高中化学人教版必修1教案(最精华)-高中课件精选 102页

课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)……物质的量和摩尔质量授课班级课时1教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基木单位，了解物质的量与微观粒子Z间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提岀摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量Z间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研允化学的科学方法Z-c情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位……摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位摩尔(mole)1•是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数:表示lmol任何粒子的粒子数,符号为Na，单位为mol」,数值约为6.02M023mol'13、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。,“乂才Nml12m|4、N>M与n的关系：——-nAi==N,、mc121mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M(2)^公式：M-—单位g•mol1n6、有关摩尔质量的相关计算例1:24.5gH2SOa的物质的量是解：H2SO4的相对分子质量为9&则M(H2SO4)=98g•mo「。m(H2SO4)24.5g/A.“a?(H?SO4)===0.25mol。答：田合'M(H2SO4)98gmol'\n物理量的符号单位名称及符号长度1(L)米（血）时间t秒（S）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I(Iv)坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）教学方法引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活,方便科学研究，方便相互交流教学过程教学步骤、内容［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol,简称摩。［投］国际单位制（SI）的7个基本单位［板书］一、物质的量1.定义一一表示含有一定数目粒子的集体。（是一学生自个物理量）\n1.符号为m学，师生一问一［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实答，检验2.单位为摩尔(mol)o际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组自学成成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的果粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的量的1个单位即lmol表示的粒子数目是多少呢？［学生活动］阅读教材12页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系进行化学史的教育，培养学生科学态度=1［问］lmol粒子的数目大约是多少？(约为6.02x1()23个)［问］6.02X1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］"C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：lmol任何粒子的数目是O.O12k0c中所含的碳原子数目约为6.02x1023个［讲］lmol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1()23这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1H1O1\n任何粒子的粒子数，以示纪念。化学上，我们用Na来表示阿伏加德罗常数，其单位mol",它表示lmol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02X1023个等于。［板书］2＞阿伏加德罗常数：表示lmol任何粒子的粒子数，符号为Na，单位为mol=数值约为6.02xl023mol1［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空1.1mol也所含氢气分子的个数6.02x1023个。2.2mol氢分子含个氢原子。个硫酸根离子。3.1molSO42'是.6.02x1()23［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种?［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。［点击试题］\nA.1mol氢(X没有指出是分子、原子或离子)B.1molC02VC.1mol小米X小米不是微观粒子判断正误，说明理由。［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。1.1.204X1024个H,合多少mol?(2mol)2.5mol的02中有多少个氧气分子？(3.01*1024)1.(2mol)2.(3.01*1024)［讲］由以上练习，我们得岀粒子总个数N、阿伏加德罗常数侃、物质的量n三者之间的关系为:［板书］4.N」与n的关系：戸［讲］摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以是整引导学生自我总结公式3.N个水分子的物质的量是多少？(已知，阿伏加德罗常数为侃)数，也可以是小数，例如可以有0.5mol02,0.01molH2SO4等，但分子、原子等具体的粒子，只能是整数,就不能说0.5个或0.01个。下面请大家做随堂练习［点击试题］1.0.5mol水中含有3.OlxlO23个水分子。2.2mol水中含有1.204x1024；个水分子，32.408*1024个氢原子o1.204*12.408*1024\n3.1molH2SO4中含有6.02x10^个H2SO4分子，6・02*1023个硫酸根离子o4.1molHC1溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少？5.1个水分子中有10个电子,1molH2O中呢?6・02*1。23；6.02*1023H+.C1"各1mol10；6.02*10(6.02*1024［过］前面我们学习了物质的量，知道它是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体。那么，1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的？其数目约为多少?（是以0.012kg12C中所含碳原子数目为标准得来的；其数目约为6.02X1023）［问］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是”,以碳一12原子为标准得出来的，它是怎样定义的?（以碳一12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量）［师］很好！请大家推导思考题1［思考1］假如一原子的质量为m19碳一12原子的质量为Mc，则该原子的相对原子质量旳怎样表示？请大家用代数式表示出来。\n［副板］Al二旦二空Lmc%12［思考2］大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为加2，则它的相对原子质量去又该怎样表示,请大家口答。［问］A1比人2与加1与加2的关系是什么呢？请大家学生推导，教师巡视并指导推导。(Ai:A2=/Wi:m2)［师］很正确！这也就是说：原子的质量比二原子相对原子质量比。［师］下面让我们导出下列关系:微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子、扩大6.02XI023倍■扩大6.0X1023倍1扩人6.02X1()23倍1molC原子1molO原子1molFe原子宏观质量0.012kg=12gJg相对原子质量121656［师］由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道：原子的质量比二原子的相对原子质量比。/.1mol任何原子的质量比，就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论，计算出兀值和y值。［结果］x=16y=56\n教师引发思考，学生展开讨论，一步步得出结论，有利于学生对概念的深入理解和推理，归纳能力的培养学生讨论［问］1mol钠原子的质量是多少？1mol氢原子的质量呢？（1mol钠原子的质量是23g,1mol氢原子的质量是1g）［问］由此可得出什么结论？（1mol任何原子的质量，在数值上都等于它们的相对原子质量）［问］单位呢？（克！）［问］1mol分子的质量，与它的相对分子质量有什么关系？为什么？（因为分子都是由原子构成的，而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量，单位为克，则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量，单位为克）［师］很正确！那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢？请大家阅读课本12页最后一段后回答。（对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克）\n［师］回答得很好，综合以上分析，我们可得出以下结论：学生阅读，［副板］1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子(分子、离子)质量。［师］请大家做以下练习：［点击试题］1molNaCl的质量是1molH2O的质量是1血58・5g。1molNa+的质量是23g1molS的质量是32g［师］化学上，我们把1mol物质所具有的质量叫摩尔质量。［板书］5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M［师］也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比［板书］(2)＞公式：M=-单位g•mol1n［讲］依据此式，我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体■…物质的量联系起来，请大家口答下列空\n［点击试题］1.Na的摩尔质量23g•mol-2.NaCl的摩尔质量5&5g•mol-_o3.SO亍摩尔质量卫§g•mol"1_o［师］大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位！下面，让我们根据摩尔质量的为进行计注意解题格式［板书］6＞有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是解:H2SO4的相对分子质量为9&则53_gM(H2SO4)=9g•mol-^n(H2SO4)=m(H2SO4)_M(H2SO4)"24.5g98gmofr=0.25molo答:略［点击试题］lo5molNa2CO3的质量是多少？［小结］从本节课的学习中我们知道订IBO1不同的物质中，构成它们的粒子的数目虽然相同，但由于不同粒子的质量一般不同，故1mol不同物质的质量一般也不相同，以克为单位时，其数值就等于构成该物质的粒子的相对原子（或分子）质量。在进行有关摩尔质量的计算时，一定要注意单位和解题147g:6；3；96g；3e108g/mo1\n课题：第二节化学计量在实验中的应用（二）……气体摩尔体积和阿伏加德罗定律授课班级课时1教学目的知识与技能1、知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单计算过程与方法1、从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面情感态度价值观1、通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。重点气体摩尔体积难点决定物质体积的因素；气体摩尔体积知识结构与板书设计二、气体摩尔体积（molarvolumeofgas）1、定义：单位物质的量气体所占的体积2、符号：Vm、V3、定义式：Vm=—n4、单位：国际：m'/mol常用：L/mol5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子教学过程教学步骤、内容教学方法［复习］通过上一节课的学习，我们知道,lmol任何物质的粒子个数都相等，都约为6.02M023个，1mol任何物质的质量都是以g为单位，在数值上等于构成该物质的粒子（分子，原子，离子等）的式量。那么，lmol任何物质的体积又该如何确定呢？［讲］lmol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，［副板书］因［讲］若想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？引导学生由旧知识的再现进入新知识的学习\n（还需要知道物质的密度）［问］质量、密度和体积三者之间的关系是什么？［副板书］*密度体积======质量密度一［讲］那么，请同学们思考一下，物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢?让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。请同学们填写教材P13上科学探究2采用数据归纳出事物规律的科学方法，导出气体摩尔体积的概念，培养学生的科学归纳思维能力［投］科学探究2、下表列出了0°C、101kPa（标准体积）时O2和也的密度，请计算出1mol密度/g•L1mol物质的体积O21.42922.4H20.089922.4O2和也的体积下表列出了20°C时几种固体和液体的密度，请计算出1mol这几种物质的体积密度/g•cm-3质量g体积cm同样是1mol物质，气体和固体的体积相差很大。（1molH2O在液态时是18mL,在100°C气态时约为3.06*10"mL,相差约1700倍［问］一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？Fe7.86567.2Al2.702710H2O0.9981818H2SO41.839853・6学生讨论\n引导学生在脑海里建立理想模型，形象地分析物质体积决定因素，对学生进行空间想像能力和逻辑推理能力的训练。［讲］请同学们根据计算结果，并参照投影上lmol几种物质的体积示意图,分析物质的存在状态跟体积的关系［投影小结］\n［投影］液态水变成水蒸气的图的动画模拟。［投影］固体Ff、液体出0、气体CO2粒子间距示意图［投影小结］决定物质体积大小有三个因素：①物质所含结构微粒数多少；②微粒间的距离（固态、液态距离小，排列紧密，气态分子间排列疏松）③微粒本身的大小（液态时小，气态时大）［讲］在我们计算中，物质的粒子数是相同的，都是lmol,那么后两个因素对体积大小有什么影响呢？［小结］对于固体和液体来说，粒子间距离非常小，主要取决于粒子本身的大小，对于气态来说，粒子间大小相差无几，主要取决于粒子间的距离。学生积极思考，相互讨论，和老师起共同归纳出决定物质所占体积大小的三个因素温度越大，距离越大，导致热胀冷缩压强越大，排列越紧，距离越大［讲］现在我们清楚了固、液、气态体积的决定因素。再进一步考虑，为什么相同外界条件下，1mol固态、液态物质所具有的体积不同，而1mol气体物质所具有的体积却基本相同？［小结］在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积不同，而不同的气体在一定的外界条件下，分子间的距离可看作近似相同，同时，由我们所学的物理知识可知，粒子间距离主要受环境也就是温度和压强的影响，因此，在谈到气体体积时必须注明外界条件。［过］事实上，在我们学习生活乃至科研领域，用得更多的气体的体积，而不是质量。无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容［板书］二、气体摩尔体积（molarvolumeofgas）1、定义：单位物质的量气体所占的体积［讲］气体摩尔体积即气体的体积与气体的物质的量之比［板书］2、符号：VmV3、定义式：Vm二一n4、单位：国际：m'/mol常用：L/mol［讲］我们为了研究方便，通常将温度为O°C,压强101kPa时的状况称为标准状态，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L［板书］5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L［投影］注意：1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态，\n用S-T-P表示。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。（X,物质应是气体）［点击试题］（X,未指明条件标况）判断正误（V,气体体积与分子种类无关）（X未指明气体体积是否在相同条件下测定）（X,只在标况下）（X,不一定）1・标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4Lo（X,物质应是气体）2.1mol气体的体积约为22.41“（X,未指明条件标况）3•标况下，1molO2和2混合气（任意比）的体积约为22.4L。（V,气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（X未指明气体体积是否在相同条件下测定）5•任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4Lo（X,只在标况下）6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4Lo（X,不一定）学生思考并回答，由气体摩尔体积概念逐渐过渡到阿伏加德罗定律，易于学生理解和接受。［思考］同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢？［总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下,相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。引导学生推导出阿伏加德罗定律的简单应用［板书］6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。［讲］对这一定律的理解一定要明确，适用范围为气体。在定律中有四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同就可定为一同。［投影小结］1、同温、同压下，同体积的两种气体必含有相同数目的分子2、同T、P下，同分子数目的两种气体体积必然相同3、同温下，两种气体体积相同，分子数也相同，则压强必然相等。［总结］我们首先研究了影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积，为此，引入气体摩尔体积的概念。标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4L/mob只要同学们掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，很容易做气体的物质的量和体积之间的相关计算。\n课题：第一章从实验学化学专题复习授课班级课时知识与技能过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐。