高中化学推断题总结(经典 全)-高中课件精选 33页

无机推断题复习无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的常握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。一、无机推断题复习方法和策略。推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体，侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时，读题、审题相当重要，在读题审题过程屮，要认真辩析题干屮有关信息，抓住突破口，分析无机推断中的转化关系，仔细推敲，挖掘出隐含条件。（一）基本思路读题（了解大意）f审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求）f解题（抓突破口）f推断（紧扣特征与特殊）f得出结论f正向求证检验读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息一“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。（二）相关知识储备解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳：一.颜色状态状态常温下呈液态的特殊物质：出0、H2O2>C6H6.C2H6O、Br2.Hg、等颜色有色气体：NO?（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cb（黄绿色）；无色刺激性气体：SO2>NH3、HX（F、Cl、Br>I）；无色无味气体：H2、N2、02>co2>co、CH4>C2H2>NOo溶液屮的有色离子:C『+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe”（黄色）、MnO4"［紫（红）色］oBr2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色，【2在水屮显黄（褐）色，在有机溶剂中显紫（红）色。有色固体：（淡）黄（棕）色固体：Na?。?、S、FeS2>FeCl3;黑色固体：MnO、C>CuO>FeO、Fe3（）4、CuSC11S2;紫（黑）色固体：KMnOs12;（紫）红色固体：CuFe2O3Cu2OFe（OH）3Cu；蓝（绿）色固体：Cu（OH）2CuSO4-5H2Oo有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3^AgCkBaSO4（不溶于酸）、BaSCh、Mg（OH）2、Fe（OH）2>A1（OH）3、BaCO3、CaCC）3、CaSC）3、MgCO?等；②（浅）黄色沉淀：AgBr、AgLS；③红褐色沉淀：Fe（OH）3；④蓝色沉淀：Cu（OH）2；⑤黑色沉淀:CuS、FeSo二•物质的位置与结特征结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；\n4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是0、S；4倍的是Ne、Ar。6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。14、0是族序数是周期数3倍的元素。15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。16、0、F是最高正价不等于族序数的元素。17＞子核内无中子的原子氢（H）1&形成化合物种类最多的元素碳19、地壳屮含量前三位的元素0、Si、Al20、大气中含量最多的元素N21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C22、最外层电子数为次外层3倍的元索（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素AI29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar35、X、丫两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2三、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，AI是地壳中质量分数最大的金属元素。2、H是最轻的非金屈元素；Li是最轻的金属元素。3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钻玻璃观察）的元素。4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。5、N是气态较化物最易溶于水的元素；O是盘化物沸点最高的非金属元素。6、常温下，F、CI是单质具有有色气体的元素。7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致''温室效应〃的元素。&CI是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。\n四、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。4、P是在空气中能自燃的元素。5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6、0是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。7、Mg是既能在C02屮燃烧，又能在N2屮燃烧的金属单质。&Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。五.特殊的反应现象燃烧H2+C12（苍白色火焰），C2H2（C6H6）+O2（^亮火焰，浓烈黑烟）。焰色反应N“+（黄色）、K4■（紫色）。淀粉遇【2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。使湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3使品红溶液褪色SO2（加热后又恢复红色）、C12（加热后不恢复红色）。在空气中由无色变为红棕色的气体NOFe”遇OFF生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN一显红色。FM+遇Oh生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；F0遇SCbT无明显变化，通入C12后溶液显红色。