高中原电池的全套课件通用 78页

她的病因是？*格林太太,漂亮、开朗、乐观，身体健康，脸上有着“永恒的微笑”。只是她在开怀大笑的时候，人们才可以发现她一口整齐而洁白的牙齿中镶有两颗假牙：其中一颗是黄金的—这是格林太太富有的标志；另一颗是不锈钢做的—这是一次车祸后留下的痕迹。令人百思不解的是，打从车祸以后，格林太太经常头痛，夜间失眠，心情烦躁……能为她开一个处方吗？\n原电池原理及其应用邓雪楠\n⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？⑵将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？实验探究？锌片上有气泡产生原理:Zn+2H+=Zn2++H2↑2e-\n⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？⑶将一Zn片,Cu片平行插入H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？实验现象：铜片上有气泡产生？\n问题探究CuZn稀硫酸1.铜片上产生什么气体?有人说H2是由铜和稀硫酸在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？2.铜片上的电子从何来?？\nCuZn稀硫酸---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑\n⑸导线间接一电流计有何现象产生？为什么？电流表指针偏转，证明有电流通过现象：友情提示：电流是由于电子的定向移动而产生的\n因物质间发生反应，使电子转移而产生电流。根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？结论：\n一、原电池化学能转变为电能的装置原电池电子的转移氧化还原反应电流原电池演示\nCuZn稀硫酸---Zn2+H+H+等效电路1．原电池的正负极判断？\n正极负极电流流向电子流向---负极：电子流出的一极正极：电子流入的一极电子流向：负极（Zn)导线正极（Cu）CuZn硫酸Aee电流方向：正极（Cu）导线负极（Zn）\n2、电极反应2H++2e－=H2↑负极：Zn－2e－=Zn2+正极：原电池氧化反应还原反应氧化还原反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑(离子方程式)失去电子得到电子Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)得失电子数守恒\n铜片的作用是什么？可以用石墨代替吗?CuZn稀硫酸问题一\nCuZn-溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+SO42-负极正极静电作用整个装置是如何形成电流的闭合回路的?问题二\nCuZn-有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？----------Zn2+H+负极正极H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑问题三\nCuZn-为什么H+在铜片上得到电子？Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+----------Zn2+H+负极正极静电斥力静电引力问题四\nCuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极电子沿导线传递，产生电流阳离子失去电子溶液中阳离子得到电子阴离子正极负极SO42-原电池工作原理小结较活泼金属不活泼金属或石墨较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。\n负极正极Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应还原剂失去的电子从锌极流出流入铜极.经外电路Zn2+H+SO42-电流方向\n探究形成原电池的条件微观原理\n结论：有两种活动性不同的金属作电极\n结论：有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极负极：正极：比较活泼的金属相对不活泼的金属、石墨等\n结论：电极材料均浸入电解质溶液中\n结论：两极相连形成闭合电路\n结论：一个自发进行的氧化还原反应u\n3、形成简单原电池的条件两种活泼性不同的金属（或一种金属与非金属导体如：石墨）作电极用导线相连（或直接接触）插入电解质溶液里，形成闭合回路金属能与电解质溶液自发发生氧化还原反应\n练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑\n⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4\n⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e＝Zn2+Cu2++2e＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu\n⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e＝Fe2+2H++2e＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑\nAgCuAgNO3ZnCuNaClAlC稀硫酸含碳杂质的锌稀硫酸(∨)(∨)(∨)(×)\n电解质溶液G较活泼金属（–）氧化反应较不活泼金属（或非金属导体）（+）还原反应e-课堂小结：两极一液成回路氧化还原是核心\n第二课时邓雪楠制作\n1、原电池是如何构成的？_____________________极板插入_________中。在原电池中，______金属极板发生氧化反应，电子经导线从_______金属一极流向________金属极板，溶液中易得到电子的______在不活泼的金属极板发生________。在原电池中，相对活泼的金属为___极，相对不活泼的金属(或石墨电极)为___极。铜锌原电池发生的反应是：在锌电极(负极)：________________在铜电极(正极)：_________________电子流方向：电子流从原电池的_____经导线流向_____。溶液中离子运动方向：阳离子向____运动，阴离子向____运动。电流方向：电流从原电池的____经导线流向____。再从_____经内电路流向______，从而形成闭合回路。你知道了吗？2、原电池是如何工作的？两块活动性不同的金属电解质溶液较活泼较活泼较不活泼阳离子还原反应负正Zn-2e-=Zn2+负极正极正极负极正极负极2H++2e-=H2负极正极\n小结一、原电池的定义；二、原电池电极的判断；依据电子的流向：依据极发生的反应：依据组成极的材料：电子流出的一极是负极电子流入的一极是正极活动性强的一极是负极活动性差的一极是正极发生氧化反应的极是负极发生还原反应的极是正极三、原电池的工作原理；四、原电池的构成条件；熟记金属活动顺序表：依据电解质溶液中离子移动方向：依据现象阴离子移向的极是负极阳离子移向的极是正极溶解的极是负极增重或有气泡的极是正极\n氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e,沿导线传递，有电流产生还原反应2H++2e=H2↑阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2e=H2↑Zn－2e=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）反应原理：\n②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。