初中化学常见的酸教案资料 12页

初中化学常见的酸教案【篇一：初中化学酸碱教案】第一课时常见的酸盐酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点盐酸、稀h2so4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。教学过程【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式\n[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为h+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。【板书】一、盐酸(hcl)盐酸是氯化氢的水溶液。【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。【阅读】课本相关内容。【思考】1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？【板书】投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，hcl的质量分数37%左右。[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。【板书】2．盐酸的化学性质hcl=h++cl-(1)盐酸与指示剂作用【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”）使无色酚酞不变色。(2)盐酸与金属的反应【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。（由二位学生作演示实验，注意纠正操作中的错误）。\n[问题]反应现象如何？写出化学方程式zn+2hcl=zncl2+h2↑（置换反应）fe+2hcl=fecl2+h2↑（置换反应）氯化亚铁（fe为+2价）现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。【练习】mg、al与盐酸的反应。【板书】金属+盐酸→盐（氯化物）+h2↑(3)盐酸与金属氧化物的反应【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式fe2o3+6hcl=fecl3+3h2o不溶（红色）溶（黄色）【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？2．盐酸为何可以除去铁锈？(fe2o3不溶→fecl3溶)。（少量cuo放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）【演示】cuo与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。cuo+2hcl=cucl2+h2o不溶(黑色)溶(蓝绿色)【练习】mgo、al2o3与盐酸反应的化学方程式[讲解]像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。\n【板书】碱性氧化物+盐酸→盐+水(4)盐酸与碱的反应【演示】naoh中加酚酞，然后加盐酸振荡。【演示】实验，在盛少量cu(oh)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（浓度稍大盐酸或加热），再观察发生的变化。cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o不溶(蓝色)溶(蓝绿色)分析反应的书写规律。【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。【板书】盐酸+碱→盐+水（中和反应）[讲解]以上反应是因为盐酸电离出的h+所表现的性质，cl-性质如何呢？(5)盐酸与盐的反应【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生进行演示并书写化学方程式。agno3+hcl=agcl↓+hno3白色，不溶于水，不溶于酸【实验】nacl溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，mgcl2溶液中滴加agno3再加少量稀hno3，让学生做（边讲边实验）。【思考】1．上述实验说明什么问题？为何要滴加少量稀hno3？2．若改用na2co3溶液中滴几滴agno3，再滴几滴稀hno3，现象如何？（学生做实验）\n3．如何鉴别盐酸和硝酸？【小结】盐酸或可溶性的氯化物与agno3反应生成不溶于稀hno3的白色agcl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。【板书】盐酸+盐→新酸+新盐【小结】学生按板书叙述总结出盐酸的性质，引导学生分析盐酸与cu(oh)2(碱)、agno3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。通式：ab+cd=ad+cb【思考】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。[讲解]盐酸用途（结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明）【板书】4．盐酸用途：除锈、制药品、制氯化物等化工原料。第二课时常见的酸硫酸教学目标1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。2．理解复分解反应。3．了解酸碱指示剂、浓h2so4的特性及稀释。4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点\n盐酸、稀h2so4的化学性质。难点化学方程式的书写。教学用品纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、naoh溶液、zn粒、铁丝段、锈铁钉、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、浓h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，浓hno3、稀hno3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。二、硫酸(h2so4)展示浓h2so4样品（请学生回答色、嗅、态）【板书】1．浓h2so4(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓h2so4密度1.84g／cm3、h2so4的质量分数是98%。指导学生阅读课本，教师演示【实验】“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓h2so4具有哪些特性？