高中化学：3.2《离子键》课件（沪科） 15页

3.2《离子键》\n问题一：为什么稀有气体都是很稳定的物质？这是因为它们的原子最外电子层的电子排布（氦只有一个电子层为2个电子，其余最外层均为8个电子）是稳定结构的缘故。\n除稀有气体元素外，其他元素的原子最外电子层都没有达到稳定结构。当原子之间相互作用时，大多有使其最外电子层达到稳定结构的趋势。\n问题一：原子相互作用时，原子达到稳定结构的途径有哪些？活泼的金属元素原子最外层电子数较少，倾向于失去电子；活泼的非金属元素原子最外层电子数较多，倾向于得到电子。因此，它们之间反应时是通过得失电子达到最外层8个电子的稳定结构。非金属元素的原子间进行反应时，因它们都不易失去电子，只有通过电子的共用来达到稳定结构。\n离子键的形成以氯与钠化合生成氯化钠为例\n离子键的形成\n离子键的形成从原子结构看，钠原子的最外电子层上有1个电子，容易失去，氯原子最外电子层上有7个电子，容易得到1个电子。所以，在钠原子与氯原子相互作用时，氯原子得到钠原子失去的1个电子，都成了最外层是8个电子的稳定结构，并且分别变成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，钠离子和氯离子之间产生了强烈的静电作用。这种阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为离子键。\n离子键的形成钠离子和氯离子之间除了有静电吸引作用外，还有电子与电子、原子核和原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到一定距离时，吸引和排斥作用达到了平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的离子键。活泼的金属与活泼的非金属结合时都能形成离子键。\n离子的结构特征离子所带电荷与原子形成离子键时的得失电子有关。某些元素所形成的离子的电子层是饱和的。离子的结构特征还有离子半径。离子的结构特征是影响由离子键形成的物质性质的主要因素。\n离子化合物以离子键结合的化合物叫离子化合物。例如：NaCl、KCl、CaBr2、Na2ONaOH、NH4Cl、Na2SO4、Na2CO3、NH4NO3\n离子化合物的电子式NaClCaBr2Na2O\n离子晶体CaF2(萤石)型晶胞NaCl型晶胞\n离子晶体在常温、常压下，离子化合物一般都是晶体。在离子化合物的晶体中，阴、阳离子按一定规律作空间排列。每个钠离子同时吸引有6个氯离子，每个氯离子也同时吸引有6个钠离子。因此，在氯化钠晶体中不存在单个氯化钠分子。又因Na+和Cl-的个数比是1：1，所以，氯化钠的化学式是NaCl。离子化合物的化学式只是表示组成阴、阳离子的个数之比。\n离子化合物的物质性质离子化合物有较高的熔点和沸点硬度大离子化合物受热熔化时可以导电离子化合物溶于水也能导电\n