高中化学精品课件：原电池 15页

第四节原电池\n问题探究(师生共同讨论)1、把一块锌片插入稀硫酸中，有什么现象发生？2、把一块铜片插入稀硫酸中，有什么现象产生？铜片上会不会有气体产生？3、把锌片与铜片用导线连接后，再插入稀硫酸中，铜片上有无气体产生？为什么？探究结论：1、锌片部分溶解，锌片上有气体产生。2、铜片不溶解，铜片上无气体产生。3、铜片不溶解，但是，铜片上有气体产生。\n一、原电池1、概念:将化学能转化成电能的装置叫做原电池.总式：Zn+2H+=Zn2++H2↑2、工作原理锌片：Zn–2e-=Zn2+铜片：2H++2e-=H2↑e-氧化反应(负极)还原反应(正极)\n3、构成原电池的条件（1）两种不同活泼性的金属构成电极[或金属与非金属(如石墨)构成电极]（3）氧化还原反应自发进行（2）有电解质溶液且形成闭合回路\n练习:下列装置中，能组成原电池的是:()酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)D、E、F\n4、原电池中正负极的判断负极——电子流出的一极正极——电子流入的一极练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.\n5、电极反应式和原电池总反应式的书写（1）负极——失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）（2）正极——得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子，或正极本身得电子）（3）总反应式=正极反应式+负极反应式\n练习1、写出下列原电池的电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe):Fe-2e=Fe2+正极（C):2H++2e=H2↑总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑练习2、若把1中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式和原电池总反应式。负极（Fe)Fe-2e=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e=4OH-总反应式：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2\n利用下述反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。①画出装置图；②标明电极材料和电解质溶液；③写出电极反应式。负极（Cu):Cu-2e=Cu2+正极（C):2Fe3++2e=2Fe2+练习3:\n综合训练1：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们的活泼性由强到弱的顺序是（）（A）Ｄ、Ｃ、Ａ、Ｂ（Ｂ）Ｄ、Ａ、Ｂ、Ｃ（Ｃ）Ｄ、Ｂ、Ａ、Ｃ（Ｄ）Ｂ、Ａ、Ｄ、ＣBxk\n银锌电池（钮扣式电池）的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料，负极是锌汞合金，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e＝ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e＝2Ag＋2OH－；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）综合训练２：A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大B、Cxk\n综合训练3：（１）a极是（　　）极，电极反应式是（　　　　　　　　　　　　　　）（２）b极是（　　）极，电极反应式是（　　　　　　　　　　　　　　）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其结构如右图所示。两个电极均由多孔碳　　　　　　　　　　　　　制成，通入的气体在空隙中逸出,并在电极表面放电..负2Ｈ２-４e+4OH-=4H2O正O2+2H2O+４e=4OH-回答：xk\n(燃料电池)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2＝2H2O，试写出电解质溶液为盐酸时的电极反应式，并指出各电极和介质溶液的PH值的变化，若电解质溶液为KOH时又如何？1、电解质为盐酸时：负极：2H2－4e＝4H＋PH值变小正极：O2＋4H＋＋4e＝2H2OPH值变大溶液被稀释，PH值变大2、电解质为KOH时：负极：2H2－4e＋4OH－＝4H2OPH值变小正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－PH值变大溶液被稀释，PH值变小综合训练4：\n以金属铂做电极，KOH为电解质，在两极上分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，请写出电极反应式和总反应方程式。总反应式：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O负极：CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O正极：O2＋2H2O＋4e＝4OH－综合训练5：\nEnd