高中化学必修1复习提纲及典型例题-高中课件精选 27页

必修1化学复习提纲化学实验基本方法一、化学实验安全（1）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则厶了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）会识别一些常用危险化学品的标志K典型例题』:1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学胡名称与警示标志名称对应正确的是A.酒精—剧毒品B.浓硫酸一腐蚀品C.氯化钠一易燃品D.烧碱一剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方》去（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），女口：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化钮的分离（二氧化钮不溶于水）等。B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作：1、溶解2、过滤3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）\在进行过滤和蒸发吋应注意哪几点？为什么？穴过滤操作要点：贴”二低杯三靠”:“一贴指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁;“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液而稍低于滤纸边缘;“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒轻靠二层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌,以免—液滴飞溅出來；②当岀现大量晶体析出时就应停止加热。③使用蒸发1111应用圮坍钳夹持,后放在铁架台的铁圈上;④蒸发皿中溶液不超过三分乙二。2、沸点不同的液体的分离蒸憾A些上心1曰工||m二曰人厶口/'KZiMh上K［三］S曰砂〃亠二Rr化活*A亠/石九7-口KU+F乙二人;.沸石（或碎瓷片）的作用防止液体暴沸节J补充：温度计的位置水银球部分应置于蒸锚烧瓶支管口处3、互不相溶的液体的分离萃取和分液|「「』刊？A、萃取是_利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂屮溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）\n的一种物理分离提纯方法,没有化学变化°应用如：从碘水中提纯碘。萃取剂的选择：与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂屮溶解度大于在原溶剂屮溶解度O溶质转移方向：从溶解度较小的溶剂屮自发转移到溶解度较大的溶剂屮。酒精不能用作碘水屮碘单质的萃\n取剂的原因：酒精能与水互溶OB、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。AC、实验用品：分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）o|D、步骤：1、混合振荡2、静置分层3、分液[E、萃取的操作方法如下：①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取（°加苹取剂液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂屮。振荡的方法是用右手压住上II玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液;④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。F、分液的操作方法：①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出;④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完吋立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；⑤从漏斗上端口倒出上层液体。4、物质的检验（硫酸盐）物质（离子）方法反应方程式检验试剂实验现象nh4NaOH溶液（或其他的碱性溶液）、红色石蕊试纸加热，产牛特殊的有刺激性气味气体（NH3）,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色NaOH+NH4Cl—NaCl+NH^T+HoOcrAgNCh溶液、稀HNO3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+NaCl==AgCl|+NaNO3so42稀HC1、B.aCl2溶液牛成不溶于稀HC1的白色沉淀BaC12+Na2SO4==BaSO41+2NaCl试样溶解配制成溶液先滴加稀盐酸（排除A/CC^-SOs?-等离了的于扰）再滴加BaCJ溶液A、现象有白色沉淀产生离子方程式B、按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：5、粗盐的提纯a）粗盐水溶液中有哪些离子cFmJ+scV-C「Nf其屮哪些是杂质CH?*Mg?*SOf-b）分别用哪些试剂除杂：氢氧化钠溶液、氯化顿溶液、碳酸钠溶液、盐酸。c）除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入新的杂质d）还要注意加入的顺序：符合两原则即可：①碳酸钠一定在氯化锁之后加；②盐酸一定最后加。\n化学计量的应用—、知识网络：构成物质的粒子数N-NaJhXNa物质的质量十M物质的量xvm气体体积V祝(g)XMn(mol)标准状况Vm=22.4L•mol-14-V(aq)J[XV(aq)物质的量浓度c（B）①在标准状况下测得，1mol任何气体的体积都约等于22.4L,只有标况下，气体的摩尔体积常数才为Vm二22.4L/mol。标况指：lOlKPa、0°C时（或1个大气压、273K时）。②阿伏加德罗定律的应用：同温同压下：同温同容下：③p标=M/22.4L/mol（注意单位为g/L,不是常用的g/cm3）④CB=1000pw/M二、配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量（或量取）、溶解、（静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、（摇匀、装瓶）。