人教版高中化学必修一导学案(全套)-高中课件精选 168页

第一章第一节化学实验基本方法(1)【学习目标】1.了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。2.树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1.酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。cl.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。2.试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体吋，则不超过1/3,试管倾斜,管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向,以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置3.量筒在量液体时，要根据来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差)，读数时应=同时，不能在量筒内,不能在量筒内,不能在量筒内04.托盘天平要放置，使用前要,祛码和游码要用,物体不能直接放在天平的盘屮，称量时注意物体O5.烧杯给烧杯加热吋要,不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体吋，液体的量\n以不超过烧杯容积的为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁,烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？1.在实验室，我们如何取用药品呢?2.在实验室，我们如何称量药品呢?3.在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗?4.如何检验下列装置的气密性?【基础知识】一、你了解实验室吗?1.你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗?\n1.在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？2.发生烫伤怎么办？3.你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？4.你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生?5.你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？6.你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？7.你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗?\n【过关训练】1.下列做法是否正确，若不正确，请予改正。（1）将带有溶液的滴管平放在实验台上。（2）用嘴吹熄酒精灯。（3）燃着的洒精灯打翻失火，应立即用水浇灭。（4）可以用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯。\n（5）眼睛里不慎溅入了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。（6）将CO中毒者移入通风处抢救。（7）配制硫酸溶液时，可先在量筒屮加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO,（8）不慎将浓H2SO4溅到皮肤上要立即用大量稀NaOH冲洗。1.实验室屮固体药品应放在瓶屮，取用大块固体时用取，粉末状固体用取。液体药品应放在瓶中，对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。2.若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先，再O（原因\n【问题与收获】\n第二节化学实验基本方法(2)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。2.掌握过滤、蒸发等实验操作。【学习重点】根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【预备知识】1.过滤是分离混合物的方法。仪器：操作要点：2.蒸发是用的方法减少溶液中的，使从溶液中析出的方法，该方法乂称为蒸发结晶。仪器：操作要点：液体的量不得超过蒸发皿容量的:加热过程中，用玻璃棒，以免:当吋，停止加热。3.常见离子的检验离子检验试剂主要实验现象crso42-CO32\n【基础知识】自然界中的物质绝大多数以的形式存在0根据组成混合物的物质状态不同，可分为：一、粗盐提纯粗盐属于混合物。如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2>MgC12及一些硫酸盐，按下表所示顺序,应加入什么试剂?步骤杂质加入的试剂化学方程式1硫酸盐(Na2SO4)2MgCl23CaCl2在实际操作中，能否做到适量即加入试剂与杂质恰好完全反应呢?加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去?\n调换以上三种试剂的顺序，对结果会有影响吗？除杂质的原则是0在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的、以及等。思考：KNO3'I'若含有K2SO4和KOH等杂质，想一想，应加入什么试剂除去？【过关训练】A组1.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯2.通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钾、盘氧化钠B.氧化铜、二氧化镒C・氯化钾、二氧化猛D.硫酸铜、氢氧化钺3.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）A.①②③④B.①②③④⑤8.以下有关过滤操作中，不正确的是（A.滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水湿润C.沿着玻璃棒慢慢向漏斗屮倾倒过滤液C.②③①④⑤D.②①③④⑤）B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.倒入漏斗的过滤液的液面高于滤纸边缘1.提纯含有少量硝酸顿杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液屮补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸\n1.除去KC1溶液中的SO42"离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）••11.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中的反应关系如下：（假设所发（1）试推断各物质的化学式：A、B、C、D、E、Fo（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式：oC组12.有一废液，其中含有一定量的Zn2\Fe2\Cu2\四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。【问题与收获】\n第一节化学实验基本方法《3》【学习目标】1.蒸憎、萃取操作的基础知识2.掌握常用仪器：分液漏斗、冷凝管的使用要点3.学会为液一液混合物选择适当的分离方法【学习重点】蒸镭、萃取操作的适用范围和操作要点【预备知识】1•如何除去扌舌号中的杂质？(1)NaCl固体(I?)o(2)KC1固体(MnO2)(3)Cu粉(Fe)o(4)NaCl固体(CaCI2)2.总结固一固混合物分离方法的选择；液一液混合物的分离方法有哪些呢？【基础知识】1.蒸憾(1)定义：(2)适用范围：(3)举例：(4)实验室制蒸馆水常见装置:①仪器：a:b:\n②蒸馆的注意事项：a、烧瓶所盛液体不能超过其容积的；b、温度计水银球的位置应；c、冷凝管中冷水从进出；d、液体小加少量，防止液体爆沸。1.分液(1)适用范围：(2)举例：(3)仪器：(4)使用分液漏斗的注意事项：①使用分液漏斗前应;②分液时，下层液体，上层液体0思考1:蒸憎和蒸发在应用上有什么区别？思考2：如何分离出碘水中的碘？(资料：25°C时，碘在水中的溶解度为0.034g；在四氯化碳(CCb)中的溶解度为2.9g；在酒精中的溶解度约为21.4go)思考3：对于互不相溶的液体混合物能否使用蒸馄的方法进行分离？可行性如何?2.萃取(1)定义：利用溶质在里的不同，用把溶质从里提取出来，这种力法叫做萃取。\n（3）萃取剂的选择：（5）萃取分液操作步骤：①—②—③—④―⑤思考4：如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？思考5萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来?思考6：分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。【过关训练】A组12.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（）A.过滤法B.蒸徭法C.分液法D.冰冻法\n12.下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸憎操作时，冷凝水从下口进、上口出C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大15・选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是（）A.易溶于水，且不能与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且密度必须比水大D.不溶于水，且密度必须比水小16・有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁17.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质漠的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸憎B.萃取、蒸徭、分液C.分液、蒸锚、萃取D.蒸帼、萃取、分液18・选择合适的分离方法填在横线上A、萃取B、分液C、蒸馆D、过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物o（2）分离水和汽油的混合物。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的混合物。（4）从碘的水溶液里提取碘o7.能用来鉴别BaCk、NaCKNa2CO3三种物质的试剂是,（A.AgNOs溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸）将其滴加到三种试剂中的现象分别是\n7.某溶液中含有较大量的C「、CO32\OH•等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNCh溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①8.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCb从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈屮；B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：(用上述各操作的编号字母填写)—*•ffAfG——>E_*F⑵上述E步骤的操作中应注意o上述G步骤操作的目的o⑶能选用CCb从碘水中萃取碘的原因是【问题与收获】\n第二节化学计量在实验中的应用《2》编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.进一步加深理解物质的量和摩尔的概念2.掌握摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量的区别和联系3.能熟练运用摩尔质量的概念，并能进行有关摩尔质量的计算4.常握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【学习重点】物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量的关系【预备知识】1.相对原子质量：国际上规定以,其他原子的质量跟它比较所得的值，就是一种原子的相对原子质量。2.写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①C,②Fe,③出0④H2SO4,⑤Na*,@0H3.一个碳原子和一个氧原子的质量之比是多少？4.已知一个碳原子的质量是1.993X10'/求一个氧原子的质量是多少g?5.lmol碳原子含多少个碳原子？lmol碳原子重多少g?6.lmol氧原子含多少个氧原子？lmol氧原子重多少g?\n粒子符号物质的相对分子质量每个粒子的质量（g/个）1摩尔物质含有的粒子数（个）1摩尔物质的质量（g）C1.993X10切Fe9.302X1023HoO2.990X1023H2SO41.628X1022Nah3.821X1023OH-2.824X10洶7.填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。结论：①1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于1mol任何物质的质量（以克为单位）在数值上等于练习1molO的质量是g1molS的质量是g1molCO2的质量是g1molNaOH的质量是g1molNH?的质量是.g1molSO42-的质量是gMg的摩尔质量SO2的摩尔质量co2的摩尔质量Nf的摩尔质量【基础知识】一、摩尔质量定义：叫做摩尔质量。数值上等于物质的质量。符号：O单位：O［课堂练习II:计算下列物质的摩尔质量。NaCl的摩尔质量.H2O的摩尔质量h2so4的摩尔质量SO42'的摩尔质量摩尔质量与相对原子（分子）质量的区别和联系\n摩尔质量相对分子质量区别联系二、物质质量（m）,物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系［课堂练习2］计算下列物质的物质的量或质量：（1）9.8gH2SO4的物质的量（2）5.3gNa2CO3的物质的量（3）0.25molCaCO3的质量（4）2.0molH20的质量［课堂练习3］：（1）0.02mol某物质的质量为0.73g,,则该物质的摩尔质量为（2）某一原子的质量为9.228X1023g,则该原子的摩尔质量为（3）钠的相对原子质量为23,那么一个钠原子的质量为三、物质的量（n）,物质的微粒数（N）,阿伏伽德罗常数（NJ,物质质量（m）之间的关系［课堂练习4］：（1）3.6gH2O的物质的量是,含有个水分子，含有molH（2）11.7gNaCl的物质的量是,含有个Na*个Cl~（3）3.01X1023个0H的物质的量是,质量是（4）6.02X1023个C0?的物质的量是，质量是【过关训练】A组1.下列说法中正确的是（）\nA.1molO的质量是16g•mol1B..Na+的摩尔质量是23g•mol1C.CO?的摩尔质量是44g-mol1D.氢的摩尔质量是2g・mol11.下列说法中正确的是（）A.摩尔质量等于物质的相对分子质量B.摩尔质量等于物质相对分子质量的6.02X10''\nA.HN03的摩尔质量是63g0.硫酸和磷酸的摩尔质量相等1.下列说法正确的是（）A.物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B.1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18C.各种物质的摩尔质量不可能相同D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量2.关于2mol二氧化碳的叙述屮，正确的是（）A.质量为44gB・有4mol原子C.分子数为6.02x1023D.摩尔质量为44g/mol3.填写下列表格物质分子数质量物质的量摩尔质量氮气14H2SO43.01xlO22h2o0.54.下列物质中，所含分子的物质的量最多的是（）A.56gN2B.1.5molO2C.lOOgCbD.3.01X1023个硫酸分子5.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为（）A.1：1B.8:9C.9:8D.2:36.等物质的量的氧气（O2）和臭氧（03）,所含的分子数之比为,所含的氧原子数Z比为，其分子量之比为，其质量之比为o若02和03质量相等，则其分子数Z比为，氧原子数之比【问题与收获】\n第二节化学计量在实验中的应用(3)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2.初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1.物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2.下表列出了0°C、lOlKPa时Ch和比的密度，请计算1mol02和出的体积物质摩尔质量(g/mol)Imol物质的质量(g)密度(g/L)lmol物质的体积(L)021.429H20.08993.下表列出了20°C时儿种固体和液体的密度，请计算lniol这儿种物质的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度lmol物质的体积A1272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.998g/cm3C2H5OH460.7893g/cm'\n［结论］:相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积(填相同或不同)相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似(填相同或不同)［思考］:影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1.影响物质体积的因素(1)决定物质的体积大小的因素(1)lmol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距，使得固体和液体物质的体积主要取决于o但因粒子的大小是的，所以lmol不同的固态物质和液态物质的体积o(2)对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当lmol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于o同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此lmol任何气体的体积。(3)在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。2.气体摩尔体积概念：(1)定义：(2)符号：(3)单位：3.气体摩尔体积的数值气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况(Pa,°C下),lmol任何气体的体积都约是Lo••\n1.气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系:【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之I'可的关系。\nA.常温常压下22.4LC12B.18gH2OC.NA^H2D.标准状况下22.4L的H?。1.2molCl2和2molC0?相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等B组2.