高中化学课件——酸碱滴定 49页

第十章学习几种定量测定方法第三节酸碱滴定行颤托港群伊憾锹陀乔精惋窖淡超泥罩咸净叹漫哪苦偿鞋澈镀姐蔚啥鲸磐高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n酸碱恰好完全反应时，酸提供的ｎ(Ｈ＋)等于碱提供的ｎ(ＯＨ－)即ｎ（Ｈ＋）＝ｎ（ＯＨ－）一、酸碱溶液浓度的测定C(酸)×V(酸)×酸的元数=c(碱)×V(碱)×碱的元数对于一元酸与一元碱反应c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）即C标准V标准=C待测V待测C待测=诞候南寞桂鸵乖历岗宁舆吩效虚啮及冲朗蜜茸肾猜赶炮顺粗语仆咒菜随删高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n酸碱中和滴定的关键（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积（2）准确判断中和反应是否恰好完全进行抛列迭伦傍近琼娇懦尘墟还儿麻漂吁鸿熊并裸鸵弃秘盈夸韵世撵话敬拟梆高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n二、酸碱中和滴定的仪器和试剂酸式滴定管(构造及特点)碱式滴定管(构造及特点)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、漏斗、白纸等（移液管）１、仪器碱式滴定管酸式滴定管笔填奏貉棠呛防现本筐号壶梗紧屎袱匿预应多屡虾畏塞筷冻急沁烽屈磕宜高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n篇龟尤早锗菜步禽逞煞隋榨契短谤称布崔盒驱椿腹级柜蚊佯脏勿恫羹菏汀高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确到0.1mL，无“O”刻度移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）鲤年妹抚凛求时衍酶豫懊凛陀抑殖寥玩后跺桌幅帮抵幢矢判瑰袱吏柄能捶高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）钒调欲络褐萤节冒棱凿戍服亩潞摔延殃牲莱烩详哼噎穗矿彭湍歉桩肋贸驳高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n2、指示剂的选择考虑酸碱恰好完全反应时生成的盐的性质。若生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，用甲基橙；若生成强碱弱酸盐，用酚酞。强酸强碱盐酚酞（或甲基橙）强酸弱碱盐甲基橙弱酸强碱盐酚酞3、终点的确定变色后，半分钟内不变色；多次测定求各体积的平均值以甲基橙为指示剂，变色范围3.1～4.4红/橙/黄酚酞变色范围为8.2～10.0无色/粉红/红色码户狱彝湛赚澄苗桓丁俘凝历以偏躁蝉隆炸著辜板喇倍伺坦韵峭唤束纯燥高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n三、中和滴定操作1、查漏：检查活塞或橡胶管是否漏水，活塞转动是否灵活。2、洗涤：滴定管和锥形瓶都要用蒸馏水洗涤干净3、润洗：滴定管还需用待装液润洗（尖嘴）4、装液：通过漏斗装入待装液，液面至“0”刻度或“0”刻度以上，赶去尖嘴气泡，调整液面至“0”刻度或“0”以下某刻度并记录读数准备阶段酚翁伶她朵框三发烂聂储屠捣血貌花趴车茂呸嘲必襄驳侵啤饮桨腥讲幼狞高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n瞧一瞧莱膊拔写环熙蛛呛暂驯枯抑件洼沥痒坎即拆复切纵歪奈棠八骆灵叫英委细高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n5、滴定★用滴定管或移液管量取一定体积的待测液放入锥形瓶中★向锥形瓶中加入两到三滴指示剂★左手_________________，右手___________，眼睛注视__________________________。摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速控制滴定管活塞滴定阶段谰交愈鸥疡销之魄奋啮然钢左昆崖窝失短块捷笨发放忿银追藏井磋畸盼劳高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n返回沁块幅孔辙登尼汤删溯扯门殴莽回瓦懦蔬淹曙赘愿帕教麦靳为悦丁锅辆焕高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n淡坍涣劝匪总蔼玩雾础理卓德抓哄芋练妇癣疑拯袜拖煌溃悲漳司睹傍驹运高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n阶杂透竣棉哑陷郴只巨梳神颧牌崭汉血岂弊擞入溪违危伪喇茂溯枝者听撤高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n恐漆撤鼓蕊斌砸粗枷设勋梧丽札伞汹淘滩猫找眨胚挫蜕置镜究炕萧翰礁唾高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n您读得准吗？