高中化学选修4——绪言ppt课件x 22页

选修四化学反应原理\n为什么有反应快，有的反应慢，遵循怎样的规律，如何控制化学反应为人所用？这就是学习化学反应原理的目的\n1.了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围。2.学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会。3.了解催化剂的作用和研究意义。教学目标选修四化学反应原理绪言\n2.化学反应速率和化学平衡3.水溶液中的离子平衡1.化学反应与能量4.电化学基础（第二章）（第三章）（第一章）（第四章）\n正与逆化学反应原理主要讨论哪些方面的问题？(1)化学反应速率(2)化学反应方向(3)化学反应限度快与慢多与少\n研究化学反应原理的基本方法和思路是怎样？概念模型法\n认识重要概念模型:1.简化后的“有效碰撞”模型2.活化分子和活化能\n阅读课本绪言部分，回答下列问题：1.什么叫做有效碰撞？2.什么是活化分子？3.什么是活化能？4.普通分子如何变成活化分子？5.活化能的大小改变，反应热的值会跟着改变吗？？6.通过什么方式改变活化能，达到加快反应的速率？7.所有化学反应都需要有活化能才发生吗？\n1.什么是有效碰撞？在常温常压下每个H2、O2之间的碰撞几率为2.355×1010次/秒。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。气体之间空间大气体分子运动自由分子碰撞视为随机氢气氧气21互相接触,发生碰撞，才有可能发生反应，碰撞是发生化学反应的必要条件。有效碰撞无效碰撞发生化学反应不发生化学反应\n分子有足够的能量分子有合适的碰撞取向哪些分子能发生有效碰撞？\n2.什么是活化分子？具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。\n3.什么是活化能？活化分子高出所有反应物分子平均能量的那部分称为活化能。能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热活化分子变成生成物分子放出的能量(+E1)+(-E2)E1取正值E2取负值\n4.普通分子如何变成活化分子？（1）通过吸收外界提供的能量。如：加热、光照、超声波、核辐射、外加磁场甚至摩擦等（2）分子之间在碰撞时能量交换得到较高能量。\n5.活化能的大小改变，反应热的值会跟着改变吗？答：活化能的大小改变，但反应热的值不改变能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热活化分子变成生成物分子放出的能量(+E1)+(-E2)E1取正值E2取负值\n6.通过什么方式改变活化能，达到加快反应的速率？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加催化剂活化能降低不加催化剂加入催化剂，活化能降低，加快反应的速率。\n催化剂的使用降低了反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，极大的加快了化学反应速率。催化剂的催化原理催化剂分为正催化剂和负催化剂，通常所说的催化剂没有特别指明，默认指的是正催化剂。\n7.所有化学反应都需要有活化能才发生吗？有些需要，有些不需要。原因：在反应发生前反应物已经成为自由的离子存在，不再需要能量去破坏化学键就启动了化学反应。此时可认为活化能为0。举例：溶液中的离子反应H+和OH-、Ag+和Cl-在水溶液中反应几乎瞬间完成。\n【随堂练习】1.下列说法错误的是（）A.活化分子间每次碰撞都发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量D.使用催化剂能改变分子的活化能A\n【随堂练习】2.下列说法不正确的是（）A.催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质。B.催化剂作用是可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的机率，反应速率大幅提高。C.催化剂也能提高反应物的转化率。D.有些反应不需要活化能就能发生反应。C\n3.【2012年江苏卷第4题】某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能；E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能C\n4.【2011年上海卷】据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（　　）B\nend