与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4十与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32_>HCO3一、SO广、HSO厂（SUHSJ等六.特征反应（中学）既能与强酸溶液反应乂能与强碱溶液反应的物质（1）金属单质：A1⑵两性物质：两性氧化物如A12O3,两性氢氧化物如A1（OH）3、氨基酸等。（3）弱酸弱碱盐：如（NHfCCh、CH3COONH4等。(4)弱酸的酸式盐:女nNaHCO3>Ca(HCO3)2>AaHSO3等固体加热后不留残渣的物质【2、NH4Ck(NH4)2CO3、NH4HCO3O\n常温与水反应产生气体的物质Na、K^F2>NazCh、CaC?。有MnCh参与的化学反应MnCh,A(2)2KC1O32KC1+3O2t(3)MnO2+4HCI(浓)=MnCl2+2H2O+C12t一种物质反应生成一种物质2KmnO4=K2MnO4+MnO2+02t2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2tCa(HCO3)2仝6CO3+H2O+CO2tNH4HCO3=NH3t+H20t+C02t(NH4)2CO3=2NH3t+H20f+C02t△4HNO3誘瓢H2O+4NO2t+02tJU八、、两种物质反应生成三种物质鞍盐与碱反应，如NH4CI与Ca(OH)2Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3>NaHCO3>Na2SO3>NaHSCh等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNOs溶液等。Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应七・置换反应的类型置换反应的类型1.金属-*金屈高温女口Fe+Cu2+=Fe2++Cu,2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2.金属f非金属(1)固态金属气态非金属如：Zn+2H*=Zn2++H2f,2Na+2H2O=2NaOH+H2t,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2(2)固态金属固态非金属占燃女口：2Mg+CO2—2MgO+C\n如如:如:如如3•菲金属f菲金属⑴固态非金属f固态非金属咼温2C+SiO2=Si+2COt（2）固态非金属f气态非金属:；>jiri!C+H20(g)=C0+h2(3)气态非金属〜固态非金属C12+2KI=2KC1+I2,C12+H2S=2HC1+SIO2+4HI=2I2+H20(4)气态非金属〜气态非金属2F2+2H2O=4HF+O2(5)气态非金属f液态非金属2HC1+B"AmCl2+2HBr4.非金属一金属如：C+Cu0=Cu+C0t,3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O八.分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如F：02A—定亲件下"B-C1、軽厂些極妙连续变化关系》C—（酸或碱）分步氧化的几种情况02①叫气体）②H2S（气体）-^so2③C個約④>N0020.o2Na(固体)>no2h2o>hno3疥0、亠TH2SO4>C0^^C02H.O>H0CO3>Na20>Na2O2^^NaOH(2)A—A为弱酸的鞍盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3;(NH4)2S或NH4HS；(NH』2SO3、NH4HSO32.NH3-^>NO~^>N023.N2-^>NO-^>N024.C2acoco2\n5.NaNa2ONa2O26.RCH2OH°2»RCHORCOOH九.特殊的反应条件放电xvIc放电“scc放电rcN7+O72N0；3022O3光照+?HCh?HCIC光照?HC1+Oot,4HNCH光照4NO2t+O9t+2H?O催化剂2H2OoMn°22出0+6tMnO2,,,MnO2KCIO3乙'2KC1+3O2t；2SO7+O.<——2SO3：+催化剂、2NH"绐J温、高压2CH3CH9OH+O7Cu►2CH3CHO+2H9O•供化刑2CH3CH2OH+02△2CH3COOH浓硫酸CH3COOH+CH3CH2OH△rCH3COOCH2CH3+H2O十.与碱反应产生气体Al.Si0H>H2T⑴单质2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3//2TSi+INaOH+H.O=Na.SiO,+2/T⑵鮫盐：nh^-^nh3^+h2o十一.化合价变化变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。十二.物质组成的特殊配比能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na?。、Na2O2H2O.出。2类，CaC?、C2H4、C2H2、C6H6类。十三.物质间的一些特殊转化关系物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如:O2Na>HC1h2o>Na2。>H20CI2MgCl2HNO3->h2oNaOHNaOH>Na2ONaCl>HC1>NaClCl2HC1MgS04oMgCl2BaCbJMg>Mg>MgCl2（或把Mg换成Cu）\n十四.与工业生产相关的主要反应工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2——CaCl2+Ca(CIO)2+2H2O工业合成氨XT!OII催化剂N7+3H22NH3高温、高压氨的催化氧化4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O电解饱和食盐水2NaCl+2H2O^S=2NaOH+H2t+C12t电解制镁、铝MgCb=Mg+Cl2t;2A12O3=4A1+3O2t工业制玻璃Na2CO3+SiO2錘Na2SiO3+CO2f；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2t工业制硫酸4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2(或S+O2空SO2)；2SO2+O2他化別2SCh;SOs+H。——H2SO4△・工业制粗硅SiO2+2C—Si+2C0t、常见的突破口:抓住题H的突破口，是解决无机推断题的关键。题H中的突破口可能是显性的，也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质待殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象；而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。