高中化学 pH的应用课件 新人教 21页

pH的应用第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性\n人体几种体液和代谢产物的正常pH:\n【问题探究一】今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？方法一：测未知浓度的氢氧化钠溶液的pH。方法二：取5mL氢氧化钠溶液，蒸干、称取固体的质量。方法三：取5mL氢氧化钠溶液，滴加足量氯化铁溶液,过滤、干燥、称取沉淀的质量。方法四：取一定体积的未知浓度的氢氧化钠溶液,用已知浓度的盐酸去中和。\n【练习1】有未知浓度的氢氧化钠溶液20mL，需加入0.1mol/L的盐酸溶液40mL恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？\n【酸碱中和滴定】定义：是利用中和反应用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。原理：n(H+)=n(OH-)c(待测)×V(待测)c(标准)×V(标准)=\n【问题探究二】为使酸碱中和滴定结果准确，关键的问题是什么？c(待测)=1、准确量取两种溶液的体积。2、正确的判断恰好达到滴定终点。\n【问题探究三】如何准确量取两种溶液的体积？\n【问题探究四】如何准确判断酸和碱恰好中和？甲基橙石蕊酚酞———3.1———4.4———酸色碱色红色橙色———5.0———8.0——————8.2———10.0———红色紫色蓝色粉红色无色红色黄色酸碱中和滴定指示剂的选择原则：1）变色明显，便于观察，用量一般2~3滴；2）指示剂的变色范围幅度一般不大于2个pH单位。\n【问题探究五】酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点的pH并不是7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？\n问题2:滴定终点消耗碱多少?所得溶液的pH等于多少?【练习2】25℃时用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00mL0.1000mol/L的HCl溶液，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律。问题3:滴定终点时多一滴和少一滴溶液酸碱性发生怎样改变?pH发生怎样改变?（提示：1滴约0.04mL）根据表格中的数据回答下列问题：问题1:以NaOH溶液的体积为横坐标，以混合溶液的pH为纵坐标作出滴定曲线。VNaOH(mL)0.0010.0015.0018.0019.0019.96pH1.001.501.803.103.603.90VNaOH(mL)20.0020.0421.0025.0030.0035.00pH7.0010.0011.4012.0012.3012.50\nPH1210864210203040突变范围滴定终点加入NaOH(mL)酸碱中和滴定曲线如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差很大吗?\n010203040V(NaOH)mL12108642PH颜色突变范围酸碱中和滴定曲线酚酞甲基橙酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。结论：------\n【实践活动】用已知0.1000mol/L盐酸滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH溶液的物质的量浓度。温馨提示：1、滴定管已检漏、洗涤、润洗，可直接装液。2、滴定时一般将未知浓度的溶液盛放在锥形瓶中，并滴入2~3滴酸碱指示剂。3、左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，至指示剂变色半分钟不褪色即为终点。\n酸碱中和滴定的误差分析:在实际操作中标准溶液的浓度是已知的，待测溶液的体积是固定的，所以一切的误差都可以归结为对标准溶液体积的影响。c(待测)=\n【练习3】用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，下列操作会有何影响？（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）1、酸式滴定管用水洗涤后没有用酸润洗（）2、锥形瓶没有用待测液（碱）润洗（）3、锥形瓶中有蒸馏水（）4、滴定时锥形瓶中的待测液溅出（）5、滴定前酸式滴定管下端出现气泡，滴定终点气泡消失（）偏大无影响无影响偏小偏大\n6、起始读数正确，达到终点仰视读数（）仰视图正确视线仰视视线仰视读数偏大\n1、了解pH在生活领域中的应用。2、掌握滴定管具体的应用。3、掌握一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法---酸碱中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。\n1、在一支25mL酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl,其液面恰好在5mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积()A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL2、下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤A、⑤①②③④B、③⑤①②④C、⑤②③①④D、②①③⑤④AB\n【作业】课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。\n\n