高中化学电解质复习课件 37页

第2节电解质第二章\n考纲要求及高考预测考纲要求:1、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4、了解常见离子的检验方法。高考预测:1、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质等概念的辨析。2、离子反应方程式的书写、正误判断。简单离子的鉴别与鉴定。离子共存问题考查。\nHClOH++ClO-写电离方程式①要原子个数守恒，②要电荷守恒；③强电解质用“=”，弱电解质用“”预习学案点拨根据预习思考并回答下列问题1、书写电离方程式需要注意哪些问题？2、能电离出H+的化合物就是酸，能电离出OH-的化合物就是碱，盐类在电离时一定能生成金属阳离子，这些说法对吗？酸、碱、盐分别是怎么定义的？都不对酸：电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物。碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐：电离时，能生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物\n预习学案点拨根据预习思考并回答下列问题酸、碱、盐、活泼金属氧化物、H2O都是电解质。非金属氧化物、多数有机化合物、NH3都是非电解质。3、电解质和非电解质分别包括哪些类型的物质?4、强电解质和弱电解质分别包括哪些类物质？强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物是强电解质。弱酸、弱碱、H2O是弱电解质。P2【练习】(1)⑧(2)②⑨(3)①③④⑤⑥⑦⑩(4)①③④⑤⑥⑩\n预习学案点拨根据预习思考并回答下列问题电解质在水溶液中反应的实质是离子间的反应。离子反应的实质是通过反应使某些离子的浓度明显减小。生成气体、沉淀或难电离的物质（弱电解质）强酸、强碱、可溶性盐【思考】下列各物质在写离子方程式时可拆分成离子形式的是。①HNO3②NaOH③Na2SO4④Cu(OH)2⑤CH3COOH⑥BaSO4⑦NH3•H2O⑧Na2O①②③5、电解质在水溶液中反应的实质是什么？离子反应的实质呢？6、复分解反应发生的条件有哪些？7、在书写离子方程式时哪些物质可拆分成离子形式？\n预习学案点拨3、（1）SO42-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明此溶液中含SO42-。（2）Cl-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀HNO3溶液，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则证明此溶液中含Cl-【预习检测】DCDBD\n1、电解质、非电解质以及强弱电解质概念辨析2、简单离子方程式的书写及正误判断3、离子共存问题的初步认识本节课探究重点\n电解质非电解质强电解质弱电解质判别依据电离特点完全电离不可逆部分电离可逆熔融态和水溶液不能直接电离物质种类强酸、强碱、多数盐、活泼金属氧化物弱酸弱碱水非金属氧化物、多数有机化合物、氨气溶液中溶质粒子种类阴、阳离子，无溶质分子阴、阳离子与溶质分子共存溶质分子或反应产生的离子【探究一】基本概念辨析会判断电解质、非电解质以及强、弱电解质完成【练习1】——【练习4】【练习1】AFJK;EG;BDI【练习2】B【练习3】C【练习4】BD\n【温馨提示】①电解质、非电解质一定是化合物②该化合物在一定条件下有导电性③电解质必须能自身电离，条件是：在水溶液中或熔化状态下，二者居一即可\n【探究二】离子方程式的书写及正误判断能正确书写常见酸碱盐之间的离子反应方程式及正误判断步骤：①写②改③删④查【温馨提示】“改”：易溶的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)改写成离子形式抓住：“两等”：两边原子个数、电荷总数都相等“两查”：各项是否有公约数、是否漏写必要的条件完成【练习5】——【练习7】【练习5】D【练习6】AC【练习7】D\n【强调】【探究三】溶液中离子共存问题知道离子之间能发生离子反应则不能大量共存。要根据课本P139页常见物质溶解性表，熟练记住常见物质的溶解性【思考】下列物质在水中微溶的是，难溶的是，属于可溶性碱的是。①Ca(OH)2②CaSO4③Ag2SO4④MgCO3⑤NaOH⑥Cu(OH)2⑦Ba(OH)2⑧NH3•H2O⑨KOH⑩AgCl⑥⑩①②③④①⑤⑦⑧⑨完成【练习8】—【练习9】【练习9】C\n本节内容回顾1、基本概念辨析：电解质和非电解质强电解质和弱电解质2、书写离子方程式的步骤及应注意的问题3、能发生离子反应的离子在溶液中不能大量共存\n【当堂检测】ABDDB【作业】1、巩固本节基础2、整理学案和攻玉集3、完成跟踪练习\n【基础练习】CDADB【拓展练习】\n跟踪练习1、按要求填序号①石墨②铜③HCl④无水酒精⑤硫酸⑥碳酸钠固体⑦碳酸钙⑧硫酸钡⑨冰醋酸⑩干冰⑪胆矾⑫氨水⑬氯化钠溶液⑭澄清石灰水能导电的是__________________；属于电解质的是；属于非电解质的是______________;①②⑫⑬⑭③⑤⑥⑦⑧⑨⑪④⑩属于强电解质的是；③⑤⑥⑦⑧⑪\n2.下列叙述正确的是:A.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C.SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质B当堂检测\n完全电离电解质非电解质强电解质弱电解质强酸：三大强酸强碱：四种强碱绝大多数盐：活泼金属氧化物:弱酸：弱碱：水化合物酸性氧化物：大多数有机化合物：NH3部分电离在水溶液里或熔融状态时能导电的化合物叫电解质（如酸、碱、盐、金属氧化物等）；在这两种状况时都不导电的化合物叫非电解质（如CO2、NH3等）。【小结\n一.