高中化学 基本化学实验课件 新人教 87页

第一章化学实验1-1化学实验基本方法高三化学总复习\n细节决定成败\n目录专题一——仪器的使用及实验基本操作专题二——混合物的分离与提纯专题三——物质的检验和鉴别专题四——物质的制备专题五——实验设计和综合实验专题六——几个重要的定量实验\n一、常用的化学仪器二、化学常用仪器的重要用途和使用方法专题一——仪器的使用及实验基本操作三、实验基本操作\n一、常用的化学仪器\n二、化学常用仪器的重要用途和使用方法(一)、容器和反应器类别仪器主要用途使用方法及注意事项可直接加热的仪器试管少量试剂反应，少量气体收集，少量物质溶解液体不超1/2，加热时不超1/3，加热时用试管夹，外壁干燥，预热，口不对人，角度：液--45，固--口略下倾坩埚高温灼烧固体垫泥三角，坩埚钳夹取，定量实验放干燥器冷却；避免骤冷。蒸发皿蒸发液体，浓缩，结晶盛液不超2/3，放三脚架或铁圈上，加热时搅拌，快蒸干时停止加热燃烧匙少量固体燃烧的反应器遇能与Fe、Cu反应的物质时要在匙内铺细沙硬质玻璃管\n类别仪器主要用途使用方法及注意事项隔网可加热或液浴烧杯配制、浓缩、稀释溶液；反应器，加热液体，盛放液体液不超2/3，加热不超1/2，玻棒不碰壁，沿容器壁流下，规格50ml，100ml，250ml，500ml，1000ml等烧瓶蒸馏烧瓶分圆底、平底：固-液或液-液反应器，喷泉实验；（蒸馏烧瓶）液量1/2~1/3（瓶内放碎瓷片，瓶口插温度计）锥形瓶反应容器(中和、制气)盛放试剂石棉网上加热，液不超1/2\n类别仪器主要用途使用方法及注意事项不能加热集气瓶收集、储存少量气体，某些物质与气体间的反应瓶口上下随气体密度变化，燃烧生成物有固体时瓶底应放少量水或细沙试剂瓶广口瓶：存放固体细口瓶：存放液体棕色瓶盛见光易分解的物质.盛碱液时用橡胶塞。橡胶塞不放腐蚀性试剂。瓶塞倒放，标签对手心。滴瓶盛少量液体盛碱液时改用橡胶塞。启普发生器固+液不加热制气不加热，块状固体加液体，气体难溶于液，先检查气密性\n启普发生器启普发生器由一个葫芦状的玻璃容器和球形漏斗组成。固体药品放在中间圆球内，可以在固体下面放些玻璃棉来承受固体，以免固体掉至下球中。液体从球形漏斗加入。使用时，只要打开活塞，液体即进入中间球内，与固体接触而产生气体。停止使用时，只要关闭活塞，气体就会把液体从中间球压入下球及球形漏斗内，使固体与液体不再接触而停止反应。\n仪器主要用途使用方法及注意事项量筒粗略量取液体精度0.1ml刻度由下而上,无0,不估读，读数平视。取用原则:次数越少越好,量筒越小越好。不反应,不溶解,不受热,不配制。滴定管滴定反应,准确量取液体精度0.01mL刻度由上而下,最大容量不知,可估读,酸碱式不换,氧化性用酸式,活塞专用,检漏,润洗,不受热,不用于稀释容量瓶精确配制溶液标有温度20℃、容积，检漏，不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解温度计测量温度注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置，不一定有0托盘天平粗略称量固体精度0.1g不可直接放托盘，垫纸或玻璃容器(腐蚀性),物左码右,用前调平,取码用镊子,用后砝码归位,1g以下用游码,最小分度0.1g(二)、计量仪器\n量气装置：可用广口瓶与量筒组装而成。排到量筒中水的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。适用于测量难溶于水的气体体积。\n\n温度计的使用：量程、水银球位置制乙烯分馏或蒸馏溶解度测定制硝基苯中和热的测定\n仪器主要用途使用方法及注意事项普通漏斗过滤,引流,防倒吸不用火加热,过滤一贴二低三靠长颈漏斗装配反应器,注入反应液末端插入液体,检查气密性时加水分液漏斗萃取,分液,反应加液体检漏,不宜碱,分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，放液时应打开分液漏斗上的玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外大气压连通。(三）、分离仪器（1）漏斗\n（1）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。