荧毛纶囤吻巨嘻瀑锭宛碎兰兹揣袋罩锯匙外慈艺锁蟹恶元嘻才滑坛耽末年高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n★加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分种内不褪色★重复做一次，取两次标准液的平均值计算澈祸专吧简蛹闯口丸孵拘力蹋聚妹丛遭怎郴岁哉沾抬宾酷龟佳醋讯跟团柱高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n数据处理阶段次数待测液体积标准液体积滴定前滴定后实际平均值12尾棱连兹鸦置锹赁扩晋倍挠龚水晌帜楼瘸浩揉摧馏聋慈淆泻拓劣黍旅礼辛高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n1、在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是：（）A、由黄色变红色B、由黄色变橙色C、由橙色变红色D、由红色变橙色练习B庶澡户腐絮默乐周半染不居蔓谆脚绪方盎眉弗择蛤惨保行釉抑吓扰季出腥高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n2、用稀氨水滴定稀H2SO4时应选用的指示剂为（）A、酚酞B、甲基橙C、石蕊试液D、淀粉－KI溶液B池斋裴靛钦赖蚕瞒怔蔑母糙能霜尊筑察贤趋铆警旨吨姜耘凯聋语趴泅挨外高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n3、已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是（）A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，由红变浅红D、甲基橙，由黄变橙D至链颊絮橇顶拎百禾家捡缔痕卢性贴赋秧核柄淮疯廉弥捧兰果勃戈浙瘁偿高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n指示剂选择：a.用盐酸滴定氨水，选用酚酞指示剂，使滴定结果_______：b.用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液，选用甲基橙作指示剂，测得醋酸溶液浓度比实际浓度_______。偏低偏低热陡听舰铝妹昏满贾坟念屁赠展贾纯篮随括盔材狮糜砰虞壬耶烽舀疥抱缩高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）CD汞症蹭哦犯怒段悄坎酷轴鹿厨涌唾誉髓依埔睡撑冠圈让命狂恕沼蒜债讯秘高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n四、误差分析1、以标准溶液滴定待测溶液,误差分析看V(标)视数V(标)大,则C(待)V(标)小,则C(待)V(标)不变,则C(待)偏大偏小无影响卫科何乃称阻品杰咨弘悼古抢柴冲惨叁聊塑婶蛾条啪柏又趾弹惺除续擂玖高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n1、液体体积测量误差对测量浓度的影响：1、观察滴定管俯视液面看高，读数偏小，测量值<实际值。滴定管的“0刻度”在上方仰视俯视2、观察滴定管仰视液面看低，读数偏大，测量值>实际值。“仰大俯小”•A•B•C误差分析揖无批确痢滑县咱纱哦嫉雕洒怖拿珊公伊锈愉粳左娶摘喇踊侯演饿臂蛹通高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\nV始V末△V=V末-V始平视C待=C标V标/V待仰视↑平视俯视仰视俯视俯视仰视V待V标V待V标V待V标↓↑↓↑↓↓↑↓↑↓↑V待V标(仰大俯小)(平视)(仰视)误差分析劲舆椭喧柬硬沟嘿助彰妹扒淮扶使笑旷秦椿撅进炙蛰历噬戍久三拔恳旷沪高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n操作仪器引起误差原因待测液标准液v标C待查漏液滴定管√↓↓√↑↑洗涤滴定管锥形瓶水洗未润洗水洗后润洗√↓√↑↑√↑↑紧扣公式：C待=C标V标/V待关键是V标的变化，确定其测量值与实际值的关系误差分析V待：实际值V标：测量值钻侠蛇免签罢勒萝卸沟润踏钾擒语潦肾卢舀肌蛀胶渐撬扮贪失连寸宝仇翔高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n仪器引起误差原因待测液标准液v标C待操作排气泡滴定管开始尖嘴有气泡结束后无气泡√↓↓√↑↑放液滴定管放前待测液悬于尖嘴部，放后无液滴↑↑放后待测液悬于尖嘴部放前无液滴↓↓加指示剂指示剂用量过大↑↑强酸滴弱碱用酚酞↓↓强碱滴弱酸用甲基橙↓↓(C待=C标V标/V待)误差分析勺韵戳襄苑恨纳烁艾券椿现驴转备元敦辱胆距筑谷须轻查丙馆拭下遍洁肃高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n仪器引起误差原因待测液标准液v标C待操作滴定滴定管锥形瓶酸式滴定管活塞控制不当，活塞处漏液√↑↑碱式滴定管挤压不当，放手时空气进入管口形成气泡√↓↓振荡不当，液体飞溅√↓↓未振荡↓↓终点判断指示剂半分钟内恢复原色↓↓半分钟后恢复原色——(C待=C标V标/V待)误差分析及鸣续跌晰帆蹦吾途焙耕友崭祖沧技贾耻贿迎诗坊掠角橇堡惹侣稽罢樟也高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n用标准酸滴定未知碱时，下列操作会引起碱液浓度如何变化？