高中化学离子反应课件 33页

2-2离子反应\n知识梳理一、电解质和非电解质电离：化合物在水溶液中或熔化状态下，离解出自由移动离子的过程叫电离。思考：电离研究的对象、条件、结果？对象：化合物，条件：水溶液中或熔融状态，结果：解离出自由移动的离子\n电解质：在水溶液中或熔化状态下，能够导电的化合物叫电解质。非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能够导电的化合物叫非电解质。电解质、非电解质与电离是什么关系？电解质能发生电离，非电解质不发生电离\n二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里完全电离的电解质。2、弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。3、常见的强电解质：强酸、强碱、大部分盐。4、常见的弱电解质：弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O水\n思考：下列说法是否正确？1、不能导电的物质一定是非电解质，能导电的物质一定是电解质。强电解质电离方程式用“=”无电离平衡弱电解质电离方程式用“”有电离平衡多元弱酸分步电离注意：错误，电解质和非电解质都指的是化合物。步步高P28深度思考1\nD例：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是(   )A.CH3COOH     B.Cl2C.NH4HCO3D.SO22、SO2、CO2、NH3的水溶液能导电，所以是电解质。3、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。P28深度思考23电解质一定可以导电，非电解质一定不能导电，不导电的物质一定是非电解质固态NaCl液态HCl固态NaCl液态HCl,金刚石，单质硫等\n1、概念：有离子参加或生成的化学反应。2、本质：反应物的某些离子浓度的减小。3、类型：（1）离子互换的反应（即复分解反应）：包括生成难溶物、易挥发性物质、难电离物质。（2）有离子参加的氧化还原反应：有置换反应复杂的氧化还原反应三、离子反应概念\n（4）络合反应：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（3）盐类的水解反应：这类离子反应方程式应区分为一般程度的水解和进行完全的水解，正确的使用“↓”、“↑”、“”、“＝”。\n四、离子反应发生的条件1、复分解型离子反应的条件这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：（1）生成难溶的物质①常见的难溶物有：\n（2）生成难电离的物质①常见的难电离的物质弱酸：HClO、HF、H2S、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、等。弱碱:不溶性的碱和NH3•H2O水②反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸＋Ca(ClO)2溶液：H＋＋ClO－＝HClONH4Cl溶液＋NaOH溶液：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O\n③当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等。如：Ca2＋＋SO42－＝CaSO4↓\n（3）生成挥发性物质常见的挥发性物质有：SO2、CO2、NH3、H2S等。如：CO32-+2H+=CO2↑+H2OHS-+H+=H2S↑其中SO2、CO2、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质（H2SO3、H2CO3、NH3·H2O）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。\n2、氧化还原型离子反应发生条件：溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。常见的氧化性离子：Fe3+、ClO-、MnO4-、NO3-(H+)等常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等\n五、离子方程式书写1、①知道离子方程式书写的方法（可溶性的强电解质用离子符号表示；其他用物质用化学式表示）⑤微溶物以存在的状态具体决定以分子式还是以离子符号来表示。如：澄清石灰水中通入过量CO2，浓NaOH溶液中加入浓CaCl2溶液.②熟记常见酸、碱、盐的溶解性③熟记常见强、弱电解质④检验书写是否正确（两边的原子是否相等；电荷总数是否相等；能约的系数是否约去）。\n离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。(2010全国Ⅱ)下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．NH4Cl+NaOH=NaCl＋NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3＝Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3＝NaNO3+H2OD\n2、与量有关的离子方程式的书写主要包括以下几类：（1）多元酸（或酸性氧化物）与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）例：请写出以下离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-\n（2）有关铝的化合物之间的离子方程式例：请写出以下离子方程式：AlCl3中通入少量NaOHAlCl3中通入过量NaOHNaAlO2中通入少量HClNaAlO2中通入过量HClAl3++3OH-=Al(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓AlO2-+4H+=Al3++H2O\n（3）有关氧化还原（主要是Fe及其化合物的反应）的离子方程式例：请写出以下离子方程式：FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入过量Cl22I-+Cl2=2Cl-+I22Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2P328(4)规范答题3（1）（2）\n（4）其他与量有关的离子方程式的书写例：请写出以下离子方程式：Na2CO3溶液中滴加少量HClNa2CO3溶液中滴加足量HClCO32-+H+=HCO3-CO32-+2H+=CO2↑+H2O\n六、离子方程式错误类举：1．反应能否发生(1)Fe2++H2S=FeS↓+2H+(2)Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(3)Br2+2Cl－=2Br-+Cl2\n2．产物是否正确铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑铁与稀硝酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑硫化亚铁固体放入稀硝酸中.FeS+2H+==H2S↑+Fe2+\n次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳.Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO硝酸铝溶液中加入过量氨水.Al3++4NH3.H2O==AlO2-+4NH4++2H2O\n3.错拆、错不拆：CH3COOH与NaHCO3溶液作用2H++CO32-=CO2↑+H2O大理石溶于醋酸.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O硫化亚铁中加入盐酸S2-+2H+=H2S↑碳酸氢钙溶液跟盐酸溶液反应.Ca(HCO3)+2H+==Ca2++2CO2↑+2H2O\n硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合.Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O铝片和氢氧化钠溶液反应.Al+2OH-=AlO2-+H2↑铜片和稀硝酸反应.Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+2H2O钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑4.不符合守衡关系\n5.忽略了隐含的离子反应硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应.Ba2++SO42-==BaSO4↓碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应.NH4++OH-==NH3↑+2H2O\n6.错写水解的离子方程式硫化钠溶于水中.S2-+2H2O=H2S↑+2OH-NaHS水解HS-+H2O=H3O++S2-明矾溶液呈酸性.Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+\n7.不符合原组成的配比关系稀硫酸和氢氧化钡溶液反应.Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O溴化亚铁溶液中通入过量氯气.2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-\n思考：离子大量共存的前提是什么？离子之间不反应，就可以大量共存。只要离子间发生反应，就不能大量共存。七、离子共存\n6、发生络合反应离子之间反应发生的类型：1、生成难溶的物质（或微溶物）2、生成难电离的物质3、生成挥发性的物质(气体)4、发生氧化还原反应5、发生双水解反应\n易发生氧化还原反应的离子：(1)较强氧化性的离子：MnO4-、Fe3+、ClO-、NO3-(H+)(2)较强还原性的离子：S2-、Fe2+、I-、SO32-、Br-另外：SO32-、S2-、H+反应S2O32-与H+反应\n能发生双水解反应的离子：Al3+AlO2-CO32-HCO3-S2-Fe3+ClO-CO32-HCO3-\n发生络合反应的离子：(1)Fe3+与SCN-反应(2)Ag+与NH3·H2O反应\n题中隐含的影响因素1.无色透明溶液2.强酸性溶液或石蕊显红色3.强碱性溶液或酚酞显红色4.与Al产生H2的溶液5.由水电离出的[H+]=1×10-13mol/L无Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-含大量H+含大量OH-可能是酸性或碱性且酸性时不能含NO3-可能是酸性或碱性溶液