高中化学ppt课件复习过程 50页

高中化学PPT课件\n2．常见药品的使用安全和事故的处理意外事故处理方法金属钠、钾起火用盖灭酒精灯不慎碰倒起火用盖灭浓碱液溅到皮肤上用较多水冲洗，然后涂上溶液浓硫酸溅到皮肤上用拭去，再用大量冲洗，最后涂上溶液大量的酸液洒到桌子上用NaHCO3溶液中和，再用水冲洗不慎将酸溅到眼中用冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破撒上沙土湿抹布硼酸干抹布水NaHCO3水硫粉\n3.常见的操作安全问题(1)污染物和实验废弃物的正确处理方法废水、废渣不能随意排放，要回收处理，对于污染气体要吸收处理。(2)加热制取气体，用排水法收集时，结束时不能先。(3)点燃H2、CH4或CO时，应先检验气体的。(4)涉及H2或CO的性质验证的综合实验装置需加热时，应先排除装置中的。停止加热纯度空气\n【巩固练习】1．(连一连)下列物质与常见危险化学品的类别，用线连一连。A．浓H2SO4①易燃液体B．CH4②易燃气体C．KMnO4③腐蚀品D．C2H5OH④氧化剂E．Cl2⑤有毒气体【答案】A—③B—②C—④D—①E—⑤\n2．(判一判)下列实验问题处理方法是否正确(填“×”或“√”)。(1)用H2还原CuO的实验开始时应先通一会H2，再加热。(　　)(2)在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度。最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。(　　)(3)实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室。(　　)(4)给试管中的液体加热时不断移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。(　　)(5)配制稀硫酸时，可先在烧杯中加一定体积的水，再一边搅拌一边加入浓硫酸。(　　)【答案】(1)√(2)×(3)×(4)√(5)√\n方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体和进行分离(1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)若滤液浑浊，需重新过滤分离易溶性固体溶质(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体.(2)当析出时，停止加热，用余热蒸干液体液体滤纸三层滤纸溅出大量晶体\n(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来(2)分液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大(2)萃取剂与原溶剂、互不反应(3)萃取剂与溶质易分离(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从.分离沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在蒸馏烧瓶的处(2)蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液体.(3)冷凝管水流方向应为口进水，口出水溶解度互不相溶上口倒出支管口暴沸下上\n【巩固练习】3．(连一连)将左边的实验问题用线连接右边的方法【答案】A—④B—①C—②D—⑤E—③F—③\n4．(判一判)下列说法是否正确(用“√”或“×”填空)。(1)蒸馏时冷却水从上口进下口出(　　)(2)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中(　　)(3)从NaCl溶液得到NaCl固体，可用过滤法(　　)(4)从碘水中提取I2，用酒精作萃取剂(　　)(5)蒸发NaCl溶液可用坩埚(　　)【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×\n1．防爆炸点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)前要先验纯，用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，除要检验气体纯度外，还要向试管中先通一会儿气体。2．防暴沸稀释浓H2SO4或将浓H2SO4与酒精混合时，要将密度大的浓H2SO4缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。\n3．防中毒制取有毒气体(如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进行且进行尾气处理。常见尾气处理方法如下：\n4．防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。下图为几种防倒吸装置：\n5．防堵塞防止堵塞导管，或使液体顺利流入，或使内外压强相等。如下图：\n(高考组合题)下列说法正确的是______(填字母)。A．(2012·福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．(2012·福建高考)金属着火时，用细沙覆盖灭火C．(2009·广东高考)误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒D．(2009·广东高考)浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗E．(2009·广东高考)氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗再用稀盐酸冲洗【解析】D项，应用大量水冲洗，再用NaHCO3溶液冲洗；E项，不能再用稀盐酸冲洗。【答案】ABC\n【针对训练】1．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(　　)\n【解析】A项，生成的Fe(OH)2迅速被氧化，不易观察到Fe(OH)2的颜色；C项，刚产生的气体中含有空气，立即点燃易发生爆炸；D项，浓H2SO4稀释时，不能将水注入浓H2SO4，易发生暴沸溅出。【答案】B\n1．基本原则(1)加入试剂一般只跟杂质反应；(2)后续试剂应能除去过量的前一试剂；(3)不引进新杂质；(4)杂质与试剂生成的物质易与被提纯物质分离(状态类型不同)；(5)尽可能将杂质转化为所需物质；(6)除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序；(7)如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象发生。\n\n\n\n\n(2012·山东高考节选)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。(2)如图所示，过滤操作中的一处错误是____________。\n(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。【解析】(1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2＋先产生沉淀，为使同时生成沉淀，应先向反应器中加入B。(2)过滤操作中的错误为漏斗下端尖嘴未紧贴在烧杯内壁上。(3)判断沉淀是否洗涤干净(看有没有Cl－即可)的试剂为AgNO3溶液；高温焙烧时用于盛放固体的仪器为坩埚。【答案】(1)B　(2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩埚\n\n【针对训练】2．(2012·北京高考)下列实验中，所选装置不合理的是(　　)\nA．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【解析】解答本题主要从物质的性质、实验原理、仪器的选择是否正确等角度去分析。