最新鲁科版高中化学必修一-1.3-物质的量-高中课件精选课件ppt 124页

鲁科版高中化学必修一-1.3-物质的量-高中课件精选\n思考1、如何测量一本书中一张纸的厚度？2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？2\n如何测量一个H2O分子的质量？宏观量微观粒子数？3\n\n\n\n生活举例：一打鸡蛋（12个）一度电（1000W/h）一令白纸（500张）一箱啤酒（24罐）7\n下列表示方法或说法是否正确？为什么？1mol西红柿1摩尔氮1mol氢原子D.2molCO2含2mol分子①摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。②使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等,或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol注意8\n国际上规定，0.012kg12C中所含的C原子数就是摩尔的标准。已知一个12C原子的质量是1.993×10-26kg，求0.012kg12C中所含的C原子数？1mol任何粒子的数目＝0.012kg12C中所含的C原子数6.02×1023＝9\n2．阿伏加德罗常数(1)概念：称为阿伏加德罗常数，用表示。(2)单位：。mol－16.02×1023mol－1NA1mol任何粒子的数目＝0.012kg12C中所含的C原子数6.02×1023＝阿伏加德罗常数10\n6.02×1023个水分子1molH2O氧原子（）微粒数物质的量（）HO（）物质的量微粒数（）氢原子迁移应用（P21）2mol1mol6.02×10232×6.02×102311\n课堂练习（1）4molO2中约含有个O2；（2）3molH2SO4中约含有个SO42-；（3）1molNa+中约含有个质子；（4）0.1molNH4+中约含有个N,约含有个H,约含有个电子。（5）0.5molNa2SO4含有molNa+,molSO42-,约含个O12\n3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系物质的量(n)物质所含粒子数目(N)阿伏加德罗常数(NA)=例一：1.204×1024个水分子,其物质的量为mol；例二：含6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量为____mol20.2513\n1．判断正误。(1)1mol小米()(2)0.5molHe()(3)1molH2O中含有1molH()(4)含有1molNa＋的Na2SO4的物质的量为1mol()(5)1mol12C中含有6mol电子()(6)0.5molCO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5摩尔()×√××√√14\n答案：D15\n交流研讨表1-3-11mol不同物质的质量思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量16\n二、摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。单位为g•mol-1。2.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：Mmn=17\n24.5gH2SO4物质的量是多少？例题1例题21.5molH2SO4的质量是多少？0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？例题318\n练习1：填空⑴3.6gH2O的物质量是，含有个水分子。⑵11.7gNaCl的物质量是，共含离子个。⑶3.01×1022个OH-的物质的量为，质量为g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.8519\n[例1]下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2mol氢原子C．相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3D．相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为1∶120\n决定物质体积大小的因素有哪些呢？21\n三、气体摩尔体积1、定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为：VmVmVn=单位：L·mol-1或m3·mol-1。标准状况(温度为0℃[273K]，压强为101KPa）下,1mol任何气体的体积约为22.4L。2.气体体积（V）、物质的量（n）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：22\n例题：下列说法正确的是（）A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB.1molH2所占的体积约为22.4LC.