标准状况下，1.7gNH3和LH?S含有相同的氢原子数.3.2molSO3和3molSO2其分子数之比为；相同状况下（均为气体）体积之比为；氧原子数之比为.4.2mol02和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11・标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、lOlkPa的条件下，将2.00gM气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】\n咼考第二节化学计量在实验中的应用(4)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算【学习重点】【预备知识】1.如何配置100g20%NaOH溶液?其屮NaOH的物质的量是多少？2.取10g上述溶液，求其中NaOH的物质的量?【基础知识】-、物质的量浓度1.概念：表示里所含溶质E的的物理量，称为B的物质的量浓度.2.符号：3.单位：【课堂练习1)l.lmol/L硫酸溶液的含义是()A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molH*C.将98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO42.判断下列说法是否正确，并分析原因(1)lmolNaOH溶解在1L水中得到1mol/LNaOH溶液\n(2)标准状况下22.4mlHCl气体溶于100ml水得到0.01mol/L盐酸咼考(3)20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液体积为120ml(3)从1mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml,其所得的物质的量浓度为lmol/L.【归纳总结】物质的量浓度概念中要点4.溶质B的物质的量浓度c(B)、溶质的物质的量n(B)、溶液的体积(V)之间的关系可表示为二、关于物质的量浓度的计算【课堂练习2】1.将2molNaOH溶于水配成200ml溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度？2.标准状况下，2.24LHC1气体溶于水中制成0.5L溶液，求盐酸的物质的量浓度？3.物质的量浓度为2mol/L的H2SO4溶液500ml,含H2SO4的物质的量为多少？4.物质的量浓度为1.5mol/L的NaCl溶液500ml,含NaCl的物质的量为多少？5.lOmolHCl能配成多少L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？6.1molNaCl能配成多少ml物质的量浓度为0.5mol/L的盐酸？咼考\n【课堂练习3】1.将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，求所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度?2.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少?3.100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/LA12(SO4)3溶液中,c(A13+)=c(SO42')=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,则c(SO42')=.其屮Fe齢和SO42-的物质的量浓度的比值为【课堂练习4】1.将4.83molH2SO4溶于水配成1L密度为1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物质的量浓度?硫酸的质量分数？\n物质的量浓度少溶液中溶质的质量分数的比较物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位溶液的单位表达式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液屮，所含相同，但不一定相同质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含相同，但不一定相同。【过关训练】A组1.ILlmol/LNaCl溶液表示（）A.溶液中含有lmolNaClB.lmolNaCl溶于IL水中C.58.5g氯化钠溶于741.5g水中D・IL溶液中含有58.5gNaCl2.浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（）A.在2L水中溶有80g的NaOHB.SOgNaOH溶于水配成的溶液C.每升溶液中含有SOgNaOHD.每2L溶液中含有SOgNaOH3.在lOOmlO.lmol/LNaOH溶液中，所含NaOH的质量是（）A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4.下列溶液中的c（C「）与50mLlmol/L氯化钠溶液中c（C「）相等的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.75mLlmol/LFeCl3溶液5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.lmol/L的是（）A.含4gNaOH的溶液ILB.含OlgNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L6.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质的量浓度为（）A.0.04mol/LB.0.2mol/LC.1mol/LD.2mol/L7.下列关于0.2mol/LBa（NO3）2溶液正确的说法是（）A.2L溶液中含有Ba*离子0.2molB.2L溶液中含有NO3-离子0.2mol\nC.0.5L溶液中Ba?+离子的物质的量浓度为0.2mol/LA.0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L1.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LA以SO4）3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子物质的量浓度之比是（）A」：l:lB.3:2:2C.3:2:3D」：l:32.从ILImol/LNaCl溶液中分别取出100ml、10ml和1ml,它们的物质的量浓度分别、、3.将106gNa2CO3溶于水中，配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度是多少？4.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml,需要称取固体N^SCH的质量是多少？【问题与收获】\n第二节化学计量在实验中的应用(5)编写：2010学年高一化学备课组【学习目标】：1.使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算；学会配制物质的塑浓度溶液的方法和技能。2.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。【学习重点】一定物质的量浓度溶液的配制方法【预备知识】1.配制lOOmll.OOmol・L_,NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是多少？2.用18.4mol・L1的浓硫酸配制0.5mol・L~l的稀硫酸500ml,需要浓硫酸的多少ml?思考：如何配制lOOmll.OOmol-L_,NaC1溶液？【基础知识】一.配制一定物质的量浓度的溶液1.仪器：、烧杯、、、托盘天平(使用固体药品时用)和等。(1)配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。(2)量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用ml量筒，记录数据时记录到ml，托盘天平称量记录到g.o2.认识容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格,常用的容量瓶有50mL、lOOmL、150mL、2()()mL、250mL、50()mL、lOOOmL等。所以只能\n配制体枳与容量瓶容枳相同的一定物质的量浓度的溶液。\n（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水一塞瓶塞f倒立f查漏f正立瓶塞旋转180°-倒立一查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶屮进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液血恰好与刻度线相平。思考：要配制450mL1mol/LNaC1溶液，需选用何种容量瓶?1.配制步骤（配制lOOmL1.00mol・L-1NaOH溶液）（1）计算需要NaOH固体的质量：go（2）称量用准确称取NaOH固体go（3）溶解将称好的NaOH固体放入中，用适量蒸缰水溶解，冷却到o（4）转移将烧杯中的溶液用小心引流到中，（5）洗涤用蒸耀水洗涤2〜3次，并将每次洗涤液都转移到°轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（6）定容缓缓地将蒸馅水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下cm时，改用滴加蒸憾水至正好的与相切，（7）摇匀将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（8）装瓶将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。【总结归纳】配制过程中的注意事项4.误差分析能引起误怎的一些操作过程分析对C的影响\nmV1.称量前小烧杯内有水2.向容量瓶注液吋少量流出3.未洗烧杯和玻璃棒4.定容时水加多用滴管吸出5.定容摇匀时液面下降再加水6.定容后经振荡、摇匀、静置液面下降7.定容时俯视读数（读刻度）8.定容时仰视读数（读刻度）【过关训练】1.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是（）A.①②③④B.②③C.①②④D..②③④2.配制0.5mol・！？的氢氧化钠溶液250mL,在下列仪器中：①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩圮圳。需要用到的仪器有（）A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①②③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨3.欲配制2.0mol-L^NaC1溶液100ml,下列操作方法中正确的是（）A.称取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。B.称取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中C.称取11.7gNaCl,溶于适量水后，再加水稀释到100mlD.称11.7gNaCl,溶于88.3m1水中4.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是A.100ml2.5mol・L_1NaCl溶液B.500ml1.5mol・L_1A1C13溶液C.250ml2inol・L_IMgCl2溶液D.400ml5mol・L'KClOa溶液\n1.配制lOOmlO.Imol•「险血溶液,下列操作正确的是A.称取10.6g无水碳酸钠，加入100ml容量瓶中，加水溶解、定容。A.称収10.6g无水碳酸钠，加入100ml蒸缰水，搅拌、溶解。B.转移Na2C0；5溶液吋，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中。C.定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀2.欲用98%的浓硫酸(p=1.84g/cm请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A.用量筒量取浓硫酸B.反复颠倒摇匀C.用胶头滴管加蒸憎水至刻度线D.洗净所用仪器E.稀释浓硫酸F.将浓液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为o简要回答下列问题①所需浓硫酸的体积为ml②如杲实验室有15ml、20ml、50ml的量筒应选用ml的量筒最好，量取吋发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度(偏高、偏低、无影响)③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是,若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏o④在转入容量瓶前烧杯中液体应,否则会使浓度偏；并洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度。⑤定容吋必须使溶液凹液血与刻度线相平，若俯视会使浓度;仰视则使浓度。【问题与收获】)g£制成浓度为0.5mol・L'1的稀硫酸500ml(1)选用的主要仪器有：①②\n第一节物质的分类Cl)编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋【学习目标】1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。2、学会对常见的化学物质以及化学反应进行分类。【学习重点】分类的思维及应用\化合物的分类【学习难点】：分类依据的选择【预备知识】1、分类是把物体归类到一起的方法。2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果o3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识,还可以分门别类的研究,发现物质变化的规律。4、分类方法有和o【自主学习】一、简单分类法及其应用1、物质的分类⑴交叉分类法.请同学们连线下列物质，并指明分类依据。例一：交叉分类法\nNa2S0t含氧酸盐NazSOi分类依据1：\n无氧酸盐钠盐硫酸盐N比SO.分类依据2：N/SOj分类依据3：r混合物（多种成分固固液液气气粗盐水与酒精空气高考K2S0»NaClBaSO；⑵树状分类法例二：树状分类法»屯净物（2$非金属单质：P一元酸HC1二元酸H2S0,酸(5化合物（4）将下列物质填进上表的横线上,02,Cu,H2CO3,2、化学反应的基本类型：Ba(OH)2,KNOs,匚三元酸HsPO,难溶碱Fe(OH)3_易溶碱NaOH正盐NaCl酸式盐NaHC03碱金属氧化物氧化物（2CO2,空气,非金属氧化物含镁60%的MgOr金属单质：Fe物质（1）厂单质（3）根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本类型:反应类型实例A+B=AB化合反应2H2+0,^2H20AB二A+B分解反应CaCO3^=CaO+CO2J_AB+C=A+CB置换反应H2+Cu0=^=Cu+H20AB+CD二AD+CB复分解反应Na0H+HCl=NaCl+H20[课堂练习I]把以下物质分类:H2，CaO,Ba(OH)2,Fe2O3,Al,浑浊的河水，CH3CH2OH,NH3・H2O,Ar,NaHSOsCu(OH)2,HC1,HNO3,H2SO4,CO2,H3PO4,NaOH,CuSO4,Cu2(OH)2CO3,NaHCO3,空气，盐酸，CO,CH4,H2CO3,MgCb，MgSO4(1)属于单质的是：:(2)属于金属单质的是：；\n（3）属于非金属单质的是：（10）属于混合物：化合物分为氧化物，酸，碱，盐;氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物等。酸性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。例：（写方程）酸酹：酸性氧化物又称酸酹。例如：是碳酸的酸酎，是硫酸的酸酎碱性氧化物：能和反应生成盐和水的氧化物。例：（写方程）酸性氧化物碱性氧化物其他例子:例子:例子：CO,AI2O3酸：c一元酸按所含H+个数分二元酸＜三元酸「强酸按酸性强弱分"J弱酸例子：例子：例子：例子：例子：碱：「可溶性碱例子：按可溶性分ay碱不溶性碱例子：__C强碱例子：按碱性强弱分Y'■弱碱例子：盐：电离时生成的阳离子是金属离子或（NH/），阴离子是酸根离子的化合物。盐分正盐，酸式盐，碱式盐等。\n正盐：电离时生成的阳离子是金屈离子（或NH4+）,阴离子是酸根离子的盐。例子：酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH/）外还有H+,阴离子是酸根离子的盐。例子：碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或NHJ）,阴离子除酸根外还有OFT的盐。例子：Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）「课堂练习2]把以下的物质和分类用短线连起来物质分类BaSO4可溶NaOH难溶Na2SO4盐Mg（OH）2碱[课堂练习3]把以下物质分类(酸：按酸性强弱再细分；碱按可溶性再细分)H2SO4,NaOH,NH4HCO3,P2O5,Ba(OH)2,HNO3,NH4C1,Mg(OH)2,KOH,NH3-H2O,CH3COOH,SO2，HC1,H2CO3，Cu(OH)2,CaO,Fe(OH)3,Cu2(OH)2CO3,H2O,H3PO4【过关训练】1、分类法是一种行之有效，简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法,下列关于“NazCOs”的分类不止确的是()A、化合物B.氧化物C、碳酸盐D、钠盐2、下列物质屮都含有氢元素，按照已学知识判断其屮属于酸的是()A、NH3B、CH4C、NaHCO?D、HC1O33、下列各物质中，均为纯净物的一组是：()A、碘酒，干冰B、石油，液氨C、Na2CO3・IOH2O,Na2CO3D、石灰石，氨水4、下列物质屮，前一种是化合物，后一•种是混合物的是(）A^氧\n化钙，洁净的雨水B、氢氧化钾，含铜80%的氧化铜Cu相对原子质量64)C、澄清的石灰水，粗盐D、红磷，空气5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是()A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矶C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钾6、物质分类的正确组合是()碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫7、现有下列物质：①Na?CO3②Na?。③SO④铁⑤O2©Ca(OH)2⑦H2SO4⑧海水⑨新鲜的空气⑩Ba(OH)2dDNaBr(12)Fe3O4(13)H2O(14)AgNO3请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于混合物的是,属于单质的是,属于氧化物的是,属于酸的是,属于碱的是,属于盐的是o8、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑨混合物C、①⑨D、①④⑤⑥⑦()Ca(H2PO4)2D.NH4NO3()⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑥⑦⑧9、以下哪一个化合物是正盐A.KHSO4B.Cu2(OH)2CO3C.10、下列关于氧化物的叙述中正确的是A、金屈氧化物一定是碱性氧化物,B、碱性氧化物一定是金属氧化物,非金屈氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物C、碱性氧化物都能与水化合生成碱D、酸性氧化物都能与水化合生成酸11、科学家在研究化学物质吋，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究.下列各组物质中有一种物质与其它物质不属于同一类，请将其挑出來,并说明理由。物质组不属于同一类的物质理由(l)Mg、O2、2、NO(2)NaOH、Na2CO3>CH4、KC1(3)H2CO3>H2SO4、NH3H2O、H2SiO3(4)CaO>SO?