高中化学必修一详细实验步骤-高中课件精选 26页

必修【实验目的介【实验原理儿【实验仪器】:【实验药品儿【实验步骤儿【实验结论】:【实验目的儿【实验原理】:【实验仪器久【实验药品介【实验步骤】:【实验结论久【实验目的】:【实验原理儿【实验仪器久【实验药品介【实验步骤儿P7思考与交流实验1-1粗盐的提纯用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒精灯火柴滤纸粗盐蒸憾水1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。2•过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。3•蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。实验1-2的检验大多数硫酸盐都溶于水，有的硫酸盐虽不溶于水但溶于强酸，而硫酸钞!既不溶于水也不溶于酸，所以可用错误!未找到引用源。溶液来检验硫酸和可溶性的硫酸盐。试管胶头滴管蒸憎水实验得到的盐盐酸氯化顿溶液取实验得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入儿滴错误!未找到引用源。溶液。有白色沉淀生成。所取样品中含有。实验1-3实验室制取蒸憾水自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸憾的方法可除去自来水中含有的错误!未找至!］引用源。等杂质。试管lOOmL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）自来水稀硝酸AgN错误!未找到引用源。溶液1・在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。2•在100mL烧瓶中加入约错误!未找到引用源。体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始憾出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。加热，烧瓶屮水温升高至100错误!未找到引用源。后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馆水。3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入儿滴稀硝酸和儿滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸憎水中无沉淀。自来水中有错误!未找到引用源。，蒸憾水中没有错误!未找到引用源。。实验1-4\n【实验仪器】:【实验药品】:【实验步骤】:【实验目的儿【实验原理儿【实验仪器儿【实验药品】:【实验步骤儿【实验目的】:【实验原理】:【实验仪器儿【实验药品儿【实验步骤儿【实验现象儿【实验目的儿萃取【实验原理儿碘在错误!未找到引用源。和水中的溶解度不同，用错误!未找到引用源。可从碘的水溶液中提取出碘。量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯碘的饱和水溶液四氯化碳1•用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。2•用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。3•将分液漏斗放在铁架台上，静置。4.待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。【实验现象】:加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。【实验结论儿加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液屮萃取出來。实验1-5配制lOOmLl.OONaCI溶液错误!未找到引用源。二错误!未找到引用源。二错误!未找到引用源。容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平NaCI固体蒸憎水1・计算：计算所需NaCI|古I体的质量为5.9go1.称量：用托盘天平称取5.9gNaCI固体。2.溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中，用适量蒸憾水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。4•转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。5.洗涤：用少量蒸憾水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2・3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。&定容：将蒸懈水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下l-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馆水至液面与刻度线相切。7.摇匀，装瓶。P26科学探究了解丁达尔效应胶体可发生丁达尔效应，溶液不可。小烧杯激光笔（或手电筒）蒸惚水硫酸铜溶液泥水氯化铁饱和溶液1.取三个小烧杯，分別加入25mL硫酸铜溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸缰水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察得到的氢氧化铁胶体，并与硫酸铜溶液和泥水比较。2.把盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，在光束垂直的方向观察。3•将氢氧化铁胶体和泥水分别过滤1•实验制得的氢氧化铁胶体是红褐色、透明的，硫酸铜溶液为蓝色，而泥水是浑浊的。2•光束照射时，氢氧化铁胶体中形成一条光亮的通路，而硫酸铜溶液中无此现彖。3.过滤时，氢氧化铁胶体全部透过滤纸，而泥水过滤后，在滤纸上有不溶性杂质。可利用光束透过胶体时出现的丁达尔效应来区分溶液和胶体。\n【实验目的儿【实验原理儿【实验仪器】:【实验药品】:【实验步骤】:【实验结论】:【实验目的儿【实验仪器儿【实验药品】:【实验步骤儿【实验结论儿【实验目的儿【实验仪器儿【实验药品】:【实验步骤儿【实验结论儿探究离子反应发生的条件试管胶头滴管硫酸铜溶液氢氧化钠溶液1.向盛有2mL硫酸铜溶液的试管里加入2mL氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，溶液的蓝色变浅。2.向盛有2mL氢氧化钠稀溶液的试管里滴入儿滴酚猷溶液，溶液变为红色，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。3•向盛有2mL碳酸钠溶液的试管里加入2mL稀盐酸，有气泡产生。酸、碱、盐在水溶液屮发生离子反应的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。实验3・1、3・2、3-3掌握钠与水、氧气反应的性质及其实验方法滤纸小刀堆坍烧杯酒精灯钠块蒸憾水酚駄溶液1•取小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去外皮，观察其表面的光泽和颜色及在空气中的变化；新切开的钠表面是银白色，暴露在空气中很快变暗。2.将这一小块钠放在圮堀里加热，钠受热后迅速熔化、反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。3•在烧杯中放入一些水，滴入几滴酚瞅试液，然后把一小块钠放入水中，观察现象。钠浮于水面上，熔化成闪亮的小球并四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变成红色，钠很快消失。1.在常温和加热的条件下，钠很快与氧气反应：错误!未找到引用源。酚駄溶液稀盐酸碳酸钠溶液了解离子反应错误!未找到引用源。胶头滴管烧杯硫酸钾溶液稀氯化钾溶液氯化顿溶液1.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL稀氯化钾溶液，无明显现象。2.向盛有2mL硫酸钾溶液的试管里加入2mL氯化锁溶液，有白色沉淀生成。硫酸钠在溶液中电离出的和氯化顿在溶液中电离出的之间发牛了化学反应，牛成了难溶的硫酸锁白色沉淀。实验2-2实验2-32.