1、物质状态液态单质：Br2>Hg；液态化合物：出0、H2O2、H2SO4>HNO3等；气态单质：出、N2.O2、F2、CI2等；气态化合物：氧化物：COC02NON02S02氢化物：GH2NH3H.SHX（并从特屎颜色、气味、相互反应等方面总结）2、反应现象或化学性质（1）焰色反应：黄色紫色（钻玻璃）・K。（淡）蓝色：H“CHj、CO等在空气中燃烧；烟、雾现象：棕（黄）色的烟：Cu或Fc在Cb中燃烧;白雾：有HX等极易溶于水的气体产生；（2）与燃烧冇关的现彖：火焰颜色：苍白色:H2在CS中燃烧;黄色：Na在CH或空气中燃烧；口烟：Na在Cl?或P在空气中燃烧；白色烟雾：P在Cl?中燃烧。（3）沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe（OH）2~Fe（OH）?；白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH-Ag2Oo（4）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NHV（5）能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO；（7）使淀粉溶液变蓝的物质：12;（8）能漂白有色物质的淡黄色尚体：Na2O2；（9）在空气中能自燃的固体：P4；（10）遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe"；（11）不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCLBaSO4;（12）遇Ag+生成不溶丁•硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cr>Br—、厂。（13）可溶于NaOH的白色沉淀:A1（OH）3、H2SiO3；金属氧化物：A12O3；（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（15）能-tjNaOH溶液反应产生气体禹单质：Al、Si、：化合物：钱盐：（16）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（17）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-；（18）溶液中加酸产生的气体可能是：co?、so2>h2s：溶液中存在的离子可能是：co32-.hco3_；SO./一、HSOa■；S'—、HS'；（19）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；\n(20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、A12O3>A1(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等；(21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2.CaC?及Mg3N2.AI2S3等;(22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；(23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2>AgNO3+氨来、Al^+OH-^A1O2+OH~>Ba(OH)2+H3PO4等;(24)见光易分解的物质：HC1O、HNCh、AgCKAgBr、Agl：(25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。一.金属部分：［题眼归纳］1•特征现象：(1)焰色反应：NQ(黄色)、K+(紫色)(2)浅黄色固体：S或N创02或AgBr(3)有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、(紫色)有色固体：红色(Cu、CU2O、Fe203)>红褐色［Fe(OH)3］蓝色［Cu(OH)2］黑色(CuO、FeO、FeS>CuS、AgzS、PbS)黄色(Agl、Ag3PO4)白色［Fe(0H)2、CaCO3>BaSO4>AgCl、BaSO3］有色气体：CL(黄绿色)、NO,(红棕色)(4)特征反应现象：白色沉淀"OH.］空气〉红褐色(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S2032_+2H=SI+SO2t+H.0(Na2S2O3+H2S0；)(6)溶液颜色变为浅绿色，并产生淡黄色沉淀：2FeC13+H2S=2FeCl2+SI+2HC1⑺通CO?变白色浑浊：石灰水(过量变清)、Na2SiO3s饱和N^COg、浓苯酚钠、NaAlO?2.基本反应：(1)与水反应产生气体或沉淀：—\2Na+2H,0=2NaOH+H,T①单质木［2F2+2H2O=4HF+O2T2Nci2O2+2H2O=4NaOH+O2T②化合物Mg3N2+3H?O=3Mg（OH）2I+220TA/2S3+6H?O=2A/（OH）3I+3W2STCaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2Tco^-（HCO；）H1°>CO2T+AI（OH\J③双水解：A严与S2-（HS~）u^°>H2S?+A/（OH）3JAIO~Ih°>AI（OH\J(2)既能酸反应，乂能与碱反应①单质：Al、Si②化合物：ai2o3>ai(oh)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。#X30H'of如：Al3+••A1(OH)3A1O<3Hku\n強酸③A—（3）置换反应:1.金属+盐T金属+盐2.铝热反应②金属f非金属V>h2T活泼金属叽Mg、Fe)H^°2Mg+CO2点燃：>2Mg0+C⑷分解反应:①2KCIO,—W->2KC7+3O2T②硝酸盐2Cu(NOJ2^^2CuO+4N()2T+02T2AgNO.^^2Ag+2NO2T+0?t如电解硫酸钠、氢氧化内溶液）⑶电解反应：电解加2°3（熔融）电解》川+。2TNaCl^^，w>NaOH+C/2T+比t一.非金属部分:［题眼归纳］1.非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:2HQ.—M“o—2HQ+OrT2SO2+O2催化剂,A>2SO.4NH?+50?催化剤.△>420+6^2°N2+3W2催化剂’'>2册32.置换反应:2F2+2H2O=4/7F+O2T/…入口八口2C+SZ0,關>Si+2CO(1)二II：金属非金属｛亠C+H2OliU>co+h2Cl2(Br2.I2)+H2S=S+1HCI(HBr.Hl)(2)非金属f金属h2+金属氧化物」^金屈+H2oc+金属氧化物硏>金属+co23.