高中化学 4.1原电池课件原创课件 新人教选修4 22页

\n\n第一节原电池人教版选修四第四章电化学基础\n第一环节:复习原电池自创电池大PK\n2、构成条件有两种活泼性不同的金属（或一种是金属另一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电解质溶液中。两极相连形成闭合电路。（1）（2）（3）第一环节:复习原电池将化学能转化为电能的装置叫做原电池。1、定义：\nA稀H2SO4锌片铜片练一练：第一环节:复习原电池写出电极反应式和电池总反应方程式。溶液中阴、阳离子如何移动？理论上应看到只在铜片上有大量气泡，实际锌片上也有大量气泡产生，这是什么原因导致的呢？最终又会造成什么后果？\nACuSO4锌片铜片第一环节:复习原电池实验探究1：置疑写出正负极的电极反应式并确定阴阳离子移动方向。1、为什么锌片上最后也全部被铜覆盖，且电流计指针逐渐指向零?2、用什么办法避免Cu2+在锌片上被还原析出铜，以延长电池放电时间提高供电效率?\nZnSO4ZnCuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？思考考考你：\n问题探究在原有实验装置的基础上，如何加以改进才能得到持续稳定的电流呢？\n第二环节：盐桥原电池1、盐桥的组成和作用组成：U型管、电解质溶液\n第二环节：盐桥原电池2、作用：（1）联通两个溶液，形成闭合回路。（2）使两个溶液保持电中性，从而使电极反应持续进行。\n第二环节：盐桥原电池分为两个半电池进行3、工作原理：氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池还原反应Cu2++2e-=Cu负极正极外电路内电路ZnCu失e-，沿导线传递，有电流产生电解质溶液盐桥阴离子阳离子\nZn——负极Cu——正极Zn-2e-=Zn2+3、电极反应:Cu2++2e-=Cu第二环节：盐桥原电池总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu\n能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？1.要有导电性不同的两个电极2.两个半反应在不同的区域进行3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起讨论\n跟踪练习1.依实验4-1的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgAgNO3AgCuCu(NO3)2AA\n2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？A稀H2SO4锌片铜片ZnSO4ZnCuH2SO4A跟踪练习\n你收获了什么？\n基础闯关1.锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A、移向Zn极，阴离子移向Cu极B、移向Cu极，阴离子移向Zn极C、和阴离子都移向Zn极D、和阴离子都移向Cu极BCuSO4FeSO4FeCu2.写出右图的电极反应式及总反应式负极—Fe:Fe-2e-=Fe2+正极—Cu:Cu2++2e-=Cu总反应式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu\n利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，设计出两种原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应方程式。参考答案(+)(-)GZnPtFeCl3溶液负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)ZnCl2溶液FeCl3溶液盐桥GZnC负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液小试牛刀\n3.(07海南化学卷14)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极。CU铜银正AgNO3溶液Ag+e=AgCu-2e=Cu+--2+能力提升\n谢谢观摩！\n