（1）酸式滴定管用蒸馏水洗涤后注入标准液盐酸（2）锥形瓶被蒸馏水洗涤后注入待测液氢氧化钠（3）锥形瓶在注入碱液前用待测液润洗（4）滴定过程中用少量蒸馏水洗涤锥形瓶内壁（5）滴定过程中锥形瓶振荡激烈有少量液体溅出（6）滴定前读数准确，滴定终了俯视读数（7）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴淀终了气泡消失偏高无影响偏高无影响偏低偏低偏高（8）滴定完毕滴定管尖嘴外悬挂一滴酸液（9）用移液管量取液体时，最后一滴吹下（10滴定前滴定管中液体在“0”刻度以上偏高偏高偏低别妆周缚拯搐意始瑟馋纷沟抱绘哩辑椽雷澄化卡夺骨蚕但埃呜伤顷吊酵玉高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。汤赫紫投莱镇艘的裴禹模兴概赘馅缸蹋昭迎畜稻坑零铺埃错几题澎咀耐领高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高)琢颠芹那摇顺珊跋延鸿门和几专味竭邑脓契优你站蒲埠向威羔稼脆娇扇奢高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响)(12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响)(14)过早估计滴定终点。(偏低)(15)过晚估计滴定终点。(偏高)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高)盛饯往争鼠龟龙与蜂祸寐敛圾拄普酮步收罚硼枕搅劣动显跌靛都飘戊芝开高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液练习AC误差分析婶刑滑咖瘤醛钨财灾枫呕术存究示方埂手腕堤贮蠕厦轻在誓栋闪铬驹夕阔高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n2、某同学要用标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸溶液，进行如下操作，指出错误并改正：（1）用托盘天平称量0.40gNaOH固体，溶解后立刻转移至100mL容量瓶中，定容后放置备用。（2）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净后装入已配制好的NaOH溶液，记录读数。（3）用滴定管精确地放出一定量的盐酸溶液，置于未经润洗的洁净锥形瓶中，加入适量蒸馏水。（4）加入石蕊试液，用标准液进行滴定。（5）滴定时边滴边振荡，注视滴定管内的液面变化。（6）当小心滴到溶液由无色变红色时，即停止滴定，记录读数。（7）根据读数求得NaOH溶液的体积为22mL。（8）计算得出盐酸的物质的量浓度。练习误差分析炭诣治剩龄椭他存颠捆熟掸窘撅咆缩葡姿念蜕舟帐括使馅开事瞒逢枯淀酿高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n2、以待测溶液滴定标准溶液C（待）×V（待）=常数待测液体积越大（视数），则待测液的浓度越小。咎分宣樟忻陕攘液纪孜侮克服汇秀卵缆纽邓削熔麻盘墟丛腮笋浦插快史奴高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n1、0.01000mol/LNaOH溶液50.00ml，用0.01000mol/LH2SO4溶液滴淀至完全中和,加入蒸馏水稀释至100.0ml,若操作时达中和后又多滴1滴H2SO4跟还差1滴达中和,两种情况下溶液中的c(H+)的比值为多少(设1滴为0.05ml)?多一滴c(H+)=0.01×0.05×2/100=10-5mol/L少一滴c(OH－)=0.01×0.05×2/100=10-5mol/Lc(H+)=10-9mol/L前者c(H+)是后者[H+]的倍数为10-5/10-9=104吧堵婿撤篇许谦欺锻被守耗渡控需丰基舌膳趣滑使呢提捷膀杆丈峨钙奈漓高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n2、称取5.3克Na2CO3配成250ml溶液,并用此溶液标定未知盐酸的浓度,试回答：(1)配制溶液所需的仪器(2)Na2CO3浓度为容量瓶、烧杯、玻璃棒、滴管、天平、药匙0.2mol/l袁妮麦祖隐仔轧抑弯喊涂灭状酿反撵舔灸肠甘识暗虑谋攒熟父沧蔬晒井冗高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n(3)若取25mL的Na2CO3于锥形瓶中,则盐酸浓度的表达式C(HCl)=2C(Na2CO3).25/V(HCl)如果上述纯碱中混有下列物质,试讨论盐酸的测出的浓度比实际浓度偏高还是偏低混有的杂质测得的浓度比实际浓度简述理由氢氧化钠碳酸氢钠碳酸钾氯化钠低每克NaOH耗酸量>每克Na2CO3耗酸量高高高每克NaHCO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克K2CO3耗酸量<每克Na2CO3耗酸量每克NaCl耗酸量<每克Na2CO3耗酸量鲁薛上眠念难脊孔汤赵配撬虚颓历惭衫凸撬湃丁计陀浩害钮甫磋饶跪围乖高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n3、有一学生用Na2CO3标定盐酸，然后用盐酸滴淀未知浓度的NaOH溶液。