（2）中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的目的是,怎样证明沉淀洗涤干净？（３）在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？取最后的洗涤液少许滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀洗涤干净。在上层清液中滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。\n（2）冷凝管冷凝用。液体蒸馏时用于冷却蒸气。冷却水的进口应在组装仪器的低处，出水口在高处。这样才能使管中充满冷却水。冷凝管\n中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。（3）洗气瓶\nCaCl2碱石灰(4)干燥管:干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。\n(四)、热源仪器主要用途使用方法及注意事项酒精灯热源，温度可达400～500℃酒精不超2/3,不少于1/4,用外焰,不对火,不吹灯,先灭后添酒精喷灯温度可达1000℃水浴100℃以下硝基苯的制取、银镜反应、酯的水解、糖的水解、酚醛树脂的制备等\n(五)、取用药品的仪器仪器主要用途使用方法及注意事项药匙取用固体粉末或小颗粒用毕立即用纸擦净镊子夹取块状固体药品，砝码滴管吸取、滴加少量液体0.05ml/滴专用,垂直悬滴,不倒置\n(六)、支撑夹持的仪器夹持仪器铁架台、铁夹、试管夹（手握长柄）、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网、滴定管夹仪器主要用途使用方法及注意事项玻璃棒1.溶解时搅拌、同时促进散热;2.蒸发时搅拌;3.过滤时引流、转移滤渣;4.配制一定物质的量浓度的溶液时引流;5.测pH时蘸取待测液;6.检验气体性质时，把试纸粘在玻璃棒的一端;7.做NH3和HCl反应的实验时，蘸取反应物.1.搅动溶液时不可撞击器壁２.多次蘸液时应清洗干净干燥器用于存放干燥物质或使潮湿的物质干燥1.干燥器的开、闭应推拉2.热物体应冷却后再放入(七)、其它仪器\n1、某学生用带砝码的托盘天平称食盐时错误的把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐质量是15.5克（1克以下只能用游码）。如用正确的方法称量，食盐质量应该是（）A、15.00克B、15.0克C、14.5克D、14.50克C2、用加热的方法除去硫酸铜晶体中的结晶水，需用下列仪器中的（）A、试管B、坩埚C、蒸发皿D、泥三角BD3、准确量取25.00毫升高锰酸钾溶液，可选用的仪器有（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管C\n下列实验记录合理的是　　　　（　　）①用托盘天平称取15.6g氧化铜粉末②用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.52③用100mL量筒量取5.26mL的稀硫酸④普通温度计上显示的室温为25.62℃⑤用10mL量筒量取某溶液6.6mLA．①②B．②③④C．④⑤D．①⑤D\n1、仪器的洗涤；2、药品的取用3、药品的存放；4、仪器的连接5、物质的溶解；6、物质的加热7、试纸的使用；8、实验安全；9、溶液的配制；10、过滤11、蒸发和结晶；12、蒸馏和分馏13、萃取与分液；14、洗气15、渗析和盐析；16、升华17、焰色反应；18、喷泉实验等19、中和滴定；20、检查装置气密性三、实验基本操作\n1、玻璃仪器的洗涤洗净的标志：当用水冲净后内壁不聚成水滴也不成股流下。常用的洗涤方法：水洗、溶解、反应\n①有油脂的仪器：用有机溶剂、碱液或热的纯碱液洗涤②做完银镜反应的试管：用稀硝酸洗涤③做完酚醛树脂的试管：用乙醇浸泡④做过高锰酸钾分解的试管：用浓盐酸洗涤⑤熔化硫的试管：用CS2或NaOH溶液洗涤⑥久置石灰水或氯化铁的试剂瓶：用稀盐酸洗涤⑦熔化苯酚的试管：用乙醇或NaOH溶液洗涤⑧盛装乙酸乙酯的试管：用乙醇或NaOH溶液洗涤⑨做完碘升华的试管：用乙醇洗涤\n2、药品的取用药品的取用要做到：粉状不沾壁，块状不漏底;液体防污染，标签防腐蚀.