2、所需仪器：[[典型例题H实验室屮需要配制500mL0.10mo|.L」的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是O（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是：）,还有：o（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是oA.称量吋已观察到NaOH吸水B.将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸镭水至刻度线C.摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸韬水至刻度线D.配制溶液前用蒸镭水润洗容量瓶3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容,因而不需要计算水的用量。（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容暈瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、10（）mL、250mL、500mL和lOOOmL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液吋，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20°C时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸镭水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切吋，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。\n4、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的祛码沾有其他物质或己锈蚀；②用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；③容暈瓶内溶液的温度高于20°C,造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①祛码有残缺；②用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；③在敞口容器屮称量易吸收空气川其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；④转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。⑤用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸憎水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低；化学物质及其变化一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2、分散系及其分类（1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸冇否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCk蔗糖溶液胶体在1looZ间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水（2）胶体的性质：布朗运动、电泳、丁达尔效应、聚沉。\n二、物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B二AB）B、分解反应（AB二A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD二AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质与非电解质注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、S03、C02）、大部分的有机物为非电解质。（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物。（3）、离子共存问题：所谓离子在同一溶液屮能大量共存，就是指离子之问不发生任何反应；若离子之I'可能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba?*和SO42\Ag+和C「、Ca"和CO3HMg?+和OH_等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如T和CO32；HCO3-,SO32-,OH•和NHJ等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：女UH+W0H\CH3COO-,OH和HCO3-等。D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2\Fe3\Cu2\MnO,等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OHJo（4）、离子方程式正误判断（六看）--看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四看离子配比是否正确五看原子个数、电荷数是否守恒六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应三、常见的与量有关的离子反应（一）碱与酸ST的反应多元酸的酸酊•与碱反应，酸酊少量生成正盐，酸酎过量生成酸式盐。1、CO2与NaOH少量CO2：CO2+2OH==CO32+H2O过量co2：CO2+OH==hco3_\n此外，当CO2通入NJ1A1O2、Ca（ClO）2>Na2SiO3等溶液屮时，CO?少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。例外，当CO】通入苯酚钠溶液小，反应与量无关。类似的还有：SO2、H?S等通入到碱液屮。(二)氢氧化铝的两性2、AlCh与NaOH少量NaOH：Al3++3OH==Al(OH)3i过量NaOH：A13++4OH==A1O2+2H2O3、NaAlO?与HC1少量HC1：A1O2+H++H2O==A1(OH)3|过量HC1：A1O2+4H+==A13++2H2O所以，以NaAlO?或AlCh为原料制备A1(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。