《氨》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】 17页

氨\nNH3的物理性质颜色状态气味毒性密度沸点水溶性无色气体有刺激性气味有毒比空气小（向下排空气法）极易溶于水（1:700）\n阿拉斯加输油管道\n颜色状态气味毒性密度沸点水溶性NH3的物理性质无色气体有刺激性气味有毒比空气小（向下排空气法）-33.6度，易液化（做制冷剂）极易溶于水（1:700）\n弗里茨·哈伯首创合成氨法1918年获诺贝尔化学奖工业合成氨法：\n1847年，德国首都柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”。\n“这项发明使人类摆脱了依靠天然氮肥的被动局面”，“人类可以用空气制面包”，“解决世界粮食危机”…\nNH3的化学性质1.与水的反应NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2O=NH3↑+H2O△（一水合氨）\n喷泉实验\nNH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）NH3的化学性质2.与酸的反应与易挥发性酸反应,生成白烟：与难挥发性酸反应，无白烟现象2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+酸(H+)=铵盐(NH4+)\n\n氮元素的常见化合价：氮元素的最低价，化合价只能升高预测：氨气具有还原性\n（1）与Cl2反应NH3+Cl2NH3的化学性质3.NH3的还原性+N283=6化工厂输氯管道或储氯钢瓶如果发生氯气大量泄露，后果不堪设想。那么可以用浓氨水去检测氯气是否泄露。NH4Cl（白烟）（弱还原性）\n（2）与O2的催化氧化反应4NH3+5O2==4NO+6H2O催化剂△H22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO工业制硝酸（铂丝，Cr2O3等）\n预测研究无机物化学性质的一般方法：1.物质的类别角度2.中心元素化合价角度3.物质特性角度\n哈伯不仅首创了工业合成氨的方法，解决了氮肥短缺问题，而且用它制造出1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。到1913年的第一次世界大战时，当他获得1918年诺贝尔化学奖时，哈伯受到世界各国科学家的猛烈抨击，更激起了世界人民的愤怒。“天使”与“魔鬼”\n谢谢！