在常温下，钠能与水快速反应：2Na+2【实验目的儿【实验仪器儿【实验药品儿【实验步骤】:P48科学探究P50科学探究探究铁与水蒸气的反应试管铁架台酒精灯蒸发皿铁粉肥皂水在试管底部塞一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放还原铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。加热时试管内铁粉发红，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。【实验结论儿铁能与水蒸气反应生成黑色的物质和无色具有可燃性的气体。3Fe+4错误!未找到引用源。实验3-4\n【实验目的】：探究铝与酸、碱溶液的反应\n【实验仪器】:【实验药品儿【实验步骤儿【实验结论儿引用源。【实验目的】:【实验仪器儿【实验药品儿【实验步骤儿【实验结论儿【实验目的】:【实验仪器儿【实验药品儿【实验步骤儿【实验结论儿【实验目的】:【实验原理】:【实验仪器】:【实验药品】:【实验步骤】:为止。【实验现象】:试管酒精灯木条盐酸氢氧化钠溶液铝片1•在两只小试管里分别加入5mL盐酸和5mL氢氧化钠溶液，在分别放入一小段铝片。铝片逐渐溶解，并有气泡产生。2•过一段时间后，将点燃的木条分别放入2支试管口，产生蓝色火焰。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，都放出氢气。2AI+6HCA2AI错误味找到2AI+2NaOH+2错误!未找到引用源。实验3-5探究过氧化钠与水的反应试管木条酒精灯过氧化钠酚瞅试液蒸憾水1.把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，有气泡产生，立即把带火星的木条放在试管口，放出的气体能使带火星的木条复燃。2•用手轻轻摸一摸试管外壁，试管外壁较热。3•向反映后的溶液滴入酚猷试液，溶液变红。过氧化钠与水反应剧烈，放出大量的热，同时生成强碱和氧气。错误!未找到引用源。P56科学探究探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质试管酒精灯铁架台碳酸钠碳酸氢钠蒸馆水酚瞅试液澄清的石灰水1•像两只试管里分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠，再分别滴入几滴水，振荡试管。碳酸钠：白色粉末结块，变成晶体，试管底部发热；碳酸氢钠：细小白色晶体加水部分溶解，热量变化不明显。2.继续向试管内加入10mL水，用力振荡。碳酸钠：振荡时间长时可溶解；碳酸氢钠:固体量减少。3.向试管内滴入1・2滴酚瞅试液。碳酸钠：溶液变红（较深）；碳酸氢钠：溶液变微红色。4•加热碳酸钠和碳酸氢钠固体，并通向澄清的石灰水。碳酸钠：澄清的石灰水不变浑浊；碳酸氢钠：澄清的石灰水变浑浊。1.碳酸钠：加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比碳酸钠强。碳酸氢钠：加水部分溶解，溶液碱性比碳酸钠弱探究焰色反应焰色反应玻璃棒、酒精灯、试管、蓝色钻玻璃钳丝（或用光洁无锈的铁丝）、碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸「把焊在玻璃棒上的钠丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同2.用钳丝蘸取碳酸钠溶液在外焰上灼烧。1.将钳丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时再蘸取碳酸钾做同样的实验，透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色。1•碳酸钠溶液：火焰为黄色。2•碳酸钾溶液：透过蓝色钻玻璃观察到的火焰呈紫色。1•钠盐焰色反应的颜色呈黄色。\n2.钾盐焰色反应的颜色呈紫色。【实验目的】:【实验仪器】:【实验药品】:【实验步骤】:【实验结论】【实验目的】:【实验原理】:【实验仪器】:【实验药品】:【实验步骤】:【实验结论】:【实验目的】:【实验原理】:【实验仪器】:【实验药品】:【实验步骤】:【实验结论】:【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】实验3-73-8氢氧化铝的制取和性质试管硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液、盐酸1•在试管里加入10mL0.5错误味找到引用源。硫酸铝溶液，逐渐滴加氨水至不再产生沉淀，有白色胶状沉淀生成。2.将制得的氢氧化铁沉淀分装在两支试管里，分别加入2mol/L盐酸和氢氧化钠溶液，变加边振荡，沉淀逐渐消失。1•错误!未找到引用源。2.氢氧化铝既溶于盐酸，乂溶于氢氧化钠溶液。实验芥9制取氢氧化铁、氢，氧化亚铁实验室可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化铁，实验室也可用可溶的的盐溶液与强碱反应制取氢氧化亚铁试管、胶头滴管氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液1•在两支试管里分别加入少量氯化铁和硫酸亚铁溶液，然后滴加氢氧化钠溶液。2.氯化铁溶液：生成红褐色沉淀；硫酸亚铁溶液：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。1・氯化铁溶液：铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀。2•硫酸亚铁溶液：亚铁离子与氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀，接着被氧气氧化为氢氧化铁。实验3-10检验错误!未找到引用源。后，溶液变为血红色。试管氯化铁溶液、氯化亚铁溶液、KSCN溶液在两只试管内分别加入5mL氯化铁溶液和5mL氯化亚铁溶液各滴入几滴KSCN溶液。氯化铁溶液：溶液成血红色；氯化亚铁溶液：溶液颜色无明显变化。氯化铁和硫氤化钾反应生成一种血红色的物质；氯化亚铁和硫氧化钾溶液混合,无血红色物质生成。P61科学探究探究铁离子和亚铁离子的转化铁离子遇到适合的还原剂能被还原为亚铁离子，亚铁离子遇到合适的氧化剂被氧化为铁离子。试管、胶头滴管氯化铁溶液、铁粉、KSCN溶液、氯水1.在盛有2mL氯化铁溶液的试管屮，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后,滴入几滴硫氟化钾溶液。溶液不显红色。2.把上层清液倒入另一试管，再加入儿滴氯水，振荡。溶液显血红色。\nP62实践活动【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论1【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】探究铝盐和铁盐的净水作用试管、试管架明矶、硫酸铁溶液把混有少量泥沙的浑浊水分装在三支试管中，向其中两支试管分别加入少量明矶、硫酸铁溶液，振荡。把三支试管都放在试管架上静置，观察现象，进行比较。两分钟后，不加试剂的无明显变化；加入明矶的有明显沉降，溶液半透明;加入硫酸铁溶液的有明显沉降，溶液半透明。五分钟后，不加试剂的溶液浑浊,略有沉降；加入明矶的沉淀在底部，溶液接近透明（比硫酸铁的透明）；加入硫酸铁溶液的沉淀沉在底部，溶液接近透明。明矶和硫酸铁有净水作用。实验4J4-2探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性硅酸钠的性质试管、胶头滴管、小木条（滤纸条）、酒精灯硅酸钠溶液、蒸傭水、酚瞅溶液、稀盐酸1.在试管中加入3・5滴硅酸钠溶液，滴入1・2滴酚瞅溶液，溶液成红色，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，变加边振荡，红色逐渐变浅。当红色逐渐接近消失时有软而透明、胶冻状的物质生成。2.取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馆水和碳酸钠饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。蒸憎水浸过的小木条或滤纸，当水分蒸发后，就燃烧；硅酸钠溶液浸过的小木条或滤纸，当水分蒸发后不易燃烧。硅酸钠溶液显碱性，能与盐酸反应，生成硅酸凝胶；硅酸钠耐高温，不易燃。实验4・3探究氢气在氯气中的燃烧集气瓶、导管、酒精灯氢气、氯气在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气在氯气中燃烧，火焰为苍白色，集气瓶口有白雾生成。