①、固体药品的取用原则不用手直接接触药品；不直接闻药品气味；不尝药品味道。一平二放三慢竖\n少量：用胶头滴管一定量：用量筒或滴定管或移液管②、液体药品的取用多量：用倾倒法。瓶塞朝上放于桌面上，试剂瓶标签对着掌心，瓶口紧挨着容器口，使液体缓缓沿容器壁流下。注意：往容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。\n特殊药品的取用：钾、钠切下的碎屑要放回原瓶；白磷取小块时在水下切割；取液溴用长滴管吸取，在通风橱里操作；取用浓酸浓碱时要防止沾到皮肤上和衣服上。\n3、药品的存放(1).化学药品的存放的基本原则总原则：安全无险，性质不变，取储方便。具体原则：药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；受热见光易分解，低温存放棕色瓶；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。固体、粉末状药品用广口瓶，液态药品用细口瓶\n(2)特殊化学试剂的存放类别试剂保存方法原因易燃剂白磷钠、钾乙醇、汽油、苯、甲苯、乙酸乙酯等有机物电石存放在有水的广口瓶中着火点低(40℃)，在空中能自燃。浸放在煤油中，隔绝空气保存。易被空气氧化，与水剧烈反应。保存在暗凉处，用玻璃塞细口瓶盛装。易燃、遇火或氧化剂易爆炸燃烧。保存在干燥、密封的广口瓶容器里。遇水反应生成易燃的乙炔气体。\n类别试剂保存方法原因强腐蚀剂浓硝酸浓硫酸浓盐酸强碱(如NaOH)用细口棕色瓶、玻璃塞放在冷暗处。见光受热易分解易挥发。用细口玻璃塞瓶密封存放有强吸水性、脱水性和腐蚀性。用细口玻璃塞瓶密封存放冷暗处易挥发用橡胶塞瓶密封，存放于干燥处。易潮解、易吸收空气中的CO2而变质。\n类别试剂保存方法原因氧化剂氯酸盐、高锰酸钾、硝酸盐、过氧化氢、过氧化钠等。其他银氨溶液、碘液溴分别密封存放在冷暗处受热或与酸作用时会产生大量的氧气。现配现用，用后废液不要久置应立即倾入水槽中。久置后易发生爆炸。放在棕色瓶中并用石蜡封口。易升华。用棕色玻璃塞瓶盛装，用水密封，存放在冷暗处。有毒，易挥发。\n类别试剂保存方法易潮解(吸湿性强)见光易分解腐蚀玻璃腐蚀橡胶密封保存、放于干燥处棕色瓶，冷暗处。碱石灰、无水CaCl2、MgCl2、P2O5、固体苛性钠、浓硫酸等浓硝酸、硝酸银、氯水、卤化银、过氧化氢NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、水玻璃等碱性物质;HF保存于玻璃瓶中用橡胶塞。塑料瓶或铅皿。硝酸、溴水、挥发性有机物、强氧化剂\n4、仪器连接（1）把玻璃管插入带孔橡胶塞（2）连接玻璃管和胶皮管（3）在容器口塞橡皮塞连接顺序“先下后上”、“先左后右”。\n5、物质的溶解（1）固体物质的溶解（2）液体物质的溶解一般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）加快溶解速度，可采用研细、搅拌、振荡、加热（易水解或受热易分解的物质不能加热）\n（3）气体的溶解溶解度大的气体的溶解：HX、NH3溶解度小的气体的溶解：Cl2、SO2、H2S、CO2\n6、物质的加热（1）固体的加热（2）液体的加热\n（3）水浴加热\n7、试纸和指示剂的使用（1）试纸的类型和使用范围试纸的类型使用范围蓝色石蕊试纸检验酸性物质红色石蕊试纸检验碱性物质pH试纸检验溶液的酸碱性淀粉KI试纸检验氧化性物质(如:Cl2)品红试纸检验SO2等有漂白性物质醋酸铅试纸检验H2S气体或溶液\n（2）试纸的使用方法用镊子取一小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。如果要检验的物质是气体，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，伸到盛有待测的气体的试管口(不要接触)，观察试纸颜色的变化。