1、巩固过滤、蒸发、蒸馅、萃取基本操作及注意事项2、巩固物质的量及物质的暈浓度溶液配制实验基木操作让学生学会归纳总结，并能充分认识归纳总结知识的好处。一、本章知识结构梳理（一）、混合物分离与提纯1、过滤操作应注意做到“一贴.二低、三接触”1、蒸馅操作应注意的事项3、萃取的操作方法如下4、分液的操作方法（二）物质的量1、物质的量的单位一一摩尔2、气体摩尔体积3、物质的量在化学实验中的应用二、本章专题讲座（一）平均摩尔质量的计算1、平均摩尔质量（M）2、求算方法（1）已知混合物的总质量（m混）和总物质的量（n混）m混nl*Ml+n2*M2+nl+n2+⑵已知标准状况下混合气体的密度d混，则M==22.4*d混（3）相对密度：已知同温、同压下，温合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，贝IJD通过木章知识的复习，让学生进一步掌握化学实验基木方法。\n称为相对密度。d混MD二dAMA（二）有关气体摩尔体积的计算（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算1000wpMbcbmbW=lOOOpCiVi=C2V2（四）有关溶液稀释问题的计算raiW］=m2W2（五）不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题C*V.+C*V2公式：c=——!=——-V+V2、不同浓度的两溶液混合后w的求算（六）十字交叉法nAc-b1、原理：—=nBa—c2、适用范围：凡能满足anA+bnB==c（nA+nB）关系的混合问题，均能用十字交叉法。3、典型应用教学过程教学方法教学步骤、内容［引入］我们已经学习完了第一章的知识，即化学实验基本方法。那么同学们对知识的掌握情况怎么样呢？是不是都掌握了？有没有缺漏，作业是否做对了，做的时候是否遇到什么困难？你怎么知道你学习的情况呢？通过考试？那考试之前呢？要知道自己的学习情况，知识学握的情况，我们需要对所学知识进行归纳总结，并且对自己的学习方法也要进行归纳总结。［讲］请同学准备两个本子：一个叫知识归纳总结本，专门用于每章节后对知识进行归纳总结；另一个是错题本，请记录下你每天做错的题目，并用红笔注明你做错的原因，再在后面附上正确答案。［板书］—、本章知识结构梳理（一）、混合物分离与提纯［讲述］物质的分离是把混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态；物质的提纯是把混合物屮的杂质除去，以得到纯物质的过程。\n化学冥验基本方法化学实脸中的计虽实逡安全知识泯合物喷尔质fit—I物质的系浓度［投影］當见物度的分离与提疑方袪分證、提纯方法适用范围主要牧器、用具举例过滤禾容性固茹与擁体分离漏斗、诲氐烧杯、S?璃榛提纯粗食盐蒸发.碍结晶耶甜固体与擁琢惡发皿、玻璃榛、酒範发食掘懿制铝分离精灯翻喰盐结晶、重结晶濬解度不同的可溶性隈合物分离烧杯、酒拮灯、琐璃扌奉、漏斗、谑纸提纯硝酸钾（硝靈钾中含少星氮化訥杂爲沸点不同的诙体混合物分离惡镭烧瓶、酒精灯、医度计、冷灘管、按受器、锥形甌蒸诸水萃礙、分液互不緡諭两沖液烧杯、分液漏斗用四氯化碳把濬于水的碘提取出来并分液过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”，①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馄水润湿，使之紧贴在漏斗内壁，赶走纸和壁之间的气泡。②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘（略低约lcm）,以防止未过滤的液体外溢。③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸镭水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。［板书］1、过滤操作应注意做到“一贴、二低、三接触”［板书］2、蒸馆操作应注意的事项\n［讲述］①蒸饱烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3；\n②温度计水银球部分应置于蒸馆烧瓶支管口下方约0.5cm处；③冷凝管中冷却水从下口进，上口出；④为防止爆沸可在蒸憎烧瓶中加入适量碎瓷片；⑤蒸憎烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馆出液混入杂质；⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。［板书］3、萃取的操作方法如下：［讲述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。［板书］4、分液的操作方法：［讲］①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。［学生讨论］化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”［讲述1(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。(二)物质的量1、物质的量的单位一一摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。七个基本物理量之一。2.摩尔(mol):把含有6.02X10"个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加徳罗常数：lm()l物质中所含的“微粒数”。把6.02XlO^mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加徳罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g.mol'\n(1)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量二物质的质量/摩尔质量(n=m/M)构成物质的粒子数N-NaHXNa物质的质量±M物质的就XVm气体体积V加(g)XMn(mol)标准状况人=22.4L-mol"1-j-V(aq)JfXV(aq)物质的量浓度c（B〉［板书］2、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol或m3/niol2.物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.OrlOlKPa,Vm=22.4L/mol［板书］3、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理暈，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位:mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C3=nB/V2.一定物质的暈浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的暈浓度，用有关物质的暈浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容&摇匀9.贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容暈瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液而最低处与刻度\n相切为止.1.溶液稀释：C（浓溶液）・V（浓溶液）二C（稀溶液）・V（稀溶液）［板书］二、本章专题讲座（一）平均摩尔质量的计算\n1、平均摩尔质量(M)［讲］假设混合气体为1mol,组成1mol混和气体的每一种气体的摩尔质量与其所占体积比的乘积之和，以g/mol为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用。［板书］2、求算方法(1)已知混合物的总质量GnQ和总物质的量(n混)“m混H|*M］+H2*M2+•……M—%n,+n2+……［投影］例1、已知空气中N2和02的体积比为4：1,求空气的平均相对分子质量•且=乞•n2V2・•・设2为4mol,O2为1mol4*28+1*324+1=28.8g/mol［板书］(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M二二22・4*d混(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度。D==dAML［投影］例2、某气体对H2的相对密度为14,求该气体分子量。本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断。M=2*14=28［板书］(二)有关气体摩尔体积的计算［投影］例3、标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？解法:z?(CO->)=_i'o__=005molc■A/(CO2)44g-mor'因为标况下Vm=22.4L・molT。V(C02)=/?(C02)Vm=0.05molX22.4L・molT=1.12L。答：在标准状况下2.2gCO2的体积为1.12Lo例4、在标准状况下，测得1.92克某气体的体积为672mLo计算此气体的相对分子质量。解法一：解：在标准状况下，该气体的密度为：q标二1,92g=2.86g・L"1,0.672L标准状况下，Vm=22.4L•molL则该气体的摩尔质量为：M二Q标X22.4L・mol^二2.86g・L_,X22.4L・mor'=64g・mol\n即该气体的相对分子质量为64o解法二：解：标准状况下，该气体的物质的量为"VT22.4L•的刃曲摩尔质量为：M-—=‘92*=64g•mol1,n0.03mol即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。［讲］在进行有关物质的量之间的换算吋，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算,尤其要注意外界条件，对于同一个问题，往往通过不同途径来进行解决。［板书］（三）溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算［讲］公式在使用时，不带单位，直接带数值，结果处直接加单位。［板书］（四）有关溶液稀释问题的计算［讲］稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但溶质的暈（质量或物质的量）均不变。为此，在用一定物质的量浓度的溶液配制新溶液时，遵循溶质守恒［板书］miWi=m2W2CiVi=C2V2［板书］（五）不同浓度溶液混合的计算［思考］体积何时可加合？［讲］若相互混合的溶液均为稀溶液，可看作密度均近似为1g/cm3,混合前后的质暈比等于其体积比，因而V混等于各溶液的体积Z和。若相互混合的溶液屮有浓度较大的，或浓溶液的稀释由于混合前后溶液的密度有较大变化造成了溶液体积的较大损失，此时V二m/p［板书］1、体积可加合时的混合问题公式：c==c*V,+C［板书］2、不同浓度的两溶液混合后W的求算［讨论］设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为W|、W2,密度为P］、P2,且（1）当两者等质量混合吋,mw,+mw.W]+w2m2\n不给溶液密度认为可加合求质量分数认为体积不可加合溶质的摩尔质量大小溶剂，溶液的密度大于1,一般情况下，若M>18,P!>1P1W1+P2W2W二二Pl+P21、当溶液密度大于1时，W|>w2,P］>卩2，w,+w,w>—!二2II、当溶液密度小于1时,W!>W2.P1CaO.KOH、Na2SO4^H2SO3进行分类。（氧化物：S02>CaO酸：HC1、H2SO3碱：KOH盐：NazSOJ（固体：CaO、KOH、Na2SO4气体：HC1、S02液体：H2SO3）［讲］在分类的标准确定之后，同类屮的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。［问］对于Na^COa,如果从其阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？（从阳离子来看，属于钠盐，从阴离子来看，属于碳酸盐。）［讲］由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，因此，人们在认识事物的时候往往采取多种分类方法，比如交叉分类法，就像我们刚才举的N32C（L的例子。［板书］1.交叉分类法Na2C03w―盐Na2SO4K2SO4上刁盐K2CO3盐［讲］交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。［板书］2、树状分类法［问］如果我们再继续分类的话，还可以怎么分？（单质可以分为金属和非金属，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸，碱可以分为强碱和弱碱，盐可以分为正盐、酸由牛•活实际入手，学生讨论图书及商品的分类方法，理解物质的分类的意义。\n式盐和碱式盐。）（氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物，酸还可以分成含氧酸和无氧酸。）（碱可以分成可溶性碱和不溶性碱。）（盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……）［投影］化学物质I—nw所含物虎的种类数）厂混合物—_—!纯净物成元索的种类数）rIW］|化伞物丁诫爼成融⑤1［问］很好，那我们发现树状分类法有什么优点吗？（树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系。）［小结］学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及吋的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。［点击试题］下列物质中:①Na2S04②Ba（OH）2（3）NaHC03④NaBr@Fe：A⑥H2O⑦HNO3⑧AgNOs⑨H2SO4中，其中属于氧化物的是:属于碱的是;属于酸的是—;属于盐的是・［过］化学物质世界中，与生活接触最密切的是混合物，象空气、溶液、合金等等。在今后的学习过程中，我们还要接触更多的混合物。今天要与我们见血的是什么样的混合物呢？请大家阅读课本P25最后--段。理解分散系的概念。［板书］二、分散系（dispersionsystem）及其分类1、分散系（1）分散系：将一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散系。（2）分散质和分散剂：分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。［讲］对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂；对悬浊液和乳浊液来说，其中的固体小颗粒或小液滴是分散质，所用的溶剂是分散剂。［思考与交流］按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。［投影］分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散分散剂实例质\n气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金［问］按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？［讲］如果分散介质是液态的，叫液态分散体系，在化学反应中此类分散体系最为常见和重要，水溶液、悬浊液和乳浊液都属液态分散体系。溶液、悬浊液和乳浊液分散质粒子的大小（近似其直径大小）来分类。-•般地说，溶液分散质粒子小于lnm,浊液中离子通常大于lOOnm,介于lnm~100nm的为胶体。在分散体系屮，分散相的颗粒大小有所不同，分散体系的性质也随之改变，溶液、胶体和浊液各具有不同的特性。［板书］（3）、分类：常见的分散系有溶液、悬浊液、乳浊液、胶体等。一般地说，溶液分散质粒子小于lnm,浊液中离子通常大于lOOnm,介于lnm〜lOOnm的为胶体。［小结］那么不同的分散系有什么区别呢？胶体又有些什么性质呢？欲之这些问题，请等下节课我们再继续学习。\n课题：第一章第一节物质的分类（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。过程与方法1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类2、归纳、概扌舌等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度价值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程屮，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。重点胶体的重要性质和应用难点制备胶体的实验知识结构与板书设计三、胶体（colloid）1＞胶体的分类2、胶体的制备：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HC1四、胶体的性质1・丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。2•布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。3•电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4•胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）•土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矶的净水作用。教学过程教学步骤、内容教学方法［复习提问］上节课我们学习了分类方法，并且简单了解了分散系的相关知识，那么我们故学见的分散系溶液、胶体、浊液又是按什么分的呢？（分散质离子的直径大小。溶液：分散质直径〈1纳米（即10勺1）胶体:1纳米W分散质直径W100纳米\n浊液：分散质直径＞100纳米)［讲］如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在-•般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者Z间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。［过］生活中，我们将淀粉溶解在热水川，然后加热煮沸，就熬成了汤，可以较长时间稳定地存在；而向豆浆里加入石膏，就变成了豆腐，是什么原因呢？黄河里的水奔腾不息，为什么泥水就不变清呢？在灯光下，冇雾的夜晚，为何显得更加明亮。今天我们重点先來研究胶体的性质。［板书］三、胶体(colloid)1、胶体的分类|■粒子胶体［投］(1)、根据分散质微粒组成的状况分类：1分子胶体［讲］如：Fc(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在lnm〜lOOnm之间，这样的胶体叫粒子胶体。乂如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在Inm-lOOnm范国之内，这样的胶体叫分子胶体。［气濬胶液溶胶［投］(2)、根据分散剂的状态划分：〔固榕胶［讲］如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；Agl溶胶、Fe(OH)3溶胶、ai(oh)3溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶。［板书］2、胶体的制备实验探究：胶体的制备步骤：1、取烧杯盛25mL蒸徭水(不用自來水，是因为自来水中有电解质，会使胶体聚沉)，加热至沸腾；2、向沸水中逐滴加入5-6滴FeCh饱和溶液(一般不用稀溶液，因稀溶液水解程度大，可能会浑浊，滴加速度不能过快，更不能将FeCh溶液加到蒸徭水中以后再煮沸，否则会生成沉淀)3、继续煮沸至溶液呈红褐色，观察所得红褐色液体是Fe(OH)3胶体。［板书］(1)化学分散法：△FeCl3+3H2O—Fe(OH)3(胶体)+3HC1［讲］除此之外还可以用物理分散法，即类似于家里调制淀粉，［转问］胶体和溶液的外观特征相同(透明澄清)，如NaCl溶液和淀粉溶液，那么可用怎样的\n物理方法加以鉴别呢？［学生活动］i代表上台演示。操作：将分别盛有等量硫酸铜溶液和Fe（OH）3胶体的两烧杯并排置于桌面上，用激光教鞭从一侧（光、两烧杯在一条线上）进行照射，同时于垂直方向观察。现象与结论:当光束通过形成一条光亮红色通路的液体为Fc（OH）3胶体，无此现象的为硫酸铜溶液。［讲述］当一束强光照射胶体时，在入射光垂直方向，可以看到一道光亮的通路，这种现象早在19世纪由英国物理学家丁达尔研究发现。故称其为“丁达尔效应”。而溶液无此现象。因此丁达尔效应可以区别溶液和胶体。那么，造成胶体和溶液这种性质差异的原因是什么呢？［投影比较］请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。,—胶体分散质粒子大一发生光散射一光亮通路tT>■—溶液分散质粒子小一不易发生光散射一无光亮通路［多媒体动画模拟］胶粒对光的散射作用。［旁白］图中红色箭头（粗）代表入射光线，黄色箭头（细）代表散射光。当光线照射到胶体粒子上时，有一部分光发生了散射作用，另一部分光透过了胶体，无数个胶粒发生光散射，如同有无数个光源存在，我们便可发现当i束光线通过胶体时从侧面可以看到-•条光亮的通路，这就是丁达尔效应。［设问］胶体除具有丁达尔效应外，还有何其他性质呢？［板书］四、胶体的性质1・丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。［过渡］由于胶体分散质粒子比溶质粒子大得多，以致使光波传播改变了原来的方向。尽管如此，我们的肉眼仍看不到它的存在。超显微镜可帮助我们了解胶粒的情况。［多媒体动画模拟］胶粒的布朗运动。［旁白］用i黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布训运动。［板书］2•布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。［设问］为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？［讲述］胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？［投影比较］“八區知7I受水分子撞击i、八丄姣粒滩于静止|—胶体分散质粒子小布朗迈动胶体稳定八浊帳粒子大一重力作用为主一沉協一*-浊嵐不漁定\n［点击试题］\n1、Fe(OH)3胶体中，分散质是,作定向或不规则)运动。2.NaCl溶液中，Na'和CT作运动。通直流电后作运动，N『向极移动，CT向极移动。［设疑］若给Fc(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？［播放录像］Fc(OHH胶体的电泳实验，请观察：现象:通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。［讲述］从现象可看出，阴极附近Fc(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。［设问］通电后，Fc(OH)3胶粒移向阴极，说明Fc(OH)3胶粒具有什么样的电性？［回答］Fc(OH)3胶粒带正电。1•许多聚集的Fe(OH)3分子无规则2•无规则定向运动阴阳［小结］像Fc(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳"［板书］3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。［设疑］为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fc(OH)3胶粒为何带正电？［分析］胶体粒子小》表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子通电Fc(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。吸附离子通直流电［投影归纳］胶体粒子小》表血积大带电>向电极作定向移动。［多媒体动画模拟］电泳现彖。［旁白］图中大球表示胶粒，㊀㊉•表示被胶粒吸附的离子的种类。胶粒因吸附阳离子或阴离子而带电荷，在外加电场作用下向阴极或阳极作定向移动。［讲述］一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？［投影归纳］一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。［讨论］同-•胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？［讲述］由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体般稳定的主要原因。［投影小结］胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动\n能克服巫力作用，胶粒不易沉积。\n［过渡］方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长人而沉降呢？［归纳投影］1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。［演示］向盛有Fe(OH)3胶体的试筲中滴入MgSO4溶液,振荡。观察。现象:产生浑浊。［板书］4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。［过渡］以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题°［板书］5、胶体的应用［点击试题1］在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大最烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是A.电泳B.渗析C・凝聚D.丁达尔现象［讲述］以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于映学诊断(如血淸纸上电泳)和电镀工业上。［板书］(1)工业除杂、除尘。［点击试题2］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮最相等的下列肥料，肥效较差的是A・(NHq)2SO4B・NH4HCO3CNH4NO3D.NH4CI［板书］(2)•土壤的保肥作用［点击试题3］自来水厂曾用绿矶和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。答案：2Fe2++Cl2===2Fe3++2CF,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,C12+H2OH++C1+HCIO,HC1O起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3思路:胶粒屮和电荷聚集变大沉淀”胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。［板书］(3)明矶的净水作用。［点击试题4］为什么河流入海处，易形成三角洲？［板书］(4)江河入海口处形成三角洲［点击试题5］豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？［板书］(5)豆腐的制作原理［小结］胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。［设问］通过本节的学习，我们了解了多少？你认为本课重点是什么？［总结］木节我们主耍学习了胶体的性质，并了解了胶体性质在实际中的应用。那么胶体性质与胶体粒子大小的关系是什么？［解析1］使用高压电，即利用外加电场,使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。答案：A［解析2］土壤胶粒带负电荷，则对含N［投影归纳］\nL胶体粒子直径较溶质粒子大-匚｛豎豊透膜1_T达尔效应E能透过遼氏•布朗迈动f比浊液稳定吸附离子而带电一通直流电中和电荷的NO3有排斥作用,这样NO3将不被土壤吸附，而随水流失,而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。答案:C电泳聚沉［解析4］河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲［解析5］盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。\n课题：第二章第二节离子反应(一)授课班级课时教知识1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，与2、了解电解质和非电解质的概念学技能3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；目与2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的方法定义。的情感1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；态度2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；价值观3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育重点电解质的概念电解质的概念；探究碱和盐的定义构与板书第二节离子反应Flash演示：NaCl的溶解和电离一、酸、1、电离酸、碱.盐在水溶液中的电ionization)(ionization)碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。3、电离方程式：KC1==K++Cl-Na2S04==2Na++S042-AgNOs==Ag++N03~BaCl2==Ba2++2C1~NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3~教学过程教学步骤、内容教学方法［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的\n0b©O石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。培养学生的阅读能力，让学生通过图片或录像或电脑动画，从实体中抽象ill概念。B、C、分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。［板书］第二节离子反应［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu,NaCl溶液。［讲］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。Flash演示：NaCl的溶解和电离［讲］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。［板书1一、酸、碱、盐在水溶液中的电ionization)1、电离(ionization)［讲］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。［过渡］现在我们不仅知道溶液里面自由移动的离子是怎么产生的，也知道了溶液导电的原因。一个问题的解决是另一个问题的产生。［追问］那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？［板书］酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态［讲］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。［板书］2、、电解质(electrolyte)：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。［点击试题］\n通过练习引发学生讨论，加深对概念的理解，理解电解质、非电解质概念时应注意些什么？请结合问题加以讨论、分析、归纳下面叙述正确的是（）A、NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B、固态NaCl不导电，但NaCl是电解质C、HC1水溶液能导电，所以HC1是电解质D、S03溶于水能导电，所以S03是电解质E、Cu能导电，所以是电解质F、BaS04的水溶液不能导电，所以BaS（h是非电解质［投影小结］注意事项：③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如C02能导电是因C02与比0反应生成了H2CO3,H2CO3能够电离而非C02本身电离。所以C02不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。H2CO3H2SO3NH3.H20是电解质④BaSO4AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HC1［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化钠的溶解，其根本的原因是氯化钠在水中发生电离，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子，为了方便，仍用离子符号表示水合离子。［副板书］NaCl=Na++Cl~［讲］电解质在水中发生电离的这个过程，我们可以电离方程式来表示。［板书］3、电离方程式［投影并分析］H2SO4=2H++SO产HC1=H+Cl'HNO3=H++N03_［讲］硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。那碱还有盐又应怎么来定义呢？大家能不能一起回答？\n［投影］电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH,）和酸根阴离子的化合物叫做盐。［讲］非常好，现在大家动手练一下：写出以下物质的电离方程式［投影试题］书写下列物质的电离方程式：KC1、Na2SO4>AgNO3>BaCSNaHSO%NaHCOsKC1=K++Cl-Na2SO4=2Na++S042-AgNO3==Ag++N03_BaCl2==Ba2++2C1~学生板书练习并改正，强化定义NaHS04=Na++H++S042NaHCOs==Na++HCO［讲］这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。［投影小结］注意：1、hco3\oh\so产等原子团不能拆开2、HSO4一在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。课题：第一章第一节离子反应（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；2、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；3、培养学生科学探究的思维方式和能力过程与方法1、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。情感态度价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；重点离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力难点引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案\n知识结构与二、离子反应及其发生条件1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3•离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。4•离子方程式的意义：①揭示反应的实质。\n板书设计②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。5、离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。6、注意事项：7、判断离子方程式正误的方法三、离子共存问题…复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难溶性物质时，这歧离子就不能大量共存。（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。教学过程教学步骤、内容教学方法［复习提问］上节课我们学习了离子反应，请同学回忆什么是离子反应？［问］电解质在水溶液中的反应属于离子反应，是否任意两种或多种电解质溶液混合都能够发生离子反应呢？（不是）［过］在什么的情况下，两种电解质溶液混合就能够发生离子反应呢？这就是这节课我们要的问题探究复分解型离子反应发生的条件。［板书］二、离子反应及其发生条件1.离子反应：有离子参加的反应。［演示实验2-1］1、CuSO,溶液中滴加N&C1溶液2、CuSO，,溶液中滴加BaCL溶液［设问］实验1无明显现象，原因是什么呢？［回答］只是CuSO.,溶液电离出的C『+和SO广与NaCl溶液电离出的NfCL的简单混合［问］实验2中反应说明了什么？［结论］实验2说明了CuSO,溶液电离出的SO广和BaCl2溶液电离出的B『+发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO,溶液电离出的C『+与BaCl2电离出的C1"并没有发生化学反应，在溶液中仍以Ci?+和ci—的离子形式存在。［总结］由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。［分析］上述实验“2”的反应本质：②BaCL溶液与CuSOi溶液混合反应本质：Ba^4-SO2",BaS0.t1［小结］上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。［板书］2•离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。3•离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。由离子参加或生成的反应，叫离子反应填写教材实验报告先通过投影，启发学生用“四步曲”,完成CuSO4和BaCl2反应的离子方程式，然后适当\n■38-高屮化学必修一教案地引导学生进行合作交流，感悟离子反应方程式的意义和书写规律，感悟形成分解反应屮离子反应条件，从而达到培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度，进而培养学生的综合分析能力和学好化学的情感意志。［讲解］以BaCl2溶液与CuSO,溶液为例来研究一下离子方程式的书写。①“写”一一根据客观事实，正确书写化学方程式，例：BaC12+CuSO4=====BaSO4I+C11CI2②“拆”一一将易溶于水、易电离的物质(强电解质)拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。Ba2++2C1"+Cu2++SO2_4=====BaSO4I+Cu2++2C1"③“删”一一对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2++SO2_4=====BaSO4I④“查”一一检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。