、CO?、SiO2【收获与反思】第一节物质的分类（2）编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋\n【学习目标】1、知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。2、了解胶体和分散系的概念，了解胶体和其他分散系的区别。【学习难点】分散系的概念，区分溶液和胶体的方法【学习难点】对于胶体性质的理解和应用【基础知识】1、分散系是前者属于被分散的物质，叫;后者起容纳分散质的作用，叫问题一：分别指thC11SO4溶液和碘酒中的分散质和分散剂。2、按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分，有9种组合方式。分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金3、根据分散质不同，可将分散系分为、和三大类。分散系粒子大小溶液胶体浊液4、胶体的制备及性质\nA.Fe(OH)3胶体的制备【问题】现在有FeCh饱和溶液，问如何制备Fe(OH)3胶体?实验：将一定量的FcCb饱和溶液加入NaOH溶液，得到。现象：实验过程冷水中滴加FeCk饱和溶液沸水中滴加FeCb饱和溶液现彖结论B.胶体的性质【实验探究】：溶液、胶体、浊液三种分散系的特点分散系溶液胶体浊液实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水稳定性均一-性激光笔照射透过滤纸的情况半透膜［小结］:溶液，胶体，浊液的本质区别是,区别溶液和胶体的简便方法是。能否用过滤的方法分离胶体?【思考】1、为什么一束光射向胶体和溶液时，会出现这样不同的现象？2、如何制取Fe(OH)3胶体？3、生活中还有哪些常见的丁达尔效应，胶体还有哪些性质？4、以下哪一种物质能发生丁达尔效应？A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化银胶体【小结】胶体的知识在生活、生产和科研等方面有着重要用途，如常见的有：①盐卤点豆腐②肥皂的制取分离③明矶、Fe2(SO4)3溶液净水④FeCh溶液用于伤口止血⑤江河入海口形成的沙洲⑥水泥硬化⑥冶金厂大量烟尘用高压电除去⑧土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥【过关检测】1、关于制备盘氧化铁胶体的正确操作方法()A.在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B.加热煮沸氯化铁溶液C.把氯化铁溶液滴入热水中D.把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中2、Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A、都比较稳定，密闭放置不产生沉淀B、两者均有丁达尔现象C、加入盐酸先产生沉淀，后溶解D、分散质微粒可通过滤纸3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1〜100nmJnm=10_9m)的超细粉末微粒，然后制得纳高中教育\n米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液4.下列分散系能发生丁达尔现象的是（）A.CH3CH2OH水溶液B.雾C.含有尘埃的空气D.饱和食盐水5.血液中重要的蛋白质是一种胶体，在实验中不慎手被玻璃划破，可用FcCh溶液紧急止血，其主要原因可能是（）A.FeCh溶液具有杀菌消毒作用B.FeCh溶液能使血液凝聚C.FeCh溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口D.FeCh能使血液发生化学变化6.关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A.胶体带电荷，而溶液呈电中性B.胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C.胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D.胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能7.胶体区别于其它分散系的特征是（）A.胶体粒子直径在1—100nm之间B.胶体粒子带电荷C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动8.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）A.渗析B.电泳C.凝聚D.丁达尔现象9.能够将溶液和胶体区分开的方法是（）A.过滤B.观察颜色、状态C.利用丁达尔效应D.闻气味10.“纳米材料”是粒子直径为rlOOnm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸镭水中，所形成的物质（）①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置会析出黑色沉淀A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥修正液使用方法：使用前摇匀修正液11.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合口己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A、修正液是一种胶体，均一、透明涂于修正处少许待完全干后书写注意事项：B、修正液中含有的化学物质有毒C、修正液的成分对纸张不具腐蚀性D、修正液的溶剂易挥发、易燃用完力iin及时盖上帽12.今有下列各种物质：A.碘酒B.豆浆C.泥水D.Fe（OH）3胶体\n严禁食用D.淀粉溶液F.氨水G.盐水，按要求填写物质的代号：\n(1)属于溶液o(2)属于浊液。(3)具有丁达尔效应的是o(4)属于介稳体系的是(5)均_、稳定的混合物是°【收获与反思】第二节离子反应C1)编写：2010学年高一化学备课组刘替莲蒋丽萍【学习目标】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念；2.学习酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写；3.从电离角度进一步认识酸、碱、盐。【学习重点】1.电解质、非电解质的判断2.电离方程式的书写【预备知识】根据初屮所学知识，下列物质：①盐酸、②NaOH溶液、③蔗糖溶液、④石墨、⑤6、⑥洒精、⑦NaCl溶液、⑧NaCl晶体、⑨熔融的KNO3晶体，其屮可以导电的有。思考：以上可以导电的物质屮，导电的微粒是什么？【基础知识】\n一、电解质、非电解质高中教育\n咼考1.在条件能导电的,称作电解质；在条件下都不能导电的,称作非电解质。2在能,这样的电解质称为强电解质。在能这样的电解质称为弱电解质。【课堂练习】1.判断下列说法是否正确，错误的给出原因（19）NaCl溶液是电解质。60）电解质都是化合物，化合物也都是电解质。21酸碱盐都是强电解质。22在水溶液或者熔融状态下可以导电的物质就是电解质。23因为BaSO4不溶于水，所以它是弱电解质。2.下列物质屮，属于非电解质的是（）A.乙醇B・KNO3晶体C.铜D.CO23.下列常见物质中①出0②NaCl晶体③冰醐酸④SO2®CaCO3⑥酒精⑦NaOH晶体⑥石墨属于电解质的是属于非电解质的是属于强电解质的是属于弱电解质的是（填序号）二、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离：的过程。2.电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式\nNaCl：高中教育\n咼考HC1：H2SO4：Ba(OH)2：NCI2CO3:【过关训练】1.下列物质中导电性最差的是（A.熔融的NaOHB.石墨棒C.盐酸D.KC1固体2.电解质是（A.导电性很强的物质B.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物C.在水溶液和熔融状态下都能导电的物质D.可溶性盐类3.下列物质属于电解质的是①NaOH②B&SO4③Cu④蔗糖⑤C024.5.A.6.A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤下列物质在水中不能电离出CL的是A.HC1B.KC103C.MgCl2D.CC14物质的水溶液能导电,但该物质属于作电解质的是三氧化硫B.干冰C.蔗糖D.硫酸顿下列物质①铁片②液态的HC1③NH3④酒精⑤盐酸⑥H2SO4⑦KOH⑧熔融状态的kno3⑨02⑩BaSO4固体\n（1）以上物质中能导电的是O（填序号，下同）（2）以上物质中属于电解质的是。（3）以上物质中属于非电解质的是o（4）以上物质中属于强电解质的是o（5）以上物质中属于弱电解质的是o7.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)NH4NO3高中教育⑵Na2SO4\n(3)KHCO3(4)A12(SO4)3⑸AgNO3(6)CuSO4(7)FeCb(8)Ca(NO3)2(10)KHSO4(9)NH4HCO3第二节离子反应(2)编写：2010学年高一化学备课组刘督莲蒋丽萍【学习目标】1.知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。2.学会用离子方程式表示溶液中的离子反应及离子共存的判断。【学习重点】1.离子反应发生的条件、离子共存。2.离子反应方程式的书写。【预备知识】1.常见的强酸有、、,常见的强碱有、、O常见的可溶性盐有、、、除以外的硫酸盐、除以外的氯化物。2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。khso4——H2SO4——KHCO3——Ba(OH)2——\n【基础知识】一、离子反应概念：由于电解质溶于水后发生成为离子，所以电解质在溶液中的反应必然有参加，这样的反应称为离子反应学生活动【实验2-1】:结论：离子可以在水溶液中共同存在。结论：离子不能在水溶液屮共存，会发生反应o二、离子方程式1.概念：用来表示反应的式子叫离子方程式。2.离子方程式的书写步骤：书写步骤以FeCh溶液和AgNO3溶液反应为例①写写出正确的化学反应方程式②拆把易溶于水、易电离的物质（即、、改写成离子形式③删把不参加反应的离子从方程式两端删去④查检查方程式两端各元素的和是否相等交流与讨论：Na2CO3溶液与澄清石灰水反应，有白色CaCO3沉淀生成，Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应也有白色CaCCh沉淀生成，这两种反应的实质是否相同？化学方稈式：1.书写离子方程式注意事项：【课堂练习1］完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式：（1）写：CuSO4+NaOH——查：\n改：（2）写：CaCOs+HCl——删：改：\n【课堂练习2】写出下列中和反应的离子方程式:化学方程式离子方程式Ba(OH)2+2HC1=BaCl2+2H2OCa(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O删：(3)写：CuO+HNO3改：删：查：查：(4)写：Fc+H2SO4改：删：查：1.酸碱中和反应的实质：2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示o【课堂练习3】将下列化学方程式改写成离子方程式，并思考是否所有的酸碱中和反应都能用H++OH'=H2O來表示(1)Cu(OH)2+HC1——(2)NH3・H2O+HNO3——(1)NaOH+H2CO3——(4)Ba(OH)2+H2SO4——H++0H~=H20虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示和反应生成的酸碱中和反应。【课堂练习4】下列各组反应的离子方程式可用H*+OH出0表示的是()A.硫酸和氢氧化镁B.盐酸和氢氧化铁C.硝酸和氢氧化钠D.硫酸和氢氧化铜三、离子反应发生的条件1.观察实验，完成表格：溶液混合实验现象化学反应方程式离子反应方程式NaSOq+BaCbNaOH+HC1Na2CO3+HC1\n【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：、、四、离子共存1•发生复分解反应的离子不能大量共存(1)牛成沉淀：如、、等(2)生成气体：如、、等(3)生成难电离物：如、、等1.附加条件：(1)无色溶液：如、、等(2)酸性溶液：如等；碱性溶液:如等【课堂练习5】1.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是()A.Na*、Mg2+>Cl\OHB.H\Ca2\CO32\N03_C.Cu2+>K\SO42\NO3_D.Na+>HCO3\K\H+2.下列离子组在无色溶液可大量共存的是()A.K\Na\OH\CfB.Cu2\Ba"、NO3\CfC.Na\Mg2\OH、SO?"D.Ba2\H\NO,、OH【过关训练】A组1.下列离子反应不能发生的是()A.NaCl溶液与AgNO3溶液混合B.KNO3溶液与NaOH溶液C.稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合D.Na2SO4溶液与KCI溶液j1.下列以个反应可用H++OH~=H20这个离子方程式表示的是()A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸B.Cu(OH)2与稀硫酸C.NaOH溶液与稀硫酸D・NH3・H2。与稀硫酸3・下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙和盐酸反应CO32'+2H+^=H2O+CO2TB.向氢氧化锲溶液中加硫酸溶液Ba2,+SO42"^BaS04C・向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6Ff^=3Fe3++3H2TD.向硝酸银溶液小加盐酸Ag++Cl^=AgCl14.下列离子方程式屮正确的是()A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++OH+H++SO42'====BaSO4I+H2O\nA.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H*+OH二二二二比0\n咼考A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2tB.硫酸与Cu(OH)2反应：Jf+OH二二二二H?05.下列各组中两溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是()A.Na2CO3+HC1；K2CO3+HNO3B.Fe+HC1；Fe+H2SO4C.BeCb+NaqSOq；Ba(OH)2+H2SO4D・NaOH+H2SO4;Ba(OH)2+HC16.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na\K\SO「、HCO3"B.Cu2\NO3\Cl\K+A.Mg2\Ag\NO3\ClD.NO,、Cl、Na*、Mg”7.已知某酸性溶液中含有Ba2\Fe3+,则下述离子组中，能在上述溶液中大量存在的是()a.co32\crb.no3\crc.no3\so42_d.oh\no3_8.判断下列离子组在水溶液中能否大量存在，若不能共存，写出发生反应的离子方程式。(1)Na\Fe叭Cl\OH(2)H\Na\Cl\OH-(3)Ba"、KJSO42\NO3_(4)Cu2+、K+、so/NO3(5)Na\HCO3\H\Ca2+(6)K\OH；Cl、CO3Q(7)Na\OH、HCO3、Cl(8)K卜、HCO3、Cl、CO32B组9.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各两个)(1)2H++CaCO3===Ca2++H2O4-CO2t(2)2H++CO52===H2O+CO2f10.用一种试剂除去下列各物质中杂质(括号内物质)，写出所用试剂及反应的离子方程式。(1)BaCI2(HCI)溶液试剂:(2)CO2(HC1)气体试齐！J：(3)NaCl(NaOH)溶液试齐I」：;离子方程式:;离子方程式:;离子方程式:\n(1)O2(CO?)气体试齐！J：；离子方程式：5.按步骤写出下列反应的离子方程式：(1)用稀硫酸清洗铁锈(FegOj:(2)三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：(3)铁与硫酸铜溶液反应：(4)少量二氧化碳通入澄清石灰水中：(5)铝与稀硫酸反应：(6)氢氧化锁溶液与硫酸铜溶液混合：(7)碳酸钠溶液与硝酸反应：(8)碳酸氢钠溶液与盐酸混合：(9)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠反应：(10)氢氧化钠溶液与醋酸反应【收获与反思】第三节氧化还原反应(1)编写：2010学年高一化学备课组成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.学会用化合价升降的观点分析、解释氧化还原反应。2.理解被氧化、被还原的概念。【学习重点】氧化还原反应的定义、特征【预备知识】1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为以下四种基本类型的反应：反应、反应、反应、反应。2.指出下列反应属于卩q种基本反应类型屮的哪一种？(并标出所有元素的化合价)(1)2Na+Cl2=====2NaCl反应(2)CaO+H2O====Ca(OH)2反应催化剂\n(1)2KCIO3=2KC1+3O2T反应\n咼考(4)CaCO3=CaO+CO打反应(5)Zn+2HC1===ZnCl2+H2T反应(6)Fe+CuSC)4===Cu+FeSOq反应(7)HCl+NaOH===NaCl+HoO反应(8)AgNOs+NaCl==AgClj+NaNO反应【基础知识】K思考13请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?高温(1)CO+CuO—Cu+9(3)S+O2S02(2)C+(4)Mg1.从反应前后元素化合价是否升降看,氧化还原反应是2.氧化反应：物质所含元素化合价的反应;还原反应：物质所含元素化合价的反应。3.氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？h2o—co+h2+2HC1MgCl2+H2t【课堂练习1】判断下列反应哪些是氧化述原反应，如果是，请从化合价的角度分析。占懈(1)2Na+Cl2^2NaCl(2)CaO+H2O===Ca(OH)2高温(4)CaCO3—CaO+CO2t(6)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4z催化剂.(1)2KC1O3=2KC1+3O2T△(1)2A1+6HC1===2A1C13+3H2T\n(8)AgNO3+NaCl==AgCl；+NaNO3（7）HC1+NaOH===NaCl+H2OK思考22有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？请说明你的理由。K思考33请分析四种基本反应类型的反应与氧化还原反应之间的关系，并试着画出它们之问的交叉分类示意图，然后列举一些具体的化学反应加以说明。【课堂练习2】下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A.Fe+2HCl===H2+FeCl2B.2FeCl2+Cl2==2FeCl3△△C・Fe2°3+3C0====2Fe+3CC)2D.2Fe(OH)3====Fe2O3+H20【过关检测】1、下列说法屮正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化反应和还原反应必然同时发生C.氧化还原反应一定有氧参加D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应2.氧化还原反应的实质是（）A.氧元素的得失B.盘元素的得失C.电子的得失或偏移D.元素化合价的升降2.在下列反应类型屮，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（）A.是否有氧参加反应B.