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LD.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4LD23\n知识运用1、下列说法正确的是（）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况（D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等D24\n知识运用2、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多少体积（标准状况）的氢气？25\n四、阿伏加德罗定律及其相关推论同温同压下，相同体积的任何气体含有数目的分子。1.阿伏加德罗定律相同26\n2.阿伏加德罗定律的推论27\n知识运用同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是——①Cl2②N2③H2④CO2⑤O2[答案]：③>②>⑤>④>①28\n课堂小结有关“物质的量”的计算关系分子离子电子原子质量物质的量微粒数质子中子÷M×M×NA÷NAmnNV(标况）÷vm×vm÷Vm×NAVm×NA÷÷ρ×ρ29\n知识小结物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁，把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起来了。这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后化学计算的中心。30\n气体摩尔体积概念的理解下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol31\n解析：气体体积受温度、压强的影响，这里未指明温度、压强，故A错。气体摩尔体积的单位为L·mol－1，故B错。标准状况下，水为液态，不适用于气体摩尔体积，故C错。标准状况下，22.4L混合气体中，分子总数也为1mol，故D对。答案：D名师点睛：解题时抓住概念的四个要点：①条件是标准状况；②物质的量是1mol；③状态是气体；④体积约为22.4L，对选项逐一对照。32\n变式训练1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同解析：气体摩尔体积的单位是L/mol，B、C不正确；单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，是一个整体概念，与物质的量的多少无关，D不正确。答案：A33\n第三节化学中常用的物理量----物质的量第三课时物质的量浓度34\n35\n一、物质的量浓度1．概念以中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量。符号：。2．单位或mol·m－3。3．计算式单位体积溶液物质的量cBmol·L－136\n例1、下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1molNaClB.1L溶液中含有58.5gNaClC.1molNaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B注意1：物质的量浓度定义中“单位体积”是指溶液的体积而不是溶剂的体积。37\nCB（离子）=右下角数字×CB(溶质）注意2：溶质电离的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的浓度有关。例2、将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？38\n答案：①0.40.2②0.20.139\n注意3：“B”在这里指任意的溶质。B的组成可以是分子，如HCl，HClO，HNO3，H2SO4等；可以是离子，如Na+，Cl-，NH4+等；还可以是由阴阳离子组成的结构单元，如NaCl，NaOH等。特别注意：①某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，此溶液中的溶质一般是指新物质。例如Na,Na2O,Na2O2溶于水后，溶质是NaOH。②含结晶水的物质溶于水后，其溶质不是指结晶水合物。例：将25g胆矾（CuSO4·5H20）溶于水后形成100ml溶液，其浓度为1molL-1,其意义是指每升溶液中含有1molCuSO4，而不是CuSO4·5H20。③NH3,Cl2等物质溶于水后溶质成分复杂，求算浓度时，仍以溶解前的为NH3,Cl2溶质。正确判断溶液的溶质40\n1、下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.5mol/LKNO3100mL稀释成500mL；（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D2、0.5L1mol/L的FeCl3溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为（　　）A．15∶2B．1∶1C．3∶1D．