［小结］四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。［点击试题］完成下列反应的离子方程式。①HCl+NaOH②HC1+KOH③NaOH+H2SO4④H2S04+K0H［投影小结］化学方程式离子方程式NaOH+HC1==NaCl+H20H++0H~==H20KOH+HC1==KC1+H2OH++OH-==H202NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H.0H++OH-==H202KOH+H2SO4==K2SO4+2H20H++OH-==H20［问］通过这些离子方程式你们发现了什么？［分析］反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。［小结］可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。［板书］4.离子方程式的意义①揭示反应的实质。②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。［设问］是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H++0H-=====H,0［点击试题］完成下列反应的离子方程式：①Cu(OH)2+HCI②CH3C00H+K0H③Ba(OH)2+H2SO4［讲述］上述三个反应的离子方程式分别为：Cu(OH)2+2H+=====Cu2++2H20(Cu(OH)2——难溶碱)CHbCOOH+OH~=====CH3COO_+H20(CH3COOH——难电离物)Ba2++2OH~+2H++SO42_=====BaSO4I+2H.0\n讣学生根据己掌握［引导］通过上述比较可知，h++oh-=====h2o这一离子方程式表示的是什么样的\n中和反应？［小结］H++0H-=====H,0表示强酸+强碱生成可溶性盐+水的这一类反应的本质［学生实验］实验2-3的相关反应，提出设想，讨论交流得出若干的实验方法现象及离子方程式1、向盛有2mLNazSOq溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液有白色沉淀SO?"+Ba2+==BaSO.1I2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚猷溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液变红，又逐渐褪去H++OH-==H203、向盛有2mLNa^COa溶液的试管里加入2mL盐酸有气泡产生CO：广+2屮==H20+CO2［提问］上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？（总有离子的减少）［归纳］离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。［讨论］哪些因素可以使离子数目明显减少？［板书］5•离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）或挥发性物质（气体）。因此，复分解反应均为离子反应。［投影总结］（1）常见酸、碱、盐的溶解性规律酸：除硅酸外一般均可溶；碱：除NaOH>KOH、Ba（OH）2、N出出0溶，Ca（OH）2微溶，其余均难溶；盐：钾、钠、鞍、硝酸盐均可溶,氯化物中AgCl,Hg2C12不溶。硫酸盐中BaS04>PbSO“充分利用和开发教材资源，让学生释放思想，大胆猜想;放开手脚，大胆动手实验，发现问题并在组内或小组I'可讨论解决，增强同学问的科学合作意识，挖掘全体学生的聪明才智。CaS0<>Ag2SOi（2）常见的弱酸、弱碱弱酸：HF、CH3COOH、HC1O、H2S、H2SO3、H3PO4、H2SiO3弱碱：NH3H2O、难溶碱［过］在现阶段，我们就研究复分解型的离子反应。［板书］6、注意事项：［投影总结］石灰水中通入适］C02,其离子方程式为：Ca2++20H"+CO2==CaC03I+H2O（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式写，如BaS04,AgCl,CaC03等。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入NazCOs浓溶液，其离子方程式为：Ca（0H）2+C0厂==CaC03I+20H"\n①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2++20H"+2H++S042-==CaS041+2H20（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。例如，氯化鞍固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反应，尽管是复分解反应，但不是以自由移动的离子形式参与反应的，就不能用离子反应表示，只能用化学反应方程式表示:2NH4Cl+Ca（0H）2==CaCl2+2NH31+2H20（3）多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。例如NaHSO.4与NaOH的反应，离子方程式为：H++OH"==H20NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3"+OH~==H20+C032"（4）单质、氧化物、沉淀、气体在离子方程式一律写成化学式［板书］7、判断离子方程式正误的方法［投影并讲结］（1）看该反应是否能写出离子反应方程式。（2）看像二二tI及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确，该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子表示的是否写成了分子式。（4）必须满足守恒原则（元素守恒、电荷守恒）（5）不可以局部约分。注意溶液中溶质电离岀的阴离子和阳离子配数比是否正确。某些离子方程式离子数不能任意约减，例如，H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式，应当是Ba"+2OH一+2H*+SO42-==BaSO4I+2H2O而不能写成Ba2++OH_==BaSO4I+H2O［过渡］前血我们学习了离子反应及离子反应方程式，接下来我们来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？［板书］三、离子共存问题［讲述］离子反应是向着离子减弱的方向进行。离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子间能发生反应，则离子间不能共存。造成离子不能共存的原因主要由以下几个方面：［板书］1复分解反应（1）在溶液中某此离子间能互相反应生成难浚性物质时，这些离子就不能大量共存。如so广与Ba2\Pb2\Ag+；OH一与Cu2\Fe叭Mg2+xAl3\Zn2+；A£与CF>Br"x厂、CO32>SO32"xS2_；Mg2\Ca2\Bf与CO广、S032_>P043-；S2"-^Cu2\Pp等（2）离子间能结合生成难电离的物质时，则这些离子不能大量共存。\n如H*与OFT、CIO、CH3COO\HPO/一、H2PO4xF"、S2_Of与HCO3一、HS~、HSO3、H2PO4>HPO/—、H*等不能大量共存。（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如:T与CO广.S032-.S2_.HCOa；HSOs；HS-OH"等不能大量共存。［小结］强酸与弱酸的阴离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。强碱与弱碱的阳离子和弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。［讲］注意题目是否给出附加条件，例如酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量屮，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量01T；是否给定溶液无色,若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、F/（黄棕色）、F/（浅绿色）、（紫色）［总结］本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条件，离子共存问题，其中离子方程式的书写是--难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。课题：第章第-节氧化还原反应（一）授课班级课时教学目的知识与技能1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化述原反应；2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；3、理解氧化述原反应的本质就是发生了电子转移；过程与方法1、、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的2、培养学生思考及分析，解决问题的能力情感态度价值观1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；知识结构与第三节氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是\n板2、氧化还原反应的判断依据“…有元素化合价变化书失电子总数二化合价升高总数==得电子总数二二化合价降低总数。设3、氧化还原反应的实质……电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移计口诀：化合价廿高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原•••教学过程教学方法通过回忆I口知教学步骤、内容［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆-下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。识发现问题,［投影小结］反应类型举例表示式化合反应点燃C+02C02A+B====AB分解反应高温.▲CaCO：.CaO+CO2tAB=二二A+B置换反应卢燃C+2CuO2Cu+C02tA+BC====AC+B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2tAB+CD====AD+CB四种基本类型的反应引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由注入深的课堂教学规律。［引］初屮阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题［板书］第三节氧化还原反应［过］化学学习和日常生活屮，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上儿个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。［投影］写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银洛液的反应5、碳酸钙的分解反应［问］反应2Cu+O2==2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？（氧化反应）［问］什么叫氧化反应？（物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应）学生板书方程式1、2Cu+O2==2CuO化合反应2、C11O+H2==H20+Cu置换反应3>Fe+C11SO4=FeS04+Cu置换反应4、NaCl+AgNO3==AgClI+NaNO3复分解反应5、CaCCh==CaO+CO2分解反应［问］请判断下列反应屮出发生了什么反应？CuO+H2==H2O+Cu\n（H2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了出0,发生了氧化反应）［问］那么CuO发生了什么反应？（CuO失去了氧，发生的是还原反应）［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。［思考与交流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO+C===2Cu+CO2t2、H2O+C==H2+CO3、CuO+H2===Cu+H2O（在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，蛍元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应3中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，）［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。［板书］一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据••…有元素化合价变化［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？（1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。）［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na+Cl2==2NaCl为例在讲电子数目时巧妙的带岀四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化［投影］耳ci［讲］2Na+Cl2==2NaCl,反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7\n个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用\n合价变化分析埋下伏笔。通过对NaCl和HC1形成过程的分析引导学生寻找氧化述原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。［讲］在形成离子化合物吋，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。［问］由上述可知，形成离子化合物吋，化合价变化的原因是什么？（Na元素原子失电子，则化合价升高，C1元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的）［板书］失电子总数二化合价升高总数==得电子总数二二化合价降低总数。［讲］同样，我们再來分析H2+C12===2HCIo在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到・1价，被还原。所以，共用电子対的偏移也可以使元素化合价发生变化。［板书］3、氧化还原反应的实质……电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移［总结］让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应［板书］口诀：化合价升高，弓总电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原•••课题：第章第-节氧化还原反应（）授课班级课时教学目知识与技能1、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；\n的过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探允的基本方法，提高科学探允能力。情感1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学\n重点氧化还原反应的本质难点氧化还原反应的概念的应用知4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系识二、氧化剂和还原剂结1、氧化剂和还原剂（反应物）构氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质……氧化性与还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质……还原性板氧化产物：氧化后的生成物书设还原产物：还原后的生成物。化合价降低，得电子，被还原计1氧化剂+还原济1对==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法…表示电子得失结果（2）单线桥一一表示电子转移情况例“eX2（或2e）例：+4HC1=^=FM：12+□.t+2H20失eX2q_L...+2inO2+4H）ci△MnCl2+Cl2t4-2H20t得空3、常见的氧化剂与还原剂教学过程教学步骤、内容教学方法［课前小练］判断下列反应屈于哪种基本反应类型？是否屈于氧化还原反应？属于氧化还原反应的有1、2Na+Cl2==2NaCl1、2、3、4、6；非氧化2、Fe+CUSO4==FeSO4+Cu还原反应有：5、7、8；3、2HgO==2Hg+O2t化合反应：1、5、6；分4、NH4NO3==N2Ot+2H2O解反应：3、4、8；置换5、CaO+H2O==CaCO3反应：2；复分解反应：6、3Fe+2O2==Fe3（Z）47；7、BaCl2+H2SO4==BaSO4I+2HC1CaCO3==CaO+CO2f［师］请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。［板书］4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系态度价值观习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。\n学生讨论后并小结［讲］置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应,化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。［投影］［点击试题］1、判断下列说法正确与否①、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化还原反应。0、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氯化还原反应。1、正确2、不正确2、判断下列反是否属于氧化还原反应？①、2CuO+H2====Cu+H20△②、MnO2+4HCl（浓）===二M11CI2+H2O+CI2f③、3N02+H20====2HN03+NO④、2H2O2====2H2O+O21CaCO3+H2O+CO2====Ca（HCO3）2只有最后一个不是氯化还原反应。其它都是［过］在反应①中，H2--H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里,H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。［板书］二、氧化剂和还原剂［问］1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？带着问题去阅读教材37页上的内容。［讨论并小结］得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。失电子（或电子对偏离物质）的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了\n通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。