是否为置换反应高中教育\nC.同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D.是否为化合反应或分解反应2.下列反应属于氧化还原反应又属于置换反应的是（）加I热A.Cu2O+CO==Cu+CO2B.Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag点燃C.H2+C12^2HC1D.CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2T+H2O3.反应：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KC1+12,其屮元素化合价升高，则该元素被,元素化合价降低，则该元素被；发生氧化反应，发生还原反应。4.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）A.SO2+2H2O+C12：^=H2SO4+2HC1B.SO2+H2S：^=2H2O+3SC・SO24-2NaOHNa2SO3+H2OD・SOz+NasCOjNa2SO3+CO2TB组5.分析下列四个反应，回答问题加热卢燃①MnO2+4HCl（浓）=^MnCl2+C12T+2H2O②Cu+CI2=='CuCI2③Cb+2NaOH===NaCl+NaC10+H20④HCl+NaOH二二二NaCl+HzO（1）氯元素部分被氧化的是（2）氯元素只被还原的是（3）氯元素既被氧化又被还原的是（4）氯元素既未被氧化又未被还原的是6.请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。加热占燃A.2NaHCO3==Na2CO34-H20+CO2TB.2Na+Cl22NaCl力口热C.Z11+CUSO4===ZnSO4+CuD.2KM11O4KzMnOq+MnCh+Ozf加I热A.CaO+CO?二二二CaCC）3F.4FeS2+l102^=2Fe203+8SC）2（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是（3）\n既属于化合反应，又是氧化还原反应的是（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是\n咼考【问题与收获】\n咼考第三节氧化还原反应(2)编写：2010学年高一化学备课组一一成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2.掌握氧化剂、还原剂的概念；3.初步理解氧化还原反应，元素化合价的变化，原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。【学习重点】氧化还原反应的本质【预备知识】1.判断下列反应哪些属于氧化还原反应△A.NaCl(s)+H2SO4===NaHSO4+HClB.C+CO2玄=2COC.Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4D.2Na+2H2O==2NaOH+H2电解E.2HO=2H卄62.写出下列元素的原子结构示意图NaClHMgO【思考11：氧化还原反应中元素的化合价为什么会发主变化?【基本知识】一、氧化还原反应的本质1.从电子转移的角度分析氧化还原反应点燃2Na+Cl2=—2NaCl点燃H2+C12=—2HC1高考（1）Na：最外层个电子，易1\n个电子，化合价,被,发生反应;C1：最外层个电子，易1个电子，化合价,被,发生反应。在这个反应屮，是还原剂,是氧化剂。在该反应屮发生了电子的,钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。（2）在出与Cb的反应中，红原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，H：化合价,电子对,被,发生反应；C1：化合价,电子对,被,发生反应。在该反应中发生了共用电子对的。1.氧化还原反应的本质（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应（3）氧化还原反应：有的反应。（4）氧化还原的本质是有c特征是反应前后某些元素的发生变化。【课堂练习1]在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应屮，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，A1发生了反应。二、氧化剂和还原剂1.（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有,在反应中元素化合价,本身被，发生反应。2.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂：02、Cl?、浓硫酸、HNO3、KMnO4>FeCh等。（2）还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、比、CO等；\n高考【思考2】：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？SOo■■H2SO3H2O21.氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.2.氧化还原反应屮概念Z间的关系：化合价电子•发生—反应氧化剂+还原剂A还原产物+氧化产物I仝化合价•—电子，发生—反应【思考3】：找出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物①C+CO2==2C0③C12+H2O==HC1+HC1O①2H2S+SO2==3S|+2H2O④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+02?电子（电子对）电子（电子对）例如，对于反应，我们可以用单线桥法标出电子转移iICuO+H2==氧化剂还原剂Cu+HQ【过关训练】A组1.用双线桥法描述下列反应，标岀化合价变化，电子得失，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、述原产物，发生什么反应。点燃（1）2H.+Oo=2H?O⑵4P+5O2JL2p2o5(3)2KCIO3催化剂2KC1+3O2T(4)2HgO^2Hg+O2T\n髙考2.下列说法正确的是（）B.氧化还原反应一定有氧元素参加D.氧化反应一定先于还原反应发生B.氧化剂被还原，还原剂被氧化A.氧化剂本身发生氧化反应C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子3.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）A.被还原的物质是还原剂C・失去电子，化合价降低的物质是还原剂D.氧化剂失去电子，化合价升高4.波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药屮的硫酸铜起反应，在该反应屮，铁（）A.是氧化剂B.是还原剂C..既被氧化又被还原D被还原5.苹果汁是人们喜爱的一种饮料，其中含有fM+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加入维生素C,可以有效防止这种现象发生，着说明维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性6.在下列反应屮，HC1作还原剂的是（），HC1作氧化剂的是（）A.HCl+NaOH====NaCl+H2OB.Zn+2HCl====ZnCl2+H2tC.MnO2+4HCl（浓）===MnC^+Cbf+2出0D.CuO+2HC1===CuC12+H20高温7.在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C+H2O2=CO+H2,其中，水是剂。硫在氧气中燃烧的化学方程式是,其中，硫是剂。B组8.下列转化，需要加入氧化剂才能完成的是（）A.Hi->H2B.MnO4->Mn2+C・C02->CO32-D.S2'->SO42'9.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）A.NaCI-AgClB.H2O-O2C・KC1O3-KC1D.MnO2-MnCl210.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是11・阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700°C,反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2Oo关于该反应的说法中正确的是（）A.属于置换反应B.联氨是氧化剂C.联氨是还原剂D.氮气是氧化产物，不是还原产物［问题与收获］咼考\n第三节氧化还原反应（3）编写：2010学年高一化学备课组一一成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.物质氧化性和还原性强弱的比较；2.学握氧化还原反应方程式的配平。【学习重点】物质氧化性和述原性强弱的比较及方程式配平。【基本知识】1.物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性―（失电子能力）>减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Hg2+Ag+氧化性—（得电子能力）增强①易失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；难失电子的金属原子失去电子变成后，于得到电子；②易得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；难得电子的非金属原子得到电子变成后，于失去电子；③氧化性强的物质被还原后，还原产物还原能力弱；还原性强的物质被氧化后，氧化产物氧化能力弱；例如：在Cu（NO3）2和AgNCh的混合溶液中加入铁粉，Ag‘首先被还原，Ag‘耗尽后，Cu2+才会被还原。（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。反应方向是由强到弱，即：氧化剂+还原剂a还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。还原性：还原剂还原产物。\n高考CuO+H2Cu+H2O剂剂产物产物氧化性：>:还原性：>；【课堂练习1J找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：①2Na+Cl2=2NaCl②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【课堂练习2】有四种物质，己知它们能发生下列变化：(1)A2++B=B2++A(2)A2++C=C2++A(3)B2++C=C2++B(4)C2++D=D2++C由此可知,各物质的氧化性强弱顺序正确的是()，还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2+>B2+>C2*>D2+B氧化性：D2Sc24>B2,>A2+C还原性：A>B>C>DD还原性：D>C>B>A(3、)根据氧化还原反应进行的难易(反应条件)的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl(浓)△=MnC12+C12+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5C124-8H2O催化剂O卄4HC1(浓)=2H2O+2C12A三种氧化剂由强到弱的顺序是(4、)根据被氧化或被述原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H22Fe+3Cl2A=2FeCl3,氧化性>2•配平下列氧化还原反应方程式(1)C+CuO^Cu+CO2(2)Fe2O3+COfi^Fe+CO2(3)Cu+H2SO4^=CuSO4+H2O+SO2【过关训练】A组1.分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。(1)Cu+HNO3^=Cu(NO3)2+H2O4-NO\n咼考催化剂（2）C12+NaOH^=NaCl+NaClO3+H2O（3）KCIO3=KC1+O2T1.下列属于氧化还原反应的离子方程式是（）A.CaCO3+2H,==Ca2*+CO2T+H2OB.2Fe2++Cl2==2Fe3*+2CfC.HCO3+H+==CO2t+H2OD.Na2O+H2O==2Na++2OH_2.在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2+SO2==NO+SO3,2NO+O2===2NO2,so34-h2o===h2so4,^此对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）A.N02>S03>02B.02>S03>H20C.N02>02>S03D.02>N02>S033.从海水中治取浪，主要反应为2Br_+Cl2==2Cr+Br2,下列叙述正确的是（）A.Br-具有氧化性B.C12是还原剂C.该反应属于复分解反应D.Cb的氧化性比Br2强4.已知厂、Fe2\SO2、Cl「和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液屮还原性的强弱顺序是：S02>I->H2O2>Fe2+>Cf,则下列反应不能发生的是••A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42_+4H+B.I2^O2+2H2O==H2SO4+2HlC.H2O2+H2SO4二二SO2t+O2t+2H2OD.2Fe3++2I"==2Fe2++I25.从下列各组反应对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强。（1）铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质，铜浸入AgNOs溶液后，表面会附有银白色物质。则Cu、Fe、Ag中，还原性最强；Cu2\Fe2\A『中，氧化性最强。（2）铁钉在氯气屮被锈蚀成棕褐色物质（FcClJ,而在盐酸屮生成淡绿色溶液（FeC12）。则氯气分子、氯离子、氢离子中具有氧化性，氧化性最强。6.写出下列反应的反应方程式，注明反应的基本反应类型。是离子反应的书写离子方程式。（1）铁丝在氧气屮的燃烧,o（2）加热碳和氧化铜的混合物\n,。（3）碳酸钠和硫酸反应,o（4）加热高镭酸钾固体,o（5）锌和稀硫酸反应,o咼考（6）硫酸钠溶液和氯化钦溶液反应,。在上述反应中，属于离子反应的是O属于氧化还原的是OB组1.己知X2、丫2、Z2>W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A.2NaW+Z2==2NaZ+W2B.2NaX+Zo==2NaZ+X.C.2NaY+W2==2NaW+Y2D.2NaZ+X2==2NaX+Z29.硫酸钱在高温下分解，产物是SO2、H20、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子是()A・SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2>出0、NH3C.N”SO”NH3、H.O7D.H2O>NH3sSO?.N210.己知反应KCIO3+6HCI二KCl+3Cbf+3比0,得电子和失电子的原子个数比为（）A1:5B5:lC1:6D6:l2.在2H2S+SO2===3Si+2H2O反应屮，当有4X6.02X1023个电子发生转移时，得到的还原产物和氧化产物的和为（）A2molB3molC96gD36g3.先配平下列三个化学反应：点燃①Ck+NaOHNaCl+NaC103+H20②CO+O2=CO2①MnO2+HCl==MnCl2+Cl2t+H2O试回答（1）反应①中被氧化与被还原的氯元素的质量之比为（2）反应②中被还原的元素是（3）反应③中被氧化和未被氧化的cr的个数比为4.氨与灼热的氧化铜反应，生产N2、Cu和化合物A0（1）写出A的化学式。（2）\n写出反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目o2.在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnC12+8H2O+5C12f中，氧化剂是,还原剂是，氧化产物是，还原产物是,升高或降低的化合价总数是,失去或得到的电子总数是0」molKMnO4能与g氯化氢发生反应。若有73g氯化氢被氧化，可生成氯气L（在标准状况下）。15.3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中,是氧化剂是还原剂,元素被氧化；元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是o［问题与收获］\n第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(1)编写：2010学年高一化学备课组刘督莲蒋丽萍【学习目标】1了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)0、Si、Al、Fe、Ca、Na。2复习金属活动顺序表及其应用。3常握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。【学习难点】金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与其他非金属的反应，铝与氧气的反应。【学法指导】1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。2、发挥学生主体作用，做好探究实验。【预备知识】地壳中含量最多的四种元素、、、。【思考与交流】一、金属的通性1、物理性质不透明，有性，易,易，有等.2化学性质⑴、画出NaMgAl的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？\n⑵金属原子最外层一•般少于4个电子，在化学反应屮易电子，因而常作,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大对数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。自主梳理金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。将金属钠取出后用滤纸将表高中教育\n高考面煤油吸尽，并在玻璃片上进行切割。记录观察的现象：新切开的钠具有金属光泽，在空气中表面很快变—,生成白色的（化学式为）解释：该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油屮？【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在圮堀里，加热。记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。该反应化学方程式：注：（1）钠的燃烧实验在圮圳里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？互动探究（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【科学探究】1、用圮圳夹住一小块铝箔（箔厚约o.lmm）,在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察。记录观察现象：【问】这个反应是说明铝在加热时与空气反应吗？高中教育\n2、収一块铝箔，用砂纸仔细打燃（或在酸屮处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？记录观察现象：【问】这个反应现象又说明了什么？解释：1、铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050°C）高于铝的熔点（660°C）,包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。乂有相同现象，说明除去表面的氧化膜的铝，在空气中也迅速反应，在表面生成了氧化膜。铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。