氢气能在氯气屮燃烧。实验牛44-5探究氯水、氯气的漂白作用氯气讣于水:所得诘液称为氯水；氯水中具有氧化性的微粒有错误!未找到引用源。和HClOo有色布条或纸条或花瓣、集气瓶、广口瓶1.将有色布条或纸条或花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣都不褪色。2.将有色布条或纸条或花瓣放入盛有三分Z—容积新制氯水的广口瓶屮，盖上玻璃片，有色布条或纸条或花瓣颜色褪去。\n实验4-6【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论］【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】检验错误!未找到引用源。错误!未找到引用源。反应生成不溶于稀硝酸的物质试管、胶头滴管稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸馆水、硝酸银溶液在5支试管中分别加入2・3mL稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、蒸傭水，然后各滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。稀盐酸：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。氯化钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成口色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。碳酸钠溶液：加入硝酸银溶液后，生成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀溶解，且放出气体。自来水：加入硝酸银溶液后，牛成白色沉淀；加入稀硝酸后，沉淀不溶解。蒸憎水：加入硝酸银溶液后，无明显现象；加入稀硝酸后，无明显现象。错误!未找到引用源。不溶于稀硝酸的氯化银口色沉淀。实验4-7探究二氧化硫与水和品红溶液的反应二氧化硫的性质试管、pH试纸二氧化硫、品红溶液、蒸镭水1.把盖有胶塞，盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下打开胶塞，观察试管内水面的上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管,取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，试纸变红。2.在试管里保留三分Z—的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化，红色褪去；加热试管，又恢复原色。1.二氧化硫溶于水，溶液显酸性。2.二氧化硫能使品红溶液褪色，但这种漂白作用不稳定，在加热时，又恢复原色。P92科学探究探究二氧化氮与水的反应2N0+错误!未找到引用源。锥形瓶、导管、分液漏斗、试管、水槽二氧化氮、蒸懈水1.将一支充满二氧化氮的试管倒放在盛有水的水槽中，红棕色气体逐渐消失,水位上升，最后水充满整个试管的三分之二，无色气体充满试管的三分之O2.制取少量氧气。3.将氧气慢慢地通入试管中，无色气体变为红棕色气体，接着又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升。在二氧化氮溶于水时通入氧气，能使二氧化氮尽可能多地被水吸收。实验4・8探究氨与水的反应氨溶于水铁架台（带铁圈）、圆底烧瓶、烧杯\n【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】试管口闻到刺激性气味。按图连接装置并装入药品，加热。I古I体粉末逐渐减少,【实验结论】氯化钱和氢氧化钙加热可制取氨气。【实验药品】蒸憾水、氨气、酚猷溶液【实验步骤】在干燥的圆底烧瓶里充满氨，用带有玻璃管和滴管的（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚瞅溶液）。打开止水夹，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。烧瓶内形成红色的喷泉。【实验结论】氨极易溶于水，且水溶液呈碱性。P99氨的实验室制法探究氨的实验室制法镀盐与碱反应可生成氨气，用氯化镀和氢氧化钙加热制取氨气。酒精灯、试管、导管、棉花团氯化钱、氢氧化钙实验4-9【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】必修二P5科学探究【实验目的】»实验原理】探究钾与水、氧气的反应钠与钾原子结构相似，根据原子结构决定元素性质的规律，钾易跟水、氧气反应。【实验仪器】圮垠、酒精灯、滤纸、培养皿【实验药品】钾、蒸憾水【实验步骤】1.将一个干燥的堵堀加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油，迅速投到热坦坍中，观察现象，钾迅速燃烧并产牛紫色的火焰。回忆钠与氧气的反应,进行对比。1.在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象，钾浮于水面上，熔成闪亮的球并四处游动，同时产生轻微的爆炸声，钾球很快就消失了。回忆钠与水的反应，进行对比。【实验结论】1.在加热的条件下，碱金属钠和钾都能在空气中燃烧，并且钾比钠燃烧得更剧烈。1.在常温下，碱金属钠和钾都能在水中快速反应，并且钾比钠反应得更剧烈。实验1-1\n【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】探究卤素单质间的置换反应试管氯水、溟化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳、浪水1.将少量氯水分别加入盛有澳化钠溶液和碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入四氯化碳，振荡、静置。盛澳化钠溶液的试管内液体分层，下层显橙色，上层接近无色；盛碘化钾溶液的试管内液体分层，下层显紫色，上层接近无色。2.将少量漠水加入到盛有碘化钾溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。液体分层，上层接近无色，下层显紫色。O（在溶液中）P15科学探究探究镁与水、盐酸及铝与盐酸反应的化学性质元素周期律试管、砂纸、酒精灯镁条、蒸憾水、酚猷、铝片、盐酸1.取一小段镁条，用砂纸擦去表面上的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚瞅，观察现象；过一会再加热试管使水沸腾，再观察现象。镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应产生大量的气泡，并且溶液变成浅红色。2.取大小、厚度和表面积相同的镁、铝各一片，用砂纸擦去表面上的氧化膜,分别放入两支试管中。向两支试管中都加入2mLl错误!未找到引用源。的盐酸，观察现象。镁与盐酸剧烈反应并产牛大量气泡，铝与盐酸反应也产生大量气泡，但不如镁与盐酸反应剧烈。1.钠和镁都能与水反应，但镁与水反应较难。2.镁与铝都能与盐酸反应，但镁与盐酸反应更剧烈。实验1-2探究离子键的形成一一金属钠在氯气中燃烧钠与氯气反应形成离子键集气瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）乍内、从没有氧化膜的钠块上切下绿豆粒大小的一块钠粒，用滤纸吸净煤油，将钠粒放在干燥的石棉网上用酒精灯加热。当钠粒刚刚熔成球状时，立即将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠粒的上方，观察集气瓶内的现象。扣上盛有氯气的集气瓶后,钠燃烧起来并伴有黄色火焰；集气瓶内黄绿色气体逐渐变浅或消失，形成很浓的白烟。在加热（点燃）的条件下，金属钠在氯气屮燃烧生成氯化钠。实验2-12-22-3探究吸热反应和放热反应不同物质所具有的能量是不同的。化学反应前后的物质发生改变，那么能量一般也发生变化，所以反应前后体系的温度一般有所不同。试管、温度计、砂纸、烧杯、玻璃片、玻璃棒铝、盐酸、Ba晶体、氢氧化钠溶液1.AI与盐酸反应：取一块铝片用砂纸擦去表面上的保护膜，放入试管中；将温度计插入试管，再取4mL6错误!未找到引用源。的盐酸倒入试管。观察\n【实验结论］【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】温度计液柱的变化。温度计液柱升高。