人教版高中化学必修2期末测试题(一)-高中课件精选 16页

人教版高中化学必修2期末测试题《一》姓名：班级：得分：1、本套试卷满分：100分考试时间:120分钟2、请将正确答案填入答题卡中：（每题2分共计48分）123456789101112131415161718192021222324一、选择题（48分）1.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲月井（C2HsN2）,氧化剂是液态的N20b已知1.5g偏二甲月井完全燃烧生成2、C0?和液态出0放出热量50kJ。下列说法不正确的是•••（）。A.燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B.偏二甲月井在N2O4中的燃烧反应是放热反应C.该反应中偏二甲月井和N2O4总能量低于CO2、N2和H20的总能量点燃D.偏二甲肘在N2O4'P燃烧的化学方程式为C2HhN2+2N2O＜—2C02+3N2+4H202.下列说法正确的是（）。A.需要加热才能发生的反应是吸热反应B.吸热反应一定需要加热才能发生C.所有的分解反应都是吸热反应D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应3.下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子:35i7C1B.二氧化碳分子的比例模型:c.ncio的电子式：HO—C—CHOD.对疑基苯甲醛的结构简式：\=/4.下列事实不能说明非金属性C1＞I的是（）。••A.C12+2I==2C1+12C.酸性：HClOAHTOjB.稳定性：HC1>HID.酸性：HC103>HI035.甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，原子序数依次增大，乙为地壳含量最多的元素，乙和丙同主族，甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性，则下列说法中正确的是A.原子半径：丁〉丙＞乙＞甲B.单质的氧化性：乙＞丙＞丁C.气态氢化物稳定性：乙＞丙＞丁D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物6.一种气态烷坯和一种气态烯怪组成的混合物共10g,混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍.该混合气体通过装有漠水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g,\n该混合气体可能是（）A.乙烷和乙烯B.乙烷和乙烯C.甲烷和乙烯D.甲烷和丙烯1.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径\n最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是A.原子半径：W>R>ZB.W的气态氢化物的热稳定性比Y的强c.Z与W形成的是离子化合物D.W的最髙价氧化物对应水化物酸性比R的弱1.等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSOi溶液，下列图表示产生出的体积（V）与吋|'可（t）的关系，其中正确的是：（）2.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1。『的电子层结构与氨相同，b和c的次外层电子数与电子层数相同，产和的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）A.元素b、c的离子半径大小为：cBe、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、C1元素最高正价依次升高C.N、0、F原子半径依次增大D.Na、K、Rb的金属性依次增强16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1,乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是A.原子半径：丁>丙>乙B.甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C.乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D.同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强17.下列说法正确的是()A.非金属单质中一定存在共价键B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.溶于水能导电的化合物就是离子化合物18.可逆反应：A+3B丁^=2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15W/(L-5)②v(B)=0.6?72<7//(L-5)③v(C)=0.4m(7//(L-5)④v(D)=0A5mol/(Ls)该反应进行速率最快的是：A.①B.②和③C.④D.①和④19.下列说法正确的是A.石油的炼制过程都是化学变化过程B.石油分饰目的是将含碳原子数较多的坯先气化经冷凝而分离出来C.石油经过常、减压分锢、裂化等工序炼制后即能制得纯净物D.石油分憎出来的各憎分仍是多种桂的混合物20.下列叙述不正确的是()H[H：N：H]4[:H]_A.NH.H的电子式为H\nH：N：HcrA.NH^Cl的电子式为LH-B.NHdl含有极性共价键和离子键C.NH.dl固体投入少量热水中，有两种气体生成12.在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.甲烷B.乙醇C.苯D.乙酸乙酯13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素符号ABCDE原子半径/pm185160977066主要化合价+1+2-1-3,+3,+5-2下列叙述不正确的是A.元素A、B最高价氧化物对应的水化物的碱性A>BB.一定条件下，D单质与E的常见单质直接生成DE?C.I）、E和氢三种元素能够形成离子化合物D.A、E形成的化合物屮可能含有两种不同类型的化学键14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2S0」|i,用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连吋，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连吋，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为ch3ch2ch2ch3ch3chch2ch3ch3A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>OD>BD.B>D>OA二、填空题（每空2分共计34分）25.下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周4IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④Ne3⑤AlS⑥ch3ch=chch3写出下列物质的分子式：(1)\n28.