高中化学专题复习ppt课件 67页

高三化学专题复习的实践与设想2012年2月\n整合体系，提高综合度重视解题方法，提升分析能力突破易错点，修补漏洞专题复习目标综合难点漏洞\n化学实验基本方法（一）试剂（二）操作（三）仪器（四）安全<考试说明>P235考试内容要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法I2、掌握化学实验的基本操作II3、了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法I4、掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法II5、了解溶液pH的测定方法I……\n直接加热2、计量类3、分离类1、加热类间接加热量体积量质量量温度仪器——辨认、绘制、用途气体与气体液体与液体固体与液体固体与固体\n按照知识体系按照能力要求按照高考II卷专题分类\n按照知识体系—针对一轮复习中问题，补漏专题具体内容1、基本概念NA整合某些基本概念氧化-还原及应用预测物质性质及反应；电化学分析；金属冶炼原理2、基本理论电化学结合实际工业生产背景的电化学综合关于平衡平衡理论的应用;分析与推理;平衡常数盐类水解离子浓度排序（守恒；量变到质变）\n专题具体内容3、元素化合物物质转化（关注分析问题的方法）连续反应；置换反应；与H2O反应；与H+、OH-均反应工业流程思维流程4、有机化学有机信息的阅读与使用关注定量；信息的二次利用基团保护保护措施同分异构种类同分异构概念；顺反异构体；3种方法的综合使用\n专题具体内容5、化学实验化学实验基本方法试剂、仪器（装置）、操作、安全气体制备气体为中心的实验题流程物质检验与分离提纯元素化合物性质的应用综合实验解题模型与方法（解析、设计与评价）\n按照能力体系—对学生构成难点，提升能力《考试说明》解读能力要求具体内容1、化学学科思想物质变化是有条件的物质结构决定性质化学与社会和谐发展分类与比较；假说、模型与实验定性与定量；宏观和微观量变与质变；一般与特殊；分与合\n量变与质变化学学科思想方法西城期末-19成分含量/(mgL－1)成分含量/(mgL－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272电渗析法淡化海水示意图如右图所示。①阳极主要电极反应式是。\n能力要求具体内容2、化学研究基本方法（1）运用以实验、推理为基础的科学探究方法，获取事实和证据并解释相关化学问题；（2）能运用定性与定量、分类与比较等方法研究化学问题《考试说明》解读\n能力要求具体内容3、化学学科能力要求（1）接受、吸收、整合化学信息能力；（2）分析和解决（解答）化学问题的能力；（3）化学实验与探究能力《考试说明》解读\n按照试卷结构—高考题型，关注试题的思维流程和设问的综合性II卷考查内容及能力物质推断化学反应；基本理论；计算；分析与推理…工业生产化学反应；基本理论；计算；分析与推理…综合实验元素性质；化学用语；探究；分析与推理…有机化学官能团名称；同分异构体种类；化学用语；信息阅读；分析与推理…\n高考试卷II题型资料说明关于物质推断(1)注意解题的思维流程;(2)注意考点,提高得分率关于工业生产关于综合实验门毅老师的文章(1)注意分析与推理；(2)注意教材中实验的阅读与理解关于有机推断专题：有机信息的阅读与使用2011年9月全芙君老师的研究课2011年9月熊辉老师的研究课\n物质成分分析物质成分转化气体溶液固体定性定量Vc/nm色、味态、溶解性、特征反应元素种类微粒数比化学式2011年9月全芙君老师的研究课\n工业生产为背景※边转化边分离※转化：价态和形态※分离：沉淀法气体法等2011年9月熊辉老师的研究课\n案例专题一、平衡专题四、分析与推理专题三、有机信息的阅读与使用按照知识体系（针对易错点与综合性）按照能力体系（针对难点）专题二、NA\n专题一、关于平衡1、明确平衡要解决的问题2．根据结果分析原因,提升分析推理能力什么是平衡？外界条件对移动方向的影响？移动的结果如何？3．重视平衡理论对实际问题的指导作用4．平衡中定量问题：平衡常数的应用\n反应平衡电离平衡水解平衡溶解平衡研究对象影响平衡因素浓度温度压强平衡移动方向平衡移动原理K平衡移动结果1、平衡要解决的问题可逆反应弱电解质某些盐难溶电解质√√√√√√√√√√√√√K(Ka)(Kh)Ksp√\n2、分析与推理一、化学学科特点和化学研究基本方法考试内容要求1、化学学科特点……2、化学研究基本方法（1）运用以实验、推理为基础的科学探究方法，获取事实和证据并解释相关化学问题（2）运用定性与定量、分类与比较等方法研究化学问题IIII《考试说明》\n例1、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的如图所示。(1)反应在c点（填“是”或“否”）达到平衡状态。——事实的阅读该反应的正向△H0（填“＜”或“＞”或“=”）——获取事实并推测反应特点（1）获取事实（文字、图像、图表）；（2）根据事实，进行推测\n例2、上述反应在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图。（1）由第一次平衡到第二次平衡采取的措施？（2）由第二次平衡到第三次平衡采取的措施？△H＜0——获取事实进行推理\n移走物质c降低温度解答\n时间/min51015202530n(NH3)/mol0.160.280.360.400.400.40某温度下往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，则平衡向（填“正”、“逆”或“不动”）反应方向移动。