人教版高中化学必修一课件氧化还原反应课件 26页

空白演示在此输入您的封面副标题\n第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应\n点燃高温高温\nFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高温\n氧化还原反应（初中）根据物质是否得氧失氧氧化反应还原反应S+O2=SO2CuO+H2==Cu+H2O物质跟氧发生的反应物质失去氧的反应\n生活中的氧化还原反应\n从得氧、失氧的角度分析2CuO+C==2Cu+CO2高温C得到氧，发生反应（被氧化）CuO失去氧，发生反应（被还原）氧化还原同时发生一种物质被氧化、一种物质被还原的反应都是氧化还原反应\nH2O+C==H2+COH2O失去氧，发生反应C得到氧，发生反应还原氧化2CuO+C==2Cu+CO2CuO失去氧，发生反应还原C得到氧，发生反应氧化+100+2+200+4Na+Cl2===2NaCl00+1-1\nCuO+H2==Cu+H2O高温+200+1（1）Cu失去氧，发生反应，Cu元素化合价。还原降低（2）H2得到氧，发生反应，H元素化合价。氧化升高物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应从元素化合价升降的角度分析\nNa+Cl2===2NaCl高温00+1-1（1）钠元素化合价，发生反应（2）氯元素化合价，发生反应升高氧化降低还原氧化还原反应：元素化合价有变化的反应从元素化合价升降的角度分析\n判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A．观察是否发生了化合反应B．观察是否有氧气参加反应C．观察是否有单质参加反应D．观察反应前后是否有元素的化合价发生变化D\n2Na+Cl2===2NaCl从电子转移的角度分析\n结论：从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。+100-1\nNa+Cl2===2NaCl高温00+1-1（1）钠元素化合价，电子，发生反应（2）氯元素化合价，电子，发生反应升高氧化降低得到失去还原\n总结得到氧的反应失去氧的反应有氧得失的反应化合价升高的反应化合价降低的反应有化合价升降的反应失去电子的反应得到电子的反应有电子转移的反应\n4、下列关于氧化还原反应的叙述正确的是()A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O2===2O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应高温高温D氧化还原反应不属于置换反应非氧化还原反应\n氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法——表示电子得失结果\n注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。\n2、单线桥法——表示电子转移的情况\n注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。\n变式训练2下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()\n\n是是是是不是不是不是不是\n氧化还原反应和四种基本反应类型化合反应分解反应氧化还原反应置换反应复分解反应\n3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是()A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)===Mg＋Cl2↑高温电解C置换反应复分解反应分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应\n变式训练1硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是()A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原0-2+4C