高中化学：4.2《氯碱工业》课件（旧人教选修） 10页

第四单元电解原理及其应用第二节氯碱工业第一课时\n一、电解饱和食盐水的原理\n在一个烧杯中注入饱和食盐水溶液，滴入几点酚酞试液插入两个石墨棒做电极，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近。接通直流电源，观察两极现象。演示实验现象：2、阴极区附近溶液出现红色。1、两极都产生气体，阳极产生的气体有刺激性气味。生成物：3、阳极的淀粉碘化钾试纸变蓝。2、阴极产生的是氢气。1、阳极产生氯气。3、溶液中生成了碱。试写出两极的电极方程式和总反应方程式。\n一、电解饱和食盐水的原理阴极：2H++2e—==H2↑（还原反应）电极反应阳极：2Cl——2e—==Cl2↑（氧化反应）总反应：2NaCl+2H2O===H2↑+Cl2↑+2NaOH电解\n二、离子交换膜法制烧碱结合下列问题，阅读教材57—58页：阅读提纲：1、离子交换膜电解槽简单构造如何？3、工业制碱的简单流程怎样？2、离子交换膜的作用是什么？\n二、离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称：阳极：金属钛网（涂钛钌氧化物）离子交换膜电解槽阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。阴极：碳钢网（有镍涂层）2、离子交换膜的作用：（1）防止氯气和氢气混合而爆炸。（2）避免氯气和氢氧化钠反应生成NaClO影响氢氧化钠产量。\n二、离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称：2、离子交换膜的作用：3、生产流程：淡盐水（重新配制食盐水）水（含少量NaOH)NaOH溶液Cl2H2精致饱和NaCl溶液\n提示：4、精致食盐水：由于粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么如何除去这些杂质呢？二、离子交换膜法制烧碱3、所有试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—1、用什么方法除去泥沙？\n步骤及其原理4、精致食盐水：2）加入稍过量的BaCl2溶液以除去SO42—1）过滤除去泥沙3）加入稍过量的Na2CO3溶液以除去Ca2+和Ba2+二、离子交换膜法制烧碱4）加入稍过量的NaOH溶液以除去Mg2+和Fe3+5）过滤除去上述产生的沉淀，然后加入盐酸调节盐水的PH6）这样处理后的盐水仍含有一些Ca2+和Mg2+等金属离子，必须用离子交换树脂除去Ba2++SO42—==BaSO4↓Ba2++CO32—==BaCO3↓Ca2++CO32—==CaCO3↓Mg2++2OH—==Mg（OH）2↓Fe3++3OH—==Fe（OH）3↓\n