归中反应:2H°S+SO产3S+2H4Av\n4NH3+6NO催化剂>4N2+6H2O2.分解反应：受热分解产生2种或3种气体的反应：NH,HCO,[（NH4）2CO,]NH.T+C02T+H2O鞍盐Inh4hso3[（nh4）2so3]^^nh^-^-S02?+H20NH4HS（（NHJ2NH§T+H?ST3.特征网络：通式：,/2°>D（酸或碱①册3（气体）—tNO^tNQ—^^HNO.②h?s（气体叫。旳sq③C（固体"O〉H£O§④Na（固体）」一>也0Q〉血2。2H?o、NaOH4.特征反应⑴与碱反应产生气体Al.Si（）H~>H2T①单质\2Al-^-2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2TSi+2NaOH^H2O=Na2SiO.+2H2T②钱盐：NH；」^NH£±H2O(2)与酸反应产生气体金屈浓"®>sqThno\》陛仁noT①单质no2仁co2T^so2T>so2T、no2T\nCOl~（HCO~）H>co2T②化合物h2sTSO汁HSO［）」~^S02T7.三角转化关系:\n【考纲要求】2.卤族元素一一典型的非金属（氯元素的知识网络）一、卤素【知识网络】H6OilCO2VCaCO—AgCl^-AsL.CI2vC2H5CI*取代cr斗HC1O（强轨化性）'a72KMnO^.电的-■HCl^H2S>HBr>HIAgNO3Ca（OH>2Cl2（黄绿色Na出解蛍化性金属」①2Fe+3C12=2FeC13—②Cu+Cb=CuCb（生成高价）+C12=2HCI非还原性化合物」A\〔①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cr②2I+Cl2=l2+2Cr③S'+Cb二SI+2C1'④SO2+CI2+2HQ二H2SO4+2HCI<®8NH.+3CU=No+6NH,ClCHo=CH^~^AgClvAgNOiNaCl自身nZ=r/UQCI2+H2O二HC1+HC1Og）C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H203）\n二、碳族元素【知识网络】GiCHPACa(OH戶H,小小82.__CO.+IbOCaO护亍^CaCO«aCa(HCO3)Na.CO^ACaOCaCl2Ca(OH)CHIHNO；、H.SO4>O.▼!Na2O淬亏灵、soHNO3xH2SO4、v:MgANa?COvNaOSiC—ClSiO3CaCOSiOO”FeO=SiONaOAgSiOHSCO2+H2OSiCl4aH2SiO3HFH4SQSiF4【易错指津】1.CO2通入NaOH溶液的判别错误。CO2通入NaOH溶液的反应与CO?气体通入量有关。当CO?通入少量时生成Na2CO3,当CO2通入过量时生成NaHCO3,CO2通入量介于两者之间，既有Na2CO3X有NaHCCh。因此推断产物时一定要注意C02与NaOHI'可量的关系。2.Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。在Na2CO3溶液中滴加HC1,CO32-先转化为HCO<,再滴加盐酸HCO3-转化为H2CO3,不稳定分解为C02o3.CO2通入CaCb溶液中是否有沉淀的分析错误。可用反证法：如能产生沉淀，则反应的化学方程式为：CO2+CaC12+H2O=CaCO3I+2HCL因CaCO3溶于盐酸，故反应不能发生。因为CO?只有通入中性或碱性溶液才能产生co32-,并同时产生部分HS若原溶液无法消耗这部分HS则不利于CO2转化为CO32',也就无法与Ca?+形成沉淀。若要使CaCb与CO?反应生成沉淀，就必须加入部分碱溶液中和CO?与出0反应而产生的H*。同理，该思维方式适用于CO2、S02通入CaCI2或BaC】2溶液。4.不要把NaoCO+SiCh'川>NaoSiCh+CO?t与N^SiCh+CCh+HO二N^CCh+I^SiOsI相混。前者是工业制玻璃白G反应式之一，是在高温条件下发生的反应，而后者是在水溶液屮发生的反应。若交换条件，两者均不发生反应。三、氮族元素【知识网络】c6H6c3h5(oh)3\n【易错指津】1.氨水显弱碱性的理解不全面。氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH)NH4+,所以氨水具有弱碱性。注意以下两点：(1)氨水遇A产、Fe3\M旷分别可以生成A1(OH)3、Fe(0H)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水屮滴加Ag*溶液开始出现沉淀AgOH,继续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液；(2)氨水遇酸、酸性氧化物可以成盐，又根据氨水与酸的量关系分别得到正盐和酸式盐。如：用氨水吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是错误的。2.NO、O2被水吸收的分析错误。NO、O2被水吸收实质上发生如下反应：2NO+O2=2NO2,3NO2+2H2O二2HNO3+NO。生成NO还可以继续氧化，生成NO?再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应为HNO3,恰好反应的量的关系：4NO+3O2+2H2O二4HNO3，实际反应屮可以有NO或Ch乘IJ余，但不能两者兼有之。3.氮可以形成多种氧化物。NO?可以与水反应生成硝酸，但NO?不是硝酸的酸酉千。掌握酸軒的判断方法。NO?与漠蒸气不能用湿润的KI淀粉试纸检验。4.NCh「在酸性溶液中具有强氧化性,可以将Fe齢氧化为Fe"、SC^-氧化为SO?,将F、Br\S2-氧化为I2、Br2>So5.检验NHJ离子，可加入烧碱溶液后，必须加热，再用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,否则不一定有NH3放出。【知识网络】四、硫和硫的化合物2H2S+O2（少量）=2H2O+2S2H2S+3O2（过FeS—不移注1->h2s=s+h2KD2H2S+O2=2H2O+2SI②H2S+I2=2HI+SI③H2S+2Fe*=2Fe2++2H++SI④H2S+H2SO4（浓）=SI+S0.+2H.0■AH2+S=H2SFc+S二FcS2CU+S二C112S（金属为Na2S2OA还原性氣化性-还原性氧化性S+O2=SO2S+2H2SO4=3SO2t3S+6KOH=2K.S+KoSO3+3H氧化性与还原r®SiO32+SO2+H2O=H2SiO3I+SO3厶®CO32•+SO2=CO2+SO32'③HCO3+SO2=CO2+HSOJl④SO32•+SO2+H2O=2HSO3-'①2SC）2+O2===2SO3②SO24-C12+2H2O=H2SO4+2HC1［③1SO,+2Fe>+2H?O=SO?