［板书］1、氧化剂和还原剂（反应物）氧化剂：得电子（或电子对偏向）的物质……氧化性还原剂：失电子（或电子对偏离）的物质……还原性［讲］在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。［板书］氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。［总结］氧化还原反应中各概念间的关系为［板书］化合价降低，得电子，被还原I氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物IJ化合价升高，失电子，被氧化［过］氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。［板书］2、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法…表示电子得失结果失eX2+4J；-}例：MnO2+4HC1=^=M?iC12+Cl21+2H20T得［投影小结］步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。［点击试题］用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。（1）3H2+Fe2O3===3H2O+2Fe（2）2KC1O3===2KC1+3O2⑶2H2S+SO2==3S+2H2O［板书］（2）单线桥一一表示电子转移情况eX2（或■iI+例：M^02+4HCl=^=M^Cl2+n.f+2H20［投影小结］步骤：重点：\n(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素，终点为被还原(得电子)元素；(3)只标转移电子总数，不标得与失(氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数)。［过］下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。［板书］3、常见的氧化剂与还原剂［投影小结］1、常见的氧化剂(1)活泼的非金属单质：。2、Cb、Br2(2)含高价金属阳离子的化合物：FeCl3⑶含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4>MnO22、常见的还原剂：(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na>Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序，还原性递减)⑵含低价金属阳离了的化合物：Fe2+⑶某些非金属单质：C、h2(4)含有较低化合价元素的化合物：HC1、H2S、HI、KI［结束语］氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。课题：第章化学物质及其变化专题复习授课班级课时教学目的知识与技能1、巩固物质的分类及方法，了解胶体的主要性质；2、进一步了解离子反应的本质及离子方程式的书写3、进一步了解氧化还原反应的实质及有关概念过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进行归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重点离子方程式的本质及离子方程式的书写；难点氧化还原反应的实质及有关基本概念的应用\n知第一章化学物质及其变化专题复习\n识结构与板书设计一、本章知识结构梳理1、物质的分类2、物质的化学变化二、本章典型题剖析三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，1=降低总数二二失电子总数=得电子总数2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价:还原反应。注意：(D元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，②金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价③含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原3、强弱律化合价降低，得电子，被还原化合价升高总数处于中间价，既态间不发生氧化1C氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物化合价升高，失电子，被氧化氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物教学过程教学步骤、内容教学方法［板书］一、本章知识结构梳理［讲］分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标進，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。［板书］1、物质的分类［投影］(1)以分散质粒子大小对分散系分类投影主干知识，让学生回忆细节知识。\n(2)以组浊液成为标准对物质进行分类丿溶液分散系胶体'分散质粒了旦径>100nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应I呈不均一、不透明、不稳定的外观特征分散质粒子直径vlnm能透过滤纸和半透膜不能发生丁达尔效应呈均一、透明、稳定的外观特征分散质粒子直径在1nm-100nmZ间能透过滤纸但不能透过半透膜能发生丁达尔现象呈均一、透明、相对稳定的外观特征物质纯净物单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、N2>o2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：隔0、CaO、Fe2O3两性氧化物：A12O3不成盐氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HC1按电离出的H+数分一元酸：HC1、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按强弱分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NHs•H20、Fe(0H)3按电离IBOH-数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3盐正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物［板书］2、物质的化学变化根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种化合反应：A+B二二AB分解反应：AB二二A+B置换反应：A+BC=AC+B\n根据反应氧化实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后兀素的化合价有变化中是还基本氧化剂一有氧化性一得电子一化合价降低一发生否有原概念还原反应一还原产物电了反相互还原剂一有还原性一失电子一化合价升高一发生化转移应关系氧化反应一氧化产物学非氧化还原反应反根据定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应、有应反应离子参加的氧化还原反应。屮是定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的否有离离式子离子子子书写：写出反应的化学方程式参加反方写拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式应程方删：将不参加反应的离子从方程式两端删去式法查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应分子反应类的多少复分解反应：AB+CD二二AD+CB［板书］二、本章典型题剖析1、下列离子反应方程式，书写正确的是（）A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32_+2H+=H2O+CO2tB、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2tC、向盐酸中投入碳酸钙：CO32"+2H+=H2O+CO2tD、盘氧化顿溶液中加入硫酸：h++0H_=H202、能用离子方程式H++OH"=H20表示的是（）A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合B.NaOH溶液和盐酸混合C.Cu（OH）2和稀H2SO4反应D.CO2通入NaOH溶液中3、在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液吋，有气体生成的是（）A.Na+、Ag+、CO32_>Cl"B.K+>Ba2+>SO?"、CFC.Na+、K+、CO32_>CTD.Na：K'>C「、SO?_4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.Mg"、C/+、HCO3~>CI"B.Na+>CO32_>OF、SO42-C.K+、Fe?+、SO/一、Br~D.Fe2+>Ca2+>CP>N03~［板书］三、本章专题讲座氧化还原反应的基本规律［讲］电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用。在氧化还原反应中有物质失电子必ABCC\n有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：①求某--反应屮被氧化与被还原的原子数之比，或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物瑟还原产物分子数之比。0进行氧化还原反应的有关计算+5；1；6；+3［板书］1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数=降低总数=失电子总数=得电子总数［投影］例1、R03n■+6F+6H+==R+3I2+3H2O中,(l)RO3n-中R元素的化合价为,n的数值为⑵R0311冲R元素得电子总数为［点击试题］24mL浓度为0.05mol/L的NazSOs溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在被还原的产物中的化合价是［讲］化合价与氧化还原反应有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、还原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。重要的应用是判断元素或物质氧化性是还原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。重要的应用是分析判断氧化还原反应能否发生。［板书］2、价态律：(1)元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉，相邻价态间不发生氧化还原反应。注意：还原产物［投影］例3、根据反应式:(D2Fe3++2F==2Fe2++I20Br2+2Fe2+==2Br~+2Fe3+可判断离子的还原性由强到弱的顺序()\nA、Br、Fe2、IB、I、Fe2+>BrC、B「、厂、Fe2+D、Fe2+、厂、Br-课题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、用实验的方法探索和认识钠的性质2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情过程与方法1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。2、学习以实验为基础的实验研究方法情感态度价值观1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现彖的观察和分析知识结构与板书设计第二章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。2、钠与氧气的反应：(1)缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O△［探究实验3-2］钠在空气中加热⑵2Na+O2Na2O2［科学探究］铝的性质探究3、其它常见金属与非金属的反应占懈占燃2Mg+O22MgO4A1+3O22A12O^―„点燃--3Fe+2O2Fe3()4规偉小结：一般金属+。2—金属氧化物3Fe+2O2Fe3O4占燃金属+C12一最高价金属氯化物2Fe+3C12—^2FeCl3金属+S一低价金属硫化物Fe+S点燃FeS教学过程\n教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］五千年前人类进入青铜吋代，三千年前进入铁器吋代，20世纪铝合金成为仅次于由口常牛活铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物入手，激发有着截然不同的性质，例如，铝是一-种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、学生求知延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。欲。［板书］第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是A1,最多的非金属元素是0。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。(与非金属反应：2Na+CR二二2NaCl；2Mg+O2==2MgO与酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2f与盐反应Fe+CuCb==FeCl2+Cu)［思考与交流］图3・2是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式2A1+3CuSO4===A12(SO4)3+3Cu2Mg+O22MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgC12+H2t［思考与交流］画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系\\\\\\Na81‘Mg(+n)282Al(+13)283—))J丿))—))Na最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，Mg最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，A1最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应［板书］一、金属与非金属的反应［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl,但NaCl中培养学生的的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。实验观察能［问］下面请大家用银子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体力，体验钠（注意，不可用手接触），放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。的性质的研［师］描述你们所看到的现象。究过程。（钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗）［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用蹑子放回原试剂瓶中。请大家根据上述实验现\n彖并结合课文总结出钠的物理性质［板书］1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)根据现象思考并推理性质，培养学牛.逻辑推理能力。［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是--种白色粉末。［板书］2、钠与氧气的反应：⑴缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？［探究实验3・2］钠在空气中加热实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯△培养学牛的实验动手能力、观察能力、探索能力和描述现象的能力，并培养学生合作精神［板书］(2)2Na+O2^=Na2O2［讲］除了金屈钠易与空气中的氧气反应，在金屈表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松,不能保护内层金屈，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，对以保护内层金屈不被继续氧化,如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？［科学探究］铝的性质探究实验步骤：用手撕一小块铝箔，用堆坍夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现彖。实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜A12O3的熔点为2050°C，高于铝的熔点660°C,包在铝的外而，所以熔化了的液态铝不会滴落。［板书］3、其它常见金属与非金属的反应卢烬2Mg+O22MgO4A1+3O2点燃2A12O3\n占燃3Fe+2O2Fe,O4［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。［板书］规律小结：一般金属+02—金属氧化物金属+C12—»最高价金属氯化物金属+S―低价金属硫化物占燃例如：3Fe+2O2Fe3O4占懈2Fe+3Cl22FeCh〜-点燃-一Fe+SFeS［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。课题：第一节金属的化学性质（二）授课班级课时教学目的知识与技能1、根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。过程与方法1、通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。2、注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感态度价值观1、通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2、通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。重点铁的化学性质、难点Fe与水反应原理\n知识结构与二、金属与酸和水的反应［投影实验3・3］钠与水反应1、钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2t失2LI\n板书设计2Na+2H2O==2NaOH+H2t得2e-离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OHF+H2t△2、金属铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)——Fe3O4+4H23、钠与酸和盐溶液反应(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2t(2)投入CuSO4溶液中：2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2SO4+H2t4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg+2H+==Mg2++H2t2A1+6H+==2A13++3H2t5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应Fe+2H+==Fe2++H2t教学过程教学步骤、内容教学方法［引入］现代社会是金属的世界，金属的世界是丰富多彩的，从坚駛无比的铜墙铁壁，到柔弱无骨的水银，以“不怕火炼”而为人类痴迷的贵族金属金和钳，到见光就能放出电子以“娇柔美丽”著称于世的御和艳，你会感到不同的金属在性质上有天壤之别，你们想更多了解关于金属的知识吗？