[课件]高中化学-过量计算 9页

第五节有关化学方程式的计算高一化学备课组\n一、有一种反应物过量的计算1、条件：反应物（一般为两种）的量均已知。2、方法：（1）判断反应物谁过量或谁不足。（2）按反应物不足量计算。\n例1、3.84g铜与100mL2.0mol/L的稀硝酸溶液充分反应。若反应后的溶液仍为100mL。求反应生成的气体的体积是多少（标况）？此时溶液中的硝酸根离子的物质的量浓度为多少？\n例2、80gCaCO3与足量的HCl反应，将产生的气体通入1L1mol/LNaOH溶液中，充分反应后，小火蒸干后求得到的无水盐质量？3、注意：过量的反应物是否与生成物继续反应\n二、多步反应的计算2、方法：1、写出各步反应的化学方程式2、根据方程式，确定关系式3、根据题目要求进行计算1、条件：反应物与所求物不在同一反应中\n工业制硫酸例3、接触法制硫酸的过程中，煅烧2.5t含85%FeS2的黄铁矿石(杂质不参加反应)，(1)FeS2燃烧时损失5%的硫，计算可制得98%的硫酸多少吨？(2)如果二氧化硫转化为三氧化硫时转化率为98%，计算可制得98%的硫酸多少吨？(3)如果三氧化硫被水吸收时又损失1%，计算可制得98%的硫酸多少吨？\n工业制硝酸：例4工业氨氧化法制硝酸过程中，氨在氧化过程中损失5%，硝酸的生成过程中产率为92%，问生产50t质量分数为50%的硝酸需氨多少吨？4NH3+5O2=4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NONH3---------HNO3\n1、化合物中某一元素的损失率就是该化合物的损失率。2、“多率”、“累积”规律：各步反应的转化率(损失率)可看作原料的转化率(损失率)。3、各步反应产物的产率可看作原料的利用率，在原料中相乘。规律：\n练习：将CO2通入含Ca(OH)27.4g的石灰水中，产生沉淀8g，求通入的CO2是多少L？