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是o（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH],写出该微粒的电子式（用元素符号表示）。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是oa.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）T的一种氧化物能使Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为。（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是,理由是。三、实验题29.为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：（8分）探究活动一：取5mL0.1mol・「的KI溶液于试管，滴加0.1mol・I?的FeCh溶液5〜6滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCh,充分振荡、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol-L1的KSCN溶液5~6滴,振荡。（1）写出探究活动一中反应的离子方程式（2）探究活动二的实验现彖为A.溶液分层，上层呈紫色B.溶液分层，下层呈紫色C.溶液分层，均为无色（3）在探究活动三中，可以证明该化学反应有一定的限度的实验现象是四、推断题30.（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:\n请填写下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCOs-Cu（0H）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的F是（填化学式）。（2）写出明矶溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:o（3）写出B电解生成E和D的反应方程式：o（4）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式，该反应消耗了2molG,则转移的电子数是o\n参考答案1.C【解析】由题意知,1.5g偏二甲基月井燃烧吋放11!50kJ热量，故A、B两项正确;偏二甲月井在氧化剂中燃烧是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故C项错误;D项燃烧的化学方程式正确。2.D【解析】吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物生成物的键能有关，与是否加热无关。只有需要持续加热的反应才是吸热反应，故，A、B项错误，D项正确；并不是所有的分解反应都是吸热反应，碳酸钙的分解就是放热反应。3.A【解析】试题分析：A.氯元素的质子数为17,中子数为20的氯原子的质量数为37,该原子的正确表示方法为：3517C1,故A正确；B.二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：,故B错误；C.次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，C1原子最外层7个电子，0原子最外层6个电子，则其电子式为H故CHO—CJCHO错误；D.对轻基苯甲醛正确的结构简式为,故D错误；答案为A。考点：考查常见化学用语的判断，涉及电子式、结构简式图、比例模型与球棍模型、元素符号的表示方法。4.D【解析】试题分析:A、Cl2+2r==2Cr+I2中C12作氧化剂，氧化性大于【2,则非金属性C1>I,A错误;B、非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HCl>Hb说明非金属性C1>I,B错误；C、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HC1O」>HIO[,说明非金属性C1>T,C错误;D、HC103>HIO冲并不是元素的最高价，所以不能说明非金属性C1>T,D正确。答案选D。考点：元素周期律5.D【解析】试题分析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素分别是II、0、S、Clo同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项ABC都是错误的，四种元素都是非金属，所以D正确。考点：考查有元素周期律关问题。6.C【解析】试题分析：混合气体的密度是相同状况下出密度的12.5倍，则有机物的平均摩尔质量10g25g/mol,故混合气体中一定有甲烷，混合气体的总的物质的量为25g/mol=0.4mol.该混合气通过Bn水时，Be水增重8.4g为烯绘的质量，所以甲烷的质量为1.6&,物质的量为0.lmol,故烯坯的物质的暈为0.3mol,结合烯坯的质暈和物质的暈来确定烯坯的摩尔质暈,\n再根据烯烧组成通式确定烯烧.解：混合气体的密度是相同状况下出密度的12.5倍,则有机物的平均摩尔质量25g/mol,烯绘中乙烯的相对分子质量最小为28,故混合气体中一定有甲烷，10吕混合气体的总的物质的量为25g/mol=o.dmol.该混合气通过水时，水增重&4g为1・6g烯桂的质量,所以甲烷的质量为1.6g,物质的量为甲烷的物质的量为16g/wol=o.lmol,故&处烯烧的物质的量为0.4mol-0.lmol=0.3mol,所以M（烯坯）=P-3mol=28g/mol,令烯坯的组成为CnH2n,则14n=28,所以n=2,故为乙烯,所以混合物为甲烷、乙烯，故选：C.1.C【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表屮原子半径最小的元素，则X是H元素；X与Z同主族，则Z是W元素；Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，则R是S元素，W是C1元素，Y是F元素。A.同一周期的元素,原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：W〈R〈Z,错误；B.元素的非金属性Y>W,所以W的气态氢化物的热稳定性比Y的弱，错误；C.Z与W形成的是NaCl,该物质是离子化合物，正确；D.元素的非金属性CKS,所以W•的最高价氧化物对应水化物HC16酸性比R的强，错误。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。2.D【解析】试题分析：由于酸过量，所以放出的氢气的多少按照金属锌来计算。在a屮加入少量的CuSO,溶液，发生置换反应：Zn+CuSOrfnSO.+Cu,产生的Cu与锌和硫酸构成原电池，加快了化学反应速率，因此反应比b快。但是由于发生上述反应消耗了锌，因此最终产生氢气的量比b少。故选项是Do考点：考查原电池反应对化学反应速率的影响的知识。【答案】C【解析】试题分析：原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、5、6、1,即分别属于第M、VA.VIA、“族。a一的电子层结构与氨相同，则a是II。b和c的次外层电子数与电子层数相同，产和cf的电子层结构相同，则b是N,c是0,d是NaoA.