【应用】1、铝比铁活泼，为什么日用铝制品可以较长时I'可使用，而日用铁制品容易生锈?2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？（三）钠与其它非金属反应2Na+Cl2==2NaCI2Na+S==Na2S\n检测反馈A类1、以下说法错误的是（）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够看火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能白燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽B、有延展性C、有良好的导电性和导热性D、有很高的熔点和碾度3、将一小块金属钠放在圮堀里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化②在空气燃烧有黄色火花四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰呈黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体A、只有⑤B、只有①C、①④⑤D、②③4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）A、铝的化学性质稳定B、铝在常温时与氧气不反应C、铝具有金属性，也具有非金属性D、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5、关于钠的说法中正确的是（）A、钠是银白色的金属，駛度很大。B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。D、金属钠的熔点很高。B类6、下列说法正确的是：（）A、常温下，镁铝表面能生成-层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化E、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气屮燃烧\nC、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。7、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A、A1是地壳中含量最多的元素B>Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C、A1箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D、A1箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的A1并不滴落8>能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCb）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃；CCb的密度比钠的大。）［收获与反思］\n第一节金属的化学性质（第2课时）金属与酸和水的反应编写：2010学年高一化学备课组刘督莲蒋丽萍【学习目标】1、掌握金屈钠在与水发生反应情况及其原因；了解铁与酸和水的反应现象和产物2、通过实验，培养动手操作能力、发现问题，分析问题，解决问题的综合能力。【学习重点】理解钠与水的反应【学习难点】实验设计一铁与水蒸气的反应【学法指导】预习、实验探究、观察、讨论【预备知识】写出金属活动顺序表实验室制氢气的化学反应方程式一、金属与酸的反应金属活动性顺序表中的金属和酸反应生成・［经典回顾］在前面的学习中，我们知道镁和盐酸发生化学反应，试填下表：反应实验现象化学方程式镁在稀盐酸中反应［思维拓展］铝、铁、铜和盐酸（或硫酸）的反应如何呢?金屈实验现象化学方程式盐酸硫酸盐酸硫酸铝铁铜\n高考［引导分析］从能否反应来看，镁、铝、铁都能和两种稀酸反应，而铜和这两种稀酸不反应，说明活泼性上比活泼.从反应现彖的剧烈程度来看，镁、铝反应速度比较快，铁反应比较慢，说明活泼性上比活泼.二、金属与盐溶液的反应活泼性强的金属能与酸溶液中的氢离子发生置换反应，硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中含有金属离子，锌、铁、铜能否与硫酸铜、硝酸银、氯化钠发生置换反应呢？实验现象化学方程式锌浸入硫酸铜溶液中锌浸入硝酸银溶液中锌浸入氯化钠溶液中铁浸入硫酸铜溶液中铁浸入硝酸银溶液屮铁浸入氯化钠溶液中铜浸入硝酸银溶液中铜浸入氯化钠溶液中［引导分析］锌、铁能从硫酸铜、硝酸银溶液中置换出，铜只能置换出，而锌、铁、铜都不能把氯化钠中的置换出来，由此可见,位置在的金属可以把位于的金属从它的中置换出来.三、金属与水的反应【实验1】在小烧杯中加入约1/2的水，滴入1〜2滴酚酿溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察现象。【提醉】①钠的取用用银子（不能用手接触）②煤油要用滤纸吸干\n③切割钠在玻璃片上进行④实验中剩余的钠必须放冋原瓶★观察时应注意几方面内容：钠在水中的哪个部位反应，形态有何变化，如何运动，发出怎样的声音，溶液颜色有何变化？【学生】进行实验探究并填写下表主要实验现象对实验现彖的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反应热且熔点低四处动生成发出嘶嘶声反应溶液变反应生成物显【交流与讨论】①生成的碱性物质是②生成的气体可能是什么？如何验证？（从实验和理论两个方面）这是个氧化还原反应，钠元素的化合价升高，必定要有一种元素的化合价要降低，只可能是元素了。反应方程式【思考与交流】根据金属活泼顺序，钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuS04溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象。【实验2】在烧杯屮加入约20ml的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现彖。［结论］【问题讨论】1、钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢？2、已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？3、钠着火应该怎么扑灭？用水行吗?\n【转引】钠是活泼金属，能够和水反应，那么铁能否和水反应呢？平常我们何以用铁锅來煮水,说明铁是不能和冷水和热水反应的。但是能否与水蒸气反应呢？【引导阅读】指导学生阅读课本P50的内容。互动探究【活动用品】3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯等r「工二4*.丄几、丄宀訐人才上SB/品：丁0上小业1Jz君：后Urtr*1【结论】选择套装置比较合适。【学生讨论】其他方案存在什么问题？3【思考】铁与水的反应屮，如果将实验屮的还原铁粉换成铁片或铁钉，反应能否发生?课堂小结金属与水反应的规律是：(1)K、Ca、Na等金属和冷水作用，生成可溶性碱和咼。2Na+2H2O=2NaOH+H2t(2)Mg和冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，A1与冷水很难反应，与沸水能反应，生成不溶性碱和氢气。Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2t\n髙考（3）Zn>Fe、Sn、Pb和高温水蒸气反应，生成不溶性氧化物和H?。Zn+电0他)===ZnO+H23Fe+4H?0(g)===Fe3C)4+4H?(4)Cu>Hg^Ag>Pt、Au不与水反应。检测反馈A类1、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是①银白色金属②质软可以用小刀切割③熔点低于ioo°c④密度比水小④热和电的良导体A、①②④B、①②③④C、①③④D、①②③④⑤2、金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8g・cnT,推测钠的密度（g・cm-3）是A、大于1.0小于0.8C>介于0.8〜1.0之间D、不能确定3、钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是：（）A、钠的熔点低B、钠的硬度小C、钠的密度小D、钠有强的还原性3、演示钠和水反应的实验中，用到的仪器是8.试管夹,b.银子,c.小刀,d.冷凝管,e・滤纸,f.研钵,g.烧杯，h.圮圳，i・石棉网,j.玻璃片，k.药匙，I.玻璃棒。A.bcegjB.abdiC.fghiD.cefk5、有关金属钠的叙述正确的是（）A.钠的密度比煤油大，保存在煤油中B.金属钠质软，可以用小刀切割C.钠的熔点比水大，钠投入到水屮放热反应生成的气体屮有大量水蒸气D.血比Cu活泼，因而可以从Cu的溶液中置换出铜6、将钠投入紫色石蕊试液屮，下列现象不正确的是（）A浮在水面上B熔成光亮的小球C迅速游动D.溶液呈红色高中教育\n7、把一小块钠投入到硫酸铜溶液屮，牛:成物有()A、CuB、Cu(OH)2C、h2D、028、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是：()A、NaB、NaOHC、NaClD、澄清石灰水9、下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是：()(1)钠浮在水面上(2)钠沉在水底下(3)立即熔化成银色的闪亮小球(4)小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失(5)小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失(6)发出嘶嘶的响声(7)反应后滴入酚豔试液显红色(8)反应后滴入石蕊试液显红色A、(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)B、(1)(3)(4)(6)(7)C、(2)(3)(4)(6)(7)D、(3)(4)(5)(6)(7)(8)10、将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量(不包括固体)比反应前减轻的是：A硫酸铜溶液B稀硫酸C盘氧化钠溶液D氯化钠溶液B类11、由于钠很容易与空气中的、等物质反应，通常将钠保存在里，以使钠与、等隔绝。12、用小刀切开金属钠吋，其表面的光泽有何变化？原因是什么？13、从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做剂，是一种活泼的金属，具有性，也能和其它氧化剂(如氯气，硫)反应。14、写出钠与水反应方程式用双线桥分析(找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)16、如图所示的试管中盛2讥滴有无色酚瞅试液的蒸懈水，再向试管中倒入ln±煤油，然后从试剂瓶中取出一块金属钠，用刀轻轻一切，便切开来，取其中的一小块，放入上述试管中，可观察到钠首先沉到煤油底部，一接触到水层就产生大量气泡，使\n钠块变成球状并向上浮，同时水层变红色，过一会儿，钠又慢慢沉降到两种液体的交界处，一接触到水层，立即产生大量气泡，使钠上浮，如此反复多次，直至钠反应完为止。根据上述描述回答下列问题。⑴本文中说明钠的物理性质主要有：①,②，③O(2)本文内容说明钠的一种化学性质是,该性质涉及反应的化学方程式是OD类17、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硕质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。(1)写出该反应的反应方程式：;并指明该氧化还原反应的还原剂是,氧硬质玻璃管化剂是酒精喷灯(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是(1)圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是;烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是o(2)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,为什么？(3)干燥管中盛装是的物质是,作用是o(4)试管中收集气体是,如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是，这一操作的目的是O【收获与反思】\n第一节金属的化学性质(第3课时)铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用编写：2010学年髙一化学备课组刘督莲蒋丽萍【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。【学习重点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【学习难点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量问的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是其次是°铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易—个电子形成稳定结构，所以铝通常显—价，表现为性，能与非金属单质反应。2、物质的量(n)是表示的国际基本物理量，它的基本单位是摩尔，符号为,每摩尔物质含有常数个粒子。3、就是物质的摩尔质量，符号为,计算公式为。物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。4、标准状况下，lmol任何气体所占的的体积都约为,也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。计算公式为05、200L2mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。6、100g24・5%的H2SO4溶液的体枳为80mL,该稀硫酸的物质的量浓度为,所含硫酸的物质的量为o\n化学方程式【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。【归纳总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。分析对比：完成下表化学心NaAlFe与。2反应常温下氧化成Na20,点燃生成M2O2,Na保存在煤油中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧屮可燃潮湿空气中腐蚀，纯氧屮点燃生成FeQ与h2o反应受氧化膜阻碍与酸反应2Na+2H+=2Na++H2t与盐反应2Na+2H^O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2；+H2T与碱反应与水反应不反应\n金属活泼性金属活泼性逐渐减弱-四、物质的量在化学方程式计算中的应用物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质Z间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示岀化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数U的关系。例如:2Na+2H.0——2NaOH+H2化学计量数比：2■■2:2:1扩大瓜倍：2/V•■••••物质的量之比：2mol••mol:mol•mol互动探究2C0+O2==2CO2这个反应方程式表示哪些意义?化学计量数之比：粒子数FI之比：物质的量Z比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比,等于之比，在同一条件下也等于之比。例1：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：（l）6.5gZn的物质的量；⑵参加反应的HCI的物质的量；⑶生成出的体积（标况下）例2：将30g含MnO2的质量分数为76.6%的软钮矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积；（2）在标准状况下，生成Cl2的体积。（MnCh+4HC1（浓）Mn^i+Ckt+2H20）\n高考检测反馈A类1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A.与氧气在常温下不反应B.铝性质不活泼C.铝表面能形成一层致密的氧化膜D.铝既耐酸又耐碱2、若在加入铝粉能放出H2的溶液屮，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）A.Fes\N03_>Cl\Na+B.Ba2\Mg2\HCO3一、A102'C・NO3一、Na+>K\CO32-D・NO厂、K\A1O2_>OH-3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A.盛放食醋B.烧开水C.用金属丝擦洗表面的污垢D.用碱水洗涤B类4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：Fe（Al）方法：离子方程式：Cu（Al）方法：离子方程式：5、在铝质易拉罐中收集满CO?气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是■试解释易拉罐变瘪的原因;并解释后一现象的原因o写出反应过程中的两个离子方程代;C类6、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放HjH25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是7、一块表面己部分氧化的钠块的质量为0.77g,放入10g水中后，得到标准状况下氢气224mLo求：（1）被氧化成氧化钠的金属钠的质量。（2）所得溶液的溶质的质量分数。\n咼考8、将70g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液溶质的质量分数为0.5%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克？9、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是10、Na、Mg、Al与盐酸反应生成等质量的出，消耗三种金属的物质的量之比为,—0.2molNa>Mg>Al分别与100mLlmol/L的盐酸反应生成的出在相同状况下的体积比为,等质量的Na、Mg、Al与足量的盐酸反应，生成的H2的体积比为。11、欲使100g9.32%的NnOH溶液质量分数增大到20%,需往溶液中加入钠的质量为多少克？12、金属钠和金属铝共mg，放入足量的水中充分反应无金属剩余，共收集到标准状况下的气体nL,求混合物屮金属钠和金属铝各多少克？【收获与反思】:\n咼考第二节几种重要的金属化合物（1）的重要化合物编写：2010学年高一化学备课组成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2、掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律。【学习重点】过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点【复习巩固】1、多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有、、和金属元素的盐类钠元素是一种的金属元素，在自然界屮都是以态存在。2>NaOH是一种常见的—（填类别），俗称、、o有强烈的性。