高中化学：《物质的量浓度课件》教学讲解课件 80页

\n1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？\n一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？\n一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2.什么是溶液中溶质的质量分数？1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？\n一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。溶液由溶质和溶剂组成。2.什么是溶液中溶质的质量分数？1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？\n以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L\n以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L\n以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位是mol/L\n以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫溶质B的物质的量浓度，单位是mol/LV是指溶液体积,单位是L\n例题1:将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度\n例题1:将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度解：\n例题1:将60gNaOH溶于水配成500mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度解：\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点mol\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molg\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molLg\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLg\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLgcB=nB/V\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLgcB=nB/VW=m质/m液×100%\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLgcB=nB/VW=m质/m液×100%体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。\n物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式特点molgLgcB=nB/VW=m质/m液×100%质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。\n从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。\n从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)\n从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习1:现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_______(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________,此时溶液中Na2SO4的质量是___________,\n5mol从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习1:现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_______(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________,此时溶液中Na2SO4的质量是___________,\n5mol5mol/L从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习1:现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_______(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________,此时溶液中Na2SO4的质量是___________,\n5mol5mol/L71g从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变。(从一锅汤里取用一勺和将一锅汤喝完味道是一样的)练习1:现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液(1)溶液中的Na2SO4物质的量为_______(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质的量浓度是____________,此时溶液中Na2SO4的质量是___________,\n例题2:配制500mL0.40mol/L的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？\n例题2:配制500mL0.40mol/L的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？\n例题2:配制500mL0.40mol/L的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？\n例题2:配制500mL0.40mol/L的CuSO4溶液需要CuSO4的质量是多少？练习2:配制200mL0.50mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的质量是多少？\n课堂练习3.10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？\n课堂练习3.10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？4.现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？\n1.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A.200mL0.5mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LNa2CO3溶液C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D.1L1mol/LNaOH溶液运用物质的量浓度的概念计算课堂练习\n1.下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A.200mL0.5mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LNa2CO3溶液C.100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D.1L1mol/LNaOH溶液运用物质的量浓度的概念计算课堂练习D\n2.在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A.2.5mol/LB.5mol/LC.7.5mol/LD.2mol/L\n2.在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A.2.5mol/LB.5mol/LC.7.5mol/LD.2mol/LA\n3、1mol/L的Na2SO4溶液是A.溶液中含有1molNaSO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水中D.将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL\n3、1mol/L的Na2SO4溶液是A.溶液中含有1molNaSO4B.1L溶液中含有142gNa2SO4C.1molNa2SO4溶于1L水中D.将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mLBD\n思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?\n思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?先计算，后配制\n请仔细地观察演示过程思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?先计算，后配制\n请仔细地观察演示过程思考：如何配制100ml,1.00mol/L的NaCl溶液?先计算，后配制归纳:1.实验过程中需要什么仪器？2.实验步骤如何进行？\n1.实验仪器\n1.实验仪器托盘天平或量筒、\n1.实验仪器托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、\n1.实验仪器托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、\n1.实验仪器托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、\n容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml\n容量瓶的规格常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液时,选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液\n录像2.步骤及所用仪器\n录像①计算2.步骤及所用仪器\n录像①计算②称量（托盘天平或量筒）2.步骤及所用仪器\n录像①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）2.步骤及所用仪器\n录像①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）2.步骤及所用仪器\n录像①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）2.步骤及所用仪器\n录像①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀2.步骤及所用仪器\n录像①计算②称量（托盘天平或量筒）③溶解（烧杯、玻璃棒）④转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤定容（胶头滴管）⑥摇匀⑦装瓶贴签2.步骤及所用仪器\n2.步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）\n2.步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?\n2.步骤及所用仪器②称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?用滤纸，ＮaOH等具腐蚀性的应用表面皿\n③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.2.步骤及所用仪器\n③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.2.步骤及所用仪器某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为150mL,你认为可以吗?\n③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.2.步骤及所用仪器某同学为了加快溶解速度,溶解时所加的水为150mL,你认为可以吗?不可以，只能用适量\n④转移和洗涤:将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶。2.步骤及所用仪器\n④转移和洗涤:将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶。2.步骤及所用仪器如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?\n④转移和洗涤:将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶。2.步骤及所用仪器如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?玻棒引流\n④转移和洗涤:将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶。2.步骤及所用仪器如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？\n④转移和洗涤:将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液一并注入容量瓶。2.步骤及所用仪器如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差\n250mL2.步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。\n250mL2.步骤及所用仪器⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。\n250mL2.步骤及所用仪器加水加少了⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。\n250mL2.步骤及所用仪器加水加少了⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。\n250mL加水加多了2.步骤及所用仪器加水加少了⑤定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。\n2.步骤及所用仪器⑥摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。\n⑦装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)2.步骤及所用仪器\n（2）称量（3）溶解（4）转液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀损失损失、温度损失加水量误补加水物质的量浓度溶液的配制误差分析（1）计算损失、潮解\n（2）称量（3）溶解（4）转液（5）洗涤（6）定容（7）摇匀损失损失、温度损失加水量误补加水容量瓶不干燥有影响不?物质的量浓度溶液的配制误差分析（1）计算损失、潮解\n作业小作文:如何用18mol/LH2SO4浓溶液配制200mL4.5mol/LH2SO4稀溶液字数不少于200\n