酸、碱、盐是电解质电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物本质能电离不能电离溶液中的存在形式阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子物质类别酸、碱、盐和部分金属氧化物大多数有机物、非金属氧化物实例HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO\n二、强电解质和弱电解质NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-1.强电解质：在水溶液中完全电离成离子的电解质2.弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质CH3COOHCH3COO—+H+H2OH++OH—NH3·H2ONH4++OH—\n强弱电解质的对比强电解质弱电解质电离程度溶质粒子同条件下导电性化合物类型物质类别全部部分离子分子、离子强弱离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、少量盐、水\n三、离子方程式1.离子反应：有离子参加的化学反应2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子\n把下列化学方程式改成离子方程式：①.2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-②.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-③.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2OClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O适应性练习\n四、书写离子方程式应注意的问题1.凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△\n2.多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+==H2O+CO2↑②KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+==BaSO4↓\n意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。①.盐酸与氢氧化钠溶液中和②.硫酸中加入氢氧化钾溶液③.澄清石灰水中滴入硝酸④.氢氧化铜溶于盐酸H++OH-==H2OCu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O\n2、能正确书写电解质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式：硫酸、氢氧化钠、碳酸氢钠、硫酸氢钠；醋酸、氨水。(1)书写步骤：写出反应的化学方程式：把易容、易电离的物质改成离子形式：将相同离子从方程式两端删去：检查方程式两端原子个数和电荷数是否相等3、能正确书写离子方程式。写拆删查当堂检测：学案中的练习2\n【强调】回顾总结本节主要内容\n◆微溶物（如：Ca(OH)2）作反应物，且为澄清溶液作生成物作反应物，但为悬浊液拆不拆不拆\n二:离子方程式的正确书写“一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二改”把易溶于水易电离物质改写成离子形式(最关键)“三删”删去方程式两边未参加反应的离子“四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等(质量守恒和电荷守恒)\n三:判断离子方程书写的正误1:是否符合事实2:是否能用离子方程式表示3:各物质的化学式是否正确4:质量和电荷守恒5:把握反应物之间量的关系(以少定多)\n四、离子共存问题：1.离子不能在溶液中大量共存的情况：①生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等\n②.生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③.生成难电离物质：如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水\n④.发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。\n2、附加隐含条件的应用规律：①溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等②强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。③强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。\n交流研讨:1．下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是()A．Ba2+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-C．H+、Cl–、CH3COO-、N03–D．K+Ba2+NO3-Cl-生成沉淀生成气体生成弱电解质\n1、下列叙述正确的是()A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-＝H２OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行\nHClOH++ClO-预习学案点拨1、电离方程式要原子个数守恒，电荷守恒；强电解质用“=”，弱电解质用“”2、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物称为非电解质【思考】不对，因这些化合物在水中或熔化状态下，本身不能电离，所以它们不是电解质【练习】(1)⑧(2)②⑨(3)①③④⑤⑥⑦⑩(4)①③④⑤⑥⑩3、（1）SO42-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明此溶液中含SO42-。（2）Cl-的检验方法：取少量待测试液放入试管中，加入足量稀HNO3溶液，再加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则证明此溶液中含Cl-