③原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。④利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。注意点\n1.下列说法中正确的是（）A.原电池是把的装置B.原电池中电子流出的一极是，发生氧化反应C.原电池两极氧化反应和还原反应D.原电池中的阳离子向正极移动D化学能转化为电能电能转化为化学能正极负极均发生分别发生练习\n2.将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸中,下列说法正确的是()A锌片的质量逐渐B电流方向是从铜片向锌片CH+在铜片表面被D极附近SO42-浓度逐渐增大B增大减小还原氧化正负\n3.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________Z>Y>X>W\n4.把a,b,c,d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池.若a,b相连时，a为负极；c,d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为()A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞aB\n5.已知空气--锌电池的电极反应为:锌片:Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O石墨:O2＋H2O+4e-＝4OH-根据此判断,锌片是()A.负极,并被氧化B.负极,并被还原C.正极,并被氧化D.正极,并被还原A\n6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的电极反应是:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.ZnD\n7.利用金属a(活动性比氢强)与碳棒b构成原电池,电解质溶液为稀硫酸,关于此装置的下列说法中不正确的是()A.a为负极,b为正极B.碳棒上有气体逸出,溶液的pH增大C.导线上有电流,电流的方向从a到bD.反应后a极质量减少C\n练习1、请你根据化学反应:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2判断右边原电池的正、负极，并写出电极反应式。CuCAFeCl3溶液2、请判断右边原电池的正、负极.ANaOH溶液MgAl负极：Cu-2e=Cu正极：2Fe+2e=2Fe-2+3+-2+提示：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑稀硫酸溶液\n二、简单原电池的设计（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。（2）判断正负极并写出电极反应。石墨FeFeCl3溶液负极（铁）：Fe－2e－=Fe2+正极（石墨）：2Fe3++2e－=3Fe2+\n干电池纽扣电池锂电池化学电源\n三、常见的化学电源干电池电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊；还填有MnO2.负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋正极(C):2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑NH3被ZnCl2吸收：4NH3＋ZnCl2＝[Zn(NH3)4]Cl2H2被MnO2吸收,防极化：H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O淀粉糊可以提高阴阳离子在2个电极间的迁移速率。（一次电池）锌－锰干电池\n电极：Pb为负极；PbO2为正极.电解液:H2SO4溶液放电时:化学能转化为电能负极(Pb)：Pb＋SO42-－2e-＝PbSO4正极(PbO2)：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e-＝PbSO4＋2H2O充电时：电能转化为化学能阳极（氧化反应）：PbSO4＋2H2O-2e-＝PbO2＋4H＋＋SO42-阴极（还原反应）：PbSO4+2e-＝Pb＋SO42-总电池反应:PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O铅蓄电池（二次电池）\n燃料电池（新型电池）负极:2H2-4e-+4OH－＝4H2O正极:O2＋2H2O+4e-＝4OH－总反应：2H2+O2＝2H2O负极：多孔镍电极（H2）电解质溶液:KOH溶液正极：覆盖氧化镍的镍电极（O2）氢氧燃料电池示意图氢氧燃料电池\n燃料电池（新型电池）补充知识：1、燃料电池的本质反应：负极:2H2-4e-＝4H+正极:O2＋2H2O+4e-＝4OH－总反应：2H2+O2＝2H2O2、在酸性溶液中的反应：正极:O2＋4H++4e-＝2H2O负极:2H2-4e-＝4H+3、在碱性溶液中的反应：负极:2H2-4e-+4OH－＝4H2O正极:O2＋2H2O+4e-＝4OH－\n铝-空气-海水电池1991年，我国首创，用作海上标志灯。以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产电流。负极：4A1-12e-＝4A13+正极：3O2+6H2O+12e-＝12OH-电池总反应式为：4A1+3O2+6H2O＝4A1(OH)3这种海水电池比“干电池”的能量高20～50倍。\n甲烷-氧燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧气:负极：CH4+10OH--8e-＝CO32-+7H2O正极：2O2+4H2O+8e-＝8OH-电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O\n小结:①燃料电池的能量转化率很高，氢氧燃料电池除能量转化率高外还可持续使用，不污染环境。②一般的可燃物均可与O2组成燃料电池，如H2、CO、CH4、乙醇等。③燃料电池一般以碱性介质作电解液，也可用酸性介质作电解液，二者电极上应式是有区别的。如甲烷-氧燃料电池在酸性介质中的电极反应为：负极：CH4+2H2O-8e-＝CO2+8H+正极：2O2+8H++8e-＝4H2O总反应式为：CH4+2O2＝CO2+2H2O\n四.原电池的应用(2)比较金属活动性强弱。例.下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化–还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。