（3）酸碱指示剂的种类及变色范围石蕊试剂：酚酞试剂：甲基橙试剂：<5红色5~8紫色>8蓝色<8无色8~10浅红色>10红色<3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色注意：使用PH试纸测溶液的pH时不能用蒸馏水润湿\n8、装置气密性的检验在装入药品之前微热法液差法需要将导气管活塞关闭才可检验需要用水封住漏斗的下端才可检验\n下列各图所示装置是否漏气?不能确定漏气\n\n[总结]：1.将装置处理成密闭系统的方法(1)加水没过导气管口、长颈漏斗颈口等(2)关闭活塞、止水夹等.２．改变压强的常用方法及现象(1)微热法：给容器加热，导管口有气泡，撤去热源导管口有一段小水柱。(2)注液法：加水出现液面差，放置液面不下降或上升\n[实战演练]（2008年四川卷第28题）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(2)连接好装置后应首先方法是_______检查气密性关闭分液漏斗活塞并将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，微热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，且撤走热源导管口有一段小水柱，说明装置气密性良好.\n9、实验室安全常识A、实验操作规程①点燃可燃性气体H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等气体之前应先验纯，防止不纯气体点燃爆炸。②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通过H2或CO，将装置内的空气排除后再加热，防止混合气体受热发生爆炸。③制备有毒气体Cl2、CO、SO2、H2S、NO、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。④乙醇与浓硫酸混合制乙烯、石油分馏、乙酸乙酯的制取等实验应加碎瓷片，防止暴沸。⑤加热法制取并用排水法收集气体：先拿出导管，再熄灯，防止倒吸。\n防倒吸装置（07江苏，10）2008年高考（全国1）\n（2005上海，19）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是4/22/2021\n【能力提升】从安全和环境角度考虑，下列装置可以用于吸收尾气NH3的是（）ADEH\n防倒吸：\n防堵塞装置4/22/2021\n防污染4/22/2021\nB、实验室中一般事故的处理方法⑴浓酸撒落①流到桌上：加NaHCO3直无气泡。少量则先擦，再水冲。②沾到皮肤上：水冲，涂上3％~5％的NaHCO3溶液。③浓硫酸：皮肤：抹布拭去，再用水冲。眼睛：用水冲洗！！！⑵浓碱撒落①流到桌上：稀醋酸中和，水冲，抹布擦。少量则先布擦，再水冲。②沾到皮肤上：水冲，涂硼酸。\n（3）酒精及有机物燃烧，小面积失火应用湿布扑灭或沙土盖灭。（4）钠、磷等着火应用沙土扑盖，使火熄灭。（5）液溴滴在皮肤上，用布拭去后，用酒精擦洗。（6）误食重金属盐应立即服鸡蛋白或生牛奶。（7）汞洒落在地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撤上硫粉，并打开墙下部的排气扇。（8）苯酚灼伤，先用乙醇洗涤，再用水冲洗。\n10、喷泉实验在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是A．HCl和H2OB．O2和H2OC．NH3和H2OD．CO2和NaOH\n①在左图的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是A．Cu与稀盐酸B．NaHCO3和NaOH溶液C．CaCO3与稀硫酸D．NH4HCO3与稀盐酸②在左图的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是A．浓硫酸B．食盐C．硝酸钾D．硫酸铜\n11、焰色反应洗、烧、蘸、烧洗涤用盐酸常见焰色：Na、K\n操作名称适用范围和实例装置操作要点过滤(沉淀洗涤）固体(不溶)与液体的分离例子：粗盐与泥沙的分离1、一贴二低三靠：滤纸紧贴漏斗壁;滤纸边缘低于漏斗，液面低于漏斗边缘;烧杯与玻棒、玻棒与滤纸三层处、漏斗颈与烧杯壁相靠。