1∶3C41\n从500mL0.4mol/LNaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质的物质的量各是多少？计算讨论注意4：从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度（或质量分数）不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。42\n【典例1】将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_____。(3)从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为_____，NaOH的质量分数为_____，溶液的密度为_____，含NaOH的质量为_____，含NaOH的物质的量为_____。43\n【自主解答】(1)24.4gNaOH的物质的量为：c(NaOH)==6.1mol/L(2)100mLNaOH溶液的质量为：100mL×1.219g/mL=121.9gNaOH的质量分数为：=20%(3)由于溶液是均匀的，所以这10mL溶液与原100mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。44\n答案：(1)6.1mol/L(2)20%(3)6.1mol/L20%1.219g/mL2.44g0.061mol45\n重点难点——关于物质的量浓度的计算46\n1．某溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，则溶质物质的量浓度是________mol·L－1。47\n2.将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？提示：10mLNaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol/L，稀释到100mL以后，NaOH溶液的物质的量浓度为6.1mol/L÷10=0.61mol/L。48\n3.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3,物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法不正确的是()A.25℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度大于4.0mol·L-1B.此溶液中KCl的质量分数为C.20℃时，物质的量浓度小于4.0mol·L-1的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的物质的量浓度一定大于4.0mol·L-149\n【解析】选D。由于KCl的溶解度随着温度的增大而增大，因而25℃时，等量的水中溶解的KCl的量比20℃时的多，所以25℃时饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol·L-1，故A项正确；由c=得，w(KCl)=，故B项正确；由于20℃时饱和KCl溶液的物质的量浓度为4.0mol·L-1，因而物质的量浓度小于4.0mol·L-1的20℃时的KCl溶液一定是不饱和溶液，故C项正确；将饱和的KCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液仍饱和，物质的量浓度还是4.0mol·L-1，故D项错误。50\n4.体积为VmL，密度为ρg/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是51\n【自主解答】选B。根据物质的量浓度与质量分数的换算可知c，再由体积、密度、质量的换算求m。故A：c＝，错误；B：m＝V·ρ·w%＝，正确；C：w%＝，错误；D：c＝，错误。52\n5.(2010·四川高考)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B.w=17c/(1000ρ)C.w=17V/(17V+22400)D.c=1000Vρ/(17V+22400)53\n【解析】选A。A项，由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和，溶液的体积不能直接确定，仅利用V无法确定ρ。所以A错误。由,可得：,由此可知B正确。氨水的质量分数=由此可知C项正确。氨水的物质的量浓度==,由此可知D项正确。54\n6.把100g某NaOH溶液(密度是1.2g/mL)蒸发浓缩，余下50mL溶液时，物质的量浓度为8mol/L，原溶液的浓度是()A．8mol/LB．4.8mol/LC．3.3mol/LD．16mol/L【解析】选B。蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)＝8mol/L×0.050L＝0.4mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)＝，所以c(NaOH)＝＝4.8mol/L。55\n7.