高中化学氨铵盐课件 17页

高中化学课件氨　铵盐\n复习：一、氨气1、强极性键构成的极性分子3、还原性（N处于最低价态-3）2、能与酸反应，形成配位键（孤对电子）二、铵盐1.铵盐的结构铵盐均为离子化合物用电子式表示出NH3形成NH4+的形成过程\n高中化学课件氨　铵盐\n2.铵盐的物理性质铵盐均为无色或白色的离子晶体铵盐均可溶\n3.铵盐的化学性质（1）、热稳定性差——铵盐均受热分解\n规律：（分三种情况）对热稳定的非氧化性酸的铵盐，受热分解生成NH3和相应的酸（NH4Cl）对热不稳定的非氧化性酸的铵盐受热分解生成NH3和相应酸的分解产物[（NH4）2CO3]氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]铵盐分解不一定都有氨气产生铵盐可作为氮肥，如何保存氮肥？3.铵盐的结构（1）、热稳定性差——铵盐均受热分解\n新闻：\n根据实验写出反应的离子方程式——都能产生氨气10%NaOH(NH4)2SO410%NaOHNH4NO3实验：（2）、铵盐与碱的反应\n——铵根离子的检验检验方法：1、先将其与强碱共热逸出NH32、用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气铵与碱反应的性质利用之一\n——NH3的实验室制法（1）原料：NH4NO3在加热时会发生爆炸性的分解；（NH4）2CO3分解产生的CO2，使制得氨气喊较多的杂质KOH、NaOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3高温下KOH、NaOH腐蚀玻璃能力更强铵与碱反应的性质利用之二\n（2）原理：（3）装置：固+固，加热与所学哪些气体的制备装置类似？（4）收集（5）验满①湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟棉花的作用：防止空气对流\n尾气吸收\n要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？①CaO、碱石灰等碱性干燥剂②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)除了利用上述方法之外，实验室有无其它简单可行的方法来制得氨气？CaO浓氨水除去混在NO2中的少量NH3，可用什么试剂？\n\n化合物PH4Cl与NH4Cl相似，常温下为无色晶体，下列对其说法正确的是A、它是一种分子晶体B、这种化合物不能与碱反应C、隔绝空气加热分解生成磷单质D、其晶体中存在配位键任何铵盐都具有的性质是：A、都能溶于水B、都带有氨刺激性气味C、加热后都有氨气放出D、与强碱共热，都有氨气放出E、受热都能分解\n\n实验分析