(三)酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42+Ba2++2OH==2H2O+BaSO41SOf沉淀完全：H++SO42+Ba2++OH==H2O+BaSO415、NaHCCh和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH+2HCO3==CaCO3|+CO32+2H2O石灰水过量：Ca2++OH+HCO3==CaCO.44-H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH+HCO3==CaCO.4+H2O7、Mg(HCC>3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH==Mg(OH)2lNaOH过量：Mg2++2HCO3+4OH==Mg(OH)21+2CO32+2H2O方法：少量物质定为1,且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。补：NH4HCO3和NaOHNaOH少量：HCO-「+OH一二CO3L+H2ONaOH过量：NH4+HCO3~+2OH_=NH3H2O+CO32_+H2O(四)复盐与碱8、KA1(SO4)2和Ba(OH)2沉淀的物质的量最大(Ah沉淀完全)：2Al3++3Ba2++3SO42+6OH==2Al(OH)3|+3BaSO4l沉淀的质量最大(so『-沉淀完全)：Al3++2Ba2++2SO42+4OH==AlO2+2BciSO4l+2H2OKA1(SO4)2和Ba(OH)21:1反应2AI3++3Ba2++3SO42+6OH==2Al(OH)3|+3BaSO4|方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。(五)氧化还原顺序问题一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应；一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。9、FeB「2溶液中通入Cb(Fe2+比昕还原性强)少量Cb：2Fe2++Cl2==2Fe3++2CF过量Cl2：2Fe2++4Br+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cr50%B厂被氧化：2Fe2*+2Br+2C12==2Fe3,+Br2+4CrFeb溶液中通入少量Cb(F比F#还原性强)2r+Cl2==I2+2Cr10、FeC13和zn少量Zm2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+\n离子共存问题1.在加入少量Al（OH）3能溶解的溶液屮，加入下列各组离子，有可能在溶液屮大量共存的是（）A.NH4~>Na*、HCO3_>CIO-B.K+>C1O4_>NO3_>SO42-C.Ca2+>Fe2+>CF>NO3-D・Na*、A1O2\SO32_>S2_2.某无色透明溶液中，能与Al反应放出H2,在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A.K+、Na\MnO斗一、N03-B.K+>N”、C「、NO3_C.NH4\A1O2\NaSCH3COO"D.Fe3+>S^、Al”、HCO3一3.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）A.Ba*、Mg*、NO3一、CO32-B.Na*、Al*、C「、A1O2~C.对、Ba2+>CF>HCO3一D・NHf、Bj?+、Fe3+>Cl"4.对于某酸性溶液（可能含有BL、SO42\H2SO3、NH4+）,分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体对使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCb溶液，产生不溶于稀硝酸的口色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液屮是否存在的是（）A.Br-B.SO占C・H2SO3D.NH4+5.某溶液中可能存在B「、CO亘、S0「Al"、「、Mg2\Na*等7种离子中的儿种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒:II；②向所得橙色溶液中加入足fiBaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液屮继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此推断，该溶液屮肯疋否存在的离子是（）A.Al*、Mg2\1-、S0±B.M『+、Na\CO亍、I-C.AltNa+>SO「、「D・A严、CO「、B「、SO「6.在能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（）①Ag+Na+Al3+cr②Na+Fe2+Cl-no3_③K+Mg2+s2_so42-④k+H+SO42-S03⑤Na*NO3—SO42-厂（A）②⑤（B）①②④（C）②③⑤（D）全部氧化还原反应规律的应用1、重锯酸钱［（NH4）2CHO7］受热分解的反应为氧化述原反应。下列对重珞酸钱受热分解的产物的判断符合实际的是：A.NH3+CQ3+H2OB.NH3+O2O3+H2OC.N2+CrO3+H2OD.N2+Cr2O3+H2O2、实验室将物质的量之比为2：1的NaCICh和N^SCh混合物放入烧杯中，同时滴入适量的H2SO4,并用水浴加热，产生棕黄色的气体X,反应后测得NaC103和NazSCh恰好完全反应，则X的化学式为A.Cl2B.C12OC・C1O2D.CI2O33、已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,CO2O3、CI2、FeCb、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液小不可能发生的是\nC.Co2O3+6HC1==2CoC12+Ch?+3H2OD.2Fe3++2I-==2Fe2++I24.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu（NO3）2、CuSO4>NO2、NO和电0,当NO?和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的CU2S与HNO3的物质的量之比为A.1:7B」：9C」：5D.2:95.