物质的量说课课件高中课件精选教学教材 24页

物质的量说课课件高中课件精选\n一、教材分析本节内容排在人教版化学必修一，第一章第二节第一课时，排在高中教材如此靠前的位置，足以可见其地位重要。它的作用不是简单的承上启下，它贯穿于高中化学的整个教学始终。它属于“工具性”概念，宏观与微观联系的桥梁，在化学计算中处于核心地位。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。1、教材的地位和作用2\n2、教学目标知识与技能①掌握物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念②掌握物质的量分别与微粒数目和质量的关系过程与方法通过体验概念的形成过程，学习类比推理、归纳总结，辩证逻辑思维等科学方法。情感态度与价值观感受宏观和微观的联系，激发学习化学的兴趣通过对概念的了解，体验科学家的艰辛与伟大3\n3、教学重点、难点教学重点：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的导出物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量等概念的理解和运算关系老师引导学生归纳突出引入、提问类比、讲诉突破教学难点：4\n4、讲练结合法：教师精讲、学生多练，体现了以学生为主体、教师为主导的教学原则。二、教法分析：采用循序渐进的问题，调动学生的求知欲，让学生体会到成功的喜悦。1、直观演示法：利用图片等手段直观演示，促进学生对知识的掌握；利用小动画总结，加深学生印象。基于化学基本概念教学的困难：无生动有趣的实验、抽象、复杂；对学生想象力，思维能力的要求高。因此，在教学过程中，我采用了以下的教学方法：：引导学生发现问题，自主学习，从而体验到独立获取知识的喜悦感2、问题探究法3、类比推理法5\n熟知质量体积熟知原子分子离子？=NNAn=mM三、学法指导由于学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。而且物质的量概念比较抽象，难以理解透彻。基于学情，用从熟知的概念引入、构建新的知识理念，以学生为主体，教师为主导的学习方法：问题探究、归纳总结、练习巩固定量认识质量6\nMNAmoln导出概念课堂总结情景引入微观粒子数N宏观质量mn=NNAn=mM四、教学程序课堂练习问题探究7\n对难点的突破一堆堆米，很好数一粒粒米，不好数一只象太大，不易称量一块块石头，易于称量情景引入1、观看视屏-曹冲称象2、预习作业-数米粒化整为零3、新课学习-数微粒原子分子，难看到又难数清化零为整12双袜子1打100枚别针1盒12支啤酒1箱意图：帮助学生认识和建立起“堆量”的概念。为物质的量埋下了坚实的感性基础。10亿人数一杯水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要300万多年才能数清。意图：让学生自然感觉到描述微观粒子采用堆量来计量,势在必行一杯水（18g）有多少水分子小资料亮点从熟知的故事引出化整为零的思维结合预习作业的实践活动过渡到的化零为整的思维并举例生活中化零为整的例子帮学生建立堆量概念逐步抽象，引出微粒数该用什么堆量呢8\n问题探究水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道一杯水（18g）有多少个水分子？那么微观粒子的堆量是什么？9\n定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一符号：n单位：摩尔，简称为摩，符号为mol①“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微观粒子②“物质的量”是一个完整、专有的名词，读、写时四个字不可增减、拆分，同时要注意与“物质的质量”相区分导出概念11.物质的量注意：10\n热力学温度电流时间质量长度单位符号单位名称发光强度……摩尔mol物质的量物理量？AKmsKg安培开尔文千克秒米设计意图：把新引进的物理量与所熟悉的物理量产生类比，消除了学生对新知识的陌生感，降低了心理难度。11\n米：光在真空中ｓ的时间间隔内所进行的路程的长度为1m。摩尔：0.012kg12C的原子数目为1摩尔。如果在一定量的粒子集体中所含粒子与0.012kg12C的原子数目相同即为1摩尔。基本物理量的单位需要统一的度量衡？2.摩尔类比推理法12\n已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？[思考]12g12C?个解：0.012kg1.993×10-26kg碳原子数=≈6.02×1023个加深对规定和数据的印象≈6.02×1023亮点13\n定义值：0.012kg12C所含的C原子数12克阿伏加德罗，意大利化学家，于1776年6月9日生于意大利都灵市,他从水电解后产生的氢气的体积是氧气的两倍,推断水分子含有氢原子和氧原子数目比是2：1，并且，由于所收集到的氧气的重量是氢气的8倍，因此氧原子质量必定是氢原子的16倍。从阿伏加德罗假说还可以推论出1摩任何物质含有相同数目的微粒，称为阿伏加德罗常数。含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为6.02×1023单位：个/mol3.阿伏加德罗常数（NA）14\n请同学自己归纳n、NA、N三者的关系解决重点（1）1mol的C中有个碳原子（2）2mol的C中有个碳原子（3）1.204×1024个H，合多少mol（4）N个水分子的物质的量是mol课堂练习1n=NNA15\n水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以迅速知道一杯水（18g）有多少个水分子？在知道水分子的“堆量”摩尔后，返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们还要需要什么？质量物质的量引出摩尔质量关系问题探究16\n填写以下表格，并从这些数据中得出相关的结论粒子符号相对分子（原子）质量每个粒子的质量（g/个）1mol物质含有的粒子数（个）1mol物质的质量（g）C121.993×10－23≈6.02×102312gFe9.302×10－23H2O2.990×10－23Na+3.821×10－23【结论】当质量以g为单位时，有：①1mol任何原子的质量在数值上都等于；②1mol任何分子的质量在数值上都等于；③1mol任何离子的质量在数值上都等于；相对分子（原子）质量561823≈6.02×1023≈6.02×1023≈6.02×102356g18g23g展示1mol不同物质的质量17\n定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：为M，常用单位为g/mol或g·mol－1数值：1mol任何粒子的质量（g）在数值上都与该粒子的相对原子（分子）质量注意：相对原子（或分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也不同摩尔质量导出概念218\n课堂练习2（1）3molC的质量是（2）36gC的物质的量是（3）64gCu的物质的量是（4）71gNa2SO4中含有molNa+请同学自己归纳n、m、M三者的关系解决重点n=mM19\nNA一、物质的量（n）定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量单位：摩尔（mol）注意：1、物质的量是一个整体，用于微观粒子2、在使用摩尔时，基本单元应予指明。四、摩尔质量M定义：单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol、kg/mol等。数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。二、阿伏伽德罗常数（NA）定义：1mol任何粒子的粒子数。单位：mol-1精确值：0.012Kg12C中所含的碳原子数。近似值：6.02X1023n=M=n=NNAn=mM微观世界宏观世界三、物质的量n、阿伏伽德罗常数NA、粒子数N之间的关系：五、物质的量和质量的关系：物质的量mNNNmNNNmm亮点概括全文课堂总结1摩尔摩尔质量20\n力求清晰、完整，突出重难点，起到提纲挈领的作用一、物质的量1、定义2、单位-摩尔的含义3、阿伏伽德罗常数4、n、NA、N的关系二、摩尔质量1、定义2、单位2、n、m、M的关系附板书设计21\n谢谢大家敬请批评指正22\n●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●●23\n此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