高中化学：3.3.1-盐类的水解规律-课件-苏教版选修4--高中课件精选演示教学 25页

高中化学：3.3.1-盐类的水解规律-课件-苏教版选修4--高中课件精选\n检测下列溶液的酸碱性被测物pH试纸颜色pH值酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液中性碱性碱性酸性酸性【活动与探究】P74=7<7<7>7>72\n盐溶液组成分类酸碱性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐探究问题1：由成盐的酸和碱的强弱找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。3\n某些盐H2O?中性酸性碱性4\n盐溶液组成分类酸碱性√CH3COONa溶液Na2CO3溶液√NH4Cl溶液AlCl3溶液√NaCl溶液KNO3溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？分组讨论、交流……探究问题2：提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？5\nCH3COONa=CH3COO-+Na+探讨与交流（以CH3COONa溶液例）：C(H+)c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)则该溶液中c(H+)c(OH-)（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。溶液的酸碱性取决于水解和电离程度的相对大小！15\n思考：下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（）A.NH4++H2ONH３·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋AS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-或只写S2-+H2OHS-+OH-16\nC.NaNO3向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向右移动不移动向左移动向右移动A.H2SO4习题1:B.FeCl3E.KOHD.K2CO317\n1.下列溶液PH小于7的是A、KBrB、CuSO4C、NaFD、Ba（NO3）22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、K2CO3B、NaHSO4C、Na2SD、FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_习题2：请按pH增大的顺序排列下列溶液（物质的量浓度相等）：NaNO3，H2SO4，AlCl3，Na2CO3，KHCO3，NaOH,NaHSO418\n下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：D.NaFc(Na+):c(F-)<1:1B.K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)<2:1A.NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习题3：B、C19\n氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是()A.NH4+、H+、OH-、Cl_B.Cl_、NH4+、H+、OH_C.Cl_、H+、NH4+、OH_D.NH4+、Cl_、OH-、H+习题4：B20\n能力提高：若某盐溶液呈中性，能否判断该盐未发生水解反应？该盐可能是什么盐？为什么？醋酸的ka(1.76×10-5)和氨水的kb(1.77×10-5)相当，因此醋酸根的水解程度与铵根离子的水解程度相当，醋酸铵溶液呈中性。21\n课后探究：盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？22\n识记常见弱酸的酸性顺序H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>HClO分析对水的电离度的影响。酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离例如：常温下，pH=5的盐酸中，pH=5的NH4Cl溶液中,两种溶液中水的电离程度之比为?23\n酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-电离：HA-⇌H++A2-（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）24\n此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