常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液。计算：(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_____。(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_____。(3)在1000g水中需加入_____mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)56\n【解析】(1)混合溶液的质量为：20.0g＋30.0g＝50.0g混合溶液中溶质的质量为：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%(2)n(NaCl)＝V(混合溶液)＝c(NaCl)＝＝57\n(3)n(NaCl)＝4.3mol答案：(1)20%(2)4.0mol/L(3)4.358\n8.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋物质的量浓度(mol/L)为()59\n【解析】选C。由于产生cmolNH3，则必定有NH4＋cmol，使SO42-完全沉淀需Ba2＋bmol，因此SO42-有bmol。根据溶液电中性可得：2c(SO42-)＝c(NH4＋)＋3c(Al3＋)，则3c(Al3＋)＝(2×-)mol/Lc(Al3＋)＝mol/L60\n【方法技巧】利用守恒法计算溶液中离子浓度这种类型的题目是高考选择题中经常出现的一种题型，解这种类型的题目的方法如下：(1)先分析加入物质与溶液中离子反应的定量关系。(2)根据定量关系求出溶液中参加反应的离子的浓度。(3)根据溶液中的电荷守恒关系(即溶液呈电中性)求未参与反应离子的浓度。61\n9.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的数值关系是()A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．c1＝2c2【解析】选C。由换算公式c＝1000ρw%/M得c1＝1000×ρ1×a%/98c2＝1000×ρ2×2a%/98由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。因为ρ2＞ρ1，故有c2＞2c1。62\n10.将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。取出10mL此溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_____，其中含有NaOH_____g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为_____。答案：0.4mol·L-10.4mol·L-10.160.04mol·L-163\n【解析】根据。当从此溶液中取出10mL溶液时，溶液物质的量浓度不发生变化，仍为0.4mol·L-1，则NaOH的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.01L×0.4mol·L-1×40g·mol-1=0.16g。若将取出的溶液加水稀释到100mL，根据溶液稀释的规律，即稀释过程中溶质的物质的量(质量)不变可得c′(NaOH)=。64\n如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？容量瓶：用于配制一定体积的浓度准确的溶液65\n试一试步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀、装瓶用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液66\n问题讨论1.在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?①溶质的物质的量是否准确②溶液的体积是否精确2.为达到上述目的,我们在配制过程中用了什么关键仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②一定体积规格的容量瓶3.共用到哪些仪器?①电子天平(一定体积规格的量筒)②药匙(滴管)③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管⑥一定体积规格的容量瓶(洗瓶)C=n/v67\n5、误差分析：判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①用量筒量取液体时，仰视读数，使量取溶液的体积偏大。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）⑥定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。总结：在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？偏大思考与讨论1﹑分析误差时，要根据c＝n/v,围绕操作行为对n与V的影响来分析。