1.Ba晶体的反应：在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取Ba20g、错误!未找到引用源。晶体10g都倒入小烧杯中。用玻璃棒将Ba晶体搅拌使之混合均匀。闻气味，问到刺鼻性气味；用手触摸杯壁下部，约3-5min后试着用手小心的提起小烧杯，玻璃片与烧杯粘结在一起。2.氢氧化钠溶液与盐酸的反应：量取2错误!未找到引用源。的氢氧化钠溶液与盐酸各20mL,分别盛在两个50mL的烧杯中，用温度计测量这两种溶液的温度，并做记录。将氢氧化钠溶液倒入盐酸中去，同时用玻璃棒搅拌溶液，立即用温度计测量溶液的温度，并于原来的氢氧化钠溶液、盐酸的温度做比较。中和反应后溶液的温度比氢氧化钠溶液、盐酸的温度高。1.铝与盐酸的反应是放热反应，活泼金展与酸的反应是放热反应。2.Ba晶体的反应是吸热反应。3.氢氧化钠与盐酸的反应是放热反应，酸碱中和反应是放热反应。实验2-4探究原电池及其工作原理锌和稀硫酸的反应属于氧化还原反应，有电子的得失。烧杯、电流表、导线稀硫酸、铜片、锌片将铜片、电流表、锌片用导线连接起来，再将铜片和锌片平行插入烧杯内的稀硫酸中。观察电流表的指针是否偏转以及铜片和锌片上的现象。电流表的指针发生偏转，有大量无色的气泡从铜片上产生并逸出。化学反应中产生的能量转变成了电能。实验2・52・6探究影响化学反应速率的因素化学反应速率的大小主要是由反应物本身的性质决定。试管、胶头滴管、烧杯、带火星的木条5%的错误!未找到引用源。溶液、1错误!未找到引用源。的氯化铁溶液、蒸憎水、二氧化锚粉末1.在两支大小相同的试管中，装入2・3mL约5%的错误味找到引用源。溶液,分别滴入1滴或2滴1错误!未找到引用源。的氯化铁溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中的一支试管放入盛有5错误!未找到引用源。左右冷水的烧杯屮；另一只试管放入盛有40错误!未找到引用源。左右热水的烧杯中，对比观察现彖。放入冷水中的试管，溶液里产生气泡但比较慢；放入热水中的试管，溶液里产生气泡比较快。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的木条检验放出的气体。气体使带火星的木条居q烈的燃烧起来。2.在三支夭小相同的试管中各装入2・3mL约5%的错误味找到引用源。溶液,再向其中2支试管中分别加入少量二氧化锚粉末、1滴或2滴1错误!未找到引用源。的氯化铁溶液，对比观察现象。加二氧化镭粉末和氯化铁溶液的试管内产生气泡快，未加其它试剂的试管内产生气泡慢。1.在其他条件相同吋，升高温度能加快化学反应的速率，降低温度时，能减慢化学反应的速率。2.1.在其他条件相同时，使用催化剂能加快化学反应的速率。P41科学探究\n【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】设计原电池烧杯、金属片A、金属片B、导线、发光二极管镁、铜、铁、苹果汁、柠檬汁把一种果汁盛在大烧杯中，用导线将金属片A、金属片B、发光二极管连接起來，将两只金属片平行插入果汁屮。分下列六种不同情况进行细化统计，观察发光二极管是否发光。•A和B都是镁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。•A和B都是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。•A和B都是铁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。•a是镁，B是铁，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。•A是镁，B是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。•A是铁，B是铜，果汁先后是苹果汁、柠檬汁。在前三个实验中，发光二极管都不发光；在后三个实验中，发光二极管都发光。前三个装置不能形成原电池；后三个装置能形成原电池。P61科学探究探究甲烷与氯气的取代反映在甲烷分子中碳原子最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成4个C-H共价键，因而碳原子不可能再结合其他原子或原子团，而只能用其它原子或原子团代替与碳原子相结合的氢原子。用橡胶塞封口的大试管、黑纸（或黑布）甲烷、高猛酸钾、浓盐酸1.准备两支盛满甲烷气体并用橡胶塞封口的大试管，其中一支用黑纸包好；再准备两份各0.5g的高镒酸钾和一瓶浓盐酸。2.向用黑纸包裹的试管中快速加入0.5g的高镒酸钾和lmL浓盐酸，立即封禁口，放好；向另一只试管中快速加入0.5g的高猛酸钾和lmL浓盐酸，立即封禁口，放在光亮的地方。稍待片刻，观察试管内的现象。用黑纸包裹的试管内有黄绿色气体生成，而放在光亮处的试管内黄绿色气体消失，试管壁出现无色油状液滴。在光照条件下甲烷与氯气发生了化学反应。P67科学探究探究石蜡油分解乙烯及乙烯的化学性质烷坯分子中碳原子的四个价键均达到饱和，不能再继续结合其它原子或原子团,只能发生取代反应，及化学性质比较稳定。酒精灯、试管、铁架台（带铁圈）、矿渣棉、碎瓷片、硬质玻璃管石蜡油、漠的四氯化碳溶液、酸性高猛酸钾溶液1.将浸透了石蜡油的矿渣棉放置在硬质玻璃管的底部，向试管中加入碎瓷片。2.将盛有浸透石蜡油的矿渣棉的试管预热后加强热，将生成的气体通入澳的四氯化碳溶液和酸性高锚酸钾溶液中，观察澳的四氯化碳溶液和酸性高锚酸钾溶液中的现象。漠的四氯化碳溶液中的橙红色和酸性高猛酸钾溶液中的紫色都褪去。3.用排水集气法收集一试管气体点燃，观察气体燃烧情况。气体燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，试管内壁上有水珠生成。1.石蜡油在碎瓷片和强热的作用下发生了化学反应。2.石蜡油热分解产生了不同于烷炷的气体，该气体能使漠的四氯化碳溶液、酸性高猛酸钾溶液褪色，燃烧时火焰明亮并伴有黑烟。\n【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论］【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验原理】【实验仪器】实验3-1通过苯与浪水、酸性高镭酸钾的反应推测苯分了中碳原了见的化学键类型。苯的结构试管苯、漠水、酸性高猛酸钾溶液1.向试管中加入少量苯，再加入漠水，振荡后，观察现象。液体分为两层，上层橙红色，下层无色。2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高镒酸钾溶液，振荡后，观察现象。液体分为两层，上层无色，下层紫红色。1.苯不能与漠水里的漠发生加成反应，但能萃取漠水中的澳，使漠水褪色并分层。2.苯不能被酸性高镭酸钾溶液氧化。3.苯分子里没有典型的碳碳双键。实验3-2探究乙醇与金属钠的反应试管、滤纸、烧杯无水乙醇、钠、澄清的石灰水1.在大试管里注入5mL无水乙醇，且取一粒黄豆粒大小的钠，用滤纸擦净钠表面的煤油，放入试管里的无水乙醇中，迅速用配有细玻璃导管（尖嘴）的橡胶塞塞紧试管口，将一支小试管倒扣在玻璃导管上。观察无水乙醇和钠的混合物中的现象。金属钠沉到乙醇的底部并缓慢消失，同时有无色气泡生成，并从乙醇中逸出。2.按照检验氢气纯度的方法检验试管内气体的纯度。3.当确定纯度合格后，用火柴点燃玻璃导管口处的气体，将一个小烧杯倒扣在火焰的上方。观察火焰的颜色和烧杯内壁上的现象。气体在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁上出现无色液滴。4.迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清石灰水，石灰水不变浑浊。5.从金属钠的变化、气体燃烧现象、检验到的气体（检验产物）等几个方面,比较金屈钠与和钠与乙醇的反应。金属钠与乙醇反应生成了氧气。实验3-3探究乙醇的催化氧化试管、酒精灯10-15cm长的铜丝、乙醇向一支试管中加入3-5mL乙醇，取一根10-15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。光亮的红色铜丝加热后变黑，生成氧化铜，趁热插入乙醇中又生成红色的铜。反复几次实验中，试管中液体产生刺激性气味。乙醇在加热和有催化剂（铜）存在的条件下，可以被氧气氧化，生成乙醛。实验3-4制备乙酸乙酯有机竣酸脱径基，醇脱氢原子。试管、酒精灯\n【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】【实验结论】【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】无水乙醇、浓硫酸、醋酸、饱和碳酸钠溶液先向一支试管内加入3mL无水乙醇，然后一变摇动一边慢慢的加入2mL浓硫酸,再加2mL醋酸；再将另一支试管内加入约10mL饱和碳酸钠溶液。