2、加水洗洗沉淀三次。蒸发结晶(重结晶)固体与固体分离。(利用物质在同一溶剂中溶解度的不同，进行固体与固体的分离。)1、蒸发皿可直接加热，固定在铁架台的铁环上。2、加热时用玻棒不断地搅动防止溶液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。1213\n操作名称适用范围和实例装置操作要点蒸馏(分馏)分离沸点不同的液体混和物。例：从石油中分馏出各馏分。从乙醇、乙酸、浓硫酸混和液中分离出乙酸乙酯。1、蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计的水银球放在支管口下稍。2、逆流原理：冷水是下进上出。3、要加碎瓷片，防暴沸。萃取（分液）将两种互不相溶的液体分开（或将互溶的液体转化为互不相溶的液体）。例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来，再分液分离。1、溶液总量不超过漏斗容积的3/4。2、把分液漏斗放在铁架台上静置、分层。3、打开塞子，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体。1415\n液体的量不能少于烧瓶容积的1/3，不超过烧瓶容积的2/3加碎瓷片防止暴沸\n操作名称适用范围和实例装置操作要点洗气气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。例：用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质。混和气体通过洗气瓶时，长进短出。渗析胶粒与溶液中的溶质分离。例：用渗析法除去淀粉胶体中的氯化钠。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜系好，浸入蒸馏水中，渗析时间要充分。若要除彻底，则要用流动的水或多换水。1617\n操作名称适用范围和实例装置操作要点盐析胶体从混和物中分离出来。例：硬脂酸钠溶液中加入食盐细粒；鸡蛋白溶液中加入饱和的硫酸铵溶液。离子交换将溶液中的离子与液体相分离。例：软化硬水。1819\n操作名称适用范围和实例装置操作要点层析利用物质在固定相与流动相之间不同的分配比例，达到分离目的的技术\n操作名称适用范围和实例装置操作要点加热杂质发生反应。例：碳酸钠中含有杂质碳酸氢钠。二氧化锰中混有炭粉可用加热法除去。用玻璃棒搅拌，使受热均匀。升华分离易升华的物质。例：碘、萘的提纯。2021\n10、溶液的配制（1）配制一定质量分数的溶液①计算：根据要求计算出所需溶质或溶剂的质量或体积。②称量或量取：固体溶质用天平称量，液体溶质用量筒量取。③溶解：将溶质放入小烧杯中，再用量筒量取所需的蒸馏水缓缓倒入小烧杯中用玻璃棒搅拌。④存放：把配好的溶液转移到洁净试剂瓶中，贴上标签注明溶液的名称和浓度。（2）配制一定物质的量浓度的溶液①计算：根据要求计算出固体溶质所需的质量，液体溶质所需的体积。\n②称量或量取：用天平称量所需的固体溶质，用滴定管或移液管量取所需的液体溶质的体积。③溶解：将溶质放入小烧杯里加入少量蒸馏水搅拌至溶解。④转移、洗涤：待液体温度接近室温时将溶液沿玻棒缓缓注入所需体积的容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，振荡，使溶液混合均匀。⑤定容：向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线2~3厘米处，改用胶头滴管加水使溶液凹液面恰好与刻度相切。盖好瓶盖，再振荡摇匀。⑥存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴上标签注明名称和浓度。（2）配制一定物质的量浓度的溶液\n19、中和滴定用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的浓度的碱（或酸）的实验方法叫中和滴定主要用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管锥形瓶、小烧杯等A、实验步骤⑴滴定前的准备工作：应先将滴定管清洗干净，并检查是否漏水，最后用待测液润洗2~3次；向滴定管中加入待测液至0刻度以上2~3厘米处，把滴定管固定在滴定管夹上，调整液面，使尖嘴部分充满液体，管内无气泡，使液面处在“0”或“0”以下，记下读数。