高中化学离子共存问题ppt课件 19页

第二章化学物质及其变化第二节离子反应离子共存问题第三课时\n符合下列情况的离子在溶液中不能大量共存：（1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-。（2）生成气体或挥发性物质的离子。如H+和CO32-、（3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。H+和OH-等。Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。（5）HSO4-不能与OH-大量共存。\n（6）发生氧化还原反应的离子。氧化性离子(如Fe3+、H++NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-等)不能大量共存。特别提示：要注意题目的附加隐含条件，如：“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生氧化还原反应而不能共存”等。中学常见的有颜色的离子：MnO4-：紫色Cu2+：蓝色Fe3+：棕黄色Fe2+：浅绿色\n练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-⑥Na+K+OH-HCO3-⑦K+H+I-MnO4-生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成CO32-和H2OMnO4-能把I-氧化\n归纳小结：（1）与H+不能大量共存。（2）与OH-不能大量共存。（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸的酸根离子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱碱的阳离子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根离子如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.\n练习：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是()A.K+Ag+NO3-Cl-B.Ba2+Na+SO42-NO3-C.K+H+CO32-Cl-D.Mg2+Na+ClO-I-BD\n练习：3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是()A.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-B.H+、Mg2+、CO32-、Cl-C.K+、Mg2+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、CO32-C4.已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是()A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-C.Cu2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-D\n练习：5.要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（）A.H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B.Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3·H2OC.NaCl→Na2SO4→H2S→NaOHD.Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH分析：Ag+------Cl-------AgCl↓Cu2+------S2-------CuS↓Mg2+------OH-------Mg(OH)2↓Ba2+------SO42-------BaSO4↓C\n练习：6.在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是()A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+C.SO42-、H+、Zn2+、Cl-D.HCO3-、NO3-、Ag+、K+HCO3-+OH-=CO32-+H20HCO3-+H+=CO2↑+H20BD\n练习：7.下列反应完成后没有沉淀的是()A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3AD8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是()①AgNO3溶液②BaCl2溶液③稀H2SO4④稀盐酸A.①④B.①③C.①②D.②④D\n练习：9.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：(1)SO42-(CO32-)试剂：离子方程式：(2)Cl-(SO42-)试剂：离子方程式：(3)Fe2+(Cu2+)试剂：离子方程式：(4)Cl-(CO32-)试剂：离子方程式：H2SO42H++CO32-=CO2↑+H2OBaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓FeCu2++Fe=Cu+Fe2+HCl2H++CO32-=CO2↑+H2O\n练习：10.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种：(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是：(2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是：SO42-、Cl-OH-、Cl-11.下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是()A.Fe2+、K+、NO3-、Ag+B.Mg2+、Cl-、CO32-、I-C.Br-、SO42-、Na+、Al3+D.Na+、K+、SO32-、F-AD\n12.实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：(1)在四支试管中分别滴入，出现现象的是离子方程式是：(2)在剩余三支试管中分别滴入，出现现象的是离子方程式是：(3)在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是离子方程式是：稀HNO3气泡(试管内有气体产生)Na2CO3溶液CO32-+H+=H2O+CO2↑Ba(NO3)2溶液白色沉淀Na2SO4溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓AgNO3溶液白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓NaCl溶液\n接上页：三次实验中都没有明显现象的是：NaNO3溶液13.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：（1）写出丁与乙反应的离子方程式：（2）这四种溶液分别是（写化学式）:甲：、乙：、丙：、丁：。CO32-+H+=H2O+CO2↑CaCl2Na2CO3AgNO3HCl\n练习：14.现有四种无色溶液a、b、c、d，分别是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一种。为了确定每种溶液，做如下实验：①a+d→气体+溶液；②b+c→沉淀+溶液；③b+d→溶液+沉淀e；④a+b→沉淀+溶液f；⑤e+f→溶液+气体。则a，b，c，d依次为A.Na2CO3、Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4B.Na2SO4、Ba(NO3)3、Na2CO3、H2SO4C.H2SO4、Ba(NO3)3、Na2SO4、Na2CO3D.Ba(NO3)3、Na2SO4、H2SO4、Na2CO3C\n练习：15.写出下列反应的离子方程式。(1)将NaHSO4溶液滴入足量Ba(HCO3)2溶液中。Ba(HCO3)2+NaHSO4=+CO2↑+H2OBaSO4↓+NaHCO3Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(2)写出向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全为止，写出此步反应的化学方程式：_________________________________________。若继续滴加NaHSO4溶液使溶液呈中性，写出该步反应的离子方程式：______________________________。NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2OH++OH-=H2O\n练习：16.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是②乙厂的废水中含有另外3种离子，如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。③另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。OH-K+Cl-铁粉AgAg+、Cl-、Fe3+、OH-KNO3\n【解析】溶液中离子共存问题是高考常考的知识点，往常以选择题的形式出现。本题结合环境保护（工业废水的处理），使学生通过考试学会化学知识的简单应用，并增强社会责任感。从甲厂的废水明显呈碱性，推出必含OH-，从而排除了Ag+、Fe3+存在，而乙厂废水中含Ag+，可排除Cl-的存在，所以确定甲厂废水中含：K+、OH-、Cl-；乙厂中含：Ag+、Fe3+、NO3-。在乙厂的废水加Fe粉，通过置换反应回收其中的Ag+。如甲、乙两厂的废水按适当比例混合，则可使Ag+与Cl-、Fe3+与OH-结合成沉淀，余下的是氮、钾复合肥KNO3。【解题回顾】这道联系社会生产实际的离子共存与反应知识的试题，涉及了离子共存、氧化性强弱比较、金属置换、污水处理及化肥利用等方面的知识，解题中要能综合运用这些基础知识来解决问题。\n1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大!4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走，它会让你走得更坦然些。16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难。17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾!18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。祝身体健康，学习进步。