：在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2－个数均为:18214×=（个）2174.7g6.02×1023×即晶体中每个小正方体中平均含有个NiO.其质量为:21而此小正方体体积为(a×10-8㎝)3，故NiO晶体密度为：2174.7g6.02×1023×(a×10-8㎝)362.0a3g.㎝-3=结束离子晶体分子晶体知识归纳主目录原子晶体\nGood-bye!\nNa+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食盐（晶体）的形成——以离子键结合返回\nNa+食盐的晶体结构图Cl-继续\nNa+Cl-123546可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。每个钠离子周围同时吸引着6个氯离子，每个氯离子也同时吸引着6个钠离子。返回235461\n干冰的晶体结构图(一)返回\n干冰的晶体结构图(二)返回可见:每个二氧化碳分子周围有个二氧化碳分子12\n金刚石的晶体结构图返回\n石墨的晶体结构图返回