已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)例3、——获取事实并进行推理\n时间/min51015202530n(NH3)/mol0.160.280.360.400.400.40c(NH3)/mol0.200.200.20解答N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C00.501.300C平0.401.000.20K=0.2*0.2/0.4=0.1C11.402.001.20Q=0.22/23*1.4=0.13Q>K反应逆向\n3．重视平衡理论对实际问题的指导作用过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。用化学平衡原理解释通空气的目的：。平衡什么是？外界条件对移动方向的影响？移动的结果如何？\n从2012西城期末发现的问题①提取溴的过程中，……用平衡移动原理解释通空气的目的是。学生答卷：A、Cl2+2Br-Br2+2Cl—，空气带走Br2，降低c(Br2),引起平衡正向移动。B、空气中含有CO2，Br2+H2OHBr+HBrO，增大c(H+),平衡逆向移动。找准平衡找准影响因素\n4、关于平衡常数K内容应用易错点/难点（1）概念表达式；意义A、平衡时的浓度B、哪些物质不进入平衡表达式C、K表达的意义(例题)（2）特点A、计算平衡态B、判断平衡移动方向A、应用K来解决问题\nK的意义—从K到Ka酸KaCH3COOHK=1.7×10-5H2CO3K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11已知25℃各酸电离平衡常数Ka如表，叙述正确的是A．将0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L的盐酸加水稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH较大B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-==CO32—+2HClOC．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO—==CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3酸KaHClOK=3.0×10-8H2SO3K1=1.51×10-2；K2=1.02×10-7\nB选项的迁移根据表中数据可知能大量共存的微粒组是A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-B．HClO、HCO3-、CH3COO-、ClO-C．HClO、HCO3-、ClO-、CO32-D．HCO3-、CH3COO-、ClO-、CO32-化学式电离常数CH3COOHK=1.7×10-5HClOK=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11\nD选项的迁移根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各离子浓度关系正确是：化学式电离常数HClOK=3.0×10-8H2CO3K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11A．c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)C．c(ClO-)＋c(HClO)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(ClO-)＋c(OH-)\n从2012西城期末发现的问题20-（3）在T℃时，反应K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中,按右表加入物质，一段时间后达平衡Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0下列说法正确的是。a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)\n（2）学生的问题：用“思维模型”（讨论b、c）分析3CO(g)3CO2(g)（1）对反应的认识甲/mol1.01.0乙/mol2.01.0甲/mol2.00乙/mol3.00c（平衡）2：3甲/mol1.01.0乙/mol1.01.01.00转化率乙>甲\n分析（3）明确：定量问题用K讨论C00.500.5C变xxQ=1P64向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/LKI溶液，观察，记录现象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，观察并记录现象。步骤NaCl和AgNO3混合液向所得固液混合物中滴加KI溶液向新得固液混合物中滴加Na2S溶液现象\n如图所示，将铁棒和石墨棒插入1L1mol﹒L-1食盐水中。下列说法正确的是A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒可实现铁棒上镀铜D．