高中化学卤族元素ppt课件 43页

卤族元素HalogensFamily\n\n在化学元素发现史上，持续时间最长、涉及到的化学家人数相当多、危险又很大的莫过于元素氟的制取。在研究制取氟的过程中许多科学家曾使用金、铂等作为电解氟化物的电极或容器，都未能得到单质氟。制取和收集氟的实验器材也需特别耐腐蚀。好多试图制取氟单质的科学家为之损害了健康，有的甚至献出了生命。直到1886年，莫瓦桑在潜心研究前人实验失败的教训的基础上一再摸索，改进实验，历时两年终于在－23℃的低温下，以溶有干燥氟化钾的无水氟化氢为电解液，以铂铱合金为电极进行电解才制得了单质氟。二十年后，莫瓦桑因其在研究氟的制备和氟的化合物上的卓越成就而获得1906年诺贝尔化学奖。材料一：氟的发现\n材料二：溴的发现及“错误之柜”二十二岁的巴拉尔在研究盐湖中植物的时候，将从大西洋和地中海沿岸采集到的黑角菜燃烧成灰，然后用浸泡的方法得到一种灰黑色的浸取液。他往浸取液中加入氯水和淀粉，溶液即分为两层：下层显蓝色，这是由于淀粉与溶液中的碘生成了加合物；上层显棕黄色，这是一种以前没有见过的现象。这棕黄色是什么物质呢？巴拉尔认为可能有两种情况：一是氯与溶液中的碘形成了新的化合物——氯化碘；二是氯把溶液中的新元素置换出来了。经过实验，巴拉尔分析这可能不是氯化碘，而是与氯和碘相似的、在室温下呈液态的一种新元素。新元素定名为bromine，含义是恶臭。其实早在巴拉尔之前，德国化学大师李比希就得到了一家工厂送来请他分析的一瓶液体，但他没有经过详细的分析，就认定瓶里的液体是氯化碘，实际上那是一瓶溴。直到他听到巴拉尔发现溴的消息，才认识到自己犯了一个大错误。从此，李比希为了警戒自己，特地把那个瓶子放在一只被他称为“错误之柜”的箱子中，作为永远的教训。\n放射性\n\n淡黄绿色气体，剧毒紫黑色固体，易升华深红棕色液体,极易挥发\n单质颜色状态（常态）密度（℃）熔点（℃）沸点（℃）溶解度(100g/水中)F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深红棕色液体3.119g/cm3-7.258.764.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g一、卤素单质的物理性质颜色逐渐变深密度逐渐增大熔点逐渐升高溶解度逐渐减小沸点逐渐升高\n保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质溴是深红棕色液体密度比水大有刺激性气味可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色易挥发保存：密闭保存，加水液封盛溴的试剂瓶不可选用橡胶塞\n认真观察碘升华实验后，试描述碘的物理性质。碘是一种紫黑色固体具升华性质（固态物质不经过转变成液态而直接变成气态的现象）碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体\n溴的溶解性实验CCl4Br2苯水溴水（橙黄色）Br2水溴水（橙黄色）（橙红色）溴的苯溶液溴的四氯化碳溶液（橙红色）\n碘的溶解性实验CCl4I2苯水碘水（棕黄色）I2水碘水（棕黄色）上层：碘的苯溶液（紫红色）下层：碘的CCl4溶液（紫红色）\n水CCl4苯或汽油溴碘黄色－橙红色深黄色－褐色下层橙－橙红下层紫红上层橙－橙红上层紫红\n萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。萃取原理：溶质微溶溶剂1溶剂2易溶互不相溶或微溶\n水酒精(不分层）苯或汽油(上层)四氯化碳(下层)Br2黄棕橙橙　橙红橙　橙红I2深黄　褐褐色淡紫　紫红紫　深紫溶质溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）的颜色变化碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。溶剂\n+e-Br-I-Cl-F-+e-+e-+e-IFClBr二、卤素的原子结构\n非金属性逐渐减弱相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱，原子结构性质决定具有氧化性\n光500℃名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2光照或点燃H2+Cl2=====2HClHCl稳定Br2高温H2+Br2======2HBrHBr较不稳定I2高温、持H2+I2======2HIHI很不稳定续加热500℃光照或点燃三、卤素的化学性质1.卤素与氢气的反应\n(1)反应剧烈程度逐渐减弱(2)稳定性逐渐减弱HF>HCl>HBr>HI(3)水溶液酸性逐渐增强HF