高中化学计算专题课件word版本 19页

高中化学计算专题课件.ppt\n【解答】本题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量。2\n[练习2]在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，求此反应中Y和M的质量之比。3\n【解答】4\n（2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。5\n[练习3]为了测定某铜、银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标况），并测得溶液的c(H+)=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，计算：（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。6\n【解答】（1）7\n（2）8\n[练习5]NaHCO3和Na2CO3的混合物10g，溶于水制成200mL溶液，其中c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少的质量。9\n【解答】10\n（3）电荷守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量（或浓度）与其所带电荷数乘积的代数和。11\n练习酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42－)=2.8×10－5mol/L，c(Cl－)=6.0×10－5mol/L，c(NH4+)=2.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L。求此次酸雨的pH值。12\n解答13\n（4）电子得失守恒化学反应中（或系列化学反应中）氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。14\n练习题在下列反应中：P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，1molCu2+能氧化P的物质的量为A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol15\n解题设被氧化的P的物质的量为x，氧化产物为H3PO4，则有1*1mol=5x,可解得x=1/516\n请在此添加公司的署名信息感谢您的关注\n18\n此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