组装实验装置，点燃酒精灯，先用小火，按照先预热后正式加热的顺序，小心，均匀地加热试管1约3-5min,然后再用稍大的火加热约l-2min,将生成物蒸发到试管2内。观察饱和碳酸钠溶液液面上的现象，仔细的闻试管2管口处的气味。在试管2的液面上有透明的不溶于水的油状液体生成，并能闻到香味。在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸和乙醇发牛化学反应牛成有香味的乙酸乙酯。实验3-5探究糖类和蛋白质的特征反映酒精灯、试管、胶头滴管、铁架台（带铁圈）、蒸发皿葡萄糖、新制氢氧化铜悬浊液、碘酒、蒸憾水、鸡皮、浓硝酸、土豆或面包1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管屮，充分溶解;然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。试管中的蓝色不溶物变成砖红色沉淀。2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。土豆块上滴加碘酒后，颜色变蓝。3.取一小块鸡皮，置蒸发皿屮，滴加3-5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。鸡皮颜色变黄。1.葡萄糖有还原性。2.常温下，淀粉遇碘变蓝。3.蛋片质发生了颜色反应。实验3-6探究蔗糖的水解反应试管、酒精灯、胶头滴管20%的蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液、稀硫酸、氢氧化钠溶液1.用试管取ImL20%的蔗糖溶液，加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热约3mino观察现象。无现象。2.用试管取lmL20%的蔗糖溶液，加入4滴稀硫酸。在水浴中加热5min后取少量溶液，加氢氧化钠溶液调至溶液显碱性，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热约3mino观察现象。有砖红色沉淀生成。在稀硫酸作催化剂并加热条件下，蔗糖水解生成了能将新制氢氧化铜悬浊液还原的物质。实验牛］探究铝热反应滤纸、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、沙、小木条蒸憾水、氧化铁、铝、氯酸钾、镁把两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层。把内层纸漏斗取岀，在其底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿。把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合，放在纸漏斗中，上而加少量氯酸钠并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察现象。镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应，反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。纸漏斗的\n下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察,可以发现落下的是铁珠。【实验结论】镁条燃烧，放出一定的热量，氯酸钾作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应，该反应放出大量的热，发出耀眼的口光，生成的铁在高温下呈融化状态。【实验目的】【实验原理】【实验仪器】【实验药品】[实验4-2]研究海带中含的碘元素碘离子在酸性条件下被双氧水氧化成碘单质；淀粉遇碘变蓝。刷子、剪子、圮垠、烧杯、玻璃棒、胶头滴管干海带、无水酒精、蒸馆水、3错误!未找到引用源。稀硫酸、3%的双氧水、淀粉溶液【实验步骤】1.取约干海带，用刷子刷净表面上的附着物后用剪子剪碎。2.将碎海带用少量无水酒精润湿（增加海带的易燃性），放在坦堺内灼烧成灰。3.将海带灰稍冷后转移到小烧杯屮，加约10mL温热的蒸镭水（热水溶解能力强）并充分搅拌，待海带灰中易溶的物质尽量溶解后，将该混合物过滤，保留滤液。4.向滤液中加几滴3错误!未找到引用源。稀硫酸，再加入约ImL3%的双氧水，然后加入几滴淀粉溶液，观察现象。溶液显蓝色。【实验结论】海带中含有碘元素。［P91思考与交流］【实验目的】【实验仪器】【实验药品】【实验步骤】模拟海水提浪试管、胶头滴管漠化钠、蒸僧水、氯水、四氯化碳1.取少量漠化钠在试管内用蒸憾水溶解，试管内形成无色溶液。2.向漠化钠溶液中滴加少量氯水并振荡试管，试管内的溶液由无色变为橙红色。3.向试管内加四氯化碳，将试管振荡后静置，试管内的液体分为两层，上层呈无色或浅黄色，下层橙色。【实验结论】1.漠化钠极易溶于水。2.漠微溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。化学选修4［实践活动］:中和反应反应热的测定【实验目的】：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应【实验仪器儿大烧杯（5OOmL）,小烧杯（lOOmL）,温度计，量筒（50mL）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔），环形玻璃搅拌棒。【实验药品L0.50mol/L盐酸,0.55mol/LnaOH溶液【实验步骤】：1•在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大，小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板做盖板，在板中间开两个小洞，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。2.用一个量筒量取50mL0.50mol/LnaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。3.用另一个量筒量取50mL0.55mol/LnaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度。4.把套有改版的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把两桶中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。\n［实验2・1］化学反应速率的测定【实验目的】测量化学反应速率【实验原理】比较二者收集10mLH2所用的时间来反映化学反应速率【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、针管、铁架台、秒表【实验药品】颗粒大小基本相同的锌粒2g,40mLlmol/L和40mL4mol/L的硫酸【实验结论】硫酸浓度越大，化学反应速率越快，但不包括浓硫酸的情况［实验2・2］浓度对反应速率的影响【实验目的】通过实验表示浓度对反应速率的影响【实验仪器】小试管两支【实验步骤】8mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,2mL0.1mol/LH2C2O2（草酸）溶液，2mL0.2mol/LH2C2O2溶液【实验步骤】去两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/LH2C2O2（草酸）溶液2mL,记录溶液褪色所需的吋间；向另一支试管中加入0.2mol/LH2C2O2溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间。【实验现象】加入较浓H2C2O2溶液的试管溶液褪色更快些。【实验结论】其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。［实验2・3］温度对反应速率的影响【实验目的】通过实验表示温度对反应速率的影响【实验原理】M2S2O3+H2SO4二Na2SO4+S/+出0【实验仪器】试管4支，烧杯2个，温度计2支，玻璃棒，秒表【实验药品】10mL0.1mol/LNa2S203,10mL0.1mol/LH2S04【实验步骤】取两支试管各加入5mL0.1mol/LNa2S2O3；另取两支试管各加入5mL0.1mol/LH2SO4;将四支试管分成两组（各有一支盛有NazSzOs和H2SO4的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。