CH3COOC2H5与Na2CO3溶液互不相溶，故应选择分液法将其分离，因此选③，A错；用CCl4提取碘水中的碘，应选择分液漏斗萃取分液，B正确；将Cl2通过盛有FeCl2溶液的洗气瓶，将Cl2吸收，C正确；粗盐提纯应先将粗盐溶于蒸馏水中，然后过滤除掉泥沙等不溶物，再蒸发、浓缩最后得到NaCl晶体，D正确。【答案】A\n【典题例证】(2012·新课标全国卷)溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：\n按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是________。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________。\n(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)。A．重结晶　　　　　　　B．过滤C．蒸馏D．萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。A．25mLB．50mLC．250mLD．500mL\n【精讲精析】1.解题关键点：(1)要明确装置a、d中的反应原理a中苯和液溴在铁屑催化作用下剧烈反应：d中：HBr＋NaOH===NaBr＋H2O，Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O。(2)要明确a中反应后混合物的成分：苯和液溴反应生成的溴苯能与苯、液溴互溶，a中混合物的主要成分为：溴苯、苯、溴、少量的水。(3)要明确除杂的原则及方法的选择：除去溴苯中的溴须用碱液，除去溴苯中的水须用干燥剂，除去溴苯中的苯须用蒸馏法。\n【答案】(1)HBr　吸收HBr和Br2(2)②除去HBr和未反应的Br2③干燥(3)苯　(4)B\n\n化学实验操作中常见误区1．给试管中的液体加热时，液体的体积超过试管容积的1/3，加热时液体易于溢出。2．点燃易燃气体之前，忽略检验气体的纯度。3．除杂过程中，除杂试剂要过量，过量试剂要除去，多种试剂有顺序。4．分液时上层液体和下层液体都从下口放出。5．过滤时，不严格按照一贴、二低、三靠的原则进行操作。6．从溶液中获得结晶水合物晶体时，采用直接蒸发结晶的错误方法，而应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。7．碘易溶于酒精，难溶于水，但不能用酒精萃取碘水中的碘。,\n\n教材习题回归1．(必修1P10T1、T3、T5，P20T1、T2、T3整合)下列说法或操作中正确的有________(填序号)。①碘和四氯化碳与汽油和植物油均可用分液法分离②装有浓HNO3的容器上应贴的化学品标志为氧化剂标志③过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触④加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯靠近⑤油汤洒到衣服上可用汽油除去，利用的原理是萃取⑥试管、烧杯、坩埚均可以直接用于加热⑦用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气⑧用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物【答案】②③⑤\n2．(必修1P10T2，改编)一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有乙醇的容器上的是(　　)【解析】乙醇为易燃液体。【答案】B\n高考真题演练3．(2012·江苏高考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层\n【解析】A项中NaOH溶液不仅能吸收HCl，而且也能吸收Cl2，故A错。B项中NH4Cl加热易分解，故B错。C项中纯碱为固体粉末且易溶于水，而所用装置仅适用于块状固体和液体反应制取气体，且纯碱和稀盐酸反应生成的CO2气体中会混有少量HCl气体和水蒸气，无法得到纯净的CO2气体，故C错。D项中CCl4作为萃取剂，密度比水大，有机层在下层，水层在上层，D正确。【答案】D\n4．(2010·上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　　)A．HNO3溶液(H2SO4)：适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)：酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)：蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)：加足量CaO，蒸馏【解析】A项，引入杂质Cl－，错误。【答案】A\n5．(2012·大纲全国卷T29)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。\n回答下列问题：(1)起始滤液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_____________________。(2)试剂Ⅰ的化学式为____________，①中发生反应的离子方程式为____________________。(3)试剂Ⅱ的化学式为____________，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________。(4)试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________________。(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________(列式并计算结果)。\n\n\n\n\n对化学知识规律的掌握程度，各种能力的强弱最终都会通过高考试题体现出来，因此，我们可以通过细研每年高考题的评分细则反思一轮化学的复习方法：(1)重课本、抓基础回归课本，整理做过的试卷和纠错本。抓好基础是高考制胜的关键。不能一味地做题，应将学习重点放在夯实基础知识上。在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络和一个较为完整的知识框架，做到“脑中有框，考试不慌”。(2)研究近年高考题，掌握学科主干知识要重视近年高考试题的研究，选择题通常以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及离子反应、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、物质结构、元素周期律、溶液中离子浓度、电化学原理、有机物结构与性质的关系等，试题比较常规，大都比较熟悉，难易适中。非选择题一般包括：有机物结构、性质与合成、电解质、化学平衡、化学反应与能量、元素化合物性质、化工流程、实验探究等主干知识。\n(3)重视实验，提高探究实验解题能力高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中，要重视课本与实验的巧妙组合。实验题典型的命题思路是：通过提供探究实验情境，包括给出限定实验条件、但不限定实验方法，去设计实验探究过程。这类实验题的一般思路是：发现问题→提出假设→设计实验方案→选择仪器药品→进行实验验证→记录实验现象和数据→归纳分析得出结论。(4)规范答卷，减少非智力因素的失分平时，要强化审题：一是强化审题的态度，看完题再做题；二是强化审题的方法，抓重点词、标重点字、理解题意后再做题；三是抓审题的能力，从大量信息中概括出重点信息、关键信息。因此，备考要从细节入手，强化规范作答意识，养成严谨的学习习惯，提高运用化学用语表述的准确性，克服答非所问的现象。\n\n\n此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