\n⑵滴定：先用蒸馏水清洗锥形瓶，用滴定管或移液管移取一定体积（一般为20mL或25mL）的待测液，加入2~3滴指示剂，振荡后放于滴定管下，垫上一张白纸。滴定时，左手控制活塞或玻璃球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内液体的颜色的变化。⑶指示剂的选择：实验指示剂滴定终点现象强酸滴定强碱酚酞甲基橙由红变为浅红至刚刚消失由黄色刚刚变为橙色强碱滴定强酸酚酞由无色变为浅红色，30s内不变色甲基橙由红色刚刚变为橙色\n⑷计算：（以盐酸滴定NaOH为例）C（NaOH）=C(HCl)×V(HCl)V(NaOH)B、中和滴定过程的误差分析⑴滴定结果偏高的操作：①滴定管未用标准液润洗就装入标准液；②滴定管末端未充满标准液或有气泡；③锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；④移液时，吹出了管中最后一滴液体；⑤滴定终了时，在滴定管上仰视读数；⑥滴定时操作不慎，将标准液溢出几滴于瓶外；\n⑦滴定至终点时，滴定管尖嘴外挂着的半滴未滴入；⑧滴定速度太快，发现时指示剂已变色；⑵滴定结果偏低的操作：ⅰ.移液管只用水洗，而未用待测液润洗；ⅱ.最后一滴标准液滴入锥形瓶中，指示剂变色，片刻后复原。ⅲ.滴定终了时，在滴定管上采用俯视读数；ⅳ.在滴定时，由于摇动不得法，致使待测液溅到外面。\n（1）固体与固体的分离与提纯A.加热灼烧法B.升华法C.结晶法（2）固体与液体的分离与提纯A.过滤B.蒸发A.萃取（3）液体与液体的分离与提纯B.分液C.蒸馏（4）气体与气体的分离与提纯A.洗气B.固体试剂吸收法（5）其它分离提纯方法A.分馏B.渗析按形式分:\n其值可以不同，但含义相同；其比值等于化学计量数比。用不同物质表示同一反应的反应速率时：\n内因：反应物本身性质4、影响化学反应速率的因素\n结论在其它条件相同时,使用催化剂往往能加快化学反应速率不同催化剂的催化效果可能不同催化剂一般能成千上万倍的加快反应速率\n7、试纸和指示剂的使用（1）试纸的类型和使用范围试纸的类型使用范围蓝色石蕊试纸检验酸性物质红色石蕊试纸检验碱性物质pH试纸检验溶液的酸碱性淀粉KI试纸检验氧化性物质(如:Cl2)品红试纸检验SO2等有漂白性物质醋酸铅试纸检验H2S气体或溶液\n科学视野神奇的催化剂http://kx.kpcn.org/source/czhx/YQ/517_SR.asp\n经过科学实验统计的结果分析，每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2～4倍。\n思考与交流教材P49\n内因：反应物本身性质外因：催化剂、温度、还有浓度、固体的表面积、压强等。4、影响化学反应速率的因素\n【本节收获】生活处处有化学，处处留心皆学问。感受对照实验的设计方法。\n作业：1、课本53页:第1、5题2、课后查阅有关资料，影响化学反应速率的因素还有那些？这些影响反应速率因素的影响反应速率的原因是什么？\nThankYou!再见\n思考与交流2KClO32KCl+3O2↑MnO21、实验室制氧气2H2O22H2O+O2↑MnO22、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细,并混匀后再进行反应。原因是什么?△3、实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么?\n反应进行快慢的定性描述：(1)颜色变化的快慢;(2)产生沉淀的快慢;(3)冒气泡的快慢;(4)固体量的减少；(5)温度的变化等。思考\n威廉·诺尔斯(美国人)、巴里·夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就2001年诺贝尔化学奖抗生素、消炎药和心脏病药物等许多药物，都是根据他们的研究成果制造出来的。\n