高中化学选修4绪言ppt培训课件 27页

知识成就梦想，拼搏成就梦想，实干成就梦，人生因梦想而改变。\n学习化学的方法1.加强预习，做有准备的学习；2.专心上课，做有时效的学习；3.及时练习，做有基础的学习；4.会提问题，做有反思的学习；5.乐于动手，做有生活的学习。\n绪言认识几个重要概念:1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化剂概念模型法有效碰撞理论\n思考下列问题1、化学反应的本质是什么？以H2+Cl2=2HCl为例2H2Cl2HCl化学反应的实质是旧化学键断裂，新化学键形成的过程\n2、旧化学键的断裂、新化学键的形成通过反应物分子间的相互碰撞来实现如果反应物分子分隔在两个容器中，互不接触，则不能发生化学反应3、反应物分子间能够发生碰撞是发生化学反应的前提\n4、并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应课本P3的第一段如果反应物分子间的每一次碰撞都能引发，那么在同样条件下，任何气体物质间的化学反应速率都相同，而实际并非如此5、有效碰撞把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，只有其中部分的气体分子碰撞是有效的，即有效碰撞\n6、能够发生有效碰撞的分子应当是本身具有较高的能量的分子，其能量来源①吸收外界能量（如加热、光照等）②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。\n7、活化分子把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子，8、活化能①活化分子具有比反应物分子平均能量更高的能量②把活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分叫活化能③活化分子具有比普通分子更高的能量，在碰撞时才有可能克服原子间的作用力，使旧键断裂，从而导致化学反应的发生\n2、活化能活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。问题4：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题3:活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？问题1：活化能的作用是什么？问题2：提供“活化能”的途径是什么？\n问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)，而有的不能发生反应(无效碰撞)?\n当碰撞的分子具有足够的能量（活化分子)和适当的取向时,才能发生化学反应\n结论：能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？问题:\n碰撞有效碰撞活化分子活化能就下列的每个词说句话，试试看：常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。\n解释:活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条件越简单。活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间内的有效碰撞越多，反应速率越快。活化能高，活化分子的百分数低，反应难；活化能低，活化分子的百分数高，反应易。活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。活化能是决定化学反应难易的关键活化能大小是由反应物分子的性质决定的。内因\n一个反应要发生一般经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量\n结论：能发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还与碰撞的角度有关。推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子数的多少有关。单位体积中的活化分子数的多少又与什么有关？问题:\n2、活化能活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。问题4：活化能为“0”的例子是怎么回事？问题3:活化能的大小决定了化学反应的难易，它会影响反应热的大小吗？问题1：活化能的作用是什么？问题2：提供“活化能”的途径是什么？\n能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量该反应是吸热反应还是放热反应?活化能与反应热有关吗?反应热\n碰撞有效碰撞活化分子活化能就下列的每个词说句话，试试看：常温常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能发生反应,那么整个容器内的氢气和氧气将在瞬间变成水。能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞才是发生化学反应的充分条件。具有足够的能量能发生有效碰撞的分子叫活化分子。活化分子间要发生有效碰撞，还要有合适的取向。活化分子所多出的那部分能量叫活化能。在相同条件下，反应的活化能越大，则该反应的速率越小。\n一个反应要发生一般经历哪些过程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量\n在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身质量和化学性质在反应前后不变的物质。三、催化剂（触媒）怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？能量反应过程生成物反应物反应热E1E2活化分子加了催化剂没加催化剂\n催化剂与反应物结合为中间产物，降低了反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，反应速率大大加快。反应结束，中间产物消失，催化剂复原。催化原理：中间产物理论催化剂有正催化剂和负催化剂之分。\n解释问题1、为什么可燃物有氧气存在时，还必须达到着火点才能燃烧？2、催化剂在我们提高生产效率和经济效益中起关键作用，它主要作用是提高化学反应速率，试想一下为什么催化剂能提高反应速率？\n通过绪言的学习,初步了解“有效碰撞”、“活化分子与活化能”的概念模型，认识催化剂对于化学科学研究和化工生产的巨大作用，为其后的学习打下基础。单位体积活化分子百分数的反应物分子性质该反应活化能的大小分子的内部结构还知道:某一化学反应的速率大小与有关;而有效碰撞次数的多少与有关;活化分子的多少又与有关。活化能的大小是由该反应决定的,而反应物分子的性质又与密切相关。内分子的有效碰撞次数单位时间\n3.是发生化学反应的必要条件，是发生化学反应的充分条件。4.活化分子指的是能够。5.活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的，活化能的大小不影响，活化能的作用在于使。6.常用的提供活化能的方法有等。碰撞有效碰撞发生有效碰撞的分子难易反应前后的能量变化反应物活化加热、光照、超声波、核辐射、外加碰场\n7.什么是有效碰撞？8.某一化学反应的速率大小与单位时间内有关。9.什么是活化分子？引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞有效碰撞的次数具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关\n随堂练习10、下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子平均能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应√√√