《高中化学》课件-共价键模型 30页

共价键模型河南省太康县第一高级中学乔纯杰新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件\n什么是化学键？1、定义：相邻原子间强烈的相互作用2、化学反应的实质：知识回顾旧键的断裂与新键的形成\n一、共价键概念1、定义：2、成键微粒：3、成键本质：原子间通过共用电子对所形成的的化学键。原子共用电子对知识回顾\n（1）电子式：（2）结构式：4、共价键的表示方法H-HNN\n氢原子形成共价键【问题探究一】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？\n1、共价键的形成条件二、共价键的形成及本质未成对A、一般在两非金属元素之间。B、一般成键原子有电子。\n2、共价键的本质成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，电子在原子核间区域出现的概率增加，体系的能量。重叠相反未成对共用电子对增加降低电性作用（静电作用）\n氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。【问题探究二】\nzzyyxσNNπzπy\n1、σ键原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键三、共价键的类型㈠σ键和π键\nS-SS-PP-P\n原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键2、π键\nσ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:A、HBrB、NH3C、F2D、H2【课堂练习】s-ps-pp-ps-s\n3、σ键和π键的比较σ键π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律“头碰头”“肩并肩”轴对称镜像对称强度大，不易断裂强度较小易断裂共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键σσπσπ\n已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）A.NH3B.CH4C.CO2D.C2H2【课堂练习】CD\n【问题探究三】请写出乙烯与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯和溴发生的加成反应中，乙烯分子断裂什么类型的共价键？\n【问题探究四】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？\n㈡、极性键和非极性键1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键相同不发生相同2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键不同发生不同\n3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。非极性极性4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。越大越大\n四、共价键的特征共价键具有饱和性和方向性每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。\n1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。五、共价键的键参数一般说来，两个原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。\n2.键能:人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。\n参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（）A.氢气B.氟化氢C.氯化氢D.溴化氢B【课堂练习】\nCO2分子的键角CH4分子的键角3.键角:在分子中键和键之间的夹角叫做键角。\n【练习】1、指出下列物质中的共价键类型[1]O2[2]CH4[3]CO2[4]H2O2[5]Na2O2[6]NaOH非极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键极性键\n2、关于乙醇分子的说法正确的是（）A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键C3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是（）A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3B\n4、下列说法正确的是（）A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键B5、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大B\n6、下列微粒中原子最外层电子数均为8电子稳定结构的是()PCl5NO2NF3CO2BF3H2O【经验规则】：中心原子的化合价+该原子最外层电子数=8，则原子达到最外层电子数为8电子稳定结构【答案】NF3CO2\n勇往直前！\n设计说明本课件从共价键的分类及其模型等方面引入，着重介绍共价键模型及其特征，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。