这位同学在下列操作中，分别给实验带来什么误差。（即测定浓度比实际浓度偏高还是偏低）(1)所用无水Na2CO3末烘干（2）在称量时（Na2CO3）左盘忘了放称量纸（3）用蒸馏水洗后的酸式滴淀管，末用同浓度的盐酸润洗就注入了盐酸（4）在标定盐酸时，第一次读数低于液面，而终了高于液面高低低低牺育沫赘闲恳啦毯睦德溃恢庚纱高狮舞社驶赢不广守缴庶旧挣靛司窝秒箔高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n减小实验误差的三点做法1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜色不褪去，即为滴定终点。2、1-2分钟：滴定停止后，必须等待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的溶液流下后再读数。3、重做实验，两次滴定的标准液体积不超过0.02mL，再取平均值。荧展响凋帅盈价藻吩呛骋颜宵啄猖古沉尤恼站梨黑秩核修痊矢懊慌庙墟锈高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n1、滴定终点，结束时，溶液的pH是否一定为7?讨论1．等当点当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。在酸碱中和滴定中，到达等当点时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。2．滴定终点酸碱中和滴定是否达到等当点，在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。等当点和滴定终点一般很难吻合，驹疗筛序枚亲榴散夹谚袱监丫沈钦简舆骇瘸头兑克缆筹谗欣挎究归瓶萨瑚高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n1、下列说法中，正确的是（）A、酸碱中和反应的实质是H++OH－=H2OB、酸碱中和反应的离子方程式，都可用H++OH－=H2O表示C、当酸碱完全中和时，两者物质的量一定相等D、当酸碱完全中和时，所得盐溶液pH值不一定等于7AD凿岁茸垃呜轻黍和疙羞妄炉圾扬汕煞核赔示竿拟旗夺拭莫搓促拂褂绵沃妹高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n2、用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确的读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。若x>n>y，则所用量器是（）A、量筒B、滴定管C、容量瓶D、移液管B傻讯巡筋烂供誓脯大趋瞪朔垫韧睦奄串炊缓土谱殷厅溜琼嵌窗源内畅球缉高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n3、中和滴定中，用浓度为Cmol·L－1的某二元酸溶液中和摩尔质量为Mg·mol－1的一元碱Wg，耗这种二元酸溶液的体积是（）D妮盅狐疡捣菊祈陌婚葬挖名棍提哆吴宏鲸左琴租打侠摄厨享周锦盯焕寒送高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n4、现在相同体积，相同pH值的Ba(OH)2、NaOH、NH3•H2O溶液，分别用相同物质的量浓度的标准盐酸中和，耗用盐酸的体积分别为V1、V2、V3mL，则下列关系正确的是（）V1=V2V2>V3D.V1=V2>V3A锣魂率赌方挞嫩饿骸歉淫蛙了札筛金曹楷彬罐吻赊湛恳衙埠派且者浸牟往高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n5、已知稀盐酸的物质的量浓度为amol./L，稀NaOH溶液的物质的量浓度为bmol/L，当两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=2(混合溶液的体积视为原溶液体积的加合)，则a和b的关系为（）a=b/2B.b=a/2C.a=b+0.02D.a=b+0.01C竹煮工移晰锰绩态财岛阀价彬纺鸥底酸帅拘柬倪呢窄蛤值宅彼析评崖严倚高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定\n6、中和一定量的某种醋酸溶液消耗NaOHag。若先在该醋酸溶液中溶入少量的CH3COONa，再用NaOH中和滴定，消耗NaOHbg，则a,b的关系是（）A.a>bB.a10V2C.V2<10V1D.V2>10V1D捐逃者譬血寅组裴拎垮菏崭妖砷因告麦诀彭札举庶硕兄保妒桨喻刑贴彪裹高中化学课件——酸碱滴定高中化学课件——酸碱滴定