高中化学精品课件铝 16页

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质铝\n生活中各式各样的铝制品\n人类制造的高速运动设备使用着大量的铝及其合金材料\n讨论：金属铝因为什么优良的性质而受到人们如此青睐呢?一：铝的物理性质想一想：铝制品使用寿命长吗？其它：熔沸点较低，硬度较小，有较强的韧性和延展性1:银白色金属光泽（美观）2:密度小（轻金属——密度小于4.5g/cm3）3:热和电的良导体耐腐蚀\n+11281+12282+13283NaMgAl结论：铝是性质活泼的金属\n二：铝的化学性质科学探究实验操作现象结论铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下铝表面的氧化膜阻止铝继续反应，且氧化膜熔点远远高于铝，它包在熔化了的铝的表面，使铝不滴落下来。相关资料：1.镁带点燃前常用砂纸打磨除去表面的致密氧化膜以便容易点燃(不打磨也能点燃)2.铝为银白色金属光泽固体，熔点较低（660℃）3.氧化铝为白色固体，熔点高（2050℃），可作耐火材料铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下铝的化学性质较活泼，在空气中又会很快生成一层新的氧化膜。未打磨的铝箔在酒精灯上加热已打磨的铝箔在酒精灯上加热\n铝制品表面总是覆盖着致密的保护膜（氧化膜）这膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的Al在空气中能稳定存在的原因。（所以实验中使用镁铝单质都需打磨）探究讨论：1.铝表面存在氧化物薄膜吗？起什么作用？除去铝氧化膜之后保护作用是否会持续？2.所有金属都能形成致密的氧化物薄膜吗？其它的金属不一定能形成致密氧化膜（如Na)或者高温时致密氧化物薄膜会破裂（如Mg）。\n\n探究讨论：3.内部熔化被氧化膜保护的是铝吗，如何验证内部的铝未被氧化？验证方法：将燃烧过后的固体加酸产生气泡（1）增大铝与空气（或火焰）的接触面积——如铝粉（2）提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中现象：可观察到耀眼的白光。4.如何改进铝箔燃烧实验验证铝在空气中能剧烈燃烧而体现铝的活泼性？\n1:与非金属反应2Al+3Cl22AlCl32Al+3SAl2S3（在水中无法存在）2:与酸的反应2Al+6H+=2Al3++3H2↑常温下向打磨过的铝片中加入浓硫酸有什么现象呢？4Al+3O2=2Al2O3无明显现象视野拓展\n探究实验：金属铝是否具有一些特殊性呢？现象：有气泡产生，Al片逐渐溶解，其它金属无明显现象向培养皿中相应位置分别加入打磨过的Al片和Mg片,Cu片,Fe钉后，再向培养皿中加入NaOH溶液，观察现象分组实验表面皿+1药匙铝粉+一滴管NaOH溶液+（快速）5滴洗洁精，用燃着的木条点燃产生的气泡结论：铝片与NaOH溶液反应产生氢气\n3:与强碱溶液的反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拓展训练：某研究性学习小组查阅资料获知铝与NaOH溶液反应的实际过程：1.铝先与水反应（微弱）2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑①2.Al(OH)3与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O②将上述两个反应叠加得到总反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2↑+4H2O③问：①②③是否是氧化还原反应？若是，氧化剂还原剂分别是什么？2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（偏铝酸钠）\n4:与盐溶液的反应2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu讨论：含量丰富铝元素能否在自然界中以游离态单质形式存在？★铝与绝大多数金属都以化合态存在于自然界。只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。\n应用：危害：人体铝元素来源:1.建筑工地上不用铝桶盛装石灰乳。2.家中不能用铝制器皿长时间盛放食物。与食品接触的铝制品可能产生铝盐进入人体可致人体中毒,出现老年性痴呆症,导致骨病,肾病和缺铁性贫血等。1.食品及药品中铝的化合物：如油条等一些膨化食品和含铝药物(如胃舒平)2.长期与食品接触的铝制品(如铝锅)等。与生活相关的\n小结1:铝是很活泼的金属，但容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。2:铝能与强碱的水溶液反应放出氢气3:铝是人类生活中重要金属，但过量摄入铝可能会对人体健康产生危害课后作业1:列举生活中常见与食品接触的铝制品2:教材课后练习\n再见！