高中化学 氧族元素竞赛课件 13页

第十三章氧族元素§13.1O、S通性AO20.68H2O21.78H2OO32.07H2O+O2BO2-0.08HO2-0.87OH-①中间价态H2O2可歧化分解(热,催化剂MnO2)②既可作氧化剂,又可作还原剂\nP595-596H2O2+I-+H+—I2+H2OH2O2+H2SO3—SO42-+H++H2OH2O2+Fe2++H+—Fe3++H2OH2O2+Fe3++H+—Fe2++O2+H2O3H2O2+2Cr(OH)4-+2OH-=2CrO42-+H2OMnO4-+H++H2O2—Mn2++O2↑+H2OMnO4-+H2O2—MnO2+OH-+O2↑\n③臭氧性质:O3+I-+H2O—I2+O2+OH-环保:处理电镀液O3+CN-=OCN-+O22OCN-+O3+H2O=2CO2+N2+2OH-自来水消毒、杀菌制备:H2O2BaO2+H2SO4—H2O2+BaSO4或:BaO2+CO2+H2O—H2O2+BaCO3电解:NH4HSO4—(NH4)2S2O8+H2↑\n§13-2硫和它的化合物自然界中含硫化合物较广黄铁矿FeS2重晶石BaSO4方铅矿PbS天青石SrSO4闪锌矿ZnS石膏CaSO4芒硝Na2SO4·10H2O镉黄CdS辉锑矿Sb2S3锌钡白(立德粉)ZnSO4+BaSHgS、As2S3、As4S4\n⒈单质硫S8斜方硫(稳定)→单斜硫mp:385.8K368.4K→392KS8→单斜→熔化→拉伸弹性硫破坏→S6,S3,S2433K>563K\n⒉H2S:FeS(s)+H2SO4(aq)=H2S(g)+FeSO4Na2S(aq)+H2SO4(aq)=H2S(g)+Na2SO4S/H2S=0.14vS/S2-=-0.45vH2S+I2→SH2S+O2→SH2S+Br2→H2SO4+HBr⒊金属硫化物:多带色,是难溶物Ag2S、HgSCuSCdS、PbS、SnSMnS、FeS可溶：王水HNO36MH+0.3MH+\n⒋硫含氧酸(多为盐形式存在)P612次硫酸H2SO2亚硫酸H2SO3√焦亚硫酸盐Na2S2O5一缩二亚H2S2O4硫酸H2SO4√焦硫酸H2S2O7H2S2O3√连多硫酸H2SXO6过二硫酸H2S2O8√\n①还原性(为主)H2O+SO32-+Cl2→SO42-+Cl-+H+氧化:H++SO32-+H2S→S↓+H2ONa2S2O4强还原剂2SO32-+2H2O+2e—S2O42-+OH-=-1.12\n②不稳定性S2O42-+H2O→S2O32-+HSO3-S2O32-+H+→S↓+SO2↑SO32-+H+→H2O+SO2↑S2O32-+I2→S4O62-S2O32-+Cl2→SO42-③氧化性：H2SO4(浓)、K2S2O8\nSe、TeH2SeO3＋H＋＋4e——Se＋H2O＝0.74SeO42－＋H＋＋2e——H2SeO3＋H2O＝1.15SO42－＋H＋＋2e——H2SO3＋H2O＝0.17H6TeO6无色晶体弱酸\n结构：SO2、SO3S2O42-、Na2S2O5、S4O62-、K2S2O8CuSO4·5H2O，FeSO4·7H2O矾：MI2SO4·MIISO4·6H2O—(NH4)2SO4·FeSO4·6H2OMI2SO4·MIIISO4·24H2O—KAl(SO4)2·12H2O\n§13.3无机酸强度变化H—XH—O—X电子密度考虑P628—634:XOm(OH)nmK1pK10<10-771~10-222~103-33~108-8\n