+2Fe2*+4强还原\n【易错指津】1.掌握常见物质的俗名、组成、用途.本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矶盐。这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。2.熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。牢固常握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硕套。对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破的切入口。3.二氧化硫和氯气的漂白性S02和C12虽都有漂白性，但漂白原理和现彖有不同特点。氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。而S02是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：（入SO；A袱加热至A纤仔t严4很快变成红品红溶广f紫色石蕊通入I入Cb「褪加热至「不显红色迪入C】2・立即变红随即变为无4、特殊的反应类型：往往是题H的隐性突破口。（1）单质A+化合物Bf单质C+化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出來的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具冇一定的还原性，故通常是已或C）,也町以是非金属置换出菲金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出02、当然卤素都能置换出S,另外C可以置换出Si.H2）或非金屈置换出金屈（此时的非金\n属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。(1)A的化合物+A的化合物一A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2.N2o(2)单质A+强碱一两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X?或S；(3)单质A+单质B〜化合物C；C+单质A〜化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fc：若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO?或CO.C02>或S02.SO3或Na2O^等。(4)一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4xM1HCO3、NH4HCO3、(NHJ2CO3.NH4kCu2(OH)2CO3等的分解。(5)多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)卄O卄HQ；NOx+O卄H°O等(6)电解类型(惰性电极):生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的N“C1等。生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体：电解氨水或NH^Cl溶液。(7)与化工生产冇关的反应：如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。2.抓住重点，编织网络(1)碱金属元素及其化合物知识网络图如下：C2H5ONao2C2H5OHC02Ca(OH)=^=±NaOH叫HC1△或OJT°2HC1h2oNa2OHC1--^50^沁H2SO^NaHCOco2>NaC1'BaCl2(2)镁及其重要化合物的知识网络图如下:\n皂tMgCl25NaOHMg2S<-^HC1r。2(CO2)HC1MgO<△MgCOsHC1MgsN2Mg(OH)2士h2so4MgS04H2SO4(3)铝及其化合物的知识网络如下:(4)Fe(ll)和Fe(l11)的转化\nFe(OH右。2H2O+O2Cu\Fe\I*NaC10\s2-FeO警F&OHb显色反应FqOyKSCNf苯酚丨——FeCl,Sn2+F+NO3Cl?Br2MnO4FeCl2COH2—FeAlqFqOiFeOC—BgFeCl3FeBijbS》FeS、Fel2冷侬硝酸诧兀H++NOjF$F尹—N02NOhFhCi?：尸尹H.O*FeA三、思维方法可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还对以从中间开始向前向后推导，允竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下儿种1.寻找特征反应和特殊现象法能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应屮产生特殊现象。例如，焰色反应呈黄色是钠元素的待性；蓝色沉淀的是氢氧化铜；遇碘显蓝色是淀粉的特性（该现象也常用于判断土卜酸NnOH晉牢气中碘的存在）；固体单质1111溶液白色沅淀壬竺先灰绿色后变为红褐色,是铁及其化合物所特有的现象；使品红溶液褪色的无色气体是SO2；NO遇到氧气变红棕色；氨气使酚猷试液变红色等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。2.利用转化关系尝试法由于某些推断题的结论只有较少的可能性，因此可将每种可能的结论代入题内尝试，即可找出止确答案。或记住一些重要的转化关系，答题时，将试题框图形式与记住的转化关系对比，寻找相似关系,常使复杂的推断变得轻而易举。3.利用层层推进法根据题目的明显条件（突破口），先推出第一层的结论，利用所得结论和其他己知条件，逐一推导，将较深层的结论一一推导出来。这种方法适用于那些层次清晰、环环相扣的推断题。4.利用高频信息法化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，英他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。5.变换思维角度法解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。6.利用逻辑推理法解答框图题的过程（甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动）是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。四、典例精析（一）物质转化框图推断题例：(2007年四川卷)下图是无机物A〜M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。