固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而,容易吸收空气中的而变质，化学方程式为O3、氯化钠俗称,生理盐水中溶质的质量分数为o【自主学习】一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠［思考与交流］氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式C［实验探究］①过氧化钠与水的反应现象：化学方程式：②过氧化钠与二氧化碳的反应现象：化学方程式：用途：氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价［知识归纳］氧化钠和过氧化钠的比较\n咼考所属物质类別化学性质与h2o反应与co2反应与so2反应与HC1反应稳定性>用途2、碳酸钠和碳酸氢钠［实验探究］Na2CO3NaHCO3在水中的溶解性步骤1gNagCCh1gNaHCO3①加1mL水②加10mL7K③加2滴酚駄溶液初步结论［实验探究］Na2CO3和NaHCCh的热稳定性现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3澄清的石灰水受热NaHCO3澄清的石灰水受热［实验探究］碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCOa俗名色、态水中溶解度大小溶解度：>水溶液碱性碱性：>与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式比快—\n注意：碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成（写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成。［课堂练习1］你能用儿种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式①,:②,;②,:④,;［课堂练习2］向饱和Nag溶液屮通入g气体会析出白色晶体，原因是,化学方无帥o二、焰色反应1、定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫O2、实验步骤：（1）将钳丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）—里灼烧，至与原来的火焰颜色吋为止。（2）用钳丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。（3）将钳丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。3、应用：节日燃放的烟花，就是以及—、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。【过关训练】1、下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是：（）A.Na2O2一淡黄色固体，可用作漂白剂B.Na2O一白色固体，性质不稳定C.Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多D.NaHCOs—受热易分解，可用作发酵2、在Na?。?与水反应屮，叙述正确的是（）\nA.02是还原产物B.NaOH是氧化产物C.Na?。?是氧化剂，水是还原剂D.Na2O2+，一1价的氧既得电子，又失电子3、不能用來鉴别N^CCh和NaHCOs的方法是（）D.力nBaCl2A.分别加热B.加澄清石灰水C.加稀盐酸4、关于NaHCOs的性质，下列说法正确的是（）A.和酸反应放出等量的CO?所消耗的酸比N^CQ"B.相同温度下溶解度比NMOs要大C.热稳定性比血83强D.NaHCOs只能和酸作用不能和碱作用5、下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A.金属钠投入到MgSO4溶液中B.BaCl?和NaHSO4溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.和CuSO4溶液反应6、等质量的N“2CC）3与NaHCO3分別跟足量的盐酸反应，下列说法正确的是（）A.Na2CO3放出CO?多B.NaHCO3放出C02多C.放出相同质量的CO2D.反应一样快7、用钳丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A.用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B.用水洗涤2〜3次后再使用C.用滤纸擦干净即可使用D.用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用8＞除去下列物质中的少量杂质（1）Na2CO3固体（NaHCOs）方法是，方程式（2）NaHCOs溶液（N^CCh）方法是，方程式（3）NaCl溶液中（N^COs）方法是,方程式9、把CO?通入含NaOH0.8g的碱溶液屮，将产物在减压条件下蒸干后，得固体l.37g,通入CO?的质量是（）A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.0.91g10、有相同质量的两份NaHCO3粉末，第--份加足量盐酸，笫二份先加热使英完全分解加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A.2:1B.1:1C.1:2D.4:211、加热lO.Og碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g,①求混合物屮碳酸钠的质量分数。\n①如果将这lO.Og混合物投到足量稀盐酸中，得到气体在标况下的体积为多少？\n咼考第二节几种重要的金属化合物(2)铝的重要化合物编写：2010学年高一化学备课组成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1、掌握AI2O3、A1(OH)3的两性。2、掌握AI(OH)3的制备方法。【学习重点】A1(OH)3的性质和与A1(OH)3有关的计算【复习巩固】1、多数的金属氢氧化物不溶于水，除了等几种碱外。2、不溶于水的金属氢氧化物受热分解，写出下列碱受热分解的化学反程式。Fe(OH)3,Cu(OH)2。3、多数金属氢氧化物都可反应，写出下列碱与HC1反应的化学的离子方程式。Fe(OH)3,Cu(OH)2【自主学习】一、铝的重要化合物1、氧化铝AI2O3是一种色熔点的物质，溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应oA12O3+HC1=离子方程式为：AI2O3+NaOH离子方程式为：人12。3是_种—性氧化物，因为2、氢氧化铝［实验探究］1、在试管里加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，现象为:继续滴加氨水现象为o2、将1屮产生的沉淀分装在两个试管屮，往一支试管里滴加2moL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为。［归纳总结］1、氢氧化铝的实验室制法实验原理：(离子方程式)2、氢氧化铝的性质物理性质：氢氧化铝是一种—色状的物质；—溶于水。化学性质：①与盐酸等酸反应的化学方程式：。与NaOH等碱溶液反应的化学方程式：o\n氢氧化铝是一种既能与—反应，又能与—反应的性氢氧化物。\n原因：H++A102_+H2O—A1(OH)3=aP++3OH_酸式电离△碱式电离②氢氧化铝受热分解方程式：Al(OH)s^用途：①医用屮和胃酸：化学方程式：②净水剂，利用了其具有性质，能凝聚水中的悬浮物质。［思考与讨论］①能否用AI2O3与水直接反应制取A1(OH)3?如果不能请你设计用AI2O3制取A1(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。(填能与不能)原因①能否用A1C13与水直接反应制取A1(OH)3?(填能与不能)原因②偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaA1O24-HC1+H2O=A1(OH)31+NaCl能否用NaAlO?溶液与稀盐酸直接反应制取A1(OH)3?(填能与不能)原因［知识扩展］用NaAlCh溶液制取A1(OH)3的方法：向NaAO溶液通入CO2,发生如下反应：2NaAlO2+3H2O+CO2=2A1(OH)31+Na2CO3,生成的氢氧化铝不溶于碳酸，如果继续通入CO2,此时发生反应的离子方程式为［课堂练习］①向A1C13溶液屮滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像(简称画图像下同)②向MgCl2和A1C13溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像③向HC1、MgCb和AlCb溶液屮滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像④向NaAlO?溶液屮滴加盐酸直到过暈，现象为：离子方程式为试在右边画出图像⑤向NaOH和NnAlCh溶液屮滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为试在右边画出图像\n高考3、硫酸铝钾［KA1(SO4)2］写出其电离方程式：硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为,无色晶体，易溶于水，可用作净水.［课堂练习2］思考并完成上述①-⑨步转化的化学反程式，并改成离子方程式。D.BaCb)D.Fe2()3)B.向A1C13溶液中滴加氨水D.向NaAlCh溶液中滴加过量的HC11、下列既能跟盐酸反应，又能跟蛍氧化钠溶液反应的物质是()①AI2O3②MgO③NaHCCh④A1(OH)3A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过暈而消失的是A.NaOHB.NH3H2OC.NaCl3、下列物质受热不易分解的氢氧化物是(A.A12O3B.NaOHC.Mg(OH)24、下列方法不能够生成A1(OH)3的是(A.向AICI3溶液中滴加Ba(OH)2溶液C.向NaAlO?溶液中通入CO?5、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,\n再过滤，滤液中存在的离子有A.Na+B.Al3+C.Cu2+D.6、下列反应的离子方程式中，有错误的是()A.氢氧化铝和盐酸：A1(OH)3+3H+=A13++3H2OB.氧化铝溶于氢氧化钠：A12O3+2OH_=2A1O2"+2H2OC.铁溶于稀硫酸：Fe+2H*=Fe2++H2TD.孩氧化铝溶于孩氧化钠溶液：A1(OH)3+30H~=A102"+3H2O7、在无色透明的溶液屮能大量共存的是()A.HCO3_、Na+>0H">CPB.Ca^、N03-^SO/一、CO32-C.Fe?十、NaSH+>NO3~D.C「、Mg2+sNaSSO42-8、在明矶［(KA1(SO4)2)］溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为()A.一部分为A1(OH)3，一部分为Al"B.全部为A1(OH)3C.一部分为AI(0H)3，—部分为A10厂D.全部为A102'9、下列六个图像中，恒坐标表示向某溶液加入某物质的物质的量，总坐标表示为生成的沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。ABCDEF溶液加入物质答案序号饱和石灰水通过量co2AlCb溶液滴加氨水MgCb、AICI3溶液逐滴加NaOH溶液至过量AlCh溶液逐滴加NnOH溶液至过量含少量HC1的AlCb溶液逐滴加NaOH溶液至过量FeCh溶液逐滴加NaOH溶液至过量10、一定质量的镁铝合金投入100mL—定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求：①合金中Mg的质量②所用HC1的物质的量浓度\n第二节几种重要的金属化合物(3)编写：2010学年高一化学备课组成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1、掌握铁的氧化物、蛍氧化物的主要性质2、掌握FJ+的检验及氧化性3、明确F0与Fe'+的相互转化【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2\F尹Z间的相互转化【复习巩固】1、铁在地壳屮的含量仅次于—、和,具第—位，主要以—和—化合物形式存在。在FezCh中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是°2、铁在空气中容易,因为不能保护内层金属。【自主学习】1、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名化学式铁的化合价颜色状态溶解性与H+反应与co反应空气屮稳定性「课堂练习1］下列铁的化合物中铁元素含量最高的是A^FeOB>Fe2()3C>Fe3O4D^FeSO42、铁的氢氧化物［实验探究］在两只试管屮分别装入少量的三氯化铁和硫酸业铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。三氯化铁溶液硫酸亚铁溶液\n咼考加入氢氧化钠溶液离了方程式［思考与交流］1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeS04溶液？为什么还要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？［课堂练习2］归纳铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2稳定性与疋反应转化关系氢氧化铁加热分解的化学反应方程式3、铁盐和亚铁盐(1)F尹和F0的检验［实验探究］观察实验，将实验现彖填入下表：Fe3+Fe2+溶液的颜色加入KSCN溶液［思考与交流］Fe*和F0的检验方法有儿种?(2)Fe*和Fe?+的性质［实验探究］观察实验，将实验现象填入下表:实验步骤现彖化学方程式FeCb溶液中加入铁粉,KSCN溶液\n上述溶液中加氯水，振荡实验结论表现性，Fe"表现性，但F/+还具有性。在以上反应屮,Fe3+（3）铁盐的净水作用Fe2（SO4）3溶于水后，也可生成，可吸附水中悬浮物•所以可溶于水的铝盐和铁盐均可做0第三节用途广泛的金属材料编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋【学习目标】1.掌握合金的概念和性质。2.掌握常见合金的重要用途。3.初步认识合理适用金属材料的意义。【学习重点】合金的概念和性质【基础知识】一、常见合金的重要应用1.合金的定义合金是有两种或两种以上的（或）熔合而成的具有特性的物质。2.性质（1）合金的熔点一般它的各成分金属。（2）合金的硬度及机械性能一般它的纯金属成分。3.常见的合金（1）铜合金铜合金主要有（主要成分为铜、锡、铅）、（含锌及少量锡、铅、铝等）及（含線、锌及少量镭）。（2）钢钢是用量、用途的合金。根据化学成分，钢可以分为两大类：和o其中碳素钢可以分成二、正确选择金属材料高中教育\n1.在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。2.稀土元素是澜系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数57-71（从辆到锂，称为铜系元素）的15种元素以及铳和铠，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各界的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。【过关检测】3.所谓合金必须是（①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好A.①②④B.①②③有关合金的叙述正确的是（4.A.合金的密度比各成分金属小C.合金的导电性能比各成分金属强5.下列物质屮，不属与合金的是（A・硬铝B.黄铜6.在我国最早使用的合金是（A.青铜B.白铜C.①②⑤D.②③④B.合金的抗腐蚀性能都很好D.多数合金比成分金属熔点低，硬度大C.钢铁D.水银C.生铁D.石块7.下列关于铁的叙述正确的是（A.铁是地壳中含量最多的金属元素8.B.C.D.纯铁是银白色金属铁是人类使用最早的金属铁能在氧气中燃烧，但不能与高温水蒸气反应最不适宜制作炊事用具的金属是（A.FeB.PbC.A1D.Cu9.A.不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度咼10.合金有许多特点,例如Na-K合金为液体,而Na和K的单质均为固体,据此试推断牛.铁、纯铁、碳三种物质屮,熔点最低的是（A.纯铁B.生铁C.碳D.无法确定铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帝门、防护栏等•下列与这些用途无关的性质是（）11.铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（）\nA.测定密度B.放入稀硫酸屮C.放入盐酸屮D.观察外观12.古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（0120）、木炭混合加热到800°C,得到金光闪闪的“药金”。（1）“药金”的主要成分是o（2）有关冶炼的化学方程式是!1!第一节无机非金属材料的主角——硅CD编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋【学习目标】1.了解硅在自然界的含量、存在、用途。2.了解二氧化硅的物理性质和用途。3.掌握二氧化硅的化学性质。4.了解硅酸的性质和制备。【学习重点】二氧化硅的化学性质【预备知识】碳及其重要化合物间的转化关系完成部分转化的化学方程式(1)CO2-CO(2)C02-*CaC03(3)Na2C03-*C02(4)NaHCOBNaOH>Na2CO3(5)Ca(HC0.3)2^-^CaC03\nK小结U写出发生下列转化所需要的条件\n;「；，①二碳酸盐vn碳酸氢盐vC02A②④⑥I【基础知识】一、硅在自然界屮的存在(1)含量：在地壳中的含量居第位，仅次于O(2)存在：硅是构成与的基本元素在自然界中都以态存在，主要以和的形式存在。思考：为什么自然界中硅的含量会低于氧？二、硅的原子结构思考：试根据硅的原子结构示意图分析硅的化学性质及主要化合物。三、硅的化合物1.二氧化硅(1)存在形态(2)用途3)结构SiO2晶体是由硅原子和氧原子按照的比例所组成的结构的晶体，其基本结构单元为，每个硅原子周围与个氧原子结合，每个氧原子周围与个硅原子结合。二氧化硅晶体中单个的SiO2分子。思考：结合生活实际，根据SiOz的存在和应用，分析SiO?的物理性质及化学稳定性。(4)物理性质熔点、硬度导电、溶于水。\n高考(4)化学性质思考：实验室如何保存氢氟酸？思考：实验室在存放强碱溶液时要注意什么？K类比HSi02与CO2的性质比较称名2co•1s物理性质点沸熔度硬性解溶化学性质2.硅酸(1)物质类别：(2)制备：\n（3）在水中溶解度,易聚合形成思考：什么是硅胶？硅胶有哪些用途？（4）不稳定性，受热分解：【过关检测】1.写出下列反应的化学方程式（1）二氧化硅与氢氟酸反应：（2）二氧化硅与N&OH溶液反应：离子方程式：（3）二氧化硅与氧化钙反应：（4）高温条件下，二氧化硅与碳酸钠固体反应：（5）硅酸钠溶液与盐酸反应：离子方程式：（6）硅酸钠溶液中通入少量C02：离子方程式：2.氢氟酸应存放在中，因为o3.在存放强碱溶液时应注意,因为O4.生石灰中往往含有杂质CaCOs和SiOz,要检验是否存在这两种杂质，最好选用（）A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液5.\n赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（）A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱&①氢氟酸；②浓H2SOk③烧碱溶液；④丸2C0：個体；⑤氧化钙；⑥浓HNO：“其中在一定条件下能与Si02反应的有（）A.①②⑥B.全部C.①③④⑤D.9.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是（）\nA.氧化钙B.铜C.石英砂D.铝9.下列各组物质间，不能发生反应的是（）A.二氧化硅与氧化钙（高温）B.二氧化硅与氢氧化钠（常温）C.二氧化硅与碳（高温）D.二氧化硅与浓HNO3（常温）【收获与反思】第一节无机非金属材料的主角编写：2010学年高一化学备课组邱华刘锋【学习目标】1.了解硅酸盐的重要用途及组成。2.了解硅的重要用途，了解硅单质的物理性质。3.掌握Na2SiO3的化学性质。【学习重点】Na2SiO3的化学性质【预备知识】1.用化学方程式表示不用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸的原因2.用化学方程式表示不能用石英坷竭灼烧NaOH的理由c3.