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+->Fc2+；MnO4_^Mn2+；C12^2C1_；HNO2->NOc如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.C12D.HNO26.在lOOmL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br一变为Br（已知B"能氧化H2SO3）o原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L金属及其化合物一、金属的物理通性：常温下，金属一-般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。aNFe2Ia2o0722baa茨N2CNt>2屯逖化一一NJii-22昨0抑017+21+温a燃a訊N耿N常4己八2氧6耐膚A12密A12铭生呀致2使，戟戍一一莫燃2生6化可30一、3比「+S1+狰丽1詡A1谑帼4A罟4至勿31-皆T.+2灵疾览e^铮匍F朝次吨3与631CA1側i213eF厳2a3+eF2S与JAS122反a可N屮-KBS+温a番N、存232SAl逻"A反S匕匕3山冃+切A1屮2莎swe业F咸zr生s能+e口〉F水与酸溶液碱液与溶■-■■----■■--■-■■-■■■■---------------------一盐液与溶氧与-一一-一一一一一一一一一一一-一一-一一-\n----------------------\n化物金属活泼性逐渐减弱>三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2（）2AI2O3Fe2（）3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na°O+HQ=2NaOH2NaQ+2H°O=4NaOH+o2t与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O('溶液无色)2Na2O2+4HCl=4NaCI+2H2O4-O2TA12O3+6HC1=2AICI3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色)与碱溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2COs2Na?O?+2CO9=2Na2CO3+O?2、氢氧化物化性NaOHAI(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢钛化物两性氢钛化物碱性氢钛化物碱性氢钛化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OA1(OH)3+3HC1=A1C]3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFc(OH)3+3HC1=FeCl3+3H2O与碱溶液Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O稳定性稳定△2A1(OH)3==A12O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3A2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(afi)=NaHCO3制备金属钠与水即可铝盐洛液与过量浓氨水亚铁盐洛液与氢氧化钠溶液（液IHIb丿铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚瞰变红，溶液呈碱性。使酚駄变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2t反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2f与碱NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCOs△:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2T相互转化Na2CO3溶液中通入大量C02Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3:△2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2T其他溶液中:Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3|溶液屮：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO314-H2O\n用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色■U碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2l+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl相互转化2FCCI2+CI2=2FeC132FeBr2+Br2=2FcBi*32FeC13+Fe=3FcCb2FeBr3+Fe=3FeBr2检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之问的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物Z间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。②Fe3O4*^-Fe-^FeQ2"tu⑦*FeCl33、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙總a铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应吋，应透过蓝色钻玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸盘钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCOs俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方血的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结品碳酸钠吸收CO?可制得碳酸盘钠。3、氧化铝、氢氧化铝（1）AI2O3俗名矶土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。