\n请填写下列空白：(1)在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族。(2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。(4)反应④的离子方程式是：(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(iSj铁酸钾).同时还生成KNO?和比0。该反应的化学方程式是：思路解析：本题的突破口是T是由第三周期元素组成的单质屮熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al,K为NO?;第一条线索由反应①入手可知：A是SO?、B是SO3、C是H2SO4,D是Fe2O3,反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K是NO?入手，推出L是NO,J为HNO3,M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fc(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2(M)与HzSOdC)反应得F为Fe(NO3)3,E为Fe(OH)3,到此框图屮的物质全部推出。［答案］(1)四(或4)、VIII；(2)1：2；(3)③；(4)3Fe2++NO3~+4H、+=3Fe3++NOt+2H2O高温(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=^=2K2FeO4+3KNO2+2H2O此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质(如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等)。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质I和K就用此法确定。(二)物质结构理论推斷题该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。例：由短周期元素组成的A.B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。己知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系：(Da、b两种离子在加热条件下可生成c、d两种分子；②通常状况下c的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液屮加入C的溶液，可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大塑E离子的溶液，沉淀W都会溶解。(1)微粒B的电子式是；粒子E的名称是；粒子F对应的元素在周期表中的位置是o(2)写出下列反应的离子方程式：F+过量C的溶液：W+含大量B离子的溶液：(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b.沉淀逐渐增多c.有刺激性气味气体放出d.沉淀逐渐减少e.沉淀完全消失该复盐的化学式为，在水溶液中的电离方程式是O解析：rtl②可知C为NH"根据A、E是非金屈元素组成的阳离子，可知A、E分别是NH4+和比0十中的一种。由①和③可确定A%NHf,B为Of,D为比0,E为比0十。白色沉淀W不溶于过量的氨水，却既溶于“酸”又溶于“碱”，那么F离子只能是A1”••\n答案：(1)［：O：H］・；水合氢离子；第三周期1IIA族••(2)A13++3NH3・H?OAI(OH)3\+3NH4+;A1(OH)3+OH"AIO2_+2H2O(3)NH4A1(SO4)2；NH4A1(SO4)2NH4++A13++2SO42_(三)综合型推断题无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活坏境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A〜N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。回答下列问题：(1)A的名称为,F的化学式是；H的化学式是,L的化学式是(2)写出实验室制取［的离子方程式：(3)写出G的一种同素异形体的化学式：该物质与G在化学性质上的共同点是0(4)己知工业上生产OJmolB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式：(5)在反应C+E-G+F中，每生成ImolG转移mol电子。解析：B为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，故B为NH3；N为不溶于水的无机酸，应为H2SiO3(«RH2SiO4);根据B+G催化刑I,I+GJ,G为气体单质，B为NH3,可以判断G应为Ch，I为NO,J为NO?；化合物E与C、D反应都能产生Ch.则E为Na2O2；C、D分别为CO?和出0,F、H分别为NaOH、Na2CO3;由J(NO2)+CK,故C应为出0,K为HNO3;M可由NaOH或Na2与L反应得到,M与K(HNO3)反应生成HSiCM或H^SiOQ,故M为H2SQ3,L为SiO2由L+HM可确定H为Na2CO3,因此F为NaOH,C为比0,D为C02o最后由A**NH3+H2O+CO2,可以确定A为NH4HCO3或(NH4)2CO3.答案：⑴碳酸镀或碳酸W;NaOH；Na2CO3；SiO2(2)3Cu+8H++2NO3"3Cu2++2NOt+4H2O(3)0第具有氧化性(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=—92.4kJ・(5)2\n小结:无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析（正推或逆推）、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断（借助推断题的形式表示如下）。结构特征,推断题"明显条件、隐蔽条件‘•X抓关键昇（突破口）反应特征现彖特征其他特征恤结论无机推断题经常人为制造一些“陷阱代引导学主走入“思考的误区”，应对“陷阱”的良策一般是:①做完题后一定要代入验证；②给“陷阱”假设后，推不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。高中化学专题练习——推断题1.下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体其余均为气体。根据图屮关系推断：（1）化学式XAB（2）写出C_E的化学反应方稈式（3）实验室收集气体D和F的方法依次是法和法。