若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成1molNaOH——关注“量”\n2009年北京理科综合酯交换2011年北京理科综合醛的加成注意：信息利用的方式：推断中使用，合成时再次使用3、关注“信息的二次利用”\n厨房中常用酸味剂CBA甲EF高聚物GD(含六元环)银氨溶液酸化HIO4加热乙二酸热浓硫酸氢溴酸HBr，催化剂甲的分子式为C4H8O2，分子中含有羰基和羟基已知RCH—CHR’RCHO+R'CHOHIO4加热OHOH（1）完成上述推断。H2/Pt加热CH3COOHCH3CHOCH3CHCHCH3OHOHCH3CHCCH3OHOCH2=CHCCH3OCH3CHCCH3BrO\n（2）乙是甲的同分异构体，1mol乙与足量Na反应生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4褪色，乙分子中的官能团连在相邻碳原子上，乙的核磁共振氢谱有3个峰，面积比为2：1：1。由乙合成H[O(CH2)4OOCCH2CH2CO]nOH--HOCH2CH2CH2CH2OHHOOCCH2CH2COOH乙分子式为C4H8O2-OH-OHOHCCH2CH2CHO\n专题四、分析与推理——《考试说明》给予的启示《考试说明》对能力要求1、化学学科思想2、化学学科能力3、化学学科研究方法\n专题四、分析与推理——《考试说明》给予的启示（2）分析和解决（解答）化学问题的能力①能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。②能够将分析问题的过程和结论，用正确的化学术语及文字、模型、图形、图表等表达，并做出解释能力。（3）化学实验与探究能力①……②在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。2．对化学学习能力的要求\n专题四、分析与推理解决事实与证据之间的关系1、事实是什么？——读出事实：获取与提取信息能力3、二者之间的逻辑关系如何？——分析与推理能力2、证据是什么？——提取已有知识能力——应用信息能力\n阳极阴极阴极阳极1、读出事实写出各电极反应式\n时间/min51015202530n(NH3)/mol0.160.280.360.400.400.40已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)某温度下往一个2L的密闭容器中充入2.6molH2和1molN2，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示：1、读出事实\n2、读出事实——分析推理温度（℃）20304050607080铜平均溶解速率(X10-3mol·L-1·min-1)7.348.019.257.987.246.735.76控制其他条件相同，印刷电路板的金属Cu用10℅H2O2和3.0mol/L的硫酸的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是？\n向NH4Al(SO4)2溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，体系中沉淀物质的量与Ba(OH)2溶液的体积关系如图，写出每一段发生反应离子方程式。VBa(OH)2nABC2、读出事实——分析推理\nVBa(OH)2nABCBC段：Al(OH)3+OH—==AlO2-+2H2OAB段：NH4++OH—+1/2Ba2++1/2SO42-==NH3.H2O+1/2BaSO4\n——综合实验11-北京理综2、读出事实——分析推理\n操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失硫酸2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2H2O+3Ba2++3SO2+2NO3-==2NO+4H++3BaSO4Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2OBa2++SO42-==BaSO4\n3、寻求事实与证据之间的关系——离子检验根据下列实验事实得出的结论一定正确的是：A、向某无色溶液中先加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中一定有SO42-B、用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色。结论：该溶液中一定有K+C、向某无色溶液中加入盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：该溶液中一定有CO32-\n某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+离子推断3、寻求事实与证据之间的关系\n离子推断某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化AgNO3产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤\n离子推断的思维过程（1）审题（取样：连续实验？平行实验？）（2）分析（电荷守恒；肯定否定相结合）（3）关注（定量问题）\n恳请批评指正，谢谢！