那么，这节课就讣我们一起走进金属的世界，共同来探索它们的化学性质。［板书］二、金属与酸和水的反应［实验导入］滴水点灯［问］为什么水能点燃酒精灯［问］使物质燃烧需要满足哪两个条件？［讲］可能是水与某物质发生了化学反应，而瓦该反应还放出了大量的热。事实上，我事先在酒精灯焰心上放了一小颗金属钠。金属钠可以与水反应并放热。［问］从日常生活经验我们知道，像铁、铝等金属不仅常温下与水不反应，即使加热条件也很难反应，但金属钠却能与冷水反应，解释这一实验事实的唯一理由是什么呢？（可能是因为钠比其他两种金属都活泼）［讲］金属钠与水究竟是怎么反应的，下面就请同学们来亲自感受一下该反应。［投影实验3・3］钠与水反应结合多媒体开拓视野明确学习内容，引起兴趣，激发学习热情观察现象并猜测原因，培养学生的观察能力，激发发现问题兴趣。\n1、用蹑子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。揭示反应的本质，培养学生逻辑思维能力2、在小烧杯中加一小半水，并将切下的钠粒投入小烧杯中，观察实验现彖3、反应结束后向烧杯中滴入1-2滴酚酿试剂，观察溶液的变化。［投影］实验现象现象解释浮在水面上钠的密度比水小熔成银白色小球钠是银白色金属，熔点低，旦反应放热小球四处游动并发出嘶嘶响声生成气体推动小球游动反应剧烈且放执滴入酚豔溶液变红色有碱性物质生成［板书］1、钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2t［问］从氧化还原角度分析反应通过回忆，指导学生掌握正确的分类方法，进一步加强对该反应本质的理解［板书］失2L2Na+2H2O==2NaOH+H2f丨T得2e-［问］从分类的角度说说该反应分别屈于什么反应？［投影］置换反应、离子反应、氧化还原反应、放热反应，Na是还原剂,H2O是还原剂，NaOH是氧化产物，比是还原产物［板书］离子方程式：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2t根据钠少水反应的产物预测铁与水蒸气反应的产物可能是氢氧化铁与蛍气。指导学生运用对比学习的方法，激发学生的求知欲。［过］了解了活泼金属与水的反应再回过头來看看我们熟悉的金屈铁，根据金屈活动性表，我们知道铁没有钠活泼，所以根据日常经验我们也知道铁与冷水、热水均不反应，那如果我们再把条件创造得更好一些，该反应是否能进行呢？例如，让高温的铁与炽热的水蒸汽接触呢？如果可以，请大家预测这一反应可能的产物。［板书］2、金属铁与水的反应［问］我们必须尊重实验事实，那么如何设计这一反应的装置？［引］设计反应装置的依据是什么（反应物状态、反应条件和生成物性质）［问］该反应的特点是固体与气体，需要加热且生成气体的反应，装置\n类似于初中学过的哪一套实验装置？(类似于CO还原CuO的实验装置)培养学生探索精神、培养分析解决问题的能力和综合运用所学知识的能力。培养学生自主学习的能力。分析装置中每一部分的作用,培养学生创新能力。学生评价实验装置的优缺点。［投影］［投影］注意事项:1、剂的作用是吸收水蒸汽，使收集的氢气易点燃2、管中石绵绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸汽的接触血实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃气体可听到爆鸣声培养学生尊重实验结果，实事求是的精神。［讲］教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水(或在水中加几滴洗涤剂)。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热吋用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成盘气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。［投影］演示该实验要注意：(1)铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热吋低。(2)酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高,且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。\n聆听、领悟、对该反应进一步形成正确的认识，树立化学反应与生产、生活的联系观。培养学生的推理能力和运用规律解决实际问题的能力。学会总结，将知识和方法及时总结成规律，便于识记和今后的学习。（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的盘气泡太小，点燃吋难以有较大的爆鸣声（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现彖：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。△［板书］3Fe+4H2O(g)^=Fe3O4+4H2［讲］一天，英国一家炼铁厂的熔铁炉底部产生了裂缝，顿时炽热的铁水从裂口夺路而岀。当温度高达摄氏一千多度的铁水碰上炉旁一条水沟里的不时，刹那间，“轰”的一声震天动地的巨响，整个车间被掀掉了［问］水为什么会产生这么大的相当于TNT炸药的威力呢？（这是因为高温下发生了上述反应，当摄氏一千多度的铁水流入水沟时，在极短的时间内产生了大量易燃易爆气体，并且被铁水的高温点燃,所以轻而易举地把巨大的生产车间给炸掉了［问］在生产实践中，高温操作铁水的注意事项是什么？（所以钢铁厂里的铁水包，在注入炽热的铁水与钢水之前，必须进行充分的干燥处理，不让包中留下水，以防止爆炸事故的发生）［讲］以上介绍了两种不同的金屈与水的反应，从条件和产物都不相同,最本质的原因还是金屈的活动性不同。其实，我们也可以根据金屈与水、酸反应的情况來推测金屈的活动性。［问］金屈A1,它能与沸水反应生成对应的氢氧化物和氢气，请估计它的活动性范圉。（A1的活动性介于金屈钠和铁之间，因为其反应条件的苛刻程度介于这两种金属之间）［讲］Na与出0和酸反应的实质都是与日十反应，而酸电离岀的H+比水电离出的H十要大得多，故先与酸反应，现象与水反应相似，但更剧烈，而且只有Na过量时，Na才与原酸中的H2O反应。［板书］3、钠与酸和盐溶液反应(1)2Na+2HCl==2NaCl+H2t⑵投入CuSCh溶液中：2Na+2H2O+C11SO4==Cu（OH）2I+Na2SO4+H2t［讲］镁、铝、铁按照金屈活动性顺序，产生H2的能力逐渐减弱。［板书］4、镁、铝与酸的反应与非氧化性酸：Mg+2H+==Mg2++H2t2A1+6H+==2A13++3H2t［讲］与氧化性酸：Mg与浓H2SO4、HNO3反应不产生H2Al在冷的浓H2SO4或冷的浓HNO3中，表面会钝化，生成坚固的氧化膜,\n因此可用铝制容器装运浓H2SO4［讲］同样，铁也可以与非氧化性酸的反应，请写出Fe与稀盐酸、稀硫酸反应方程式［板书］5、Fe与酸的反应与非氧化性酸的反应Fe+2H+==Fe2++H2t［讲］Fe在常温下可遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化，即在Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止内部的金属进一步氧化。但加热条件下，可反应，生成Fe”［总结］在这节课中，我们利用实验探究的方法了解到金属的化学性质-金属与水的反应，又用对比的方法了解到不同活动性的金属弓同一种物质反应的条件、现象和产物的差异。实验法和对比法这两种方法也将成为我们今后学习其他元素化合物知识的重要方法。［自我评价］往烧杯内注入煤油和水各100niL,静置后将一小块钠投入烧杯内，发生的现彖是()A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡，附有气泡的钠块徐徐上升到液体上部，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失。B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个闪亮的小球，小球四处游动，最后消失D、钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失A(1)金属Na表面变暗4Na+O2==2Na?。(2)过一段吋间后又逐渐变潮NazO+H?。==2NaOH(3)再过一段吋1'可，又转为白色固体2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO3・IOH2O(4)又过一段吋1'可后，白色固体变成白色粉末Na2CO3・10比0==Na2CO3+IOH2O课题：第一节金属的化学性质(三)授课班级课时教知识1、了解铝与碱溶液的反应原理与2、了解两性氢氧化物及氧化物学技能3、掌握物质的量应用于化学方程式计算方法和格式过程1、培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力目与2、加深对基本的理解和对化学反应规律的认识方法的情感培养学生综合运用知识的能力态度价值观\n难点计算中的解题技巧知识结构与板书设计三、铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3・4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t失6e-2A1+6NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H21+4H2OIJ得6L四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算原理：2Na+2H20=2NaOH+H2t化学计量数之比2:2:2:1扩大Na倍2XNa：2XNa:2XNa:Na物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol相对质量之比2X23:2X18:2X40:2标况下体积22.4L2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。例1、把6・5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6・5gZn的物质的量(2)参加反应的HC1的物质的量(3)生成H2的体积(标准状况)解:(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCI=ZnCl2+H2tlmol2mol22.4LO.lmoln(HCl)V(H2)(1)n(HCI)=0.1molX2=0.2mol(3)V(H2)=0.1X22.4L=2.24L例2、将0・65g锌加到50mL1mol/L盐酸中，计算：(1)标准状况下，生成血的体积(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zi?+和H+的物质的量浓度是多少？解：n(Zn)==0.65/65==0.01moln(HCl)==0.05*l==0.05molTZn+2HCI==ZnCl2+H2t:.HC1过量设生成H2xmol,ZnChymol,HC1zmolZn+2HC1==ZnCl2+H2t0.01zyx/>\==0.01moly==0.01molz==0<02mol⑴标准状况下生成血体积V(H2)==0・04*22・4==0・224L⑵皿―2祸V0.05\nn(H+)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03mol.n0.03c(H)==—==0.6mol/LV0.05教学过程教学步骤、内容［过］能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性,但有些金属例如铝还有特殊的性质，是什么呢？这节课我们就来研究一下铝的特性。［板书］三、铝与氢氧化钠溶液的反应［投影实验3・4］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应实验步骤：在2支试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，观察实验现象。实验现象：铝分别放入盐酸、NaOH溶液屮有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。［讲］通过实验我们可以看到，铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，反应可放111一种可燃性的气体…氢气。［板书］2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t［讲］Al只能与强碱(NaOH、KOH)反应，不与弱碱(NPL・比0)反应。Al与碱溶液反应，其实质是A1被氧化，溶液屮的『被还原，A1与出0反应生成H2,同时又生成难溶液的Al(0H)3覆盖在Al表面，阻止反应的进一步进行，所以，A1在常温下或加热条件下很难与H.0反应，而在碱性溶液中，Al(0H)3+0H"=A102一+2比0,从而使A1与H20的反应不断进行。请标出电子转移［板书］2A|+6NaOH+6l】2莎==2NaMO2斗3H21+4H2O得6e~［点击试题］剩余的饭菜能否长时间保存在铝锅中？为什么？不能，因为酸、碱、盐均能腐蚀AI制品［过］有关化学方程式的计算，我们在初屮就已经很熟悉知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系呢？能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢？这就是我们下面所要学习的内容。［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用［讲］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质Z间的化学反应也是这些粒子按一定数目进行的，化学方程式可以明确地表示出化学反应屮这些粒子间的数目关系，这些粒子间的数目关系，又叫做化学计算数的关系。［板书］1、计算原理：・2Na+2H2O=2NaOH+H2t化学计量数之比2:2:2:1扩大Na倍2XNa：2XNa:2XNa:Na物质的量之比2mol:2mol:2mol:1mol\n相对质量之比2X23:2X18:2X40:2标况下体积22.4L［讲］由以上的分析可知，化学方程式中各物质的化学计算数之比等于组成各物质的粒子数之比。因而也等于各物质的物质的量之比。在计算吋，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般，所用的项与题给条件相同。［板书］2、化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。［讲］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有物质的物质的量进行定量讣算。［投影］进行物质的量应用于化学方程式的计算，须按以下步骤进行：1、写出有关反应方程式2、找出相关物质的计量数之比3、对应计量数，找出相关物质的物质的量4、进行计算。［过］下血我们就在掌握上述各物理量间关系的基础上，来系统、全血地学习物质的量应用于化学方程式的讣算。［板书］例1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量(2)参加反应的HC1的物质的量(3)生成H2的体积(标准状况)解：(1)n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-l=0.1molZn+2HC1=ZnCl2+H2tlmol2mol22.4LO.lmoln(HCl)V(H2)(2)n(HCl)=0.1molX2=0.2mol(3)V(H2)=0.1X22.4L=2.24L［讲］在化学反应中，反应物间是按化学方程式所确定的质量比或物质的量比进行反应的。如杲某一反应中两种反应物的量都已给出。此吋存在两种可能，一种是两种反应物恰好完全反应;二是两种反应物不是恰好完全反应。而是一种反应物过量，这吋就首先确定哪种反应物的量是过量的，然而根据不足量的物质，即完全反应的物质的量进行有关计算。下血我们按以上思路来解答。［板书］例2、将0.65g锌加到50mL1mol/L盐酸中，计算:(1)标准状况下，生成H2的体积的物质的量浓度是多少?(2)若反应完成后，溶液体积仍为50mL,这时溶液中的Zn"和H+n(HCl)==0.05*l==0.05mol・.・Zn+2HC1==ZnCl2+H2t\n・・・HC1过j・°・设生成H(2xmol,ZnChymol,HC1zmolZn+2HC1==ZnCl2+H2t12110.01zyx/.x==0.01moly==0.01molz==0.02mol(1)标准状况下生成比体积V(H2)==0・04*22・4==0・224L2+n0.01(2)c(Zn2)==—==0.2moI/LV0.05n(H+)==n(HCl)—z==0.05—0.02==0.03mol+n0.03c(H+)==—==0>6mol/LV0.05［总结］综合以上计算，物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：1、化学方程式中各物质的化学计算数之比等于各物质的物质的量之比，这是进行各项计算的最根本依据。2、计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的关系。3、存在过量问题时，要根据不过量的物理量來进行计算。课题：第二章第一节几种重要的金属化合物(一)授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握Na2()2和Na?。、Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性2、掌握检验金属离子的实验方法.■■…试剂法和焰色反应过程与方法1、利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法，情感态度价值观1、帮助学生主动构成建自身发展所需的化学基础知识和基础技能重点Na2O2和Na?。、Na2CO3和NaHCCh性质的差异性难点Na2CO3^NaHCOs溶液反应现象的差异\n第二节几种重要的金属化合物识结构与板书设计一、钠的重要化合物1、阴0与Na2O2(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH失2e-2Na2O2+2H2O==4NaOH+O212Na2O2+2H2O==4NaOH+O2tITNa2O2既是氧化剂又是还原剂(2)与CO2反应:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3Na2O+CO2==Na2CO3失2e"得2e-2、Na2CO3^NaHCOj［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质(1)与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2t(慢)CO32-+2H+==H2O+CO2tNaHCO3+HCl==NaCI+H2O+CO2t(快)HCO3+H+==H2O+CO2t⑵与BaCl2溶液反应：Ba2++CO32==BaCO3I［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(3)热稳定性：Na2CO3稳定NaHCOs受热易分解△2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t⑷制取Na2CO3的方法……侯氏制碱法3、焰色反应(1)定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发岀特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。