2分）有X、Y、Z三种单质，X是金属，常温下Y是液体，Z是气体，反应关系为：区子-"I~1~1S+诛于水+x»世|+叵（1）据此推断X、Y、Z的化学式为：X,Y,Z0（2）C+Y-A的离子方程式：（3）X元素的核电荷数小于36,它是不是主族元素，简述理由。\n2.(6分)下图中每一个方框内的字母代表一种物质，常温常压下，A、B、C、D、均为单质，且B为金属，其它三个为双原子分子的气体，它们在一定条件下，发生图屮所示的化合反应，得到化合物E、F、G、H、I和J,这些化合物在常温常压下的状态及颜色已在图中注明，有关反应的化学计量数为：(DA与B按物质的量Z比n(A):n(B)=l：2完全反应生成G(2)B与C按物质的量之比n(B)液n(C)=3:1完全反应生成F(3)C与D按物质的量之比n(C):n(D)=l：3完全反应生成E请填空：(1)物质B是,物质D是(2)B与C反应生成F的化学方程式为:(3)A与H反应生成I的化学方程式为:3.(10分)有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C分别跟D发生化合反应相应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子)而B跟C发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下反应关系：(1)写出下列物质的化学式甲乙丙丁(2)写出反应①②③的化学方程式①②③。4.(14分)A、B、C、是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的微量元素且B在空气屮燃烧可以得到X和J,X和J均为固体，X水解可生成两种碱性物质。在适当条件下，它们相互之间有下图所所示的转化关系:(1)用化学式表示化合物L单质C(2)物质Z的分子空间构型是o(3)反应①的化学方程式\n(1)反应⑤的化学方程式(2)在常温下用气体密度测定NO?的相对分子质量，实验值比理论纸值偏(填“高”或“低”)，其原因是o2.下图所涉及的物质均为屮学化学屮的常见物质，其屮C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均巳略出。①wuo(1)写出化学式：B、E:(2)指出MnO?在相关反应中的作用；反应①中是剂，反应②中是剂。(3)完成F与B发生反应的化学方程式o(4)若反应①是在加热条件下进行,A是；若反应①是在常温条件下进行,A是若在上述两种条件下得到等量的C单质.反应中转移的电子数之比为。3.已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10粒子代码aIe原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，反应①〜⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：AqB=C=D-电解r—AE溶液K,加热、催化剂(1)写岀下列物质的化学式：0(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)_M②I溶于G(3)在通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B4.(17分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数\n和为30；在元素周期表屮，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种，分子中原子个数比如下表:中乙内T化合物中各元素原子个比A:C=1:1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4（1）写出元素符合：BE（2）A元素某原子核内屮子数比质子数多1,则该核素的核组成符合为物质丁的分子为分子（填“极性”或“非极性”）。（3）向甲的水溶液中加入MnO2,氧化产物是o（4）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键间的夹角约为120°,实验室制取乙的化学方程式为（5）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCOs溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式9.A、B、C是常见单质，X、Y、请写出符合下列要求的化学方程式：⑴若X为CO?,贝IJ：反应①反应②⑵若X为Fe3O4，贝IJ：反应①反应②10.A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种物质，它们之间有如下转化关系：其中B、D在通常情况下是气体物质，F溶液呈强碱性。\n▲或#NaOH石囚©Y浓硫酸—Eb]-—\n（1）写出C的化学式。（2）写出反应①的化学方程式o（3）配制F溶液时必须注意：①；②；③—（“「有示有则填写，无则不填写）（4）写出F与盐酸反应的离子方程式o10.A、B、C、D是四种人们熟悉的与生命运动密切相关的化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列关系（反应条件均未注明）目前化合物B在自然界含量呈上升趋势，对环境产生了不利影响，E是一种生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质N进一步发生如下变化：E+3N—3A+2B（1）A、B、C、D分别是什么物质，常温下，A和B转化为C的途径是什么？（2）假设在上述转化中无损耗，如有O.lmolE生成，求A和B转化为C时能产生多少克单质N?11.（6分）己知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的摩尔质量比Z小16,乙与丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2,B与X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。（1）丙、B的分子式分别为、。（2）Y转化为Z的化学方程式o（3）E与F反应的离子方程式o12.（14分）某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Nf、Ag\Ba2\A产、A1O；、S2\CO亍、SO「、SO「现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：无色居蔽气体甲榕很甲过屋碳酸氢诚浅黄色沉淀甲―气体乙色沉淀乙、一轄液丙T白色沉淀丙试回答下列问题:\n(1)沉淀甲是(2)沉淀乙是,(3)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为：(4)气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充，多填要扣分)123456(1)综合上述信息，可以肯定存在的离子：o14、(10分)一定条件下发生如图所示的转化关系，其中A、B、C为中学化学中常见元素的化合物，甲、乙、丙均为单质。