高中化学 配位平衡竞赛课件 5页

第九章配位平衡1、配位化合物[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Fe(CN)6]3－、[Pt(C2H4)Cl2]2组成：中心金属离子与几个配体分子或离子形成的配离子或络离子，金属与配体之间的结合非常稳定。\n[Ag(NH3)2]+Ag＋+2NH3这反应的程度非常小，平衡常数Ki很小；相反Ag＋+2NH3[Ag(NH3)2]+反应平衡常数Kf很大；Kf＝1/KiKf就叫稳定常数，Ki不稳常数，也叫离解常数\n题11.0dm30.10mol·dm-3CuSO4溶液中加入6.0mol·dm-3的NH3·H2O1.0dm3,求平衡时溶液中Cu2＋的浓度。(K稳Cu(NH3)42＋=2.09×1013)题2、已知:Zn(NH3)42＋和Zn(OH)42－的离解常数分别为K1=1.0×10-9和K2=3.33×10-16,KbNH3·H2O=1.8×10-5.试求:(1)反应Zn(NH3)42＋+4OH－＝Zn(OH)42－+4NH3的K值;(2)1.0mol·dm-3NH3·H2O溶液中,[Zn(NH3)42＋]/[Zn(OH)42－]的比值。\n已知:在25℃时,HCN的Ka=4.93×10-10[Zn(CN)4]2－的K稳=1.0×1016求反应:[Zn(CN)4]2－+4H+＝Zn2++4HCN的K。在1.0dm3溶液中含1.0molAgNO3与2.0molNH3·H2O,计算溶液中各组分(Ag＋,NH3,Ag(NH3)2＋)的浓度。当加入稀HNO3使Ag(NH3)2＋浓度降为1.0×10-2mol·dm-3时,溶液的pH为何值?(K稳Ag(NH3)2＋=1.6×107,KbNH3·H2O=1.85×10-5)\n