记录出现浑浊的时间。【实验现象】加热的一组首先出现浑浊【实验结论】其他条件相同时，升高温度反应速率增大。［P21科学探究］探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系【实验目的】探究反应速率与温度的关系【实验原理】4H++4r+O2=2l2+2H2O【实验仪器】试管两支，烧杯，秒表【实验药品】lmol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液【实验步骤】分别向两支试管中按顺序加入等量lmol/LKI,淀粉溶液，0.1mol/LH2SO4溶液。一支置于室温下，一支置于盛有冰水混合物的烧杯屮。观察反应变化。【实验现彖】置于室温下的试管中溶液先变蓝。【实验结论】其他条件相同时，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。\n［实验2・4］催化剂对反应速率的影响【实验目的】通过实验表示催化剂对反应速率的影响MnOo【实验原理】2H2O2^=2H2O+O2【实验仪器】双孔胶塞，短导管，漏斗，带余烬的木条，锥形瓶【实验药品】10mL左右10%的H2O2,少量MnCh【实验步骤】锥形瓶内盛有10mL左右10%的H2O2,双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2,观察现象。【实验现象】开始时余烬没有明显变化，加入MnO?后，试管屮迅速产生大量气泡，余烬复燃。【实验结论】加入催化剂后反应速率增大。［实验2-5］【实验目的】验证化学平衡是否会因酸碱性移动【实验原理】已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72*+H2O^^2CrO42'+2H+注：K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。【实验仪器】试管两支【实验药品】10mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液【实验步骤】取两支试管各加入5mL0.1mol/L©CqO?溶液，然后在甲中滴加3~10滴浓H2SO4,乙试管中滴加10^20滴6mol/LnaOH【实验现象】甲试管中©CaO?溶液橘色加深；乙试管中K2Cr2O7溶液橙色变浅，偏黄【实验结论】酸碱性影响化学平衡［实验2・6］【实验目的】验证化学平衡是否会因反应物量的变化而变化【实验原理】Fe3++3SCN'匸三Fe（SCNb（红色）【实验仪器】试管两支【实验药品］5mL0.005mol/LFeCI3溶液,5mL0.01mol/LKSCN溶液,lmol/LKSCN溶液,O.Olmol/LNaOH溶液【实验步骤】⑴将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCI3溶液4滴，充分振荡，观察溶液颜色变化；向另一支试管屮滴加4滴lmol/LKSCN溶液，观察溶液颜色变化。⑵向上述两支试管中各滴加O.Olmol/LNaOH溶液3~5滴，观察现彖。【实验现象及现象】编号12步骤⑴滴加饱和FeCb溶液滴加lmol/LKSCN溶液现象红色加深红色加深步骤⑵滴加NaOH溶液滴加NaOH现象产生红褐色沉淀，颜色变浅产生红褐色沉淀，颜色变浅结论平衡移动[实验2-7]\n【实验目的】验证温度对反应平衡的影响【实验原理】2NO2（g）^^N2O4（g）,AH=-56.9KJ/mol注:N02（红棕色）N2O4（无色）【实验仪器】大烧杯两个，L形导管两支，圆底烧瓶两个，单孔胶塞两个，止水夹【实验药品】NO2，N2O4【实验步骤】向一号烧瓶中加入NO?,二号烧瓶中加入N2O4,用导管和胶皮管连接，一号烧瓶置于热水中，二号烧瓶置于冰水混合物中，观察现象。【实验现象】一号烧杯中红棕色明显加深。【实验结论】身高温度平衡向着吸热方向移动，降低温度平衡向着放热方向移动。[实验3-1][实验3-2]【实验目的】电离程度【实验原理】2FC+C（V二三CO2+H2O【实验仪器】胶头滴管，试管两支【实验药品】O.lmol/L醋酸，饱和硼酸溶液，M2CO3溶液【实验步骤】向两只分别盛有O.lmol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度M2CO3溶液，观察现象。【实验现象】醋酸能与NazCOs溶液反应，放出CO?气体，而硼酸则不能。【实验结论】醋酸的屯离常数大于硼酸的屯离常数。[P50实践活动]实验测定酸碱滴定曲线【实验目的】联系使用pH计测量溶液的pH；学习以图示处理科学实验数据的方法；探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点；体会定量试验在化学研究中的作用。【实验原理】酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况，对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意乂。【实验仪器】pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。【实验药甜】O.lmol/L左右的HCI溶液，O.lmol/L左右的NaOH溶液，酚醜溶液，蒸馆水。【实验步骤】把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管I古I定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡，然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚猷试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入己知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH・浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求岀滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。【实验现象】烧杯中溶液突然变红\n【实验仪器使用说明】1.pH计：pH计有多种型号，使用方法不尽相同，使用时参见使用说明。2.滴定管(1)构造：滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞(或由橡皮管、玻璃球组成的阀)。滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管两种。酸式滴定管用于盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液。⑵使用方法①检查仪器：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。②润洗仪器：在加入酸、碱反应液Z前，洁净的酸式滴定管和碱式滴定管还要分别用所要盛装的酸、碱溶液润洗2~3遍。方法是：从滴定管上口加入3~5mL所耍盛装的酸或碱溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁。然后，一手控制活塞(酸式滴定管轻轻转动活塞；碱式滴定管轻轻挤压玻璃球)，将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。④调节起始读数：在滴定管下方一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡，应快速放液以赶走气泡)，并使液面处于某一刻度，准确读取读数并记录。⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。[P54科学探究][P57科学探究]【实验目的】通过实验探究促进或抑制FeCb水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。[实验3-3]【实验目的】探究沉淀溶解【实验原理】Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O【实验仪器】试管3支【实验药品】Mg(OH)2,蒸馆水，盐酸，氯化钱溶液【实验步骤】向3支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馆水、盐酸和氯化鞍溶液，观察并记录现象。