高中化学 原电池课件 新人教版 20页

\nCuZn稀H2SO4【复习】1、原电池的定义2、原电池的构成条件3、原电池的正负极规律\n回顾旧知1、原电池的装置。原电池反应的本质是发生_____________反应。2、原电池的构成条件：3、原电池正、负极规律①负极——电子的极。通常是活泼性的金属，发生反应②正极——电子的极。通常是活泼性的金属或非金属导体，发生反应流出较强氧化流入较弱还原①有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）②电解质溶液③构成闭合回路④能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原\n例如：如图，Zn电极是（填“正”或“负”，下同）极，其电极反应为，Cu电极是极，其电极反应为,该反应是反应；总反应方程式为。\n判断下列装置哪些属于原电池H2SO4ZnZn（1）石墨石墨H2SO4（2）H2SO4Zn石墨（3）ZnCuH2SO4（4）CuSO4ZnCu（5）C2H5OHZnCu（6）ZnCuZnSO4CuSO4（7）\n【观察实验】你能发现那些问题？\n【观察实验】你能发现那些问题？锌电极也有氢气产生，影响电量电流不稳定\n【研究问题】怎样改进才保证只有铜电极产生氢气，而避免锌电极上产生氢气思路：1、为什么锌电极上会产生氢气？H2SO4AH2SO4溶液ZnSO4溶液ZnCu电解质溶液盐桥\n根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。氧化还原反应拆分成电极反应根据电极反应选择电极和电解质溶液\n\n介绍新知___________________锌半电池铜半电池双液原电池构成：盐桥\n介绍盐桥盐桥中一般装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻;胶冻的作用是防止管中溶液流出;K+和Cl-能在胶冻内自由移动。\n\n介绍新知盐桥的作用：（1）传递阴阳离子，使两个烧杯中的溶液连成一个通路（2）平衡电荷，保持溶液电中性\n双液原电池工作原理电流表\n双液原电池工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl—会移入ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42—相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。\n介绍新知负极反应：Zn-2e-=Zn2+正极反应：Cu2++2e-=Cu电池总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌半电池铜半电池\n盐桥里装其它电解质溶液行吗？这样对电流有没有影响？\n科学视野溶液的导电能力与离子的迁移速率有关阴阳离子的迁移速率接近可以提高导电能力298.15K时一些离子在水溶液中的离子迁移率U(m2•S-1•V-1)正离子负离子H+36.30OH-20.52K+7.62SO42-8.27Ba2+6.59Cl-7.91Na+5.19NO3-7.40Li+4.01HCO3-4.61引自：《物理化学》南京大学物理化学教研室（第五版）傅献彩沈文霞主编\n普通干电池充电干电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池手机电池