高中化学-有效碰撞模型课件 24页

《九年级上、下册》《化学1》《化学2》\n《化学反应原理》自然科学和社会科学中具有普遍意义的基本规律。是在大量观察、实践的基础上，经过归纳、概括而得出的。既能指导实践，又必须经受实践的检验。原理：\n概念模型概念模型表征了待解释的系统的学科共享知识。是关于部分现实世界和为一种特殊目的而作的一个抽象的、简化的结构。化学概念模型是探究化学反应的基本方法和思路。\n简化后的有效碰撞模型\n简化后的有效碰撞模型解释影响化学反应速率因素原因\n影响因素2、增大浓度，反应速率加快4、升高温度，反应速率加快5、加入催化剂，反应速率3、增大压强，反应速率加快加快影响化学反应速率的因素1、反应物本身性质，越活泼，反应速率越快\n问题2、是不是H2与O2分子间的每一次碰撞都能发生化学反应？问题3、能够发生化学反应的碰撞叫什么？你能从化学反应的本质的角度对它加以定义吗？问题1、分隔在两个容器中的H2与O2分子，能发生化学反应吗？分子间发生化学反应的必要条件是什么？核心问题组一\n有效碰撞：是发生化学反应的必要条件。是发生化学反应的充要条件。具有较高能量的分子间的碰撞，能引起分子间的化学反应。推论1：某一化学反应速率的大小与分子间的有效碰撞频率有关。分子间的碰撞有效碰撞结论1：\n问题6、发生有效碰撞的条件？核心问题组二问题4、什么样的分子才可能发生有效碰撞？问题5、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗？\n活化分子：具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。其中E1为活化能E2-E1是反应热\n问题6、发生有效碰撞的条件？核心问题组二问题4、什么样的分子才可能发生有效碰撞？问题5、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗？\n\n\n1）活化分子。2）分子在一定的方向上发生碰撞。核心问题组二问题6、发生有效碰撞的条件？问题4、什么样的分子才可能发生有效碰撞？问题5、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞吗？\n发生有效碰撞的分子活化分子，但活化分子的碰撞有效碰撞。推论2：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。一定是不一定是结论2：\n问题7、活化分子的多少又与什么有关？活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。问题8、活化能的大小又与什么有关？活化能的大小由反应物分子本身的性质决定。内因核心问题组三\n结论3:活化能越小则一般分子成为活化分子，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞，则反应速率。越容易越多越快外界条件一定时，反应物分子的活化能大小是。确定的推论3:要想改变一个化学反应的反应速率，首先考虑改变其内因：，其次考虑改变外因：、、等，但最终都是想增加单位时间内有效碰撞次数。活化能浓度温度压强\n归纳总结1、一个反应要发生一般要经历哪些过程？2、改变化学反应速率大小可以从哪些方面入手？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量得到能量内因外因外因\n解释问题1、为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们技术改造和生产中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，已知催化剂可以降低反应的活化能，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？\n思考1、举例说明有无活化能为0的反应？如果有，和有效碰撞理论矛盾吗？\n愿大家做一个活化能为零的分子，快乐、高效的学习！—李彩娟寄语\n《化学选修4绪言》授课思路课标要求：1、认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。2、知道活化能的涵义及其对化学反应的速率的影响。教材地位：绪言作为全书的开篇，目的在于让学生从一开头就对本书的基本内容、学习方法有一个初步的了解，并简要地介绍有效碰撞理论、活化分子与活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用，以起到提纲挈领、引起学生学习化学反应原理兴趣的作用。\n《化学选修4绪言》授课思路学生情况：1、通过初中及高一学习有了一定的逻辑思维能力。2、通过初中及高一学习有了一定化学反应的事实。2、通过必修2的学习对化学本质及反应速率有了感性的认识。教学目标：1、认识物质的各种化学性质是有规律可循的，而这些规律是化学的精髓，需要下功夫学习掌握。2.了解本书的基本内容和学习方法，认识学习概念模型是学习和研究化学反应原理的基础。3.初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。重点难点\n《化学选修4绪言》授课思路教学方法：核心问题导学法核心问题1核心问题2核心问题n逻辑关系结论1结论2结论n概念模型