高中化学 硝酸课件 鲁教必修1 75页

第3讲　硝酸基础盘点一、硝酸自我诊断1.思考并回答下列问题：（1）酸的挥发性和不稳定性有何区别？（2）酸性和氧化性有何统一和区别？（3）在浓、稀硝酸中分别滴加紫色石蕊试液各有什么现象发生？（4）“浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生NO，则稀HNO3氧化性更强。”这种说法对吗？为什么？\n答案（1）二者有着本质区别。酸的挥发性是一种物理性质,指的是酸以分子状态离开溶液逸出。一般低沸点酸挥发性强。而不稳定性指化学性质,指的是酸分子分解生成新的物质。（2）酸性指酸中H+表现出的性质；氧化性有时是H+表现出的性质,有时指酸根离子表现出的,即其中心原子被还原，此时不生成H2。（3）浓、稀硝酸均具有酸的通性，所以都可以使紫色石蕊试液变红，但二者又都具有氧化性，且浓硝酸氧化性强于稀硝酸,所以浓硝酸中红色迅速褪去，且产生红棕色气体NO2，对稀硝酸加热可出现类似现象。\n（4）不对。在跟金属反应时,浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝酸一般被还原为NO的原因,可作如下简单解释：硝酸越浓，氧化性越强,反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化能力较弱,生成氮的较低价氧化物——NO，NO不会被稀HNO3进一步氧化。\n基础回归1.硝酸的物理性质色味态：；挥发性:；水溶性：；发烟硝酸：。2.硝酸的化学性质(1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。无色有刺激性气味的液体易挥发与水以任意比互溶质量分数大于98%的硝酸\n特别提醒①常温下，浓、稀HNO3对紫色石蕊试液作用，前者使之先变红后褪色，后者只使之变红。②金属与HNO3反应不产生H2。③比较HNO3与Na2CO3和Na2SO3的反应。(前者为复分解反应，后者为氧化还原反应。)（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为，说明浓硝酸具有性，化学方程式为。解产生的NO2溶解在硝酸中HNO3分不稳定4HNO3△4NO2↑+O2↑+2H2O\n(3)强氧化性①与金属的反应a.除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。b.Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：,。c.Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。Cu+4HNO3(浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O钝化\n②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为:。③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。④王水王水由与按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O浓硝酸浓盐酸\n思维拓展硝酸与有机物的反应①硝化反应（如与苯反应）；②酯化反应（如与纤维素反应）；③颜色反应（如与蛋白质反应）。\nC\n易无\n222\n碱性、中性酸\n要点精讲\n\n\nB\n\nD\n\n\n\nC\n\n\nn(Cu)\n\n\n\n\n\n对点训练B\nA\nB\nA\nD\n\n\n\nB\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n定时检测A\nA\nC\nD\nB\n\n\nC\nB\n\n\nA\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n返回\n