足量丙⑴若A是CO2,甲能在A中剧烈燃烧①化合物B的电子式为,单质丙分子式;②现有下列药品和制气装置：实验药品：乩氯酸钾b.大理石c.过氧化钠＜1.二氧化钮e.甲酸f.浓硫酸g.稀硫酸h.浓硝酸i.双氧水j蒸憎水选择上述所给的一些药品，既可以制収CO2,又可以制取气体丙，制取CO?应选用的药品是,制取气体丙的化学反应方程式(2)若A、B、C均为溶液，单质乙在常温下为液态，反应均在溶液中进行，写出A与甲按物质的量之比为1：］发生反应的离子方程式15.(8分)A、B、C、D是中学化学中四种常见的非金属单质，在标准状况下，它们之中有三种呈气态，只有一种呈固态。B的相对分子质量很小。甲、乙、丙、X、Y五种物质都是化合物，这些化合物和A、C、D之间有如图所75关系：且知以上物质的所有组成元素均为短周期元素。根据以上事实，回答下列问题：(1)化合物乙与红氧化钠按物质的量之比1:3恰好完全反应，则乙的化学式是(2)图中的化学反应共有个化合反应，个氧化还原反应。(3)Y\n与甲反应生成乙和丙的化学方程式为：o\n15.（6分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定（1）单质L是o（2）化合物B是o（3）图中除反应①外，述有两个用于工业生产的反应是和（填代号）它们的化学反应方程式分别是和=17、已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的元素核电荷数之和为35；A・G是七种常见化合物：上述各物质间的相互转化关系如下图所示（反应条件和其它生成物略）。试回答：（1）B的化学式是：,D的名称是；⑵用电子式表示A：（3）写出①、②两步变化的化学方程式：18.（13分）有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲屮含B元素，乙中含C元素，丙屮含A元素，甲、丙溶液pH>7,乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：\n（1）写出C元素的原子结构示意图,写出丁和戊的电子式（2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因;丙溶液呈碱性的原因;（3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液+丙溶液一丁；②己溶液+丙溶液一丁o29.X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的化合物，且有如下转化关系。气体C的式量比气体X的式量大2,产物中水已忽略。冋答下列问题：（1）X分子的电子式是3（2）在上述转化过程屮作还原剂的物质有（填物质的化学式）（3）A与浓HNO3反应的化学方程式为（4）测定气体C的相对分子质量，测得的数值与气体的相对分子质量有差异的原因是（用化学方程式参考答案：1.（1）NH4HCO3nh3h2o（2）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2t\n（3）排水向上排空气1.（8分）（1）X-FeY-Br2Z-H2（各1分）（2）2Fe2++Br2=2Fe3+4-2Br（2分）\n（2）不是（1分），因X是前四周期元素。且在A和C中显示不同正价。（2分）1.（1）Mg（镁），H2（氢）（每空1分，共2分）(2)3Mg+N2Mg3N2(2分)(1)O2+2NO^=2NO2(2分)2.(1)HF、出0、NH3>N0(每空1分)(2)2F2+2H2O==4HF+O25.(14分，每空2分)(1)NO(4)4NH3+5O2NO+6H2O6(1)HC1、Fe(2)催化氧化)4NH3+5O2==4NO+6H2O4NH3+NO==5N2+6H2OH2(2)三角锥型(3)3Mg+N2Mg3N2(4)高NO?分子相互反应有N2O4^&(2NO2N2O4)(1)Fe3O4+8HC1=FeCl2+2FeCl3+4H2O(2)KCIO3H2O22：17,(1)B.C12J.NO(2)①H++C1O"=HC1O(3)NH3+H20=NH3・112。=NH4"+OH(2)2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；AH=+184.6kJ・moL8.(1)B：CE：Cl(2):非极性(1)O24)CH3CH2OH浓硫酸尸CH尸CH?t+H2O(3)A13++3HCO3~=A1(OH)3I+3CO29.(1)、2Mg+CO2=^=2MgO+C,C+2CuO2Cu+CO2(2)、3Fe3O4+8AlJJ=9Fe+4Al2O33Fe+4H2O(气)=^=Fe3O4+4H210.（1）AgCl（2）NH3+HCI二NH4CI（3）①防止氨水过量②随用随配(4)[Ag(NH3)2]++Cr+3H++OH=AgCU+H2O+2NH411.(1)A：H2OB：CO2C：淀粉D:葡萄糖光能》6CO2+6H2O叶绿素CgH|2O6+6O2,(2)上式再结合C6H12O6——2C2H5OH+2CO2,可得关系式：C2H5OH〜30?故生成氧气的质量=0.1x3x32=9.6(g)12.(6分)(1)O2Na2O2(每空1分，共2分)(2)2Na2SO4+O2=2Na2SO4(2分)(3)屮+0『=出0(2分)13(1)甲S(2)乙A!(OH)3、A严+3HCO：=A/(OH)3J+3CQT(3)丙BaCq,可能BaSOg(4)H9Sso2co2H2S、co2SO2、CO2(5)S»、SO亍、A!O；、NM14、(10分)(1)①Mg2+[OO2②，bhj,2Na2O2+2H2O=4NaOH+02t(2)2C12+2Fe2++2Br~=4C1"+2Fe3++Br215.(8分)\n(1)H3PO4(2)5；4(3)PCI5+4H2O_H3PO4+5HCI(每空2分)15.(8分)(1)H2(2)H20(3)②，④2NaCl+曲嫌)，2Ca(OH)24-2Cl2=17(1)Na2O,D亚硫酸钠；(2)(3)①2SC)2+O?=2SO3,②_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；o讥、：6：：c：：o：幽［：0：0：］2恥1n18.答案：(1)/；::(2)NaHSO4=Na++H*+SO42-:CO32_+H2OHCO3~+OH(3)2H++CO32"=H2O+CO2t；2Al3++3COa2-+3H2O=2A1(OH)3I+3CO2t19.(1)略(2)MgC(2)C+4HNO3二二二CO2+4NO2+2H2O(3)2NO2、、N2O4