2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。68\n一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）容量瓶的使用六忌俯视仰视平视法√69\n反馈练习：1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值A﹑偏高B﹑偏低C﹑无影响（1）容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液。（2）烧杯中溶液在转移到容量瓶时，操作中漏掉了一些液体。（3）用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质。（4）定容时，俯视液面。CBAC70\n2、欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水冲洗次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶内加水至液面距离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502~3低2~3cm胶头滴管低重新配制摇匀250ml容量瓶细口瓶71\n3、实验所需仪器：电子天平、药匙(量筒、滴管)、烧杯、玻璃棒、一定体积的容量瓶、胶头滴管(洗瓶)1、实验目的：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液2、实验原理：C=n÷V小结4、实验步骤：配制某一定体积一定物质的量浓度的溶液八字方针：计量溶冷洗定摇转72\n第四章物业管理前期介入与接管验收\n第一节物业管理前期介入一、物业管理前期介入概述物业管理前期介入是指物业管理公司在接管物业之前，就参与物业的规划设计和建设的过程，从业主与使用人及物业管理的角度，就物业设计、开发、建设和今后使用管理提出建议和意见，并对将接管的物业从物质上和组织上做好准备，以更好地满足业主与非业主使用人的需求并有利于之后的物业管理。\n物业管理前期介入的目的是在物业建成之前采取措施，确保建成的物业质量和功能合乎要求，便于业主使用，方便以后的物业管理。物业管理虽然是对物业使用过程的管理，但如果物业服务企业只是等物业完全建成后才介入，那么往往会在展开工作后才发现前期遗留下来的诸如规划、设计、配套、施工质量等许多问题，这是单纯依靠物业管理所不能解决的。\n物业管理前期介入的重要意义：1．前期介入有利于减少或避免规划设计、建设阶段存在的缺憾或隐患2．前期介入有利于加强对物业的全面了解3．前期介入有利于维护物业服务企业的专业形象4．前期介入有利于后期管理工作的进行5．前期介入有利于促进物业的销售\n二、物业管理前期介入的类型根据物业服务企业介入的时问可以将物业管理前期介入分为早期介入、中期介入和晚期介人三类\n1．物业管理早期介入早期介入是指物业服务企业在房地产开发的立项决策阶段，即项目可行性研究阶段的介入。房地产开发企业在进行市场调研和项目可行性研究评估时，聘请专业经验丰富的物业管理公司做顾问，参与规划设计，使设计在符合国家规范的前提下，尽可能地照顾到使用者的要求以及日后管理的需要。此时，物业管理公司的专业眼光及经验能有效弥补房屋设计方面的不足，使设计趋于合理完善。\n物业管理公司早期介入，充当顾问的作用具体表现在：审阅设计图纸，提出有关楼宇结构布局和功能方面的改进建议；提出设备配备或容量以及服务方面的改进意见；指出设计中遗漏的工程项目等。物业管理公司一般会从配套设备、环境附属工程、保安消防等方面严格把关。\n2．物业管理中期介入所谓中期介入，是指物业服务企业在方案设计阶段的介入。项目一旦进入实质性开发，首先碰到的就是规划设计，此时物业服务企业介入的好处在于，物业管理的工作特点养成了物业服务企业对物业在使用与管理过程中细节问题的发现与处理有着特殊的敏感和应变力，更能直接地把以往物业管理开发中的“先天不足”所造成的后果反映出来，以防患于未然。\n物业服务企业中期介入，侧重从以下几个方面提出自己的看法或建议：(1)分析原设计图纸，提出有关物业结构布局和功能方面的改进建议。(2)提供设备设施的设置和服务方面的改进意见。\n3．物业管理晚期介入晚期介入是指物业服务企业在项目施工阶段的介入。此时，物业服务企业主要是派员到施工现场，熟悉基础隐蔽工程、机电设备安装调试、管道线的铺设及走向等日后难以从外观上察觉的工程质量；如发现缺陷问题或遗漏项目则可在现场与开发企业和施工企业共同磋商，及时提出并落实整改方案；配合设备安装，进行现场监督，确保安装质量，对内外装修方式、布局、用料等从物业管理角度提供有关意见。\n由于我国物业管理刚刚起步，物业服务企业的前期介人工作还不普遍。目前，大多数物业服务企业是在工程基本结束，准备工程验收的时候才进入。\n有些物业服务企业提出了“物业管理应从图纸开始”的口号，表达了它们的参与意识和长远发展的战略眼光。\n三、物业管理前期介入的主要内容物业管理的前期介入与房地产开发整个过程紧密相连。房地产开发全过程分为立项决策、规划设计、施工建设、竣工验收几个阶段。物业管理前期介入的大致程序(见图4-1)及主要内容随着介入时间的不同而有所区别。\n(一)立项决策阶段潜在业主的构成以及消费水平，周边物业管理概况及日后的物业管理内容、管理标准及成本、利润测算等方面为开发商提供参考建议，减少决策中的风险。