有SiO2-H2SiO3至少经过步反应，写出对应的化学方程式4.用化学方程式比较碳酸比H2SiO3酸性强的反应原理o5.硅酸不溶于水，但可溶于NaOH溶液的化学方程式c【基础知识】3.硅酸盐（1）概念：硅酸盐是由、和组成的化合物的总称。（2）性质：硅酸盐是一类结构复杂的固态，大多溶于水，化学性质。（3）硅酸钠①溶解性：溶于水，水溶液俗称,呈性。②用途：制备和木材等的原料。（4）常见的硅酸盐产品硅酸盐产品原料成份\n玻璃水泥陶瓷黏土:「(5)硅酸盐组成的表示通常用和形式表示。如硅酸钠(Na2SiO3)：钾长石(K2AI2Si^O16)：蛇纹石(MgsHqSizOg)：咼岭右(AbHqSi2O9):(6)其他含硅物质性质用途SiC俗称，具有结构，硬度。含4%硅的硅钢有很高的性硅橡胶具有很好的性和性人工制造的分子筛具有结构，表面积大，具有吸附性四、硅单质1.硅单质的分类：分为和两种。2.晶体硅的结构：类似于金刚石，具有结构。3.晶体硅物理性质：色，有光泽的体，熔点,硬度有，是良好的材料。4.硅的用途。【过关训练】1•下列物质有固定熔点的是()A.钢化玻璃B.过磷酸钙C.消石灰D.水玻璃1.有一类物质可表示为A12O3-2SiO2-2H2O,这类物质是一种()A.混合物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐\n高中教育\n咼考3.过量的泥沙、纯碱和石灰石熔化后生成（）①水泥、②玻璃、③瓷器、④混凝土、⑤一种硅酸盐产品。A.①④B.②⑤C.③D.②4.关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料5.有关碳、硅两种元素的说法中，不正确的是（）A.碳、硅的氢化物都很稳定，都易溶于水B.它们的单质都能和氢氧化钠溶液反应C.碳、硅与其它元素化合时肯定都发生氧化还原反应D.它们的单质在空气屮加热时都可以发生化学反应6.下列关于硅的说法中不正确的是（）A.硅是非金属元素，它的单质晶体是灰黑色有金属光泽的固体B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应7.在室温下，下列物质不能与晶体硅反应的是（）A.F2B.HFC.KOH溶液D.C128.石英砂和焦炭在高温电炉屮，可以合成金刚砂，金刚砂硬度很大，工业上用来作磨料,以下说法不正确的是（）A.金刚砂的化学成分是SiO2B.反应方程式是SiO2+2C=S怛SiC+CChC.反应方程式是SiO2+3C鏈SiC+COD.金刚砂的结构可能类似金刚石9.下列叙述中的四种非金属元素,所形成的气态盘化物的稳定性最差的是（A.构成矿物质和岩石的主要元素C.空气屮质量分数最高的元素B组1.2MgO・SiC）2屮的酸根离子是（B.形成化合物种类最多的元素D.单质在常温下呈液态的元素）A.SiO32'B.Si2O64'C.SiO44'D.SiO22'2.工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C直區SiC+2COf。在这个氧化还原反应屮，氧化剂和还原剂物质的量之比为（）A.1：2B.2：1C.5：3D.3：53.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙\n的分解率是（）A.50%B.75%C.92.7%D100%.【反思与收获】第二节富集在海水中的元素一一氯（1）编写：2010年高--化学组备课刘督莲蒋丽萍【学习目标】（1）能够复述氯气的物理性质并能够从氯原子的结构推导氯气具有强氧化性。（2）能够描述氯气与氢气、氯气与铜反应的实验现象并能准确书写对应得化学方程式。（3）理解氯气与水、与碱的反应原理，知道漂白粉制収方法及成分，能解释漂白粉的漂白原理【学习重点】氯气的化学性质（与水，与碱的反应）；氯水成分及性质【知识链接】1.氯气是色气体，具有气味，—毒性，密度比空气，溶于水，氯气的水溶液称为C2.氯原子的结构示意图为,其最外层上有个电子，在化学反应中易电子形成8电子稳定结构而显价，故氯气具有强（填“氧化”或“还原”）性。【实验探究】氯气的化学性质（一）氯气与单质的反应1、氯气与金属单质的反应（1）与金属铜反应；【思考】1、铜与氯气反应生成的固体是什么颜色？溶于水又是什么颜色？2、回忆铁与氧气的反应的注意事项，比较铜丝与氯气反应。\n（2）与金属铁反应。【注意】由于氯气具有较强的（填“氧化”或“还原”）性，因此氯气与具有变价的高中教育\n金属反应时生成（填“高价”或“低价”）的氯化物。氯气与金属反应的通式（用R表示金属，最高价为+n）：2、氯气与非金属单质的反应（1）氢气与氯气的反应现象：化学方程式：燃烧的定义（二）氯气与水的反应科学探究：氯水的漂白作用实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用氯气的水溶液称为，溶液呈色。（1）氯气与水反应的原理化学反应方程式标出电子转移的方向和数目:（2）氯水的成分氯水所含粒子种类（3）氯水的性质①具有性（氯水屮含有、）;能与还原性物质发生反应。②具有性（氯水屮含有）;能使有色布条。③具有的通性（氯水屮含有、）;能使指示剂先后。（4）次氯酸的性质①具有弱酸性，比碳酸的酸性②具有性次氯酸是一种强剂,能杀死水屮的，所以自来水常用—来杀菌消毒•次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素，可用作③具有性，见光易分解【思考与交流】1•实验室屮如何保存氯水？2•新制氯水与久制氯水在成分及性质上有何区别\n（三）氯气与碱的反应\n（1）Cl2与NaOH溶液反应原理化学方程式离子方稈式（2）应用：工业制漂白粉Cb通入Ca（OH）2溶液，反应化学方程式及离子方程式①：漂白粉主要成分是有效成分是②：漂白粉的漂白原理：反应化学方程式及离子方程式③：漂白粉的保存：密封保存，露置空气中易失效漂白粉失效原因，化学方程式【过关训练】1.下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A、氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体氯化铜C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D、钠在氯气屮燃烧生成白色固体氯化钠2.用氯气跟单质化合不能制取的物质是（）A.KC1B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl23.下列物质属于纯净物的是（）A.氯水B.盐酸C.液氯D.漂白粉4.下列物质屮含无C「的是（）A.KC1溶液B.KClOjC.NaCl晶体D.氯水5•下列关于氯水的说法正确的是A.氯水中只含CH和比0分子B.光照氯水有气泡逸出，该气体是C1?C新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D.氯水久置数天后溶液酸性减弱o6.将下列物质分别加到湿的红色布条上，不能使其褪色是A.新制氯水B.液氯C.次氯酸钠溶液和HC1混合液D.氯化钙7.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.向漂白粉溶液屮通入过量二氧化碳：CIO-+H2O+CO2===HC1O+HCO3_B.氯气与水反应：Cb+H2O====2H++Cr+C10'△rC.二氧化镒与浓盐酸反应：MnO2+4H++2CrMn^+2H2O+Cl2tD.碳酸钙粉末与氯水反应:CaCO3+2H+====Ca2++CO2T+H2O\n高考&下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B.欲除去Cb中少量HC1气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉有效成分是CaCl2和Ca(CIO)2,应密闭保存D.实验室用MnO?和稀盐酸加热法制Cb吋，若14.6gHCl参加反应，则可制得3.55gCl23.有标准状况下的CL44.8L,英屮氯原子的物质的量为,所含电子的物质的量为,与足量铁反应吋转移电子的物质的量为,4.写出下列物质与新制氯水反应的现象或化学方程式(1)紫色石蕊试液(2)硝酸银溶液(3)碳酸钠(4)镁粉B组5.有X、Y、Z三种元素(1)X、Y、Z的三种单质在常温下均为气体(2)X单质可在Z单质中燃烧，生成物XZ,其火焰为苍白色；(3)XZ极易溶于水，电离出X’和离子，水溶液可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；(4)2moLX可与ImolY化合生成2molX2Y,X2Y常温下为液态(5)Z单质溶于冶丫屮，溶液有漂白作用，则三种元素符号依次是XYZ,它们化合物的化学式XZXJ。NaOH6.常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L(标准标况下)，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如右图所示(1)分别写illA、B、C、D的化学式：ABCDNa(2)写出BD-*A的离了方程式A-B7.在某NaOH溶液里加入几滴酚酿试液，溶液显红色，向其屮逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：(1)产生该现象的原因可能有：\n①:②0(1)简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。原因：。\n咼考3.（1）如图所示，将氯气依次通过盛冇干燥有色布条的广口瓶和盛冇潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）O根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式），长期露干燥的氯气氯气尾气B.Cl2C.C02D.HC10置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。第二节富集在海水中的元素一一氯（2）编写：2010年高一化学组备课组刘督莲蒋丽萍【学习目标】1.掌握氯离子的检验方法。2.使学生了解实验室制备氯气的原理和方法。【重、难点】氯离子的检验【基础知识】一：氯离子检验1.如何检验C「？，为什么要加稀硝酸酸化？2.原理：3.对比实验：实验现象解释或化学方程式加入AgNO,溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液NagCO：溶液自来水蒸摆水总结：被检液中滴入少量—酸化，再滴入—溶液，若产生—，则可断定溶液中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（—、—、—、—）影响。高考［归纳整理］氯离子（CL）的检验方法：\n往某溶液中先加稀硝酸酸化，再加入AgNO：＜溶液，若产生白色沉淀，则证明含有C1：二：氯气实验室制法：【思考】舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气是用软猛矿（Mn02）与浓盐酸混合加热，产生氯气，MnCL和水。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式及对应的离子方程式？、\nA.都有毒B.都属于同一元素C.都呈黄绿色D.都能和钠反应6.在未知液屮加入AgNO：｛溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有A.CL、SOFB.CL、N0：rC.Cl_、CO：厂D.Cl_、OH'7.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是()A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱8.在MgCl2>()、Ca(C10)2>HCIO2、KC1Ob>CIO依氯的化合价升高的顺序排列中，应填入的物质是A、C12B、HC1C、HC1OD、C12059.漠(BC与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但CL比Be的活泼性强，下面是根据的氯性质对澳的性质的预测，其中不正确的是()A.漠单质常温下为液态，但极容易挥发为漠蒸气B.漠单质只具有氧化性C.漠原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D.漠离子可以用酸性AgW),溶液来检验10.水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馆等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯水、臭氧、漂粉精、活性炭等.(1)2008年北京奥运会利用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化.下列说法屮正确的是A.活性炭处理水发生的是化学变化B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂C•漂粉精长期露置在空气中会失效(2)通常用氯酸钠(NaC103)与浓盐酸反应来制取C10?,同时生成Cl2,写出化学方程式:\n咼考【收获与反思】第三节硫和氮的氧化物C1）二氧化硫和三氧化硫编写：2010学年高一化学备课组成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.了解二氧化硫的物理性质，常握二氧化硫的主要化学性质；2.了解可逆反应的概念，知道SO?的漂白原理。【学习重点】二氧化硫的化学性质。【预备知识】填写下列有关CO?的性质：1、指示剂变色：遇紫色石蕊试液2、与碱反应：与NaOH反应方程式\n2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种—色、有气味的气体，密度比空气溶于水，易液化。3、二氧化硫的化学性质实验4—7填表实验现象把有so2的试管倒立水屮用pH试纸测试酸碱度在试管中滴入品红溶液加热试管屮的溶液结论⑴具有酸性氧化物的通性：（注意联系CO?性质）①与碱反应，如ISO2+NaOH：或。SO?通入澄清石灰水变浑浊，继续通S02,又变澄清。写出化学方程式：或0②与碱性氧化物反应，如SO2+CaO-o③与水反应o可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，反应物和生成物（同吋或不同吋）存在于同一反应体系中。【思考2】出燃烧生成水，水电解生成H?和02（是或不是）可逆反应（2）具有漂白性：S02可使或有些有色物质褪色，其褪色原理主要是,加热或日久又会复原。（如工业上常用S02漂白纸浆，以致报纸放久会变黄）但S02不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别S02和Cb。比较SO2与C12漂口性的不同氯水二氧化硫原理实质效果范围\n注意:如果把SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，则失去漂白作用。反应CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4\n（3）具有还原性：将SO?通入到氯水中吋，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式oS02还可与02、酸性KMnO4溶液、HNOj等氧化剂反应，其中与0?反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3,写出反应的化学方程式o所以当硫在氧气中燃烧吋只能生成o（4）具有氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+I2+2H2O二H2SO4+2HI二、三氧化硫1、S03是一种氧化物，溶于水生成，反应方程式为，工业上利用这_原理生产。2、将其通入澄清石灰水发生的反应是。3、SO3还可以与碱性氧化物反应，如o【过关检测】A组1.下列物质屮的硫元素既有氧化性又有还原性的是（）A.H2SB.SO3C.H2SO4D.S022.下列关于SO?的叙述，正确的是（）A.SO?既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO?是硫酸的酸酹C.大气中SO?的主要来源是汽车排出的尾气D.SO?具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色3.下列物质均有漂白性，其屮一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是（）D.NaClOA.HC10B.Na2O2C.S024.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是（）利用了SO?的水溶性，利用了S02的氧化性，利用了S02的氧化性，利用了S02的还原性，A.B.C.D.将SO2直接通入水屮将SO?直接通入水中使其与02反应而转化为S03,再与水反应使其与。2反应而转化为S03，再与水反应1.有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制収的洁白的银耳对人体是有害的，这些不法商贩所制取银耳利用的是（）\nA.S的漂白性B.S的还原性C.SO?的漂白性D.SO?的还原性1.能够用于鉴别SO?和CO?两种无色气体的溶液是（）\n咼考A.品红溶液B.BaCb溶液C.紫色石蕊试液D.澄清石灰水B组1.在BaCl2溶液中通入SO?气体，溶液仍澄清。若将BaCb溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3,另一支加NaOH溶液，再通入S02气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（）A.BaCl2有两性B.两试管沉淀均是BaSO3A.SO2有还原性，酸性D.升高PH,使SO?水溶液中SO3■浓度增大2.SO3、SO?和02的质量比为5：4：2,英分子数之比为（）A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.1：3：23.有关SO?说法正确的是（）A.单质硫在空气屮燃烧可生成SO3B.SO?能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色C.S02能使加酚酿的NaOH溶液褪色是因为它能与NaOH反应D.SO?和Ch都具有漂白作用，将两种气体同时作用于潮湿有色物，可大大增强漂白性。C组10・某学生课外活动小组利用图4—4所示装置分别做如下实验：（1）在试管屮注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是溶液；加热吋溶液由红色逐渐变浅的原因是_■■■■■■0（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则图47此溶液可能是溶液；加热吋溶液由无色变为红色的原因是\n11.浓1LS0乙丙丁连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）:为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成co2,选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置:（1）如按气流由左向右流向,\n接,接,接;⑵仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2?乙中,丙中;⑶丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式。12.Na2SO3xNa2SO4及NaHSO^三种物质的混合物。収上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mLo求原混合物中N^SCh的质量分数。［问题与收获］第三节硫和氮的氧化物（2）二氧化氮和一氧化氮编写：2010学年高一化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习目标】1.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质；2.学会有关氮氧化物溶于水的计算方法；【学习重点】掌握一氧化氮和二氧化氮的性质以及与水反应的简单计算【预备知识】1、氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和02反应的化学方程式为：o氮气和镁条反应：2、完成下表：氧化物N2ONON2O3NO2N2O4N2O5氮元素化合价【基础知识】1、一氧化氮（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。