[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性浓h2so4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含c、h、o元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。浓h2so4和金属反应不放h2，而生成h2o和其他产物，表现出强氧化性。【板书】(2)浓硫酸的特性①强氧化性——与金属反应不放出h2②吸水性——可作气体干燥剂③脱水性——如使蔗糖变黑\n【思考】1．如果不慎将浓h2so4溅到皮肤或衣服上如何处理？2．长期敞口放置浓h2so4质量如何改变？【提问】实验室中常用稀h2so4，如何将浓硫酸稀释呢？【演示】实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。[讲解]浓h2so4溶于水放出大量热。【提问】为什么切不可将水倒入浓h2so4中？（请同学参考课有关内容回答）【板书】(3)浓h2so4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。【小结】浓h2so4的物理性质及特性。【提问】盐酸有哪些化学性质？[投影]盐酸的化学性质及有关化学方程式。[讲解]稀h2so4和盐酸一样也能电离出h+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【板书】2．稀h2so4的化学性质【投影】(1)稀h2so4与指示剂的作用【学生做实验】现象：紫色石蕊试液遇稀h2so4变红、无色酚酞试液遇稀h2so4不变色。【投影】(2)稀h2so4+某些金属→盐+h2【学生做实验】锌、铁与稀硫酸反应。【投影】zn+h2so4=znso4+h2↑（置换反应）fe+h2so4=feso4+h2↑（置换反应）（硫酸亚铁）[提示]在置换反应中铁的化合价为+2价。【投影】(3)稀h2so4+金属氧化物→盐+水\n[学生作实验]生锈铁钉与稀硫酸反应及cuo与稀h2so4反应【投影】fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。cuo+h2so4=cuso4+h2o现象：黑色cuo溶解，溶液呈蓝色。【问题】fe与稀h2so4及fe2o3与稀h2so4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【投影】(4)稀h2so4+碱→盐+水【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o现象：cu(oh)2溶解，溶液呈蓝色。【小结】以上均为稀h2so4中h+的性质。【投影】h2so4+盐→新酸+新盐【学生做实验】稀硫酸与氯化钡溶液反应。【投影】bac12+h2so4=baso4↓+2hcl白色沉淀，不溶于水和稀hno3【学生做实验】在盛少量na2so4的试管中；加几滴bacl2溶液和几滴稀hno3．【投影】na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl【小结】此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。请学生阅读课本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。【投影】3．硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料），除锈，精炼石油等。【作业】略教后札记\n【篇二：九年级化学公开课《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计】《常见的酸和碱——酸的化学性质》教学设计一、指导思想与理论依据常见的酸和碱及后面单元中盐的教学是初中化学的重点。依据新课程标准中提出的“把培养学生学习化学的兴趣、提高科学素养放在首要的位置”的精神内涵和化学学科的特点。在进行教学时，应充分考虑如何让所有学生都能动脑动手，保证他们有足够的思维空间。这部分的学习对激发学生化学学习的兴趣，掌握科学的学习方法、形成一定的技能和能力都将产生很大的影响，甚至关系到今后学生对化学的学习。二、教学背景分析1、教材分析（一）教材内容选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。（二）教材的地位和作用本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容——酸的化学性质，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。课程以同类物质中典型物质盐酸、硫酸为例，用实验进行探究，最后从特殊到一般，得出酸有一些相似的化学性质。酸的化学性质与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。2、学生情况分析三、教学方法和学习方法\n1、教学方法：（1）实验探究法：化学是一门以实验为基础的科学，实验能给学生带来直观深刻的认识，本节课我在教法上主要采取教师引导探究实验与学生合作探究相结合的方法。以新课程标准为依据，教师以组织者、引导者、合作者，引导学生通过生活或实验中的现象来发现问题，让学生通过分组讨论对问题提出并回顾结合之前学习内容，观察实验现象发现问题并解决。1（2）多媒体辅助法：用投影仪显示有关实验结论，通过动画演示，视频播放等加强学生视觉感受。2、学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识。四、教学目标设计1．知识与技能初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。2．过程与方法通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。3．情感态度与价值观（1）在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；（2）体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神；五、教学重点和难点\n重点：酸的化学性质难点：根据实验归纳酸的化学性质。六、教学流程七、教学过程23环节三、练习，强化酸的化学性质环节四、课堂小结4八、板书设计酸的化学性质1、酸能使指示剂显示不同的颜色；2、酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；3、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。九、教学反思本节课以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心。5【篇三：常见的酸优质课教案】常见的酸教案12\n345