【实验现象】滴加蒸憾水的试管无明显现象，滴加盐酸的试管中沉淀溶解，滴加氯化鞍溶液的试管中沉淀溶解并伴有气体生成。【实验结论】除酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。[实验3-4]【实验目的】通过实验观察沉淀的转化【实验原理】AgNO3+NaCI=AgCI!+NaNO3KI+AgCI二Agl+KCI2Agl+Na2S=2Nal+Ag2S【实验仪器】试管【实验药品1O.lmol/LAgNO3溶液,0.1mol/LNaCI溶液，O.lmol/LKI溶液，0.1mol/LNa2S溶液【实验步骤】向盛有10滴O.lmol/LAgNO3溶液的试管屮滴加0.1mol/LNaCI溶液，至不再有白色沉淀\n生成。向其中滴加，O.lmol/LKI溶液，观察、记录现象；再向其中滴加0.1mol/LNa2S'溶液,观察并记录现象。【实验现象】加O.lmol/LNaCI溶液后产牛白色沉淀，加O.lmol/LKI溶液后白色沉淀变为黄色沉淀，加0.1mol/LNa2S溶液后黄色沉淀变为黑色沉淀。【实验结论】一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。[实验3-5]【实验目的】通过实验观察沉淀的转化【实验原理】MgCl2+2NaOH二Mg(OH)2!+NaCIMg(OH)2+FeCI3=MgCI2+Fe(OH)3【实验仪器】试管【实验药品】1mLO.lmol/LMgCI2溶液，2mol/LNaOH溶液，O.lmol/LFeCI3溶液【实验步骤】向盛有ImLO.lmol/LMgCI?溶液的试管中滴加1~2滴2mol/LNaOH溶液，观察现象；再滴加2滴O.lmol/LFeCb溶液，静置。观察并记录现彖。【实验现象】加2mol/LNaOH溶液后，有白色沉淀生成，再滴加O.lmol/LFeCI3溶液后白色沉淀变为红褐色沉淀。【实验结论】对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。[实验4-1]【实验目的】验证原电池的效果【实验原理】在ZnSOq溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失去电子，形成Zn"进入溶液。Zn-2e=Zn2+从锌片上释放出的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中的Cu"从铜片上得到电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。Cu2++2e=Cu即：Zn+Cu2+=Zn2++Cu【实验仪器】烧杯2个，铜片，锌片，盐桥，导线，屯流表【实验药品】ZnSCU溶液，CuSO4溶液【实验步骤】用一个充满电解质溶液的盐桥，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察现象；取出盐桥，观察现象。【实验现象】有盐桥存在时电流表指针偏移，即有电流通过电路。取出盐桥后电流表指针不发牛偏移,即无屯流通过屯路。【实验结论】盐桥中的盐溶液是电解质溶液，能使两个烧杯中的溶液连成一个通路，从而有电流产生。[实验4・2]【实验目的】探究电解池作用电解【实验原理】Cu2++2Cr^=Cu+CI2t【实验仪器】U形管，石墨棒两根，湿润的碘化钾淀粉试纸，电流表，导线，电源【实验药品】CuCb溶液【实验步骤】在U形管中注入CUCI2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流屯源正极相连的屯极(阳极)附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色变化。【实验现象】通电后不久，可以看到阴极石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质(铜)，在阳极石墨棒上有气泡产生，气体使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色。【实验结论】CUCI2溶液在电流的作用下发生了化学变化，分解生成了Cu和CI2。［P80电解饱和食盐水制烧碱、氯气、氢气］【实验目的】电解原理的应用电解【实验原理】NaCI二Na*+C「H20匸二『+0"2NaCI+2H2O2NaOH4-H2t+CI2f\n【实验仪器】U形管，导线，石墨棒两根，电流表，导线，电源【实验药品】NaCI溶液【实验步骤】在U形管中注入NaCI溶液，插入两根石墨棒作屯极，接通电源，观察U形管内的现象。【实验现象】U形管内有气泡产生。【实验结论】NaCI溶液被电解，生成出、Cl2［P81给铁件镀铜］［P81电解熔融氯化钠制金属钠］［实验牛3］【实验目的】探究铁的吸氧腐蚀【实验原理】铁牛锈时消耗了氧气，使具支试管中压强减小【实验仪器】具支试管，小试管，经过酸洗除锈的铁钉，塞子【实验药品】饱和食盐水，蒸镭水【实验步骤】将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。几分钟后，观察导管中水柱的变化。【实验现象】铁钉牛锈，导管中水柱上升。【实验结论】铁生锈吋消耗氧气［P87科学探究］【实验目的】用实验验证牺牲阳极的阴极保护法。［实验原理］Zn-2e_=Zn2+2C「+2e=CI2t【实验仪器】烧杯，铁片，锌片，导线，电压表【实验药品】经过酸化的3%NaCI溶液【实验步骤】将铁片和锌片放入盛有经过酸化的3%NaCI溶液的烧杯中，用导线连接并串联一个电压表。观察现象。【实验现象】Fe电极上有气泡产生，电压表指针偏转。【实验结论】锌片被腐蚀，Zn失电子变成Zn",C「得电子变成氯气，铁片被保护，不受侵蚀。选修五实验1-1实验目的：蒸憎含有杂质的工业乙醇实验仪器：蒸憾烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶，铁架台，洒精灯，石棉网实验药品：工业乙醇实验步骤：通过玻璃漏斗将100ml工业乙醇倒入蒸饰烧瓶中，再在烧瓶屮投入1-2粒素烧瓷片，通冷凝水,加热蒸憾，蒸馆产物以每秒3-4滴为宜，分别收集以下I®分：77°C以下77°C-79°C79°C以上实验结论：工业乙醇已被提纯实验1-2实验目的：探究苯甲酸的重结晶实验原理：重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：\n1.杂质在此溶剂中溶解度很小或很大，易于除去。2.被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大。该有机物在热溶液中的溶解度较大，再冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。实验仪器：100mL的烧杯、短颈玻璃漏斗、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网实验药品：粗苯甲酸、蒸憎水实验步骤：将粗苯甲酸lg加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸憎水，在石棉网上边搅拌变加热，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸镭水。然后用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一个100mL烧杯中，将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。实验结论：通过重结晶的方法可以得到纯净的苯甲酸。实验2-1实验目的：在实验室制取乙烘并探究乙烘的性质实验仪器：分液漏斗，具支试管，导管，铁架台，圆底烧瓶烧瓶实验药品：电石，饱和食盐水，硫酸铜溶液，高镭酸钾酸性溶液，漠的四氯化碳溶液实验步骤：在圆底烧瓶中放入几小块电石，打开分液漏斗的活塞，逐滴加入饱和食盐水，便可产生乙烘气体，验纯后点燃，将乙烘气体通入高镭酸钾酸性溶液，和漠的四氯化碳溶液中，两溶液均褪色。实验结论：乙烘可以在空气中燃烧，也易被高镐酸钾酸性溶液氧化。实验2-2实验目的：探究苯坏对烷基的影响实验仪器:试管实验药品：苯，甲苯，高镭酸钾酸性溶液实验步骤：将甲苯，苯个2ml分别注入2支不同的试管，各加入3滴高镒酸钾酸性溶液，用力振荡，观察颜色变化。发现甲苯中的酸性高镒酸钾溶液褪色，苯中的酸性高鎰酸钾溶液不褪色。实验结论：甲苯能被酸性高镭酸钾氧化，而苯不能，说明苯环对侧链的影响使其易被氧化。P42科学探究实验目的：验证漠乙烷与氢氧化钠在不同溶剂中分别发生取代反应和消去反应的产物实验原理：CH3CH2Br+NaOH-*CH3CH2OH+NaBrCH3CH2Br错误!未找到引用源。