\n（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，乂能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有屮和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。4、合金的概念性质。1.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其屮正确的组别是XYzA.FeCl2溶液FeCl3KSCN溶液B.Al粉Fe粉NaOH溶液C.Fe2(SO4)3溶液FeSO4Cl2D.FeCl2溶液CuCl2Fe粉2.将5.4gAl投入200.0mL2.0mol-L1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为A.HNO3溶液B.Ba（OH）2溶液C.HgSCU溶液D.HC1溶液3.将一定量的Na、Na2O>的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到aL混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na?。、Na2O2的物质的量之比不可能是A.2：1：1B.1：1：2C.2：2：1D.4：5：24.根据下面物质间转换的框图，冋答有关问题：「囚轟也甲+⑥C（炽热）+h2o（蒸气）｛富|+*应⑥（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A,F；（2）在反应①〜⑥中属于非氧化还原反应的是（填写序号）；（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积L,同时反应中转移电子总数是；（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g-mof1）,在与G充分反应后，通过足量Na2O2,可使Na2O2增重g,并得到0?mol。非金属及其化合物\n一、硅知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%,SiO?基本结构单元为四面体结构：Si与0按1:2的比例组成立体网状结构。其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很高、硬度大、固态低、硬度小、气态化学性质与水不反应CO^+H.O=H.COa与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4T+2H2O用HF来腐蚀和雕刻玻璃。不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮纭，而不用玻璃塞。CO2+2NaOH=Na.CO3+H.O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3异同点相同点都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。不同点①C02与水反应生成H2CO?:Si02不与水反应；②S©溶于氢氟酸，CO?不与氢氟酸反应；③Si6须在高温下与碱性氧化物反应，而co,可在常温常压下进行。硅酸和碳酸的性质比较物质硅酸碳酸化学式H2SiO3H2CO3酸酹SiO2co2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO4CO2+H2O二H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态，只存在于水洛液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较H2CO3>H2SiO3向硅酸钠饱和溶液小通入二氧化碳，酸。司样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种比碳酸还弱的弱硅单质物性：①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（N^SiOs的水溶液）等硅酸盐组成的表示：Na2SiO3TNa2O・SiO2Al2Si2O5（OH）4^Al2O3-2SiO2-2H2OKAlSi3O8^K2O-Al2O3-6SiO2新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等二、氯\nNaCl+•■阻FeCl3-<--—CuCl2*^-HC1▲IMnO2△Cl2稀NaOH溶液HC1NaClOHC1或CO2^H2ONaOHCa(OH)H2O▼——►HC1OCO2^H2O|或HC1Ca(CIO)2氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质：（1）与金属:Cu+Cl2=CuCl22Fe+3C12=2FeCl3（变价金属被氧化为最高价）（2）与非金属反应出+Cl?二2HC1（苍白色火焰白雾）（3）与水反应Cl2+H2O=HC1+HC1O①氯水的成分：三分子四离子；②氯水的性质：③HC1O性质：弱酸（弱于H2CO3）,具有强氧化性（漂白、杀菌、消毒），不稳定性2HC1O=2HC1+02|（4）与碱反应吸收尾气：Cl2+2NaOH=NaClO4-NaCl+H2O制漂白粉：Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O漂白粉主要成分和有效成分三、硫及其化合物硫（俗称硫磺）:黄色粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。'物理性质°、二氣化統』2、I化学性质〈'、无色、有刺激性气味、有毒、比空气査、易溶于水与水反应生成酸so2+h2o^^h2so3与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O既有氧化性，又有还原性催化剂2SO2+O2«；2SO3氯水和二氧化硫漂白性的比较4、漂白性：暂时性漂口，可逆品红飞亍褪色红色・▲无色氯水二氧化硫原理氯水中HC1O将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液变红再褪色漂白某些有色物质，能使紫色石龍试液变红但不褪色浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2f+2屯0C+(浓)亠CO2t+2SO21+2H2O\n四、氮及其化合物o2o2h2oN2―►NHj--NO丄NO2-HNO3肌+4箒晋2NH3一、工业合成氨：二、氨及其钱盐：2、化学性质：(1)氨水呈弱碱性，能使酚巒红或使湿润白炉(2)氨与酸的反应(生成相应沟铃盐)HC1+N2—NO』1、物理性质：极易溶于水(1:700),水溶液叫“nhLcFUJ氨易液化“液氨"，常作致冷剂。