(2)操作：洗烧蘸烧钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。\n(1)用途(D离子检验@焰色材料\n教学过程教学步骤、内容教学方法\n［回顾］1、初中时学过的NaOH有哪些性质？2、Na与H2O反应的实验现象及原因？3、请同学们回忆一下Na在不同条件下与02反应的现象和产物差异。［导入］Na2O与Na2O2以及我们初中接触过的NaOH>NaCl、Na2CO3>NaHCO3者B是Na的重要化合物，今天我们就来系统地学习一下［板书］第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、阻0与阴02［讲］Na20与N&2O2都是Na的氧化物，都只含有Na和0两种元素，那么，它们的化学性质是否相同？让我们一起动手做实验来探究一下。［演示实验3・5］Na2O2与水反应实验步骤：把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把帯火星的木条放在试管口，检验生成的气体。实验现象：反应生成的气体能使木条复燃。实验结论：Na2O2与比0反应放热，生成物助燃［板书］(1)与水反应：Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t［师］请同学们动手写方程式，并判断是否属于氧化还原反应，若是，请标出电子得失，判断氧化剂与还原剂［板书］失2e"12Na2O2+2H2O==4NaOH+O2tT得2e・NazCh既是氧化剂又是还原剂［讲］碱性氧化物是与H2O化合生成碱，由此可知，Na2O是碱性氧化物，NazCh是过氧化物。［演示实验］分别装入Na?。和Na2()2的试管中滴入适量的水，充分反应后，滴入2滴酚瞅试剂。实验现象：Na?O加入水无明显现象，滴酚駄变红Na2O2加入水，剧烈反应，有汽泡变出，溶液变红后褪色［讲］由此可知,Na2O2是强氧化剂,有漂白性。［过］我们刚做了与水的实验，下面我们再来看一下与CO?的反应。NaOH俗称是烧碱、火碱、苛性钠、白色固体，有强吸水性，易潮解，可用做干燥剂。是强碱,具有碱的通性，密封保存，用橡皮塞，不用玻璃塞。\n［板书］(2)与CO?反应:失2e-2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2丨T得2LNa2O+CO2==Na2CO3［讲］人进行呼吸时，需要呼出C02,吸进02,而C02与N&2O2正好可以反应生成02,以保证人体正常呼吸oNa2O2可用做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。请大家根据N^O和也02的性质填写表格［投影总结］Na?。和Na?。？的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONaQJJ色态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2。==2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t与co2反应NazO+CO?==Na2CO32Na2（）2+2CO2二二2Na2CC）3+O2类别碱性氧化物过氧化物生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性不稳定A2Na2O+O22Na2°2相对稳定用途供氧剂、强氧化剂、漂白剂［讨论］Na、Na2O^Na2O2>NaOH在空气中放置一段就会变质，最后产物是什么？学生活动：观察所展示的Na2CO3和NaHCO3的颜色、状态，并通过自学教材了解它的俗名，溶解性，物理性质。(Na2CO3)［讲］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有一个分子量比它小的弟弟-小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质［板书］2、Na2CO3与NaHCO3［问］NazCOs与Na2CO3・10H20是否为同一物质？［科学探究］碳酸钠与碳酸氢钠的性质(不是)⑴在2支试管里分别加入少量Na^CCh和NaHCO?俗约1克)(D观察二者外观上的细小差别，分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部，有什么感觉?0继续向试管内加入10mL水，用力振荡，有什么现象?®向试管内滴入1-2滴酚駄溶液，各有什么现彖？④在下表中记录实验现象并得出初步结论步骤Na2CO3NaHCO3\n①白色粉末，加比0结块成晶体，放热细小白色粉末，加H2O,部分溶解，没有明显放热感觉0振荡长吋问后可溶解仍有固体残余溶液变红微红初步结论加水变成含结品水的品体部分溶解，碱性比N^COs弱［讲］Na2CO3与Na2CO3・10H20是两种不同的纯净物,Na2C03・10H20在空气中易被风化而变成粉末［问］根据初中所学的知识回答，检验某--物质是否含有碳酸根（CO广），用什么方法？（加HC1,看是否有气体生成，将生成气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，有沉淀产生）［讲］如此看来，在Na2C03中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么在NaHCOn中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否和Na2CO3与HC1的反应一样吗？让我们通过实验来得出结论。［板书］（1）与盐酸反应Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2f（慢）CO产+2『==H2O+CO2tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t（快）HCO3+H+==H2O+CO2t［讲］慢的原因是因为先生成HC03-,再进一步反应生成H2O和CO?［问］那么，滴加HC1产生无色无味气体的物质屮是否一定有CO32-?（不一定，还可能含有HCO3-）［问］怎样来区别Nd2CC）3与NaHCOs呢？让我们来做实验研究一下，［演示实验］实验步骤：分别向装有NH2CO3和NaHCO3的溶液中分别加入BaCl2溶液实验现象：N32CO3有白色沉淀；NaHCCh没有现象［板书］⑵与BaCl2溶液反应：Ba2++CO32_==BaCO3I［讲］碳酸盐的正盐除了K+、Na\NH4+外都不溶于水，而酸式盐却都溶于水，因此，鉴別N^CO3和NaHCOs溶液，我们常用BaCb或C“C12做试剂来鉴别。［过］Na2CO3与NaHCCh的另一个不同点是热稳定性不同。现象发生反应的化学方程式结论Na2CO3石灰水无变化受热不分解NaHCO3石灰不变浑浊△2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2t易分解［科学探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性学生活动：自学教材相关内容，并总结、归纳并整理表格。\nNa2CO3稳定，NaHCOj受热易分解△2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末（Na2CO3•IOH2O白色晶体为品体）溶解性易溶丁-水溶解度相对小与H*反应慢，CO32-+2H+==H2O快,HCO3_+H+==H2O+CO2+CO2tt与可溶性Ba2++CO32_==BaCO3I不反应顿、钙盐Ca2++CO32"==CaCO3I热稳定性稳定，受热，难分解，不稳定，2NaHCO3Na2CO3・10氏0易风化△=Na2CO3+H2O+CO2t用途玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药［讲］正盐比酸式盐稳定。［问］根据Na2CO3与NaHCOg各自不同的性质，二者有什么用途?［投影总结］Na2CO3和NaHCO3性质比较［思考1］Na2CO3和NaHCCh混合时的提纯方法?［投影总结］Na2CO3粉末屮混有NaHCO3,用加热法由实际牛活引发疑问△2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2tNa2CO3溶液中混有NaHCCh，滴加适量NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHCO3溶液中混有Na2CO3通入过量CO?Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3学生活动，自学，分析，并总结焰色反应的操作。［思考2］Na2CO3与HC1反应时加入的顺序不同，现象如何?［投影总结］①在盐酸中逐滴加入N^CCh溶液，立即产生气泡2才+CO32-==H20+C02tQ在Na2CO3溶液中加入稀盐酸时，滴加一定量后才产生气泡CO32-+h'==hco3~hco3~+h+==h2o+co2t［思考3］如何鉴别Na2CO3与NaHCOs［投影总结］\n①利用热稳定性不同©与酸反应速率不同®阴离子不同，分别加CaCl2和BaCl2溶液增强学生的动手能力，加强课堂互动黄色紫色［讲］N^CCh用途非常广泛，是工业生产的重要生产资料，之前一直被西方世界的“索尔维制碱法”垄断。1926年，侯徳榜针对氨碱法的不足，研究成功了联合制碱法-侯氏制碱法［板书］⑷制取Na2CO3的方法……侯氏制碱法［投影］侯氏制碱法的过程①向饱和食盐水中依次通入足量的NHs、C02NH3+H2O+CO2二二NH4HCO3依据NaHCOs溶解度小，会从溶液中析出NaCl+NH4HCO3==NaHCO3I+NH4CI・•・NaC1+NH：｛+H，0+C02==NaHCO；iI+NH.C1将NaHCCh品体滤出，NH4C1可作氮肥学生活动，总结归纳焰色反应用途△Q2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2t［过］根据之前的学习知道，K、Na的化学性质非常相似，初中学习物质的溶解性我们知道，Na\对盐全溶，用离子反应是不可能把N*、討鉴别出来，怎样鉴别钠盐和钾盐呢？同学们，有没有注意到平时我们炒菜时，如果不小心把汤洒在炉火上，火焰会变成黄色，酒精燃烧的火焰本身是淡蓝色，使我们使用酒精灯时发现酒精灯的火焰实际上也是黄色的这是为什么？CoinmandButto（可能存在一些物质改变了火焰的颜色）［讲］这种假设合不合理吗？我们用实验来验证。同学们认真观察实验时，火焰颜色的变化。［演示实验］NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应（有钠的化合物在灼烧时火焰都是黄色的）［演示实验］K2CO3、CuSO4sBaCb、CaCl2的焰色反应实验现象：K2CO3一黄紫色CuSO4一绿色BaCb—黄绿色CaCb—砖红色［讲］很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出的特殊的，这在化学上叫做焰色反应。［板书］3、焰色反应（1）定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。［讲］要注意的是，焰色反应不是化学反应是物理变化，检验的是元素的性质，主要用来检验金属元素。\n［问］那么，应如何操作焰色反应的实验呢？［板书］(2)操作：洗烧蘸烧［投影总结］①洗…用稀盐酸洗钳丝。(用稀盐酸将其表面的氧化物反应掉，牛成的氯化物灼烧时易汽化而挥发，以除去干扰焰色反应的杂质，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸盐沸点高)0烧…用盐酸洗涤过的钳丝在火焰上烧到与原來颜色相同为止。(除去杂质)③蘸…用灼烧合格的Pt丝蘸収被灼烧的物质④烧…将沾在钳丝的物质在火焰上灼烧，并观察其现象。［讲］值得注意的是，选用火焰颜色较浅的煤气灯和酒精灯；金属丝本身在火焰上燃烧应无颜色，同时•熔点要高，不易被氧化，用Pt丝效果较好，也可用Fe、Ni、W来代替。［师］下面，请两们同学分别来做NaCl、KC1的焰色反应实验，请同学们注意观察他们的操作是否正确？注意观察火焰颜色。［师］现在，我再来做一次KC1的实验，请一位同学透过蓝色的钻玻璃看颜色。［板书］钠盐：黄色钾盐：透过蓝色的钻玻璃呈紫色。［讲］焰色反应很灵敏，微量的金属都被检验出来，一般的溶液中都有少量Na+,由于K+焰色反应非常浅，容易被Na干扰。［板书］(3)用途：①离子检验@焰色材料［知识拓展］一一漫话焰火“火树银花不夜天”的节日之夜，天空中五彩缤纷、瑰丽多姿的焰火，给节日增添了欢乐的气氛，而这美丽的夜景的创造都归功于化学。1、火焰是靠内装的火药的引燃、发射的。常用的黑火药用KNO3、S、C按一定的比例混合成，主要反应为S+2KNO3+3C==K2S+3CO2t+N2t反应中放出大量的热，使生成的气体在高温下有限空间产生较强的压力，将焰色射送出去。2、五光十色的焰色一一火焰发色剂Sr(NO3)2-一红色NaNOs—一黄色Ba(NO3)2一一绿色LiNO3-一紫红色Mg、Al、Zn粉等在烧灼则产生耀眼的白光火花一一Al、Fe燃烧，爆炸吋以散开的白色或黄色熔融粒子喷射而形成的。浓烟一一@及未反应的木炭粉等形成的。燃放焰火虽可以给人带来欢乐，但引起的环境污染是相当严重的。［小结］以上我们学习钠的化合物的知识以及一种科学检验元素的方法一一焰色反应。课题：第二章第一节几种重要的金属化合物(一)授课班级\n课时教知识1、以AI2O3、A1(OH)3为代表，了解两性物质的特点。以KA1(SO4)2为代表，使学\n学目的与技能生掌握复盐的组成特点。过程与方法1、通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同吋掌握学习元素化合物的方法---比较法。2、通过对几个实验的探究，体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程屮控制实验条件的重要性。情感态度价值观1、通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘重点蛍氧化铝的性质难点两性氢氧化物概念的形成。知识结构与板书设计二、铝的重要化合物1、氧化铝(aluninumoxide)AI2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)Al2O3+6H+==2A13++3H2OAI2O3+6OH-==2AIO2~+H2O2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)A1(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)(1)化学性质：Al(OH)3+3H+==A13++3H2Oai(oh)3+OH"==A1O2"+2H2OH++A1O2+H2O^1(OH)3sA13++3OH~酸式电离碱式电离(2)AI(OH)3的制备[投影实验3・7]A1(OH)3的制备AI3++3NH5・H2O==A1(OH)31+3NH4+A12(SO4)3+6NH3・H2O==2A1(OH)3!+3(NH4)2SO4△2A1(OH)3A12O3+3H2O3、硫酸铝钾KAI(SO4)2复盐：KA1(SO4)2==K++A13++2SO42~AF++3H2O产』A1(OH)3+3H+教学过程教学步骤、内容［引入］19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的\n金属制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。大家猜猜看，拿破仑的刀叉是用什么金属制成的？这种金属就是铝，由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国壬曾用过铝制的表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。随看科学技术的发展，钮的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无处不在。［问］AI是较活泼的金属，那么，它们都以何种形态存在自然界中？(在自然界中仅有化合态)［板书］二、铝的重要化合物［讲］A1占地壳总质量的7.7%,在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿(AI2O3)、明矶石、长石、云母等。［过］A1的最常见的重要化合物有AI2O3、A1(OH)3、KA1(SO』2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的A1的化合物的性质。［板书］1、氧化铝(alunimimoxide)［讲］AI2O3为白色粉末，不溶于，熔点2050°C,用作耐火材料，自然界中纯净的A1O为无色品体，俗称刚玉。硬度仅次于金刚石，通常所说的是红蓝宝石是混有少量不同氧化物杂质的展示样刚玉。我们曾介绍过AL0：｛是典型的两性氧化物。品［板书］AI2O3是典型的两性氧化物(amphotericoxide)Al2O3+6H+==2A13++3H2OAI2O3+6OH一==2A1O2_+H2O［讲］AI2O3呈两性，那么它对应的水化物一一A1(OH)3的性质又怎么样呢？［板书］2、氢氧化铝(aluninumhydroxide)［讲］我们曾提到过A1(OH)3是典型的两性©氧化物，既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。［板书］A1(OH)3是典型的两性氢氧化物(amphoterichydroxide)［讲］实验表明，A1(OH)3在HC1和NdOH溶液里都能溶解，这就说明它既能跟酸起反应，又能跟碱起反应。［板书］(1)化学性质：A1(OH)3+3H+==AI3++3H2Oai(oh)3+OH~==A1O2+2H2O［思考］A1(OH)3能与所有碱液发生反应呢？(不能，只能强碱溶液起反应)［问］为什么A1(OH)3具有两性呢？(根据其性质推测，A1(OH)3既可电离出h+,也可电离也oh—)［讲］A1(OH)3在水溶液中有两种电离方式。［板书］h++A1O2"+H2O^^A1(OH)3^^Al3++3OH~\n酸式电离碱式电离［讲］当向A1(OH)3溶液中加酸时，抑制酸式电离，促进碱式电离，若加入足量的酸，则A1(OH)3将完全以碱的形式电离，即A1(OH)3溶于酸中，当向A1(OH)3溶液加入碱时，抑制碱式电离，促进酸式电离，若加入足量的碱，则A1(OH)3完全以酸的形式电离，即A1(OH)3溶于碱中。但是A1(OH)3不与弱酸反应，如向A1(OH)3浊液通入CO2不反应；也不与碱反应，如nh3•h2o,故实验室用nh3•h2o制备ai(on)3［板书］⑵A1(OH)3的制备［投影实验3・7］A1(()H)』的制备实验步骤：在试管里另入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质，继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。当氨水过量时，沉淀不溶解，沉淀放在蒸发皿中加热,生成白色粉末。［板书］A12(SO4)3+6NH3・H2O==2A1(OH)3I+3(NH4)2SO4△2AI(OH)3^=A12O3+3H2O［讲］在实验室可以用铝盐溶液与NH3・出0反应来制取A1(OH)3［板书］AF++3NH3・H2O==A1(OH)3I+3NH4+［投影总结］Mg(OH)2、A1(OH)3性质比较Mg(OH)2A1(OH)3物理性质白色粉末、难溶于出0白色胶状物，难溶于水化学性质电离屮强碱，Mg(0H)2==Mg2++20H~两性氢氧化物，h++AI02「+h2o、、A1(OH)3、、aF+oh跟酸Mg(OH)2+2H1==Mg2'+2H2OA1(OH)3+3Hf==A卩++3H2O跟碱不反应A1(OH)3+oh_==A1O2"+2H2O分解AMg(OH)2=MgO+H2O△2Al(OH)sAI2O3+3H2O实验室制法Mg2++2OH'=Mg(OH)2IA卩++3NH3・出0==A1(OH)3l+3NH4+［过］下面我们再介绍一•种常见的Al的化合物。