元素b、c的离子核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，则半径大小为：cK、Rb属于同族元素，金属性依次增强，D项正确；答案选C。考点：考查元素周期律的应用。11.C【解析】试题分析：甲位于VA族，且原子序数依次增大，乙与丁是同族，甲：N,乙原子的核外电子数比甲原子多1,则乙：0,T：S,丙原子最外层电子数与电子层数相等，丙：Al,A、原子半径看电子层数，一般电子层数越多半径越大，同周期从左向右半径减小，所以原子半径：Al>S>0,错误；B、甲的气态氢化物是NHs,屮学阶段唯一的显碱性的气体，错误；C、乙与丙形成的化合物是ALOs,属于两性氧化物，既能与酸反应，乂能与碱反应，正确；D、第三周期从左向右非金属性增强，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则第三周期酸性最强的是氯元素，错误。考点：考查元素周期表和元素周期律等知识。12.C【解析】A.非金属单质屮不一定存在共价键，如稀有气体单质，故A错误；B.金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如A1C13或HMnO4,故B错误；C.含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH是离子化合物，故C正确；D.HC1的水溶液能导电，但HC1是共价化合物，故D错课；答案为C。点睛：考查化学键、共价化合物与离子化合物的判断，注意离子键只存在于离子化合物中，而共价键存在于所有价化合物、部分离子化合物和部分单质中，特别注意含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，13.C【解析】将各选项数值按方程式的系数比转化为同一物质，例如A来表示反应速率，则可比较各速率的快慢：①兀4)=0.15滋〃(厶s)②v(JB)=0.2woZ/(Z-s)③vB,C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C>D,A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A>C,B、D相连，B为正极，所以活泼性是D>B,可知金属的活泼性顺序是：A>C>D>B,选项C符合题意。考点：原电池的正负极材料与金属的活泼性之间的关系(3)H*［：(4)③25.(1)钠或Na；(2)【解析】试题分析：由图可知，①为H,②为C,③为N,④为0,⑤为Na,⑥为Cl；(1)⑤表示的元素是Na；\n(2)④为0,H厂■(3)由①和⑥两种元素组成的化合物为HC1,电子式为・••；(4)②和③两种元素的气态氢化物分别为CH。和NHs,更加稳定的是考点：元素周期表和元素周期律的应用26.(1)v(C)=0.4mol•L-1•min-1(2)c(B)=3.8mol•L-1【解析】试题分析：(1)由于Ac(B)=1.2mol/L,由于物质改变的浓度比等于方程式的化学计量数的比，所以Ac(C)=0.8mol/L,V(C)=Ac(C)4-At=0.8mol/L4-2min=0.4mol/(L•min);(2)c(B)(开始)=5mol/L,Ac(B)=1.2mol/L,所以在2min末,B的浓度是c(B)(末)=5mol/L,—1.2mol/L=3.8mol/Lo考点：考查化学反应速率的计算、用不同物质表示的速率的关系的知识。27.(1)C6Hh；(2)CsHio；(3)C7Hi2；(4)CioHso【解析】试题分析：(1)根据物质分子屮碳原子价电子是4的原则，该物质分子中含有的的碳碳单键,物质属于烷绘，可知该物质的分子式是CeJH(2)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则,结合物质的结构简式可知该物质属于烯绘，其分子式是CM。；(3)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，可知该物质含有一个碳碳双键和一个环状结构，分子式符合C„H2n-2,其分子式是C；H12；(4)根据物质分子中碳原子价电子是4的原则，结合分子的结构简式可知该物质是稠环芳香绘，其分子式是C10Hso考点：考查物质键线式结构书写分子式的知识。H28.(1)14C(2)rHxNiiHl+(3)Cl；b1-xnH(4)C12+SO2+2H2O二SO厂+2Cr+4H+(5)H2CO3:弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。【解析】试题分析：短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4,则X为碳元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性,则Y为氮元素；T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，处于VIA族，故T为S元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为C1元素；(1)根据元素X的一种同位素的含量可测定文物年代，这种同位素的符号是叱；(2)N元素与氢元素形成一种离子NH；,写出该微粒的电子式为「h£rh广(3)C1元素与S元素相比，非金属性较强的是C1,比较非金属性强弱可根据LxuII盘化物的稳定性强弱、最高价氧化物对应水化物酸性强弱，而不根据单质物理性质判断，故选项b正确；(4)S0?能使氯水溶液褪色，发生反应的离子方程式为CI2+SO2+2H2O二S0产+2门一+4氏；(5)S、C、N、C1四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是碳酸，理由是碳酸是弱酸，硫酸、硝酸及高氯酸均为强酸。【考点定位】考查元素周期表的结构与应用【名师点晴】准确推测元素是解题关键；短周期元素，X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子有2个电子层，最外层电子数为4,则X为碳元素；Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为氮元素；T元素M层上电子数是K层上电子数的3倍，处于VIA族，故T为S\n元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为CI元索，据此解答。26.(1)2F/+2「+12(2分)；(2)B(2分)；(3)溶液变血红色(2分)【解析】试题分析：(1)在探究活动一中KI溶液与FeCh溶液反应产生KC1、FeCl2>I2,反应的离子方程式是2F『+2「+3(2)由于I2容易溶于有机物，而难溶于水，所以探究活动二的实验中加入CClq振荡，看到分层，下层为紫色，上层颜色变浅，不选项是B。(3)在探究活动三屮，取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol・「的KSCN溶液5〜6滴，振荡，看到溶液变为红色，可以证明该溶液屮存在Ff,证明化学反应有一定的限度。考点：考查证明化学反应有一定的限度的实验方案的设计及反应现象的判断的知识。27.(每空2分,共10分)(1)C02(2)Al3++40H"=A102~+2H20(3)2A12O3'4A1+302t(4)2AI+3CuO3Cu+AI2O34NA(或2.408x10^)【解析】试题分析:(1)明矶与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸盐。孔雀石的主要成分是CuC0；J