蓝色：H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4NH3+HNO3=NH4NO33、技盐性质：都碱反应放出氨气。co2暂彳怙霜，受热易分解，寻_2Nl0^p3=NH3T+fil%+NaOH=NaNO3+H2O+NH3flOQ^i^^g^aCb+2H2O+2NH3TN2+O2血音朋探0(无苗隔揪fc,难溶于水)NH4C1=HC1T+NH34、重要的氮氧化物：自然?N2NO+O.=2NO2(红枳關翩郵撷臨气体，密度比空气大，易液化，易溶于水)在生产硝酸吋，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放以保护环境：3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2(工业制硝酸)重要的导出方程：4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V(NO2):V(O2)=4:1时，NO?可完全转化为硝酸4NO+3()2+2H2O=4HNO3当V(NO):V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸硝酸氧化性：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2T3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+4H2O+2NO：常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁)，因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO31.下列叙述正确的是（）A.纯碱、烧碱均属碱B.SiO2sSO2均属酸性氧化物C.凡能电离出h+的化合物均属酸D.盐类物质一定含有金属离子\n1.某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HC1、出和水蒸气中的一种或儿种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化锁溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有（）A.HC1、C02>H2B.CO2、H2>H20C.CO、H2>NH3D.HCkCO、H202.IL稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mobL-1和0.4mol・LT。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A.2.4gB.3.2gC・6.4gD.9.6g4儿种含硅的物质Z间相互转化关系如图所示:（1）试判断并写出下列物质的化学式：A,B,C,D,Eo（2）写出下列反应方程式①B->A：；②B—D：o5现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关\n的生成物均已略去。AHCO2+H2O光照请回答下列问题：(1)写出化学式：H,Co(2)写出下列反应的化学方程式:A+CtF+EF+Ca(OH)2->D<(3)写出离子反应方程式：D+G—H<答案一离子共存问题：1BD2B3C4B5A6A二氧化还原反应规律的应用：ID2C3A4A5B6D三第三章《金属及其化合物》：ID2D3B4(1)AH2,FNa2CO3(2)⑥(3)22.41.204*1024(4)3.00.1四《非金属及其化合物》：IB2A3D4(l)SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3高温(2)①SiO?+2C^=Si+2C0T高温②SiO?+CaO：^=CaSiO35(l)NaC10CO2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2\nNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO.U+2NaOH(3)Cl2+2OH_=Cr+ClO_+H2O\n高中化学必修I化学方程式总汇一、专题一：酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。女nco2>so?、SO3、si。?等1、二氧化碳与足量的石灰水：Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O（可用于CO?气体的检验）2、二氧化硫与足量氢氧化钾溶液：SO2+2KOH=K2SO3+H2O碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。如60、Na2O.MgO等3、氧化镁与硫酸溶液：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O4、氧化钙与盐酸：CaO+2HCl=CaCl2+H2O5、氧化钠与盐酸：Na2（3+2HCl=2NaCl+H2O6、用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应，且只生成盐和水的氧化物。如AI2O37、氧化铝与硫酸反应：A12O3+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2O8、氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O四种基本反应类型：①化合反应9、镁在空气中燃烧：2Mg+02三鼻2MgO10、铁在氧气屮燃烧：3Fe+2O2=^^Fe3O411、铝在空气中燃烧:4A1+3O?