\n(3)比较反应速率例.下列制氢气的反应速率最快的是C.粗锌和1mol/L硫酸；A.纯锌和1mol/L硫酸；B.纯锌和18mol/L硫酸；D.粗锌和1mol/L硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。（D）\n(4)判断溶液pH值变化例.在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168L升气体，则流过导线的电子为__________mol,溶液的pH值为_________？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75答：……－0.015根据电极反应：正极：负极：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4xx0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——2e——H2↑4-lg3.750.015\n(5)比较金属腐蚀的快慢例.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)\n五.金属的腐蚀和防护1、2、金属阳离子失e-氧化反应金属腐蚀的类型化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）金属原子金属腐蚀的本质：3、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生化学反应（氧化—还原）而腐蚀损耗的过程。\n不纯的金属跟电解质溶液接触时构成原电池，比较活泼的金属失电子而被氧化。金属的腐蚀化学腐蚀：电化学腐蚀：（有电流产生）金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应。(无电流产生)\n化学腐蚀电化腐蚀条件不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生本质联系金属被氧化的过程有微弱电流产生金属与非电解质等直接接触化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生,但电化腐蚀大于化学腐蚀较活泼金属被氧化的过程\n钢铁表面形成的微小原电池示意图钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？\n钢铁的析氢腐蚀示意图钢铁的吸氧腐蚀示意图\n阳极（负极）：Fe–2e-=Fe2+阴极（正极）：2H++2e-=H22H2O=2H++2OH-总的过程：Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3及其脱水产物Fe2O3·xH2O、Fe2O3等是红褐色铁锈的主要成分钢铁的腐蚀分析“析氢”腐蚀\n阳极（负极）：Fe–2e-=Fe2+阴极（正极）：O2+2H2O+4e-=4OH-总的过程：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2Fe(OH)2进一步被氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3及其脱水产物Fe2O3·xH2O、Fe2O3等是红褐色铁锈的主要成分钢铁的腐蚀分析“吸氧”腐蚀\n析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强正极反应2H++2e-=H2↑负极反应溶液中的其它反应Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓nFe(OH)3→Fe2O3·xH2O水膜呈弱酸性或中性O2+2H2O+4e-=4OH-Fe-2e-=Fe2+钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀的比较两种腐蚀同时存在，但钢铁的腐蚀主要是吸氧腐蚀\n金属腐蚀的影响因素金属本性对腐蚀的影响金属越活泼，越易失电子，化学腐蚀越严重；材料活泼性差异越大，原电池反应越快，越易腐蚀；金属在电解质溶液中腐蚀快于在非电解质溶液中腐蚀；金属在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀；电解质溶液对腐蚀的影响\n金属腐蚀的快慢原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护腐蚀同一种金属：强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液材料活泼性差异越大，腐蚀越快对同一电解质溶液：电解质溶液浓度越大，腐蚀越快\n添加“保护层法”。在金属表面涂上保护层，使金属与腐蚀介质隔离。如采用喷油漆、涂机油、凡士林、沥青、搪瓷、喷镀或表面钝化等。改变金属内部结构。可根据不同用途选用不同金属或非金属制成合金，以防止腐蚀。如不锈钢是一种耐腐蚀的合金。金属的防护措施方法一：方法二：原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。\n牺牲阳极的阴极保护法：在被保护的金属上连接比它活泼的金属，以构成原电池。（海轮铁壳焊锌块）金属的防护措施方法三：原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。\n原电池小结定义形成条件正负极名称和电子流向判断工作原理（氧还反应，熟写电极反应式）应用分析各种电池。比较金属活动性强弱比较反应速率比较金属腐蚀的快慢判断溶液pH变化金属的腐蚀和防护原电池腐蚀（定义、本质、类型）腐蚀防护（常见三种方法）（从活泼性比较、电子得失、氧还反应等多角度判断）题型（三点记住）\n练习1。如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑\n2、分析右图，按要求写出有关反应方程式：（1）、铁棒上的电极反应式为：（2）、碳棒上的电极反应式为：（3）、溶液中发生反应的化学方程式：3、镍—镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电充电A.Cd,（D）B.NiO(OH),D.Ni(OH)2C.Cd(OH)22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-＝4OH-2Fe–4e-＝2Fe2+\n4.下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)\n再见\n石墨Al稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。作业1\nMgFe稀硫酸（1）说明反应的现象；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。作业2\nCuZn硫酸铜（1）说明两个电极质量的变化情况；（2）判断正负极；（3）写出电极反应式；（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。作业3\n4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。