初中化学第十单元教案-课题 13页

【教学过程】第一课时第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱酸碱指示剂-常见的酸和碱1.常见的酸：HC1、H2SO4、H2CO3、CH3COOH等2.常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、A1(OH)3、NH3•H2O等分析与思考：二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红。其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色?二、酸碱指示剂【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用实验步骤：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入2〜3滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入2〜3滴无色酚瞅试液，观察现象。如下图：白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液加入紫色石蕊试液后，溶液的颜色变化红色蓝色红色蓝色加入无色酚駄试液后，溶液的颜色变化无色红色无色红色酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的有：石蕊溶液、酚駄溶液。实验结论:石蕊溶液酚酣容液在酸溶液中红色无色在碱溶液中蓝色红色溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色,\n则说明该溶液为酸性溶液。（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入儿滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚瞅试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚豔试液。三、对酸碱指示剂的探究【实验探究2］自制指示剂。用自制指示剂试验在白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液中的颜色变化。实验步骤：（1）取芥菜叶、月季花、紫包菜，分别在研钵中研磨，各加入5ml酒精溶液（乙醇与水的体积比为1：1）搅拌、浸泡、过滤、装瓶备用。（2）在白色点滴板的空穴中分别滴入一些稀盐酸、氢氧化钠溶液，然后各滴入2〜3滴自制指示剂。观察现象。自制指示剂在不同溶液屮的颜色稀盐酸氢氧化钠溶液芥菜叶紫色草绿色月季花红色墨绿色紫包菜红色黄绿色实验结论：1.牵牛花、刀季花、紫卷心菜可作指示剂。这些指示剂可检验溶液的酸碱性。2.花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色，不同的花在各自的生长环境中颜色各异，才会有万紫千红的景象。知识拓展：为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。综上所述，几种常见的酸的共性和用途：问题酸有什么共性生活中含酸的物质酸有什么作用探究结论都有酸味、都有酸性水果、食醋、泡菜等；胃液中含有盐酸等。酸是重要的化工原料、产品，人类牛活离不开酸。【课堂练习】1.使酚酿试液变红色的溶液，能使紫色石蕊试液（）A.变红色B.变蓝色C.变无色D不变色2.指示剂是能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有和,在自然界中有些植物的花瓣和果实也可以指示酸和碱。3.某化学兴趣小组探究采用下列花朵制作指示剂，实验记录如下：自制指示剂在不同溶液中的颜色变化\n盐酸酒精溶液氢氧化钠溶石灰水红玫瑰粉红色粉红色万寿菊黄色黄色刀季花浅红色红色根据上表信息回答：（1）不能做酸碱指示剂的是O（2）小明用此月季花花汁检验附近纸厂排放的废液的酸碱性溶液显黄色，则此废液显O（3）小萍用此刀季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的最合理。【基础巩固】1•某无色溶液能使无色酚SU式液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）A紫色B红色C蓝色D无色2.市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A紫色B红色C蓝色D无色3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸倔水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚瞰B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体2H++SO42'NaOH—>Na++OH_Ca(OH)2—>Ca2++2OH「这些带电的阴、阳离子在溶液中可以自用移动，在电场的作用下，会定向移动起到了电子传电的作用，结论：1.化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的离子。\n2•酸都能解离出Hl碱都能解离出OHo思考与分析：盐酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液屮都解离出H*和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的HS所以酸有一些相似的性质。氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在水溶液中都能解离出金属离子和0H「，即在不同的碱溶液中都含有相同的0H,所以碱具有一些相似的性质。