\n(二)规划设计阶段物业管理工作需要一定的地方和空间来开展，需要从管理的角度、从整体效益的角度来规划。目前许多住宅小区在规划设计时没有考虑今后物业管理工作的开展，连一些基本公共设施都没有规划，只注意在有限的土地上建造更多的房屋，以致等小区建成以后，再考虑实行物业管理需要建立公共设施，已经没有地皮可建，对此业主意见很大。\n(三)施工建设阶段物业服务企业在对各种物业的长期管理过程中，对楼宇使用过程中暴露的各种质量问题有所了解。例如，卫生间、厨房等处的漏水问题及其成因；水电管线如何布置才有利于安全和便于管理；什么样的墙会渗水；供暖管道哪些部分容易炙伤人等。相反，如果物业服务企业对该物业的内部结构、管线布置甚至所用建材的性能知之甚少或不了解，那么就很难管理好，或无法管理。\n(四)竣工验收阶段在工程项目竣工验收前，承建单位应将有关技术资料系统整理，分类立卷，在竣工验收时交开发单位归档保管，以适应生产、维修的需要。竣工验收时，应提交的资料主要有：竣工工程项目一览表；设备清单；设备、材料证明；土建施工记录；设备安装调试记录；图纸会审记录；设计变更通知和技术核定单；工程项目竣工图；建(构)筑物的使用注意事项；其他重要技术决定和文件等。\n第二节物业竣工验收一、物业竣工验收的含义竣工验收是建筑产品生产的最后一个环节。当一个建筑工程项目经过建筑工程施工和设备安装后，达到该工程项目涉及文件所规定的要求，具备了使用的条件，我们称之为竣工。工程项目竣工后，施工单位须向开发单位办理交付手续。在办理交付手续时，须经开发单位或专门组织的验收委员会对竣工项目进行查验，在认为工程合格后办理工程接收手续，把产品移交开发单位，这一交接过程称为竣工验收。\n竣工验收是对工程项目的设计质量和施工质量的检验，是国家考核建设工程是否符合设计要求和工程质量的重要环节，也是工程项目由建设投入使用的标志。\n二、物业服务企业在竣工验收中的职责由于工程竣工验收是工程建设过程的最后一项程序，是检验设计、施工质量的重要环节，也是物业由建设转入使用的标志，物业服务企业也即将由幕后顾问正式走向前台接管物业进行物业管理，所以物业服务企业在竣工验收工作中担任着重要的顾问角色。(1)认真参与竣工验收，严把质量关，对影响业主将来使用和物业管理的即使细微的问题也应及时要求整改，确保接到一个质量合格的物业，为前期物业管理打下良好的物质基础。(2)通过参与竣工验收，进一步熟悉物业，为物业的接管验收以至将来的维修养护做好准备。(3)细心查验竣工验收资料，保证资料齐全、准确，这样才能在接管物业时建立详尽的物业档案，为物业服务企业维修养护、物业保修、物业装饰等提供凭证和参考。\n三、竣工验收的种类建设项目的竣工验收，可分为隐蔽工程验收、单项工程验收、分期验收和全部工程验收几种。\n1．隐蔽工程验收隐蔽工程验收是指被其他工序所隐蔽的部分工程，是在该工程完成后，被下一道工序或工程隐蔽前，所进行的检查验收。\n2．单项工程验收单项工程验收是指工程项目的某个单项工程已按设计要求施工完毕，具备使用条件，能满足投产要求时，施工单位便可向开发单位发出交工通知，开发单位在接到施工单位的交工通知后，应先自行检查工程质量、隐蔽工程验收资料、工程关键部位施工记录以及工程有否漏项情况等，然后再出面组织设计单位、施工单位等共同进行交工验收。\n3．分期验收分期验收是指在一个群体工程中分期分批进行建设工程项目，或个别单位工程在达到使用条件，需要提前动用时进行的验收。\n4．全部工程验收整个建设项目按设计要求全部落成并达到竣工验收标准时，即可进行全部工程验收。大型建设项目的全部验收工作，应在做好验收准备的基础上，按先预验收后正式验收的顺序进行。预验收须由开发单位、设计单位、施工单位及有关部门组成的预验收工作组进行。正式验收则由验收机构进行。\n四、竣工验收的实施（P76阅读）(一)竣工验收的工作程序(二)竣工验收时需移交的材料(三)竣工验收的依据与标准\n五、竣工验收后的物业保修我国规定房屋建筑工程实行质量保修制度。所谓物业质量保修，是指物业竣工验收并交付使用后在保修期限内出现不符合工程建设强制性标准以及合同约定的质量缺陷的应予以修复。\n（一）保修的范围和期限建筑工程的保修范围一般包括地基基础工程、主体结构工程、屋面防水工程和其他土建工程，以及供热、供冷系统工程、电气管线、给排水管道、没备安装工程和装修工程等项目。但因使用不当或者第三方造成的质量缺陷，以及不可抗力造成的质量缺陷不属于保修范围。\n在正常使用下，房屋建筑工程的最低保修期限规定为：(1)地基基础和主体结构工程，为设计文件给定的该工程的合理使用年限。(2)屋面防水工程、有防水要求的卫生间、房间和外墙面的防渗漏为5年。(3)供热与供冷系统，为2个采暖期、供冷期。(4)电气系统、给排水管道、设备安装工程为2年。(5)装修工程为2年。(6)其他项目的保修期限由建设单位和施工单位在合同中约定。物业服务企业接受房地产开发商委托接管物业以后，要注意同开发单位和施工单位签订保修协议，在保修期限内出现保修范围内的质量缺陷，可以享受保修服务。\n(二)保修责任(1)房屋建筑工程在保修期限内出现质量缺陷，房地产开发商或者委托的物业服务企业应当向施工单位发出保修通知。施工单位接到保修通知后，应当到现场核查情况，在保修约定的时间内予以维修。