（2）化学性质：NO易与02化合，所以不能与02共存。与02反应的方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。2、二氧化氮科学探究：二氧化氮被水吸收的实验实验步骤实验现象解释（或化学方程式）把试管倒立在水中振荡\n用姆指堵住试管口拿出松开一会又堵住又把试管倒立在水中振荡【思考1】N02是否吋硝酸的酸酹？说明理由。（1）物理性质：N02是色，有气味的毒气体。密度比空气的,易,溶于水。【思考2］在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？（2）化学性质：N02易与反应，化学方程式为：所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。【课堂练习】写出NO2全被吸收的化学反应方程式。若参加反应的为NO呢？例：将20mLNO2与NO的混合气体通入倒立在水槽屮盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下llmL气体°求原混合气体中NO和NO2的体积。【课堂练习】将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是o【过关训练】A组1.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A.N2B.S02C.COD.NO2.下列气体中，无色无味的是（）A.S02B.N02C.C12D.N23.在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A.S02与02B.N02与NOC.02与N2D.NO与024.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A.S02溶解于水B.N02溶解于水C.C02溶解于水D.C12溶解于水5.由N02被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质其质量比为（）\nA.3：1B.1：3C.1：2D.2：11.上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）\nA.NO是具有刺激性的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一C.NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D.NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒1.在N20、NO、N02、N2O3、N2O5五种化合物中，相同质量的氮元素结合氧元素的质量比为）A1：1：4：2：5B1：2：4：3：5C30：50：40：12：60D30：15：20：12：602.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A.NOB.NO2C.COD.SO23.下列有关NO与NO2的叙述正确的是（）A.NO是无色气体，可用排空气法收集B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NOC.常温下，NO不容易与空气中的02化合生成NO2D・NO2溶于水，与水反应生成NO4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中吋，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A.可能是N2与NO2的混和气体B.不可能是02与NO2的混和气体C.可能是NO与NO2的混和气体D.只可能是NO2—种气体B&111.某混合气体中可能含有C12、02、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A.肯定有SO2和NOB・肯定有C12、02和NO2C.可能有C12和02D.肯定只有NO12.利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。（1）CO2（SO2）,化学方程式o（2）SO2（SO3,假设SO3为气体）,化学方程式（3）NO（NO2）,化学方程式-13.有一无色干燥的混合气体，可能是由HC1、NO、NO2、CO2、NH3、H2、02、C12中的儿种混合而成，根据①把混和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。②再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；③剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，可得：混和气体中一定存在,_定不存在，可能存在14.将盛有12mLNO2和02\n混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体,则原混合气体中02的体积是（）A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4.8inL15・在标准状况下，将02与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A.0.045mol-L—1B.0.036mol-L—1C.0.026mol-L—1D.0.030mol-L—116・将标况下4升N02和1升02混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升NO和3升02,浓度又是多少？若是N02、NO、02的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？【问题少收获】第三节硫和氮的氧化物（3）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染编写：2010学年高一化学备课组——成杰、王爱芹、余传继【学习冃标】1.了解酸雨的形成和危害；2.了解硫氧化合物、氮氧化合物对环境的污染；【学习重点】酸雨的形成和危害。【基础知识】1.二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染（1）、石油和某些金屈矿物中,因此燃烧或冶炼时，往往会产生O（2）在燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的往往也参与反应，生成,在空气中又迅速被o（3）汽车排放的尾气中也含有,在空气中也转化为o2.二氧化硫和二氧化氮的危害性二氧化硫和二氧化氮都是有气味、的气体，其危害性主要表现为：（1）直接危害人体健康，引起疾病，严重时会使人死亡。\n（2）大气中的和溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为酸雨。正常雨水由于溶解了,pH为，而酸雨的p〕I氧化还原反应第三章复习要点\n*FcClrFeSQ1FcCL切.[Fe(SCN习JOC1KoOHFefoHl•FefaH)a第四章复习要点(1)抓非金属及其化合物知识主线，建立知识体系气态—单亠氯化物**HC1—H2nh3SiH4—非金属知识主线氧加物氧化物对应的水化物HClOf相应的盐so2so?rNONlno,S-*SiSiO?fh2so3h.so4HNO3H2SiO3NaClOCa(ClO)Na2SO3Na2SO4NaNOa(2)抓氧化一还原反应规律，突出非金属知识的重难点+5a^=-10a-(HC1)(Cl2)(HC1O)(HCIO2)(HCIO3)(HCIO4)a--20S^=^S+6s\n(H2S)(S)(S02)(H2SO4)■30+2+4+5(NH3)(N2)(NO)(NO2)(HNO3)化学《必修一》知识归纳一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论1、SO广的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaC12溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO/2、CO32-的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCb溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32-3、C「的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有C「4、Na\K一的检验：用钳丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有钠元素，若产生的火焰透过蓝色钻玻璃观察呈淡紫色，证明有钾元素5、人臼的检验：在待测液中加NnOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解,说明有A1”6、Fe”的检验：待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe",或者取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有7、NHj的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4十二、（必修一）教材中出现的方程式（题号带下划线的教材上有离子反应方程式）△1、Fe（OH）3胶体的制备：FeCi3+3H2O^=Fe（OH）3（胶体）+3HC1\n咼考2、碳还原氧化铜：2CuO+C^^2Cu+CO2t3、常温下钠与氧气反应：4Na+02=2Na2O(白色)△4、钠在空气中燃烧：2Na+02Na2O2(淡黄色)5、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2t6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02f7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+028、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2^^Fe3O4亠△9、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2t10、Al与盐酸反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H2t11、Al与氢氧化钠溶液反应：2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t12、A1O与盐酸反应：A12O3+6HCI=2A1C13+3H2O13、AI2O3与氢氧化钠溶液反应：A12O3+2NaOH=2NaAIO2+H2014、Al(0H)3与盐酸反应：AI(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O15、Al(OHh与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水)：A12(SO4)3+6NH3*H2O=2A1(OH)3I+3(NH4)2SO4△17、氢氧化铝加热分解：2A1(OH)3^=A12O3+3H2O18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O19、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HC1二2FeCl3+3H2O20、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3I(红褐色)21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2I(白色)22、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2出0+。2二4Fe(OH)3△23、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3^=3H2Ot+Fe2O3(红棕色粉末，俗称铁红)24、FeCh溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl225、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2+Cl2=2FeCl326、FeCl3溶液与铜反应:2FeCl3+Cu=2FeCI2+CuCl227、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4f+2H2O28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaOCaSiO3\n29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O\n30、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2SiO3I△31、氯气的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）^=MnCl2+Cl2t+H2O32、氯气与金属反应：2Fe+3Cb2FeCb（棕色烟）卢燃Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）2Na+Cl2雲2NaCl（白烟）△33、氯气与非金属反应：H2+C12^=2HC1（苍白色火焰，有白雾生成）34、氯气与水反应：CI2+H2O二HC1+HC1Ow•昭35、次氯酸光照分解：2HC1O2HC1+O2t36、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O37、氯气与消石灰反应制漂白粉：2C12+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O38、漂白粉长期置露在空气中：Ca（C10）2+H2O+CO2=CaCO3\+2HC1O戌燃39、硫的燃烧S+O2^^SO240、二氧化硫与水反应：SO2+H2OH2SO3催化剂41、二氧化硫与氧气反应：2SO2+O2^—^2SO342、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO443、SO3与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO444、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：S融Ca（OH）2=CaSO4+H2O45氮气与氧气在放电下反应：N2+O2或高温2NO46、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO247、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO催化剂48、合成氨反应：N2+3H2^-7t—^2NH349、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3*H2O氨水受热分解：NH3・H2（）/=NH3f+h2o50、氨气与氯化孩反应：NH3+HC1=NH4C1△氯化镀受热分解：NH4CINH3t+HC1t_△51、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3^=NH3f+H20t+CO2t△52、硝酸镀与孩氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3t+NaNO3+H2O\n53、氨的催化氧化：4NH3+5O?丿学=4NO+6H2。△54、氨气的实验室制取法：2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3t△55、硫酸镀与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4+2NaOH2NH3t+Na2SO4+2H2O△56、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)^=CuSO4+2H2O+S02t△57、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)^=C02f+2SO2t+2H2O58、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2t59、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4出0+2N0f【过关训练】A组1.下列叙述正确的是（）A.lmol任何气体的体积都为22.4LB.lmol任何物质在标准状况下所占的体枳都为22.4LC.标准状况下,lmol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是lmol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（）A.64B.48C.32D.163.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g-mof*lD.32g・mol」4.在标准状况下,100mL某气体的质量为0.125g,则该气体可能是下列物质中的（）A.氨气B.氧气C.二氧化碳D.—氧化碳5.下列判断屮正确的是（）A.标准状况下，lmol水的体积约为22.4LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4LC.常温常压下，lmol蛍气的体积为22.4LD.常温常压下，lmol氧气的质量为32克6.Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为lmol的是（）\n［思考］1•氯气的收集方法？2.氯气有毒，实验室制取氯气尾气如何处理？［自学讨论］［阅读］教材P86科学视野：成盐元素一一卤素，思考、讨论下列问题（1）在元索周期表中，卤素包含哪些元素？这些元素的原子结构有什么相同点和不同点？（2）卤素单质化学性质的相似性主要体现在哪一方面？随着元素原子核电荷数的增大这一性质是怎样变化的？这一性质变化是由什么引起的？（3）：F・2、CL、Br2、I2氧化性如何变化?【过关检测】1.在含有Ba?+离子的酸性溶液屮，能够大量存在的离子是（）A.A102_B.CO：厂c.crD.SO/-2.检验CL时所用试剂稀HNO3的作用是（）A.防止CO.,*12345"的干扰B.防止Cl_的干扰C.生成Ag^COs沉淀D.防止的干扰3.下列物质屮，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.氯化钠溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯4.要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（）A.氢氧化钠溶液B.浓硫酸C.饱和食盐水D.碱石灰5.下列关于CL和C1—的说法屮，正确的是13.8.70gM11O2与lOOmL37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设HCI没有损失)，反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至lOOmLo取出10汕溶液加入足量AgNO,溶液，有白色沉淀生成。求(1)反应屮生成的CL在标准状况下的体积.(2)10.OmL溶液加入AgNO/容液后生成沉淀的质量.3、与碱性氧化物反应：与Na?。反应4、与水的反应5、与某些盐反应：与Na2CO3溶液的反应【基础知识】\n一、二氧化硫1、硫俗称,在通常状况下，它是一种的固体，质脆，易研成粉末；不溶于—,微溶于,易溶于，硫或含硫物质在空气中燃烧时首先生成,反应方程式为：o（硫在空气中燃烧的现彖为淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧为明亮的蓝紫色火焰）高中教育