二、酸和碱各自都具有相似化学性质的原因一一组成相似酸:在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫酸。碱：在水溶液中能解离出唯一的阴离子（OH—）的化合物叫碱。回忆与思考：酸、碱分别有哪些相似的化学性质？1•酸能与酸碱指示剂反应2.酸能与活泼金属反应：2.酸能与金属氧化物反应4.碱能与酸碱指示剂反应5.碱与非金属氧化物反应【课堂练习】1.生活中常见的柠檬汁、番茄汁、柑橘汁、酸奶等物质的水溶液都有一定的酸性，这是由于它们（）A溶于水时生成了盐酸C组成中含有氢元素2.下列说法正确的是（）A酸能使酸碱指示剂显示相同颜色B水溶液中含有酸分子D溶于水吋，在水中解离产生了蛍离子B氢氧化钠溶液遇酚肽显蓝色C溶液导电是因为溶液屮有自由移动的电子D盐酸溶液能导电3.各种稀酸都能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里含有大量的（）A红分子B盘离子C水分子D酸根离子4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（）A能与金屈反应C能使指示剂变色B能与金屈氧化物反应D能溶于水5.向放有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并有气泡产生。写出有关反应方式;【基础巩固】1.下列关于氢氧化钠的描述错误的是（）A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂\n2.怎样鉴别石灰水和蛍氧化钠溶液?3.某环保小组检测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。4.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出來放在空气中，经过一段时间后，会发现袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写岀有关反应的化学方程式。【能力提高】1.将浓盐酸敞口放置于空气中，浓盐酸质量（），质量分数（）。将浓硫酸敞口放置于空气屮，浓硫酸质量（）,质量分数（）oA.不变B.变大C.变小D.无法判断2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.AI1.下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）①浓硫酸②浓盐酸③生石灰④浓硝酸A.①③④B.①③C.②④D.②③2.下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸5.下列叙述正确的是（）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应6.下列叙述正确的是（）A.稀盐酸和金属的反应是置换反应C.有单质生成的反应一定是分解反应C.稀硫酸D.氧化钙固体B.有酸参加的反应一定是置换反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应B.有酸参加的反应一定是置换反应D.有氧化物参加的反应一定是化合反应7.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜8•稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入—屮，并不断—，使产生的—迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时,而且浓硫酸具有很强的性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用,然后涂上3%-5%的溶液。9.向氧化铜和铁粉的混合物屮，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液屮加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有,可能含有，滤液中一定含有不可能含有o10.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气,则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A.①或②B.②或③C.③或④D.②或④【能力提高】大家都知道，NaOH固体易潮解，NaOH溶液又能与CO?反应生成Na2CO3和出0,而空气中不仅含有CO?还有水蒸气。某校实验员在准备学生活动与探究的药品时，配制完NaOH溶液后，将一瓶未用的NaOH固体忘了盖上试剂瓶盖，两天后，实验员发现瓶屮出现了大量的白色粉末。于是对这瓶敞口放置的NaOH\n固体产生了浓厚的兴趣，并提出了两个问题：\nNaOH固体易潮解，然后会与空气中的二氧捉出假设：这瓶NaOH固体己经变质（根据氢氧化钠的性质,化碳反应，即2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。设计实验：因为NaOH溶液显碱性，能使无色酚瞅试液变红，因此只需取少量固体，配成溶液滴加无色酚瞅、观察，即可证明。现象得到无色透明溶液溶液都变红操作1•分别取少量密封良好的NaOH固体和敞口放置的NaOH固体于试管中，加水溶解2.分别向上述溶液中滴加2〜3滴酚猷试液结论：从实验现象上分析两支试管内无色酚肽都变为红色，说明溶液仍显碱性，NaOH可能没有变质。思考：以上现象和结论与课本涉及的NaOH的性质相矛盾，难道敞口放置的NaOH真的没有变质？还是变质后生成的N^COs溶液也能使无色酚豔变红？查阅资料、收集证据：查阅化学教材下册第十一-单元《盐、化肥》，Na2CO3溶液也显碱性。原来如此，看來要证明NaOH在空气中是否变质，利用其碱性还不行，得证明其生成物N^CCh的存在才行。请你根据以上资料帮助该实验员再设计实验，探究该氢氧化钠溶液是否变质。