=^=2A12O3\n12、硫粉在空气中燃烧：S+02仝生SO?13、一氧化碳在氧气屮燃烧：2CO+O2^^2CO214、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：C02+H20===H2CO315、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca（OH）216、钠在氯气小燃烧：2Na+Cl22NaCI②分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2J^?2H2O+O2T△18、加热咼猛酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+021_电解19、水在直流电的作用下分解：2H2O2呵+Chf20、高温锻烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3亠^CaO+CO2f③置换反应21、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu22、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T23、镁和稀盐酸反应：“計2HC1===MgCl2+H2t④复分解反应（条件是：必须满足生成沉淀、气体或者水三个的之一就可以）24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2l+Na2SO425、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T26、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HC1===2NaCl+H2O+CO2T27、氯化镁与氢氧化钠反应：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2l+2NaCl物质的检验：28、硫酸根离子的检验（加锁盐和稀硝酸，生成白色沉淀）：BaCl2+Na2SO4=BaSO"+2NaCl（NH4）2SO4+BaC12=BaSO41+2NH4Cl29、NHJ的检验（加强碱和加热，生成遇湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）：△（NH4）2SO4+2NaOH:^=2NH3f+Na2SO4+2H2O△NH4CI+NaOH^=NH3T+NaCl+H2030、Cl•的检验（加硝酸银和稀硝酸，生成白色沉淀）：AgNO.3+NaCl=AgCIj+NaNO3AgNO3+NH4C1=AgCl；+NH4NO3二、专题2：（1）氯、漠、碘_电解31、氯碱工业的反应原理：2NaCl+2H2O2NaOH+H2T+C12T△32、实验室制氯气的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCb+Cbf+2H2O33、钠在氯气中燃烧：Cl2+2Na==2NaCl（观察到白烟产生）占懈铁丝在氯气中燃：3Cl2+2Fe^^2FeCl3（观察到棕黄色的烟产生）\n铜在氯气中燃烧：CR+Cii三』CuC12(观察到棕黄色的烟产生)占燃氢气在氯气中安静燃烧：Cl2+H2^^2HC1(观察到苍白色的火焰)34、氯气与水的反应：C12+H2O=HC1+HC1O新制氯水存放在棕色瓶的原因：2HC1O光照・2HC1+CM新制氯水屮存在等微粒，当它与不同物质反应时，参加反应的微粒可能不同，其现象也可能不同。向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，先后，向新制氯水屮滴入AgNO.v现象反应的离子方程式o向新制氯水中滴入Na?CO3溶液，现象反应的离子方程式是35、工业上用氯气和石灰乳为原料制取漂白粉：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的有效成分是：Ca(ClO)236、实验室制取Cl2的尾气用氢氧化钠溶液來吸收：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O37、漂白粉用于消毒的原理：Ca(C10)2+H20+C02=CaCO3l+2HC1O38、用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满：2Kl+Cb=2KCl+l2(试纸变蓝)39、氯单质能将澳化钾中的澳置换出来：Cl2+2KBr=2KCl+Br2氯单质能将碘化钠中的碘置换出来：CI2+2NaI=2NaCl+I2澳单质能将碘化钠中的碘置换出来：Br2+2NaI==2NaBr+I240、用硝酸银溶液检验CF(白色沉淀)、Br'(淡黄色沉淀)、T(黃色沉淀)Ag++Cl'=AgCHAg++Br-=AgBrjAg++I-二AglJ(2)、钠41、钠投入水中，现象：2Na+2H2O=2NaOH+H2T(浮、熔、游、红)钠放入硫酸铜溶液屮：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OHM+N^SOa+FM42、刚切开的钠的断面很快变暗：4Na+O2=2Na2O△钠在空气中燃烧：2Na2O4-O2^=2Na2O243、钠将四氯化钛中的钛置换出来：4Na+TiCb(熔融)=4NaCl+Ti44、工业上制备金属钠：2NaCl电解二2Na+CHT45、氧化钠与水：N迦O+H2O==2NaOH46、往碳酸钠溶液小滴入澄清石灰水：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3i+2NaOH往碳酸钠溶液川滴入氯化锁溶液：BaCl2+Na2CO3=BaCO3|+2NaCl47、除去碳酸氢钠溶液屮混有的少量纯碱：NaQCh+出0+CO2=2NaHCO.3△除去碳酸钠固体屮混有的少量碳酸氢钠：2NaHCO3^=Na2CO3+H2O+CO2T48、碳酸蛍钠溶液与稀盐酸反应：NaHCOs+HCUNaCl+HzO+CCM49、碳酸钠溶液和醋酸溶液反应：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa4-H2O+CO2T5()、氢氧化锁溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O氢氧化锁溶液与硫酸铜溶液反应：Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4|4-Cu(OH)2l(3)、镁51、将石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀：\nCa(OH)2+MgC12==Mg(OH)2i4-CaCl252、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2HCl=MgC12+2H?O电解53、工业制备金屈镁：MgCl2-Mg+C12T点燃54、镁条在氮气中燃烧：3Mg4-N2^=Mg3N255、镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2T卢燃56、不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾：2Mg+CO2^^2MgO+C三、专题3：(1)、铝57、一块表面已被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，刚开始无气泡，过一会儿有无色无味气体产生(两个反应):Al2O3+2NaOH=2NaA102+H202Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T58、制备氢氧化铝：(1)往氯化铝溶液中加入过量氨水A1C13+3NH3-H20=A1(OH)3J+3NHQ由铝盐制备氢氧化铝时，一般用弱碱——氨水，不用强碱，为什么？NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(2)往偏铝酸钠溶液中加入过量CO?NaAlO2+CO2+2H2O==Al(OH)314-NaHCO3由偏铝酸盐制备氢氧化铝时，一般用弱酸一O2+H2O,不用强酸，为什么？A1(OH)3+3HC1二AlCh+3H°O△59、氢氧化铝受热分解：2A1(OH)3^=A12O3+3H2O60、以铝粉和氧化铁为铝热剂进行铝热反应：2Al+Fe2O3^^Al2O3+2Fe电•命牟61、工业上用电解法制取铝：2A12O3=E=4A1+3CM62、铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2t63、明矶的净水作用:A13++3H2O==A1(OH)3(胶体)+3H+(2)、铁、铜△64、咼炉炼铁之铁矿石的还原：3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2高炉炼铁之炉渣的形成：CaCO3』^CaO+CCM高温SiO2+CaOgCaSiCh65、少量铁粉溶于氯化铁溶液中(配制FeCD溶液吋要加铁粉)：2FeCl3+Fe=3FeCl266、制作印刷电路板(FeCh溶液与铜)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl267、往FeCb溶液中滴加新制氯水，溶液由浅绿色变棕黄色：2FeCl2+Cl2=2FeCl368、铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2T69、铁与氯化铜反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu70、铜丝放入AgNO3溶液中：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)271、FeCl2溶液中加入NaOH：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2i+2NaCl\n氢氧化亚铁悬浊液在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)372、Fe酣的检验：滴加KSCN无色溶液,溶液变血红色。\n离子方程式：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3⑶、硅73、氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O74、工业制高纯硅△⑴粗硅的制备：2C+SiO2^=Si+2COT△△⑵粗硅的提纯：Si(粗)+2Cb^=SiC14;SiCl4+2H2^=Si(纯)+4HCl四、专题4：(1)、硫75、硫酸型酸雨(PH<5.6)的形成过程：△®2SO2+O2^=2SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO476、SO2使澄清的石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3i+H2O77、SO2被双氧水氧化：SO亠皿c-==HoSC)478、SO?的漂白性：SO?跟：空侔空』质(如品红等)反应生成,此无色物质见光、遇热或长久放置又容易,又会恢复到原来的颜色。HC1O、过氧化氢、过氧化钠等的漂白原理：是利用他们的性质。他们的漂白效果是不可逆的。氯气能使紫色石蕊试液变,继续通入又能使Zo活性炭的漂白是利用其表面积大，能物理吸附色素而褪色，不可逆，能持久。79、铜片与浓硫酸在加热的条件下反应：△2H2SO4(浓)+Cu^=CuSO4+SO2f+2H2O80、红热的木炭与浓硫酸反应：△2H2SO4(浓)+C^=CO2T+2SO2T+2H2O81、工业上通过锻烧硫铁矿(主要成分为FeS2)$iJ取硫酸△△4FeS卄1IO?2FC9O3+8SO92SC)2+Oc2SO3SO3+H2O=H2SO482、长期暴露在空气屮的亚硫酸钠变质：2Na2SO3+O2=2Na2SO483、Cl2.SO?按体积比1:1混合后通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红SO2+CI2+2H2OH2SO4+2HCI,SO2+C12+2H2O=4H++SO42'+2C1'84、实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫：Na2SC)3+H2SC)4==Na2SC)4+H2O+SO2f85、实验室用过量氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O(2)、氮放电86、“雷雨发庄稼”的原理：N2+O22NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3生成的硝酸再与土壤屮的矿物质作用生成硝酸盐肥料87、工业合成氨：N2+3H22NH3\n熒、氨水具有弱碱性：\nNH3+H2O*、NH3・H2O*、nh4++oh_组成氨水的微粒：X9、用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气是否收集满：NH3+HC1=NH4C1氨气不能用浓硫酸干燥：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO490、氯化钱不稳定，受热分解：NH4CI亠NH3T+HClf91、碳酸氢钱受热分解NH4HCO3==NH3T+C(M+H2O92、实验室制氨气：加热氯化钱和氢氧化钙固体混合物：2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCl2+2NH3T+2H2O93、工业上利用氨的催化氧化制备硝酸：4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2NO2的颜色为红棕色3NO2+H2O=NO+2HNO3光照94、硝酸的不稳定性：4HNO3=^2H2O+4NO2T+O2t95、铜片和浓硝酸反应：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O铜片和稀硝酸反应：8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O96＞碳单质和浓硝酸在加热的条件下反应：4HNO3(浓)+C=4NO2T+CO2T+2H2O