\n［板书］3、硫酸铝钾(KA1(SO4)2)［讲］明矶就是带12个结品水的硫酸铝钾，即KA1(SO4)2・12比0［讲］KA1(SO.,)2是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，是一种复盐。［板书］复盐：KA1(SO4)2==K++A13++2SO42"［讲］明矶溶液中滴入石蕊试液，变红，为什么？［板书］A13++3H2O^^A1(OH)3+3H+［小结］明矶水解所产生的胶状物A1(OH)3吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矶常作净水剂，但广泛使用铝盐净化水，可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使A1及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。展示明矶晶体A13+水解课题：第二章第一节几种重要的金属化合物(=)授课班级课时教学目的知识与技能1、掌握Fe”的氧化性及检验方法，Fe3+与Fe?+的转变，2、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程过程与方法1、教学中通过实验和探究，让学生对探究的方法有一些了解，在实验和探究过程中，积累一些科学假设和对比实验方法。情感态度价值观1、通过实验探究，让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪。重点FJ+与Fe2+的之间转变难点运用氧化还原反应的理论分析Fe”与Fe?+的转变并进行实验设计和验证。知识结构与板书三、铁的重要化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物氢氧化铁(iron(III)hydroxide)氢氧化亚铁(iron(II)hydroxide)3、铁盐和亚铁盐(1)常见的亚铁盐(绿色)：\n设计FeCH、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐(黄色)：FeCh、Fe2(SO4)3具有强氧化性(2)Fe3+的检验Fe3++3SCN==Fe(SCN)3(血红色)Fe2++2OH==Fe(OH)2(白色絮状沉淀)4Fe(OH)21+O2+2H2O==4Fe(OH)31白色灰绿色红褐色Fe3++3OH~==Fe(OH)31(红褐色沉淀)(3)Fe3+的氧化性：亚铁盐和铁盐之间可以相互转化教学过程教学步骤、内容［引入］人类早在6000年前就开始利用铁，2000年前人类发明了从矿石里冶铁的方法。我国在春秋时期就开始冶铁、战国时期就开始炼钢。钢铁一直广泛地应用人类生活的方方面面。新中国成立以前，我国的钢铁工业非常落后，生产的钢铁远不能满足生产和生活的需要，大量依靠进口，所以当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。新中国成立后，我国的钢铁工业得到突飞猛进地发展，1996年我国的钢产量突破一亿吨。［引］上一节我们学习了铁的化学性质。我们知道，Fe在02中燃烧生成黑色的Fe3O4,除此之外，铁的氧化物还有两种……FeO、Fe2O3这四铁的氧化物。有什么样的性质呢？［板书］三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。创设学习情景阅读教材，填写表格FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色品体价态+2价+3价+3,+2价水溶性不溶不溶不溶稳定性不稳定，在空气里加热迅速被氧化稳定稳定非氧化性反应碱性氧化物FeO+2H'==Fe2++血0碱性氧化物Fe2()3+6H+==2Fe3++3H2O复杂氧化物，Fe3O4+8『==Fe2++2Fe3++4H°O与氧化性酸反3FeO+IOHNO3==3Fe(NO3)3+Fe2()3+6H+==2Fe3++3H2O3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3\n应NOt+5H2O+N0t+14H2O共性高温时，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，还原过程中Fe的价态降低，最终生成Fe［板书］2、铁的氢氧化物氢氧化铁(iron(HI)hydroxide)氢氧化亚铁(iron(II)hydroxide)［实验3・9］Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备实验步骤：在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSCU溶液，然后滴入NaOH溶液，观察并描述发生的现象。FeCl3溶液FeSO4溶液加NaOH溶液立即产生红褐色沉淀开始吋生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色离子方程式Fe3++3OH~==Fe(OH)31Fe2++2OH"==Fe(OH)214Fe(OH)2+Ch+2H2O==4Fe(OH)3［讲］生成Fe(OH)2吋，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3,从Fe的化合价来看，Fe(OH)2被什么氧化了？(被空气屮02氧化)［讲］由此可知，Fe(OH)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低02的溶解度。［思考1］实验屮为什么要用新制的FeS04溶液？(FeSO4易被空气屮02氧化)［思考2］怎样才能使Fe?+溶液能能长吋间保存呢？(在配制溶液时，要加少量Fe防止氧化，加少量酸抑制其水解)［思考3］实验屮为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液?Fe(OH)2Fe(0H)3色态白色固体红褐色固体溶解性难溶于水难溶于水类别二元弱碱三元弱碱与非氧化性酸Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3『==Fe3++3H2O与氧化性3Fe(OH)2+10HNO3==Fe(OH)3+3『==(Fe(OH)2极易被氧化，预防带入空气)［讲］Fe(OH)2>Fe(OH)3均为弱碱,具有碱的通性。［投影］Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较总结归纳，填写表格\n酸3Fe(NO3)3+N0t+8H2OFe3++3H2O稳定性分解产生很复杂A2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O制法Fe2++2OH~==Fe(OH)21Fe3++3OH==Fe(OH)31转化关系4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3［板书］3、铁盐和亚铁盐⑴常见的亚铁盐(绿色)：FeCb、FeSO4具有强还原性，必须现制现用保存方法：加入少量铁粉常见的铁盐(黄色):FeCh、Fe2(SO4)3具有强氧化性［实验3・10］Fe*的检验实验步骤：在2支试管里分别加入5mLFeCb溶液和5mLFeCh溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察现象并记录滴入KSCN溶液FeCh溶液呈血红色FeCb溶液无变化［板书］(2)Fe3+的检验Fe3++3SCN~==Fe(SCN)3(血红色)［讲］我们利用这一特别现象来检验Fe3+,险些之外，还可用与NaOH溶液反应。［板书］Fe2++2OH~==Fe(OH)2(白色絮状沉淀)4Fe(OH)2I+O2+2H2O==4Fe(OH)3I白色一一灰绿色一一红褐色Fe3++3OH~==Fe(OH)3I(红褐色沉淀)［科学探究］Fe3+的氧化性实验步骤：在盛有2mLFeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现彖。再加入几滴氯水，又发生了什么变化？FeCh溶液中加入现象反应的离子方程式铁粉，KSCN溶液不显血红色2Fe3++Fe==3Fe2+氯水，振荡显血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cr［板书］⑶Fe”的氧化性［讲］Fe"遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；而Fe”在佼强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3*［板书］亚铁盐和铁盐之间可以相互转化［小结］和fM+结构不同，所带电荷不同，性质差异就很大，通过这节课的学习，我们应该知道结构相似，性质必然相似；结构不同，性质必然不同。\n课题：第二章第二节用途广泛的金属材料授课班级课时1教学目的知识与技能1、明确合金的概念以及合金的性质2、了解常见的合金的主要组成、机械性能和用途过程与方法1、学会正确选用金屈材料2、通过日常生活中广泛使用金屈材料等具体事例，认识金屈材料与人类生活和社会发展的密切关系。情感态度价值观了解金屈材料的发展历史、重要作用和面临的挑战，通过激发学生的爱国热情和社会责任感來提高学生的求知欲重点常见的合金的性质及应用难点通过金属材料的性质、应用及资源现状的认识这种拓展性内容的学习，开展有效的、积极探究、合作交流的自主学习活动，学会正确选用金属材料知识结构与板书设计第-章第-节用途广泛的金属材料一、用途广泛的金属材料1、铜合金2、钢二、正确使用金属材料教学过程教学步骤、内容教学方法\n［引入］金属材料对推动社会文明的发展做出了巨大贡献，青铜时代和铁器时代曾在人类历史上留下光辉的篇章，钢铁的大规模应用则成为工业时代的基础。现在，新型金属材料层出不穷，在工业、农业、国防，科学技术以及人类生活等方面发挥着日益重要的作用。［问］什么叫合金？合金有哪些特性？有哪些用途？［讲］合金是在金属加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。例如，不锈钢抗腐蚀性好，用来做医疗器械、炊具等；硬铝强度和硬度好，用来制门窗，也用于制火箭、E机、轮船等；青铜强度高、可塑性好、耐磨、耐腐蚀，用于制机器零件，WO［讲］合金除了具有以上特点外还具有以下性质：\n［投影］1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大。2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低。3、改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。［引］今天我们来介绍几种合金［板书］第三章第三节用途广泛的金属材料一、用途广泛的金属材料1、铜合金［投影并讲解］（1）铜材：以纯铜或铜合金制成各种形状包括棒、线、板、带、条、管、箔等统称铜材。铜材的加工有轧制、挤制及拉制等方法，铜材中板材和条材有热轧和冷轧的；而带材和箔材都是冷轧的，管材和棒材则分为挤制品和拉制品，线材都是拉制的。（2）黄铜：黄铜是铜与锌合金。最简单的黄铜是铜锌二元合金，称为简单黄铜或普通黄铜。黄铜中锌的含量较高，其强度也较高，塑性稍低。工业上采用的黄铜含锌量不起过45%,含锌量再高将会产生脆性，使合金性能变坏。为了改善黄铜的某种性能，在二元黄铜的基础上加入其他合金元素的黄铜称为特殊黄铜。常用的合金元素有硅、铝、锡、铅、鎰、铁与鎳等。在黄铜中加铝能提高黄铜的屈服强度和抗腐蚀性，稍降低塑性。含铝小于4%的黄铜具有良好的加工、铸造等综合性能。在黄铜中加1%的锡能显著改善黄铜的抗海水和大气腐蚀的能力，因此称为“海军黄铜”。锡还能改善黄铜的切削加工性能。黄铜加铅的主要目的是改善切削加工性和提高耐磨性，铅对黄铜的强度影响不大。钮黄铜具有良好的机械性能、热稳定性和抗蚀性；在钮黄铜中加铝，还可以改善它的性能，得到表面光洁的铸件。黄铜可以分为铸造和压力加工两类产品。（3）青铜：青铜是历史上应用最早的一种合金，原指铜锡合金，因颜色呈青灰色，故称青铜。为了改善合金的工艺性能和机械性能，大部分青铜内还加入其他合金元素，如铅、锌、磷等。由于锡是一种稀缺元素，所以工业上还使用许多不含锡的无锡青铜，它们不仅价格便宜，还具有而需要的特殊性能。无锡青铜主要有铝青铜、披青铜、镒青铜、硅青铜等。此外还有成分较为复杂的三元或四元青铜。现在除黄铜和白铜（铜银合金）以外的铜合金均称为青铜。锡青铜有较高的机械性能，较好的耐蚀性、减摩性和好的铸造性能；对过热和气体的敏感性小，焊接性能好，无铁磁性，收缩系数小。锡青铜在大气、海水、淡水和蒸汽中的抗蚀性都比黄铜高。铝青铜有比锡青铜高的机械性能和耐磨、耐蚀、耐寒、耐热、无铁磁性，有良好的流动性，无偏析倾向，可得到致密的铸件。在铝青铜中加入铁、鎳和鎰等元素，可进一步改善合金的各种性能。青铜也分为压力加工和铸造产品两大类。（4）白铜：以鎳为主要添加元素的铜基合金呈银白色，称为白铜。铜银二元合金称普通白铜，加镒、铁、锌和铝等元素的铜银合金称为复杂白铜，纯铜加鎳能显著提高强度、耐蚀性、电阻和热电性。工业用白铜根据性能特点和用途不同分为结构用白铜和电工用白铜两种，分别满足各种耐蚀和特殊的电、热性能。［板书］2、钢\n［讲］钢的分类方法较多，按照品种，划分为普通碳素钢、低合金钢、低硅钢、一般碳素结构钢、合金结构钢、合金弹簧钢、轴承钢等。综合划分为普通钢和优质钢两大类。按照规格，划分为大、中、小三类。我们教材按照化学成分分成两类，即碳素钢和合金钢。［问］碳素钢按什么分成哪几类？各具有哪些性能？合金钢中含有哪些元素？［投影总结］钢碳素钢:低碳钢：含碳量低于0.3%中碳钢：含碳量0.3%~0.6%合金钢：在碳素钢中加入铅、猛、铉、高碳钢：含碳量高于0.6%镰、钮、钻等合金元素（如不锈钢）［讲］随着现代工业与科学技术的迅速发展，碳钢的性能已不能完全满足需要，于是人们研制了各种合金钢。合金钢是在碳钢基础上，有目的地加入某些元素（称为合金元素，如:珞、鎰、钩、铝、钻、硅等）而得到的多元合金。合金钢具有优良的性能。［过］我们了解金属合金的性质，那么在实际生活中如何使用呢？［板书］二、正确使用金属材料［思考与交流］如何选用材料案例剖析：使学生学会站在他人的立场思考问题，对于培养学生倾听别人的意见，尊重、和爱护他人的情感是有利的。某家庭准备装修窗户，可使用的材料有：木材、钢铁、铝合金等，请你调查每种材料的性能、价格、制造或安装成本、利弊，进行分析。你认为选用哪种材料比较好？说说你的理由。提示：选材需要考虑以下几个方面：（1）主要用途（2）外观（3）物理性质（密度、硬度、强度、导电性）（4）化学性质（对水的作用，耐腐蚀性）（5）价格（6）加工难度（7）日常维修等。可以让学生对自己家庭或某一单位的装潢根据以上提示的几个方面进行调查，可写出调查报告，再让学生进行比较。［实践活动］针对是否应该停止使用铝制饮料罐的问题，让学生自选扮演角色，准备好表达自己看法的材料，开展一下讨论。［小结］本节讨论了合金的特点、组成和性质，通过铜合金、合金钢的学习加深了学生对合金的认识，同吋通过对我国合金的发展和现状的了解培养学生的社会责任感，明确了自己努力的方向，可以鼓励学生奋发学习，将来去更大的社会责任。积极开展社会调查活动,提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力，开展多种形式的交流活动，培养学生的互助合作精神。课题：第二章本章专题总结授课班级\n课时2教学目的知识与技能1、掌握金属单质(Na、Mg、Al、Fe)的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学情感态度价值观1、培养学生分析、归纳、综合的能力2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力重点金属单质(Na^Mg>Al>Fe)及其化合物的化学性质难点化合物之间的相互转化关系及应用知识结构与板书设计一、本章知识结构梳理(一)金属的通用性(二)钠及钠的化合物1、钠的性质2、钠的氧化物3、碱……氢氧化钠4、盐……碳酸钠和碳酸氢钠(三)铝的化合物……氧化物弓氢氧化物(四)铁的化合物1、铁的氧化物2、铁的氢氧化物及Fe2+与Fe”的转化二、本章典型题剖析1、滴加顺序不同，实验现象不同三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关计算1、基本计算方法(X)代数方程组法……解决混合物问题的基本方法2、差量法aca-c数学原理：一一bdb-d(3)假设法……快速击破选择型计算题I平均值法II极限讨论法(4)分类讨论法……研究过量问题(5)守恒法\n2、铝三角转化及铝的图像问题向Al3+的溶液中加入强碱(0H)向强碱溶液中加入Al3+向h+溶液中加入AIO2"向A1O2"溶液中加入H+教学方法⑶3、铁的转化关系(1)铁三角应用(2)铁与稀HNO3反应规律当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O当铁粉过量时，3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NOt+4H2O(3)守恒法在Fe计算中的综合应用I质量守恒关系II元素守恒关系m电荷守恒IV电子守恒关系v体积守恒关系教学过程教学步骤、内容［板书］一、本章知识结构梳理(一)金属的通用性［讲］金屈的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说來，金屈原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。［讲］金屈活动性顺序表中金屈的金屈性从左到右依次减弱，对以判断金屈失电子的难易;可以判断金属离子得到电子的能力［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动顺序K、Ca、NaMgAl、ZnFe、Sn、PbHCu>Hg^AgPt、Au与非金属6都能直接化合，变价金属…般生成高价金属氯化物不反应S与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物不反应\n反应02常温下易氧化，点燃生成过氧化物常温生成氧化膜加热化合不反应与出0反应常温下生成碱和氢气与执水反应有碱存在下耳水反应与咼温水蒸气反应不反应不反应与h+反应生成盐的氢气不反应不反应与氧化性酸反应不生成氢气，铁、铝钝化产生NO?、NO、SO2不反应与盐溶液的反应与水反应，不打盐反应，碱与盐反应排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不反应碱的稳定性受热不分解加热分解常温分解自然界存在化合态化合态游离态冶炼方法电解法（电解熔融的盐、氧化物、蛍氧化物）热还原法热分解或其它方法合物K钠的性质学性质:2NaCl(ft烟)2Na2O固体）Na2S与O2反应:缓慢氧化:剧烈燃烧：2Na+O2==Na2O2(淡黄色固体)与出0反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2t(2Na+2H2O==2Na++2OH_+H2t)与酸反应：2Na+2H+==2Na++H2t与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH,NaOH再与盐发生复分解反应)2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2I+Na2SO4+H2t6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe(OH)3I+6NaCl+3H2t2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3t+H2t△与熔融盐：4Na+TiCb4NaCl+Ti［板书］2、钠的氧化物［投影总结］氧化钠过氧化钠化学式Na20Na2（）2化合价0(-2)0(-1)颜色、状态白色固体淡黄色粉末/I/cnkic■cc氧化［讲］［板3、碱［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化与非金属反应：2Na+点燃2Na+S==4Na+0?==（白色书］氢钠［板书］（二）钠及钠的化\n