发生涉及结构安全或者严重影响使用功能的紧急抢修事故，施工单位接到保修通知后，应当立即到达现场进行组织抢修。\n(2)发生涉及结构安全的质量缺陷，房地产开发商或者委托的物业服务企业应当立即向当地建设行政主管部门报告，采取安全防范措施；由原设计单位或者具有相应资质等级的设计单位提出保修方案，施工单位实施保修，原工程质量监督机构负责监督。\n(3)建筑施工企业不履行保修义务或者拖延履行保修义务的，由建设主管部门责令其改正，可处以罚款并对在保修期内因屋顶、墙面渗漏、开裂等质量缺陷造成的损失，要求其承担赔偿责任。\n(4)保修结束后，由房地产开发商或者物业服务企业组织验收。涉及结构安全的，应当报当地建设行政主管部门备案。\n(5)施工单位不按工程质量保修书约定保修的，房地产开发商可以另行委托其他单位保修，由原施工单位承担相应责任。\n(6)在保修期内，因房屋建筑工程质量缺陷造成业主、使用人或者第三方人身、财产损害的，受损害的人可以向房地产开发商提出赔偿要求。房地产开发商向造成物业质量缺陷的责任方追偿。\n因保修不及时造成新的人身、财产损害，由造成拖延的责任方承担赔偿责任。建设单位和施工单位应当在工程质量保修书中约定保修范围、保修期限和保修责任等，双方的约定必须符合国家有关规定。\n第三节物业接管验收一、接管验收及其重要作用接管验收是物业管理过程中一个重要环节，是指物业服务企业接管开发企业、建设单位或个人委托的新建房屋或原有房屋时，以物业主体结构安全和满足使用功能为主要内容的再检验。物业服务企业从建设单位手中接过物业，开始对物业实施经营管理，至此，物业管理的风险责任就从建设单位转移到了物业服务企业。物业的接管验收，直接关系到今后物业管理工作能否正常开展，物业服务企业一定要认真做好接管验收工作。\n(二)物业接管验收与竣工验收的区别1．验收的目的不同物业接管验收是在竣工验收已经合格的基础上，以主体结构安全和满足使用功能为主要内容的再检验；而竣工验收则是为了检验房屋工程是否达到国家质量标准，是否达到设计文件所规定的要求。\n2．验收的对象不同接管验收的对象是已经通过竣工验收的新建的物业或原有物业；而竣工验收的对象则是新建、扩建和改建的物业。\n3．交接的主体不同接管验收是开发商或业主把通过接管验收的物业移交给物业服务企业；而竣工验收则是施工企业把通过竣工验收符合相关要求的物业移交给开发商。\n4．验收的条件不同接管验收的首要条件是竣工验收合格，并且附属设备已完全能正常使用，房屋的编号已得到确认等；而竣工验收的首要条件是工程按照设计要求和国家相关规定全部完工，设备均已落位等。\n二、物业接管验收的实施（P82阅读）(一)物业接管验收的准备(二)物业接管验收应提交的资料\n(三)物业接管验收的主要内容和技术标准1.新建房屋接管验收的主要内容及标准(1)主体结构。地基沉降不得超过规定要求允许的变形值，不得引起上部结构开裂或毗邻房的损坏。房屋的主体构件无论是钢筋混凝土还是砖石、木结构，变形、裂缝都不能超过国家规定，外墙不得渗水。\n(2)屋面和楼地面。各类屋面必须符合国家建筑设计标准的规定，排水畅通、无积水、不渗漏。平屋面应有隔热保温措施。地面的面层和基层黏结牢固，不空鼓，整体平整，没有裂缝、脱皮、起砂等现象。卫生间、阳台、厨房地面相对标高应符合设计要求，不允许倒泛水和渗漏。\n(3)装修。钢木门窗均应安装平正牢固，开关灵活，进户门不得使用胶合板制作，门锁安装牢固；门窗玻璃应安装平整，油灰饱满、黏贴牢固；油漆色泽一致，不脱皮、漏刷。\n(4)电气。线路应安装平整、牢固、顺直，过墙有导管，铝导线连接不得采用绞接或绑接。每一回路导线间和对地绝缘电阻不得小于lM0／kV。照明器具等支架必须牢固，部件齐全，接触良好。避雷装置必须符合国家规定标准，电梯应能准确、正常运转，噪声震动不得超过规定，安装及试运记录、性能检测记录、图纸资料齐全。\n(5)水、卫、消防。管道应安装牢固，控制部件启闭灵活，无滴、漏、跑、冒现象，水压试验及保温、防腐措施必须符合国家标准。卫生间、厨房间排水管应分设，出户管长不超过8cm，不可使用陶管、塑料管。地漏、排污管接口，检查口不得渗漏，管道排水流畅。消防设施必须符合国家标准要求，并有消防部门检验合格证。\n(6)采暖。采暖工程的验收时间须在采暖期以前两个月进行。锅炉、箱罐等压力容器应安装乎正、配件齐全，没有缺陷，并有专门检验合格证。各种仪表、仪器、辅机应齐全、安全、灵敏、精确、安装符合规定，运转准确正常。\n(7)附属工程及其他。如室外排水系统的标高，窖井的设置，管道坡度、管位、化粪池等都必须符合有关规定。信报箱、挂物钩、晒衣架应按规定安装。另外，还包括场地清除，临时设施与过渡房拆除完毕，相应市政、公建配套工程和服务设施也应达到质量要求等。\n2．原有房屋接管验收的主要内容及标准(1)质量与使用功能的检验。以危险房屋鉴定标准和国家有关规定作检验依据；从外观检查建筑物整体的变异状态；检查房屋结构、装修和设备的完好与损坏程度；检查房屋使用情况(包括年代、用途变迁、拆改添建、装修和设备情况)。评估房屋现有价值，建立资料档案。\n(2)危险和损坏问题的处理。属于危险的房屋，应由移交人负责排险解危后，才能接管；属有损坏的房屋，由移交人和接管单位协商解决，既可约定期限由移交人负责维修：也可采用其他补偿形式；属法院判决没收并通知接管的房屋，按法院判决办理。\n四、物业接管验收过程中争议的解决（P86阅读）