CH2=CH2t+HBrP42思考与交流实验目的：比较漠乙烷的取代反应和消去反应，体会反应条件对化学反应的影响。实验仪器：试管，酒精灯实验药品：澳乙烷，氢氧化钠水溶液，氢氧化钠乙醇溶液，实验步骤：取代消去反应物漠乙烷+水漠乙烷条件氢氧化钠水溶液加热氢氧化钠乙醇溶液加热\n生成物乙醇+浪化钠乙烯+）臭化钠+水实验结论：溟乙烷在不同条件下发生反应的类型不同。实验实验目的：探究乙醇的消去反应和产物实验仪器：蒸饰烧瓶，酒精灯，铁架台，试管，导管实验药品：乙醇，1:3浓硫酸，碎瓷片，高镭酸钾酸性溶液，漠的四氯化碳溶液（或漠水）实验步骤：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸（体积比为1:3）的混合液20ml放入几片碎瓷片，加热混合液使其温度上升到170度，将牛•成的气体先通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通入高镒酸钾酸性溶液和浪的四氯化碳溶液，发现两溶液都褪色实验结论：CH3CH2OH错误味找到引用源。CH2=CH2t+H2O实验3-2实验目的：探究重钻酸钾与乙醇的反应实验仪器:试管实验药品：重铭酸钾酸性溶液，乙醇实验步骤：在试管中加入少量重俗酸钾酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分震荡，发现溶液由橙色变成绿色。实验结论：乙醇具有还原性，重辂酸钾具有氧化性。实验3-3实验目的：探究苯酚的性质实验仪器：试管实验药品：苯酚晶体，蒸憾水，5%的氢氧化钠溶液，稀盐酸实验步骤：1.向盛有苯酚晶体的试管中加入2ml蒸馆水，震荡试管，发现溶液变浑浊。2.向试管中逐滴加入5%的氢氧化钠溶液，并震荡试管，发现溶液变澄清。3.再向试管中加入稀盐酸，发现溶液再次变浑浊。实验结论：苯酚常温下在水屮的溶解度很小，加强碱会增大英溶解度，加酸会减小英溶解度。实验3-4实验目的：探究苯酚稀溶液与饱和漠水的反应实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：苯酚稀溶液，饱和漠水实验步骤：向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和澳水，边加边震荡，发现有白色沉淀生成。实验结论:实验3-5实验目的：探究乙醛的银镜反应实验仪器：试管、酒精灯实验药品：乙醛，氨水，硝酸银实验步骤：在洁净的试管里加入lmL2%的硝酸银溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止。再滴入三滴乙醛，振荡后把试管放在水浴中温热，试管内壁上附着了一层光亮如镜的金属。实验结论：厶CH3CHO+2Ag（NH3）2OHTCH3COONH4+2AgI+3NH3H2O\n实验3-6实验目的：实验仪器:实验药品：实验步骤：实验结论:探究新制氢氧化铜与乙醛的反应试管、酒精灯乙醛，氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液先用氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液制成氢氧化铜，再加入乙醛溶液加热。试管内有砖红色沉淀。CH3CHO+2Cu（OH）2令CH3COONa+Cu2OI+3H2O此反应可以发生并生成氧化亚铜P58资料卡片：AgNO3+NH3・出0=AgOHI+NH4NO3AgOH+2NH3H20=Ag(NH3)2OH+2H2OP60科学探究实验目的：实验原理：实验结论:乙醇，碳酸，和苯酚溶液的酸性强弱根据电离度的不同进行探究碳酸酸性最强，苯酚其次，乙醇最弱P62科学探究实验目的：实验原理：讨论乙酸乙酯在中性，酸性和碱性溶液中以及不同温度下的水解速率CH3COOC2H5+错误味找到引用源。O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件卜）CH3C00C2H5+Na0H=CH3C00Na+C2H50H（碱的条件下）实验仪器:实验药品：实验步骤：试管、胶头滴管、酒精灯乙酸乙酯、稀硫酸（1：5）、蒸憎水、30%的氢氧化钠溶液1.在试管1内加6滴乙酸乙酯，再加5.5mL蒸憾水，振荡均匀。2.在试管2内加6滴乙酸乙酯，再加稀硫酸0.5mL、5mL蒸憎水，振荡均匀。3.在试管3内加6滴乙酸乙酯，再加30%的氢氧化钠溶液0.5mL、5mL蒸Y留水，振荡均匀。4.将三只试管同时放入70・80错误!未找到引用源。的水浴里加热约5min,闻各试管里乙酸乙酯的气味，试管1气味很浓，试管2略有气味，试管3无气味。实验结论：屮性条件下，乙酸乙酯未水解；酸性条件下，大多数乙酸乙酯已水解；碱性条件下，乙酸乙酯全部水解。实验牛1实验目的：实验仪器:实验药品：探究葡萄糖的还原性试管、水槽、酒精灯、胶头滴管10%的葡萄糖溶液、银氨溶液、10%的氢氧化钠溶液、5%的硫酸铜溶液实验步骤：1.在一支洁净的试管里配制2mL银氨溶液，加入ImLlO%的葡萄糖溶液，然后在水浴里加热3-5min,观察现彖。试管内有银镜生成。2.在试管里加入2mL10%的氢氧化钠溶液，滴加5%的硫酸铜溶液约5滴，再加入2mL10%的葡萄糠溶液，加热，观察现象。试管中有砖红色沉淀生成。实验结论：1.衙萄糖与银氨溶液在水浴加热的条件下发牛.化学反应，形成银镜。说明葡萄糖分子中含有醛基。2.在加热的条件下，葡萄糖与新制氢氧化铜反应生成氧化亚铜砖红色沉淀。说明葡萄糖分子中含有醛基。P82科学探究实验目的：实验原理：探究蔗糖的述原性及水解蔗糖和麦芽糖都属于二糖，在一定条件下都能水解。\n实验仪器:实验药品:实验步骤:实验结论:实验目的:实验仪器:实验药品:实验步骤:实验结论:实验目的:实验仪器:实验药品:实验步骤:实验结论:实验目的:实验仪器:实验药品:实验步骤:试管、胶头滴管、酒精灯20%的蔗糖溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、20%的麦芽糖溶液、新制氢氧化铜、银氨溶液1.取三只洁净的试管，编号分别为I、II、III。2.向I中加入20%的蔗糖溶液5mL；向II中加入20%的蔗糖溶液5mL,并加入5滴稀硫酸（1：5）,将试管放在水浴中加热5min,然后用稀的氢氧化钠溶液中和且使其为弱碱性，备用；向III屮加入20%的蔗糖溶液5mL。3.向试管I、II、III中各加入新制银氨溶液2mL,在水浴中加热3・5min。试管I中无明显现象，试管II、III中均生成银镜。4.用新制氢氧化铜代替银氨溶液做上述实验（笫二次加热要用酒精灯加热，并加热至沸腾）,试管I中无明显现象，试管II、III中均生成砖红色沉淀。1.蔗糖不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，说明蔗糖分子中无醛基，并非还原性二糖。2.蔗糖在酸性条件下的水解产物能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，说明产物分子中含有醛基。3.麦芽糖分子中含有醛基，为还原性二糖。P83实践活动探究淀粉的水解试管、酒精灯20%的硫酸、氢氧化钠溶液、碘溶液、银氨溶液、蒸憎水在试管1和试管2里各放入0.5g淀粉，在试管1里加入4mL20%的硫酸，在试管2里加入4mL水，都加热3-4mino用氢氧化钠溶液屮和试管1里的硫酸，把一部分液体倒入试管3•在试管2和试管3里都加入碘溶液，试管2中出现蓝色，试管3中未出现蓝色。在试管1里加入银氨溶液，稍加热后，试管壁上形成银镜。淀粉在用酸催化、加热的条件下水解，水解产物有还原性。淀粉在仅加热但无酸作催化剂的条件下不水解。实验牛24-34-4探究蛋白质的性质试管、酒精灯、胶头滴管鸡蛋清溶液、饱和硫酸镀、硫酸钠溶液、蒸憾水、乙酸铅溶液、浓硝酸1.在盛有鸡蛋清溶液的试管里，缓慢地加入饱和硫酸钱或硫酸钠溶液，有沉淀析出。再加入蒸憾水，沉淀又消失。2.在两支试管里各加入3mL鸡蛋清溶液，加热其中的一支，同吋向另一只试管里加入少量乙酸铅溶液，蛋白质凝结、生成沉淀。把凝结的蛋白质和牛成的沉淀放入盛有两支盛有蒸憾水的试管里，不再溶解。3.在盛有2mL鸡蛋清溶液的试管里，滴入儿滴浓硝酸，微热，鸡蛋清溶液变黄。蛋白质能发生盐析、变性和颜色反应。实验探究酚醛树脂的制备与性质试管、有玻璃管的橡皮塞、酒精灯苯酚、40%的甲醛溶液、浓盐酸、乙醇1.在试管屮加入2g苯酚，3mL40%的甲醛溶液和3滴浓盐酸，塞上带有玻璃管的橡皮塞，在沸水浴中加热。2.当试管中反应物接近沸腾时，溶液变成白色浑浊状态，从沸水浴中取出试管并用玻璃棒搅拌反应物。3.待试管冷却至室温，向试管中加入适量乙醇，树脂溶于乙醇。\n1.再把试管放在沸水浴屮加热，树脂又软化。实验结论:用酸催化下制备的酚醛树脂是线型高分子，能溶于乙醇等有机溶剂中，受热会变软直至熔化。