教案精选：初中化学《离子》教学设计 12页

教案精选：初中化学《离子》教学设计　　教案精选：初中化学《离子》教学设计　　【教学目标】　　1．知识与技能：　　(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；　　(2)、了解原子结构的表示方法；　　(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；　　(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。　　2．过程与方法：　　(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；　　(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。　　3．情感、态度与价值观：　　(1)、初步体会物质构成的奥秘，\n培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；　　(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。　　【教学资源分析】　　在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。　　本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。　　【教学策略分析】　　本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体化。　　【教学重、难点】　　重点：离子的形成。　　难点：核外电子排布的概念。　　【教学准备】　　1．自制的\n有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；　　2．网上下载的原子结构示意图。　　【课时建议】　　1课时　　【教学过程】　　教学流程教师活动学生活动设计意图　　创　　设　　情　　境富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见　　“资料链接”。)　　评价学生所画内容。　　欣赏作品；　　发挥想象力、画图。　　(两个同学在黑板上　　画。)　　创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和　　谐、活跃的课堂气氛。　　教学流程教师活动学生活动设计意图[来源:Zxxk.Com]　　导　　入　　新　　课（提问式讲解\n）　　同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗?　　（可提示学生参考教材P68　　表4—2。)　　原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有　　规律可寻呢?　　(板书)　　一、核外电子的排布　　猜测；　　查阅资料；　　回答。　　充分利用教材资源，激发学生\n的好奇心。　　导入课题。　　阅　　读　　小　　结　　创　　意　　绘[来源:Zxxk.Com]　　画　　引　　出　　问　　题[来源:学#科#网]　　学　　得　　新[来源:学&科&网]　　知指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?　　用两个字概括。阅读课本；　　讨论、交流；[来源:Zxxk.Com]　　寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。　　(过渡)那么，电子究竟是怎样　　分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。　　请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构　　图。自由创意画图：各种氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧\n原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，　　学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。　　请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。　　（投影)　　氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图　　及各部分表示的意义。知道电子是分层运动　　的。　　回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。　　从问题着手，引出新知。　　注意知识的前后连贯。　　议　　论　　交　　流　　（投影)　　核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。　　仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?　　分组讨论后交流。　　教学流程教师活动学生活动\n设计意图　　归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?　　2．原子核外第二层最\n多有几个电子?　　3．原子核外第三层最多有几个电子?　　4．元素的种类取决于________。　　5．1—18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?　　(列表比较。)　　介绍：相对稳定结构的概念。　　答：2个。　　答：8个。　　答：8个　　可见，元素的化学性质取决于_________。　　让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特　　点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。　　应用　　拓展对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?思考并回答：化学性质相似。培养学生发散性的思维。　　动　　画　　演　　示(过渡)　　由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得　　电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?　　思考。　　进一步激发求知欲。　　(动画片演示)　　离子的形成。　　介绍：\n阴离子、阳离子的概念。　　(看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。)观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的　　形成过程。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难　　懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习　　的效果。　　抽象思维(板书)二、离子的形成记录。　　请同学们通过观看动画片及看教材P77插图，说说书写离子符号　　应注意的事项。自己归纳离子符号的　　书写特点。培养学生的思维能力及表达的能力。　　强调离子的表示方法。　　练习书写一些离子的　　符号。　　以小组竞赛的形式，比正确率、比速度，提高学生　　的参与意识，从而增强学习的积极性。　　教学流程教师活动学生活动设计意图　　对　　比　　分　　析　　理　　解　　概　　念（投影）　　原子、离子的比较。　　分组讨论；　　代表发言。　　在讨论中培养学生的合作意识，训练分析、归纳、　　表达的能力。　　学练　　以习　　致巩　　用\n固　　小结：构成物质的粒子有哪几种?举例说明。　　师生共同填表：　　氧气由_____构成；水由_____构成；二氧化　　碳由______构成；铁由______构成；硅由____构成；氢气由____构成；氯化钠由　　__________构成。　　进一步确立物质的微观概念。　　小完　　结善　　归提　　纳\n高请学生以图表的形式归纳出：元素、原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。　　(投影)　　物质与其构成粒子之间的关系。　　尝试用图表表示。　　学习用图表、化学用语归纳知识，培养学生的分析推理能力。　　【资料】　　漫游原子世界　　我是一个小、小、小电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。　　【板书设计】　　课题3离\n子　　一、核外电子的排布　　1．排布规律：分层。　　2．原子结构示意图：　　3．决定元素的化学性质：最外层电子数。　　二、离子的形成　　1．定义：带电荷的原子。　　2．形成过程：　　三、小结　　金属元素：最外层电子数一般小于4，易失去电子，形成带正电的阳离子；　　非金属元素：最外层电子数一般大于4，易得到电子，形成带负电的阴离子；　　稀有气体元素：最外层电子数一般等于8(氦为2)，不易得到也不易失去电子；　　相对稳定结构：最外层为8个电子(只有一个电子层的具有2个电子)的结构，如稀有气体。　　【教后小记】　　___________________________________________