高中化学必修二-乙醇课件 23页

生活中两种常见的有机物一、乙醇\n一、物理性质颜色气味状态熔沸点溶解性密度无色特殊香味液体熔点-117.3℃沸点78.5℃（易挥发）与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物比水小，20℃时，0.789g/cm3如何检验酒精中是否有水？如何制备无水酒精？\n二、乙醇结构乙醇球棍模型乙醇比例模型分子式C2H6O结构式H—C—C—O—H|H|H|H|H醇的官能团（羟基）结构简式CH3CH2OH或C2H5OH官能团—OH羟基\n概念辨析1、烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。2、官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团-X卤原子-OH羟基-NO2硝基C=C\nB\n羟基氢氧根离子电子式电荷存在形式相同点不显电性带一个单位负电荷组成元素相同能独立存在于离子晶体或溶液中不能独立存在.....HO..O......H..3、-OH与OH-区别\n三、化学性质1、乙醇和钠的反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑乙醇钠注意断裂O-H，2-OH~H2\n对比联想C2H5-OH类似于H-OH项目物质金属钠的变化气体燃烧现象向反应后溶液加酚酞水乙醇浮、熔、游、响沉、不熔淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠酚酞变红酚酞变红CH3CH2OH中的H不如H2O中的H活泼\n交警判断驾驶员是否酒后驾车的方法K2Cr2O7Cr2(SO4)3（橙红色）（绿色）\n2、氧化反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃放出大量的热(1)乙醇的燃烧：\n实验3-3把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。铜丝Δ变黑有刺激性气味插入乙醇溶液中又变红(2)乙醇的催化氧化\n铜丝变黑2Cu+O22CuO△又变红产生刺激性气味ΔC2H5OH+CuO+CuCH3CHO乙醛+H2O总反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCu\n乙醇的催化氧化断键位置2CH3-C-O-H+O22CH3-C-H+2H2OHHCu/AgO=\nCu乙醇乙醛氧原子水动画演示：H—C—C—OHHHHHH—C—C—OHHH氢原子碳原子\n2Cu+O22CuO△乙醇的催化氧化乙醛ΔC2H5OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu总反应方程式：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCu工业上利用该反应制取乙醛\n甲乙分子式C2H6OC2H6O沸点（℃）－2378.5思考题：试推断甲、乙的结构\n\n…一个乙醇分子里-OH的氢原子跟别的乙醇分子里-OH的氧原子结合成氢键。…………\n乙醇乙醛乙酸乙醇脱氢酶CO2+H2OCH3CHO乙醛脱氢酶(ALDH)微粒体乙醇氧化系统\n课堂练习∣H—C—C—O—HH①②③④∣∣∣HHH1.如右图所示：简述乙醇发生各种反应是键的断裂情况2、将等量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A.硝酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸B\n练习1:CH3—CH—CH3+Na→OHCH3—CH—CH2+Na→OHOH2CH3—CH—CH3+H2↑ONa22CH3—CH—CH2+H2↑ONaONa2拓展练习2.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是()A.3∶2∶1B.2∶6∶3C.3∶1∶2D.2∶1∶3D\nCB4.\n试判断下列醇能否发生催化氧化的反应:CH3OHCH3CH2CH2OHCH3CH(OH)CH3(CH3)3CCH2OH(CH3)3COH结论：与-OH的碳原子上连接必须有H,才发生催化氧化